PRAKATA
Industri moden, pembinaan, pengangkutan, komunikasi, tenaga, pertanian dan perubatan menggunakan hampir semua unsur kimia dan sebatiannya.
Masalah mencipta bahan kimia adalah yang paling penting dalam transformasi revolusioner teknologi radio-elektronik dan roket, peralatan pembinaan, kejuruteraan mekanikal dan pembuatan instrumen, pengangkutan dan teknologi komunikasi.
Penciptaan peralatan yang lebih dan lebih canggih untuk satelit buatan tanah dan kapal angkasa menimbulkan masalah baru untuk kimia dan industri kimia dalam penciptaan bahan polimer dan semikonduktor yang tidak mengubah sifat pada julat suhu yang luas dan tahan sinaran.
Kemajuan baru dalam kimia dalam mendapatkan kristal tunggal ultra-tulen membawa kepada penciptaan teknologi transistor.
Kemajuan baru dalam kimia dalam pengeluaran ferit telah membuka jalan untuk pembangunan teknologi sibernetik dan radar.
Pada zaman kita teknologi kimia, secara beransur-ansur menggantikan teknologi mekanikal daripada kebanyakan industri, membuka prospek yang hebat untuk meningkatkan produktiviti buruh sosial.
Kimia mencipta bentuk baharu baja mineral dan alat pembiakan baharu untuk mendapatkan spesies tumbuhan pertanian yang menghasilkan hasil tinggi.
Kimia telah memberi sumbangan besar kepada pengetahuan tentang proses yang berlaku dalam jirim hidup dan undang-undang keturunan.
Bahan kimia dan transformasi mereka mematuhi undang-undang berkala unsur kimia D.I. Mendeleev dan teori struktur kimia A.M.
Bahagian kimia yang paling penting - penceraian elektrolitik, tindak balas redoks, elektrolisis, kakisan logam - dikaitkan rapat oleh pengarang dengan maklumat yang diterima pelajar di sekolah menengah dalam fizik.
Manual ini menggariskan secara ringkas semua isu program kimia bagi mereka yang memasuki universiti dan menyediakan penyelesaian kepada masalah dalam semua bahagiannya. Manual ini meringkaskan bahan kimia secara baharu sekolah menengah dan merupakan langkah peralihan untuk mempelajari kursus kimia dalam pendidikan tinggi.
Bahagian "Undang-undang asas dan konsep kimia" dan "Kimia tak organik" ditulis oleh calon sains kimia A. L. Makarenya, bahagian "Kimia organik" ditulis oleh calon sains kimia P. M. Zavlin.
Manual ini mengambil kira pengalaman mengajar kimia dalam kursus persediaan Universiti Leningrad dinamakan sempena A. A. Zhdanov dan Institut Komunikasi Elektroteknikal Leningrad yang dinamakan sempena Profesor M. A. Bonch-Bruevich.
Editor dan penulis berterima kasih kepada pengulas Prof. V. I. Semishin, Jabatan Kaedah Pengajaran Kimia, Institut Pedagogi Negeri Leningrad dinamakan sempena. A. I. Herzen (ketua jabatan, Prof. A. D. Smirnov), serta prof. Ya. M. Slobodin, profesor bersekutu. Ya. M. Veprik, V. E. Mayorova, Ph.D. kimia. Sci. V.I. Artemyev, kehormat Guru sekolah RSFSR K. G. Kolosova untuk komen berharga mengenai manuskrip itu.
Sila hantar komen dan nasihat yang bertujuan untuk menambah baik manual ke rumah penerbitan "Sekolah Tinggi".
Profesor V.V

BAHAGIAN I
UNDANG-UNDANG ASAS dan konsep KIMIA

PENGENALAN
Fizik dan kimia adalah sains utama tentang struktur dan sifat jirim. Beberapa dekad yang lalu, saintis besar Rusia D.I. Mendeleev menulis: "Masanya tidak lama lagi apabila pengetahuan tentang fizik dan kimia akan menjadi tanda dan cara pendidikan yang sama seperti pengetahuan tentang klasik dianggap seratus, dua ratus tahun yang lalu. Mereka (fizik dan kimia - Pengarang) pada zaman kita merupakan salah satu cara kejayaan dalam semua cabang pengetahuan dan aplikasinya." Di hadapan mata kita kata-kata ini dibenarkan. Kerjasama kedua-dua sains membawa kepada penemuan struktur atom, penciptaan tenaga nuklear, teknologi semikonduktor, dan penemuan luar biasa dalam bidang bahan sintetik (bukan organik - berlian buatan, semikonduktor, dll.; organik - getah, plastik, gentian; unsur organ - getah bukan organik, siloksan, dll. .p.).
Kajian tentang fenomena kimia adalah mustahil tanpa idea asas tentang struktur jirim (sains atom-molekul, kajian struktur atom dan teori ikatan kimia). Asas untuk mengkaji hartanah tidak sebatian organik Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev digunakan, dan apabila mengkaji sifat sebatian organik - teori A. M. Butlerov mengenai struktur sebatian organik. Hanya pemahaman mendalam tentang teori asas kimia ini boleh membawa kepada pemahaman yang betul tentang pelbagai kelas sebatian kimia, kepada pengetahuan yang kukuh tentang komposisi, struktur dan sifatnya.
Apabila mengkaji kimia, perhatian khusus harus diberikan bukan sahaja untuk mendedahkan hubungan antara unsur, tetapi juga untuk mengenal pasti pergantungan sifatnya pada struktur dan komposisinya. Fahami punca kebocoran tindak balas kimia mustahil tanpa mengambil kira struktur atom, ion, molekul, radikal, tanpa mengambil kira jenis ikatan kimia dalam bahan awal dan akhir. Aspek penting dalam kajian proses kimia ialah konsep keseimbangan dan tenaga tindak balas kimia. Pembentangan isu-isu ini diberikan tempat yang sesuai dalam manual.
Adalah dinasihatkan untuk mula bersiap sedia untuk peperiksaan masuk dalam kimia dengan membiasakan diri dengan "Program peperiksaan kemasukan untuk pemohon ke institusi pendidikan tinggi USSR."
Program ini terdiri daripada dua bahagian: "Garis panduan am" dan "Skop keperluan". Malangnya, pemohon jarang memberi perhatian kepada bahagian "Arahan Am". Sementara itu, pertimbangan yang teliti akan membolehkan anda memahami dengan betul keperluan untuk pemohon untuk peperiksaan kemasukan. Sebagai contoh, bahagian ini menyatakan bahawa dalam kimia pemeriksa mesti menunjukkan pengetahuan yang jelas tentang undang-undang, konsep dan teori kimia asas. Apakah maksudnya?
Apabila pada mulanya mempelajari kursus dalam kimia tak organik di sekolah menengah, teori atom-molekul dipertimbangkan, dan kemudian - teori struktur atom dan beberapa idea tentang struktur jirim. Berdasarkan teori struktur atom, beberapa konsep teori atom-molekul telah dijelaskan. Penjelasan ini harus diambil kira dalam jawapan.
Apabila mengulang kursus dalam kimia bukan organik, adalah dinasihatkan untuk memberi perhatian kepada pembangunan konsep asas.
Garis Panduan Am menyatakan bahawa pemeriksa mesti menunjukkan pengetahuan tentang istilah mata pelajaran. Malangnya, ramai pemohon mempunyai penguasaan istilah yang lemah. Selalunya ini dijelaskan oleh ketidakpedulian, dan kadang-kadang oleh fakta bahawa terminologi tidak diberi kepentingan yang sewajarnya, dan inilah yang berlaku. Tidak semua pemohon, misalnya, mengetahui dengan jelas nama (nomenklatur) sebatian kimia. Semasa peperiksaan, mereka diminta menulis formula untuk kalium sulfida, dan mereka yang menjawab menulis formula untuk kalium sulfida (K2S03) dan juga kalium sulfat (K2S04).
Seterusnya. Adalah perlu untuk mengetahui dengan jelas apa yang dipanggil agen pengoksidaan dan agen pengurangan. Jangan mengelirukan konsep seperti valensi atom dalam sebatian dan cas ion.
Sebagai contoh, dalam sebatian HN03, valensi unsur ialah HN03. Dalam larutan, sebatian ini terurai kepada ion H1 dan NO3. Tidak boleh bercakap tentang sebarang ion N5+. Sementara itu, pemohon sering mengatakan bahawa ion N5+ boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam sebatian ini.
Peperiksa mesti menunjukkan pengetahuan tentang ciri-ciri umum unsur yang paling penting dan sebatian utamanya, iaitu, menerangkan dengan jelas kedudukan unsur dalam sistem dan, berdasarkan corak yang dipelajari di sekolah menengah, menunjukkan pengetahuan tentang sifat daripada sebatian terpenting unsur ini.
Adalah dinasihatkan untuk membina cerita tentang sifat-sifat sebatian yang dibentuk oleh mana-mana unsur dalam urutan logik tertentu: kedudukan unsur dalam sistem, konfigurasi elektroniknya, sifat bahan mudah (jenis ikatan), sifat-sifatnya. sebatian (jenis ikatan).
Salah satu keperluan "Arahan Am" untuk pemohon adalah keupayaan untuk menggunakan sistem berkala D.I. Mendeleev dalam skop program. Ia kira-kira dalam kes ini bukan sahaja tentang keperluan untuk mengetahui secara terperinci struktur dan sifat isipadu unsur bagi tiga tempoh pertama sistem, tetapi juga tentang keupayaan untuk menggunakan pengetahuan undang-undang am untuk menerangkan sifat unsur-unsur tersebut, yang kajiannya telah tidak diperuntukkan dalam kurikulum kimia sekolah menengah. Sebagai contoh, anda perlu dapat menerangkan sifat arsenik atau timah, menulis beberapa sebatian ciri kromium atau beberapa unsur lain subkumpulan tambahan. Sudah tentu, ini boleh dilakukan berdasarkan pengetahuan tentang sifat unsur yang diketahui.
Peperiksaan mesti menunjukkan pemahaman tentang proses pembuatan kimia kritikal. Dia tidak perlu mengetahui butiran peralatan, teknik makmal, ciri-ciri perjalanan tindak balas, dan lain-lain. Dia mesti mengetahui bahagian kimia proses pengeluaran, serta prinsip asas di mana pelaksanaan dan kecekapan ekonomi yang paling penting proses adalah berdasarkan.
Bahagian kedua "Arahan Am" menyatakan bahawa pemeriksa dikehendaki mengetahui sifat bahan terpenting yang digunakan dalam ekonomi negara. Pemohon harus memberi perhatian kepada bahagian buku teks mengenai kimia tak organik seperti penggunaan asid sulfurik, penggunaan asid hidroklorik dalam ekonomi negara, dsb.
Akhir sekali, Garis Panduan Am menekankan bahawa pemeriksa mesti menunjukkan keupayaan untuk menyelesaikan masalah berkualiti tinggi berhubung dengan bahan yang dinyatakan dalam sukatan pelajaran.
Manual ini akan merangkumi tugas yang paling biasa.

§ 1. TENTANG MATA PELAJARAN KIMIA
Dalam kesusasteraan tentang kimia anda boleh menemui takrifan subjek kimia berikut:
"Kimia ialah sains unsur kimia" (D. I. Mendeleev).
"Kimia ialah sains bahan, transformasinya dan fenomena yang mengiringi transformasi ini" (takrif kimia yang paling biasa).
"Kimia abad ke-20 ialah sains sintesis bahan dengan sifat tertentu" (takrifan kimia yang telah diberikan baru-baru ini).
Tidak boleh dikatakan satu definisi lebih baik, satu lagi lebih teruk, satu betul, satu lagi tidak. Setiap definisi di atas adalah betul, walaupun ia menekankan satu aspek yang berfaedah sains kimia.
Beri perhatian kepada definisi kedua dan urutan dalam menyenaraikan objek kajian.
Bahan. Transformasi mereka. Fenomena yang mengiringi transformasi ini.
Bahan itu sendiri dan transformasinya dikaji bukan sahaja oleh kimia, tetapi juga oleh sains lain, contohnya, fizik dan biologi yang berkaitan dengan kimia. Ini bermakna setiap sains ini tidak mengkaji semua dan bukan semua transformasi jirim. Kimia hanya berminat pada transformasi yang berlaku perubahan dalam komposisi bahan, yang membawa kepada perubahan kualitatif dalam sifat bahan. Pencairan ais atau pendidihan air dikaji oleh fizik, dan interaksi air dengan natrium atau asid sulfurik dikaji oleh kimia, kerana dalam kes pertama hanya keadaan agregat bahan berubah, tetapi bukan komposisi, dan dalam kedua, bahan awal dan akhir berbeza dalam komposisi dan sifat, bukan sahaja fizikal, tetapi juga kimia.
Jelaslah bahawa perubahan yang berlaku dalam proses kimia secara langsung bergantung kepada unsur-unsur yang terdiri daripada bahan berinteraksi.
Tahap perkembangan mana-mana sains ditentukan oleh apa yang ia berikan untuk amalan, sama ada penemuan yang dibuat di dalamnya direalisasikan. Abad ke-18 dipanggil abad wap, abad ke-19 dipanggil abad elektrik; Secara analogi, abad ke-20 dipanggil abad tenaga atom, bahan sintetik (tiruan) dan penyingkapan rahsia kehidupan. Kemanusiaan telah lama berusaha untuk menguasai sumber tenaga, dan kejayaan yang paling ketara dalam bidang ini telah dibuat oleh fizik. Masalah mencipta pelbagai bahan dengan sifat tertentu telah timbul hanya dalam beberapa dekad kebelakangan ini.
Sintesis bahan baharu adalah mustahil tanpa mengenal pasti ciri khusus kimia setiap unsur.
Pembangunan teknologi roket, nuklear dan semikonduktor adalah mustahil tanpa penciptaan bahan baharu.
Takrifan ketiga subjek kimia di atas menekankan dengan tepat bahagian perkembangannya, yang telah muncul dalam beberapa dekad kebelakangan ini.

§ 2. Kepentingan kimia, peranan kimia dalam mewujudkan bahan dan asas teknikal komunisme
Maksud kimia. Apabila masyarakat manusia berkembang, peranan kimia yang semakin meningkat dalam menguasai tenaga dan sumber bahan alam muncul. Oleh itu, bersama-sama dengan pemprosesan mekanikal kayu dan batu, pemprosesan kimia mereka telah meluas; peleburan logam daripada bijih, sintesis kimia, dsb.
Daripada penggunaan primitif bahan api untuk menjana haba, manusia telah beralih kepada penggunaan kayu, arang batu dan minyak yang lebih meluas, yang berasaskan bukan sahaja jenis bahan api baharu (contohnya, gas), tetapi juga beberapa produk penting lain. telah diperolehi. Sebaliknya, mereka belajar untuk menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik (bateri galvanik, bateri, sel bahan api). Akhir sekali, bahan-bahan dengan ciri-ciri tertentu yang telah ditetapkan kini dihasilkan secara meluas. Campur tangan aktif kimia dalam aktiviti organisma hidup bermula.
Penggunaan industri yang meluas bagi pencapaian kimia ternyata hanya mungkin pada tahap tertentu pembangunan masyarakat manusia, pada tahap tertentu pembangunan daya produktif masyarakat. Untuk menjalankan sintesis kimia dan pemprosesan bahan kimia, pemasangan dan radas yang sesuai, peranti kawalan, automasi pengeluaran, kapasiti tenaga yang mencukupi, persiapan awal bahan mentah.
Peranan kimia dalam mewujudkan asas material dan teknikal komunisme. Dalam Program Parti Komunis Kesatuan Soviet, diterima pakai pada Kongres XXII CPSU, menyatakan bahawa tugas ekonomi utama parti dan rakyat Soviet adalah untuk mewujudkan asas material dan teknikal komunisme dalam masa dua dekad. Untuk mewujudkan asas sedemikian, ia juga perlu menggunakan kimia secara meluas dalam ekonomi negara.
Ahli akademik A.E. Fersman menulis dalam salah satu karyanya: "...idea pengkimiaan dalam kombinasi dengan idea elektrifikasi adalah idea yang sangat penting, kerana ia mengambil penggunaan sumber semula jadi untuk peringkat yang lebih tinggi...”.
Pengkimiaan ekonomi negara bermaksud: 1) penciptaan asas material kekal untuk pelaksanaan dan penambahbaikan proses teknologi; 2) pengenalan kepada semua sektor industri dan kehidupan seharian kaedah kimia pemprosesan bahan, yang membawa kepada perubahan radikal dalam teknologi dan ekonomi pengeluaran, keadaan hidup dan budaya kehidupan dan kerja penduduk; 3) meningkatkan kuantiti dan kualiti produk industri dan pertanian.
Hasil daripada perkembangan industri kimia di negara kita pada tahun 1940, volum produk kimia meningkat 18 kali ganda berbanding tahun 1913, dan pada tahun 1951 negara kita menduduki tempat kedua di dunia (selepas USA) dari segi jumlah pengeluaran produk kimia, dan mengikut beberapa penunjuk (kok, kaca, simen) kita berada di tempat pertama. Pada tahun-tahun kuasa Soviet, saintis Soviet membangunkan banyak masalah saintifik dan teknologi yang penting. Cukuplah untuk mengatakan, sebagai contoh, bahawa di USSR, buat pertama kalinya di dunia, getah sintetik diperoleh dan teknologi untuk pengeluaran perindustriannya telah dibangunkan, berlian buatan diperolehi, dan bahan baru dicipta untuk teknologi angkasa dan nuklear. .
Karya A. E. Favorsky dan sekolahnya mengenai sintesis hidrokarbon diena dan polimer baru berdasarkan mereka, A. N. Nesmeyanov dan sekolahnya - dalam bidang sebatian organoelemen, K. A. Andrianov - mengenai sintesis sebatian organosilicon, G. A. Ra -Zuvaev - dalam kimia radikal bebas, N.N. Semenov dan sekolahnya dalam bidang kinetik kimia, G.N. Flerova dan rakan-rakannya dalam pengeluaran unsur transuranium (No. 102, No. 104) memainkan peranan yang besar dalam pembangunan sains kimia domestik dan dunia , dalam memenuhi tugas pembinaan komunis di negara kita.
Arahan Kongres XXIII CPSU menyediakan peningkatan selanjutnya dalam kadar pembangunan industri kimia dan petrokimia. Oleh itu, menjelang 1970 ia dirancang untuk meningkatkan pengeluaran baja mineral, gentian kimia dan gas hampir 2 kali ganda, dan plastik dan resin - hampir 3 kali ganda.
Pembangunan moden sains meletakkan agenda penyelesaian beberapa tugas dan masalah yang kompleks, seperti masalah onkologi, virologi, genetik, di satu pihak (kaitan dengan biologi), dll. sebaliknya, kimia plasma, kimia zarah asas, kosmokimia (sambungan dengan fizik).

Bab I
PERWAKILAN ASAS TEORI ATOM-MOLEKUL. UNDANG-UNDANG PENTING KIMIA

Dari segi sejarah, kajian tentang jirim diteruskan dalam peringkat berturut-turut: dari pengetahuan tentang yang boleh dilihat, boleh diakses oleh deria dan instrumen yang paling mudah, kepada penembusan ke dalam dunia zarah dan fenomena, pengetahuan yang mungkin dengan bantuan instrumen yang sangat sensitif. Malah pada zaman dahulu, idea tentang struktur atom jirim telah dinyatakan. Pada awal abad ke-19. Hipotesis atom-molekul telah dibangunkan, mengikut mana semua bahan terdiri daripada molekul, dan molekul diperbuat daripada atom. Atom ialah zarah terkecil jirim.
Pengetahuan tentang jirim ini melalui kimia boleh diwakili secara skematik seperti berikut:
badan alam
sebatian kimia - molekul - atom
Kajian tentang tindak balas pengoksidaan logam yang dijalankan pada abad ke-18 memainkan peranan penting dalam mewujudkan asas teori atom-molekul. M. V. Lomonosov dan A. Lavoisier. Mereka juga merumuskan undang-undang pemuliharaan jisim bahan bertindak balas.
Walau bagaimanapun, penjelasan mengenai kedua-dua undang-undang ini dan konsep lain pada masa itu (setara), yang timbul sebagai hasil daripada kajian kuantiti berat bahan bertindak balas, ternyata mungkin pada abad ke-19. dari sudut teori atom Dalton dan teori molekul Avogadro.
Undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia, yang ditemui oleh D. I. Mendeleev pada tahun 1869, menyumbang kepada “pengukuhan konsep atomistik dalam kimia. Pembukaan D. II. Mendeleev menandakan permulaan peringkat baru dalam perkembangan doktrin struktur jirim, dalam penemuan struktur kompleks atom.
Analisis dan penemuan spektrum x-ray, penemuan gas mulia dan fenomena radioaktiviti, penentuan cas dan jisim elektron membawa kepada penemuan eksperimen struktur kompleks atom.

§ 1. TEORI ATOM-MOLEKUL
Teori atom-molekul adalah teori pertama tentang struktur jirim, dibangunkan berdasarkan konsep kuantitatif, terutamanya dua sains - fizik dan kimia. Nama "teori atom-molekul" menunjukkan bahawa isu-isu struktur jirim dipertimbangkan di sini pada peringkat atom dan molekul. Doktrin ini menunjukkan perbezaan kualitatif dalam komposisi bahan (molekul dan atom) dan memberikan ciri kuantitatif (berat atom dan molekul), dan untuk bahan dalam keadaan gas, isipadu molekul gram.
Menurut doktrin ini, bahan terdiri daripada atom dan molekul. Molekul lebih kompleks daripada atom. Molekul bahan ringkas terdiri daripada atom satu unsur, molekul bahan kompleks terdiri daripada atom unsur yang berbeza.
Molekul ialah zarah terkecil bahan yang mengekalkan komposisi dan sifat kimia.
Atom ialah zarah bahan terkecil unsur, mencerminkan sifat kimianya dalam keadaan bebas.
Pada masa yang sama, atom adalah komponen molekul yang ditukar semasa tindak balas kimia.
Secara ringkas, intipati pengajaran atom-molekul adalah seperti berikut:
1. Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul.
2. Atom unsur berbeza berbeza dalam berat, saiz dan sifat. Molekul bahan yang sama adalah sama, molekul bahan yang berbeza berbeza dalam komposisi, berat, saiz, sifat fizikal dan kimia.
1 Selaras dengan idea moden tentang struktur jirim, berdasarkan doktrin jenis ikatan kimia, pernyataan bahawa semua bahan terdiri daripada molekul perlu dijelaskan (lihat lebih lanjut, ms 98)

Khomchenko G.P. Manual tentang kimia untuk mereka yang memasuki universiti - edisi ke-4, disemak. dan tambahan, - M., 2002, - 480 pp.: ill.
Manual ini merangkumi semua soalan untuk peperiksaan kemasukan dalam kimia. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang kursus kimia, beberapa maklumat tambahan disediakan. Selepas setiap bab, masalah biasa dengan penyelesaian dan masalah untuk kerja bebas.
Buku ini ditujukan untuk pelajar yang memasuki universiti. Oia juga boleh disyorkan kepada guru kimia semasa menyediakan pelajar untuk mengambil peperiksaan akhir untuk kursus sekolah menengah.
kandungan
Mukadimah
pengenalan
§ 1. Subjek kimia
§ 2. Peranan kimia dalam industri dan pertanian.
§ 3. Kimia dan ekologi
BAHAGIAN 1. KIMIA AM.
Bab 1. Konsep asas dan undang-undang kimia
§ 1.1. Sains atom-molekul dalam kimia
§ 1.2. Unsur kimia
§ 1.3. Bahan mudah dan kompleks. Alotropi
§ 1.4. Jisim atom relatif
§ 1.5. Berat molekul relatif
§ 1.6. Mol. Jisim molar
§ 1.7. Simbol kimia, formula dan persamaan
§ 1.8. Tindak balas kimia. Pengelasan tindak balas
§ 1.9. Undang-undang pemuliharaan jisim bahan
§ 1.10. Hukum ketekalan komposisi jirim
§1.11. Undang-undang gas. undang-undang Avogadro. Isipadu molar gas
§ 1.12. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 2. Undang-undang berkala D. I. Mendeleev dan struktur atom
§ 2.1. Penemuan oleh D. I. Mendeleev undang-undang berkala
§ 2.2. Jadual berkala unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuklear struktur atom
§ 2.4. Komposisi nukleus atom. Tindak balas nuklear
§ 2.5. Model moden keadaan elektron dalam atom
§ 2.6. Struktur cangkerang elektronik atom
§ 2.7. Formula elektronik D. I. Mendeleev
§ 2.9. Hukum berkala dan sistem unsur berkala berdasarkan doktrin struktur atom
§2.10. Sifat berkala atom
§ 2.11. Kepentingan hukum berkala dan teori struktur atom
§2.12. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 3. Ikatan kimia
§ 3.1. Ikatan kovalen
§ 3.2. Sifat ikatan kovalen
§ 3.3. Ikatan ionik
§ 3.4. Molekul polar dan bukan polar
§ 3.6. Ikatan hidrogen
§ 3.7. Jenis kekisi kristal
§ 3.8. Formula struktur
§ 3.9. Keadaan pengoksidaan
§3.10. Ikatan kimia dan valensi
§3.11. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 4. Kadar tindak balas kimia. Keseimbangan kimia
§4.1. Kadar tindak balas kimia
§4.2. Faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas
§ 4.3. Tenaga pengaktifan
§ 4.4. Konsep pemangkin dan pemangkin
§ 4.5. Tindak balas yang tidak boleh diterbalikkan dan boleh diterbalikkan
§4.6. Keseimbangan kimia
§ 4.7. Prinsip Le Chatelier
§ 4.8. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 5. Penyelesaian. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.1. Ungkapan berangka bagi komposisi penyelesaian
§ 5.2. Keterlarutan bahan dalam air
§ 5.3. Fenomena terma apabila pembubaran
§ 5.4. Elektrolit dan bukan elektrolit
§ 5.5. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.6. Mekanisme pemisahan
§ 5.7. Penghidratan ion
§ 5.8. Pemisahan asid, bes dan garam dalam larutan akueus
§ 5.9. Darjah penceraian
§5.10. Elektrolit kuat dan lemah
§5.11. Tindak balas pertukaran ion
§5.12. Pemisahan air. pH
§5.13. Teori protolitik asid dan bes
§5.14. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 6. Kelas paling penting bagi sebatian tak organik
§6.1. Oksida
§6.2. Asid
§6.3. alasan
§6.4. Garam
§ 6.5. Hidrolisis garam
§ 6.6. Hubungan antara kelas sebatian tak organik
§ 6.7. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 7. Tindak balas redoks. Elektrolisis
§7.1. Teori tindak balas redoks
§ 7.2. Agen penurun dan pengoksidaan yang paling penting
§7.4. Pengaruh persekitaran terhadap sifat tindak balas
§ 7.5. Klasifikasi tindak balas redoks
§ 7.6. Intipati elektrolisis
§ 7.7. Elektrolisis larutan elektrolit akueus
§ 7.8. Aplikasi Elektrolisis
§ 7.9. Menyelesaikan masalah biasa
BAHAGIAN 2. KIMIA BUKAN ORGANIK.
Bab 8. Hidrogen. Halogen
§8.1. Sifat am bukan logam
§8.2. Hidrogen
§ 8.3. air
§8.4, Air berat
§ 8.5. Ciri umum subkumpulan halogen
§8.6. Klorin
§ 8.7. Hidrogen klorida dan asid hidroklorik
§ 8.8. Garam asid hidroklorik
§ 8.9. Maklumat ringkas tentang fluorin, bromin dan iodin
Bab 9. Subkumpulan oksigen
§9.1. Ciri umum subkumpulan oksigen
§ 9.2. Oksigen dan sifatnya
§ 9.3. Sulfur dan sifatnya
§ 9.4. Hidrogen sulfida dan sulfida
§ 9.5. Sulfur(IV) oksida. Asid sulfur
§9.6. Sulfur(VI) oksida. Asid sulfurik
§ 9.7. Sifat asid sulfurik dannya kepentingan praktikal
§ 9.8. Garam asid sulfurik
Bab 10. Subkumpulan nitrogen
§ 10.1. Ciri umum subkumpulan nitrogen
§ 10.2. Nitrogen. Ikatan sigma dan pi
§ 10.3. Ammonia

§ 10.4. Asas kimia penghasilan ammonia
§ 10.5. Garam ammonium
§ 10.7. Nitrogen quelota
§ 10.9. Garam asid nitrik
§ 10.10. Fosforus
§ 10.11. Fosforus oksida dan asid fosforik
§ 10.12. Baja mineral
Bab 11. Subkumpulan karbon
§ 11.1. Ciri umum subkumpulan karbon
§ 11.2. Karbon dan sifatnya
§ 11.3. Karbon oksida. Asid karbonik
§ 11.4. Garam asid karbonik
§ 11.5. Silikon dan sifatnya
§ 11.6. Silikon(IV) oksida dan asid silisik
§ 11.7. Konsep larutan koloid
§ 11.8. Garam asid silicic
§ 11.9. Pengeluaran kaca dan simen
§ 11.10. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 12, Sifat am logam
§ 12.1. Kedudukan logam dalam jadual berkala unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 12.2. Sifat fizikal logam
§ 12.3. Sifat kimia logam
§ 12.4. Logam dan aloi dalam teknologi
§ 12.5. Pelbagai potensi elektrod piawai
§ 12.6. Kaedah utama mendapatkan logam
§ 12.7. Kakisan logam
§ 12.8. Perlindungan kakisan
Bab 13. Logam subkumpulan utama
§ 13.1. Ciri umum subkumpulan litium
§ 13.2. Natrium dan kalium
§ 13.3. Alkali kaustik
§ 13.4. Garam natrium dan kalium
§ 13.5. Ciri umum subkumpulan berilium
§ 13.6. Kalsium
§ 13.7. Kalsium oksida dan hidroksida
§ 13.8. garam kalsium
§ 13.9. Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya
§ 13.10. Ciri umum subkumpulan boron
§ 13.11. aluminium
§ 13.12. Aluminium oksida dan hidroksida
§ 13.13. Penggunaan aluminium dan aloinya
Bab 14. Logam subkumpulan sampingan
§ 14.1. Ciri umum subkumpulan kromium
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Kromium oksida dan hidroksida
§ 14.4. Kromat dan dikromat
§ 14.5. Ciri-ciri umum keluarga besi
§ 14.6. besi
§ 14.7. Sebatian besi
§ 14.8. Proses domain
§ 14.9. Besi tuang dan keluli
§ 14.10. Menyelesaikan masalah biasa
BAHAGIAN 3. KIMIA ORGANIK.
Bab 15. Prinsip asas kimia organik
§ 15.1. Subjek Kimia Organik
§ 15.2. Ciri-ciri sebatian organik
§ 15.3. Isomerisme
§ 15.4. Teori struktur kimia sebatian organik oleh A. M. Butlerov
§ 15.5. Siri homolog sebatian organik
§ 15.6. Pengelasan sebatian organik
§ 15.7. Jenis tindak balas organik
Bab 16. Hidrokarbon
§ 16.1. Hidrokarbon tepu (alkana)
§ 16.2. Nomenklatur alkana dan terbitannya
§ 16.3. Sifat kimia metana dan homolognya
§ 16.4. Sikloalkana
§ 16.5. Hidrokarbon tak tepu
§ 16.6. Etilena dan homolognya
§ 16.7. Tindak balas pempolimeran. Polietilena
§ 16.8. Asetilena dan homolognya
§ 16.9. Hidrokarbon diena
§ 16.10. Getah asli dan sintetik
§16.11. Hidrokarbon aromatik (arena)
§ 16.12. Benzena dan homolognya
§ 16.13. Minyak dan pemprosesannya
§ 16.14. Gas asli dan kegunaannya
§ 16.15. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 17. Sebatian organik yang mengandungi oksigen
§ 17.1. Alkohol tepu
§ 17.2. Metanol dan etanol
§ 17.3. Etilena glikol dan gliserin
§ 17.4. Fenol
§ 17.5. Aldehid
§ 17.6. Formaldehid
§ 17.7. Asetaldehid
§ 17.8. Tindak balas polikondensasi
§ 17.9. Keton
§ 17.10. Asid karboksilik
§ 17.11. Asid formik
§ 17.12. Asid asetik
§ 17.13. Ester. Tindak balas pengesteran dan saponifikasi
§ 17.14. Lemak
§ 17.15. Sabun dan produk pembersihan lain
§ 17.16. Karbohidrat
§ 17.17. Monosakarida dan disakarida
§ 17.18. Polisakarida
§ 17.19. Asid tak tepu, dibasic dan heterofungsi
§ 17.20. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 18. Sebatian organik yang mengandungi nitrogen
§ 18.1. Sebatian nitro
§ 18.2. Amina
§ 18.3. Aniline
§ 18.4. Asid amino
§ 18.5. Asid amida
§ 18.6. tupai
§ 18.7. Sebatian heterosiklik
§ 18.8. Asid nukleik
§ 18.9. Menyelesaikan masalah biasa
PERMOHONAN
Indeks subjek

Tujuan: UNTUK PEMOHON KE UNIVERSITI

© Rumah Penerbitan "Sekolah Siswazah"Moscow 1968

Format: DjVu, Saiz fail: 2.74 MB

Mukadimah 3

Bahagian 1 Undang-undang asas dan konsep kimia

Pengenalan 5

§ 1. Mengenai subjek kimia 7

§ 2. Maksud kimia. Peranan kimia dalam mewujudkan asas material dan teknikal komunisme 8

Bab I. Konsep asas teori atom-molekul. Undang-undang kimia yang paling penting 10

§ 1. Teori atom-molekul 11

§ 2. Undang-undang pemuliharaan jisim jirim. Pengiraan menggunakan persamaan tindak balas kimia 13

§ 3 Undang-undang setara 15

§ 4 Hukum Avogadro dan akibatnya 16

§ 5. Mencari formula termudah bagi sebatian kimia 19

Masalah dan latihan untuk Bab 1 21

Bab II. Struktur atom dan idea asas tentang struktur jirim 21

§ 1. Struktur atom 22

§ 2. Beberapa ciri atom bebas 24

§ 3. Penyusunan semula elektronik semasa pembentukan ikatan kimia 26

§ 4. Mudah dan kompaun 27

§ 5. Asas stoikiometri 29

Masalah dan latihan untuk Bab II 32

Lihat jadual kandungan penuh...

Bab III Struktur atom dan hukum berkala D. I. Mendeleev.

Jadual berkala unsur kimia 33

§ 1. Struktur atom dan jadual berkala unsur

D. I. Mendeleeva 33

§ 2. Undang-undang berkala dan sistem unsur berkala 36

Masalah dan latihan untuk Bab III 39

Bab IV. Bahan mudah 39

§ 1. Logam dan bukan logam. Relativiti pembahagian bahan mudah kepada logam dan bukan logam 40

§ 2. Alotropi 42

§ 3. Konsep proses redoks 43 Masalah dan latihan untuk Bab IV 47

Bab V. Sebatian kimia 47

§ 1. Campuran dan sebatian kimia 47

§ 2 Formula paling ringkas dan benar bagi sebatian kimia 48

§ 3. Mengenai ketekalan komposisi jirim 49

§ 4. Ikatan kimia dalam sebatian 50

§ 5. Pengelasan sebatian tak organik 52

§ 6. Perwakilan grafik formula sebatian kimia 55 Masalah dan latihan untuk Bab V 57

Bab VI. Penyelesaian. Teori penceraian elektrolitik. Reaksi

dalam larutan elektrolit 58

§ 1. Penyelesaian 58

§ 2. Kaedah menyatakan kepekatan larutan 60

§ 3. Pemisahan elektrolitik 65

§ 4. Tindak balas dalam larutan elektrolit dan persamaan ion 68

§ 5. Tindak balas redoks 71

Masalah dan latihan untuk Bab VI 74

Bab VII. Kimia dan arus elektrik 75

§ 1. Siri voltan (aktiviti) logam 75

§ 2. Elektrolisis 77

§ 3. Kakisan logam 79

Masalah dan latihan untuk Bab VII 83

Maklumat ringkas tentang kimia bukan organik dan organik

Bab I. Sifat unsur bagi tiga tempoh pertama jadual berkala dan besi 84

§ 1. Sifat unsur subkumpulan utama 1 dan 2 kumpulan jadual berkala dan aluminium 84

§ 2. Sifat-sifat besi 90

§ 3. Sifat unsur subkumpulan utama 5, 6, 7 kumpulan sistem berkala 92

§ 4. Sifat sebatian tak organik karbon dan silikon 96 Masalah dan latihan untuk Bab I Bahagian II 99

Bab II. Kimia Organik 99

§ 1. Peruntukan asas teori A. M. Butlerov mengenai struktur sebatian organik 99

§ 2. Pengelasan sebatian organik 100

Hidrokarbon 105

§ 3. Hidrokarbon tepu (parafin) 105

§ 4. Hidrokarbon tepu alisiklik 109

§ 5. Hidrokarbon tak tepu 110

§ 6. Hidrokarbon aromatik 115

§ 7. Minyak dan produk utama pemprosesannya 118

Masalah dan latihan untuk §§ 1-7 Bab II 120

Kelas sebatian organik 120

§ 8. Alkohol 120

§ 9. Fenol 123

§ 10. Aldehid dan keton 124

§ 11. Asid organik 128

§ 12. Lemak 130

§ 13. Karbohidrat 131

Masalah dan latihan untuk §§ 8-13 bab I 134

Muat turun buku teks USSR - Kimia untuk pemohon ke universiti, 1968

Cm. Petikan dari buku teks...

PRAKATA

Industri moden, pembinaan, pengangkutan, komunikasi, tenaga, pertanian dan perubatan menggunakan hampir semua unsur kimia dan sebatiannya.

Masalah mencipta bahan kimia adalah yang paling penting dalam transformasi revolusioner teknologi radio-elektronik dan roket, peralatan pembinaan, kejuruteraan mekanikal dan pembuatan instrumen, pengangkutan dan teknologi komunikasi.

Penciptaan peralatan yang semakin canggih untuk satelit bumi tiruan dan kapal angkasa menimbulkan masalah baru untuk kimia dan industri kimia dalam penciptaan bahan polimer dan semikonduktor yang tidak mengubah sifat pada julat suhu yang luas dan tahan sinaran.

Kemajuan baru dalam kimia dalam mendapatkan kristal tunggal ultra-tulen membawa kepada penciptaan teknologi transistor.

Kemajuan baru dalam kimia dalam pengeluaran ferit telah membuka jalan untuk pembangunan teknologi sibernetik dan radar.

Pada zaman kita, teknologi kimia, secara beransur-ansur menggantikan teknologi mekanikal daripada kebanyakan industri, membuka prospek yang hebat untuk meningkatkan produktiviti buruh sosial.

Kimia mencipta bentuk baja mineral baharu dan kaedah pemilihan baharu untuk mendapatkan jenis tanaman pertanian yang menghasilkan hasil tinggi.

Kimia telah memberi sumbangan besar kepada pengetahuan tentang proses yang berlaku dalam jirim hidup dan undang-undang keturunan.

Bahan kimia dan transformasinya mematuhi undang-undang berkala unsur kimia oleh D. I. Mendeleev dan teori struktur kimia oleh A. M. Butlerov.

Bahagian kimia yang paling penting - penceraian elektrolitik, tindak balas redoks, elektrolisis, kakisan logam - dikaitkan rapat oleh pengarang dengan maklumat yang diterima pelajar di sekolah menengah dalam fizik.

Manual ini menggariskan secara ringkas semua isu program kimia bagi mereka yang memasuki universiti dan menyediakan penyelesaian kepada masalah dalam semua bahagiannya. Manual ini meringkaskan bahan dalam kimia sekolah menengah secara baharu dan merupakan langkah peralihan untuk mempelajari kursus kimia di sekolah tinggi.

Bahagian "Undang-undang asas dan konsep kimia" dan "Kimia tak organik" ditulis oleh calon sains kimia A. L. Makarenya, bahagian "Kimia organik" ditulis oleh calon sains kimia P. M. Zavidny.

Manual ini mengambil kira pengalaman mengajar kimia di kursus persediaan di Universiti yang dinamakan sempena A. A. Zhdanov dan Institut Komunikasi Elektroteknikal Leningrad yang dinamakan sempena Profesor M. A. Bonch-Bruevich.

Editor dan penulis berterima kasih kepada pengulas Prof. V.I. Semeshin, Jabatan Kaedah Pengajaran Kimia, Institut Pedagogi Negeri Leningrad dinamakan sempena. A. I. Herzen (ketua jabatan, Prof. A. D. Smirnov), serta prof. Ya. M. Slobodin, profesor bersekutu. Ya. M. Veprik, V. E. Mayorova, Ph.D. kimia. Sci. V.I. Artemyev, kehormat Guru sekolah RSFSR K. G. Kolosova untuk komen berharga mengenai manuskrip itu.

Sila hantar komen dan nasihat yang bertujuan untuk menambah baik manual ke rumah penerbitan "Sekolah Tinggi".

Profesor V.V

UNDANG-UNDANG ASAS dan konsep KIMIA

PENGENALAN

Fizik dan kimia adalah sains utama tentang struktur dan sifat jirim. Beberapa dekad yang lalu, saintis besar Rusia D.I. Mendeleev menulis: "Masanya tidak lama lagi apabila pengetahuan tentang fizik dan kimia akan menjadi tanda dan cara pendidikan yang sama seperti pengetahuan tentang klasik dianggap seratus, dua ratus tahun yang lalu. Mereka (fizik dan kimia - Pengarang) pada zaman kita merupakan salah satu cara kejayaan dalam semua cabang pengetahuan dan aplikasinya." Di hadapan mata kita kata-kata ini dibenarkan. Kerjasama kedua-dua sains membawa kepada penemuan struktur atom, penciptaan tenaga nuklear, teknologi semikonduktor, dan penemuan luar biasa dalam bidang bahan sintetik (bukan organik - berlian buatan, semikonduktor, dll.; organik - getah, plastik, gentian; unsur organ - getah bukan organik, siloksan, dll. .p.).

Kajian tentang fenomena kimia adalah mustahil tanpa idea asas tentang struktur jirim (sains atom-molekul, kajian struktur atom dan teori ikatan kimia). Asas untuk kajian sifat sebatian tak organik adalah undang-undang berkala dan sistem berkala unsur kimia D. I. Mendeleev, dan untuk kajian sifat sebatian organik - teori A. M. Butlerov mengenai struktur sebatian organik. Hanya pemahaman mendalam tentang teori asas kimia ini boleh membawa kepada pemahaman yang betul tentang pelbagai kelas sebatian kimia, kepada pengetahuan yang kukuh tentang komposisi, struktur dan sifatnya.

Apabila mengkaji kimia, perhatian khusus harus diberikan bukan sahaja untuk mendedahkan hubungan antara unsur, tetapi juga untuk mengenal pasti pergantungan sifatnya pada struktur dan komposisinya. Adalah mustahil untuk memahami sebab-sebab berlakunya tindak balas kimia tanpa mengambil kira struktur atom, ion, molekul, radikal, tanpa mengambil kira jenis ikatan kimia dalam bahan awal dan akhir. Aspek penting dalam kajian proses kimia ialah konsep keseimbangan dan tenaga tindak balas kimia. Pembentangan isu-isu ini diberikan tempat yang sesuai dalam manual.

Adalah dinasihatkan untuk mula bersiap sedia untuk peperiksaan masuk dalam kimia dengan membiasakan diri dengan "Program peperiksaan kemasukan untuk pemohon ke institusi pendidikan tinggi USSR."

Program ini terdiri daripada dua bahagian: "Garis panduan am" dan "Skop keperluan". Malangnya, pemohon jarang memberi perhatian kepada bahagian "Arahan Am". Sementara itu, pertimbangan yang teliti akan membolehkan anda memahami dengan betul keperluan untuk pemohon untuk peperiksaan kemasukan. Sebagai contoh, bahagian ini menyatakan bahawa dalam kimia pemeriksa mesti menunjukkan pengetahuan yang jelas tentang undang-undang, konsep dan teori kimia asas. Apakah maksudnya?

Apabila pada mulanya mempelajari kursus dalam kimia tak organik di sekolah menengah, teori atom-molekul dipertimbangkan, dan kemudian - teori struktur atom dan beberapa idea tentang struktur jirim. Berdasarkan teori struktur atom, beberapa konsep teori atom-molekul telah dijelaskan. Penjelasan ini harus diambil kira dalam jawapan.

Apabila mengulang kursus dalam kimia bukan organik, adalah dinasihatkan untuk memberi perhatian kepada pembangunan konsep asas.

Garis Panduan Am menyatakan bahawa pemeriksa mesti menunjukkan pengetahuan tentang istilah mata pelajaran. Malangnya, ramai pemohon mempunyai penguasaan istilah yang lemah. Selalunya ini dijelaskan oleh ketidakpedulian, dan kadang-kadang oleh fakta bahawa terminologi tidak diberi kepentingan yang sewajarnya, dan inilah yang berlaku. Tidak semua pemohon, misalnya, mengetahui dengan jelas nama (nomenklatur) sebatian kimia. Semasa peperiksaan, mereka diminta menulis formula untuk kalium sulfida, dan mereka yang menjawab menulis formula untuk kalium sulfida (K2S03) dan juga kalium sulfat (K2S04).

Sebagai contoh, dalam sebatian HN03, valensi unsur ialah HN03. Dalam larutan, sebatian ini terurai kepada ion H1 dan NO3. Tidak boleh bercakap tentang sebarang ion N5+. Sementara itu, pemohon sering mengatakan bahawa ion N5+ boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dalam sebatian ini.

Peperiksa mesti menunjukkan pengetahuan tentang ciri-ciri umum unsur yang paling penting dan sebatian utamanya, iaitu, menerangkan dengan jelas kedudukan unsur dalam sistem dan, berdasarkan corak yang dipelajari di sekolah menengah, menunjukkan pengetahuan tentang sifat daripada sebatian terpenting unsur ini.

Adalah dinasihatkan untuk membina cerita tentang sifat-sifat sebatian yang dibentuk oleh mana-mana unsur dalam urutan logik tertentu: kedudukan unsur dalam sistem, konfigurasi elektroniknya, sifat bahan mudah (jenis ikatan), sifat-sifatnya. sebatian (jenis ikatan).

Salah satu keperluan "Arahan Am" untuk pemohon adalah keupayaan untuk menggunakan sistem berkala D.I. Mendeleev dalam skop program. Dalam kes ini, kita bercakap bukan sahaja tentang keperluan untuk mengetahui secara terperinci struktur dan sifat isipadu unsur bagi tiga tempoh pertama sistem, tetapi juga tentang keupayaan untuk menggunakan pengetahuan undang-undang am untuk menerangkan sifat-sifat tersebut. elemen, yang kajiannya tidak diperuntukkan dalam program kimia sekolah menengah. Sebagai contoh, anda perlu dapat menerangkan sifat arsenik atau timah, menulis beberapa sebatian ciri kromium atau beberapa unsur lain subkumpulan tambahan. Sudah tentu, ini boleh dilakukan berdasarkan pengetahuan tentang sifat unsur yang diketahui.

Peperiksaan mesti menunjukkan pemahaman tentang proses pembuatan kimia kritikal. Dia tidak perlu mengetahui butiran peralatan, teknik makmal, ciri-ciri perjalanan tindak balas, dan lain-lain. Dia mesti mengetahui bahagian kimia proses pengeluaran, serta prinsip asas di mana pelaksanaan dan kecekapan ekonomi yang paling penting proses adalah berdasarkan.

Bahagian kedua "Arahan Am" menyatakan bahawa pemeriksa dikehendaki mengetahui sifat bahan terpenting yang digunakan dalam ekonomi negara. Pemohon harus memberi perhatian kepada bahagian buku teks mengenai kimia tak organik seperti penggunaan asid sulfurik, penggunaan asid hidroklorik dalam ekonomi negara, dsb.

Akhir sekali, Garis Panduan Am menekankan bahawa pemeriksa mesti menunjukkan keupayaan untuk menyelesaikan masalah berkualiti tinggi berhubung dengan bahan yang dinyatakan dalam sukatan pelajaran.

Manual ini akan merangkumi tugas yang paling biasa.

§ 1. TENTANG MATA PELAJARAN KIMIA

Dalam kesusasteraan tentang kimia anda boleh menemui takrifan subjek kimia berikut:

"Kimia ialah sains unsur kimia" (D. I. Mendeleev).

"Kimia ialah sains bahan, transformasinya dan fenomena yang mengiringi transformasi ini" (takrif kimia yang paling biasa).

"Kimia abad ke-20 ialah sains sintesis bahan dengan sifat tertentu" (takrifan kimia yang telah diberikan baru-baru ini).

Tidak boleh dikatakan satu definisi lebih baik, satu lagi lebih teruk, satu betul, satu lagi tidak. Setiap definisi di atas adalah betul, walaupun ia menekankan satu aspek berfaedah sains kimia.

Beri perhatian kepada definisi kedua dan urutan dalam menyenaraikan objek kajian.

Bahan. Transformasi mereka. Fenomena yang mengiringi transformasi ini.

Bahan itu sendiri dan transformasinya dikaji bukan sahaja oleh kimia, tetapi juga oleh sains lain, contohnya, fizik dan biologi yang berkaitan dengan kimia. Ini bermakna setiap sains ini tidak mengkaji semua dan bukan semua transformasi jirim. Kimia hanya berminat pada transformasi yang berlaku perubahan dalam komposisi bahan, yang membawa kepada perubahan kualitatif dalam sifat bahan. Pencairan ais atau pendidihan air dikaji oleh fizik, dan interaksi air dengan natrium atau asid sulfurik dikaji oleh kimia, kerana dalam kes pertama hanya keadaan agregat bahan berubah, tetapi bukan komposisi, dan dalam kedua, bahan awal dan akhir berbeza dalam komposisi dan sifat, bukan sahaja fizikal, tetapi juga kimia.

Jelaslah bahawa perubahan yang berlaku dalam proses kimia secara langsung bergantung kepada unsur-unsur yang terdiri daripada bahan berinteraksi.

Tahap perkembangan mana-mana sains ditentukan oleh apa yang ia berikan untuk amalan, sama ada penemuan yang dibuat di dalamnya direalisasikan. Abad ke-18 dipanggil abad wap, abad ke-19 dipanggil abad elektrik; Secara analogi, abad ke-20 dipanggil abad tenaga atom, bahan sintetik (tiruan) dan penyingkapan rahsia kehidupan. Kemanusiaan telah lama berusaha untuk menguasai sumber tenaga, dan kejayaan yang paling ketara dalam bidang ini telah dibuat oleh fizik. Masalah mencipta pelbagai bahan dengan sifat tertentu telah timbul hanya dalam beberapa dekad kebelakangan ini.

Sintesis bahan baharu adalah mustahil tanpa mengenal pasti ciri khusus kimia setiap unsur.

Pembangunan teknologi roket, nuklear dan semikonduktor adalah mustahil tanpa penciptaan bahan baharu.

Takrifan ketiga subjek kimia di atas menekankan dengan tepat bahagian perkembangannya, yang telah muncul dalam beberapa dekad kebelakangan ini.

§ 2. Kepentingan kimia, peranan kimia dalam mewujudkan bahan dan asas teknikal komunisme

Maksud kimia. Apabila masyarakat manusia berkembang, peranan kimia yang semakin meningkat dalam menguasai tenaga dan sumber bahan alam muncul. Oleh itu, bersama-sama dengan pemprosesan mekanikal kayu dan batu, pemprosesan kimia mereka telah meluas; peleburan logam daripada bijih, sintesis kimia, dsb.

Daripada penggunaan primitif bahan api untuk menjana haba, manusia telah beralih kepada penggunaan kayu, arang batu dan minyak yang lebih meluas, yang berasaskan bukan sahaja jenis bahan api baharu (contohnya, gas), tetapi juga beberapa produk penting lain. telah diperolehi. Sebaliknya, mereka belajar untuk menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik (bateri galvanik, bateri, sel bahan api). Akhir sekali, bahan-bahan dengan ciri-ciri tertentu yang telah ditetapkan kini dihasilkan secara meluas. Campur tangan aktif kimia dalam aktiviti organisma hidup bermula.

Penggunaan industri yang meluas bagi pencapaian kimia ternyata hanya mungkin pada peringkat tertentu pembangunan masyarakat manusia, pada peringkat tertentu pembangunan daya masyarakat yang dihasilkan. Untuk menjalankan sintesis kimia dan pemprosesan bahan kimia, pemasangan dan radas yang sesuai, peranti kawalan, automasi pengeluaran, kapasiti tenaga yang mencukupi, dan penyediaan awal bahan mentah diperlukan.

Peranan kimia dalam mewujudkan asas material dan teknikal komunisme. Program Parti Komunis Kesatuan Soviet, yang diterima pakai pada Kongres XXII CPSU, menyatakan bahawa tugas ekonomi utama parti dan rakyat Soviet adalah untuk mewujudkan asas material dan teknikal komunisme dalam masa dua dekad. Untuk mewujudkan asas sedemikian, ia juga perlu menggunakan kimia secara meluas dalam ekonomi negara.

Ahli akademik A.E. Fersman menulis dalam salah satu karyanya: "...idea pengkimiaan dalam kombinasi dengan idea elektrifikasi adalah idea yang sangat penting, kerana ia mengambil penggunaan sumber semula jadi untuk peringkat yang lebih tinggi...”.

Pengkimiaan ekonomi negara bermaksud: 1) penciptaan asas material kekal untuk pelaksanaan dan penambahbaikan proses teknologi; 2) pengenalan kepada semua sektor industri dan kehidupan seharian kaedah kimia pemprosesan bahan, yang membawa kepada perubahan radikal dalam teknologi dan ekonomi pengeluaran, keadaan hidup dan budaya kehidupan dan kerja penduduk; 3) meningkatkan kuantiti dan kualiti produk industri dan pertanian.

Hasil daripada perkembangan industri kimia di negara kita pada tahun 1940, volum produk kimia meningkat 18 kali ganda berbanding tahun 1913, dan pada tahun 1951 negara kita menduduki tempat kedua di dunia (selepas USA) dari segi jumlah pengeluaran produk kimia, dan mengikut beberapa penunjuk (kok, kaca, simen) kita berada di tempat pertama. Selama bertahun-tahun, saintis Soviet telah membangunkan banyak masalah saintifik dan teknologi yang penting. Cukuplah untuk mengatakan, sebagai contoh, bahawa di USSR, buat pertama kalinya di dunia, getah sintetik diperoleh dan teknologi untuk pengeluaran perindustriannya telah dibangunkan, berlian buatan diperolehi, dan bahan baru dicipta untuk teknologi angkasa dan nuklear. .

Karya A. E. Favorsky dan sekolahnya mengenai sintesis hidrokarbon diena dan polimer baru berdasarkan mereka, A. N. Nesmeyanov dan sekolahnya - dalam bidang sebatian organoelemen, K. A. Andrianov - mengenai sintesis sebatian organosilikon, G. A. Razuvaeva - dalam kimia radikal bebas, N.N. Semenov dan sekolahnya dalam bidang kinetik kimia, G.N. Flerova dan rakan-rakannya mengenai pengeluaran unsur transuranium (No. 102, No. 104) memainkan peranan yang besar dalam pembangunan sains kimia domestik dan dunia, dalam tugas pelaksanaan pembinaan komunis di negara kita.

Arahan Kongres XXIII CPSU menyediakan peningkatan selanjutnya dalam kadar pembangunan industri kimia dan petrokimia. Oleh itu, menjelang 1970 ia dirancang untuk meningkatkan pengeluaran baja mineral, gentian kimia dan gas hampir 2 kali ganda, dan plastik dan resin - hampir 3 kali ganda.

Perkembangan sains moden meletakkan agenda penyelesaian beberapa tugas dan masalah yang kompleks, seperti masalah onkologi, virologi, genetik, di satu pihak (kaitan dengan biologi), dll. sebaliknya, kimia plasma, kimia zarah asas, kosmokimia (sambungan dengan fizik).

• Kimia Untuk pelajar sekolah menengah dan mereka yang memasuki universiti, 1960
• Masalah olimpiade kimia (Sorokin, Zagorsky, Svitanko) 1989

Pada peperiksaan kimia, pemohon universiti mesti:

menunjukkan pengetahuan tentang prinsip teori asas kimia;

dapat menggunakan prinsip teori kimia apabila mempertimbangkan kelas utama bahan bukan organik dan organik;

dapat mendedahkan pergantungan sifat bahan pada komposisi dan strukturnya;

mengetahui sifat bahan terpenting yang digunakan dalam industri dan dalam kehidupan seharian;

memahami prinsip saintifik asas industri kimia yang paling penting (tanpa menyelidiki butiran reka bentuk peralatan kimia);

menyelesaikan masalah piawai dan gabungan dalam cabang utama kimia.

Semasa peperiksaan anda boleh menggunakan jadual berikut: "Jadual berkala unsur kimia oleh D. I. Mendeleev", "Keterlarutan bes, asid dan garam dalam air", "Siri elektrokimia piawai potensi elektrod" Apabila menyelesaikan masalah, anda dibenarkan menggunakan kalkulator.

Kertas peperiksaan untuk peperiksaan lisan empat soalan dimasukkan: yang pertama - mengenai asas teori kimia, yang kedua - mengenai kimia bukan organik, yang ketiga - mengenai kimia organik, yang keempat - tugas. Ada kemungkinan untuk memasukkan tiga soalan pada tiket.

Tiket peperiksaan bertulis boleh mengandungi sehingga 10 tugasan dengan penilaian yang berbeza, meliputi semua bahagian program untuk pemohon.

Asas teori kimia

1. Mata pelajaran dan tugasan kimia. Fenomena fizikal dan kimia. Tempat kimia antara sains semula jadi. Kimia dan ekologi.

2. Asas teori atom-molekul. Konsep atom, unsur, bahan. Jisim molekul atom relatif dan relatif. Mol ialah unit kuantiti bahan. Jisim molar. Undang-undang stoikiometri: undang-undang pemuliharaan jisim jirim, undang-undang ketekalan komposisi. Ketumpatan gas relatif.

3. Unsur kimia. Tanda-tanda unsur kimia dan formula kimia. Bahan mudah, bahan kompleks. Alotropi.

4. Struktur atom. Nukleus atom. Isotop. Nukleus stabil dan tidak stabil. Transformasi radioaktif, pembelahan nuklear dan pelakuran nuklear. Persamaan pereputan radioaktif. Separuh hayat.

5. Sifat dwi elektron. Struktur cangkerang elektronik atom. Nombor kuantum. Orbital atom. Konfigurasi elektronik atom dalam tanah dan keadaan teruja.

6. D. I. Mendeleev penemuan undang-undang berkala dan penciptaan sistem berkala unsur kimia. Rumusan moden undang-undang berkala. Struktur jadual berkala: tempoh besar dan kecil, kumpulan dan subkumpulan. Kebergantungan sifat unsur dan sebatian yang terbentuk pada kedudukan unsur dalam jadual berkala.

7. Jenis ikatan kimia: kovalen (kutub dan bukan kutub), ionik, logam, hidrogen. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen: pertukaran dan penerima penderma. Tenaga komunikasi. Keelektronegatifan. Polariti sambungan, kesan induktif. Berbilang sambungan. Model hibridisasi orbit. Hubungan antara struktur elektronik molekul dan struktur geometrinya (menggunakan contoh sebatian unsur tempoh ke-2). Delokalisasi elektron dalam sistem terkonjugasi, kesan mesomerik.

8. Keadaan valens dan pengoksidaan. Formula struktur. Isomerisme. Jenis isomerisme, isomerisme struktur dan ruang.

9. Keadaan agregat bahan dan peralihan antaranya bergantung pada suhu dan tekanan. Gas. Undang-undang gas. Persamaan Mendeleev-Clapeyron.

Hukum Avogadro, isipadu molar. Cecair. Persatuan molekul dalam cecair. pepejal. Jenis utama kekisi kristal: kubik dan heksagon.

10. Pengelasan tindak balas kimia: tindak balas sambungan, penguraian, penggantian, pertukaran. Reaksi redoks. Penentuan pekali stoikiometri dalam persamaan tindak balas redoks. Pelbagai potensi elektrod piawai.

11. Kesan terma tindak balas kimia. Persamaan termokimia. Haba (enthalpi) pembentukan sebatian kimia. Undang-undang Hess dan akibat daripadanya.

12. Kadar tindak balas kimia. Kebergantungan kadar tindak balas pada sifat dan kepekatan bahan tindak balas, suhu. Pemalar kadar bagi tindak balas kimia. Tenaga pengaktifan. Pemangkin dan pemangkin.

13. Keterbalikan tindak balas kimia. Keseimbangan kimia dan keadaan untuk anjakannya, prinsip Le Chatelier. Pemalar keseimbangan, tahap penukaran.

14. Penyelesaian. Keterlarutan bahan dan pergantungannya pada suhu, tekanan, dan sifat pelarut. Cara untuk menyatakan kepekatan larutan: pecahan jisim, pecahan mol, kepekatan molar. Penyelesaian pepejal. Aloi.

15. Elektrolit kuat dan lemah. Pemisahan elektrolitik. Pemalar pemisahan. Darjah penceraian. Persamaan tindak balas ion. Sifat asid, bes dan garam berdasarkan teori pemisahan elektrolitik Arrhenius. Hidrolisis garam. Elektrolisis larutan akueus dan garam cair. Proses yang berlaku di katod dan anod.

Kimia tak organik

Berdasarkan undang-undang berkala, pemohon mesti dapat memberikan huraian perbandingan elemen dalam kumpulan dan tempoh.

Ciri-ciri unsur termasuk: konfigurasi elektronik atom; kemungkinan valensi dan keadaan pengoksidaan unsur dalam sebatian; bentuk bahan ringkas dan jenis sebatian utama, sifat fizikal dan kimianya, makmal dan kaedah perindustrian menerima; kelaziman unsur dan sebatiannya dalam alam semula jadi, kepentingan praktikal dan kawasan penggunaan sebatiannya. Apabila menerangkan sifat kimia, tindak balas yang melibatkan sebatian tak organik dan organik (transformasi asid-bes dan redoks), serta tindak balas kualitatif, harus dicerminkan.

1. Kelas utama bahan bukan organik, nama mereka (nomenklatur), hubungan antara mereka.

2. Oksida dan peroksida. Jenis-jenis oksida. Kaedah penyediaan, sifat oksida dan peroksida.

3. Asas, kaedah penyediaan, sifat.

4. Asid, klasifikasinya, sifat am, kaedah penyediaan.

5. Garam, komposisinya, sifat kimia, kaedah pengeluaran.

6. Logam, kedudukannya dalam jadual berkala. Sifat fizikal dan kimia. Kaedah utama mendapatkan. Logam dan aloi dalam teknologi.

7. Ciri-ciri umum logam alkali. Oksida, peroksida, hidroksida dan garam logam alkali. Baja potash.

8. Ciri umum unsur subkumpulan utama kumpulan II sistem berkala. Kalsium dan sebatiannya. Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya.

9. Ciri umum unsur subkumpulan utama kumpulan III sistem berkala. aluminium. Amfoterisiti aluminium oksida dan hidroksida.

10. Besi, oksida dan hidroksidanya, pergantungan sifatnya pada tahap pengoksidaan besi. Tindak balas kimia yang mendasari penghasilan besi dan keluli. Peranan besi dan aloinya dalam teknologi.

11. Hidrogen, interaksinya dengan logam, bukan logam, oksida, sebatian organik.

12. Oksigen, bentuk alotropiknya. Sifat ozon. Oksida dan peroksida.

13. Air, struktur air. Sifat fizikal dan kimia air. Kristal hidrat. Hidrogen peroksida.

14. Ciri umum halogen. Hidrogen halida. Halida. Sebatian klorin yang mengandungi oksigen.

15. Ciri umum unsur subkumpulan utama kumpulan VI sistem berkala. Sulfur. Hidrogen sulfida, sulfida. Sulfur oksida (IV) dan (VI), penyediaan, sifat. Sulfur dan asid sulfurik, harta mereka. Garam asid sulfur dan sulfurik. Pengeluaran asid sulfurik.

16. Ciri umum unsur subkumpulan utama kumpulan V sistem berkala. Nitrogen. Ammonia, sintesis perindustriannya. Garam ammonium. Nitrida. Nitrogen oksida. Asid nitrus dan nitrik serta garamnya. Baja nitrogen.

17. Fosforus, bentuk alotropiknya. Fosfin, fosfida. Fosforus (V) oksida. Asid orto, meta- dan difosforik. Ortofosfat. Baja fosforus.

18. Ciri umum unsur subkumpulan utama kumpulan IV sistem berkala. Karbon, bentuk alotropiknya. Oksida karbon (II) dan (IV). Asid karbonik dan garamnya. Kalsium dan aluminium karbida.

19. Silikon. Silan. Magnesium silisid. Silikon(IV) oksida. Asid silisik dan kacang soyanya.

Kimia organik

Ciri-ciri setiap kelas sebatian organik termasuk: ciri struktur elektronik dan ruang bagi sebatian kelas ini, corak perubahan sifat fizikal dan kimia dalam siri homolog, tatanama, jenis isomerisme, jenis tindak balas kimia utama dan mekanismenya. .

Ciri-ciri sebatian khusus termasuk sifat fizikal dan kimia, kaedah penyediaan makmal dan industri, dan kawasan penggunaan. Apabila menerangkan sifat kimia, adalah perlu untuk mengambil kira tindak balas yang melibatkan kedua-dua kumpulan radikal dan berfungsi.

1. Teori struktur sebatian organik oleh A. M. Butlerov. Kebergantungan sifat bahan pada strukturnya. Jenis isomerisme. Sifat ikatan kimia dalam molekul sebatian organik, kaedah homo dan heterolitik untuk memecahkan ikatan. Konsep radikal bebas.

2. Hidrokarbon tepu (alkana dan sikloalkana), struktur elektronik dan ruangnya (hibridisasi). Nomenklatur, isomerisme.

3. Alkena, struktur elektronik dan ruangnya (-hibridisasi, dan -ikatan). Nomenklatur, isomerisme. pemerintahan Markovnikov. Sikloalkena. Hidrokarbon diena terkonjugasi, ciri sifat kimianya.

4. Hidrokarbon asetilena (alkuna), struktur elektronik dan ruangnya (-hibridisasi, dan -ikatan). Nomenklatur. Sifat berasid alkuna. Reaksi Kucherov.

5. Hidrokarbon aromatik (arena). Benzena, struktur elektronik dan ruang (-hibridisasi). Benzena homolog. Konsep pengaruh bersama atom menggunakan contoh toluena (tindak balas sistem aromatik dan radikal hidrokarbon).

6. Sumber semula jadi hidrokarbon: minyak, gas petroleum asli dan berkaitan, arang batu. Penyulingan minyak. retak. Produk yang diperoleh daripada petroleum, aplikasinya.

7. Alkohol. Alkohol primer, sekunder dan tertier. Nomenklatur, struktur, sifat kimia alkohol monohidrik. Sintesis industri etanol. Alkohol polihidrik (etilena glikol, gliserin), ciri-ciri sifat kimia.

8. Fenol, strukturnya, pengaruh bersama atom dalam molekul. Sifat kimia fenol, perbandingan dengan sifat alkohol alifatik.

9. Aldehid. Nomenklatur, struktur, sifat fizikal dan kimia. Ciri-ciri kumpulan karbonil. Formik dan asetaldehid, penyediaan, penggunaan. Konsep keton.

10. Asid karboksilik. Nomenklatur, struktur, sifat fizikal dan kimia.

Pengaruh bersama kumpulan karboksil dan radikal hidrokarbon. Asid tepu, tak tepu dan aromatik. Contoh asid: asid formik (cirinya), asetik, benzoik, stearik, asid oleik.

11. Ester. Struktur, sifat kimia. Tindak balas pengesteran. Lemak, peranannya dalam alam semula jadi, pemprosesan kimia lemak (hidrolisis, penghidrogenan).

12. Karbohidrat. Monosakarida: ribosa, deoksiribosa, glukosa, fruktosa, strukturnya, sifat fizikal dan kimia, peranan dalam alam semula jadi. Bentuk kitaran monosakarida. Polisakarida: kanji dan selulosa.

13. Amina. Amina alifatik dan aromatik. Pengaruh bersama atom menggunakan contoh anilin. Amina primer, sekunder dan tertier.

14. Asid amino dan asid hidroksi. Struktur, sifat kimia, isomerisme. Contoh asid hidroksi: asid laktik, tartarik dan salisilik. Asid amino alfa ialah unit struktur protein. Peptida. Struktur dan peranan biologi protein.

15. Pirol. Piridin. Pyrimidine dan asas purin termasuk dalam komposisi asid nukleik. Memahami struktur asid nukleik.

16. Tindak balas pempolimeran dan polikondensasi. Konsep umum kimia sebatian makromolekul (HMCs): monomer, polimer, unit asas, darjah pempolimeran (polikondensasi). Contoh pelbagai jenis Tentera Laut: polietilena, polipropilena, polistirena, polivinil klorida, politetrafluoroetilena, getah, resin fenol-formaldehid, polipeptida, gentian tiruan dan sintetik.