Jak prawidłowo rozcieńczyć kwas siarkowy wodą. Obliczenia rozcieńczania i zagęszczania roztworów. Inne rodzaje akumulatorów: czy można samodzielnie przygotować do nich elektrolit

rozwiązania przybliżone. W większości przypadków laboratorium musi używać kwasu solnego, siarkowego i azotowego. Kwasy są dostępne w handlu w postaci stężonych roztworów, których zawartość procentowa zależy od ich gęstości.

Kwasy używane w laboratorium są techniczne i czyste. Kwasy techniczne zawierają zanieczyszczenia, dlatego nie są wykorzystywane w pracach analitycznych.

Stężony kwas solny dymi w powietrzu, więc musisz pracować z nim pod wyciągiem. Najbardziej stężony kwas solny ma gęstość 1,2 g/cm3 i zawiera 39,11% chlorowodoru.

Rozcieńczanie kwasu przeprowadza się zgodnie z obliczeniami opisanymi powyżej.

Przykład. Konieczne jest przygotowanie 1 litra 5% roztworu kwasu solnego, używając jego roztworu o gęstości 1,19 g / cm3. Według podręcznika dowiadujemy się, że 5% roztwór ma gęstość 1,024 g / cm3; dlatego 1 litr będzie ważył 1,024 * 1000 \u003d 1024 g. Ta ilość powinna zawierać czysty chlorowodór:

Kwas o gęstości 1,19 g/cm3 zawiera 37,23% HCl (znajdziemy to również w podręczniku). Aby dowiedzieć się, ile tego kwasu należy przyjąć, uzupełnij proporcję:

lub 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 kwasy o gęstości 1,19 g / cm 3. Po zmierzeniu 116 ml roztworu kwasu doprowadź jego objętość do 1 litra.

Kwas siarkowy jest również rozcieńczony. Podczas rozcieńczania pamiętaj, że musisz dodać kwas do wody ~, a nie odwrotnie. Po rozcieńczeniu następuje silne ogrzewanie, a jeśli do kwasu zostanie dodana woda, możliwe jest rozpryskiwanie, co jest niebezpieczne, ponieważ kwas siarkowy powoduje poważne oparzenia. Jeśli kwas dostanie się na odzież lub buty, należy szybko przemyć rozlane miejsce dużą ilością wody, a następnie zneutralizować kwas roztworem węglanu sodu lub amoniaku. W przypadku kontaktu ze skórą dłoni lub twarzy natychmiast przemyć to miejsce dużą ilością wody.

Należy zachować szczególną ostrożność podczas obchodzenia się z oleum, który jest monohydratem kwasu siarkowego nasyconego bezwodnikiem siarki SO3. Zgodnie z zawartością tego ostatniego, oleum występuje w kilku stężeniach.

Należy pamiętać, że przy lekkim ochłodzeniu oleum krystalizuje i jest w stanie ciekłym tylko w temperaturze pokojowej. W powietrzu dymi się z wydzielaniem SO3, który w reakcji z wilgocią powietrza tworzy opary kwasu siarkowego.

Duże trudności powoduje transfuzja oleum z dużego pojemnika do małego. Czynność tę należy przeprowadzić przy przeciągu lub na powietrzu, ale w miejscu, w którym powstający kwas siarkowy i SO3 nie mogą mieć szkodliwego wpływu na ludzi i otaczające przedmioty.

Jeśli oleum stwardniało, należy je najpierw ogrzać, umieszczając pojemnik z nim w ciepłym pomieszczeniu. Kiedy oleum topi się i zamienia w oleistą ciecz, należy go wyjąć na powietrze i rozlać do mniejszych naczyń, metodą wyciskania za pomocą powietrza (suchy) lub gazu obojętnego (azot).

Kwas azotowy po zmieszaniu z wodą również się nagrzewa (choć nie tak silnie jak kwas siarkowy), dlatego podczas pracy z nim należy zachować ostrożność.

W praktyce laboratoryjnej stosuje się stałe kwasy organiczne. Obchodzenie się z nimi jest znacznie łatwiejsze i wygodniejsze niż płynne. W takim przypadku należy jedynie zadbać o to, aby kwasy nie były zanieczyszczone żadnymi ciałami obcymi. W razie potrzeby stałe kwasy organiczne oczyszcza się przez rekrystalizację (patrz rozdz. 15 „Krystalizacja”),

precyzyjne rozwiązania. Dokładne roztwory kwasów przygotowywane są w taki sam sposób jak przybliżone, z tą tylko różnicą, że najpierw dążą do uzyskania roztworu o nieco wyższym stężeniu, aby potem można go było dokładnie rozcieńczyć, zgodnie z obliczeniami. Do precyzyjnych roztworów pobierane są wyłącznie preparaty chemicznie czyste.

Odpowiednia ilość stężone kwasy zwykle przyjmowane objętościowo, obliczane na podstawie gęstości.

Przykład. Konieczne jest przygotowanie 0,1 i. roztwór H2SO4. Oznacza to, że 1 litr roztworu powinien zawierać:

Kwas o gęstości 1,84 g/cmg zawiera 95,6% H2SO4 n do sporządzenia 1 l roztworu 0,1 n. rozwiązanie, musisz wziąć następującą ilość (x) (w g):

Odpowiednia objętość kwasu będzie wynosić:

Po odmierzeniu dokładnie 2,8 ml kwasu z biurety rozcieńczyć go do 1 litra w kolbie miarowej, a następnie miareczkować roztworem alkalicznym i ustalić normalność otrzymanego roztworu. Jeśli roztwór okaże się bardziej stężony), dodaje się do niego obliczoną ilość wody z biurety. Na przykład podczas miareczkowania stwierdzono, że 1 ml 6,1 N. Roztwór H2SO4 zawiera nie 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g. Do obliczenia ilości wody potrzebnej do przygotowania dokładnie 0,1 N. rozwiązanie, uzupełnij proporcję:

Z obliczeń wynika, że ​​ta objętość jest równa 1041 ml.do roztworu należy dodać 1041 - 1000 = 41 ml wody. Należy również wziąć pod uwagę ilość roztworu, który jest pobierany do miareczkowania. Weźmy 20 ml, co stanowi 20/1000 = 0,02 dostępnej objętości. Dlatego wodę należy dodać nie 41 ml, ale mniej: 41 - (41 * 0,02) \u003d \u003d 41 -0,8 \u003d 40,2 ml.

* Do odmierzania kwasu używaj dokładnie osuszonej biurety ze szlifowanym kranikiem. .

Poprawiony roztwór należy ponownie sprawdzić na zawartość substancji pobranej do rozpuszczenia. Dokładne roztwory kwasu solnego przygotowuje się również metodą jonowymienną na podstawie dokładnie obliczonej próbki chlorku sodu. Obliczoną i zważoną na wadze analitycznej próbkę rozpuszcza się w wodzie destylowanej lub demineralizowanej, otrzymany roztwór przepuszcza się przez kolumnę chromatograficzną wypełnioną wymieniaczem kationowym w formie H. Roztwór wypływający z kolumny będzie zawierał równoważną ilość HCl.

Z reguły roztwory dokładne (lub miareczkowane) należy przechowywać w szczelnie zamkniętych kolbach.Konieczne jest wprowadzenie probówki chlorku wapnia do korka naczynia, napełnianego w przypadku roztworu alkalicznego z wapnem sodowanym lub askarytem, ​​a w w przypadku kwasu, chlorkiem wapnia lub po prostu watą.

Aby sprawdzić normalność kwasów, często stosuje się kalcynowany węglan sodu Na2COs. Jest jednak higroskopijny i przez to nie do końca spełnia wymagania analityków. O wiele wygodniej jest stosować do tych celów kwaśny węglan potasu KHCO3, suszony w eksykatorze nad CaCl2.

Podczas miareczkowania przydatne jest użycie „świadka”, do przygotowania którego dodaje się jedną kroplę kwasu (w przypadku miareczkowania zasady) lub zasady (w przypadku miareczkowania kwasu) i tyle kropli roztworu wskaźnika, ile dodano do miareczkowanego roztworu do wody destylowanej lub demineralizowanej.

Przygotowanie empirycznych, zgodnie z oznaczaną substancją i roztworów wzorcowych, kwasów przeprowadza się zgodnie z obliczeniami, stosując podane dla nich wzory i przypadki opisane powyżej.

1. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące prawa do bezpiecznej pracy w szkole la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. Kiedy pro-ve-de-nii eksperymentów z end-cen-tri-ro-van-ny-mi dis-tvo-ra-mi kwaśny-lot i sch-lo-którego nie-o-ho-di -mo all-gda on-de-vat re-zi-no-vye per-chat-ki.

B. Eksperymenty z let-tu-chi-mi, trucizną-vi-you-mi-substances-mi są przeprowadzane tylko w zanurzeniu.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

2. Który z gazów znajdujących się w at-mosferze in rezul-ta-te de-i-tel-no-sti man-lo-ve-ka, most- more tok-si-chen?

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Jaką mieszankę można wlać-de-pour-fil-tro-wa-ni-eat?

1) sa-ha-ra i woda

2) piasek i woda

3) woda i ben-zi-on

4) piasek i sa-ha-ra

4. Czy sądy o bezpiecznym o-ra-sche-nii z chi-mi-che-ski-mi rzeczy są prawdziwe?

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

5. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące prawa do pracy w szkole la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. Na każdym su-de, w jakimś roju rzeczy są przechowywane, muszą być te ket-ki o nazwie-no-i-mi lub formy -la-mi rzeczy.

B. Eksperymenty z go-ryu-chi-mi i ed-ki-mi-studies-mi not-about-ho-di-mo-do wykonania w okularach - własnych lub la-bo -ra-tor-nyh.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

6. Czy poniższe sądy o bez-niebezpiecznej pracy w chi-mi-che-la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

B. Kwas siarkowy należy rozpuścić w gorącej wodzie.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

7. Czy poniższe sądy dotyczące czystych substancji i mieszanin oraz sposobów ich rozdzielania są prawdziwe?

A. Czyste substancje mają skład stu yang.

B. Mieszaninę gotowanej soli z piaskiem rzecznym można odlać za pomocą dodania wody, a następnie fil-tro-va-nia i you-pa-ri-va-nia.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

8. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące spalin auto-mo-bi-ley są prawdziwe?

A. Najbardziej szkodliwym składnikiem gazów spalinowych jest CO2, ponieważ jest to gaz w postaci pary.

B. Tlenki azotu powstają w wyniku interakcji auto-mo-bil-no-go top-li-va z powietrzem zawierającym azot -Ha.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

9. Czy poniższe sądy na temat prawo-vi-lah bez-niebezpiecznej pracy w chi-mi-che-la-bo-ra-to-rii i z pre-pa-ra-ta-mi be-that-howl chemia?

A. W la-bo-ra-to-rii, czy w smaku ras-tvo-re zdefiniuj-de-la-yut są kwaśne-lo-ty.

B. Podczas pracy z chemią pre-pa-ra-ta-mi by-wycie, zawierającą zasady, nie-o-ho-di-mo use-pol-zo -vat re-zi-no-vye per-chat-ki .

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

10. Czy sądy o sposobach mieszania czasów-de-le-cji są prawdziwe?

A. Mieszaninę eta-no-la i wody można odlać za pomocą de-li-tel-ny crow-ki.

B. Działanie magnesu na mieszaninę żelaza i aluminium-mi-ni-e-trocin jest fizycznym sposobem usuwania substancji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

11. Czy poniższe sądy dotyczące postępowania z gazami w procesie eksperymentów lab-bo-ra-tor-ny są prawdziwe?

A. Przed podpaleniem wody nie chodzi o sprawdzenie czystości.

B. By-lu-cha-e-my od soli ber-to-le-to-howl, chloru nie można określić za pomocą pa-hu.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

12. Czy poniższe sądy o pra-vi-lah bez niebezpiecznej pracy w la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

okulary.

B. Kiedy ponownie wlejesz płyn do probówki, możesz zamknąć ręką otwór w probówce.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

13. Czy poniższe sądy na temat procesu filtrowania i użycia chi-mi-che-sky re-ak są prawdziwe?-tsy che-lo-ve-com?

A. Aby przyspieszyć proces filter-tro-va-niya, ścięty koniec v-ron-ki należy docisnąć do ściany-ke hi-mi-che-sko th sto-ka-on.

B. W os-no-ve you-stoping chu-gu-on i stali leżą reakcje tlenku-li-tel-no-re-sta-no-vi-tel-ny.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

14. Chlorek sodu można wylać z wody za pomocą

1) filtrowanie

2) ty-pa-ri-va-nia

3) ma-ni-ta

4) from-sta-and-va-nia

15. Czy sądy o sposobach mieszania czasów de-le-ning są prawdziwe?

A. Za pomocą filtracji możliwe jest oczyszczenie wody morskiej z rozpuszczonych w niej soli.

B.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

16. Czy sądy o prawie do używania i przechowywania chemii pre-pa-ra-tov by-it-howling są prawdziwe?

a. bezpieczny dla dzieci i zwierząt.

B. Ras-tvo-ri-te-czy i mo-th-oznacza-rozpoczecie-ka-et-stor-nici w miejscach dostepnych dla dzieci.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

17. Czy sądy o bezpiecznym o-ra-sche-nii z chi-mi-che-ski-mi są prawdziwe?

A. Jednorazowo termometr rtęciowy i wypływającą z niego rtęć należy wyrzucić do kosza.

B. Kras-ka-mi, so-der-zha-schi-mi jony ołowiu, nie re-ko-men-du-e-xia na pokrycie zabawek dla dzieci-rush-ki i su-doo.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

18. Czy poniższe sądy o right-vi-lah bez niebezpiecznej pracy w chi-mi-che-sky la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. Metan tworzy z powietrzem mieszaniny wybuchowe.

B. Aby rozpuścić kwas siarkowy, należy dodać do niego wodę.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

19. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące czystych substancji i mieszanin są prawidłowe?

A. Gaz ziemny jest substancją czystą.

B. Diament jest mieszaniną substancji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

20. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące wody są prawdziwe?

A. Woda morska ma większą gęstość niż woda rzeczna, ponieważ zawiera znaczną, ale większą szyjkę składu rozpuszczonych soli.

B. Woda ob-la-da-et pa-my-tyu, w ten sposób woda może być użyta do pi-si in-for-ma-tion.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

21. Czy poniższe sądy dotyczące prawa do przechowywania i otrzymywania vi-ta-mi-nov są prawdziwe?

A. Vi-ta-min C może być wymagana w nieograniczonej ilości.

B. Zachowaj nić i zabierz matkę vi-ta-mi-us w te-che-not-limited-no-chen-no-go-pe-ri-o-yes time-me-no.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

22. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące kwaśnego gazu węglowego są prawdziwe?

A. Liczba gazów węglowych-le-sour-lo-go w atmosferze wynosi sto yan, ale rośnie bla-go-da-rya de-i-tel-no-sti che-lo- we-ka.

B. Gaz kwaśny jest najbardziej szkodliwym składnikiem spalin.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

23. Jakie są p-me-si w wodzie do picia-tie-wycie najbardziej-bo-przeciek-sich-nas dla osoby-lo-ve-ka?

1) chlorki sodu i wapnia

2) sulf-fa-you wapnia i magnezu

3) sole ołowiu i rtęci

4) ras-tvo-ri-mój samochód-bo-na-ciebie

24. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące prawa do pracy w szkole la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. Substancje, na-ho-dya-schi-e-sya in la-bo-ra-to-ri, do-pro-s-ta-degustacji, nawet jeśli w życiu codziennym służą do jedzenia (np. , chlorek sodu).

B. Po nałożeniu kwasu na skórę, dotknięty obszar należy przemyć dużą ilością roztworów alkalicznych.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

25. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące prawa do bezpiecznej pracy w szkole la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. W celu ugaszenia płomienia alkoholu należy go zdmuchnąć.

B. Kiedy on-gre-va-nii pro-bi-ki z ra-tvo-rum, powinno być ras-po-la-gat ściśle ver-ti-cal-but.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

26. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące prawa do pracy w szkole la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. Wszystkie eksperymenty przeprowadzone w la-bo-ra-to-rii powinny być for-pi-sa-na w czasopiśmie la-bo-ra-tor-ny.

B. Podczas podgrzewania substancji płynnych i stałych w probówkach i kolbach nie ma możliwości kierowania ich z otworów do siebie i współ-dnia.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

27. Czy poniższe sądy dotyczące prawa do przechowywania vi-ta-mi-nov i wcześniejszej wiedzy o moich środkach są prawidłowe?

A. Przechowywanie vi-ta-mi-nov nie wymaga ścisłego przestrzegania zasad wskazanych w instrukcji.

B. Aby usunąć tłuste plamy z blatu-nie-sti zgodnie z su-dy, celu-le-co-ob-raz-ale użyj właściwości, które mają środowisko alkaliczne.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

28. Czy sądy o bezpiecznym o-ra-sche-nii z rzeczami chi-mi-che-ski-mi są prawdziwe?

A. Jednorazowo termometr rtęciowy i wypływającą z niego rtęć należy wyrzucić do kosza.

b. Rush-ki i su-du.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

29. Czy poniższe sądy o bez-niebezpiecznej pracy w chi-mi-che-sky la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. W la-bo-ra-to-rii nie możesz wiedzieć o rzeczach.

B. Wodę można zagotować w dowolnym szklanym lyan-noy w su-de.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

30. Czy sądy o bezpiecznym o-ra-sche-nii z rzeczami chi-mi-che-ski-mi są prawdziwe?

A. Jednorazowo termometr rtęciowy i wypływającą z niego rtęć należy wyrzucić do kosza.

b. Rush-ki i su-du.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

31. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące ozonu są prawdziwe?

A. Ozon w stra-to-sphere-re-glob-scha-jest częścią ultra-tra-fi-o-le-to-go from-lu-che-niya, chroniąc przed tym przed -lu-che -niya żyć or-ga-niz-my.

B. Ozon jest całkowicie nieszkodliwym gazem, dlatego do oczyszczania wody lepiej jest używać go zamiast chloru.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

32. Czy sądy dotyczące eco-lo-gi-che-safety są prawdziwe?

Drogi А.nyh i auto-mo-bil-ny ma-gi-stra-lei.

B. Rośliny warzywne uprawiane przy użyciu mi-nie-prawdziwych nawozów, nie wcześniej niż -stają się-la-yut niebezpieczeństwem-no-sti dla or-ga-niz-ma che-lo-ve-ka.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

33. Czy sądy o sposobach kasowania czasów mieszanin są prawdziwe?

A.

B. Raz-de-le-tion mieszaniny wody i tego-no-la jest możliwe w drodze filtracji.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

34. Czy poniższe sądy dotyczą prawo-vi-lah bez-niebezpiecznej pracy-bo-ty w chi-mi-che-la-bo-ra-to-rii i przechowywania rzeczy w życiu codziennym?

A. Kiedy pa-da-nii rozpuści się na skórze, sour-lo-you należy przemyć wodą i sodą par-ra-bo-tat pi-tie-rum.

b. ko in ho-lo-dil-ni-ke.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

35. Czy poniższe sądy dotyczące sposobów mieszania czasów de-lecji są poprawne?

A. Aby oddzielić mieszaninę piasku rzecznego i opiłków żelaza, możesz użyć magnesu.

B. Aby usunąć osad z race-creative-ra, możesz użyć filter-tro-val-boo-ma-gu.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

36. Czy poniższe stwierdzenia dotyczące wody są poprawne?

A. Water-to-wire-water zawiera domieszkę soli ra-tvo-ri-my - siarczanów i hydro-ro-car-bo-na-tov.

B. Woda ob-la-da-et pa-my-tyu, w ten sposób me-ha-ni-che-actions, na przykład sound-co-le-ba-niya, zmienia swoje właściwości.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba stwierdzenia są prawdziwe

4) oba stwierdzenia są nieprawdziwe

37. Czy poniższe sądy o prawicy bez niebezpiecznej pracy w chi-mi-che-la-bo-ra-to-rii są prawdziwe?

A. W men-sur-ke można podgrzewać wodę.

B. Gorący sód można ugasić wodą.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

38. Czy poniższe sądy na temat dróg gazów co-bi-ra-niya w la-bo-ra-to-rii są poprawne?

A. Gaz węglowy-le-sour można zbierać w naczyniu w taki sposób, że nie-powietrznie-spirit-ha.

B. Tlen można gromadzić w naczyniu zarówno na drodze wydalania powietrza, jak i na drodze wypierania wody.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

39. Czy poniższe sądy o sposobach współistnienia węgla-kwasu-gazu w la-bo-ra-to-rii są poprawne?

A. Gaz węglowo-kwaśny w la-bo-ra-to-rii in-lu-cha-yut raz-lo-same-ni-em car-bo-on-to wapń po podgrzaniu -va-nii.

B. W przypadku eksperymentów la-bo-ra-tor-ny, gaz węglowy-le-sour jest in-lu-cha-yut podczas ogrzewania-va-ni kar-bo-na-ta am-mo-niya.

1) Tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

40. Czy sądy o bezpieczeństwie eco-lo-gi-che-sky chi-mi-che-productions są prawdziwe?

za. .

B. Rudy ołowiu from-go-dy re-ra-bot-ki nie stanowią zagrożenia dla środowiska i zdrowia ludzi lo-ve-ka.

1) tylko A jest prawdziwe

2) tylko B jest prawdziwe

3) oba zdania są prawdziwe

4) oba sądy niewiary

Stężenie procentowe roztworu wyraża stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy całego roztworu. Jeśli zaczniemy rozcieńczać roztwór, dodając do niego rozpuszczalnik, masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona, a masa roztworu wzrośnie. Stosunek tych mas (stężenie roztworu) zmniejszy się tyle razy, ile wzrośnie masa roztworu. Jeśli zaczniemy zatężać roztwór przez odparowanie rozpuszczalnika, masa ekspansji zmniejszy się, a masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona. Stosunek mas (stężenie roztworu) wzrośnie tyle razy, ile zmniejszy się masa roztworu. Wynika z tego, że masa roztworu i stężenie procentowe są do siebie odwrotnie proporcjonalne, co w postaci matematycznej można wyrazić następująco: l. Ten wzorzec leży u podstaw obliczeń dotyczących rozcieńczania i zatężania roztworów. Przykład 1. Istnieje 90% rozwiązanie. Ile należy wziąć, aby przygotować 500 kg 20% ​​roztworu? Rozwiązanie. Zgodnie z zależnością między masą a procentowym stężeniem roztworu. Dlatego należy wziąć 111 kg 90% roztworu i dodać do niego tyle rozpuszczalnika, aby masa roztworu była równa 500 kg. Przykład 2. Istnieje rozwiązanie 15%. Do jakiej masy należy odparować 8,5 tony tego roztworu, aby otrzymać 60% roztwór? Rozwiązanie. Jeżeli ilości roztworów podane są w jednostkach objętości, należy je podać wagowo. W przyszłości obliczenia przeprowadza się zgodnie z metodą opisaną powyżej. Przykład 3. Jest 40% roztwór wodorotlenku sodu o gęstości 1,43 kg/l. Jaką objętość tego roztworu należy zużyć, aby przygotować 10 litrów 15% roztworu o gęstości 1,16 kg/l? Rana „Obliczamy masę 15% roztworu: kg p masę 40% roztworu: Określ objętość 40% roztworu: Przykład 4. Jest 1 litr 50% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,399 kg/l. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć ten roztwór, aby otrzymać 8% roztwór o gęstości 1,055 kg/l? Rozwiązanie. Znajdujemy masę 50% roztworu: kg i masę 8% roztworu: Oblicz objętość 8% roztworu: V - - 8,288 -. = 8 l 288 ml Przykład 5. 1 l 50% roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,310 g/lm rozcieńczono 690 ml wody. Określ stężenie otrzymanego roztworu *. Rozwiązanie. Znajdujemy masę 50% roztworu: twój = g i masę rozcieńczonego roztworu: Oblicz stężenie rozcieńczonego roztworu: 1 Przykłady nr 5,6,7 pochodzą z książki Ya L. Goldfarba, Yu V. Cholakova „Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii”. M., "Oświecenie", 1968 Przykład c. Jest 93,6% roztwór kwasu o gęstości 1,830 g/ml. Ile tego roztworu potrzeba do przygotowania 1000 litrów 20% roztworu o gęstości 1,140 g/ml i ile wody potrzeba do tego? Rozwiązanie. Wyznacz masę 20-procentowego i 93,6-procentowego roztworu potrzebnego do sporządzenia 20-procentowego roztworu: Oblicz masę wody potrzebnej do sporządzenia rozcieńczonego roztworu: Znajdź objętość 93,6-procentowego roztworu: Przykład 7. Ile mililitrów kwasu siarkowego kwas o gęstości 1,84 g/ml jest niezbędny do przygotowania 1000 litrów kwasu akumulatorowego o gęstości 1,18 g/ml) Stężenie procentowe roztworu i jego gęstość są w pewnej zależności, zapisane w specjalnej stoły. Za ich pomocą możesz ustawić stężenie roztworu według jego gęstości. Zgodnie z tymi tabelami kwas siarkowy o gęstości 1,84 g / ml wynosi 98,72 procent, a gęstość 1,18 g / ml wynosi 24,76 -

Podczas mieszania stężonego kwasu siarkowego i wody wydziela się dużo ciepła. Dla chemika fakt ten jest bardzo ważny, ponieważ zarówno w laboratorium, jak iw przemyśle często konieczne jest przygotowanie rozcieńczonych roztworów kwasu siarkowego. Aby to zrobić, musisz wymieszać stężony kwas siarkowy z wodą - nie zawsze, ale często.

Jak mieszać stężony kwas siarkowy i wodę?

Wszystkie podręczniki i warsztaty gorąco polecam wlać kwas siarkowy do wody (w cienkim strumieniu i przy dobrym wymieszaniu) - a nie odwrotnie: Nie wlewać wody do stężonego kwasu siarkowego!

Dlaczego? Kwas siarkowy jest cięższy od wody.

Jeśli wlejesz kwas cienkim strumieniem do wody, kwas opadnie na dno. Ciepło uwalniane podczas mieszania rozproszy się - ogrzeje całą masę roztworu, ponieważ duża ilość wody znajduje się nad warstwą kwasu, która opadła na dno naczynia.

Ciepło się rozproszy, roztwór się nagrzeje - i nic złego się nie stanie, zwłaszcza jeśli płyn zostanie dobrze wymieszany w procesie dodawania kwasu do wody.

Co się stanie, jeśli to zrobisz zło , - dodać wodę do stężonego kwasu siarkowego? Gdy pierwsze porcje wody uderzą w kwas siarkowy, pozostaną na powierzchni (ponieważ woda jest lżejsza od stężonego kwasu siarkowego). wyróżniać się dużo ciepła, które będzie wykorzystywane do ogrzewania mała ilość woda.

Woda szybko się zagotuje, co spowoduje rozpylenie kwasu siarkowego i żrącego aerozolu. Efekt może być podobny do dodania wody do gorącej patelni z olejem. Rozpryski kwasu siarkowego mogą przedostać się do oczu, skóry i odzieży. Aerozol kwasu siarkowego jest nie tylko bardzo nieprzyjemny przy wdychaniu, ale także niebezpieczny dla płuc.

Jeśli szkło nie jest żaroodporne, naczynie może pęknąć.

Aby ułatwić zapamiętanie tej zasady, wymyślają specjalne rymy, takie jak:

"Najpierw woda, potem kwas - inaczej będą duże kłopoty!"

Używają również specjalnych zwrotów do zapamiętywania - „memów”, na przykład:

"Herbata z cytryną".

Książki są dobre, ale postanowiłem nakręcić, jak wygląda w praktyce wynik niewłaściwego zmieszania stężonego kwasu siarkowego i wody.

Oczywiście z zachowaniem wszelkich środków ostrożności: od gogli po użytkowanie małe ilości Substancje.

Zrobiłem kilka eksperymentów - próbowałem zmieszać kwas siarkowy z wodą (zarówno dobrze, jak i źle). W obu przypadkach zaobserwowano jedynie silne nagrzewanie. Ale gotowanie, chlapanie i tym podobne nie miało miejsca.

Dla przykładu opiszę jeden z eksperymentów przeprowadzonych w probówce. Stężony kwas siarkowy wziął 20 ml, woda 5 ml. Obie ciecze mają temperaturę pokojową.

Zaczął dodawać wodę do kwasu siarkowego. Woda gotowała się dopiero w momencie dodawania pierwszych porcji wody do kwasu. Nowe porcje wody ugasiły wrzenie. Poleciał żrący aerozol (nie byłem na to przygotowany, musiałem się oddalić na kilka sekund). Próbowałem mieszać z drutem aluminiowym (co było pod ręką). Zerowy efekt. Temperaturę zmierzyłem termometrem. Okazało się, że ma 80 stopni Celsjusza. Eksperyment mało udany.

W kolbie przeprowadzono nowy eksperyment: tak, aby powierzchnia kontaktu dwóch cieczy była maksymalna (zapewni to ostrzejsze wydzielanie ciepła), a grubość warstwy wody nad kwasem siarkowym była minimalna. Nie dodawałem wody od razu, ale małymi porcjami (tak, aby ciepło szło do zagotowania wody, a nie do podgrzania całej masy wody).

Tak więc do kolby stożkowej wlano około 10-15 ml stężonego kwasu siarkowego. Zużyto około 10 ml wody.

Podczas przygotowań do eksperymentu kwas pod palącym słońcem rozgrzał się do 36-37 stopni (czyli o 20 stopni więcej niż początkowa temperatura kwasu w poprzednim eksperymencie). Woda w probówce też się lekko rozgrzała, ale nie aż tak bardzo. Myślę, że to zadziałało duża rola w powodzeniu doświadczenia.

Podczas dodawania głównej porcji wody do kwasu siarkowego zauważalnie leciały rozpryski i żrący aerozol. Na szczęście zostały zdmuchnięte przez wiatr, który wiał z mojej strony, więc nawet nic nie poczułam.

W rezultacie temperatura w probówce wzrosła powyżej 100 stopni!

Jakie wnioski można wyciągnąć? Jeśli złamiesz tę zasadę Nie dodawać wody do stężonego kwasu siarkowego pryskanie nie zawsze występuje, ale jest możliwe - zwłaszcza gdy woda i kwas są ciepłe. Zwłaszcza - jeśli wodę dodajesz powoli, małymi porcjami i w szerokiej misce.

Podczas pracy z większą ilością wody i kwasu wzrasta prawdopodobieństwo nagłego nagrzania i zachlapania (pamiętajmy: wzięliśmy tylko kilka mililitrów).

Doświadczenie, które to pokazuje nie dodawać wody do stężonego kwasu siarkowego , opisane w warsztacie przez autorów Ripana i Chetyanu.

zacytuję:

Jeśli woda zostanie wlana do stężonego kwasu siarkowego, pierwsze krople wody, które do niej wpadną, natychmiast zamieniają się w parę, a rozpryski cieczy wylatują z naczynia. Wynika to z faktu, że woda mając mały ciężar właściwy nie tonie w kwasie, a kwas ze względu na małą pojemność cieplną nie absorbuje wydzielanego ciepła. Napar gorąca woda obserwuje się silniejszy strumień kwasu siarkowego.

Doświadczenie.Mieszanie wody ze stężonym H 2 SO 4. Szklankę ze stężonym kwasem siarkowym umieszcza się na dnie dużej szklanki przykrytej lejkiem. ciepła woda wlać pipetą (ryc. 161). Podczas nalewania gorącej wody wewnętrzne ścianki dużej szklanki i lejka natychmiast pokrywają się rozbryzgami płynu.

Ryż. 161

W przypadku braku szklanego lejka można użyć tekturowego, do którego wprowadza się pipetę z wodą.

Jeśli stężony kwas siarkowy wleje się kroplami lub cienkim strumieniem do szklanki wody, można zobaczyć, jak cięższy kwas siarkowy opada na dno szklanki.

Podczas mieszania stężonego H 2 SO 4 z lodem można jednocześnie zaobserwować dwa zjawiska: hydratację kwasową, której towarzyszy wydzielanie ciepła, oraz topnienie lodu, któremu towarzyszy pochłanianie ciepła. Dlatego w wyniku mieszania można zaobserwować zarówno wzrost, jak i spadek temperatury. Tak więc, gdy 1 kg lodu miesza się z 4 kg kwasu, temperatura wzrasta do prawie 100°C, a gdy 4 kg lodu miesza się z 1 kg kwasu, temperatura spada do prawie -20°C.

Jak wymieszać dwie płynne substancje? Na przykład trochę kwasu i wody? Wydawałoby się, że to zadanie pochodzi z serii „dwa razy dwa - cztery”. Co może być prostszego: wlej razem dwa płyny do odpowiedniego pojemnika i gotowe! Lub wlej jeden płyn do pojemnika, w którym znajduje się już inny. Niestety, to ta sama prostota, która według trafnego popularnego wyrażenia jest gorsza od kradzieży. Ponieważ wszystko może się skończyć bardzo smutno!

Instrukcja

Istnieją dwa pojemniki, jeden zawiera stężony kwas siarkowy, drugi zawiera wodę. Jak je dobrze wymieszać? Wlać kwas do wody lub odwrotnie, wodę do kwasu? Ceną błędnej decyzji w teorii może być niski wynik, ale w praktyce – in najlepszy przypadek, ciężkie oparzenia.

Dlaczego? A ponieważ stężony kwas siarkowy, po pierwsze, jest znacznie gęstszy od wody, a po drugie, jest wyjątkowo higroskopijny. Innymi słowy, aktywnie absorbuje wodę. Po trzecie, tej absorpcji towarzyszy uwolnienie duża liczba ciepło.

Jeśli woda zostanie wlana do pojemnika ze stężonym kwasem siarkowym, pierwsze porcje wody „rozejdą się” po powierzchni kwasu (ponieważ woda jest znacznie mniej gęsta), a kwas zacznie go chciwie wchłaniać, uwalniając ciepło. I to ciepło będzie tak duże, że woda dosłownie „zagotuje się”, a spray będzie latał we wszystkich kierunkach. Oczywiście nie przechodząc przez pechowego eksperymentatora. Oparzenie „czystą” wrzącą wodą nie należy do przyjemnych, ale biorąc pod uwagę, że w rozpryskach wody prawdopodobnie będzie więcej kwasu. Perspektywa staje się dość ponura!

Dlatego wiele pokoleń nauczycieli chemii zmuszało swoich uczniów do dosłownego zapamiętania zasady: „Najpierw woda, potem kwas! Inaczej dojdzie do wielkiej katastrofy! Stężony kwas siarkowy należy dodawać do wody małymi porcjami, mieszając. Wtedy powyższa nieprzyjemna sytuacja nie będzie miała miejsca.

Rozsądne pytanie: z kwasem siarkowym jest jasne, ale co z innymi kwasami? Jaki jest właściwy sposób mieszania ich z wodą? W jakiej kolejności? Musisz znać gęstość kwasu. Jeśli jest gęstszy od wody, na przykład stężony azot, należy go wlać do wody w taki sam sposób, jak siarkę, przestrzegając powyższych warunków (po trochu, mieszając). Cóż, jeśli gęstość kwasu różni się bardzo nieznacznie od gęstości wody, jak w przypadku kwasu octowego, to nie ma to znaczenia.

Wszystko interesujące

Zwiększona uwaga i ostrożność, a także przestrzeganie specjalnych środków bezpieczeństwa - warunek konieczny podczas pracy z kwasami. Przy kwasach mogą pracować osoby, które ukończyły 18 lat warunek wstępny czy kurs...

Kwas siarkawy jest kwasem nieorganicznym o średniej mocy. Ze względu na niestabilność nie można go ugotować roztwór wodny o stężeniu większym niż 6%, w przeciwnym razie zacznie się rozkładać na bezwodnik siarkowy i wodę. Właściwości chemiczne kwas siarkowy Siarka…

Kwas siarkowy jest bezwonną, bezbarwną oleistą cieczą. Odnosi się do mocnych kwasów i rozpuszcza się w wodzie w dowolnym stosunku. Ma ogromne zastosowanie w przemyśle. Kwas siarkowy jest dość ciężką cieczą, jego gęstość wynosi…

Kwas Siarkowy właściwości fizyczne- ciężka oleista ciecz. Jest bezwonny i bezbarwny, higroskopijny, rozpuszczalny w wodzie. Roztwór o zawartości H2SO4 mniejszej niż 70% jest zwykle nazywany rozcieńczonym kwasem siarkowym, więcej niż 70% - ...

Kwas solny (chlorowodorowy, HCl) jest bezbarwną, bardzo żrącą i trującą cieczą, roztworem chlorowodoru w wodzie. Przy wysokim stężeniu (38 proc masa całkowita w temperaturze otoczenia 20 ° C) - „dym”, mgła i opary ...

Kwas siarkowy ma wzór chemiczny H2SO4. Jest to ciężka oleista ciecz, bezbarwna lub z żółtawym odcieniem, nadana jej przez zanieczyszczenia jonami metali, takimi jak żelazo. Kwas siarkowy jest bardzo higroskopijny, łatwo wchłania parę wodną…

Kwas siarkowy jest jednym z pięciu najsilniejszych kwasów. Konieczność zneutralizowania tego kwasu powstaje w szczególności w przypadku jego wycieku i zagrożenia jego zatruciem. Instrukcja 1 Cząsteczka kwasu siarkowego składa się z dwóch atomów ...

Od czasów starożytnych, wyjaśniając, jak mieszać stężony kwas siarkowy z wodą, nauczyciele kazali uczniom zapamiętać zasadę: „Najpierw woda, potem kwas!” Faktem jest, że jeśli zrobisz odwrotnie, pierwsze porcje są lżejsze…

Kwas siarkowy, który ma wzór chemiczny H2SO4, jest ciężką, gęstą cieczą o oleistej konsystencji. Jest bardzo higroskopijny, łatwo miesza się z wodą i konieczne jest wlewanie kwasu do wody, w żadnym wypadku nie odwrotnie.…

W każdym samochodzie jest źródło prądu, tym źródłem jest akumulator. Ponieważ akumulator jest elementem wielokrotnego użytku, można go ładować i wymieniać znajdujący się w nim elektrolit. Wcześniej zarówno kwaśne, jak i ...

Siarczany żelaza są nieorganiczne substancje chemiczne, dzielą się na odmiany. Jest siarczan żelazawy (2) i siarczan żelazowy (3). Istnieje wiele sposobów na uzyskanie tych soli siarczanowych. Będziesz potrzebował żelaza,…

Co się stanie, gdy kwas połączymy z solą? Odpowiedź na to pytanie zależy od tego, jaki to kwas i jaka to sól. Reakcja chemiczna(czyli przemiana substancji, której towarzyszy zmiana ich składu) pomiędzy kwasem a solą może...