хөлдөөх уусмалууд. Уусмал нь цэвэр уусгагчаас бага температурт хөлддөг.

Уусмалыг буцалгана өндөр температурХэрхэн цэвэр уусгагч;

Раульын хуулийн үр дагавар

Раулийн хуулийг чанд дагаж мөрддөг шийдэл нь хамгийн тохиромжтой. Электролит бус бодисын бодит уусмалын хувьд энэ уусмал нь илүү нарийвчлалтай байх тусам Раульын хуулийг дагаж мөрддөг. Ууссан бодисын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр ихэнх уусмалуудад Раульын хуулиас хазайх нь ажиглагддаг.

Уусгагчийн ханасан уурын уусмал дээрх даралтын харьцангуй бууралт нь ууссан бодисын моль фракцтай тэнцүү байна.

Электролитийн уусмал (хүчил, суурь, давс) нь Раульын хуулийг дагаж мөрддөггүй. Түүнээс гадна, тэдгээр нь шингэлж байгаа тохиолдолд ч гэсэн. Энэ үзэгдлийн шалтгааныг дараа нь хэлэлцэх болно.

Раульын хуулиас хоёр чухал үр дагавар гарч ирдэг:

Тэдгээрийг илүү нарийвчлан авч үзье.

Буцалж байна физик үйл явцшингэний бүх эзэлхүүн дээр хийн бөмбөлөг үүсэх шингэнийг хийн төлөвт эсвэл уур руу шилжүүлэх.

Шингэн нь ханасан уурын даралт нь гадаад даралттай тэнцэх үед буцалгана. Хэрэв гадаад даралт (жишээлбэл, атмосфер) өөрчлөгдөөгүй бөгөөд шингэн нь өөрөө бие даасан, химийн хувьд цэвэр бодис юм бол задгай халаасан саванд буцалгах нь шингэний үе шат бүрэн алга болох хүртэл тогтмол температурт явагддаг.

Тиймээс, 101.325 кПа атмосферийн даралттай үед цэвэршүүлсэн (нэрмэл) усны буцлах цэг нь 100 ° C буюу 373.16 К байна.

Хэрэв зарим нэг дэгдэмхий бус бодис H 2 O-д уусвал түүний ханасан уурын даралт буурна. Үүссэн уусмалыг буцалгахын тулд үүнийг 373.16 К-ээс дээш температурт халаах шаардлагатай, учир нь зөвхөн ийм нөхцөлд уусгагчийн ханасан уурын даралт дахин агаар мандалтай тэнцүү болно.

Хөлдөөх эсвэл талсжих шингэн нь хатуу болж хувирах дагалддаг физикийн үзэгдэл юм. Түүнээс гадна шингэний бүх эзлэхүүнд талст бүтэц үүсдэг.

Шингэн дээрх ханасан уурын даралт нь түүний хатуу талст дээрх ханасан уурын даралттай тэнцүү бол хөлдөх процесс эхэлнэ.

Хэрэв гадаад (агаар мандлын) даралт тогтмол хэвээр байгаа бөгөөд шингэн нь гадны хольцгүй бол талсжих явцад хөргөсөн шингэний температур нь шингэн фазыг бүрэн хатуу болгох хүртэл тогтмол хэвээр байх болно.

101.325 кПа атмосферийн даралттай үед нэрмэл ус 0 o C (273.16 К) температурт хөлддөг. Энэ тохиолдолд мөс ба шингэн дээрх ханасан усны уурын даралт 613.3 Па байна.

Усан уусмалын хувьд 0 ° C температурт уусгагчийн ханасан уурын даралт 613.3 Па-аас бага байх боловч мөсөн дээр өөрчлөгдөхгүй хэвээр байна. Ийм уусмал руу буулгасан мөс нь хэт их уурын конденсацын улмаас хурдан хайлдаг.

Температурыг бууруулснаар л шингэн ба хатуу фазын ханасан уурын даралтыг дахин тэнцүүлж, талсжих процессыг эхлүүлнэ.

Эмпирик байдлаар, цэвэр уусгагчтай харьцуулахад буцалгах цэгийн өсөлт (Dt bp.) Мөн уусмалын хөлдөх цэгийн бууралт (Dt орлогч) нь ууссан бодисын молийн концентрацитай шууд пропорциональ болохыг тогтоожээ. Математикийн хувьд үүнийг дараах байдлаар бичиж болно.

t b.p. r-ra - т кип. p-body \u003d Dt kip. = Эм

т r-tel - t орлогч. r-ra \u003d Дт орлогч. = км

энд m нь ууссан бодисын молийн концентраци; E ба K нь эбуллиоскоп (лат. ebbulio - би буцалгана) ба криоскоп (Грек "cryos" - хүйтэн) тогтмолууд бөгөөд тэдгээрийн утга нь зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамаарна (Хүснэгт 7).

Хүснэгт 7Зарим уусгагчийн эбуллиоскопийн E ба криоскопийн К тогтмолууд (град/моль)

Цагаан будаа. 7.12. Уусмалын дээрх усны уурын даралтыг бууруулах

Хатуу шугамууд нь цэвэр усны фазын талбайн хил хязгаарыг илэрхийлдэг. Энэ мөрийг санаарай 1 "шингэн - уур" тэнцвэрийг харуулна. Усанд дэгдэмхий бус ууссан бодис нэмсний дараа уусмал дээрх уурын даралт (тасархай шугам 2 ) ямар ч температурт буурдаг.

Уурын даралт нь хатуу фазын (усны хувьд, мөсөн дээрх) уурын даралттай тэнцэх үед аливаа шингэн хөлдөх (хатуурах) болно. Тиймээс уусмалын хөлдөх цэг орлогч Т хөлдөх цэгээс бага байх болно Орлогчийн тухай цэвэр уусгагч - ус.

F.M.Raul (1883) туршилтаар хөлдөлтийн температур буурч байгааг тогтоосон (өөрөөр бол - хөлдөөх сэтгэлийн хямрал)

ДТ-ын орлогч = Орлогчийн тухай - орлогч Т ,

Тухайн уусгагчийн хувьд ижил молийн хэмжээгээр авсан өөр өөр ууссан бодисоос үүссэн . Тиймээс 0.1 м-ийн хувьд усан уусмалЗарим бодисууд дараах хатуурах температуртай байдаг.

Бодис орлогч Т , o C

Устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 - 0.186

Метилийн спирт CH 3 OH - 0.181

Этилийн спирт C 2 H 5 OH - 0.183

Сахароз C 12 H 22 O 11 - 0.186

Декстроз C 6 H 12 O 6 - 0.188

Ууссан бодисын янз бүрийн концентрацид ДТ-ын орлогч тэдгээрийн молийн концентрацитай пропорциональ байна м :

ДТ-ын орлогч = K cr m (7.1)

Пропорциональ хүчин зүйл K cr тэгшитгэлд (7.1) гэж нэрлэдэг криоскопийн тогтмол, хөлдөх цэгийн молийн бууралтыг илэрхийлнэ. Энэ утга нь 1 кг уусгагч дахь 1 моль ууссан бодис агуулсан уусмалын хөлдөх температурын бууралттай тоон утгаараа тэнцүү бөгөөд хэрэв уусмал нь хамгийн тохиромжтой уусмалын шинж чанартай бол. Криоскопийн тогтмол нь уусгагчийн шинж чанар бөгөөд түүний утга нь ууссан бодисын шинж чанараас хамаардаггүй.

Молийн концентрацийг ууссан бодисын массаар илэрхийлж болно ( б)ба уусгагч ( A)граммаар (7.3-р зүйлийг үзнэ үү):

Хаана М ууссан бодисын молийн масс (г/моль). Энэ илэрхийлэлийг (7.1) тэгшитгэлд орлуулснаар бид олж авна

Энэ тэгшитгэлээс нэг маш чухал нөхцөл байдал гарч ирдэг, тухайлбал: шингэрүүлсэн уусмалын найрлагыг яг таг мэдэж, цэвэр уусгагч ба уусмалын хөлдөх температурыг хэмжсэнээр ууссан бодисын молийн массыг тооцоолж болно.

(7.2) тэгшитгэлийн үндэс болно криоскоп(эсвэл криометр)аргауусмалын хөлдөх температурыг бууруулах замаар бодисын молийн массыг тодорхойлох.Криометрийн аргыг лабораторийн практикт, тэр дундаа эмийн санд өргөн ашигладаг.

Үүний зарчим нь дараах байдалтай байна. Нэгдүгээрт, нарийн дээжийн хайлах (эсвэл хөлдөх) температурыг хэмждэг. Асонгосон уусгагч. Дараа нь уусгагч руу туршилтын бодисын нарийн жинг нэмнэ. бмөн үүссэн хольцын хайлах цэгийг (эсвэл уусгагчаар сонгосон бодис бага хайлах цэгтэй бол хөлдөх цэгийг) хэмжинэ. Уусмалыг шингэлэхийн тулд ууссан бодисын жин нь уусгагчийн жингээс хамаагүй бага байх ёстой. Хүлээн авсан үнэ цэнэ ДТ-ын орлогч (7.2) тэгшитгэлд орлуулах ба түүний тусламжтайгаар судалж буй бодисын молийн массыг тооцоолно. Хамгийн энгийн тохиолдолд нэрмэл усыг уусгагч болгон авч болно. Гэсэн хэдий ч криоскопийн тогтмол утга бага, хөлдөх температур багатай тул криостат эсвэл тусгай хөргөлтийн хольцыг ашиглах шаардлагатай тул усыг зөвхөн бодисын молийн массын ойролцоо үнэлгээнд ашигладаг. Дүрмээр бол, ялангуяа том молийн масстай нарийн төвөгтэй органик бодисыг судлахдаа бусад бодисыг уусгагч болгон сонгодог. Энэ тохиолдолд том криоскопийн тогтмол гавар нь онцгой ач холбогдолтой юм. Криометрээр тодорхойлох гол нөхцөл нь сонгосон уусгагч дахь туршилтын бодисын бүрэн уусах чадвар юм. Зарим бодисын криоскопийн тогтмолуудыг (хэвийн атмосферийн даралттай үед) доор харуулав.

Бодис T m o C Cryoscopic

тогтмол K cr

Бензол 5.5 5.12

Цууны хүчил 16.8 3.90

Циклогексан 6.5 20

Гавар 178.5 39.7

Бодисын цэвэр байдлыг тодорхойлохын тулд криоскопийн аргыг бас ашигладаг. Энэ нь бага зэрэг хольцтой байх нь шинжилгээний бодисын дээжийн хайлах цэгийг бууруулдаг гэсэн баримт дээр суурилдаг. Тиймээс химийн салбарт (мөн эмийн санд) бодисын цэвэр байдлын шалгууруудын нэг нь нэмэлт цэвэршүүлэх ажиллагааны дараа дахиж нэмэгдэхгүй хайлах хамгийн дээд цэгт хүрэх явдал юм.

Криоскопийн нөлөөний өөр нэг чухал хэрэглээ бол хөргөлтийн хольц бэлтгэх явдал юм. Ус (эсвэл цас) болон зарим органик бус давсны тодорхой харьцаагаар та авч болно бага температурнэлээд удаан хугацаанд зохион байгуулсан. Жишээлбэл, 100 г цас, 143 г CaCl 2 6H 2 O-аас бүрдэх хольц нь -55 o C температурыг авах боломжийг олгодог.

Хүйтэн уур амьсгалтай орнуудад өвлийн улиралд хөлдөхгүйн тулд автомашины радиаторуудад хэрэглэдэг усанд архи, глицерин, этилен гликол зэрэг хөлдөлтөөс хамгаалах бодис нэмдэг. Зам, явган хүний ​​зам дээр хөлдсөн мөсийг цацахад амархан хайлдаг ширээний давсэсвэл үнс, энэ нь мөн криоскопийн нөлөөнд тулгуурладаг. Эдгээр зорилгоор давсыг хэтрүүлэн хэрэглэх нь ойролцоох усан сан, эрэг дээрх хөрсийг давсалж, улмаар хүрээлэн буй орчныг сүйтгэхэд хүргэдэг гэдгийг санах нь зүйтэй.

Хөлдөлт нь шингэн нь хатуу болж хувирдаг үе шат юм. Шингэний хөлдөх температурыг шингэн дээрх ханасан уурын даралт нь түүнээс унасан хатуу фазын талстууд дээрх ханасан уурын даралттай тэнцүү байх температур гэж нэрлэдэг.

Энэ температур болон түүнд тохирсон ханасан уурын даралтад талсжих хурд нь хайлах хурдтай тэнцүү бөгөөд эдгээр хоёр үе шат нь удаан хугацаанд зэрэгцэн оршиж болно.

Илүү их M.V. Ломоносов шингэрүүлсэн уусмал нь цэвэр уусгагчаас бага температурт хөлддөг болохыг анзаарсан. Тиймээс далайн ус 273 К-т хөлддөггүй, гэхдээ арай бага температурт хөлддөг. Уусмалын хөлдөх температурын ийм өөрчлөлтийг ерөнхий дүрэм гэж үзэж болохыг олон тооны туршилтууд харуулсан.

Хөлдөх, буцалгах үйл явцыг Раульт нарийвчлан судалж, хууль хэлбэрээр танилцуулсан бөгөөд үүнийг хожим Раультын хоёр дахь хууль гэж нэрлэсэн.

Энэ хуулийн хамгийн энгийн гарал үүслийг авч үзье. 2-р зурагт ханасан уурын даралт нь цэвэр уусгагч ба уусмал дээрх температураас хамаарлыг харуулсан диаграммыг үзүүлэв.

0А муруй нь цэвэр усны ханасан уурын даралтын температураас хамаарах хамаарал юм.

Муруй BC, DE - ууссан бодисын янз бүрийн концентрацитай уусмалаас ханасан усны уурын даралтын хамаарал.

0D - ханасан усны уурын мөсөн дээрх даралтын температурын хамаарлыг илэрхийлдэг.

Зураг 2-оос харахад 273 К-ийн уусмал дээрх уурын даралт нь усан дээрх даралтаас бага боловч ижил температурт мөсөн дээрх уурын даралттай тэнцүү биш байна. Зөвхөн 273 К (T'z) -ээс доош температурт уусмал дээрх уурын даралт маш их буурч, мөсөн дээрх уурын даралттай тэнцүү болно. В цэг нь үүнтэй тохирч байна.Уусмалын өндөр концентрацитай үед уусмал дээрх усны уурын даралтын температурын хамаарлыг илэрхийлэх муруйнууд нь ВС муруйгаас доош байрлах боловч түүнтэй параллель байна.

Ингээд танилцуулъя дараагийн тэмдэглэгээ:

P 0 A - 273 К-ийн цэвэр уусгагч дээрх уурын даралт

P A - хөлдөх температур T 's үед уусмал дээрх уурын даралт

WOC-ийн тэгш өнцөгт гурвалжнаас бид тодорхойлно

Зураг 2-т уусмалын хөлдөх цэгийн бууралт хаана байгааг харуулав.

Дээрх тэгшитгэлд эдгээр утгыг орлуулснаар бид олж авна

(3)

Өндөр шингэрүүлсэн уусмалын тухай Раультын анхны хуулиас бид

Тэгээд (4)

Энд n A, n B, m A нь өмнө нь өгсөн тэмдэглэгээг хадгална (дээрхийг харна уу). Хэрэв бид уусгагчийн молийн массыг М 0 А-аар тэмдэглэвэл

Энэ илэрхийлэлийг (4) тэгшитгэлд орлуулснаар бид олж авна

Энэ илэрхийллийн баруун талыг 1000-аар үржүүлж хуваа

(5)

Бид (5) тэгшитгэлийн бүх тогтмолуудыг нэг тогтмол K () болгон нэгтгэдэг. ), бид дараах илэрхийллийг авна

(6)

Илэрхийлэл Энэ бол St.

Энэ илэрхийлэлийг (6) тэгшитгэлд орлуулснаар бид эцсийн тэгшитгэлийг олж авна.

(7)

Энэ бол Раульын хоёр дахь хуулийн математик илэрхийлэл юм: уусмалын хөлдөх температур буурах эсвэл буцлах температур нэмэгдэх нь түүний молийн концентрацтай шууд пропорциональ байна.

(7) тэгшитгэлийн K коэффициентийг криоскопийн тогтмол гэж нэрлэдэг бөгөөд уусмалын хөлдөх цэгийн молийн бууралтыг харуулдаг. хувь хүний ​​шинж чанаруусгагч (K H2O \u003d 1.86º) ба E (Kº кг моль -1) хэмжээтэй ижил хэмжээтэй байна.

Уусмалын хөлдөх температурын бууралтыг хэмжихэд үндэслэсэн судалгааны аргыг криоскоп гэж нэрлэдэг. Энэ нь эбуллиоскопийн нэгэн адил ууссан бодисын молийн массыг тооцоолох боломжийг олгодог

Уусмалын хөлдөх цэгийг хэмжих зориулалттай төхөөрөмжийг 3-р зурагт үзүүлэв.

ОСМОС БА ОСМОТ ДАРАЛТ.

Уусмалын маш чухал биологийн шинж чанар бол осмос юм.

Байгалийн хувьд уусмалыг уусгагчаас зөвхөн уусгагч хэсгүүдийг нэвчих чадвартай мембранаар тусгаарладаг. Энэ тохиолдолд уусгагч нь уусгагч руу тархах боломжгүй бөгөөд зөвхөн уусгагч уусмал руу шилжих нь ажиглагдах болно, жишээлбэл. уусгагч нь хоёр чиглэлд шилжих боловч уусмал руу орохоосоо арай илүү байх болно урвуу чиглэл.

Осмосын механизмыг изотермийн нэрэлтийн үндсэн дээр төсөөлөхөд хялбар байдаг. Уусгагч ба С концентрацитай уусмалыг бичил нүхтэй хагас нэвчилттэй мембранаар тусгаарлана (Зураг 4).

Ууршилт нь нэг талдаа уусгагч, нөгөө талаас уусмалаар хязгаарлагдах нүхэнд явагддаг. Раультын хуулийн дагуу уян хатан чанар нэмэгдсэний улмаас уусгагчийн талаас уурын фазаас ханасан уур нь концентрацитай болж, уусмал руу шилждэг.

Осмосын үр дүнд уусмалын хэмжээ нэмэгдэж, түүний концентраци аажмаар буурдаг; мембранаар дамжин уусмал руу нэвчиж байгаа уусгагч нь шингэний багана h нэмэгдэж, улмаар гидростатик даралтыг нэмэгдүүлдэг (5-р зургийг үз). Үүний зэрэгцээ эсрэг чиглэлд мембранаар дамжих уусгагч молекулуудын тоо нэмэгдэх болно, өөрөөр хэлбэл. уусмалаас уусгагч хүртэл. аажмаар уусмалын гидростатик даралт ба шингэрүүлэлт нь хоёр чиглэлд хөдөлж буй уусгагч молекулуудын тоо тэнцүү болж, осмосын тэнцвэрт байдалд хүрэх болно. Осмосын үр дүнд үүссэн илүүдэл гидростатик даралтыг h өндөртэй уусмалын баганаар хэмжиж, осмосын тэнцвэрт байдал тогтсоныг осмосын даралт гэж нэрлэдэг.

будаа. 5

Олон уусмалын хагас нэвчилт нь коллодион, гилгэр хальсан, төмөрлөг зэс гэх мэтээр хийсэн мембранууд юм.

ОСМОТ ДАРАЛТЫН ХУУЛЬ.

Осмосын даралтын хуулиудыг судлах нь хийн хуулиудын бүрэн аналогийг илрүүлсэн. Электролит бус шингэрүүлсэн уусмалуудын хувьд тэдгээрийг дараах байдлаар томъёолж болно.

Тогтмол температурт осмосын даралт нь ууссан бодисын молийн концентрацитай шууд пропорциональ байна (Бойл-Мариотт хуультай ижил төстэй байдал):

Тогтмол молийн концентрацитай үед осмосын даралт нь үнэмлэхүй температуртай шууд пропорциональ байна (Гэй-Люссакийн хуультай адил):

Эдгээр хоёр хуулиас харахад ижил молийн концентраци ба температурт өөр өөр электролитийн уусмалууд ижил осмосын даралтыг үүсгэдэг, өөрөөр хэлбэл. Электролит бус эквимоляр уусмалууд нь изотоник шинж чанартай байдаг (Авогадрогийн хуультай ижил төстэй).

Вант Хофф уусмал дахь осмосын даралтын нэгдсэн хуулийг санал болгосон (Менделеев-Клайпероны хийн нэгдсэн хуультай адил): Электролит бус шингэрүүлсэн уусмалын осмосын даралт нь молийн концентраци, пропорциональ коэффициент ба үнэмлэхүй температуртай шууд пропорциональ байна. :

Учир нь c \u003d n / V, энд n нь электролит бус молийн тоо, V нь уусмалын эзэлхүүн юм. эсвэл

Электролит бус шингэрүүлсэн уусмал.

Уусмалын коллигатив шинж чанар

Уурын ханасан даралт

"Бие даасан шингэн-уур" тэнцвэрийг тэнцвэрийн тогтмолоор тодорхойлно

K p =p бидний тухай. хос /a o f (1)

Тиймээс бие даасан шингэний үйл ажиллагаа a o w \u003d 1 тул ханасан уурын даралт нь тэнцүү байна.

p o хос \u003d K p (2)

ба зөвхөн температураас хамаарна.

Уусгагчийн идэвхжил нь түүний моль фракц N 1 эсвэл (1 - N 2) -ийн үржвэртэй тэнцүү тул N 2 нь ууссан бодисын молийн фракц байх тул тэнцвэрийн тогтмол нь дараах байдалтай тэнцүү байна.

K p \u003d p 1 o \u003d (p 1 / a o f N 1) \u003d (p 1 / 1-N 2) (3)

Эндээс бид авдаг Раульын хууль (1886):

p 1 \u003d p 1 o (1-N 2) \u003d p 1 o N 1 (4)

(p 1 o -p 1) / p 1 o) \u003d N 2 (5)

Уусмалын ханасан уурын даралт нь түүний цэвэр уусгагч дээрх даралтыг уусгагчийн моль фракцаар үржүүлсэнтэй тэнцүү байна.

Цэвэр уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралтын харьцангуй бууралт нь ууссан бодисын моль фракцтай тэнцүү байна.

Тиймээс уурын даралт нь ууссан бодисын агууламжаас аль хэдийн хамаардаг. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойлохын тулд Раульын хуулийг ашиглаж болно.

Dp / p 1 ° \u003d N 2 \u003d n 2 / n 1 + n 2 ≈m 2 M 1 / м 1 M 2 (6)

Уусмалын буцалгах цэг

Уурын ханасан даралт нь гадаад даралттай тэнцэх үед шингэн буцалгана. Раулийн хуулийн дагуу уусмал дээрх уурын даралт нь цэвэр уусгагч дээрх уурын даралтаас бага байдаг тул уусмалын буцалгах цэг нь цэвэр уусгагчийн буцлах температураас өндөр байна.

Туршилтаар электролит бус шингэрүүлсэн уусмалын хувьд:

Энд DT нь цэвэр уусгагчтай харьцуулахад уусмалын буцалгах температурын өсөлт, b нь моль чанар ([E] \u003d К. Кг / моль) E нь эбулиоскопийн тогтмол (эббулио (лат.) - буцалгана) , зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамааран (түүний буцлах температур T o ба ууршилтын хувийн дулаан L 1):

E=RT ойролцоогоор 2 /1000л 1 (8)

Цэвэр уусгагчийн буцлах цэг нь тогтмол гадаад даралттай үед тодорхой утгатай байдаг. Уусмалын буцалгах цэг тогтмол биш - уусгагч ууршилтаас болж уусмалын концентраци нэмэгддэг тул буцалгах тусам нэмэгддэг. Энэ тохиолдолд ханасан уурын даралт байнга буурдаг. Тиймээс уусмалын буцалгах цэг нь түүний доторх анхны уурын бөмбөлгийн харагдах байдалд тохирсон температур гэж тооцогддог.

Уусмалын хөлдөх цэг

Уусмалын дээрх уусгагчийн уурын даралт нь цэвэр уусгагчийн уурын даралтаас бага байна. Хатуу ба шингэн фаз дээрх уурын даралт мөн бага байх болно. Энэ нь зөвхөн цэвэр уусгагчтай харьцуулахад уусмалын бага хөлдөх цэгт байж болно. Цэвэр уусгагчийн хөлдөх температуртай харьцуулахад электролит бус уусмалын хөлдөх цэгийн бууралт нь уусмалын мольтай пропорциональ байна.

Энд K нь зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамаарч криоскопийн тогтмол (Грек "криос" - хүйтэн) юм.

K \u003d RT ойролцоогоор 2 / 1000л 1, (10)

Энд T o, L * 1 - хөлдөх цэг ба цэвэр уусгагчийн хайлуулах тусгай дулаан.

Уусгагч хатуурах тусам уусмалын концентраци нэмэгддэг тул уусмалын хөлдөх температур тогтмол биш бөгөөд процессын явцад буурдаг. Тиймээс анхны талст үүсэх температурыг уусмалын хөлдөх цэг болгон авна.

Хүснэгт 2-т зарим уусгагчийн хувьд E ба K-ийн утгыг харуулав.

Хүснэгт 2.

Талстууд ба уусмал дээрх ханасан уурын даралт ижил үед л уусгагч талстууд уусмалтай тэнцвэртэй байх болно. Уусмал дээрх уусгагчийн уурын даралт нь цэвэр уусгагчийнхаас үргэлж бага байдаг тул энэ нөхцлийг хангасан температур нь цэвэр уусгагчийн хөлдөх цэгээс үргэлж бага байх болно. Энэ тохиолдолд ΔT орлогч уусмалын хөлдөх цэгийн бууралт нь ууссан бодисын шинж чанараас хамаардаггүй бөгөөд зөвхөн уусгагч ба ууссан бодисын тоосонцрын харьцаагаар тодорхойлогддог.

ΔT орлогч уусмалын хөлдөх цэгийн бууралт нь уусмалын молийн концентрацитай шууд пропорциональ байгааг харуулж болно.

Раульын хоёр дахь хууль: Уусмалын Tboil-ийн өсөлт ба Tzam-ийн бууралт нь ууссан бодисын бөөмийн тоотой пропорциональ бөгөөд түүний шинж чанараас хамаардаггүй.

Ажлын төгсгөл -

Энэ сэдэв нь:

Лекц No 5. Фазын тэнцвэрт байдал. Электролит бус бодисын уусмал

Бодисын хийн төлөв нь бөөмс хоорондын харилцан үйлчлэл сул, тэдгээрийн хоорондын зай их байдаг тул хий холилдох ... Хийн хольцын нийт даралт нь ...-д багтсан бүх хэсгийн хэсэгчилсэн даралтын нийлбэртэй тэнцүү байна.

Хэрэв танд энэ сэдвээр нэмэлт материал хэрэгтэй бол эсвэл хайж байсан зүйлээ олоогүй бол манай ажлын мэдээллийн санд байгаа хайлтыг ашиглахыг зөвлөж байна.

Хүлээн авсан материалыг бид юу хийх вэ:

Хэрэв энэ материал танд хэрэгтэй болсон бол та үүнийг нийгмийн сүлжээн дэх хуудсандаа хадгалах боломжтой.

Энэ хэсгийн бүх сэдвүүд:

Лекц No 5. Фазын тэнцвэрт байдал. Электролит бус бодисын уусмал.
Фазын тэнцвэрт байдал. Сүүлийн лекцээр бид химийн тэнцвэрт байдал, тэнцвэрийн тогтмол байдал, тэдгээрийн хамаарлыг авч үзсэн. хэмжигдэхүүн ба тэнцвэрийн шилжилтэд нөлөөлөх хүчин зүйлс.

хоёр бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системүүд.
Шийдэл гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс бүрдэх нэгэн төрлийн систем бөгөөд түүний шинж чанарт огцом өөрчлөлт оруулахгүйгээр найрлага нь тодорхой хязгаарт тасралтгүй өөрчлөгдөж байдаг.

Шийдэл үүсэх
Уусмал үүсэх нь физик, химийн нарийн төвөгтэй процесс юм. Уусах үйл явц нь системийн энтропи нэмэгдэхэд үргэлж дагалддаг; уусмалыг бий болгоход ихэвчлэн аль нэг нь ялгардаг

Уусах чадвар
Уусах үйл явц нь тархалттай холбоотой, өөрөөр хэлбэл нэг бодисын бөөмсийг нөгөөгийн хэсгүүдийн хооронд аяндаа хуваарилахтай холбоотой байдаг. Ууссан бодисыг уусгагч руу оруулах үед уусгах үйл явц

Шингэн дэх хийн уусах чадвар
Шингэн дэх хийн уусах чадвар нь хэд хэдэн хүчин зүйлээс хамаардаг: хий ба шингэний шинж чанар, даралт, температур, шингэнд ууссан бодисын концентраци (ялангуяа хийн уусах чанарт хүчтэй нөлөөлдөг)

Электролит бус бодисын уусмал.
Уусмалын шинж чанарыг шингэрүүлсэн уусмалын жишээн дээр авч үздэг бөгөөд үүсэх явцад дулааны болон эзэлхүүний нөлөө нь 0-тэй тэнцүү байна (хамгийн тохиромжтой шийдэл). Ийм шийдэлд бөөмс нь том хэмжээтэй байдаг

Уусмал дээрх ханасан уурын даралтын харьцангуй бууралт нь ууссан бодисын моль фракцтай тэнцүү байна.
Аливаа шингэн нь ханасан уурын даралт нь гадаад даралтын утгад хүрэх температурт буцалж эхэлдэг. T буцалгана - T, уурын даралт \u003d 101.3 кПа Ус 100 С-т буцалгана,

Осмосын даралт
Хэрэв бид өөр өөр концентрацитай хоёр уусмалыг уусгагч молекулыг нэвтрүүлэх боломжийг олгодог боловч ууссан бодисын хэсгүүдийг нэвтрүүлэхээс сэргийлдэг хагас нэвчүүлэх хуваалтаар тусгаарлавал би ажиглагдах болно.