Penyelesaian:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) − m(O2) ;

Δm = m(Cl2) − m(O2) ;

Mari kita ambil n(Cl2) sebagai X, maka n(O2) = 0.5x;

Jom mengarang persamaan algebra berdasarkan persamaan di atas yang kita dapati X:

Δm = x M(Cl2) − 0.5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;

x = 0.04 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.004 22.4 = 0.896 l.

Jawapan: 0.896 l.

10. Kira julat nilai yang dibenarkan isipadu klorin (no.) yang diperlukan untuk pengklorinan lengkap 10.0 g campuran besi dan kuprum.

Penyelesaian:

Oleh kerana keadaan tidak menyatakan nisbah logam dalam campuran, kita hanya boleh menganggap bahawa julat nilai yang dibenarkan untuk isipadu klorin dalam dalam kes ini akan terdapat julat antara isipadunya yang diperlukan untuk mengklorin 10 g setiap logam secara berasingan. Dan menyelesaikan masalah datang ke mencari jilid ini secara berurutan.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5 10/56 = 0.26 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.26 22.4 = 5.99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 mol;

V(Cl′2) = 22.4 · 0.16 = 3.5 l.

Jawapan: 3.5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 l.

11. Kira jisim iodin yang terbentuk apabila merawat campuran natrium iodida dihidrat, kalium iodida dan magnesium iodida dengan lebihan larutan berasid kalium permanganat, di mana pecahan jisim semua garam adalah sama, dan jumlah semua garam. bahan ialah 50.0 mmol.

Penyelesaian:

Mari kita tuliskan persamaan tindak balas yang berlaku dalam penyelesaian dan susun separuh tindak balas umum, yang berdasarkannya kita akan menyusun pekali:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I− 2 ē = I2 5

2 MnO4+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Daripada kesamaan pecahan jisim komponen campuran itu menunjukkan bahawa jisim mereka juga sama. Tersalah anggap mereka X Mari kita buat persamaan algebra berdasarkan kesamaan:

n1 + n2 + n3 = 50.0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50.0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 mol

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 g;

m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 g;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3.33)/10 278 = 3.04 g.

Jumlah: 7.86 g.

Jawapan: 7.86 g.

12. Apabila mengalirkan klorin melalui 200 g larutan hidrogen peroksida 5.00%, jisim larutan meningkat sebanyak 3.9 g Hitung pecahan jisim bahan dalam larutan yang terhasil.

Penyelesaian:

Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl

1. Cari jumlah awal H2O2 dalam larutan:

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =

2. Mari kita ambil jumlah klorin yang diserap dalam larutan sebagai X, maka nO2 = x, dan peningkatan dalam jisim larutan adalah disebabkan oleh perbezaan jisim klorin yang diserap dan oksigen yang dibebaskan:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m atau x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3.9; x = 0.1 mol.

3. Kira jumlah bahan yang tinggal dalam larutan:

n2(H2O2)TEROKSIDASI = n(Cl2) = 0.1 mol;

n(H2O2) KEKAL DALAM LARUTAN = n1 − n2 = 0.294 − 0.1 = 0.194 mol;

n(HCl) = 2n(Cl 2) = 0.2 mol.

4. Cari pecahan jisim bahan dalam larutan yang terhasil:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0.194 34/203.9 100% = 3.23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0.2 36.5/203.9 100% = 3.58%.

Jawapan:ω(H2O2) = 3.23%;

ω(НCl) = 3.58%.

13. Mangan (II) bromida tetrahidrat seberat 4.31 g telah dilarutkan dalam isipadu air yang mencukupi. Klorin disalurkan melalui larutan yang terhasil sehingga kepekatan molar kedua-dua garam adalah sama. Kira berapa banyak klorin (no.) telah melaluinya.

Penyelesaian:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Cari jumlah awal mangan (II) bromida tetrahidrat dalam larutan:

n(Mn Br2 · 4H2O)REQ. = m/M = 4.31/287 = 1.5 10−2 mol.

2. Kesamaan kepekatan molar kedua-dua garam akan berlaku apabila separuh daripada jumlah awal Mn Br2 · 4H2O dimakan. Itu. jumlah klorin yang diperlukan boleh didapati daripada persamaan tindak balas:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0.5 n(Mn Br2 · 4H2O) ref. = 7.5·10−3mol.

V(Cl2) = n·Vm = 7.5·10−3·22.4 = 0.168 l.

Jawapan: 0.168 l.

14. Klorin dialirkan melalui 150 ml larutan barium bromida dengan kepekatan garam molar 0.05 mol/l sehingga pecahan jisim kedua-dua garam adalah sama. Kira berapa banyak klorin (200C, 95 kPa) telah melaluinya.

Penyelesaian:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Daripada kesamaan pecahan jisim garam yang terbentuk, kesamaan jisimnya mengikuti.

m(BaCl2) = m(BaBr2) atau n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).

2. Mari kita ambil n(BaCl2) sebagai X mol, dan n′(BaBr2), tinggal dalam larutan, untuk SM ·V − x = 0.15·0.05− x = 7.5·10−3− x dan susun satu persamaan algebra:

208x = (7.5 10−3− x) 297;

2.2275 = 297x +208x;

3. Cari jumlah klorin dan isipadunya:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 mol;

V(Cl2) = nRT/P = (0.0044 8.314 293)/95 = 0.113 l.

Jawapan: 113 ml.

15. Campuran bromida dan kalium fluorida jumlah jisim 100 g larut dalam air; lebihan klorin disalurkan melalui larutan yang terhasil. Jisim sisa selepas penyejatan dan pengkalsinan ialah 80.0 g Hitung pecahan jisim bahan dalam campuran yang terhasil.

Penyelesaian:

1. Selepas pengkalsinan produk tindak balas, sisa terdiri daripada kalium fluorida dan klorida:

2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2

2. Mari kita ambil jumlah KF dan KBr sebagai X Dan di sewajarnya, maka

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Mari kita cipta sistem persamaan berdasarkan kesamaan:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74.5y = 80 100 – 119y + 74.5y = 80

44.5y = 20; y = 0.45; x = 0.8.

3. Mari cari jisim bahan dalam sisa dan pecahan jisimnya:

m(KF) = 58·0.8 = 46.5 g.

m(KCl) = 74.5 0.45 = 33.5 g.

ω(KF) = 46.5/80·100% = 58.1%;

ω(KCl) = 33.5/80·100% = 41.9%.

Jawapan:ω(KF) = 58.1%;

ω(КCl) = 41.9%.

16. Campuran natrium bromida dan iodida dirawat dengan air klorin berlebihan, larutan yang terhasil disejat dan dikalsinasi. Jisim sisa kering ternyata 2.363 kali kurang daripada jisim campuran asal. Berapa kalikah jisim mendakan yang diperolehi selepas merawat campuran yang sama dengan lebihan perak nitrat lebih besar daripada jisim campuran asal?

Penyelesaian:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Mari kita ambil jisim campuran awal sebagai 100 g, dan jumlah garam NaBr dan NaI yang membentuknya sebagai X Dan di masing-masing. Kemudian, berdasarkan nisbah (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363, kita mencipta sistem persamaan:

103x + 150y = 100

2.363·58.5(x+y) = 100

x = 0.54 mol; y = 0.18 mol.

2. Mari kita tuliskan kumpulan tindak balas kedua:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Kemudian, untuk menentukan nisbah jisim mendakan yang terbentuk dan campuran awal bahan (diambil sebagai 100 g), ia kekal untuk mencari kuantiti dan jisim AgBr dan AgI, yang sama dengan n(NaBr) dan n( NaI), masing-masing, iaitu 0.18 dan 0.54 mol.

3. Cari nisbah jisim:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0.18 + 235 0.54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Jawapan: 1.62 kali.

17. Campuran magnesium iodida dan zink iodida dirawat dengan air bromin berlebihan, larutan yang terhasil disejat dan dikalsinkan pada 200 – 3000C. Jisim sisa kering ternyata 1.445 kali kurang daripada jisim campuran asal. Berapa kalikah jisim mendakan yang diperoleh selepas merawat campuran yang sama dengan lebihan natrium karbonat menjadi kurang daripada jisim campuran asal?

Penyelesaian:

1. Mari kita tuliskan kedua-dua kumpulan tindak balas, menandakan jisim campuran awal bahan dan hasil terhasil sebagai m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/ m2 = 1.445; m1/ m3 = ?

2. Mari kita ambil jumlah garam dalam campuran awal sebagai X(MgI2) dan di(ZnI2), maka jumlah produk semua tindak balas boleh dinyatakan sebagai

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.

Tutor Kimia

PELAJARAN 10
darjah 10(tahun pertama pengajian)

sambungan. Untuk permulaan, lihat No. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Reaksi redoks

Rancang

1. Tindak balas pengoksidaan-pengurangan (ORR), tahap pengoksidaan.

2. Proses pengoksidaan, agen pengurangan yang paling penting.

3. Proses pengurangan, agen pengoksidaan yang paling penting.

4. Dualiti redoks.

5. Jenis utama ORR (intermolecular, intramolecular, disproportionation).

6. Nilai ORR.

7. Kaedah untuk menyusun persamaan ORR (elektronik dan keseimbangan ion elektron).

Semua tindak balas kimia berdasarkan perubahan dalam keadaan pengoksidaan atom yang terlibat boleh dibahagikan kepada dua jenis: ORR (yang berlaku dengan perubahan dalam keadaan pengoksidaan) dan bukan ORR.

Keadaan pengoksidaan– caj bersyarat bagi atom dalam molekul, dikira berdasarkan andaian bahawa hanya ikatan ion wujud dalam molekul.

Peraturan untuk menentukan tahap pengoksidaan

Keadaan pengoksidaan atom bahan mudah sama dengan sifar.

Jumlah keadaan pengoksidaan atom dalam bahan kompleks (dalam molekul) adalah sama dengan sifar.

Keadaan pengoksidaan atom logam alkali ialah +1.

Keadaan pengoksidaan atom logam alkali tanah ialah +2.

Keadaan pengoksidaan atom boron dan aluminium ialah +3.

Keadaan pengoksidaan atom hidrogen ialah +1 (dalam hidrida logam alkali dan alkali tanah –1).

Keadaan pengoksidaan atom oksigen ialah –2 (dalam peroksida –1).

Sebarang ORR ialah satu set proses pendermaan dan penambahan elektron.

Proses melepaskan elektron dipanggil pengoksidaan. Zarah (atom, molekul atau ion) yang menderma elektron dipanggil pemulih. Hasil daripada pengoksidaan, keadaan pengoksidaan agen penurun meningkat. Agen pengurangan boleh menjadi zarah dalam keadaan pengoksidaan rendah atau pertengahan. Agen pengurangan yang paling penting ialah: semua logam dalam bentuk bahan mudah, terutamanya yang aktif; C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S dan sulfida, hidrogen halida dan logam halida, logam hidrida, logam nitrida dan fosfida.

Proses penambahan elektron dipanggil pemulihan. Zarah yang menerima elektron dipanggil agen pengoksidaan. Hasil daripada pengurangan, keadaan pengoksidaan agen pengoksida berkurangan. Agen pengoksidaan boleh menjadi zarah dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi atau pertengahan. Agen pengoksidaan yang paling penting: bahan bukan logam ringkas dengan keelektronegatifan tinggi (F 2, Cl 2, O 2), kalium permanganat, kromat dan dikromat, asid nitrik dan nitrat, asid sulfurik pekat, asid perklorik dan perklorat.

Terdapat tiga jenis tindak balas redoks.

Antara molekul OVR - agen pengoksidaan dan agen pengurangan termasuk dalam pelbagai bahan, contohnya:

Intramolekul OVR – agen pengoksidaan dan agen penurunan adalah sebahagian daripada satu bahan.

Ini boleh menjadi elemen yang berbeza, contohnya: atau satu unsur kimia

dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza, contohnya: Disproportionation (pengoksidaan automatik-penyembuhan diri)

– agen pengoksidaan dan agen penurunan adalah unsur yang sama, iaitu dalam keadaan pengoksidaan pertengahan, contohnya: ORR adalah sangat penting, kerana kebanyakan tindak balas yang berlaku di alam semula jadi tergolong dalam jenis ini ( proses fotosintesis

, pembakaran). Di samping itu, ORR digunakan secara aktif oleh manusia dalam aktiviti praktikal mereka (pengurangan logam, sintesis ammonia): Untuk menyusun persamaan ORR, anda boleh menggunakan kaedah imbangan elektronik ( litar elektronik

) atau kaedah keseimbangan ion elektron.

Kaedah baki elektronik:

Kaedah keseimbangan ion elektron:

Uji pada topik "Tindak balas pengoksidaan-pengurangan"

1. Kalium dikromat dirawat dengan sulfur dioksida dalam larutan asid sulfurik, dan kemudian dengan larutan akueus kalium sulfida. Bahan akhir X ialah:

a) kalium kromat; b) kromium(III) oksida;

2. c) kromium(III) hidroksida; d) kromium(III) sulfida.

Hasil tindak balas yang manakah antara kalium permanganat dan asid hidrobromik boleh bertindak balas dengan hidrogen sulfida?

a) Bromin; b) mangan(II) bromida;

3. c) mangan dioksida; d) kalium hidroksida.

Pengoksidaan ferum(II) iodida dengan asid nitrik menghasilkan iodin dan nitrogen monoksida. Apakah nisbah pekali agen pengoksidaan kepada pekali agen penurunan dalam persamaan tindak balas ini?

4. a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1:1; d) 2:3.

Keadaan pengoksidaan atom karbon dalam ion bikarbonat adalah sama dengan:

5. a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.

Kalium permanganat dalam persekitaran neutral dikurangkan kepada:

a) mangan; b) mangan(II) oksida;

6. Jumlah pekali dalam persamaan untuk tindak balas mangan dioksida dengan asid hidroklorik pekat adalah sama dengan:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Daripada sebatian yang disenaraikan, hanya yang berikut menunjukkan keupayaan pengoksidaan:

A) asid sulfurik; b) asid sulfur;

c) asid hidrosulfida; d) kalium sulfat.

8. Daripada sebatian yang disenaraikan, dualiti redoks ditunjukkan oleh:

a) hidrogen peroksida; b) natrium peroksida;

c) natrium sulfit; d) natrium sulfida.

9. Daripada jenis tindak balas berikut, tindak balas redoks ialah:

a) peneutralan; b) pemulihan;

c) ketidakseimbangan; d) pertukaran.

10. Keadaan pengoksidaan atom karbon tidak secara numerik bertepatan dengan valensinya dalam bahan:

a) karbon tetraklorida; b) etana;

c) kalsium karbida; d) karbon monoksida.

Kunci kepada ujian

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
V	A	A	V	V	G	a, d	a, b, c	b, c	b, c

Latihan mengenai tindak balas redoks
(imbangan elektronik dan elektron-ion)

Tugasan 1. Cipta persamaan OVR menggunakan kaedah imbangan elektronik, tentukan jenis OVR.

1. Zink + kalium dikromat + asid sulfurik = zink sulfat + kromium(III) sulfat + kalium sulfat + air.

Baki elektronik:

2. Timah(II) sulfat + kalium permanganat + asid sulfurik = timah(IV) sulfat + mangan sulfat + kalium sulfat + air.

3. Natrium iodida + kalium permanganat + kalium hidroksida = iodin + kalium manganat + natrium hidroksida.

4. Sulfur + kalium klorat + air = klorin + kalium sulfat + asid sulfurik.

5. Kalium iodida + kalium permanganat + asid sulfurik = mangan(II) sulfat + iodin + kalium sulfat + air.

6. Besi(II) sulfat + kalium dikromat + asid sulfurik = ferum(III) sulfat + kromium(III) sulfat + kalium sulfat + air.

7. Ammonium nitrat = nitrik oksida (I) + air.

8. Fosforus + asid nitrik = asid fosforik + nitrik oksida (IV) + air.

9. Asid nitrus = asid nitrik + oksida nitrik (II) + air.

10. Kalium klorat + asid hidroklorik = klorin + kalium klorida + air.

11. Ammonium dikromat = nitrogen + kromium(III) oksida + air.

12. Kalium hidroksida + klorin = kalium klorida + kalium klorat + air.

13. Sulfur(IV) oksida + bromin + air = asid sulfurik + asid hidrobromik.

14. Sulfur(IV) oksida + hidrogen sulfida = sulfur + air.

15. Natrium sulfit = natrium sulfida + natrium sulfat.

16. Kalium permanganat + asid hidroklorik = mangan(II) klorida + klorin + kalium klorida + air.

17. Asetilena + oksigen = karbon dioksida+ air.

18. Kalium nitrit + kalium permanganat + asid sulfurik = kalium nitrat + mangan(II) sulfat + kalium sulfat + air.

19. Silikon + kalium hidroksida + air = kalium silikat + hidrogen.

20. Platinum + asid nitrik + asid hidroklorik = platinum(IV) klorida + nitrik oksida + air.

21. Arsenik sulfida + asid nitrik = asid arsenik + sulfur dioksida + nitrogen dioksida + air.

22. Kalium permanganat = kalium manganat + mangan(IV) oksida + oksigen.

23. Kuprum(I) sulfida + oksigen + kalsium karbonat = kuprum(II) oksida + kalsium sulfit +
+ karbon dioksida.

24. Besi(II) klorida + kalium permanganat + asid hidroklorik = ferum(III) klorida + klorin +
+ mangan(II) klorida + kalium klorida + air.

25. Besi(II) sulfit + kalium permanganat + asid sulfurik = ferum(III) sulfat + mangan(II) sulfat + kalium sulfat + air.

Jawapan kepada latihan dalam tugasan 1

Apabila menggunakan kaedah separuh tindak balas (imbangan elektron-ion), perlu diingat bahawa dalam larutan akueus pengikatan oksigen berlebihan dan penambahan oksigen oleh agen pengurangan berlaku secara berbeza dalam media berasid, neutral dan beralkali. Dalam larutan berasid, oksigen berlebihan diikat oleh proton untuk membentuk molekul air, dan dalam larutan neutral dan beralkali oleh molekul air untuk membentuk ion hidroksida. Penambahan oksigen oleh agen pengurangan dilakukan dalam persekitaran berasid dan neutral disebabkan oleh molekul air dengan pembentukan ion hidrogen, dan dalam persekitaran alkali - disebabkan oleh ion hidroksida dengan pembentukan molekul air.

Persekitaran neutral:

Persekitaran alkali:

agen pengoksida + H 2 O = ... + OH – ,

agen penurun + OH – = ... + H 2 O.

Persekitaran berasid:

agen pengoksida + H + = ... + H 2 O,

agen penurunan + H 2 O = ... + H + .

Tugasan 2. Menggunakan kaedah imbangan elektron-ion, karang persamaan untuk tindak balas redoks yang berlaku dalam persekitaran tertentu.

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + air = .......................

2. Besi(II) hidroksida + oksigen + air = .....................................

3. Natrium bromida + kalium permanganat + air = ..........................

4. Hidrogen sulfida + bromin + air = asid sulfurik + .......................

5. Perak(I) nitrat + fosfin + air = perak + asid fosforik + ..................................

DALAM PERSEKITARAN BERALKALI

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + kalium hidroksida = .......................

2. Kalium bromida + klorin + kalium hidroksida = kalium bromat + .......................

3. Mangan(II) sulfat + kalium klorat + kalium hidroksida = kalium manganat + ...................... .

4. Kromium(III) klorida + bromin + kalium hidroksida = kalium kromat + .......................

5. Mangan(IV) oksida + kalium klorat + kalium hidroksida = kalium manganat + ...................... .

Dalam persekitaran berasid

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + asid sulfurik = .......................

2. Kalium nitrit + kalium iodida + asid sulfurik = nitrik oksida (II) + .......................

3. Kalium permanganat + nitrik oksida (II) + asid sulfurik = nitrik oksida (IV) + ...................... .

4. Kalium iodida + kalium bromat + asid hidroklorik = .......................

5. Mangan(II) nitrat + plumbum(IV) oksida + asid nitrik = asid mangan +
+ ...................... .

Jawapan kepada latihan dalam tugasan 2

PERSEKITARAN N E U T R A L

Tugasan 3. Menggunakan kaedah imbangan elektron-ion, karang persamaan ORR.

1. Mangan(II) hidroksida + klorin + kalium hidroksida = mangan(IV) oksida + ...................... .

Imbangan elektron-ion:

2. Mangan(IV) oksida + oksigen + kalium hidroksida = kalium manganat +.......................

3. Besi(II) sulfat + bromin + asid sulfurik = .......................

4. Kalium iodida + ferum(III) sulfat = ....................... .

5. Hidrogen bromida + kalium permanganat = ..................................

6. Hidrogen klorida + kromium(VI) oksida = kromium(III) klorida + .......................

7. Ammonia + bromin = .......................

8. Kuprum(I) oksida + asid nitrik = nitrik oksida(II) + .......................

9. Kalium sulfida + kalium manganat + air = sulfur + .......................

10. Nitrik oksida (IV) + kalium permanganat + air = .......................

11. Kalium iodida + kalium dikromat + asid sulfurik = ..................................

12. Plumbum(II) sulfida + hidrogen peroksida = ..............................

13. Asid hipoklorik + hidrogen peroksida = asid hidroklorik + .......................

14. Kalium iodida + hidrogen peroksida = ..................................

15. Kalium permanganat + hidrogen peroksida = mangan(IV) oksida + .....................................

16. Kalium iodida + kalium nitrit + asid asetik = nitrik oksida (II) + ................................... .

17. Kalium permanganat + kalium nitrit + asid sulfurik = ..................................

18. Asid sulfur + klorin + air = asid sulfurik + .......................

19. Asid sulfur + hidrogen sulfida = sulfur + ..............................

Pada tahun 2012, satu bentuk tugasan baharu C2 telah dicadangkan - dalam bentuk teks yang menerangkan urutan tindakan eksperimen yang perlu ditukar kepada persamaan tindak balas.
Kesukaran tugas sedemikian adalah bahawa murid sekolah mempunyai pemahaman yang sangat lemah tentang eksperimen, kimia bukan kertas, dan tidak selalu memahami istilah yang digunakan dan proses yang berlaku. Mari cuba fikirkan.
Selalunya, konsep yang kelihatan jelas kepada ahli kimia dianggap salah oleh pemohon, bukan seperti yang diharapkan. Kamus menyediakan contoh salah faham.

Kamus istilah yang tidak jelas.

1. Halangan- ini hanyalah bahagian tertentu bahan dengan jisim tertentu (ia telah ditimbang pada penimbang). Ia tiada kaitan dengan kanopi di atas anjung.
2. nyalakan- panaskan bahan pada suhu tinggi dan panaskan sehingga habis tindak balas kimia. Ini bukan "bercampur dengan kalium" atau "menusuk dengan paku."
3. "Mereka meletupkan campuran gas"- ini bermakna bahan bertindak balas secara letupan. Biasanya percikan elektrik digunakan untuk ini. Kelalang atau bekas dalam kes ini jangan meletup!
4. Penapis- asingkan mendakan daripada larutan.
5. Penapis— lulus larutan melalui penapis untuk memisahkan mendakan.
6. tapis- ini ditapis penyelesaian.
7. Pelarutan sesuatu bahan ialah peralihan bahan kepada larutan. Ia boleh berlaku tanpa tindak balas kimia (contohnya, apabila dilarutkan dalam air garam meja NaCl menghasilkan larutan garam meja NaCl, dan bukan alkali dan asid secara berasingan), atau semasa proses pembubaran bahan bertindak balas dengan air dan membentuk larutan bahan lain (apabila barium oksida dibubarkan, larutan barium hidroksida diperolehi). Bahan boleh larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, alkali, dll.
8. Penyejatan ialah penyingkiran air dan bahan meruap daripada larutan tanpa penguraian pepejal yang terkandung dalam larutan.
9. Penyejatan- Ini hanyalah mengurangkan jisim air dalam larutan dengan mendidih.
10. Gabungan- ini ialah pemanasan bersama dua atau lebih bahan pepejal pada suhu di mana ia mula cair dan berinteraksi. Ia tidak mempunyai persamaan dengan navigasi sungai.
11. Sedimen dan sisa.
    Istilah-istilah ini sangat kerap dikelirukan. Walaupun ini adalah konsep yang sama sekali berbeza.
    "Tindak balas diteruskan dengan pembebasan mendakan"- ini bermakna bahawa salah satu bahan yang diperolehi dalam tindak balas adalah sedikit larut. Bahan sedemikian jatuh ke bahagian bawah bekas tindak balas (tiub uji atau kelalang).
    "Baki" adalah bahan yang kiri, tidak dimakan sepenuhnya atau tidak bertindak balas sama sekali. Sebagai contoh, jika campuran beberapa logam dirawat dengan asid, dan salah satu logam tidak bertindak balas, ia boleh dipanggil selebihnya.
12. Jenuh larutan ialah larutan di mana, pada suhu tertentu, kepekatan bahan adalah maksimum yang mungkin dan tidak lagi larut.
    Tak tepu larutan ialah penyelesaian di mana kepekatan bahan tidak maksimum yang mungkin dalam larutan sedemikian anda juga boleh melarutkan lebih banyak bahan ini sehingga ia menjadi tepu.
    dicairkan Dan "sangat" dicairkan penyelesaian sangat konsep konvensional, agak kualitatif daripada kuantitatif. Diandaikan bahawa kepekatan bahan adalah rendah.
    Untuk asid dan alkali istilah ini juga digunakan "pekat" penyelesaian. Ini juga merupakan ciri bersyarat. Sebagai contoh, asid hidroklorik pekat hanya kira-kira 40% pekat. Asid sulfurik pekat adalah asid 100% kontang.

Untuk menyelesaikan masalah sedemikian, anda perlu mengetahui dengan jelas sifat kebanyakan logam, bukan logam dan sebatiannya: oksida, hidroksida, garam. Adalah perlu untuk mengulangi sifat asid nitrik dan sulfurik, kalium permanganat dan dikromat, sifat redoks pelbagai sebatian, elektrolisis larutan dan cair pelbagai bahan, tindak balas penguraian sebatian kelas yang berbeza, amfoterisiti, hidrolisis garam dan sebatian lain, hidrolisis bersama dua garam.
Di samping itu, adalah perlu untuk mempunyai idea tentang warna dan keadaan pengagregatan kebanyakan bahan yang sedang dikaji - logam, bukan logam, oksida, garam.
Itulah sebabnya kami menganalisis jenis tugasan ini pada penghujung kajian kimia am dan bukan organik.
Mari lihat beberapa contoh tugas sedemikian.

Contoh 1: Hasil tindak balas litium dengan nitrogen dirawat dengan air. Gas yang terhasil disalurkan melalui larutan asid sulfurik sehingga tindak balas kimia berhenti. Larutan yang terhasil dirawat dengan barium klorida. Larutan itu ditapis, dan turasan dicampur dengan larutan natrium nitrit dan dipanaskan.

Penyelesaian:

1. Litium bertindak balas dengan nitrogen pada suhu bilik, membentuk pepejal litium nitrida:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Apabila nitrida bertindak balas dengan air, ammonia terbentuk:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3. Ammonia bertindak balas dengan asid, membentuk garam sederhana dan asid. Perkataan dalam teks "sebelum pemberhentian tindak balas kimia" bermaksud bahawa garam purata terbentuk, kerana garam berasid yang terhasil pada mulanya akan terus berinteraksi dengan ammonia dan, akibatnya, ammonium sulfat akan berada dalam larutan:
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4. Tindak balas pertukaran antara ammonium sulfat dan barium klorida berlaku dengan pembentukan mendakan barium sulfat:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Selepas mengeluarkan mendakan, turasan mengandungi ammonium klorida, yang bertindak balas dengan larutan natrium nitrit untuk membebaskan nitrogen, dan tindak balas ini sudah berlaku pada 85 darjah:

Contoh 2:Ditimbang aluminium telah dibubarkan dalam asid nitrik cair, dan bahan mudah gas dibebaskan. Natrium karbonat telah ditambah kepada larutan yang terhasil sehingga evolusi gas berhenti sepenuhnya. Tercicir mendakan telah ditapis Dan dikalsin, tapis tersejat, pepejal yang terhasil selebihnya telah cair dengan ammonium klorida. Gas yang dibebaskan dicampur dengan ammonia dan campuran yang terhasil dipanaskan.

Penyelesaian:

1. Aluminium dioksidakan oleh asid nitrik, membentuk aluminium nitrat. Tetapi produk pengurangan nitrogen boleh berbeza, bergantung kepada kepekatan asid. Tetapi kita mesti ingat bahawa apabila asid nitrik bertindak balas dengan logam tiada hidrogen dilepaskan! Oleh itu, hanya nitrogen boleh menjadi bahan mudah:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. Natrium nitrat kekal dalam larutan. Apabila ia bercantum dengan garam ammonium, tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku dan nitrogen oksida (I) dibebaskan (proses yang sama berlaku apabila ammonium nitrat dikalsinkan):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. Nitrik oksida (I) ialah agen pengoksidaan aktif yang bertindak balas dengan agen penurunan untuk membentuk nitrogen:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Contoh 3: Aluminium oksida telah bercantum dengan natrium karbonat, dan pepejal yang terhasil dilarutkan dalam air. Sulfur dioksida disalurkan melalui larutan yang terhasil sehingga tindak balas berhenti sepenuhnya. Mendakan yang terbentuk ditapis, dan air bromin ditambahkan ke dalam larutan yang ditapis. Larutan yang terhasil dinetralkan dengan natrium hidroksida.

Penyelesaian:

1. Aluminium oksida ialah oksida amfoterik apabila digabungkan dengan alkali atau karbonat logam alkali, ia membentuk aluminat:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Natrium aluminat, apabila dilarutkan dalam air, membentuk kompleks hidrokso:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Larutan kompleks hidrokso bertindak balas dengan asid dan oksida asid dalam larutan, membentuk garam. Walau bagaimanapun, aluminium sulfit tidak wujud dalam larutan akueus, jadi aluminium hidroksida akan mendakan. Sila ambil perhatian bahawa tindak balas akan menghasilkan garam berasid - kalium hidrosulfit:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. Kalium hidrosulfit ialah agen penurunan dan dioksidakan dengan air bromin kepada hidrogen sulfat:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. Larutan yang terhasil mengandungi kalium hidrogen sulfat dan asid hidrobromik. Apabila menambah alkali, anda perlu mengambil kira interaksi kedua-dua bahan dengannya:

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Contoh 4: Zink sulfida dirawat dengan larutan asid hidroklorik, gas yang terhasil disalurkan melalui lebihan larutan natrium hidroksida, kemudian larutan besi (II) klorida ditambah. Mendakan yang terhasil telah dipecat. Gas yang terhasil dicampur dengan oksigen dan melepasi mangkin.

Penyelesaian:

1. Zink sulfida bertindak balas dengan asid hidroklorik, membebaskan gas - hidrogen sulfida:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Hidrogen sulfida - dalam larutan akueus bertindak balas dengan alkali, membentuk garam berasid dan sederhana. Oleh kerana tugas itu bercakap tentang lebihan natrium hidroksida, oleh itu, garam purata terbentuk - natrium sulfida:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Natrium sulfida bertindak balas dengan ferus klorida untuk membentuk mendakan besi (II) sulfida:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Memanggang ialah interaksi pepejal dengan oksigen semasa suhu tinggi. Apabila sulfida dipanggang, sulfur dioksida dibebaskan dan besi (III) oksida terbentuk:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Sulfur dioksida bertindak balas dengan oksigen dengan kehadiran mangkin, membentuk anhidrida sulfurik:
   SO 2 + O 2 = SO 3

Contoh 5: Silikon oksida telah dikalsinkan dengan lebihan magnesium yang besar. Campuran bahan yang terhasil dirawat dengan air. Ini mengeluarkan gas yang dibakar dalam oksigen. Hasil pembakaran pepejal telah dibubarkan dalam larutan pekat cesium hidroksida. Asid hidroklorik ditambah kepada larutan yang terhasil.

Penyelesaian:

1. Apabila silikon oksida dikurangkan oleh magnesium, silikon terbentuk, yang bertindak balas dengan magnesium berlebihan. Ini menghasilkan magnesium silisid:

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Dengan lebihan magnesium yang besar, persamaan tindak balas keseluruhan boleh ditulis:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. Apabila campuran yang terhasil dilarutkan dalam air, magnesium silisid larut, magnesium hidroksida dan silane terbentuk (magnesium oksida bertindak balas dengan air hanya apabila direbus):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. Apabila silane terbakar, ia membentuk silikon oksida:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Silikon oksida ialah oksida berasid; ia bertindak balas dengan alkali untuk membentuk silikat:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Apabila larutan silikat terdedah kepada asid yang lebih kuat daripada asid silisik, ia dibebaskan dalam bentuk mendakan:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Tugasan untuk kerja bebas.

1. Nitrat kuprum dikalsinasi, dan mendakan pepejal yang terhasil dibubarkan dalam asid sulfurik. Hidrogen sulfida disalurkan melalui larutan, mendakan hitam yang terhasil dibakar, dan sisa pepejal dibubarkan dengan memanaskan dalam asid nitrik pekat.
2. Kalsium fosfat digabungkan dengan arang batu dan pasir, kemudian bahan mudah yang terhasil dibakar dalam oksigen berlebihan, produk pembakaran dibubarkan dalam soda kaustik yang berlebihan. Larutan barium klorida telah ditambah kepada larutan yang terhasil. Mendakan yang terhasil dirawat dengan asid fosforik yang berlebihan.
3. Kuprum dibubarkan dalam asid nitrik pekat, gas yang terhasil dicampur dengan oksigen dan dilarutkan dalam air. Zink oksida telah dibubarkan dalam larutan yang terhasil, kemudian lebihan besar larutan natrium hidroksida telah ditambah kepada larutan.
4. Natrium klorida kering dirawat dengan asid sulfurik pekat pada api yang rendah, dan gas yang terhasil disalurkan ke dalam larutan barium hidroksida. Larutan kalium sulfat telah ditambah kepada larutan yang terhasil. Enapan yang terhasil telah bercantum dengan arang batu. Bahan yang terhasil dirawat dengan asid hidroklorik.
5. Satu sampel aluminium sulfida dirawat dengan asid hidroklorik. Pada masa yang sama, gas dibebaskan dan larutan tidak berwarna terbentuk. Larutan ammonia telah ditambah kepada larutan yang terhasil, dan gas tersebut disalurkan melalui larutan plumbum nitrat. Mendakan yang terhasil dirawat dengan larutan hidrogen peroksida.
6. Serbuk aluminium dicampur dengan serbuk sulfur, campuran dipanaskan, bahan yang terhasil dirawat dengan air, gas dibebaskan dan mendakan terbentuk, yang mana lebihan larutan kalium hidroksida ditambah sehingga larut sepenuhnya. Larutan ini disejat dan dikalsinasi. Lebihan larutan asid hidroklorik telah ditambah kepada pepejal yang terhasil.
7. Larutan kalium iodida dirawat dengan larutan klorin. Mendakan yang terhasil dirawat dengan larutan natrium sulfit. Larutan barium klorida mula-mula ditambah kepada larutan yang terhasil, dan selepas pemisahan mendakan, larutan perak nitrat ditambah.
8. Serbuk kelabu-hijau kromium (III) oksida telah digabungkan dengan lebihan alkali, bahan yang terhasil dibubarkan dalam air, menghasilkan larutan hijau gelap. Hidrogen peroksida telah ditambah kepada larutan alkali yang terhasil. Hasilnya adalah penyelesaian kuning, yang apabila penambahan asid sulfurik diperoleh oren. Apabila hidrogen sulfida disalurkan melalui larutan oren berasid yang terhasil, ia menjadi keruh dan bertukar hijau semula.
9. (MIOO 2011, kerja latihan) Aluminium telah dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Karbon dioksida disalurkan melalui larutan yang terhasil sehingga pemendakan berhenti. Mendakan itu ditapis dan dikalsin. Sisa pepejal yang terhasil disatukan dengan natrium karbonat.
10. (MIOO 2011, kerja latihan) Silikon telah dibubarkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Asid hidroklorik berlebihan telah ditambah kepada larutan yang terhasil. Larutan keruh dipanaskan. Mendakan yang terhasil ditapis dan dikalsinkan dengan kalsium karbonat. Tulis persamaan bagi tindak balas yang diterangkan.

Tugasan C 2 (2013)

Tindak balas yang mengesahkan hubungan antara pelbagai kelas bahan bukan organik

Kuprum(II) oksida dipanaskan dalam aliran karbon monoksida. Bahan yang terhasil dibakar dalam suasana klorin.

Hasil tindak balas telah dilarutkan dalam air.

Penyelesaian yang terhasil dibahagikan kepada dua bahagian. Larutan kalium iodida ditambahkan pada satu bahagian, dan larutan perak nitrat ditambahkan pada bahagian kedua. Dalam kedua-dua kes, pembentukan mendakan diperhatikan.

Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Nitrat kuprum dikalsinkan, dan pepejal yang terhasil dibubarkan dalam asid sulfurik cair. Larutan garam yang terhasil tertakluk kepada elektrolisis. Bahan yang dibebaskan di katod telah dilarutkan dalam asid nitrik pekat.

Pembubaran diteruskan dengan pembebasan gas perang. Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Belerang bercantum dengan besi. Hasil tindak balas telah dilarutkan dalam air. Gas yang dibebaskan dibakar dalam oksigen berlebihan.

Hasil pembakaran telah diserap oleh larutan akueus ferum(III) sulfat.

Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Besi itu dibakar dalam klorin. Garam yang terhasil ditambah kepada larutan natrium karbonat, dan mendakan coklat terbentuk. Mendakan ini ditapis dan dikalsin. Bahan yang terhasil telah dibubarkan dalam asid hidroiodik. Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan.

Larutan kalium iodida dirawat dengan lebihan air klorin, dan mula-mula pembentukan mendakan diperhatikan, dan kemudian pembubaran lengkapnya. Asid yang mengandungi iodin yang terhasil telah diasingkan daripada larutan, dikeringkan dan dipanaskan dengan teliti.

Oksida yang terhasil bertindak balas dengan karbon monoksida. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan.

Serbuk kromium(III) sulfida telah dilarutkan dalam asid sulfurik. Pada masa yang sama, gas dibebaskan dan larutan berwarna terbentuk. Lebihan larutan ammonia telah ditambahkan ke dalam larutan yang terhasil, dan gas tersebut disalurkan melalui plumbum nitrat. Mendakan hitam yang terhasil menjadi putih selepas rawatan dengan hidrogen peroksida.

Magnesium telah dibubarkan dalam asid nitrik cair, dan tiada evolusi gas diperhatikan. Larutan yang terhasil dirawat dengan lebihan larutan kalium hidroksida semasa dipanaskan. Gas yang dibebaskan dibakar dalam oksigen. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan.

Campuran serbuk kalium nitrit dan ammonium klorida dilarutkan dalam air dan larutan dipanaskan perlahan-lahan. Gas yang dibebaskan bertindak balas dengan magnesium. Hasil tindak balas telah ditambah kepada lebihan larutan asid hidroklorik, dan tiada evolusi gas diperhatikan.

Garam magnesium yang terhasil dalam larutan dirawat dengan natrium karbonat. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan.

Aluminium oksida telah bercantum dengan natrium hidroksida.

Hasil tindak balas telah ditambah kepada larutan ammonium klorida. Gas yang dibebaskan dengan bau pedas diserap oleh asid sulfurik.

Garam sederhana yang terhasil dikalsinasi. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan.

Klorin bertindak balas dengan larutan panas kalium hidroksida. Apabila larutan disejukkan, hablur garam Berthollet memendakan. Hablur yang terhasil ditambah kepada larutan asid hidroklorik. Bahan ringkas yang terhasil bertindak balas dengan besi logam. Hasil tindak balas dipanaskan dengan bahagian baru besi. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan. Kuprum telah dilarutkan dalam asid nitrik pekat. Lebihan larutan ammonia telah ditambah kepada larutan yang terhasil, mula-mula memerhatikan pembentukan mendakan, dan kemudian pembubaran lengkapnya. Penyelesaian yang terhasil dirawat dengan asid hidroklorik yang berlebihan. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang diterangkan. Besi telah dilarutkan dalam asid sulfurik pekat panas. Garam yang terhasil dirawat dengan larutan natrium hidroksida yang berlebihan. Mendakan coklat yang terbentuk ditapis dan dikalsin. Bahan yang terhasil disatukan dengan besi. Tulis persamaan untuk empat tindak balas yang diterangkan. 1)CuO + CO=Cu+CO 2	2) Cu+Cl 2 = CuCl 2 3) 2CuCl 2 +2KI=2CuCl↓ +I 2 +2KCl 4) CuCl 2 +2AgNO 3 =2AgCl↓+Cu(NO 3) 2 1)Cu(NO 3) 2 2CuO+4NO 2 +O 2	2) CuO+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 3)CuSO 4 +H 2 O=Cu↓+H 2 SO 4 +O 2 (pilih 4)Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 4)Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O 1) 2Al+3I 2 = 2AlI 3	2) AlI 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaI 3)Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O 4)2AlCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O=2Al(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl	2) Fe 2 O 3 +CO=Fe+CO 2 3)2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O 4)Fe 2 (SO 4) 3 +4H 2 O=2Fe+H 2 +3H 2 SO 4 +O 2 (elektrolisis) 4)S+6HNO 3 =H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O
2) FeS + 2H 2 O=Fe(OH) 2 +H 2 S 3)2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O 4)Fe 2 (SO 4) 3 +SO 2 +2H 2 O=2FeSO 4 + 2H 2 SO 4	2) CuO+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 =2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O	1)2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 2)I 2 +5Cl 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3 3)2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O 4) I 2 O 5 +5CO = I 2 +5CO 2
1)Cr 2 S 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 S 2)Cr 2 (SO 4) 4 +6NH 3 +6H 2 O=2Cr(OH) 3 ↓+3(NH 4) 2 SO 4 3)H 2 S+Pb(NO 3) 2 =PbS↓+2HNO 3 4)PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O	1)2Al+3S Al 2 S 3 2)Al 2 S 3 +6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S 3)Al(OH) 3 +KOH=K 4)3K+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓	1)KNO 3 +Pb KNO 2 +PbO 2)2KNO 2 +2H 2 SO 4 +2KI=2K 2 SO 4 + 2NO+I 2 +2H 2 O 3)I 2 +10HNO 3 2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 4)10NO 2 +P=2P 2 O 5 +10NO
1)3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 = CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O	1)4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O 2) Mg(NO 3) 2 +2KOH=Mg(OH) 2 ↓+2KNO 3 3)NH 4 NO 3 +KOHKNO 3 +NH 3 +H 2 O 4)4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O	1)KNO 2 +NH 4 Cl KCl+N 2 +2H 2 O 2) 3Mg+N 2 =Mg 3 N 2 3)Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2NH 4 Cl 4)2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O= (MgOH) 2 CO 3 ↓+ CO 2 +4NaCl
1)Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O 2)NaAlO 2 +NH 4 Cl+H 2 O=NaCl+ Al(OH) 3 ↓+NH 3 3)2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4) 2 SO 4 4)(NH 4) 2 SO 4 NH 3 +NH 4 HSO 4	1)3Cl 2 +6KOH6KCl+KClO 3 +3H 2 O 2)6HCl+KClO 3 =KCl+3Cl 2 +3H 2 O 3)2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 4)2FeCl 3 +Fe3FeCl 2	1)3Cu+4HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O =(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +6HCl= CuCl 2 +4NH 4 Cl + 2H 2 O
19 Dokumen C 2 Reaksi, mengesahkan perhubungan pelbagai kelas bukan organik bahan Dans larutan akueus... Tulis persamaan untuk empat yang mungkin tindak balas. Dans bahan: asid hidrobromik, ... mendakan semasa tindak balas bahan warna kuning terbakar... Laporan ringkasan pengerusi komisen subjek wilayah Astrakhan mengenai subjek akademik pensijilan akhir negeri untuk program pendidikan pendidikan umum menengah Laporan 4 21.9 40.6 C2 Reaksi, mengesahkan perhubungan pelbagai kelas bukan organik bahan 54.1 23.9 9.9 7.7 4.3 C3 Reaksi, mengesahkan perhubungan sebatian organik 56.8 10 ... Perancangan kelas bertema kalendar sebagai persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia dalam Subjek tahun akademik 2013–2014 Kalendar dan perancangan tematik 25) 27.03.2014 Reaksi, mengesahkan perhubungan pelbagai kelas bukan organik bahan. Penyelesaian latihan C-2...mudah bahan. Sifat kimia kompleks bahan. Perhubungan pelbagai kelas bukan organik bahan. Reaksi pertukaran ion... Rancangan pengajaran tematik kalendar untuk persediaan Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia untuk graduan sekolah di Barnaul dan Wilayah Altai pada tahun 2015. Nombor pelajaran Pelan tematik kalendar ... (menggunakan contoh sebatian aluminium dan zink). Perhubungan bukan organik bahan. Reaksi, mengesahkan perhubungan pelbagai kelas bukan organik bahan(37 (C2)). 28 Februari 2015...