Бүлэг ба үе дэх элементүүдийн электрон сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маяг. Бүлэг ба үе дэх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн загвар Химийн элементүүдийн электрон сөрөг чанар цуваа буурдаг.

Үелэх хүснэгт химийн элементүүдД.И.Менделеев бол элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын цэнэгээс хамаарах хамаарлыг тодорхой харуулсан хүснэгт хэлбэрийн химийн элементүүдийн ангилал юм. атомын цөм. Энэ систем нь график дэлгэц юм үечилсэн хууль, Оросын химич Д.И.Менделеев 1869 онд байгуулсан. Түүнийг 1869-1871 онд бүтээсэн. Хүснэгт нь багана (бүлэг) ба мөр (үэг) зэргээс бүрдэнэ. Бүлгүүд нь элементүүдийн үндсэн физик, химийн шинж чанарыг гаднах электрон бүрхүүлийн ижил электрон тохиргоотой холбон тодорхойлдог. Хугацааны хувьд химийн элементүүд нь тодорхой дарааллаар байрладаг: цөмийн цэнэг нэмэгдэж, гаднах электрон бүрхүүл нь электроноор дүүрдэг. Хэдийгээр бүлгүүд илүү чухал чиг хандлага, хэв маягаар тодорхойлогддог ч хэвтээ чиглэл нь босоо чиглэлээс илүү ач холбогдолтой бөгөөд илтгэх хэсгүүд байдаг. Энэ нь лантанид ба актинидын блокыг хэлнэ.

Цахилгаан сөрөг байдлын тухай ойлголт

Цахилгаан сөрөг чанар нь атомын үндсэн химийн шинж чанар юм. Энэ нэр томъёо нь молекул дахь атомуудын электрон хосыг татах харьцангуй чадварыг илэрхийлдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь химийн бондын төрөл, шинж чанарыг тодорхойлдог тул атомуудын харилцан үйлчлэлийн шинж чанарт нөлөөлдөг. химийн урвал. Цахилгаан сөрөг байдлын хамгийн дээд зэрэг нь галоген ба хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (F, O, N, Cl), хамгийн бага нь идэвхтэй метал (I бүлэг) юм. Орчин үеийн үзэл баримтлалАмерикийн химич Л.Паулинг танилцуулсан. Цахилгаан сөрөг байдлын онолын тодорхойлолтыг Америкийн физикч Р.Мюлликэн санал болгосон.

Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх химийн элементүүдийн электрон сөрөг чанар нь зүүнээс баруун тийш, бүлгээр нь доороос дээшээ нэмэгддэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь дараахь зүйлээс хамаарна.

• атомын радиус;
• электрон ба электрон бүрхүүлийн тоо;
• иончлолын энерги.

Тиймээс, зүүнээс баруун тийш чиглэлд атомын радиус нь ихэвчлэн багасдаг тул дараагийн элемент бүр цэнэглэгдсэн бөөмсийн тоог ихэсгэдэг тул электронууд илүү хүчтэй, цөмд ойртдог. Энэ нь иончлолын энергийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг, учир нь атом дахь хүчтэй холбоо нь электроныг зайлуулахын тулд илүү их энерги шаарддаг. Үүний дагуу цахилгаан сөрөг чанар нь нэмэгддэг.

Химийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын хүснэгтийг ашиглан энгийн бодисын идэвхийг олж мэдэх боломжтой. χ гэж тэмдэглэсэн. Үйл ажиллагааны тухай ойлголтын талаар манай нийтлэлээс уншина уу.

Цахилгаан сөрөг чанар гэж юу вэ

Химийн элементийн атомын бусад атомуудаас электрон татах шинж чанарыг цахилгаан сөрөг чанар гэж нэрлэдэг. Энэ үзэл баримтлалыг 20-р зууны эхний хагаст Линус Паулинг анх нэвтрүүлсэн.

Бүгд идэвхтэй энгийн бодисуудФизик болон химийн шинж чанараар нь хоёр бүлэгт хувааж болно.

• металлууд;
• металл бус.

Бүх металлууд нь бууруулагч бодис юм. Урвалын хувьд тэд электроныг өгч, эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Металл бус бодисууд нь цахилгаан сөрөг чанараас хамааран багасгах, исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Цахилгаан сөрөг чанар өндөр байх тусам исэлдүүлэх шинж чанар илүү хүчтэй болно.

Цагаан будаа. 1. Урвал дахь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийн үйлдэл.

Полинг цахилгаан сөрөг байдлын хэмжүүрийг бий болгосон. Полингийн хуваарийн дагуу фтор нь хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй (4), франц нь хамгийн бага (0.7) юм. Энэ нь фтор нь хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд ихэнх элементүүдээс электронуудыг татах чадвартай гэсэн үг юм. Харин эсрэгээр франц нь бусад металлын нэгэн адил бууруулагч бодис юм. Энэ нь электрон хүлээн авахаас илүү өгөх хандлагатай байдаг.

Атомуудын хооронд үүссэн химийн холбооны төрөл, шинж чанарыг тодорхойлдог гол хүчин зүйлүүдийн нэг нь электрон сөрөг чанар юм.

Хэрхэн тодорхойлох вэ

Элементүүдийн электроныг татах эсвэл өгөх шинж чанарыг химийн элементүүдийн электрон сөрөг байдлын цувралаар тодорхойлж болно. Хуваарийн дагуу хоёроос дээш утгатай элементүүд нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд ердийн металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

Хоёр ба түүнээс бага цахилгаан сөрөг чанар бүхий бодисууд нь бууруулагч бодис бөгөөд метал шинж чанарыг харуулдаг. Хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй, үелэх системийн хоёрдогч дэд бүлгүүдэд хамаарах шилжилтийн металууд нь 1.5-2-ын хооронд электрон сөрөг утгатай байдаг. Нэгтэй тэнцүү буюу түүнээс бага цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай элементүүд нь тодорхой бууруулах шинж чанартай байдаг. Эдгээр нь ердийн металлууд юм.

Цахилгаан сөрөг байдлын цувралд металлын болон багасгах шинж чанарууд баруунаас зүүн тийш, исэлдүүлэгч болон металл бус шинж чанарууд зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг.

Цагаан будаа. 2. Цахилгаан сөрөг байдлын цуваа.

Полингийн хэмжүүрээс гадна элементийн исэлдүүлэх эсвэл багасгах шинж чанар нь үечилсэн хүснэгтийг ашиглан хэр тод илэрч байгааг олж мэдэх боломжтой. Атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр зүүнээс баруун тийш цахилгаан сөрөг чанар нэмэгддэг. Бүлгүүдэд цахилгаан сөрөг байдлын утга нь дээрээс доошоо буурдаг.

Цагаан будаа. 3. Үелэх систем.

Бид юу сурсан бэ?

Электрон сөрөг чанар нь элементийн электрон өгөх эсвэл хүлээн авах чадварыг харуулдаг. Энэ шинж чанар нь тодорхой элементэд исэлдүүлэгч бодис (металл бус) эсвэл бууруулагч бодис (метал) -ийн шинж чанар хэр тод байгааг ойлгоход тусалдаг. Тохиромжтой болгох үүднээс Паулинг цахилгаан сөрөг байдлын хуваарийг боловсруулсан. Хуваарийн дагуу фтор нь хамгийн их исэлдүүлэх шинж чанартай, франци нь хамгийн бага байдаг. Тогтмол системд металлын шинж чанар баруунаас зүүн тийш, дээрээс доошоо нэмэгддэг.

Сэдвийн тест

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.6. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 117.

Энэ хичээлээр та бүлэг ба үе дэх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийн талаар суралцах болно. Энд та химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар юунаас хамаардаг болохыг харах болно. Хоёр дахь үеийн элементүүдийг жишээ болгон ашиглан элементийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг судал.

Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Бүлэг ба үе дэх химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн загвар

1. Тухайн үеийн цахилгаан сөрөг байдлын утгын өөрчлөлтийн загвар

Тухайн үеийн харьцангуй цахилгаан сөрөг утгын өөрчлөлтийн хэв маяг

Хоёр дахь үеийн элементүүдийн жишээн дээр тэдгээрийн харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утгын өөрчлөлтийн хэв маягийг авч үзье. Зураг 1.

Цагаан будаа. 1. 2-р үеийн элементүүдийн электрон сөрөг утгын өөрчлөлтийн загвар

Химийн элементийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар нь цөмийн цэнэг ба атомын радиусаас хамаардаг. Хоёр дахь үе нь элементүүдийг агуулдаг: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Литигээс фтор хүртэл цөмийн цэнэг болон гаднах электронуудын тоо нэмэгддэг. Цахим давхаргын тоо өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Энэ нь гаднах электронуудын цөмд татах хүч нэмэгдэж, атом хумигдаж байгаа мэт болно гэсэн үг юм. Литигээс фтор хүртэлх атомын радиус багасна. Атомын радиус бага байх тусам гаднах электронууд цөмд илүү хүчтэй татагддаг бөгөөд энэ нь харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга их байх болно.

Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед атомын радиус буурч, харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг.

Цагаан будаа. 2. VII-A бүлгийн элементүүдийн электрон сөрөг утгын өөрчлөлтийн загвар.

2. Бүлэг дэх электрон сөрөг утгын өөрчлөлтийн загвар

Үндсэн дэд бүлгүүдийн харьцангуй цахилгаан сөрөг утгын өөрчлөлтийн хэв маяг

VII-A бүлгийн элементүүдийн жишээн дээр үндсэн дэд бүлгүүдийн харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утгын өөрчлөлтийн хэв маягийг авч үзье. Зураг 2. Долдугаар бүлэгт үндсэн дэд бүлэг нь галоген агуулдаг: F, Cl, Br, I, At. Гаднах электрон давхаргад эдгээр элементүүд ижил тооны электронтой - 7. Атомын цөмийн цэнэг үеээс үе рүү шилжих үед нэмэгдэхийн хэрээр электрон давхаргын тоо нэмэгдэж, улмаар атомын радиус нэмэгддэг. Атомын радиус бага байх тусам цахилгаан сөрөг байдлын утга их байх болно.

Үндсэн дэд бүлэгт атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгдэж, харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг.

Фторын химийн элемент нь Д.И.Менделеевийн үелэх системийн баруун дээд буланд байрладаг тул түүний харьцангуй электрон сөрөг утга хамгийн их байх ба тоон хувьд 4-тэй тэнцүү байна.

Дүгнэлт:Харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар нь атомын радиус буурах тусам нэмэгддэг.

Атомын цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед электрон сөрөг чанар нэмэгддэг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр химийн элементийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар буурдаг. Д.И.Менделеевийн үелэх системийн баруун дээд буланд байрладаг тул хамгийн цахилгаан сөрөг химийн элемент бол фтор юм.

Хичээлийг дүгнэж байна

Энэ хичээлээр та бүлэг ба үе дэх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийн талаар олж мэдсэн. Үүн дээр та химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар юунаас хамаардаг болохыг харав. Хоёр дахь үеийн элементүүдийг жишээ болгон ашиглан бид элементийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийг судалсан.

1. Rudzitis G. E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: Ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллагын сурах бичиг: үндсэн түвшин/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. М .: Гэгээрэл. 2011, 176 х.: өвчтэй.

2. Попел П.П.Хими: 8-р анги: Ерөнхий боловсролын сургалтын байгууллагын сурах бичиг / П. П.Попел, Л.С.Кривля. - К.: IC "Академи", 2008.-240 х.: өвчтэй.

3. Габриелян О.С.Хими. 9-р анги. Сурах бичиг. Нийтлэгч: Bustard: 2001 он. 224сек.

1. Chemport. ru.

1. No 1,2,5 (х. 145) Rudzitis G. E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагын сурах бичиг: суурь түвшин / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011, 176 х.: өвчтэй.

2. Ковалентын туйлт бус холбоо, ионы холбоо бүхий бодисын жишээг өг. Ийм нэгдлүүд үүсэхэд электрон сөрөг чанар ямар ач холбогдолтой вэ?

3. Үндсэн дэд бүлгийн хоёрдугаар бүлгийн элементүүдийг цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Энэ хичээлээр та бүлэг ба үе дэх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийн талаар суралцах болно. Энд та химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар юунаас хамаардаг болохыг харах болно. Хоёр дахь үеийн элементүүдийг жишээ болгон ашиглан элементийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг судал.

Сэдэв: Химийн холбоо. Электролитийн диссоциаци

Хичээл: Бүлэг ба үе дэх химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн загвар

Тухайн үеийн харьцангуй цахилгаан сөрөг утгын өөрчлөлтийн хэв маяг

Хоёр дахь үеийн элементүүдийн жишээн дээр тэдгээрийн харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утгын өөрчлөлтийн хэв маягийг авч үзье. Зураг 1.

Цагаан будаа. 1. 2-р үеийн элементүүдийн электрон сөрөг утгын өөрчлөлтийн загвар

Химийн элементийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар нь цөмийн цэнэг ба атомын радиусаас хамаардаг. Хоёрдугаарт хугацааэлементүүд байдаг: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Литигээс фтор хүртэл цөмийн цэнэг болон гаднах электронуудын тоо нэмэгддэг. Цахим тоо давхаргууд өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.Энэ нь цөмийн гаднах электронуудын таталцлын хүч нэмэгдэж, атом хумигдаж байх шиг болно гэсэн үг юм. Литигээс фтор хүртэлх атомын радиус багасна. Атомын радиус бага байх тусам гаднах электронууд цөмд илүү хүчтэй татагддаг бөгөөд энэ нь харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга их байх болно.

Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед атомын радиус буурч, харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг.

Цагаан будаа. 2. VII-A бүлгийн элементүүдийн электрон сөрөг утгын өөрчлөлтийн загвар.

Үндсэн дэд бүлгүүдийн харьцангуй цахилгаан сөрөг утгын өөрчлөлтийн хэв маяг

VII-A бүлгийн элементүүдийн жишээн дээр үндсэн дэд бүлгүүдийн харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утгын өөрчлөлтийн хэв маягийг авч үзье. Зураг 2. Долдугаар бүлэгт үндсэн дэд бүлэг нь галоген агуулдаг: F, Cl, Br, I, At. Гаднах электрон давхаргад эдгээр элементүүд ижил тооны электронтой - 7. Атомын цөмийн цэнэг үеээс үе рүү шилжих үед нэмэгдэхийн хэрээр электрон давхаргын тоо нэмэгдэж, улмаар атомын радиус нэмэгддэг. Атомын радиус бага байх тусам цахилгаан сөрөг байдлын утга их байх болно.

Үндсэн дэд бүлэгт атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгдэж, харьцангуй цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг.

Фторын химийн элемент нь Д.И.Менделеевийн үелэх системийн баруун дээд буланд байрладаг тул түүний харьцангуй электрон сөрөг утга нь хамгийн их бөгөөд тоон хувьд 4-тэй тэнцүү байна.

Дүгнэлт:Харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар нь атомын радиус буурах тусам нэмэгддэг.

Атомын цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед электрон сөрөг чанар нэмэгддэг.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр химийн элементийн харьцангуй цахилгаан сөрөг чанар буурдаг. Д.И.Менделеевийн үелэх системийн баруун дээд буланд байрладаг тул хамгийн электрон сөрөг химийн элемент бол фтор юм.

Хичээлийг дүгнэж байна

Энэ хичээлээр та бүлэг ба үе дэх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийн талаар олж мэдсэн. Үүн дээр та химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар юунаас хамаардаг болохыг харав. Хоёр дахь үеийн элементүүдийг жишээ болгон ашиглан бид элементийн цахилгаан сөрөг байдлын өөрчлөлтийн хэв маягийг судалсан.

1. Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011, 176 х.: өвчтэй.

2. Попел П.П. Хими: 8-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагуудад зориулсан сурах бичиг / P.P. Попел, Л.С. -К.: IC “Академи”, 2008.-240 х.: өвчтэй.

3. Габриелян О.С. Хими. 9-р анги. Сурах бичиг. Нийтлэгч: Bustard: 2001 он. 224сек.

1. No 1,2,5 (х. 145) Rudzitis G.E. Органик бус ба органик хими. 8-р анги: ерөнхий боловсролын байгууллагуудын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. М .: Гэгээрэл. 2011, 176 х.: өвчтэй.

2. Ковалентын туйлт бус холбоо, ионы холбоо бүхий бодисын жишээг өг. Ийм нэгдлүүд үүсэхэд электрон сөрөг чанар ямар ач холбогдолтой вэ?

3. Үндсэн дэд бүлгийн хоёрдугаар бүлгийн элементүүдийг цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

Элементүүд харилцан үйлчлэх үед электронуудыг хүлээн авах эсвэл өгөх замаар электрон хосууд үүсдэг. Атомын электроныг татах чадварыг Линус Паулинг химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанар гэж нэрлэсэн. Полинг 0.7-оос 4 хүртэлх элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын хуваарийг эмхэтгэсэн.

Цахилгаан сөрөг чанар гэж юу вэ?

Электрон сөрөг чанар (EO) нь атомын цөмд электрон татагдах хүчийг харуулдаг элементийн тоон шинж чанар юм. EO нь гадаад энергийн түвшинд валентийн электроныг хадгалах чадварыг тодорхойлдог.

Цагаан будаа. 1. Атомын бүтэц.

Электрон өгөх, хүлээн авах чадвар нь элементүүд нь метал эсвэл металл биш эсэхийг тодорхойлдог. Электроныг амархан өгдөг элементүүд нь тод металл шинж чанартай байдаг. Электроныг хүлээн авдаг элементүүд нь металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

Электрон сөрөг чанар нь химийн нэгдлүүдэд илэрдэг бөгөөд электронуудын аль нэг элемент рүү шилжиж байгааг харуулдаг.

Цахилгаан сөрөг чанар нь үелэх системд зүүнээс баруун тийш нэмэгдэж, дээрээс доош буурдаг.

Хэрхэн тодорхойлох вэ

Та химийн элементүүдийн цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгт эсвэл Полингийн хуваарийг ашиглан утгыг тодорхойлж болно. Литийн электрон сөрөг чанарыг нэг гэж авна.

Исэлдүүлэгч бодис ба галоген нь хамгийн өндөр ЭО-той байдаг. Тэдний цахилгаан сөрөг утга нь хоёроос их байна. Дээд амжилтыг эзэмшигч нь 4-ийн цахилгаан сөрөг хүчинтэй фтор юм.

Цагаан будаа. 2. Цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгт.

Тогтмол системийн эхний бүлгийн металлууд хамгийн бага EO (хоёроос бага) байдаг. Идэвхтэй металлыг натри, лити, кали гэж үздэг, учир нь Тэд дутуу электроныг хүлээн авснаас нэг валентийн электроноос татгалзах нь илүү хялбар байдаг.

Зарим элементүүд нь завсрын байрлалыг эзэлдэг. Тэдний цахилгаан сөрөг чанар хоёртой ойролцоо байна. Ийм элементүүд (Si, B, As, Ge, Te) нь метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

EO-ийг харьцуулахад хялбар байхын тулд элементүүдийн электрон сөрөг байдлын цувралыг ашигладаг. Зүүн талд металл, баруун талд металл бус байна. Ирмэг рүү ойртох тусам элемент илүү идэвхтэй байдаг. Электроныг амархан өгдөг, хамгийн бага цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай хамгийн хүчтэй бууруулагч нь цезий юм. Электроныг татах чадвартай идэвхтэй исэлдүүлэгч бодис бол фтор юм.

Цагаан будаа. 3. Цахилгаан сөрөг байдлын цуваа.

Металл бус нэгдлүүдэд илүү өндөр EO-тэй элементүүд электронуудыг татдаг. Хүчилтөрөгч нь 3.5 цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай нүүрстөрөгч ба хүхрийн атомыг 2.5 электрон сөрөг хүчин зүйлээр татдаг.

Бид юу сурсан бэ?

Электрон сөрөг чанар нь атомын цөмд валентийн электроныг хэр зэрэг хадгалж байгааг харуулдаг. EO-ийн утгаас хамааран элементүүд нь электрон хандивлах эсвэл хүлээн авах чадвартай байдаг. Илүү өндөр электрон сөрөг шинж чанартай элементүүд нь электронуудыг татаж, металл бус шинж чанарыг харуулдаг. Атомууд нь электроноо амархан өгдөг элементүүд нь металл шинж чанартай байдаг. Зарим элементүүд нь нөхцөлт төвийг сахисан EO (ойролцоогоор хоёр) байдаг бөгөөд металл болон металл бус шинж чанарыг харуулж чаддаг. ЭО-ын зэрэг нь үелэх системд зүүнээс баруун тийш, доороос дээшээ нэмэгддэг.

Сэдвийн тест

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.7. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 64.