Tem a maior atividade restauradora.

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Padrões de mudanças nas propriedades químicas dos elementos e seus compostos por períodos e grupos.

2. 1) N, B, C 2) N,P,As 3) Na,Mg, K 4) B, Si, N

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 Em um átomo de ferro, o número de orbitais 3d livres é igual a

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

. Número de elétrons no íon S 2-

5. 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

Qual elemento tem as propriedades metálicas mais pronunciadas?

6 1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

.Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de seus raios atômicos

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) aumentando o número de nêutrons no núcleo

2) diminuindo o raio dos átomos

3) um aumento no número de elétrons no nível de energia externo

8. 4) aumentando o raio dos átomos

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

Número de elétrons no íon Fe 2+

10. 1) Si 2) P 3) S 4) Cl

Qual elemento tem as propriedades não metálicas mais pronunciadas?

11 1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

.Os elementos químicos são organizados em ordem decrescente de seus raios atômicos

12. 1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. Em um átomo de cloro, o número de orbitais 3d livres é igual a

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 Número de elétrons no íon P 3-

. Tem a maior atividade restauradora

15 1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

. Qual elemento tem as propriedades metálicas mais pronunciadas?

16. 1) Ca 2) Fe 3) Seja 4) Mg

Em quais séries os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de raio atômico?

17. 1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

Qual configuração eletrônica possui o átomo do metal mais ativo?

18 1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

. Para elementos, o subgrupo de carbono diminui com o aumento do número atômico

1) raio atômico 2) carga do núcleo atômico

19 3) número de elétrons de valência nos átomos 4) eletronegatividade

. O número de níveis de energia e o número de elétrons externos do átomo de cloro são iguais, respectivamente

1) 4 e 6 2) 2 e 5 3) 3 e 7 4) 4 e 5

20. Um átomo de um elemento químico cujo óxido mais alto é RO 3 tem a configuração de um nível de energia externo

21 1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

. Todos os elétrons de valência de um átomo estão localizados no subnível de energia 4s

22. 1) ferro 2) cálcio 3) carbono 4) enxofre

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. Diminuindo por período da esquerda para a direita

1) raio atômico dos elementos 2) número de elétrons de valência nos átomos

3) eletronegatividade dos elementos 4) propriedades ácidas dos hidróxidos

24. Em uma fileira elementos químicos NaMgAlSi

1) o número de elétrons de valência nos átomos aumenta

2) o número de camadas eletrônicas nos átomos diminui

3) o número de prótons nos núcleos dos átomos diminui

4) aumento do raio atômico

25. O composto de hidrogênio exibe as propriedades ácidas mais fortes.

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH 3

26. A configuração eletrônica 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 tem o íon

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K + 4) Sc 2+

27. Um átomo tem o maior raio

1) bromo 2) arsênico 3) bário 4) estanho

28 . Na série de óxidos SiO 2 – P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 propriedades ácidas

1) aumentar 2) diminuir

3) não mude 4) primeiro diminua, depois aumente

1) Ca 2) Br 3) C 4) Cr

30 . Maior número nêutrons contidos em um átomo

1) nitrogênio 2) potássio 3) arsênico 4) zinco

31. Um elemento cujo átomo contém 19 prótons é chamado

1) potássio 2) escândio 3) zircônio 4) estrôncio

32. Um íon contendo 16 prótons e 18 elétrons tem carga

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . Nos principais subgrupos da tabela periódica, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com

1) diminuindo o raio dos átomos

2) um aumento no número de níveis de energia nos átomos

3) uma diminuição no número de prótons nos núcleos dos átomos

4) aumentando o número de elétrons de valência

34 . Nos períodos, as propriedades redutoras dos átomos dos elementos químicos com o aumento do seu número atômico

35. Tem a maior atividade restauradora

1) Li 2) Seja 3) B 4) S

36 . Na série ВСNO propriedades não metálicas

1) enfraquecer 2) fortalecer 3) não mudar 4) mudar periodicamente

37 . Na série NaKRbCs, a capacidade dos metais de doar elétrons

1) enfraquecer 2) fortalecer 3) não mudar 4) mudar periodicamente

38. A soma de prótons, nêutrons e elétrons no íon 40 Ca é igual a

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. Na série de elementos nitrogênio-oxigênio-flúor aumenta

1) valência do hidrogênio 2) número de níveis de energia

3) número de elétrons externos 4) número de elétrons desemparelhados

40. O maior número de prótons contidos em um átomo

1) cálcio 2) ferro 3) sódio 4) enxofre

41. Os elementos são organizados em ordem decrescente de raio atômico

1) boro, alumínio, gálio 3) boro, carbono, silício

2) potássio, sódio, lítio 4) criptônio, xenônio, radônio

41. As partículas são organizadas em ordem crescente de raio

42. As partículas são organizadas em ordem decrescente de raio

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. Tem o menor raio

1) íon K + 2) átomo de Na 3) átomo de Li 4) íon Li +

1. Nos principais subgrupos da tabela periódica, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com:

diminuindo o raio dos átomos;
um aumento no número de níveis de energia nos átomos;
uma diminuição no número de prótons nos núcleos dos átomos;
aumentando o número de elétrons de valência.

2. Nos períodos, as propriedades redutoras dos átomos dos elementos químicos com aumento do seu número atômico:

enfraquecer;
intensificar;
não mude;
mudar periodicamente.

3. O seguinte tem a maior atividade restauradora:

4. Na linha B - C - N - O (da esquerda para a direita) propriedades não metálicas:

enfraquecer;
intensificar;
não mude;
mudar periodicamente.

5. Na série Na→K→Rb→Cs, a capacidade dos metais de doar elétrons:

enfraquece
intensifica
não muda
muda periodicamente;

6. As propriedades metálicas mais pronunciadas são:

7. O número de elementos que formam as seguintes substâncias: carbino, fulereno, carvão ativado, coque, fuligem é igual a:

sozinho
quatro;

8. O número de elementos que formam as seguintes substâncias: água leve, água pesada, água superpesada, peróxido de hidrogênio, oxigênio, ozônio é igual a:

seis
dois;

9. Qual afirmação não é verdadeira:

elementos - não metais na Tabela Periódica D.I. Mendeleev tem quase três vezes menos elementos - metais.
Para elementos não metálicos, o fenômeno da alotropia é mais típico do que para elementos metálicos.
Todos os elementos não metálicos possuem propriedades alotrópicas.
As razões para a alotropia para não metais são: diferentes estruturas de redes cristalinas e diferentes números de átomos nas moléculas.

10. Durante o período com cobrança crescente núcleo atômico elementos químicos exibem:

aumento do raio atômico e aumento do valor da eletronegatividade;
aumento do raio atômico e diminuição da eletronegatividade;
diminuição do raio atômico e aumento do valor da eletronegatividade;
diminuição do raio atômico e diminuição do valor da eletronegatividade;

11. As principais propriedades são aprimoradas na série:

NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3,
Seja(OH) 2 - Mg(OH) 2 - Ca(OH) 2,
Ba(OH) 2 - Sr(OH) 2 - Ca(OH) 2,
Al(OH) 3 - Mg(OH) 2 - Be(OH) 2;

12. Rb e Sr têm o mesmo:

raios atômicos,
valor relativo de eletronegatividade,
estado de oxidação,
número de camadas eletrônicas;

13. Qual declaração de características gerais propriedades de subgrupos metais alcalinos não está correto:

átomos de todos os elementos contêm um elétron no nível externo,
esses elementos formam substâncias simples- metais com propriedades de efeito fotoelétrico,
O efeito fotoelétrico é mais pronunciado no césio,
à medida que aumenta o número atômico dos átomos desses elementos, aumenta a dureza dos metais que eles formam;

14. O elemento tem o mesmo valor numérico, mas a carga oposta do estado de oxidação em um composto volátil de hidrogênio e em um óxido superior:

carbono
oxigênio;

15. As propriedades dos óxidos superiores dos elementos do terceiro período mudam da seguinte forma:

de anfotérico a básico a ácido,
do básico ao ácido ao anfotérico,
do básico ao anfotérico ao ácido.
de ácido, passando por anfotérico, até ácido;

16. Qual as seguintes afirmações certo:

todos os halogênios exibem apenas propriedades oxidantes,
o átomo de cloro tem a maior eletronegatividade,
o flúor exibe apenas propriedades oxidantes,
O estado de oxidação do flúor no composto F 2 O é +1.

Opção 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. 1) N, B, C 2) N,P,As 3) Na,Mg, K 4) B, Si, N

3. Número de elétrons no íon S 2-

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

Qual elemento tem as propriedades metálicas mais pronunciadas?

Opção 2

1. Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de seus raios atômicos

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. Nos principais subgrupos da tabela periódica, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

1) aumentando o número de nêutrons no núcleo

3) um aumento no número de elétrons no nível de energia externo

3. 4) aumentando o raio dos átomos

4 Número de elétrons no íon P 3-

Número de elétrons no íon Fe 2+

5. A maior composição de óxido EO é formada por todos os elementos

1) Grupo IVA 3) Período IV

2) Grupo IIV 4) Grupo IIA

Lei periódica E tabela periódica

Opção 3

1 1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. Em um átomo de zinco, o número de orbitais 3d livres é igual a

3. Número de elétrons no íon Sc 3+

4 Número de elétrons no íon P 3-

1) In 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. O óxido mais alto da composição EO2 é formado por todos os elementos

1) Grupo IVA 3) Período IV

2) Grupo IIA 4) Período II

Lei periódica e sistema periódico

Opção 4

1. Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de seus raios atômicos

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. Nos subgrupos secundários da tabela periódica, a capacidade redutora dos átomos dos elementos químicos aumenta com

1) aumentando o raio dos átomos

1) aumentando o número de nêutrons no núcleo

2) diminuindo o raio dos átomos

4) aumento da carga nuclear

3. Número de elétrons no íon Cl -

4 Número de elétrons no íon P 3-

1) Br 2) Como 3) Ga 4) Ge

5. 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

Lei periódica e sistema periódico

Opção 5

1. Os elementos químicos são organizados em ordem decrescente de seus raios atômicos

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. Em um átomo de titânio, o número de orbitais 3d livres é igual a

3. Número de elétrons no íon Cu 2+

4 Número de elétrons no íon P 3-

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

Lei periódica e sistema periódico

Opção 6

1 1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. Nos principais subgrupos do sistema periódico, a capacidade oxidante dos átomos dos elementos químicos aumenta com

1) aumentando o número de níveis de energia

2) aumentando o número de prótons no núcleo

3) diminuindo o raio do átomo

4) aumentando o número de elétrons de valência

3. Na série N®P®Si®Al

3) o maior estado de oxidação dos elementos aumenta

4 . O estado de oxidação mais alto em uma série de elementos químicos

gálio-germânio-arsênico-selênio

1) aumenta

2) não muda

3) diminui

4) primeiro diminui, depois aumenta

5. O óxido mais alto da composição E 2O3 é formado por todos os elementos

1) Grupo IIIA 3) Grupo VIA

2) grupo IVA 4) grupo VIIA

Lei periódica e sistema periódico

Opção 7

Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de seus raios atômicos

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. 1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

3. Na série С®Si®P®S

1) o número de níveis de energia nos átomos aumenta

2) as propriedades metálicas dos elementos são aprimoradas

3) o maior estado de oxidação dos elementos diminui

4) as propriedades metálicas dos elementos enfraquecem

4. O estado de oxidação mais alto em uma série de elementos químicos

índio-estanho-antimônio-telúrio

1) diminui

2) não muda

3) aumenta

4) primeiro aumenta, depois diminui

5. 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

1. Em que séries os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de cargas dos núcleos atômicos?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. Tem a maior atividade redutora
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. Em que série de elementos químicos B→ C→ N
1) as propriedades metálicas são aprimoradas
2) as propriedades redutoras enfraquecem
3) a eletronegatividade dos átomos diminui
4) o maior estado de oxidação em óxidos diminui
4. Em que séries os elementos químicos estão dispostos em ordem de enfraquecimento de suas propriedades não metálicas?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
5) Em quais séries os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de seus raios atômicos?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) O estado de oxidação mais baixo na série de elementos químicos flúor - oxigênio - carbono
1) aumenta 2) não muda 3) diminui 4) muda periodicamente
7) A composição de óxido superior EO é formada por todos os elementos
1) Grupo IV A 2) Grupo IIA 3) Período IV 4) Período II
8) Na série de hidróxidos B(OH)3 → AI(OH)3 → TI(OH)3 as propriedades dos hidróxidos variam de
1) básico a ácido 2) anfotérico a ácido
3) ácido a básico 4) anfotérico a básico

Por favor, ajude-me a criar uma caracterização do elemento químico enxofre.

Plano:
1. Sinal químico
2. Número ordinal, massa atômica (rel.) Ar
3. Período, grupo, subgrupo (principal, secundário)
4. Estrutura atômica, carga nuclear, quantidade de energia. níveis, distribuição de elementos por nível, fórmulas eletrônicas, incluindo gráficos
5. Possíveis estados de oxidação
6. Comparação da atividade redox de um elemento com seus vizinhos por período e subgrupo, propriedades redutoras, propriedades oxidantes
7. Fórmulas de compostos (classes) que podem conter este produto químico. elemento
8.-
9.-
10.-
.........

Com qual das seguintes substâncias o ácido clorídrico reagirá: a) NaNo b) Na O c) Zn (OH) d) SO 3 2 2 2

2. Qual dos óxidos fornecidos irá interagir com solução aquosa sódio:

a) P O b) CuO c) MgO d) NÃO

3. Com base na posição do elemento na tabela periódica, encontre uma correspondência entre os nomes dos elementos e suas características:

1) Silício a) Número de elétrons em um átomo 14

2) Sódio b) Forma um composto volátil de hidrogênio

3) Composição de enxofre RH

c) A distribuição de elétrons no átomo corresponde à linha 2, 8.1.

G) Fórmula eletrônica elemento 1s 2s 2p 3s 3p

e) Dentre os elementos citados é o que apresenta maior atividade não metálica.

4. Que tipo de ligação surgirá entre elementos cuja carga nuclear é +3 e +9 quando compostos forem formados entre eles:

a) iônico

b) polar covalente

c) covalente apolar

e) metálico

Selecione o principal poluente atmosférico:

a) N b) HO (vapor) c) SO d) N e) NH

Indique quais são as consequências nefastas do aumento da sua concentração na atmosfera.

Determine a massa de monóxido de carbono (IV) que pode ser obtida pela reação do carbonato de cálcio com uma massa de 7 g. Com solução de ácido clorídrico pesando 20 g, em que a fração mássica de HCI é de 15%.

AJUDE POR FAVOR!!! O MAIS CEDO POSSÍVEL!

(especialista.;