บ้าน

ย้อม

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบ รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบ อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุเคมีลดลงตามลำดับ

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบ รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุในกลุ่มและคาบ อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุเคมีลดลงตามลำดับ

ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev คือการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีในรูปแบบของตารางที่มองเห็นการพึ่งพาคุณสมบัติต่าง ๆ ขององค์ประกอบที่มีประจุได้ชัดเจน นิวเคลียสของอะตอม- ระบบนี้เป็นการแสดงผลแบบกราฟิก กฎหมายเป็นระยะก่อตั้งโดยนักเคมีชาวรัสเซีย D.I. Mendeleev ในปี พ.ศ. 2412 มันถูกสร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2412-2414 โดยเขา ตารางประกอบด้วยคอลัมน์ (กลุ่ม) และแถว (จุด) กลุ่มนี้จะกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีพื้นฐานขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เหมือนกันในเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอก ในช่วงระยะเวลาหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมีก็จะถูกจัดเรียงตามลำดับเช่นกัน ประจุของนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้น และเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกจะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน แม้ว่ากลุ่มต่างๆ จะมีลักษณะเฉพาะด้วยแนวโน้มและรูปแบบที่มีนัยสำคัญมากกว่า แต่ก็มีบางพื้นที่ที่ทิศทางแนวนอนมีความสำคัญและเป็นตัวบ่งชี้มากกว่าแนวตั้ง นี่หมายถึงบล็อกของแลนทาไนด์และแอกติไนด์

แนวคิดเรื่องอิเลคโตรเนกาติวีตี้

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของอะตอม คำนี้หมายถึงความสามารถสัมพัทธ์ของอะตอมในโมเลกุลในการดึงดูดคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เป็นตัวกำหนดชนิดและคุณสมบัติของพันธะเคมี และส่งผลต่อธรรมชาติของอันตรกิริยาระหว่างอะตอมใน ปฏิกิริยาเคมี- ระดับสูงสุดของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือระดับฮาโลเจนและตัวออกซิไดซ์ที่แรง (F, O, N, Cl) และระดับต่ำสุดคือสำหรับโลหะแอคทีฟ (กลุ่ม I) แนวคิดสมัยใหม่แนะนำโดยนักเคมีชาวอเมริกัน L. Pauling คำจำกัดความทางทฤษฎีของอิเลคโตรเนกาติวีตี้เสนอโดยนักฟิสิกส์ชาวอเมริกัน อาร์. มัลลิเคน

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เพิ่มขึ้นตามคาบจากซ้ายไปขวาและเป็นกลุ่มจากล่างขึ้นบน อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ขึ้นอยู่กับ:

รัศมีอะตอม
จำนวนอิเล็กตรอนและเปลือกอิเล็กตรอน
พลังงานไอออไนเซชัน

ดังนั้นในทิศทางจากซ้ายไปขวารัศมีของอะตอมมักจะลดลงเนื่องจากความจริงที่ว่าแต่ละองค์ประกอบที่ตามมาจะเพิ่มจำนวนอนุภาคที่มีประจุดังนั้นอิเล็กตรอนจึงถูกดึงดูดให้แรงขึ้นและเข้าใกล้นิวเคลียสมากขึ้น สิ่งนี้นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานไอออไนเซชัน เนื่องจากพันธะที่แข็งแกร่งในอะตอมต้องใช้พลังงานมากขึ้นเพื่อกำจัดอิเล็กตรอน ดังนั้นอิเลคโตรเนกาติวีตี้ก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน

คุณสามารถค้นหากิจกรรมของสารอย่างง่ายได้โดยใช้ตารางอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี แสดงเป็น χ อ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับแนวคิดของกิจกรรมในบทความของเรา

อิเลคโตรเนกาติวีตี้คืออะไร

คุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นเรียกว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ แนวคิดนี้ริเริ่มโดย Linus Pauling ในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ 20

ใช้งานอยู่ทั้งหมด สารง่ายๆสามารถแบ่งออกได้เป็น 2 กลุ่มตามคุณสมบัติทางกายภาพและเคมี คือ

โลหะ;
อโลหะ

โลหะทั้งหมดเป็นตัวรีดิวซ์ ในปฏิกิริยาพวกมันจะบริจาคอิเล็กตรอนและมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก อโลหะสามารถแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์และออกซิไดซ์ได้ขึ้นอยู่กับค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ยิ่งอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูง คุณสมบัติการออกซิไดซ์ก็จะยิ่งแข็งแกร่งยิ่งขึ้น

ข้าว. 1. การกระทำของตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยา

พอลลิงได้สร้างระดับอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขึ้นมา ตามมาตราส่วนพอลลิง ฟลูออรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด (4) และแฟรนเซียมมีค่าน้อยที่สุด (0.7) ซึ่งหมายความว่าฟลูออรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุดและสามารถดึงดูดอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบส่วนใหญ่ได้ ในทางตรงกันข้าม แฟรนเซียมก็เหมือนกับโลหะอื่นๆ ที่เป็นสารรีดิวซ์ มีแนวโน้มที่จะให้มากกว่ารับอิเล็กตรอน

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เป็นหนึ่งในปัจจัยหลักที่กำหนดชนิดและคุณสมบัติของพันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม

วิธีการตรวจสอบ

คุณสมบัติขององค์ประกอบที่จะดึงดูดหรือปล่อยอิเล็กตรอนสามารถกำหนดได้จากชุดอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี ตามมาตราส่วน องค์ประกอบที่มีค่ามากกว่าสองคือตัวออกซิไดซ์และแสดงคุณสมบัติของอโลหะโดยทั่วไป

*หมายเลขรายการ*	*องค์ประกอบ*	*เครื่องหมาย*	*อิเล็กโทรเนกาติวีตี้*







	ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง




	อิตเทอร์เบียม

	พราซีโอดิเมียม
	โพรมีธีอุส
	อะเมริเซียม


	แกโดลิเนียม
	ดิสโพรเซียม





	พลูโตเนียม


	แคลิฟอร์เนียม
	ไอน์สไตเนียม

	เมนเดลีเวียม


	เซอร์โคเนียม
	เนปทูเนียม



	โปรแทกติเนียม

	แมงกานีส
	เบริลเลียม

	อลูมิเนียม













	เทคนีเชียม








	โมลิบดีนัม







	แพลเลเดียม



	ทังสเตน









	ออกซิเจน

สารที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ตั้งแต่ 2 หรือน้อยกว่านั้นเป็นตัวรีดิวซ์และมีคุณสมบัติเป็นโลหะ โลหะทรานซิชันซึ่งมีสถานะออกซิเดชันแปรผันและอยู่ในกลุ่มย่อยรองของตารางธาตุมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ในช่วง 1.5-2 องค์ประกอบที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากับหรือน้อยกว่าจะมีคุณสมบัติการรีดิวซ์ที่เด่นชัด เหล่านี้เป็นโลหะทั่วไป

ในอนุกรมอิเลคโตรเนกาติวีตี้ สมบัติของโลหะและคุณสมบัติรีดิวซ์จะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้าย และคุณสมบัติของออกซิไดซ์และอโลหะจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

ข้าว. 2. อนุกรมอิเลคโตรเนกาติวีตี้

นอกจากสเกลพอลิงแล้ว คุณยังสามารถดูว่าคุณสมบัติการออกซิไดซ์หรือการลดของธาตุนั้นเด่นชัดเพียงใดโดยใช้ตารางธาตุ อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาพร้อมกับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น ในกลุ่ม ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงจากบนลงล่าง

ข้าว. 3. ตารางธาตุ

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้แสดงความสามารถขององค์ประกอบในการให้หรือรับอิเล็กตรอน คุณลักษณะนี้ช่วยให้เข้าใจว่าคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ (อโลหะ) หรือตัวรีดิวซ์ (โลหะ) เด่นชัดเพียงใดในองค์ประกอบเฉพาะ เพื่อความสะดวก Pauling ได้พัฒนามาตราส่วนอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ตามมาตราส่วน ฟลูออรีนมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์สูงสุด และแฟรนเซียมมีคุณสมบัติขั้นต่ำ ในตารางธาตุ คุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้ายและจากบนลงล่าง

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.6. คะแนนรวมที่ได้รับ: 117

ในบทนี้ คุณจะได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบต่างๆ ในกลุ่มและคาบ ที่นี่คุณจะได้ดูว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับอะไร ใช้องค์ประกอบของคาบที่สองเป็นตัวอย่าง เพื่อศึกษารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบ

เรื่อง: พันธะเคมี- การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

บทเรียน: รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มและคาบ

1. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ในช่วงเวลาหนึ่ง

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ในช่วงเวลา

ให้เราพิจารณาโดยใช้ตัวอย่างขององค์ประกอบของคาบที่สองถึงรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ รูปที่ 1.

ข้าว. 1. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบของคาบ 2

อิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสและรัศมีของอะตอม ช่วงที่สองประกอบด้วยองค์ประกอบ: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne ตั้งแต่ลิเธียมไปจนถึงฟลูออรีน ประจุนิวเคลียร์และจำนวนอิเล็กตรอนด้านนอกจะเพิ่มขึ้น จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง ซึ่งหมายความว่าแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกที่มีต่อนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้น และอะตอมจะดูหดตัวลง รัศมีอะตอมจากลิเธียมถึงฟลูออรีนจะลดลง ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลง อิเล็กตรอนชั้นนอกก็จะยิ่งถูกดึงดูดเข้าสู่นิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น ซึ่งหมายความว่าค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ในช่วงที่ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะลดลง และค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้น

ข้าว. 2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบกลุ่ม VII-A

2. รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในกลุ่ม

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ในกลุ่มย่อยหลัก

ให้เราพิจารณารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ในกลุ่มย่อยหลักโดยใช้ตัวอย่างองค์ประกอบของกลุ่ม VII-A รูปที่ 2. ในกลุ่มที่เจ็ดกลุ่มย่อยหลักประกอบด้วยฮาโลเจน: F, Cl, Br, I, At บนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก องค์ประกอบเหล่านี้มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน - 7 เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นในช่วงการเปลี่ยนภาพจากช่วงหนึ่งไปอีกช่วงหนึ่ง จำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์จะเพิ่มขึ้น ดังนั้นรัศมีของอะตอมจึงเพิ่มขึ้น ยิ่งรัศมีอะตอมเล็กลง ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ก็จะยิ่งมากขึ้น

ในกลุ่มย่อยหลัก เมื่อประจุนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะเพิ่มขึ้น และค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะลดลง

เนื่องจากองค์ประกอบทางเคมีของฟลูออรีนอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ของมันจะสูงสุดและเป็นตัวเลขเท่ากับ 4

บทสรุป:อิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้นตามรัศมีอะตอมที่ลดลง

ในช่วงที่ประจุนิวเคลียสเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น

ในกลุ่มย่อยหลัก เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีจะลดลง องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดคือฟลูออรีน เนื่องจากมันอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

สรุปบทเรียน

ในบทนี้ คุณได้เรียนรู้เกี่ยวกับรูปแบบของการเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบต่างๆ ในกลุ่มและคาบ คุณดูว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับอะไร โดยใช้องค์ประกอบของคาบที่สองเป็นตัวอย่าง เราได้ศึกษารูปแบบของการเปลี่ยนแปลงในอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบ

1. Rudzitis G. E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.

2. Popel P. P. Chemistry: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป / P. P. Popel, L.S. Krivlya. - ก.: IC “Academy”, 2551.-240 หน้า: ป่วย.

3. เคมี Gabrielyan O.S. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 หนังสือเรียน. สำนักพิมพ์: อีแร้ง: 2001. 224ส.

1. เคมพอร์ต. รุ

1. หมายเลข 1,2,5 (หน้า 145) Rudzitis G. E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.

2. ยกตัวอย่างสารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและพันธะไอออนิก อิเลคโตรเนกาติวีตี้มีความสำคัญอย่างไรในการก่อตัวของสารประกอบดังกล่าว?

3. จัดเรียงองค์ประกอบของกลุ่มที่สองของกลุ่มย่อยหลักตามลำดับการเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

หัวข้อ: พันธะเคมี. การแยกตัวด้วยไฟฟ้า

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ในช่วงเวลา

อิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสและรัศมีของอะตอม ในครั้งที่สอง ระยะเวลามีองค์ประกอบดังนี้: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne ตั้งแต่ลิเธียมไปจนถึงฟลูออรีน ประจุนิวเคลียร์และจำนวนอิเล็กตรอนด้านนอกจะเพิ่มขึ้น จำนวนอิเล็กทรอนิกส์ ชั้นยังคงไม่เปลี่ยนแปลงซึ่งหมายความว่าแรงดึงดูดของอิเล็กตรอนภายนอกที่มีต่อนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้น และอะตอมจะดูหดตัวลง รัศมีอะตอมจากลิเธียมถึงฟลูออรีนจะลดลง ยิ่งรัศมีของอะตอมเล็กลง อิเล็กตรอนชั้นนอกก็จะยิ่งถูกดึงดูดเข้าสู่นิวเคลียสมากขึ้นเท่านั้น ซึ่งหมายความว่าค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

เนื่องจากองค์ประกอบทางเคมีของฟลูออรีนอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะสูงสุดและเป็นตัวเลขเท่ากับ 4

บทสรุป:อิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์จะเพิ่มขึ้นตามรัศมีอะตอมที่ลดลง

ในช่วงที่ประจุนิวเคลียสเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้น

ในกลุ่มย่อยหลัก เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้น อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีจะลดลง องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุดคือฟลูออรีน เนื่องจากตั้งอยู่มุมขวาบนของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev

สรุปบทเรียน

1. Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.

2. Popel P.P. เคมี: ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป / P.P. โปเปล, แอล.เอส. คริบลียา. -K.: IC “Academy”, 2551.-240 หน้า: ป่วย.

3. กาเบรียลยัน โอ.เอส. เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 หนังสือเรียน. สำนักพิมพ์: อีแร้ง: 2001. 224ส.

1. หมายเลข 1,2,5 (หน้า 145) Rudzitis G.E. เคมีอนินทรีย์และอินทรีย์ ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8: หนังสือเรียนสำหรับสถาบันการศึกษาทั่วไป: ระดับพื้นฐาน / G. E. Rudzitis, F.G. เฟลด์แมน. อ. : การตรัสรู้. 2554, 176 หน้า: ป่วย.

เมื่อองค์ประกอบมีปฏิสัมพันธ์กัน คู่อิเล็กตรอนจะเกิดขึ้นจากการรับหรือบริจาคอิเล็กตรอน ความสามารถของอะตอมในการดึงอิเล็กตรอนถูกเรียกโดย Linus Pauling ว่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมี Pauling ได้รวบรวมมาตราส่วนของอิเลคโตรเนกาติวีตี้สำหรับองค์ประกอบตั้งแต่ 0.7 ถึง 4

อิเลคโตรเนกาติวีตี้คืออะไร?

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ (EO) เป็นคุณลักษณะเชิงปริมาณขององค์ประกอบ ซึ่งแสดงถึงแรงที่อิเล็กตรอนถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสของอะตอม EO ยังแสดงถึงความสามารถในการรักษาเวเลนซ์อิเล็กตรอนไว้ที่ระดับพลังงานภายนอก

ข้าว. 1. โครงสร้างของอะตอม

ความสามารถในการให้หรือรับอิเล็กตรอนจะกำหนดว่าธาตุนั้นเป็นโลหะหรือไม่ใช่โลหะ องค์ประกอบที่ให้อิเล็กตรอนได้ง่ายมีคุณสมบัติเป็นโลหะเด่นชัด องค์ประกอบที่รับอิเล็กตรอนจะแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ปรากฏในสารประกอบทางเคมีและแสดงการกระจัดของอิเล็กตรอนไปยังองค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่ง

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและลดลงจากบนลงล่างในตารางธาตุ

วิธีการตรวจสอบ

คุณสามารถกำหนดค่าได้โดยใช้ตารางอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบทางเคมีหรือสเกลพอลลิง อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของลิเธียมถือเป็นหนึ่งเดียว

สารออกซิไดซ์และฮาโลเจนมี EO สูงสุด ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของพวกมันมากกว่าสอง เจ้าของสถิติคือฟลูออรีนที่มีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้เท่ากับ 4

ข้าว. 2. ตารางอิเลคโตรเนกาติวีตี้

โลหะของกลุ่มแรกของตารางธาตุมี EO ต่ำที่สุด (น้อยกว่าสอง) โลหะที่ออกฤทธิ์ถือเป็นโซเดียม ลิเธียม โพแทสเซียม เพราะ มันง่ายกว่าสำหรับพวกเขาที่จะสละเวเลนซ์อิเล็กตรอนตัวเดียวมากกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป

องค์ประกอบบางอย่างมีตำแหน่งกลาง อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของพวกมันอยู่ใกล้สอง องค์ประกอบดังกล่าว (Si, B, As, Ge, Te) มีคุณสมบัติเป็นโลหะและอโลหะ

เพื่อความสะดวกในการเปรียบเทียบ EO จึงมีการใช้ชุดองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติวีตี้ โลหะอยู่ทางซ้าย อโลหะอยู่ทางขวา ยิ่งใกล้กับขอบมากเท่าไร องค์ประกอบก็จะยิ่งมีความเคลื่อนไหวมากขึ้นเท่านั้น สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งที่สุดซึ่งสามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้ง่ายและมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำที่สุดคือซีเซียม สารออกซิไดซ์ที่ออกฤทธิ์สามารถดึงดูดอิเล็กตรอนได้คือฟลูออรีน

ข้าว. 3. อนุกรมอิเลคโตรเนกาติวีตี้

ในสารประกอบอโลหะ องค์ประกอบที่มี EO สูงกว่าจะดึงดูดอิเล็กตรอน ออกซิเจนที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ 3.5 จะดึงดูดอะตอมของคาร์บอนและซัลเฟอร์ด้วยอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ 2.5

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

อิเล็กโทรเนกาติวีตี้แสดงระดับที่นิวเคลียสของอะตอมคงเวเลนซ์อิเล็กตรอนไว้ องค์ประกอบสามารถบริจาคหรือรับอิเล็กตรอนได้ ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับค่า EO องค์ประกอบที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้สูงกว่าจะดึงอิเล็กตรอนออกไปและแสดงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ องค์ประกอบที่อะตอมให้อิเล็กตรอนได้ง่ายมีคุณสมบัติเป็นโลหะ องค์ประกอบบางอย่างมี EO ที่เป็นกลางตามเงื่อนไข (ประมาณสอง) และสามารถแสดงคุณสมบัติที่เป็นโลหะและอโลหะได้ ระดับของ EO เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและจากล่างขึ้นบนในตารางธาตุ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.7. คะแนนรวมที่ได้รับ: 64

ส่วนต่างๆ