Corak perubahan keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan kala. Corak perubahan keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan tempoh Keelektronegatifan unsur kimia berkurangan dalam satu siri

Jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev ialah klasifikasi unsur kimia dalam bentuk jadual di mana pergantungan pelbagai sifat unsur pada cas jelas kelihatan nukleus atom. Sistem ini adalah paparan grafik undang-undang berkala, yang ditubuhkan oleh ahli kimia Rusia D.I. Mendeleev pada tahun 1869. Ia dicipta pada tahun 1869-1871 oleh beliau. Jadual terdiri daripada lajur (kumpulan) dan baris (tempoh). Kumpulan menentukan sifat fizikal dan kimia asas unsur berkaitan dengan konfigurasi elektronik yang sama dalam kulit elektron luar mereka. Dalam tempoh, unsur kimia juga disusun dalam susunan tertentu: cas nukleus meningkat, dan kulit elektron luar diisi dengan elektron. Walaupun kumpulan dicirikan oleh aliran dan corak yang lebih ketara, terdapat kawasan di mana arah mendatar adalah lebih ketara dan menunjukkan daripada menegak. Ini merujuk kepada blok lantanida dan aktinida.

Konsep keelektronegatifan

Keelektronegatifan ialah sifat kimia asas atom. Istilah ini merujuk kepada keupayaan relatif atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektron yang dikongsi. Keelektronegatifan menentukan jenis dan sifat ikatan kimia, dan dengan itu mempengaruhi sifat interaksi antara atom dalam tindak balas kimia. Darjah keelektronegatifan tertinggi adalah untuk halogen dan agen pengoksidaan kuat (F, O, N, Cl), dan yang paling rendah adalah untuk logam aktif (kumpulan I). Konsep moden diperkenalkan oleh ahli kimia Amerika L. Pauling. Takrifan teori keelektronegatifan telah dicadangkan oleh ahli fizik Amerika R. Mulliken.

Keelektronegatifan unsur kimia dalam jadual berkala D.I Mendeleev meningkat sepanjang tempoh dari kiri ke kanan, dan dalam kumpulan - dari bawah ke atas. Keelektronegatifan bergantung kepada:

• jejari atom;
• bilangan elektron dan kulit elektron;
• tenaga pengionan.

Oleh itu, dalam arah dari kiri ke kanan, jejari atom biasanya berkurangan kerana fakta bahawa setiap unsur berikutnya meningkatkan bilangan zarah bercas, jadi elektron tertarik lebih kuat dan lebih dekat ke nukleus. Ini membawa kepada peningkatan tenaga pengionan, kerana ikatan yang kuat dalam atom memerlukan lebih banyak tenaga untuk mengeluarkan elektron. Sehubungan itu, keelektronegatifan juga meningkat.

Anda boleh mengetahui aktiviti bahan mudah menggunakan jadual keelektronegatifan unsur kimia. Ditandakan sebagai χ. Baca lebih lanjut mengenai konsep aktiviti dalam artikel kami.

Apakah keelektronegatifan

Sifat atom unsur kimia untuk menarik elektron daripada atom lain dipanggil elektronegativiti. Konsep ini mula diperkenalkan oleh Linus Pauling pada separuh pertama abad kedua puluh.

Semua aktif bahan mudah boleh dibahagikan kepada dua kumpulan mengikut sifat fizikal dan kimia:

• logam;
• bukan logam.

Semua logam adalah agen penurunan. Dalam tindak balas mereka menderma elektron dan mempunyai keadaan pengoksidaan positif. Bukan logam boleh mempamerkan sifat pengurangan dan pengoksidaan bergantung pada nilai keelektronegatifannya. Semakin tinggi keelektronegatifan, semakin kuat sifat pengoksidaan.

nasi. 1. Tindakan agen pengoksidaan dan agen penurunan dalam tindak balas.

Pauling mencipta skala keelektronegatifan. Menurut skala Pauling, fluorin mempunyai keelektronegatifan tertinggi (4), dan fransium paling sedikit (0.7). Ini bermakna fluorin adalah agen pengoksidaan terkuat dan mampu menarik elektron daripada kebanyakan unsur. Sebaliknya, fransium, seperti logam lain, adalah agen pengurangan. Ia cenderung memberi daripada menerima elektron.

Keelektronegatifan adalah salah satu faktor utama yang menentukan jenis dan sifat ikatan kimia yang terbentuk antara atom.

Bagaimana untuk menentukan

Sifat unsur untuk menarik atau melepaskan elektron boleh ditentukan oleh siri keelektronegatifan unsur kimia. Mengikut skala, unsur dengan nilai lebih daripada dua adalah agen pengoksida dan mempamerkan sifat bukan logam biasa.

Bahan dengan keelektronegatifan dua atau kurang adalah agen penurunan dan mempamerkan sifat logam. Logam peralihan, yang mempunyai keadaan pengoksidaan berubah-ubah dan tergolong dalam subkumpulan sekunder jadual berkala, mempunyai nilai elektronegativiti dalam julat 1.5-2. Unsur-unsur dengan keelektronegatifan sama dengan atau kurang daripada satu telah menyatakan sifat pengurangan. Ini adalah logam biasa.

Dalam siri keelektronegatifan, sifat logam dan pengurangan meningkat dari kanan ke kiri, dan sifat pengoksidaan dan bukan logam meningkat dari kiri ke kanan.

nasi. 2. Siri keelektronegatifan.

Sebagai tambahan kepada skala Pauling, anda boleh mengetahui betapa jelasnya sifat pengoksidaan atau pengurangan unsur menggunakan jadual berkala. Keelektronegatifan meningkat dalam tempoh dari kiri ke kanan dengan peningkatan nombor atom. Dalam kumpulan, nilai keelektronegatifan berkurangan dari atas ke bawah.

nasi. 3. Jadual berkala.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan menunjukkan keupayaan unsur untuk memberi atau menerima elektron. Ciri ini membantu untuk memahami betapa jelasnya sifat agen pengoksidaan (bukan logam) atau agen penurunan (logam) dalam unsur tertentu. Untuk kemudahan, Pauling membangunkan skala keelektronegatifan. Mengikut skala, fluorin mempunyai sifat pengoksidaan maksimum, dan fransium mempunyai minimum. Dalam jadual berkala, sifat logam meningkat dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.6. Jumlah penilaian yang diterima: 117.

Dalam pelajaran ini anda akan belajar tentang corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan kala. Di sini anda akan melihat apa yang bergantung kepada keelektronegatifan unsur kimia. Menggunakan unsur kala kedua sebagai contoh, kaji corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur.

Subjek: Ikatan kimia. Pemisahan elektrolitik

Pengajaran: Corak perubahan keelektronegatifan unsur kimia dalam kumpulan dan kala

1. Corak perubahan nilai keelektronegatifan dalam sesuatu tempoh

Corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan relatif dalam tempoh tersebut

Mari kita pertimbangkan, menggunakan contoh unsur-unsur tempoh kedua, corak perubahan dalam nilai elektronegativiti relatifnya. Rajah.1.

nasi. 1. Corak perubahan nilai keelektronegatifan unsur kala 2

Keelektronegatifan relatif unsur kimia bergantung pada cas nukleus dan jejari atom. Tempoh kedua mengandungi unsur: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Daripada litium kepada fluorin, cas nuklear dan bilangan elektron luar meningkat. Bilangan lapisan elektronik kekal tidak berubah. Ini bermakna daya tarikan elektron luar ke nukleus akan meningkat, dan atom akan kelihatan mengecut. Jejari atom dari litium kepada fluorin akan berkurangan. Semakin kecil jejari atom, semakin kuat elektron luar tertarik kepada nukleus, yang bermaksud semakin besar nilai keelektronegatifan relatif.

Dalam tempoh dengan peningkatan cas nuklear, jejari atom berkurangan, dan nilai keelektronegatifan relatif meningkat.

nasi. 2. Corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan unsur kumpulan VII-A.

2. Corak perubahan nilai keelektronegatifan dalam kumpulan

Corak perubahan dalam nilai elektronegativiti relatif dalam subkumpulan utama

Mari kita pertimbangkan corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan relatif dalam subkumpulan utama menggunakan contoh unsur kumpulan VII-A. Rajah.2. Dalam kumpulan ketujuh, subkumpulan utama mengandungi halogen: F, Cl, Br, I, At. Pada lapisan elektron luar, unsur-unsur ini mempunyai bilangan elektron yang sama - 7. Apabila cas nukleus atom meningkat semasa peralihan dari tempoh ke tempoh, bilangan lapisan elektron meningkat, dan oleh itu jejari atom meningkat. Semakin kecil jejari atom, semakin besar nilai keelektronegatifan.

Dalam subkumpulan utama, dengan peningkatan cas nukleus atom, jejari atom meningkat, dan nilai keelektronegatifan relatif berkurangan.

Oleh kerana unsur kimia fluorin terletak di sudut kanan atas Jadual Berkala D. I. Mendeleev, nilai keelektronegatifan relatifnya akan maksimum dan secara berangka sama dengan 4.

Kesimpulan: Keelektronegatifan relatif meningkat dengan pengurangan jejari atom.

Dalam tempoh dengan peningkatan cas nukleus atom, keelektronegatifan meningkat.

Dalam subkumpulan utama, apabila cas nukleus atom meningkat, elektronegativiti relatif unsur kimia berkurangan. Unsur kimia yang paling elektronegatif ialah fluorin, kerana ia terletak di sudut kanan atas Jadual Berkala D. I. Mendeleev.

Merumuskan pelajaran

Dalam pelajaran ini, anda belajar tentang corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan kala. Di atasnya anda melihat apa yang bergantung kepada keelektronegatifan unsur kimia. Menggunakan unsur-unsur tempoh kedua sebagai contoh, kami mengkaji corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur.

1. Rudzitis G. E. Kimia tak organik dan organik. Darjah 8: buku teks untuk institusi pendidikan am: peringkat asas/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hlm.: sakit.

2. Popel P. P. Kimia: gred 8: buku teks untuk institusi pendidikan am / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: IC “Academy”, 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O. S. Kimia. darjah 9. Buku teks. Penerbit: Bustard: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. No. 1,2,5 (ms 145) Rudzitis G. E. Kimia tak organik dan organik. Gred ke-8: buku teks untuk institusi pendidikan am: peringkat asas / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hlm.: sakit.

2. Berikan contoh bahan dengan ikatan nonpolar kovalen dan ikatan ion. Apakah kepentingan keelektronegatifan dalam pembentukan sebatian tersebut?

3. Susun unsur kumpulan kedua subkumpulan utama mengikut urutan peningkatan elektronegativiti.

Dalam pelajaran ini anda akan belajar tentang corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan kala. Di sini anda akan melihat apa yang bergantung kepada keelektronegatifan unsur kimia. Menggunakan unsur kala kedua sebagai contoh, kaji corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur.

Topik: Ikatan kimia. Pemisahan elektrolitik

Pengajaran: Corak perubahan keelektronegatifan unsur kimia dalam kumpulan dan kala

Corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan relatif dalam tempoh tersebut

Mari kita pertimbangkan, menggunakan contoh unsur-unsur tempoh kedua, corak perubahan dalam nilai elektronegativiti relatifnya. Rajah.1.

nasi. 1. Corak perubahan nilai keelektronegatifan unsur kala 2

Keelektronegatifan relatif unsur kimia bergantung pada cas nukleus dan jejari atom. Pada yang kedua tempoh terdapat unsur: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Daripada litium kepada fluorin, cas nuklear dan bilangan elektron luar meningkat. Bilangan elektronik lapisan kekal tidak berubah. Ini bermakna daya tarikan elektron luar ke nukleus akan meningkat, dan atom akan kelihatan mengecut. Jejari atom dari litium kepada fluorin akan berkurangan. Semakin kecil jejari atom, semakin kuat elektron luar tertarik kepada nukleus, yang bermaksud semakin besar nilai keelektronegatifan relatif.

Dalam tempoh dengan peningkatan cas nuklear, jejari atom berkurangan, dan nilai keelektronegatifan relatif meningkat.

nasi. 2. Corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan unsur kumpulan VII-A.

Corak perubahan dalam nilai elektronegativiti relatif dalam subkumpulan utama

Mari kita pertimbangkan corak perubahan dalam nilai keelektronegatifan relatif dalam subkumpulan utama menggunakan contoh unsur kumpulan VII-A. Rajah.2. Dalam kumpulan ketujuh, subkumpulan utama mengandungi halogen: F, Cl, Br, I, At. Pada lapisan elektron luar, unsur-unsur ini mempunyai bilangan elektron yang sama - 7. Apabila cas nukleus atom meningkat semasa peralihan dari tempoh ke tempoh, bilangan lapisan elektron meningkat, dan oleh itu jejari atom meningkat. Semakin kecil jejari atom, semakin besar nilai keelektronegatifan.

Dalam subkumpulan utama, dengan peningkatan cas nukleus atom, jejari atom meningkat, dan nilai keelektronegatifan relatif berkurangan.

Memandangkan unsur kimia fluorin terletak di sudut kanan atas Jadual Berkala D.I. Mendeleev, nilai keelektronegatifan relatifnya adalah maksimum dan secara berangka sama dengan 4.

Kesimpulan:Keelektronegatifan relatif meningkat dengan pengurangan jejari atom.

Dalam tempoh dengan peningkatan cas nukleus atom, keelektronegatifan meningkat.

Dalam subkumpulan utama, apabila cas nukleus atom meningkat, elektronegativiti relatif unsur kimia berkurangan. Unsur kimia yang paling elektronegatif ialah fluorin, kerana ia terletak di sudut kanan atas Jadual Berkala D.I.

Merumuskan pelajaran

Dalam pelajaran ini, anda belajar tentang corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur dalam kumpulan dan kala. Di atasnya anda melihat apa yang bergantung kepada keelektronegatifan unsur kimia. Menggunakan unsur-unsur tempoh kedua sebagai contoh, kami mengkaji corak perubahan dalam keelektronegatifan unsur.

1. Rudzitis G.E. Kimia tak organik dan kimia organik. Gred ke-8: buku teks untuk institusi pendidikan am: peringkat asas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hlm.: sakit.

2. Popel P.P. Kimia: Tingkatan 8: buku teks untuk institusi pendidikan am / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademi", 2008.-240 p.: sakit.

3. Gabrielyan O.S. Kimia. darjah 9. Buku teks. Penerbit: Bustard: 2001. 224s.

1. No. 1,2,5 (ms 145) Rudzitis G.E. Kimia tak organik dan kimia organik. Gred ke-8: buku teks untuk institusi pendidikan am: peringkat asas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hlm.: sakit.

2. Berikan contoh bahan dengan ikatan nonpolar kovalen dan ikatan ion. Apakah kepentingan keelektronegatifan dalam pembentukan sebatian tersebut?

3. Susun unsur kumpulan kedua subkumpulan utama mengikut urutan peningkatan elektronegativiti.

Apabila unsur berinteraksi, pasangan elektron terbentuk dengan menerima atau menderma elektron. Keupayaan atom untuk menarik elektron dipanggil oleh Linus Pauling keelektronegatifan unsur kimia. Pauling menyusun skala keelektronegatifan untuk unsur dari 0.7 hingga 4.

Apakah keelektronegatifan?

Keelektronegatifan (EO) ialah ciri kuantitatif unsur, menunjukkan daya tarikan elektron oleh nukleus atom. EO juga mencirikan keupayaan untuk mengekalkan elektron valens pada tahap tenaga luaran.

nasi. 1. Struktur atom.

Keupayaan untuk memberi atau menerima elektron menentukan sama ada unsur adalah logam atau bukan logam. Unsur-unsur yang mudah melepaskan elektron mempunyai sifat logam yang dinyatakan. Unsur yang menerima elektron mempamerkan sifat bukan logam.

Keelektronegatifan muncul dalam sebatian kimia dan menunjukkan sesaran elektron ke arah salah satu unsur.

Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah dalam jadual berkala.

Bagaimana untuk menentukan

Anda boleh menentukan nilai menggunakan jadual keelektronegatifan unsur kimia atau skala Pauling. Keelektronegatifan litium diambil sebagai satu.

Agen pengoksidaan dan halogen mempunyai EO tertinggi. Nilai keelektronegatifan mereka lebih besar daripada dua. Pemegang rekod adalah fluorin dengan elektronegativiti 4.

nasi. 2. Jadual keelektronegatifan.

Logam kumpulan pertama jadual berkala mempunyai EO terendah (kurang daripada dua). Logam aktif dianggap sebagai natrium, litium, kalium, kerana Lebih mudah bagi mereka untuk melepaskan satu elektron valens daripada menerima elektron yang hilang.

Sesetengah elemen menduduki kedudukan pertengahan. Keelektronegatifan mereka hampir dua. Unsur-unsur tersebut (Si, B, As, Ge, Te) mempamerkan sifat logam dan bukan logam.

Untuk memudahkan perbandingan EO, siri keelektronegatifan unsur digunakan. Logam berada di sebelah kiri, bukan logam berada di sebelah kanan. Semakin dekat dengan tepi, semakin aktif elemen tersebut. Agen penurun terkuat, yang mudah menderma elektron dan mempunyai keelektronegatifan terendah, ialah cesium. Ejen pengoksidaan aktif yang mampu menarik elektron ialah fluorin.

nasi. 3. Siri keelektronegatifan.

Dalam sebatian bukan logam, unsur dengan EO yang lebih tinggi menarik elektron. Oksigen, dengan elektronegativiti 3.5, menarik atom karbon dan sulfur dengan elektronegativiti 2.5.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan menunjukkan tahap di mana nukleus atom mengekalkan elektron valens. Bergantung pada nilai EO, unsur mampu menderma atau menerima elektron. Unsur dengan keelektronegatifan lebih tinggi menarik elektron dan mempamerkan sifat bukan logam. Unsur yang atomnya mudah melepaskan elektron mempunyai sifat logam. Sesetengah unsur mempunyai EO neutral bersyarat (kira-kira dua) dan boleh mempamerkan sifat logam dan bukan logam. Darjah EO meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas dalam jadual berkala.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.7. Jumlah penilaian yang diterima: 64.