Шийдэл:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) − m(O2) ;

Δm = m(Cl2) − m(O2) ;

n(Cl2)-г авч үзье X, дараа нь n(O2) = 0.5x;

Зохиоцгооё алгебрийн тэгшитгэлДээрх тэгшитгэл дээр үндэслэн бид олж мэдсэн X:

Δm = x M(Cl2) - 0.5x M(O2) = x(71 - 16) = 55x;

x = 0.04 моль;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.004 22.4 = 0.896 л.

Хариулт: 0.896 л.

10. 10.0 г төмөр, зэсийн хольцыг бүрэн хлоржуулахад шаардлагатай хлорын эзэлхүүний зөвшөөрөгдөх утгын хүрээг тооцоолно.

Шийдэл:

Нөхцөл байдал нь хольц дахь металлын харьцаа ямар байхыг заагаагүй тул хлорын эзлэхүүн дэх зөвшөөрөгдөх утгын хүрээг бид зөвхөн таамаглаж болно. энэ тохиолдолд 10 г металл тус бүрийг тус тусад нь хлоржуулахад шаардагдах эзлэхүүний хооронд хэлбэлзэл байх болно. Асуудлыг шийдэх нь эдгээр ботьнуудыг дараалан олоход хүргэдэг.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5 10/56 = 0.26 моль;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.26 22.4 = 5.99 ≈ 6 л;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 моль;

V(Cl′2) = 22.4 · 0.16 = 3.5 л.

Хариулт: 3.5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 л.

11. Натрийн иодид дигидрат, калийн иодид, магнийн иодидын хольцыг калийн перманганатын хүчиллэгжүүлсэн уусмалын илүүдэлтэй, бүх давсны массын хувь тэнцүү байх үед үүсэх иодын масс, бүх нийт хэмжээг тооцоол. бодис 50.0 ммоль.

Шийдэл:

Уусмал дахь урвалын тэгшитгэлийг бичиж, ерөнхий хагас урвалыг зохиоё, үүний үндсэн дээр бид коэффициентүүдийг цэгцэлнэ.

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массын фракцуудын тэгш байдлаас харахад тэдгээрийн масс нь бас тэнцүү байна. Тэднийг андуурч байна XТэгш байдал дээр үндэслэн алгебрийн тэгшитгэлийг байгуулъя:

n1 + n2 + n3 = 50.0 ммоль

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50.0 ммоль

м1 = м2 = м3 = х

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 моль

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 г;

м (I2)2 = 5М(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 г;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3.33)/10 278 = 3.04 г.

Нийт: 7.86 гр.

Хариулт: 7.86 гр.

12. 5.00% устөрөгчийн хэт ислийн 200 г уусмалаар хлорыг нэвтрүүлэхэд уусмалын масс 3.9 г-аар нэмэгдсэн байна.

Шийдэл:

Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl

1. Уусмал дахь H2O2-ийн анхны хэмжээг ол.

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =

2. Уусмал дахь шингэсэн хлорын хэмжээг дараах байдлаар авъя X, дараа нь nO2 = x, уусмалын массын өсөлт нь шингэсэн хлор ба суллагдсан хүчилтөрөгчийн массын зөрүүгээс шалтгаална.

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m эсвэл x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3.9; x = 0.1 моль.

3. Уусмалд үлдсэн бодисын хэмжээг тооцоол.

n2(H2O2)ИСЭЛДҮҮЛСЭН = n(Cl2) = 0.1 моль;

УУССАНД ҮЛДЭХ n(H2O2) = n1 − n2 = 0.294 − 0.1 = 0.194 моль;

n(HCl) = 2n(Cl 2) = 0.2 моль.

4. Үүссэн уусмал дахь бодисын массын хувийг ол.

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0.194 34/203.9 100% = 3.23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0.2 36.5/203.9 100% = 3.58%.

Хариулт:ω(H2O2) = 3.23%;

ω(НCl) = 3.58%.

13. 4.31 г жинтэй манганы (II) бромидын тетрахидратыг хангалттай хэмжээний усанд уусгасан. Хоёр давсны молийн концентраци тэнцүү болтол үүссэн уусмалаар хлорыг дамжуулсан. Хэр их хлор (но) дамжин өнгөрснийг тооцоол.

Шийдэл:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Уусмал дахь манганы (II) бромидын тетрагидратын анхны хэмжээг ол.

n(Mn Br2 · 4H2O)REQ. = м / М = 4.31/287 = 1.5 10−2 моль.

2. Mn Br2 · 4H2O-ийн эхний хэмжээг хэрэглэхэд хоёр давсны молийн концентраци тэнцүү байх болно. Тэр. Шаардлагатай хлорын хэмжээг урвалын тэгшитгэлээс олж болно.

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0.5 n(Mn Br2 · 4H2O) реф. = 7.5·10−3моль.

V(Cl2) = n·Vm = 7.5·10−3·22.4 = 0.168 л.

Хариулт: 0.168 л.

14. Хлорыг 0.05 моль/л молийн давсны концентрацитай 150 мл барийн бромидын уусмалаар хоёр давсны массын хувь тэнцүү болтол дамжуулсан. Хэр их хлор (200С, 95 кПа) дамжин өнгөрснийг тооцоол.

Шийдэл:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Үүссэн давсны массын хэсгүүдийн тэгшитгэлээс тэдгээрийн массын тэгш байдал гарна.

m(BaCl2) = m(BaBr2) эсвэл n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).

2. n(BaCl2)-г гэж авъя Xмоль ба SM ·V − x = 0.15·0.05− x = 7.5·10−3− x-ийн хувьд уусмалд үлдсэн n′(BaBr2) ба алгебрийн тэгшитгэл зохио.

208x = (7.5 10−3− x) 297;

2.2275 = 297x +208x;

3. Хлорын хэмжээ ба түүний эзэлхүүнийг ол:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 моль;

V(Cl2) = nRT/P = (0.0044 8.314 293)/95 = 0.113 л.

Хариулт: 113 мл.

15. Бромид ба калийн фторын холимог нийт масс 100 гр усанд ууссан; илүүдэл хлорыг үүссэн уусмалаар дамжуулсан. Ууршилт ба шохойжсоны дараах үлдэгдлийн масс 80.0 г үүссэн хольц дахь бодисын массын хувийг тооцоол.

Шийдэл:

1. Урвалын бүтээгдэхүүнийг шохойжуулсны дараа үлдэгдэл нь калийн фтор ба хлоридоос бүрдэнэ.

2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2

2. KF болон KBr-ийн хэмжээг авч үзье XТэгээд цагтүүний дагуу, тэгвэл

n(KCl) = n(KBr) = у моль.

Тэгшитгэл дээр суурилсан тэгшитгэлийн системийг байгуулъя:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74.5y = 80 100 – 119y + 74.5y = 80

44.5y = 20; y = 0.45; x = 0.8.

3. Үлдэгдэл дэх бодисын масс ба тэдгээрийн массын хувийг олцгооё.

m(KF) = 58·0,8 = 46,5 г.

m (KCl) = 74.5 0.45 = 33.5 г.

ω(KF) = 46.5/80·100% = 58.1%;

ω(KCl) = 33.5/80·100% = 41.9%.

Хариулт:ω(KF) = 58.1%;

ω(КCl) = 41.9%.

16. Натрийн бромид ба иодидын хольцыг илүүдэл хлорын усаар боловсруулж, үүссэн уусмалыг ууршуулж, шохойжуулсан. Хуурай үлдэгдлийн масс нь анхны хольцын массаас 2.363 дахин бага байв. Илүүдэл мөнгөний нитраттай ижил хольцыг боловсруулсны дараа үүссэн тунадасны масс анхны хольцын массаас хэд дахин их байх вэ?

Шийдэл:

2NaBr + HClO + HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Анхны хольцын массыг 100 г, түүнийг үүсгэгч NaBr, NaI давсны хэмжээг дараах байдлаар авъя. XТэгээд цагттус тус. Дараа нь (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363 харьцаанд үндэслэн бид тэгшитгэлийн системийг үүсгэнэ.

103x + 150y = 100

2.363·58.5(x+y) = 100

x = 0.54 моль; y = 0.18 моль.

2. Хоёр дахь бүлгийн урвалыг бичье.

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Дараа нь үүссэн тунадас ба бодисын анхны хольцын массын харьцааг (100 г-аар авсан) тодорхойлохын тулд n(NaBr) ба n(-тэй тэнцүү AgBr ба AgI-ийн хэмжээ ба массыг олох хэрэгтэй. NaI), өөрөөр хэлбэл 0.18 ба 0.54 моль.

3. Массын харьцааг ол:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0.18 + 235 0.54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Хариулт: 1.62 дахин.

17. Магнийн иодид ба цайрын иодид хольцыг илүүдэл бромын усаар боловсруулж, үүссэн уусмалыг ууршуулж, 200-3000С-т шохойжуулсан. Хуурай үлдэгдлийн масс нь анхны хольцын массаас 1.445 дахин бага байна. Илүүдэл натрийн карбонаттай ижил хольцыг боловсруулсны дараа олж авсан тунадасны масс нь анхны хольцын массаас хэд дахин бага байх вэ?

Шийдэл:

1. Бодисын анхны хольц ба үүссэн бүтээгдэхүүний массыг m1, m2, m3 гэж тэмдэглэж, урвалын хоёр бүлгийг бичье.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

м1/ м2 = 1.445; м1/ м3 = ?

2. Анхны хольц дахь давсны хэмжээг дараах байдлаар авъя X(MgI2) ба цагт(ZnI2), дараа нь бүх урвалын бүтээгдэхүүний хэмжээг дараах байдлаар илэрхийлж болно

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x моль;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = у моль.

Химийн багш

ХИЧЭЭЛ 10
10-р анги(сургалтын эхний жил)

Үргэлжлэл. Эхлэхийн тулд № 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Редокс урвалууд

Төлөвлөгөө

1. Исэлдэх-багадах урвал (ORR), исэлдэлтийн зэрэг.

2. Исэлдэлтийн процесс, хамгийн чухал бууруулагч бодисууд.

3. Бууруулах процесс, хамгийн чухал исэлдүүлэгч бодисууд.

4. Редокс хоёрдмол байдал.

5. ORR-ийн үндсэн төрлүүд (молекул хоорондын, молекул доторх, диспропорциональ).

6. ORR утга.

7. ORR тэгшитгэлийг бүрдүүлэх арга (электрон ба электрон-ион баланс).

Оролцож буй атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт дээр үндэслэсэн бүх химийн урвалыг ORR (исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог) ба ORR бус гэсэн хоёр төрөлд хувааж болно.

Исэлдэлтийн төлөв– молекулд зөвхөн ионы холбоо байдаг гэсэн таамаглал дээр үндэслэн тооцсон молекул дахь атомын нөхцөлт цэнэг.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм

Атомын исэлдэлтийн төлөв энгийн бодисуудтэгтэй тэнцүү.

Нарийн төвөгтэй бодис дахь (молекул дахь) атомуудын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байна.

Шүлтлэг металлын атомын исэлдэлтийн түвшин +1 байна.

Шүлтлэг шороон металлын атомын исэлдэлтийн түвшин +2 байна.

Бор, хөнгөн цагаан атомын исэлдэлтийн төлөв +3 байна.

Устөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь +1 (шүлт ба шүлтлэг шороон металлын гидридүүдэд -1).

Хүчилтөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв -2 (хэт исэлд -1).

Аливаа ORR нь электрон хандивлах, нэмэх процессуудын багц юм.

Электроныг өгөх үйл явцыг гэж нэрлэдэг исэлдэлт.Электроныг өгдөг бөөмсийг (атом, молекул эсвэл ион) гэж нэрлэдэг сэргээн засварлагчид.Исэлдэлтийн үр дүнд бууруулагч бодисын исэлдэлтийн байдал нэмэгддэг. Бууруулах бодисууд нь исэлдэлтийн доод буюу дунд түвшний хэсгүүд байж болно. Хамгийн чухал бууруулагч бодисууд нь: энгийн бодис хэлбэрээр бүх металлууд, ялангуяа идэвхтэй бодисууд; C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S ба сульфид, галоген устөрөгч ба металл галид, металл гидрид, металл нитрид ба фосфид.

Электрон нэмэх процессыг нэрлэдэг нөхөн сэргээлт.Электрон хүлээн авах бөөмсийг нэрлэдэг исэлдүүлэгч бодисууд.Бууралтын үр дүнд исэлдүүлэгч бодисын исэлдэлтийн байдал буурдаг. Исэлдүүлэгч бодисууд нь исэлдэлтийн дээд ба завсрын төлөвт хэсгүүд байж болно. Хамгийн чухал исэлдүүлэгч бодисууд: цахилгаан сөрөг нөлөө бүхий энгийн металл бус бодисууд (F 2, Cl 2, O 2), калийн перманганат, хромат ба бихроматууд, азотын хүчил ба нитратууд, төвлөрсөн хүхрийн хүчил, перхлорт хүчил ба перхлоратууд.

Гурван төрлийн исэлдэлтийн урвал байдаг.

Молекул хоорондын OVR - исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис нь янз бүрийн бодисуудад багтдаг, жишээлбэл:

Молекул доторх OVR – исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис нь нэг бодисын нэг хэсэг юм.

Эдгээр нь өөр өөр элементүүд байж болно, жишээлбэл: эсвэл нэгхимийн элемент

янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвт, жишээлбэл:Пропорциональ бус байдал (авто исэлдэлт-өөрийгөө эдгээх)

- исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч нь ижил элемент бөгөөд энэ нь завсрын исэлдэлтийн төлөвт байна, жишээлбэл: Байгальд тохиолддог ихэнх урвалууд энэ төрөлд хамаардаг тул ORR нь маш чухал юм.фотосинтезийн үйл явц

, шаталт). Нэмж дурдахад ORR-ийг хүмүүс практик үйл ажиллагаандаа идэвхтэй ашигладаг (металлыг багасгах, аммиакийн синтез): ORR тэгшитгэлийг бүрдүүлэхийн тулд та электрон балансын аргыг ашиглаж болно (электрон хэлхээ

) эсвэл электрон-ион балансын арга.

Цахим балансын арга:

Электрон-ион тэнцвэржүүлэх арга:

"Исэлдэлтийг багасгах урвал" сэдвээр тест хийх.

1. Калийн бихроматыг хүхрийн хүчлийн уусмалд хүхрийн давхар исэл, дараа нь калийн сульфидын усан уусмалаар боловсруулсан. Эцсийн бодис X нь:

а) калийн хромат; б) хромын (III) исэл;

2. в) хромын (III) гидроксид; г) хром (III) сульфид.

Калийн перманганат ба гидробромик хүчил хоёрын хооронд ямар урвалын бүтээгдэхүүн устөрөгчийн сульфидтэй урвалд орох вэ?

a) бром; б) манган (II) бромид;

3. в) манганы давхар исэл; г) калийн гидроксид.

Төмрийн (II) иодидыг азотын хүчилтэй исэлдүүлснээр иод болон азотын дутуу исэл үүсдэг. Энэ урвалын тэгшитгэлд исэлдүүлэгчийн коэффициентийг ангижруулагчийн коэффициенттэй харьцуулсан харьцаа хэд вэ?

4. a) 4: 1; б) 8: 3; в) 1:1; г) 2:3.

Бикарбонатын ион дахь нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв дараах байдалтай тэнцүү байна.

5. a) +2; б) -2; в) +4; г) +5.

Төвийг сахисан орчинд калийн перманганат нь дараахь байдлаар буурдаг.

а) манган; б) манганы (II) исэл;

6. Төвлөрсөн давсны хүчилтэй манганы давхар ислийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

a) 14; б) 10; в) 6; г) 9.

7. Жагсаалтад орсон нэгдлүүдээс зөвхөн дараах бодисууд нь исэлдүүлэх чадварыг харуулдаг.

A) хүхрийн хүчил; б) хүхрийн хүчил;

в) гидросульфидын хүчил; г) калийн сульфат.

8. Жагсаалтад орсон нэгдлүүдийн дунд исэлдэлтийн хоёрдмол чанарыг дараах байдлаар харуулав.

а) устөрөгчийн хэт исэл; б) натрийн хэт исэл;

в) натрийн сульфит; г) натрийн сульфид.

9. Дараах төрлийн урвалуудаас исэлдэлтийн урвалууд нь:

а) саармагжуулах; б) нөхөн сэргээх;

в) пропорциональ бус байдал; г) солилцох.

10. Нүүрстөрөгчийн атомын исэлдэлтийн төлөв нь түүний бодис дахь валенттай тоогоор давхцдаггүй.

a) нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид; б) этан;

в) кальцийн карбид; г) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл.

Туршилтын түлхүүр

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В	А	А	В	В	Г	а, г	a, b, c	б, в	б, в

Редокс урвалын талаархи дасгалууд
(цахим ба электрон-ион баланс)

Даалгавар 1. Электрон балансын аргыг ашиглан OVR тэгшитгэлийг үүсгэх, OVR-ийн төрлийг тодорхойлох.

1. Цайр + калийн бихромат + хүхрийн хүчил = цайрын сульфат + хром(III) сульфат + калийн сульфат + ус.

Цахим баланс:

2. Цагаан тугалга (II) сульфат + калийн перманганат + хүхрийн хүчил = цагаан тугалга (IV) сульфат + манганы сульфат + калийн сульфат + ус.

3. Натрийн иодид + калийн перманганат + калийн гидроксид = иод + калийн манганат + натрийн гидроксид.

4. Хүхэр + калийн хлорат + ус = хлор + калийн сульфат + хүхрийн хүчил.

5. Калийн иодид + калийн перманганат + хүхрийн хүчил = манган (II) сульфат + иод + калийн сульфат + ус.

6. Төмөр (II) сульфат + калийн бихромат + хүхрийн хүчил = төмөр (III) сульфат + хромын (III) сульфат + калийн сульфат + ус.

7. Аммонийн нитрат = азотын исэл (I) + ус.

8. Фосфор + азотын хүчил = фосфорын хүчил + азотын исэл (IV) + ус.

9. Азотын хүчил = азотын хүчил + азотын исэл (II) + ус.

10. Калийн хлорат + давсны хүчил = хлор + калийн хлорид + ус.

11. Аммонийн бихромат = азот + хромын (III) исэл + ус.

12. Калийн гидроксид + хлор = калийн хлорид + калийн хлорат + ус.

13. Хүхрийн (IV) исэл + бром + ус = хүхрийн хүчил + гидробромик хүчил.

14. Хүхрийн (IV) исэл + хүхэрт устөрөгч = хүхэр + ус.

15. Натрийн сульфит = натрийн сульфид + натрийн сульфат.

16. Калийн перманганат + давсны хүчил = манган (II) хлорид + хлор + калийн хлорид + ус.

17. Ацетилен + хүчилтөрөгч = нүүрстөрөгчийн давхар исэл+ ус.

18. Калийн нитрит + калийн перманганат + хүхрийн хүчил = калийн нитрат + манганы (II) сульфат + калийн сульфат + ус.

19. Цахиур + калийн гидроксид + ус = калийн силикат + устөрөгч.

20. Платин + азотын хүчил + давсны хүчил = цагаан алт (IV) хлорид + азотын исэл + ус.

21. Хүнцлийн сульфид + азотын хүчил = хүнцлийн хүчил + хүхрийн давхар исэл + азотын давхар исэл + ус.

22. Калийн перманганат = калийн манганат + манган (IV) исэл + хүчилтөрөгч.

23. Зэс (I) сульфид + хүчилтөрөгч + кальцийн карбонат = зэс (II) исэл + кальцийн сульфит +
+ нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

24. Төмөр (II) хлорид + калийн перманганат + давсны хүчил = төмөр (III) хлорид + хлор +
+ манган (II) хлорид + калийн хлорид + ус.

25. Төмөр (II) сульфит + калийн перманганат + хүхрийн хүчил = төмөр (III) сульфат + манганы (II) сульфат + калийн сульфат + ус.

1-р даалгаврын дасгалын хариултууд

Хагас урвалын аргыг (электрон-ионы тэнцвэр) ашиглахдаа усан уусмалд илүүдэл хүчилтөрөгчийг холбох, хүчилтөрөгчийг багасгах бодисоор нэмэх нь хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг орчинд өөр өөр явагддаг гэдгийг санах нь зүйтэй. Хүчиллэг уусмалд илүүдэл хүчилтөрөгч нь протонтой холбогдож усны молекул, саармаг ба шүлтлэг уусмалд усны молекулууд гидроксидын ион үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийг бууруулах бодисоор нэмэх нь устөрөгчийн ион үүсэх усны молекулуудын улмаас хүчиллэг ба төвийг сахисан орчинд, шүлтлэг орчинд - усны молекул үүсэх гидроксидын ионуудын улмаас хийгддэг.

Төвийг сахисан орчин:

Шүлтлэг орчин:

исэлдүүлэгч бодис + H 2 O = ... + OH – ,

бууруулагч + OH – = ... + H 2 O.

Хүчиллэг орчин:

исэлдүүлэгч бодис + H + = ... + H 2 O,

бууруулагч + H 2 O = ... + H + .

Даалгавар 2.Электрон-ионы тэнцвэрийн аргыг ашиглан тодорхой орчинд явагдах исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэлийг зохио.

1. Натрийн сульфит + калийн перманганат + ус = ......................

2. Төмрийн (II) гидроксид + хүчилтөрөгч + ус = ...................................

3. Натрийн бромид + калийн перманганат + ус = ..........................

4. Устөрөгчийн сульфид + бром + ус = хүхрийн хүчил + ......................

5. Мөнгө(I) нитрат + фосфин + ус = мөнгө + фосфорын хүчил + .................................

ШҮЛТЛЭГ ОРЧИНД

1. Натрийн сульфит + калийн перманганат + калийн гидроксид = ......................

2. Калийн бромид + хлор + калийн гидроксид = калийн бромат + ....................

3. Манганы (II) сульфат + калийн хлорат + калийн гидроксид = калийн манганат + ...................... .

4. Хром(III) хлорид + бром + калийн гидроксид = калийн хромат + ....................

5. Манганы (IV) исэл + калийн хлорат + калийн гидроксид = калийн манганат + ...................... .

Хүчиллэг орчинд

1. Натрийн сульфит + калийн перманганат + хүхрийн хүчил = .......................

2. Калийн нитрит + калийн иодид + хүхрийн хүчил = азотын исэл (II) + ....................

3. Калийн перманганат + азотын исэл (II) + хүхрийн хүчил = азотын исэл (IV) + ...................... .

4. Калийн иодид + калийн бромат + давсны хүчил = .......................

5. Манганы (II) нитрат + хар тугалга (IV) исэл + азотын хүчил = манганы хүчил +
+ ...................... .

2-р даалгаврын дасгалын хариултууд

Н Э У Т Р А Л ОРЧИН

Даалгавар 3. Электрон-ион балансын аргыг ашиглан ORR тэгшитгэл зохио.

1. Манганы (II) гидроксид + хлор + калийн гидроксид = манганы (IV) исэл + ...................... .

Электрон-ион баланс:

2. Манганы (IV) исэл + хүчилтөрөгч + калийн гидроксид = калийн манганат +.......................

3. Төмөр (II) сульфат + бром + хүхрийн хүчил = ......................

4. Калийн иодид + төмрийн (III) сульфат = ...................... .

5. Бром устөрөгч + калийн перманганат = ...................................

6. Устөрөгчийн хлорид + хромын (VI) исэл = хром (III) хлорид + ....................

7. Аммиак + бром = .........................

8. Зэс(I) исэл + азотын хүчил = азотын исэл(II) + .......................

9. Калийн сульфид + калийн манганат + ус = хүхэр + .......................

10. Азотын исэл (IV) + калийн перманганат + ус = ......................

11. Калийн иодид + калийн бихромат + хүхрийн хүчил = ..................................

12. Хар тугалга (II) сульфид + устөрөгчийн хэт исэл = .................................

13. Гипохлорт хүчил + устөрөгчийн хэт исэл = давсны хүчил + ......................

14. Калийн иодид + устөрөгчийн хэт исэл = ...................................

15. Калийн перманганат + устөрөгчийн хэт исэл = манганы (IV) исэл + .................................

16. Калийн иодид + калийн нитрит + цууны хүчил = азотын исэл (II) + ................................... .

17. Калийн перманганат + калийн нитрит + хүхрийн хүчил = ....................................

18. Хүхрийн хүчил + хлор + ус = хүхрийн хүчил + ......................

19. Хүхрийн хүчил + хүхэрт устөрөгч = хүхэр + .................................

2012 онд C2 даалгаврын шинэ хэлбэрийг санал болгосон - урвалын тэгшитгэл болгон хувиргах шаардлагатай туршилтын үйлдлүүдийн дарааллыг тайлбарласан текст хэлбэрээр.
Ийм даалгаврын хүндрэл нь сургуулийн сурагчид туршилтын, цаасан бус химийн талаар маш муу ойлголттой байдаг бөгөөд ашигласан нэр томъёо, болж буй үйл явцыг тэр бүр ойлгодоггүй. Үүнийг ойлгохыг хичээцгээе.
Ихэнх тохиолдолд химичдэд бүрэн ойлгомжтой мэт санагдах ойлголтыг өргөдөл гаргагчид санаснаар бус буруугаар хүлээн зөвшөөрдөг. Толь бичигт үл ойлголцлын жишээг өгсөн.

Тодорхойгүй нэр томъёоны толь бичиг.

1. Хич- энэ бол зүгээр л тодорхой масстай бодисын тодорхой хэсэг юм (үүнийг жинлэв жин дээр). Энэ нь үүдний дээгүүр халхавчтай ямар ч холбоогүй юм.
2. Гал асаах- бодисыг өндөр температурт халааж, дуусах хүртэл халаана химийн урвал. Энэ нь "калитай холих" эсвэл "хадаас цоолох" биш юм.
3. "Тэд хийн хольцыг дэлбэлсэн"- энэ нь бодисууд тэсрэх урвалд орсон гэсэн үг юм. Үүний тулд ихэвчлэн цахилгаан оч ашигладаг. Энэ тохиолдолд колбо эсвэл хөлөг онгоц бүү дэлбэ!
4. Шүүлтүүр- тунадасыг уусмалаас салгах.
5. Шүүлтүүр— тунадасыг ялгахын тулд уусмалыг шүүлтүүрээр дамжуулна.
6. Шүүлтүүр- үүнийг шүүж байна шийдэл.
7. Аливаа бодисыг уусгахбодисыг уусмал болгон хувиргах явдал юм. Энэ нь химийн урвалгүйгээр тохиолдож болно (жишээлбэл, усанд ууссан үед). ширээний давс NaCl нь шүлт ба хүчил тусад нь биш харин ширээний давс NaCl-ийн уусмал үүсгэдэг) эсвэл уусгах явцад бодис нь устай урвалд орж өөр бодисын уусмал үүсгэдэг (барийн ислийг уусгах үед барийн гидроксидын уусмалыг олж авдаг). Бодис нь зөвхөн усанд уусдаг төдийгүй хүчил, шүлт зэрэгт уусдаг.
8. УуршилтУусмалд агуулагдах хатуу бодисыг задлахгүйгээр уусмалаас ус болон дэгдэмхий бодисыг зайлуулах явдал юм.
9. Ууршилт- Энэ нь зүгээр л буцалгах замаар уусмал дахь усны массыг багасгах явдал юм.
10. Fusion- энэ нь хоёр ба түүнээс дээш хатуу бодисыг хайлж, харилцан үйлчилж эхлэх температур хүртэл халаах явдал юм. Энэ нь голын навигацитай ямар ч холбоогүй юм.
11. Тунадас ба үлдэгдэл.
    Эдгээр нэр томъёог ихэвчлэн андуурдаг. Хэдийгээр эдгээр нь огт өөр ойлголт юм.
    "Урал нь тунадас ялгарснаар явагддаг"- энэ нь урвалын явцад олж авсан бодисуудын нэг нь бага зэрэг уусдаг гэсэн үг юм. Ийм бодисууд урвалын савны ёроолд (туршилтын хоолой эсвэл колбонд) унадаг.
    "Үлдсэн"бодис юм зүүн, бүрэн хэрэглээгүй эсвэл огт хариу үйлдэл үзүүлээгүй. Жишээлбэл, хэд хэдэн металлын хольцыг хүчилээр боловсруулж, тэдгээрийн аль нэг нь урвалд ороогүй бол үүнийг нэрлэж болно. үлдсэн.
12. Ханасануусмал гэдэг нь өгөгдсөн температурт бодисын концентраци нь хамгийн их боломжтой бөгөөд уусахаа больсон уусмал юм.
    Ханаагүйуусмал гэдэг нь бодисын концентраци нь хамгийн их биш байх уусмал юм.
    ШингэрүүлсэнТэгээд "маш" шингэлсэншийдэл маш их уламжлалт ойлголтууд, тоон гэхээсээ илүү чанартай. Бодисын концентраци бага байна гэж үздэг.
    Хүчил ба шүлтийн хувьд энэ нэр томъёог бас ашигладаг "төвлөрсөн"шийдэл. Энэ нь бас нөхцөлт шинж чанар юм. Жишээлбэл, төвлөрсөн давсны хүчил нь зөвхөн 40% орчим төвлөрсөн байдаг. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь усгүй, 100% хүчил юм.

Ийм асуудлыг шийдэхийн тулд та ихэнх металл, металл бус, тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тодорхой мэдэх хэрэгтэй: исэл, гидроксид, давс. Азотын болон хүхрийн хүчил, калийн перманганат ба бихромат, янз бүрийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн шинж чанар, янз бүрийн бодисын уусмал ба хайлмалын электролиз, янз бүрийн ангиллын нэгдлүүдийн задралын урвал, амфотер чанар, давс болон бусад нэгдлүүдийн гидролиз зэрэг шинж чанаруудыг давтах шаардлагатай. Хоёр давсны харилцан гидролиз.
Нэмж дурдахад, судалж буй ихэнх бодисууд болох металл, металл бус, исэл, давсны өнгө, нэгтгэх төлөвийн талаархи ойлголттой байх шаардлагатай.
Тийм ч учраас бид ерөнхий болон органик бус химийн хичээлийн төгсгөлд энэ төрлийн даалгаврыг шинжилдэг.
Ийм даалгаврын цөөн хэдэн жишээг авч үзье.

Жишээ 1:Лити болон азотын урвалын бүтээгдэхүүнийг усаар цэвэрлэв. Үүссэн хийг химийн урвал зогсох хүртэл хүхрийн хүчлийн уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн уусмалыг барийн хлоридоор эмчилнэ. Уусмалыг шүүж, шүүсэн бодисыг натрийн нитритийн уусмалтай хольж халаана.

Шийдэл:

1. Лити нь азоттой урвалд ордог өрөөний температур, хатуу литийн нитрид үүсгэдэг:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Нитридүүд устай урвалд ороход аммиак үүсдэг.
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3. Аммиак нь хүчилтэй урвалд орж, дунд болон хүчиллэг давс үүсгэдэг. Текст дэх "химийн урвал зогсохоос өмнө" гэсэн үгс нь дундаж давс үүсдэг гэсэн үг юм, учир нь анх үүссэн хүчиллэг давс нь аммиактай цаашид харилцан үйлчилж, улмаар уусмалд аммонийн сульфат байх болно.
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4. Аммонийн сульфат ба барийн хлоридын солилцооны урвал нь барийн сульфатын тунадас үүсэх замаар явагдана.
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Тунадасыг зайлуулсны дараа шүүгдэс нь аммонийн хлорид агуулдаг бөгөөд энэ нь азотыг ялгаруулахын тулд натрийн нитритийн уусмалаар урвалд ордог бөгөөд энэ урвал 85 градуст аль хэдийн явагддаг.

Жишээ 2:Жинлэсэнхөнгөн цагааныг шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусгаж, хийн энгийн бодис ялгарсан. Үүссэн уусмалд хийн ялгаралт бүрэн зогсох хүртэл натрийн карбонат нэмнэ. Сургуулиа орхисон тунадасыг шүүсэнТэгээд шохойжсон, шүүнэ ууршсан, үүссэн хатуу үлдсэн хэсэг нь хайлсанаммонийн хлоридтой. Гарсан хийг аммиактай хольж, үүссэн хольцыг халаана.

Шийдэл:

1. Хөнгөн цагаан нь азотын хүчлээр исэлдэж, хөнгөн цагаан нитрат үүсгэдэг. Гэхдээ азотын бууралтын бүтээгдэхүүн нь хүчлийн агууламжаас хамааран өөр байж болно. Гэхдээ азотын хүчил металлтай урвалд ороход бид санаж байх ёстой устөрөгч ялгардаггүй! Тиймээс зөвхөн азот нь энгийн бодис байж болно.
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. Натрийн нитрат уусмалд үлддэг. Аммонийн давстай холилдоход исэлдэх-багарах урвал үүсч, азотын исэл (I) ялгардаг (аммиакийн нитратыг кальцилахад ижил процесс явагдана):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. Азотын исэл (I) нь идэвхтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд ангижруулагчтай урвалд орж азот үүсгэдэг.
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Жишээ 3:Хөнгөн цагааны ислийг натрийн карбонаттай хольж, үүссэн хатуу бодисыг усанд уусгав. Хүхрийн давхар ислийг урвал бүрэн зогсох хүртэл үүссэн уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг шүүж, шүүсэн уусмалд бромын ус нэмнэ. Үүссэн уусмалыг натрийн гидроксидоор саармагжуулсан.

Шийдэл:

1. Хөнгөн цагааны исэл нь амфотерийн исэл бөгөөд шүлтлэг эсвэл шүлтлэг металлын карбонатуудтай холилдоход aluminates үүсгэдэг.
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Натрийн алюминатыг усанд уусгахад гидроксо комплекс үүсгэдэг.
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Гидроксо цогцолборын уусмалууд нь уусмал дахь хүчил ба хүчиллэг исэлд өртөж, давс үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч хөнгөн цагаан сульфит нь усан уусмалд байдаггүй тул хөнгөн цагааны гидроксид тунадас үүснэ. Урвалын үр дүнд хүчиллэг давс - калийн гидросульфит үүсэх болно гэдгийг анхаарна уу.
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. Калийн гидросульфит нь бууруулагч бодис бөгөөд бромын усаар исэлдэж устөрөгчийн сульфат үүсгэдэг.
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. Үүссэн уусмал нь калийн устөрөгчийн сульфат ба гидробромик хүчил агуулдаг. Шүлт нэмэхдээ хоёр бодисын харилцан үйлчлэлийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Жишээ 4:Цайрын сульфидыг давсны хүчлийн уусмалаар боловсруулж, үүссэн хийг натрийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар дамжуулж, дараа нь төмрийн (II) хлоридын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг шатаасан. Үүссэн хий нь хүчилтөрөгчтэй холилдож, катализатороор дамжин өнгөрөв.

Шийдэл:

1. Цайрын сульфид нь давсны хүчилтэй урвалд орж, хий - устөрөгчийн сульфидыг ялгаруулдаг.
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Устөрөгчийн сульфид - усан уусмалд шүлттэй урвалд орж, хүчиллэг ба дунд давс үүсгэдэг. Даалгавар нь илүүдэл натрийн гидроксидын тухай ярьдаг тул дундаж давс үүсдэг - натрийн сульфид:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Натрийн сульфид нь төмрийн хлоридтой урвалд орж төмрийн (II) сульфидын тунадас үүсгэдэг.
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Шарах нь хүчилтөрөгчтэй хатуу биетүүдийн харилцан үйлчлэл юм өндөр температур. Сульфидыг шарах үед хүхрийн давхар исэл ялгарч төмрийн (III) исэл үүснэ.
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Хүхрийн давхар исэл нь катализаторын оролцоотойгоор хүчилтөрөгчтэй урвалд орж хүхрийн ангидрид үүсгэдэг.
   SO 2 + O 2 = SO 3

Жишээ 5:Цахиурын ислийг магнийн их хэмжээгээр кальцилсан. Үүссэн хольцыг усаар эмчилнэ. Энэ нь хүчилтөрөгчөөр шатсан хий ялгаруулжээ. Хатуу шаталтын бүтээгдэхүүнийг цезийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд уусгана. Үүссэн уусмалд давсны хүчил нэмнэ.

Шийдэл:

1. Цахиурын ислийг магнигаар багасгахад цахиур үүсдэг бөгөөд энэ нь илүүдэл магнитай урвалд ордог. Энэ нь магнийн силицидийг үүсгэдэг:

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Илүүдэл магнийн хувьд ерөнхий урвалын тэгшитгэлийг бичиж болно.
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. Үүссэн хольцыг усанд уусгахад магнийн силицид уусч, магнийн гидроксид, силан үүсдэг (магнийн исэл нь зөвхөн буцалгах үед устай урвалд ордог):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. Силан шатаах үед цахиурын исэл үүсгэдэг.
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Цахиурын исэл нь хүчиллэг исэл бөгөөд шүлттэй урвалд орж силикат үүсгэдэг.
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Силикатын уусмалыг цахиурын хүчлээс хүчтэй хүчилд өртөхөд тунадас хэлбэрээр ялгардаг.
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар.

1. Зэсийн нитратыг шохойжуулж, үүссэн хатуу тунадасыг хүхрийн хүчилд уусгасан. Устөрөгчийн сульфидыг уусмалаар дамжуулж, үүссэн хар тунадасыг шатааж, хатуу үлдэгдлийг төвлөрсөн азотын хүчилд халааж уусгана.
2. Кальцийн фосфатыг нүүрс, элстэй хольж, дараа нь үүссэн энгийн бодисыг илүүдэл хүчилтөрөгчөөр шатааж, шаталтын бүтээгдэхүүнийг илүүдэл идэмхий натрид уусгав. Үүссэн уусмалд барийн хлоридын уусмал нэмнэ. Үүссэн тунадасыг илүүдэл фосфорын хүчлээр эмчилсэн.
3. Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгаж, үүссэн хий нь хүчилтөрөгчтэй холилдож, усанд ууссан. Үүссэн уусмалд цайрын ислийг уусгаж, дараа нь уусмалд их хэмжээний натрийн гидроксидын уусмал нэмсэн.
4. Хуурай натрийн хлоридыг бага дулаанаар баяжуулсан хүхрийн хүчлээр боловсруулж, үүссэн хийг барийн гидроксидын уусмал руу шилжүүлэв. Үүссэн уусмалд калийн сульфатын уусмал нэмнэ. Үүссэн хурдас нь нүүрстэй нийлсэн. Үүссэн бодисыг давсны хүчлээр эмчилсэн.
5. Хөнгөн цагааны сульфидын дээжийг давсны хүчлээр эмчилсэн. Үүний зэрэгцээ хий ялгарч, өнгөгүй уусмал үүссэн. Үүссэн уусмалд аммиакийн уусмал нэмж, хийг хар тугалганы нитратын уусмалаар дамжуулсан. Үүссэн тунадасыг устөрөгчийн хэт ислийн уусмалаар эмчилнэ.
6. Хөнгөн цагааны нунтагыг хүхрийн нунтагтай хольж, хольцыг халааж, үүссэн бодисыг усаар боловсруулж, хий ялгаруулж, тунадас үүссэн бөгөөд үүнд калийн гидроксидын илүүдэл уусмалыг бүрэн уусгах хүртэл нэмнэ. Энэ уусмалыг ууршуулж, шохойжуулсан. Үүссэн хатуу бодис дээр давсны хүчлийн илүүдэл уусмал нэмнэ.
7. Калийн иодидын уусмалыг хлорын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн тунадасыг натрийн сульфитын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн уусмал дээр эхлээд барийн хлоридын уусмал нэмж, тунадасыг салгасны дараа мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ.
8. Хромын (III) оксидын саарал ногоон нунтаг нь илүү их шүлттэй холилдож, үүссэн бодисыг усанд уусгаж, хар ногоон уусмал үүсгэв. Үүссэн шүлтлэг уусмалд устөрөгчийн хэт исэл нэмнэ. Үр дүн нь шийдэл юм шар, энэ нь хүхрийн хүчил нэмэхэд үүсдэг улбар шар. Үүссэн хүчиллэгжүүлсэн жүржийн уусмалаар устөрөгчийн сульфидыг нэвтрүүлэхэд үүлэрхэг болж, дахин ногоон өнгөтэй болно.
9. (MIOO 2011, сургалтын ажил) Хөнгөн цагааныг калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд уусгасан. Хур тунадас зогсох хүртэл нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үүссэн уусмалаар дамжуулсан. Тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн хатуу үлдэгдлийг натрийн карбонаттай хольсон.
10. (MIOO 2011, сургалтын ажил) Цахиурыг калийн гидроксидын төвлөрсөн уусмалд уусгасан. Илүүдэл давсны хүчлийг үүссэн уусмалд нэмнэ. Үүлэрхэг уусмалыг халаасан. Үүссэн тунадасыг шүүж, кальцийн карбонатаар кальцилсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Даалгавар C 2 (2013)

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулах урвалууд

Зэс (II) ислийг нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн урсгалд халаав. Үүссэн бодисыг хлорын орчинд шатаажээ.

Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана.

Үүссэн уусмалыг хоёр хэсэгт хуваасан. Нэг хэсэгт калийн иодидын уусмал, хоёр дахь хэсэгт нь мөнгөний нитратын уусмал нэмнэ. Аль ч тохиолдолд тунадас үүсэх нь ажиглагдсан.

Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Зэсийн нитратыг шохойжуулж, үүссэн хатуу бодисыг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусгасан. Үүссэн давсны уусмалыг электролизд оруулав. Катодоос ялгарсан бодисыг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан.

Бор хий ялгарснаар ууссан. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Хүхэр нь төмөртэй нийлсэн. Урвалын бүтээгдэхүүнийг усанд уусгана. Гарсан хий нь илүүдэл хүчилтөрөгчөөр шатсан.

Шаталтын бүтээгдэхүүнийг төмрийн (III) сульфатын усан уусмалаар шингээж авдаг.

Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Төмрийг хлорт шатаасан. Үүссэн давсыг натрийн карбонатын уусмалд нэмж, хүрэн тунадас үүсэв. Энэ тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг гидроиодын хүчилд уусгана. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич.

Калийн иодид уусмалыг илүүдэл хлорын усаар боловсруулж, эхлээд тунадас үүсэх, дараа нь бүрэн уусах нь ажиглагдсан. Үүссэн иод агуулсан хүчлийг уусмалаас тусгаарлаж, хатааж, сайтар халаана.

Үүссэн исэл нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэлтэй урвалд орсон. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хром (III) сульфидын нунтаг хүхрийн хүчилд ууссан. Үүний зэрэгцээ хий ялгарч, өнгөт уусмал үүссэн. Үүссэн уусмалд аммиакийн илүүдэл уусмал нэмж, хийг хар тугалганы нитратаар дамжуулсан. Үүссэн хар тунадас нь устөрөгчийн хэт исэлтэй эмчилгээ хийсний дараа цагаан өнгөтэй болсон.

Магни нь шингэрүүлсэн азотын хүчилд ууссан бөгөөд хийн ялгарал ажиглагдаагүй. Үүссэн уусмалыг халаах явцад калийн гидроксидын илүүдэл уусмалаар эмчилнэ. Гарсан хий нь хүчилтөрөгчөөр шатсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бич.

Калийн нитрит ба аммонийн хлоридын нунтаг хольцыг усанд уусгаж, уусмалыг зөөлөн халаана. Гарсан хий нь магнитай урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг давсны хүчлийн илүүдэл уусмал дээр нэмсэн бөгөөд хийн ялгарал ажиглагдаагүй.

Уусмал дахь магнийн давсыг натрийн карбонатаар эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хөнгөн цагааны ислийг натрийн гидроксидтэй холбосон.

Урвалын бүтээгдэхүүнийг аммонийн хлоридын уусмалд нэмнэ. Хурц үнэртэй ялгарсан хий нь хүхрийн хүчилд шингэдэг.

Үүссэн дунд зэргийн давсыг шохойжуулсан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Хлор нь калийн гидроксидын халуун уусмалаар урвалд орсон. Уусмалыг хөргөхөд Бертоллетийн давсны талстууд тунадас үүсэв. Үүссэн талстуудыг давсны хүчлийн уусмалд нэмнэ. Үүссэн энгийн бодис нь металл төмөртэй урвалд орсон. Урвалын бүтээгдэхүүнийг төмрийн шинэ хэсэгээр халаасан. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилд уусгасан. Үүссэн уусмалд илүүдэл аммиакийн уусмал нэмж, эхлээд тунадас үүсч, дараа нь бүрэн уусч байгааг ажиглав. Үүссэн уусмалыг илүүдэл давсны хүчлээр эмчилнэ. Тайлбарласан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Төмөр нь халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчилд ууссан. Үүссэн давсыг илүүдэл натрийн гидроксидын уусмалаар эмчилнэ. Үүссэн бор тунадасыг шүүж, шохойжуулсан. Үүссэн бодисыг төмөртэй хольсон. Тайлбарласан дөрвөн урвалын тэгшитгэлийг бич. 1)CuO + CO=Cu+CO 2	2) Cu+Cl 2 = CuCl 2 3) 2CuCl 2 +2KI=2CuCl↓ +I 2 +2KCl 4) CuCl 2 +2AgNO 3 =2AgCl↓+Cu(NO 3) 2 1)Cu(NO 3) 2 2CuO+4NO 2 +O 2	2) CuO+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 3)CuSO 4 +H 2 O=Cu↓+H 2 SO 4 +O 2 (сонгосон 4)Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 4)Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O 1) 2Al+3I 2 = 2AlI 3	2) AlI 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaI 3)Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O 4)2AlCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O=2Al(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl	2) Fe 2 O 3 +CO=Fe+CO 2 3)2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O 4)Fe 2 (SO 4) 3 +4H 2 O=2Fe+H 2 +3H 2 SO 4 +O 2 (электролиз) 4)S+6HNO 3 =H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O
2) FeS + 2H 2 O=Fe(OH) 2 +H 2 S 3)2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O 4)Fe 2 (SO 4) 3 +SO 2 +2H 2 O=2FeSO 4 + 2H 2 SO 4	2) CuO+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 =2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O	1)2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 2)I 2 +5Cl 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3 3)2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O 4) I 2 O 5 +5CO = I 2 +5CO 2
1)Cr 2 S 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 S 2)Cr 2 (SO 4) 4 +6NH 3 +6H 2 O=2Cr(OH) 3 ↓+3(NH 4) 2 SO 4 3)H 2 S+Pb(NO 3) 2 =PbS↓+2HNO 3 4)PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O	1)2Al+3S Al 2 S 3 2)Al 2 S 3 +6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S 3)Al(OH) 3 +KOH=K 4)3K+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓	1)KNO 3 +Pb KNO 2 +PbO 2)2KNO 2 +2H 2 SO 4 +2KI=2K 2 SO 4 + 2NO+I 2 +2H 2 O 3)I 2 +10HNO 3 2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 4)10NO 2 +P=2P 2 O 5 +10NO
1)3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 = CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O	1)4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O 2) Mg(NO 3) 2 +2KOH=Mg(OH) 2 ↓+2KNO 3 3)NH 4 NO 3 +KOHKNO 3 +NH 3 +H 2 O 4)4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O	1)KNO 2 +NH 4 Cl KCl+N 2 +2H 2 O 2) 3Mg+N 2 =Mg 3 N 2 3)Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2NH 4 Cl 4)2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O= (MgOH) 2 CO 3 ↓+ CO 2 +4NaCl
1)Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O 2)NaAlO 2 +NH 4 Cl+H 2 O=NaCl+ Al(OH) 3 ↓+NH 3 3)2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4) 2 SO 4 4)(NH 4) 2 SO 4 NH 3 + NH 4 HSO 4	1)3Cl 2 +6KOH6KCl+KClO 3 +3H 2 O 2)6HCl+KClO 3 =KCl+3Cl 2 +3H 2 O 3)2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 4)2FeCl 3 +Fe3FeCl 2	1)3Cu+4HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O =(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +6HCl= CuCl 2 +4NH 4 Cl + 2H 2 O
19 Баримт бичиг C 2 Хариу үйлдэл, баталж байна харилцаа янз бүрийн ангиуд органик бус бодисуудДанс усан уусмал... Дөрвөн боломжит тэгшитгэлийг бич урвалууд. Данс бодисууд: гидробромик хүчил, ... үед тунадас үүсгэдэг урвалууд бодисшар өнгө шатсан ... Ерөнхий боловсролын ерөнхий боловсролын сургалтын хөтөлбөрийн улсын эцсийн гэрчилгээний эрдэм шинжилгээний сэдвээр Астрахань мужийн хичээлийн комиссын дарга нарын хураангуй тайлан. Тайлан 4 21.9 40.6 С2 Хариу үйлдэл, баталж байна харилцаа янз бүрийн ангиуд органик бус бодисууд 54.1 23.9 9.9 7.7 4.3 С3 Хариу үйлдэл, баталж байна харилцаа органик нэгдлүүд 56.8 10 ... 2013-2014 оны хичээлийн жилд химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх хичээлийн хуанли-сэдэвчилсэн төлөвлөлт. Хуанли ба сэдэвчилсэн төлөвлөлт 25) 27.03.2014 Хариу үйлдэл, баталж байна харилцаа янз бүрийн ангиуд органик бус бодисууд. С-2 дасгалын шийдэл... энгийн бодисууд. Химийн шинж чанарцогцолбор бодисууд. Харилцаа янз бүрийн ангиуд органик бус бодисууд. Хариу үйлдэлионы солилцоо ... 2015 онд Барнаул болон Алтайн хязгаарын сургууль төгсөгчдөд зориулсан химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх хуанли-сэдэвчилсэн хичээлийн төлөвлөгөө Хичээлийн дугаар Календарийн сэдэвчилсэн төлөвлөгөө ... (хөнгөн цагаан, цайрын нэгдлүүдийн жишээг ашиглан). Харилцаа органик бус бодисууд. Хариу үйлдэл, баталж байна харилцаа янз бүрийн ангиуд органик бус бодисууд(37 (C2)). 2015 оны хоёрдугаар сарын 28...