Уусалт Бодисын усанд уусах чадвар. Усан уусмалууд

13.1. Бодисын усанд уусах чадвар

Уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бодисоос бүрдэх, нэг төрлийн байдлыг зөрчихгүйгээр агуулгыг нь тодорхой хязгаарт өөрчлөх боломжтой нэгэн төрлийн систем юм.

Усануусмалуудаас бүрддэг ус(уусгагч) ба ууссан бодис.Шаардлагатай бол усан уусмал дахь бодисын төлөвийг (p), жишээлбэл, уусмал дахь KNO 3 - KNO 3 (p) -ээр тэмдэглэнэ.

Бага хэмжээний ууссан бодис агуулсан уусмалыг ихэвчлэн гэж нэрлэдэг шингэлсэнууссан бодисын агууламж өндөртэй уусмалууд төвлөрсөн.Бодисыг цаашид уусгах боломжтой уусмалыг нэрлэнэ ханаагүйөгөгдсөн нөхцөлд бодис уусахаа больсон уусмал ханасан.Сүүлчийн уусмал нь уусаагүй бодис (нэг буюу хэд хэдэн талст) -тай үргэлж холбоотой байдаг (гетероген тэнцвэрт байдалд).

IN онцгой нөхцөлжишээлбэл, халуун ханаагүй уусмалыг болгоомжтой хөргөх үед (хутгахгүйгээр). хатуубодис үүсгэж болно хэт ханасаншийдэл. Бодисын талстыг оруулахад ийм уусмал нь ханасан уусмал болон бодисын тунадас болгон тусгаарлагдана.

-ын дагуу уусмалын химийн онолД.И.Менделеев, бодисыг усанд уусгах нь нэгдүгээрт, дагалддаг. сүйрэлмолекулуудын хоорондох химийн холбоо (ковалентын бодис дахь молекул хоорондын холбоо) эсвэл ионуудын хоорондох (ионы бодис дахь), улмаар бодисын хэсгүүд устай холилддог (үүнд молекулуудын хоорондох устөрөгчийн зарим холбоо мөн устаж үгүй ​​болдог). Усны молекулуудын хөдөлгөөний дулааны энергийн улмаас химийн холбоо тасардаг бөгөөд энэ тохиолдолд зардалдулаан хэлбэрээр эрчим хүч.

Хоёрдугаарт, усанд орсны дараа бодисын хэсгүүд (молекулууд эсвэл ионууд) чийгшүүлэх.Үр дүнд нь, чийгшүүлнэ- Бодисын тоосонцор ба усны молекулуудын хоорондох тодорхойгүй найрлагатай нэгдлүүд (ууссан үед бодисын хэсгүүдийн дотоод найрлага нь өөрөө өөрчлөгддөггүй). Энэ үйл явц дагалддаг онцлохгидрат дахь шинэ химийн холбоо үүссэнээс дулаан хэлбэрээр энерги.

Ерөнхийдөө шийдэл хөргөнө(хэрэв дулааны өртөг нь түүний ялгаралтаас давсан бол), эсвэл халах (өөрөөр хэлбэл); заримдаа - хэрэв дулааны зардал ба түүний ялгаралт тэнцүү байвал уусмалын температур өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.

Олон гидратууд нь маш тогтвортой байдаг тул уусмалыг бүрэн ууршуулсан ч задардаггүй. Тиймээс CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O гэх мэт давсны хатуу талст гидратууд мэдэгдэж байна.

Ханасан уусмал дахь бодисын агууламж Т= const хэмжигддэг уусах чадварэнэ бодис. Уусах чадварыг ихэвчлэн 100 г усанд ууссан бодисын массаар илэрхийлдэг, жишээлбэл, 20 ° C-д 65.2 г KBr / 100 г H 2 O. Тиймээс, хэрэв 70 г хатуу калийн бромидыг 100 г усанд 20 градусын температурт оруулах юм бол 65.2 г давс (энэ нь ханасан), 4.8 г хатуу KBr (илүүдэл) уусмалд үлдэх болно. аяганы ёроол.

Ууссан бодисын агууламжийг санах нь зүйтэй баяншийдэл тэнцүү байна, in ханаагүйшийдэл багаболон дотор хэт ханасаншийдэл илүүөгөгдсөн температурт түүний уусах чадвар. Тиймээс 100 г ус, натрийн сульфат Na 2 SO 4 (уусах чадвар 19.2 г / 100 г H 2 O) -аас 20 хэмийн температурт уусмал бэлтгэсэн.

15.7 г давс - ханаагүй;

19.2 гр давс - ханасан;

2O.3 г давс хэт ханасан байна.

Хатуу бодисын уусах чадвар (Хүснэгт 14) ихэвчлэн температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг (KBr, NaCl) бөгөөд зөвхөн зарим бодисын хувьд (CaSO 4, Li 2 CO 3) эсрэгээрээ ажиглагддаг.

Хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурч, даралт ихсэх тусам нэмэгддэг; жишээлбэл, 1 атм даралттай үед аммиакийн уусах чадвар 52.6 (20 ° C) ба 15.4 г / 100 г H 2 O (80 ° C), 20 ° C ба 9 атм температурт 93.5 г / 100 байна. g H 2 O.

Уусах чадварын дагуу бодисыг дараахь байдлаар ялгана.

– сайн уусдаг,ханасан уусмал дахь масс нь усны масстай тэнцүү байна (жишээлбэл, KBr - 20 ° C-д уусах чадвар нь 65.2 г / 100 г H 2 O; 4.6 М уусмал), тэдгээр нь моляртай ханасан уусмал үүсгэдэг. 0.1 М-ээс их;

– бага зэрэг уусдаг,ханасан уусмал дахь масс нь усны массаас хамаагүй бага байдаг (жишээлбэл, CaSO 4 - 20 хэмд уусах чадвар нь 0.206 г / 100 г H 2 O; 0.015 М уусмал), тэдгээр нь ханасан уусмал үүсгэдэг. моляри 0.1-0.001 М;

– бараг уусдаггүйханасан уусмал дахь масс нь уусгагчийн масстай харьцуулахад өчүүхэн бага байдаг (жишээлбэл, AgCl - 20 хэмд уусах чадвар нь 100 г H 2 O тутамд 0.00019 г; 0.0000134 М уусмал) ханасан уусмал үүсгэдэг. 0.001 М-ээс бага моляртай.

Лавлагааны мэдээллийн дагуу эмхэтгэсэн уусах чадварын хүснэгтнийтлэг хүчил, суурь, давс (Хүснэгт 15), уусах чадварын төрлийг харуулсан, шинжлэх ухаанд мэдэгдээгүй (олж аваагүй) эсвэл усаар бүрэн задардаг бодисуудыг тэмдэглэв.

Хүснэгтэнд ашигласан конвенцууд:

"r" нь маш сайн уусдаг бодис юм

"m" - муу уусдаг бодис

"n" - бараг уусдаггүй бодис

"-" - бодис хүлээн аваагүй (байхгүй)

» - бодис нь устай тодорхой бус хугацаагаар холилддог

Анхаарна уу. Энэ хүснэгт нь ус руу бодис (зохих нэгтгэх төлөвт) нэмэх замаар өрөөний температурт ханасан уусмал бэлтгэхтэй тохирч байна. Ион солилцооны урвалыг ашиглан муу уусдаг бодисын тунадасыг олж авах нь үргэлж боломжгүй байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй (дэлгэрэнгүйг 13.4-ээс үзнэ үү).

Уусмал - нэг буюу хэд хэдэн эмийн бодисыг уусгах замаар гаргаж авсан, тарилга, дотоод болон гадаад хэрэглээнд зориулагдсан шингэн тунгийн хэлбэр. Физик-химийн хувьд уусмалууд нь янз бүрийн дисперсийн зэрэгтэй шингэн дисперсийн системийг хамардаг тул нэг төрлийн бүлэг биш юм: 1) бага молекул жинтэй нэгдлүүдийн жинхэнэ уусмал; 2) макромолекулын нэгдлүүдийн уусмал, 3) коллоид уусмал. Эдгээр бүх ангиллын тархсан системүүд нь нэг нийтлэг нэртэй байдаг - уусмал (жишээлбэл, натрийн хлоридын уусмал, протарголын уусмал, желатины уусмал), гэхдээ систем бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг.

Шийдэл нь шингэн тунгийн хэлбэрийн хамгийн том бүлгийг төлөөлдөг. Биофармацийн хувьд шийдэл нь хэд хэдэн давуу талтай байдаг. Гол нь: а) уусмал дахь эмийн бодисууд нь илүү хурдан шингэж, шингээх нөлөөтэй байдаг; б) нунтаг (жишээлбэл, бромид ба кали, аммонийн иодид гэх мэт) авах үед үүсдэг салст бүрхэвчийг цочроох нөлөөг үгүйсгэхгүй; в) хүлээн авахад тохиромжтой; г) хурдан үйлдвэрлэсэн. Гэсэн хэдий ч тунгийн хэлбэрийн уусмалууд нь зарим сул талуудтай байдаггүй. Тиймээс бүх ангиллын уусмалууд хадгалах явцад тогтвортой байдаггүй, уусмал хэлбэрээр зарим эмийн бодисын тааламжгүй амт илүү тод мэдрэгддэг.

Жинхэнэ шийдэл нь тархсан системийн бүх категорийг хамардаг: молекулын дисперс ба ионы дисперс систем. Молекулаар тархсан системд бөөмийн хэмжээ 1 нм орчим байдаг. Эдгээрт электролит бус уусмал (жишээлбэл, элсэн чихэр, архи) орно. Ууссан бодис нь тусдаа кинетик бие даасан молекулуудад задардаг. Ионоор тархсан системд бөөмийн хэмжээг аль хэдийн 0.1 нм дарааллын тоогоор илэрхийлсэн байдаг. Үүнд электролитийн уусмал (жишээлбэл, натрийн хлорид, магнийн сульфат) орно. Ууссан бодис нь тодорхой тэнцвэрт хэмжигдэхүүн дэх бие даасан гидратжуулсан ион ба молекулууд хэлбэртэй байдаг.

Жинхэнэ шийдлүүд нь нэг фазын системүүд бөгөөд тэдгээр нь электрон микроскопоор харахад нэгэн төрлийн байдаг бөгөөд тэдгээрийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг шүүх эсвэл өөр аргаар салгах боломжгүй юм. Жинхэнэ уусмалууд нь хоёрдогч химийн процессууд (гидролиз, исэлдэлт гэх мэт) үүсч эхлэх эсвэл микробиологийн бохирдолд өртөөгүй тохиолдолд удаан хугацаанд нэг төрлийн хэвээр үлддэг. Энэхүү тогтвортой байдал нь практикийн үүднээс маш чухал бөгөөд энэ нь бюретка суурилуулах, эмийн сангийн хоосон зайд уусмалын баяжмал бэлтгэх боломжийг олгодог.

Уусах үйл явцын хамгийн чухал шинж чанар нь аяндаа явагдах явдал юм. Ууссан бодисыг уусгагчтай энгийн холбоо барих нь хэсэг хугацааны дараа нэгэн төрлийн уусмалын системийг бий болгоход хангалттай.

Уусгагчийг сонгохдоо эмпирик дүрмийг давамгайлах хэрэгтэй, учир нь санал болгож буй уусах чадварын онолууд нь уусмалын найрлага, шинж чанарын нарийн төвөгтэй (дүрмээр) хамаарлыг үргэлж тайлбарлаж чадахгүй. Ихэнхдээ тэд хуучин дүрмээр удирддаг: "ямар нэгэн адил уусдаг" ("Similia similibus solventur"). Практикт энэ нь бодисыг уусгахад хамгийн тохиромжтой уусгагч нь бүтцийн хувьд ижил төстэй, тиймээс ижил төстэй физик-химийн шинж чанартай байдаг гэсэн үг юм.

Орчин үеийн үзэл бодлоос харахад энэхүү ерөнхий дүрмийг уусгагч ба ууссан бодис дахь туйлын бүлгүүд байгаа (эсвэл байхгүй) гэж тайлбарлаж болно. Туйлын бүлгүүд нь химийн нэгдлүүдэд агуулагдах идэвхтэй функциональ бүлгүүд бөгөөд тэдгээр нь холбоо барих бодисуудын хооронд зохих холбоо үүсгэх чадвартай байдаг. Туйлын функциональ бүлгүүд нь жишээлбэл, OH, CO, CHO, COOH, NH2 бүлгүүд юм. Тиймээс, заасан бүлгүүдтэй шингэн (ус, этанол, глицерин гэх мэт) сайн холилдож, өөрөөр хэлбэл харилцан уусдаг. Туйл бус уусгагчид нүүрсустөрөгч (вазелин тос), галоалкил (хлороформ, CHCl3 гэх мэт) зэрэг идэвхтэй функциональ бүлэггүй шингэнийг агуулдаг.

Шингэн дэх шингэний уусах чадвар маш олон янз байдаг. Бие биедээ тодорхойгүй хугацаагаар уусдаг (жишээлбэл, этанол ба ус) шингэнээс гадна бие биедээ хэсэгчлэн уусдаг шингэн (жишээлбэл, эфир ба ус нь бага туйлт ба туйлт бодисууд), бараг уусдаггүй шингэнүүд байдаг. бие биендээ (жишээлбэл, ургамлын тос ба ус, этанол, глицерин - туйлтгүй ба туйлт бодис).

Зөвхөн зарим ойролцоогоор туйлын бүлгүүд байгаа нь тухайн уусгагч дахь бодисын уусах чадварыг тайлбарладаг. Энэ тайлбарыг үргэлж хүлээн зөвшөөрдөггүй, ялангуяа холбоотой байдаг органик нэгдлүүд: эдгээр тохиолдолд бодисын уусах чадварт өөр хоорондоо өрсөлдөж буй функциональ бүлгүүд, тэдгээрийн тоо, молекулын жин, молекулын хэмжээ, хэлбэр болон бусад хүчин зүйлс нөлөөлдөг.

Эмийн бодисууд нь ус болон бусад уусгагчид уусгах чадвартай байдаг. Уусах чадварын талаархи мэдээллийг GFH-ийн хувийн нийтлэл, эмийн сан бүрт байх ёстой тусгай хүснэгтэд өгсөн болно. Эдгээр хүснэгтэд уусах чадварыг тодорхойлох ердийн массын эзэлхүүний аргыг хэрэглэсэн болно, тухайлбал, 1:20 гэсэн тэмдэглэгээ нь тухайн бодис 1 г-аас илүүгүй бодисыг 20 мл уусгагчд уусгаж чадахгүй гэдгийг харуулж байна. Ихэнхдээ уусах чадварыг тухайн бодисын концентрацийн хувиар илэрхийлдэг (бидний жишээнд 5%).

Энэ эмийн усанд (болон бусад уусгагч) уусах чадвар нь температураас хамаарна. Хатуу бодисын дийлэнх хэсгийн хувьд уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг. Гэсэн хэдий ч үл хамаарах зүйлүүд байдаг (жишээлбэл, кальцийн давс).

Зарим эмийн бодисууд аажмаар уусдаг (хэдийгээр тэд их хэмжээний концентрацид уусдаг). Ийм бодисын уусалтыг хурдасгахын тулд тэд халаах, ууссан бодисыг урьдчилан нунтаглах, хольцыг холих аргыг хэрэглэдэг.

Усан уусмалууд

Хатуу эмийн бодисын уусмал

Хатуу талст бодисыг усанд уусгах үйл явц нь нэг зэрэг хоёр процессоос бүрдэнэ: бөөмсийг уусгах (усны хувьд - усжилт) ба болор торыг устгах. Зураг дээр. 9.1-д натрийн хлоридыг усанд уусгах үйл явцыг харуулав. NaCl талстуудын гадаргуу дээр байрлах натрийн ионууд Na+, хлорид Cl- нь диполь усны молекулуудаар усждаг: усны диполууд сөрөг туйлаараа натрийн эерэг ионтой, эерэг туйлаараа сөрөг хлорын ионтой тулгардаг. Ион ба туйлын усны молекулуудын хооронд ион-диполь холбоо үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд диполууд нь хатуу фазын Na+ ба Cl- ионуудын хооронд нэвтэрч, талстаас салдаг. Уусгагчийн молекулууд ба ууссан бодисын хэсгүүдийн хоорондох наалдацын хүч нь эдгээр хэсгүүдийн харилцан таталцлын хүчнээс их байвал уусгах үр ашиг өндөр байх нь ойлгомжтой. Усны молекулууд нь бусад уусгагчийн молекулуудтай харьцуулахад маш тод туйлшралтай байдаг. Энэ шинж чанар нь усны өндөр ионжуулах чадварыг тодорхойлдог бөгөөд олон туйлын нэгдлүүдийн болор торонд хор хөнөөлтэй нөлөө үзүүлдэг.

Бодисыг уусгах явцад дулааныг шингээх эсвэл ялгаруулах нь ажиглагддаг. Дулаан шингээлт нь эрчим хүчний зарцуулалтыг илэрхийлдэг. Энэ нь бодисыг хатуу төлөвөөс уусмал руу шилжүүлэх, өөрөөр хэлбэл болор торыг устгах нь уусгагчаас гаргаж авсан энергийг зайлшгүй зарцуулж, үүний үр дүнд уусмалыг хөргөдөгтэй холбон тайлбарлаж байна. Уусмалыг хөргөх хэмжээ нь өндөр байх тусам болор тор нь илүү хүчтэй, өөрөөр хэлбэл түүнийг устгахад илүү их энерги шаардагдана. Бодисыг уусгах явцад дулаан ялгарах нь үргэлж идэвхтэй уусдаг, өөрөөр хэлбэл уусдаг бодис ба уусгагчийн хооронд нэгдлүүд үүсэхийг харуулдаг.

Дулааныг мэдэгдэхүйц шингээх чадвартай, жишээлбэл, калийн нитрат, калийн иодид, натрийн хлорид, нарийн шингээлттэй - натрийн бромид уусдаг. Дулаан ялгарах үед мөнгөний нитрат, кальцийн гидроксид, кальцийн хлорид гэх мэт уусдаг.

Хатуу бодисын дийлэнх хэсгийг уусгах нь аль хэдийн дурьдсанчлан аяндаа явагддаг, ялангуяа тогтоосон уусмал дахь эмийн бодисын концентраци хязгаараас хол байгаа тохиолдолд, жишээлбэл:

9.1. Rp.: Калий йодиди 10.0
Aquae destillatae 200 мл
MDS. 1 халбага өдөрт 2-3 удаа

Калийн иодидын уусах чадвар 1: 0.75 (өөрөөр хэлбэл 1 г давсыг уусгахад 1 мл-ээс бага ус шаардагдана) системд уусах чадвар нь асар их байна. Гэсэн хэдий ч олон тохиолдолд өөр өөр шалтгаануудуусгах процессыг идэвхжүүлж, технологийн тусгай аргыг хэрэглэх шаардлагатай.

Сайн боловч удаан уусдаг бодисын уусмал. Амидопирин, кофеин, зэсийн сульфат гэх мэт усанд аажмаар уусгана.

9.2. Rp.: Амидопириний уусмал 1% 200 мл
Энгийн сироп 10 мл
MDS. 2-3 цаг тутамд 1 амттан халбага

Амидопирины уусах чадвар 1:20 (5%) байна. Гэсэн хэдий ч түүний талстуудын гадаргуу нь усаар муу нордог бөгөөд энэ нь уусалтыг удаашруулдаг. Халуун усаар чийгшүүлэх чадварыг сайжруулж, улмаар амидопирины уусалтыг хурдасгах боломжтой.

Alum, борын хүчил, натрийн тетраборат зэрэг нь чийгшүүлэх чадвар муутай байдаг. Тэд мөн халуун усанд уусдаг. Хүнд металлын давсны талстууд нь чийгшүүлэх чадвар муутайгаас гадна хүчтэй болор тортой байдаг. Энэ тохиолдолд та боломжтой бүх аргыг ашиглах хэрэгтэй: халуун ус, уусгагчтай зуурмагаар нунтаглах.

9.3. Rp.: Cupri sulfatis 0.5
Aquae destillatae 50 мл
MDS. Бөөлжихөөс 10 минутын өмнө 1 халбага

Зэсийн сульфатын усанд уусах чадвар сайн (1:3) боловч дээрх шалтгааны улмаас зуурмагт нунтаглах замаар уусалтыг хурдасгадаг. халуун ус.

9.4. Rp.: Уусмал Hydrargyri dichloridi 1:2000-200 мл
Д.С. Угаах зориулалттай

Мөнгөн усны дихлоридын усанд уусах чадвар 1:18.5 байна. Гэсэн хэдий ч хүйтэн усанд сублимат удаан уусдаг тул халуун ус хэрэглэх нь зүйтэй. Мөнгөн усны дихлоридын уусмалын өөр нэг онцлог нь гидролизийн үр дүнд олж авсан хүчиллэг урвал юм. Тиймээс сублиматыг уусгасны дараа ижил хэмжээний натрийн хлорид нэмж, гидролизийг зогсоож, уусмал нь төвийг сахисан урвал, тогтвортой байдлыг олж авдаг. Энэхүү шийдлийн өөр нэг онцлог нь түүнийг гаргахаас өмнө бэлтгэх, бүртгэх явдал юм. Уусмалыг эозин (гарын үсэг дээр заасан) будгаар будаж, лонхон дээр "Хор", "Анхааралтай харьцах", "0.5% сублимат уусмал" гэсэн анхааруулга бүхий битүүмжилсэн хэлбэрээр, хөндлөн яс, гавлын ясыг дүрсэлсэн шошготой хэлбэрээр гаргадаг. Салбарын үйлдвэрлэсэн шахмалаас 0.5 ба 1.0 хэмжээтэй, ижил хэмжээний натрийн хлорид агуулсан, 1% -ийн эозин уусмалаар будсан сублиматын уусмал бэлтгэх нь илүү тохиромжтой.

9.5. Rp.: уусмал феноли пури 2% 200 мл
Д.С. Угаах зориулалттай

Кристал фенол усанд маш удаан уусдаг. Түүний усан уусмалыг бэлтгэхэд хялбар болгохын тулд шингэн фенол (Phenolum purum liquefactum) ашигладаг. Сүүлийнх нь усан ваннд хайлсан 100 г фенолд 10 мл ус нэмснээр олж авна. Өөх тостой холилдохгүй 90% орчим фенол агуулсан өнгөгүй тослог шингэн. Энэ зураг дээр үндэслэн 4.4 мл шингэн фенолыг хэмжиж, уусмалын хэмжээг 200 мл болгон тохируулна. Хэрэв фенолын уусмалын агууламж 5% -иас их байвал "Хор", "Боломжтой харьцах", "Карболын хүчил" гэсэн шошготой.

Уусмалыг уусгах, тогтвортой байлгахад туслах бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг нэмэх шаардлагатай бодисын уусмал. Энэ бүлгийн шийдлүүд нь нэлээд өргөн цар хүрээтэй бөгөөд шийдэл бүрийг үйлдвэрлэх нь өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг.

Жишээлбэл, иодын иодид амархан уусдаг иод нэгдлүүд үүсдэг тул иодын усан уусмалыг эмчилгээний концентрацид (1% ба түүнээс дээш) калийн иодидын дэргэд авах боломжтой. шүлтлэг металлууд(периодидууд үүсдэг): I2 + KI > KI3

9.6. Rp.: Иод 1.0
Калий йодиди 2.0
Aquae destiilatae ad 100 мл
MDS. Гадны хэрэглээнд зориулсан Lugol-ийн шийдэл

Калийн иодидын төвлөрсөн уусмал авах хүртэл үйлдвэрлэл буурч байна: 1.5-2 мл ус (уусах чадвар 1: 0.75) аваад иодыг нэмэхэд л бараг тэр даруй уусна. Үүнтэй ижил зарчмаар мөнгөн усны диодиидын уусмал бэлтгэсэн бөгөөд уусах чадвар нь 1:25,000 бөгөөд калийн иодид байгаа тохиолдолд амархан уусдаг K2HgI4 нийлмэл үүснэ.

Усанд бага зэрэг уусдаг хүнцлийн бэлдмэл болох осарсолыг натрийн бикарбонат ашиглан уусмал болгон шилжүүлдэг. Солилцооны урвал явагдаж, osarsol-ийн усанд уусдаг натрийн давс үүсдэг.

9.7. Rp.: уусмал Osarsoli 5% 200 мл
Natrii hydrocarbonatis 4.0
MDS. Үтрээг үрэх зориулалттай

Натрийн бикарбонатын уусмалыг бэлтгэсэн бөгөөд үүнд osarsol ууссан байна. Тунгийн хэлбэр нь гадны хэрэглээнд зориулагдсан тул хортой бодис агуулдаг.

Салицилийн хүчил ба теобромины ижил молекулын натрийн давсны хослол болох темисалын уусмал бэлтгэх нь бас өвөрмөц юм. Натрийн салицилат нь усанд бараг уусдаггүй теобромины уусах чадварыг нэмэгдүүлдэг бөгөөд сул нүүрстөрөгчийн хүчлээр ч давснаас ялгардаг. Ийм учраас уусгагч нь зөвхөн шинэхэн чанасан, нүүрстөрөгчийн давхар исэлгүй, нэрмэл ус байх ёстой. Үгүй бол теобромины зарим хэсэг тунадасжиж, уусмал муудах болно. Темисал нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг сайн шингээдэг тунгалаг, хүчтэй шүлтлэг уусмал үүсгэдэг. Энэ шалтгааны улмаас бэлтгэсэн уусмал бүхий шилийг нэн даруй сайтар битүүмжилнэ. Хэрэглэх явцад уусмал нь үүлэрхэг болж, жижиг тунадас үүсч болно. Тиймээс "Хэрэглэхийн өмнө сэгсэрнэ үү" гэсэн шошго нь заавал байх ёстой бөгөөд өвчтөнд хэрэглээний энэ шинж чанарын талаар нэмэлт анхааруулах хэрэгтэй.

Шингэн эмийн бодисын уусмал

Усан уусмал хэлбэрээр бие биедээ бүрэн уусах чадвартай шингэн эмийн бодисыг ихэвчлэн хэрэглэдэг боловч усанд уусах чадвар нь хязгаарлагдмал бодисыг мөн зааж өгч болно. Усан дахь туйлын нэгдлүүдийг уусгах тохиолдолд туйлын молекулуудын усжилт үүсч, уусмал дахь эдгээр молекулууд нь чөлөөт гидратжуулсан ионуудад хуваагдана (9.1-р зургийг үз). Жишээлбэл, HCl молекулууд усан уусмалд чөлөөт гидратжсан H+ ба Cl- ионууд болж задрах байдлаар ажилладаг.

хүчиллэг уусмалууд.Эмийн сангийн практикт органик бус болон хүчтэй органик хүчлүүдийг ашиглахдаа хүчтэй хүчлийг шингэлэхдээ уусгагч руу бага багаар шингэлж, буцалж буй хольц, түлэгдэлтээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд нимгэн урсгалаар хутгана гэдгийг санах нь зүйтэй. Хүчиллэг усан уусмал бэлтгэхдээ жорыг тайлбарлахдаа алдаа гаргахгүйн тулд GPC-ийн зааврыг бие даасан тохиолдол бүрт чанд дагаж мөрдөх шаардлагатай, жишээлбэл:

9.8. Rp.: Хүчиллэг давс 15 мл
Д.С. 1/4 аяга усанд 10-15 дуслыг өдөрт 2 удаа хоолны үеэр ууна

GFH (20-р зүйл) хэрэв давсны хүчлийг зааж өгсөн бөгөөд түүний концентрацийг заагаагүй бол 8.2-8.4% устөрөгчийн хлорид агуулсан шингэрүүлсэн хүчил (Acidurn hydrochloricum dilutum) -ийг үргэлж хэлнэ гэж заасан байдаг. Үүнийг 9.8-р жорын дагуу уусмал үйлдвэрлэхэд хийх ёстой.

Гэсэн хэдий ч 8% -ийн устөрөгчийн хлорид нь дэгдэмхий шинж чанартай байдаг тул давсны хүчлийг тийм ч ховор хэрэглэдэг. Тиймээс шингэрүүлсэн хүчлийн уусмалыг ихэвчлэн заадаг.

9.9. Rp.: Уусмалын хүчил давсны уусмал 2% 200 мл
Д.С. Өдөрт 2 удаа хоолны хамт нэг халбага

Ийм тохиолдолд фармакопейн шингэрүүлсэн хүчлийг нэгжээр (стандарт бэлдмэл) авч, жоронд заасан хэмжээгээр авна гэж GPC-д заасан байдаг. Энэ тохиолдолд 4 мл эм, 196 мл ус шаардагдана. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн хлоридын дэгдэмхий байдлыг харгалзан бэлтгэсэн уусмалын нарийвчлалыг сайжруулахын тулд эмийн доторх бэлдмэлийг хэрэглэхийг зөвлөж байна: Sol. Хүчиллэг давсны уусмал 1:10. Энэ тохиолдолд 40 мл давсны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмал, 160 мл нэрмэл ус авна.

Хүчтэй органик хүчлүүдээс цууны хүчлийн 5-8% -ийн уусмалыг гадны хэрэглээнд (үрэх) зааж өгч болно. Өөр нэг дүрмийг энд ашигладаг - жор дээр заасан цууны хүчлийн хувийг уусмалд яг хуулбарласан байх ёстой. Эхлэх хүчлийг шингэлж (30%) эсвэл төвлөрсөн (98%) хэрэглэж болно. Жишээлбэл, цууны хүчлийн 5% -ийн уусмал бэлтгэхдээ та хоёр бэлдмэлээс эхэлж болно, гэхдээ 5% -ийн цууны хүчлийн шаардлагатай агууламжийг хангахын тулд тэдгээрийн хэмжээг нарийн тооцоолох хэрэгтэй. 30% цууны хүчлийг шингэлэхэд хялбар байдаг.

Аммиакийн уусмал.Хэрэв концентрацийг заагаагүй аммиакийн уусмалыг зааж өгсөн бол 10% аммиак (Solutio Ammonii caustici) агуулсан фармакопейн бэлдмэл нь аммиак (GFH, Art. 464) гэсэн үг юм. Энэхүү стандарт бэлдмэл дээр үндэслэн түүний уусмалыг гаргаж, жороор заасан аммиакийн концентрацид шингэлнэ (ухаан алдах үед амьсгалахад ихэвчлэн 1% -иас бага байдаг). Шингэрэлтийг тооцоолохдоо бэлдмэлийн аммиакийн бодит агууламжийг мэдэх шаардлагатай, учир нь энэ нь үргэлж тогтвортой байдаггүй.

Устөрөгчийн хэт ислийн уусмал.Устөрөгчийн хэт ислийн уусмалыг ихэвчлэн зайлж угаана. Энэ тохиолдолд Solutio Hydrogenii peroxydi-ийг концентрацийг заагаагүй бол Улсын фармакопейн зааврын дагуу (496-р зүйл) 3% устөрөгчийн хэт исэл агуулсан Solutio Hydrogenii peroxydi шингэрүүлсэн бодисыг тараах шаардлагатай гэдгийг анхаарах хэрэгтэй. Хэрэв бага концентрацитай уусмалыг зааж өгсөн бол заасан фармакопейн бэлдмэлийг зохих ёсоор шингэлнэ. Зарим тохиолдолд, жишээлбэл, бохь тослохын тулд 3% -иас их концентрацитай устөрөгчийн хэт ислийн уусмалыг тогтооно. Энэ тохиолдолд 27.5-31% устөрөгчийн хэт исэл агуулсан perhydrol (Solutio Hyrogenii peroxydi concentrate, GFH, Art. 495) -аас үргэлжлүүлэх шаардлагатай.

9.10. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxydi 0.5% 200 миль
Д.С. Угаах

9.11. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxydi 6% 50 мл
Д.С. Бохь тослохын тулд

Тиймээс 9.10-р жорын дагуу 33.3 мл устөрөгчийн хэт ислийн уусмал (3%) ба 166.7 мл усыг хольж, 9.11-р жорын дагуу 10 мл пергидрол, 40 мл ус, 30% -ийг перхидрол агуулсан бол холино. устөрөгчийн хэт исэл. Хэрэв бодит устөрөгчийн агууламж бага байвал (энэ нь ихэвчлэн тохиолддог) бол түүний бодит агууламжийн дагуу тооцооллыг хийх ёстой.

формалины уусмалууд.Жорыг зөв тайлбарлах нь энд маш чухал юм. "Формалин" нь Solutio Formaldehydi фармакопейн бэлдмэлийн (SPC, Art. 489) уламжлалт нэр бөгөөд энэ нь дор хаяж 36%, 40% -иас ихгүй формаль альдегидийн хий агуулсан байх ёстой. Формалиныг ийм байдлаар (энэ тохиолдолд эмийг зүгээр л хэмждэг) эсвэл уусмал хэлбэрээр (формалин нь хүчтэй ариутгагч бодис) зааж өгч болно.

9.12. Rp.: Формалини уусмал 50% 50 мл
Д.С. Тосолгооны зориулалттай

Энэ тохиолдолд GFH-ийн зааврын дагуу фармакопейн бэлдмэлийг нэг нэгж болгон авч, жороор заасан хэмжээгээр авна: 25 мл формалин, 25 мл ус. GPC нь формальдегидийн агууламж 36% -иас бага боловч зохих нэмэлт өөрчлөлттэй формалин хэрэглэхийг зөвшөөрдөг.

Уусмалыг жороор доторх формальдегидийн агууламжийг тодорхой зааж өгч болно, жишээлбэл:

9.13. Rp.: Уусмал формальдегиди 5% 200 мл
Д.С. Хөл угаах зориулалттай

Энэ тохиолдолд анхны бэлдмэл дэх формальдегидийн бодит агууламж дээр үндэслэн тооцооллыг хийнэ. Шинжилгээний дагуу бэлдмэл нь яг 40% формальдегид агуулсан бол 25 мл формальдегидийн уусмал, 175 мл ус уух шаардлагатай.

Burow-ийн шингэний уусмал. Burow-ийн шингэн нь 8% үндсэн хөнгөн цагаан ацетат агуулдаг. Антисептик болгон ашигладаг. Энд хоёр шингэн (ус ба эм) холих үйл явц биш, харин жорын дагуу шаардлагатай концентрацийг тайлбарлах нь хүндрэл учруулж болзошгүй юм. Ижил концентрацитай Буровын шингэний уусмалыг янз бүрийн аргаар (жор 9.14-9.16) зааж өгч болно гэдгийг санах нь зүйтэй. Бүх тохиолдолд 0.8% -ийн үндсэн хөнгөн цагаан ацетат агуулсан уусмалыг зааж өгсөн бөгөөд бүх тохиолдолд 10 мл Буровын шингэнийг авна.

Хатуу болон шингэн эмийн уусмал (хамтдаа)

Эмийн сангийн практикт ийм шийдэл нь маш түгээмэл бөгөөд заримдаа нэлээд төвөгтэй байдаг. Бүх тохиолдолд эхлээд хатуу бодисын уусмал бэлтгэж, дараа нь шингэн нэмнэ. эм(хандмал, шингэн ханд, новогаленовын бэлдмэл, сироп гэх мэт).

9.17. Rp.: Analgini 1.0
Адонисиди 5 мл
Натрийн бромид 5.0
Aquae destillatae 180 мл
MDS. 1 халбага өдөрт 3 удаа

Эхлээд давсны уусмал бэлтгэж, дараа нь новогаленик эмийн адонизидыг нэмнэ.

Эмийн сангийн практикт нарийн төвөгтэй жорыг ихэвчлэн ашигладаг. Тухайлбал, 9.18-р жорын дагуу тетраборат натрийг халаахад эхлээд усанд уусгаж, хөргөсний дараа натрийн бикарбонат нэмж, глицерин, гашуун бүйлсний ус, гаатай усыг дараалан нэмнэ. Хамгийн сүүлд анхилуун үнэрт шингэнийг нэвтрүүлдэг.

9.18. Rp.: Natrii hydrocarbonatis
Natrii tetraboratis aa 1.5
Aquae Amygdaiarum amararum 3 мл
Глицерин 4.0
Aquae Menthae 4 мл
Aquae destillatae 150 мл
MDS. Шүлтлэгээр амьсгалах шингэн

Усан бус уусмалууд

Гадны хэрэглээний уусмалын гол онцлог нь уснаас гадна этанол, глицерин, ургамлын болон эрдэс тос, эфир, хлороформ зэрэг бусад уусгагчийг өргөнөөр ашиглах явдал юм. Мэдээжийн хэрэг, илүү их уусгагч хэрэглэх тусам энэ бүлгийн уусмалыг боловсруулахад илүү олон янз байдал бий болно. Усан бус уусмалын олон янзын найрлага нь янз бүрийн зориулалтаар ашиглагддаг тул өөр өөрийн гэсэн нэртэй байдаг: нойтон жин (фомента); зайлах (гаргаризмата); тосолгооны материал (гитура); бургуй (clysmata); douching (perlotio: P. vaginales, P. urethrales); угаах (лосьон); тампон хийх шингэн (архи, тампон); шахах шингэн (архи, шахмал); амьсгалах шингэн (архи, амьсгалах).

Техникийн хувьд усан бус уусмалыг уусгагчийн дэгдэмхий чанараар ижил төстэй хоёр бүлэгт хувааж болно: дэгдэмхий уусгагч дахь уусмал (этанол, эфир, хлороформ гэх мэт) болон дэгдэмхий уусгагч дахь уусмал (глицерин, өөх тос гэх мэт). . Этанол (жор дээр заагаагүй бол үргэлж 90%) эзэлхүүнээр хэмждэг бол бусад бүх уусгагчийг жингээр нь авна. Усан бус уусмал үйлдвэрлэхэд дүрмээр бол уусдаг бодисыг эхлээд хуруу шилэнд хийнэ (богиносгосон хоолой бүхий юүлүүрээр тохиромжтой), дараа нь уусгагчийг нэвтрүүлдэг; устай холилдохгүй тул сав нь хуурай байх ёстой органик уусгагч(этанол ба глицеринээс бусад).

Дэгдэмхий уусгагч дахь уусмалууд

Архины уусмал. Согтууруулах ундааны уусмал, түүнчлэн усан уусмал үйлдвэрлэхдээ уусмалын нийт эзэлхүүн дэх эмийн бодисын агууламжийг харгалзан үздэг. Хэрэв тэдгээрийн хэмжээ 5% -иас бага бол энэ тохиолдолд уусмалын хэмжээ ихсэх нь ач холбогдолгүй бөгөөд хазайлтын нормтой тохирч байгаа тул жор дээр заасан хэмжээгээр этилийн спирт авна. Хэрэв эмийн бодис 5% ба түүнээс дээш байвал уусмалыг эзэлхүүнтэй саванд бэлтгэх эсвэл этилийн спиртийн хэмжээг этанолын эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх хүчин зүйлийг харгалзан тооцно (Хүснэгт 9.1). Жорын 9.19-д нэгтгэх өөр төлөвт байгаа эмийн бодисууд орно.

Бүх орц найрлагыг жигнэж, жигнэх саванд хийж, 95.5 мл 90% этилийн спирт нэмж, сайтар таглаж, тунгалаг уусмал авах хүртэл сэгсэрнэ. Заасан бүх бодисууд нь 90% этанолд уусдаг.

9.20. Rp.: Mentholi 2.0
Хлороформ 6.0
Olei Eucalypti 8.0
Шийдэл иод спиртийн уусмал 10% 4 мл
Spiritus aethylici 50 мл
MDS. Амьсгалын арчдас тутамд 15 дусал

Эхлээд ментолыг 90% этанолд уусгаж, дараа нь эвкалипт нэмнэ. чухал тос, хлороформ ба иодын хандмал. FRM (3% хатуу бодис) ашиглах шаардлагагүй байсан.

Уусгагчийн хувьд этанол ба хлороформ, этанол ба эфир гэх мэт холимогийг зааж өгч болно.Жишээ нь:

9.21. Rp.: Olei Menthae 5.0
Camphorae 2.0
Aetheris aethylici 10.0
Spiritus aethylici 30 мл
MDS. Мигреньтэй сүмүүдийг үрэхэд зориулагдсан

Эмийн бодисын хэмжээ 7% байна. Бид хүснэгтийг ашиглан тооцооллыг хийх болно. 9.1.

Гавар, гаа эфирийн тос, эфирийг этанолд дараалан уусгах нь логик юм. Дэгдэмхий уусгагч дахь уусмалыг галаас хол бэлтгэж, шүүдэггүй. Этанол нь тоон бүртгэлд хамрагдана.

Дэгдэмхий бус уусгагч дахь уусмал

глицерин уусмал. Глицерин уусмалыг янз бүрийн тосолгооны материал болгон өргөн ашигладаг. Үйлдвэрлэл нь глицериныг ямар эмийн бодисуудтай хослуулахаас хамаарна. Жишээлбэл, натрийн тетраборатыг уусгах үйл явцыг хурдасгахын тулд (жор 9.22) 40-50 хэм хүртэл халаасан глицериныг хэрэглэдэг.

9.22. Rp.: Natrii tetraboratis 5.0
Глицерин 30.0
MDS. Амны хөндийн салст бүрхэвчийг тослох

Глицериний уусмал дахь иод ба калийн иодидыг хослуулах нь маш түгээмэл байдаг. Үүнд глицеринтэй Луголын уусмал (иод - 1 хэсэг, калийн иодид - 2 хэсэг, глицерин - 94 хэсэг, ус - 3 хэсэг) болон бусад жорууд орно.

9.23. Rp.: lodi 0.1
Калий йодиди 1.0
Глицерин 30.0
MDS. Тампонуудын хувьд (vulvovaginitis-ийн хувьд)

Глицеролд уусах чадвар: иод 1:200, калийн иодид 1:2.5. Калийн иодид нь уусдаг бага хэмжээнийбүлээн глицерин, үүний дараа иодыг зуурмагаар үрэх үед уусдаг. Илүү хурдан бөгөөд жорыг мэдэгдэхүйц зөрчихгүйгээр та йодыг калийн иодид (15-20 дусал ус) -ын төвлөрсөн уусмалд уусгаж, дараа нь глицерин нэмнэ.

Газрын тосны уусмалууд. Газрын тосны уусмалыг шахахад илүү олон удаа зааж өгдөг. Жишээ нь тоор эсвэл наранцэцгийн тос дахь салицилийн хүчлийн уусмал юм. Салицилийн хүчил нь бүлээн тосонд уусдаг.

9.24. Rp.: Acidi salicvlici 2.0
Olei Persicorum 100.0
MDS. Компресс хийх (арьсыг зөөлрүүлэх)

Сэдэв: Ус ба уусмалууд.

Төлөвлөгөө:

1. Байгаль дахь ус. Усны шинж чанар.
2. Шийдэл.
3. Уусмалын найрлагыг илэрхийлэх арга.
4. Чийгшүүлэгч ба талст гидрат.
5. Уусах чадвар.
6. хэт ханасан уусмалууд.
7. Осмос.
8. Уурын даралт, уусмал.
9. Хөлдөөх, буцалгах уусмал.
10. буфер шийдэл.

Ус бол "Дэлхий дээр маш түгээмэл бодис юм. Бараг гурванДэлхийн гадаргуугийн дөрөвний нэг нь усаар бүрхэгдсэн байдаг бөгөөд энэ нь далай, тэнгис, гол мөрөн, нууруудыг бүрдүүлдэг. Агаар мандалд их хэмжээний ус уур хэлбэрээр хийн төлөвт байдаг; Энэ нь цас, мөсний асар том масс хэлбэрээр оршдог бүх жилийн туршөндөр уулсын орой болон туйлын орнуудад . Газрын хэвлийд хөрс, чулууг шингээдэг ус бас байдаг.

Байгалийн ус хэзээ ч бүрэн цэвэр байдаггүй. Борооны ус нь хамгийн цэвэр ус боловч агаараас ялгардаг янз бүрийн бохирдлыг бага хэмжээгээр агуулдаг.

Цэвэр усан дахь хольцын хэмжээ ихэвчлэн 0.01-0.1% (масс) хооронд хэлбэлздэг. Далайн ус нь 3.5% (жин) ууссан бодис агуулдаг бөгөөд гол масс нь натрийн хлорид (нийтлэг давс) юм.

Их хэмжээний кальци, магнийн давс агуулсан усыг борооны ус гэх мэт зөөлөн уснаас ялгаатай нь хатуу ус гэж нэрлэдэг. Хатуу ус нь савантай бага зэрэг хөөс гаргаж, уурын зуухны хананд царцдас үүсгэдэг.

Байгалийн усыг дотор нь түдгэлзсэн тоосонцороос чөлөөлөхийн тулд нүүрс, шатаасан шавар гэх мэт сүвэрхэг материалын давхаргаар шүүж, их хэмжээний усыг шүүхдээ элс, хайрга шүүлтүүрийг ашигладаг. Шүүлтүүр нь мөн ихэнх бактерийг барьдаг. Үүнээс гадна ундны усыг халдваргүйжүүлэхийн тулд хлоржуулсан; усыг бүрэн ариутгахад 1 тонн ус тутамд 0.7 г-аас ихгүй хлор шаардлагатай.

Шүүлтүүр нь уснаас зөвхөн уусдаггүй хольцыг зайлуулж чадна. Үүнээс ууссан бодисыг нэрэх (нэрэх) эсвэл ион солилцох замаар зайлуулдаг.

Ус нь ургамал, амьтан, хүний ​​амьдралд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Орчин үеийн үзэл бодлын дагуу амьдралын гарал үүсэл нь далайтай холбоотой байдаг. Аливаа организмд ус нь организмын амин чухал үйл ажиллагааг хангадаг химийн процесс явагддаг орчин юм; Үүнээс гадна тэрээр өөрөө хэд хэдэн биохимийн урвалд оролцдог.

Усны физик шинж чанар. Цэвэр ус бол өнгөгүй тунгалаг шингэн юм. Хатуугаас шингэн рүү шилжих явцад усны нягтрал бараг л буурахгүй байна
бусад бүх бодисын хувьд, гэхдээ нэмэгддэг. Усыг 0-ээс 4 хэм хүртэл халаахад түүний нягт нь бас нэмэгддэг. 4 0С-ийн температурт ус хамгийн их нягтралтай байдаг бөгөөд зөвхөн цаашдын халаалтаар нягтрал нь буурдаг.

Их ач холбогдолБайгалийн амьдралд ус ер бусын өндөр дулаан багтаамжтай байдаг.

Мөс хайлах үед усны эзэлхүүн багасч, даралт нь мөс хайлах цэгийг бууруулдаг. Энэ нь Ле Шательегийн зарчмаас үүдэлтэй. Тиймээс 0 хэмд даралт ихсэх нь мөсийг шингэн болгон хувиргахад хүргэдэг бөгөөд энэ нь мөсний хайлах цэг буурдаг гэсэн үг юм.

Усны молекул нь өнцгийн бүтэцтэй; түүний бүрдүүлэгч цөм хэлбэр тэгш өнцөгт гурвалжин, суурь нь хоёр протон, дээд талд нь хүчилтөрөгчийн атомын цөм байдаг. Цөм хоорондын O-H зай 0.1 нм, устөрөгчийн атомын цөм хоорондын зай ойролцоогоор 0.15 нм байна. Усны молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын гаднах электрон давхаргыг бүрдүүлдэг найман электроноос хоёр электрон хос нь O-H ковалент холбоог үүсгэдэг ба үлдсэн дөрвөн электрон нь хоёр хуваагдаагүй электрон хос юм.

Усны молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом 5p төлөвт байна 3 - эрлийзжүүлэх. Тиймээс HOH бондын өнцөг (104.3 °) нь тетраэдралтай (109.5 °) ойрхон байна. O-H холбоог үүсгэдэг электронууд нь илүү электрон сөрөг хүчилтөрөгчийн атом руу шилждэг. Үүний үр дүнд устөрөгчийн атомууд үр дүнтэй эерэг цэнэгийг олж авдаг бөгөөд ингэснээр эдгээр атомууд дээр хоёр эерэг туйл үүсдэг. Гибрид 5p дээр байрлах хүчилтөрөгчийн атомын ганц электрон хосуудын сөрөг цэнэгийн төвүүд 3 -орбиталууд атомын цөмтэй харьцангуй шилжиж, хоёр сөрөг туйл үүсгэдэг.

Уурын усны молекул жин 18 нэгж байна. Гэхдээ молекулын жин шингэн ус, бусад уусгагч дахь түүний уусмалыг судалснаар тодорхойлогддог нь илүү өндөр байна. Энэ нь шингэн усанд бие даасан усны молекулуудын нэгдэл нь илүү төвөгтэй агрегатууд (бөглөгүүд) байдагтай холбоотой юм. Энэхүү дүгнэлтийг усны хайлах, буцалгах цэгийн хэвийн бус өндөр утгууд мөн баталж байна. Усны молекулуудын нэгдэл нь тэдгээрийн хооронд устөрөгчийн холбоо үүссэнээс үүсдэг.

Бүтцийн хувьд ус нь 57 молекулаас бүрдэх талст хэлбэртэй формацууд дээр суурилж, устөрөгчийн чөлөөт холбоогоор харилцан үйлчилдэг тогтмол эзэлхүүний бүтцийн шатлал юм. Энэ нь 912 усны молекулаас бүрдэх зургаан өнцөгт хэлбэртэй хоёр дахь эрэмбийн бүтэц үүсэхэд хүргэдэг. Кластеруудын шинж чанар нь хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн гадаргуу дээр гарч ирэх харьцаанаас хамаардаг. Усны элементүүдийн тохиргоо нь аливаа гадны нөлөөлөл, хольцод хариу үйлдэл үзүүлдэг бөгөөд энэ нь тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн маш тогтворгүй шинж чанарыг тайлбарладаг. Энгийн усанд бие даасан усны молекулууд болон санамсаргүй холбоодын нийлбэр 60% (бүтэцтэй ус), 40% нь кластер (бүтэцтэй ус) байдаг.

Хатуу усанд (мөс) молекул бүрийн хүчилтөрөгчийн атом нь хөрш усны молекулуудтай хоёр устөрөгчийн холбоо үүсгэхэд оролцдог. Устөрөгчийн холбоо үүсэх нь усны молекулуудын ийм зохион байгуулалтад хүргэдэг бөгөөд тэдгээр нь эсрэг туйлуудтай бие биетэйгээ харьцдаг. Молекулууд нь давхаргууд үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь тус бүр нь нэг давхаргад хамаарах гурван молекултай, зэргэлдээх давхаргын нэгтэй холбоотой байдаг. Мөсний бүтэц нь хамгийн бага нягт бүтэцтэй бөгөөд дотор нь хоосон зай байдаг бөгөөд тэдгээрийн хэмжээ нь молекулын хэмжээнээс арай давсан байдаг.

Мөс хайлах үед түүний бүтэц эвдэрдэг. Гэхдээ шингэн усанд ч гэсэн молекулуудын хоорондох устөрөгчийн холбоо хадгалагдан үлддэг: холбоотнууд үүсдэг - мөсөн бүтцийн хэсгүүд - илүү их эсвэл бүрддэг. цөөхөнусны молекулууд. Гэсэн хэдий ч мөсөөс ялгаатай нь холбоот бүр нь маш богино хугацаанд оршин тогтнож байдаг: зарим нь устаж, бусад дүүргэгч үүсэх нь байнга явагддаг. Ийм "мөсөн" дүүргэгчийн хоосон зайд нэг усны молекулууд байрлаж болно; энэ тохиолдолд усны молекулуудын савлагаа илүү нягт болно. Тийм ч учраас мөс хайлах үед усны эзэлхүүн багасч, нягтрал нь нэмэгддэг.

Ус халах тусам түүний доторх мөсний бүтцийн хэсгүүд багасч, улмаар усны нягтрал улам бүр нэмэгддэг. Температурын 0-ээс 4 хэмийн мужид энэ нөлөө нь дулааны тэлэлтээс давамгайлж, усны нягтрал нэмэгдсээр байна. Харин 40С-аас дээш халах үед молекулуудын дулааны хөдөлгөөн ихсэх нөлөө давамгайлж, усны нягт буурдаг. Тиймээс 40С-ийн температурт ус хамгийн их нягттай байдаг.

Ус халах үед дулааны нэг хэсэг нь устөрөгчийн холбоог таслахад зарцуулагддаг (устөрөгчийн холбоог таслах энерги нь ойролцоогоор 25 кЖ / моль). Энэ нь усны өндөр дулаан багтаамжийг тайлбарлаж байна. Усны молекулуудын хоорондох устөрөгчийн холбоо нь ус уур руу шилжих үед л бүрэн тасардаг.

Усны төлөв байдлын диаграм (эсвэл фазын диаграм) нь системийн төлөвийг тодорхойлдог хэмжигдэхүүн ба систем дэх фазын хувирал (хатуугаас шингэн рүү шилжих, шингэнээс хий рүү шилжих гэх мэт) хоорондын хамаарлын график дүрслэл юм. Нэг бүрэлдэхүүн хэсэгтэй системийн хувьд хамаарлыг харуулсан төлөвийн диаграммыг ихэвчлэн ашигладаг фазын өөрчлөлтүүдтемператур ба даралт дээр; тэдгээрийг P-T координат дахь төлөвийн диаграмм гэж нэрлэдэг.

Энэ цэгт тохирсон температурт эгзэгтэй температур, хэмжигдэхүүнийг тодорхойлно физик шинж чанаршингэн ба уур нь адилхан болж, шингэн ба уурын ялгаа алга болно.

Критик температур байдгийг 1860 онд Д.И.Менделеев шингэний шинж чанарыг судалж тогтоожээ. Тэрээр эгзэгтэй хэмээс дээш температурт бодис шингэн төлөвт байж болохгүй гэдгийг харуулсан. 1869 онд Эндрюс хийн шинж чанарыг судалж үзээд ижил төстэй дүгнэлтэд хүрчээ.

Янз бүрийн бодисын чухал температур ба даралт өөр өөр байдаг. Тиймээс устөрөгчийн хувьд = -239.9 ° C, = 1.30 МПа, хлорын хувьд = 144 ° C, = 7.71 МПа, усны хувьд = 374.2 ° C, = 22.12 МПа.

Усны молекулууд нь халуунд маш тэсвэртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч 1000 хэмээс дээш температурт усны уур нь устөрөгч, хүчилтөрөгчийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задарч эхэлдэг. Бодисын халалтын үр дүнд задрах процессыг дулааны диссоциаци гэж нэрлэдэг. Усны дулааны диссоциаци нь дулаан шингээх замаар явагддаг. Тиймээс Францын эрдэмтэн Ле Шательегийн тэнцвэрт байдлын зарчмын дагуу температур өндөр байх тусам ус задрах болно. Гэсэн хэдий ч 2000 ° C-д ч гэсэн усны дулааны диссоциацийн зэрэг нь 2% -иас хэтрэхгүй; хийн ус ба түүний диссоциацийн бүтээгдэхүүн болох устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоорондын тэнцвэрт байдал ус руу шилжсэн хэвээр байна. 1000 хэмээс доош хөргөхөд тэнцвэр бараг бүхэлдээ энэ чиглэлд шилждэг.
Ус бол маш идэвхтэй бодис юм. Олон металл ба металл бус исэл нь устай нийлж суурь ба хүчил үүсгэдэг; зарим давс нь усаар талст гидрат үүсгэдэг; хамгийн идэвхтэй металлууд устөрөгч ялгаруулж устай харилцан үйлчилдэг.

Ус нь катализаторын чадвартай байдаг. Чийгийн ул мөр байхгүй тохиолдолд ердийн урвалын зарим нь бараг тохиолддоггүй; жишээ нь хлор нь металтай харьцдаггүй, фтор устөрөгч нь шилийг зэврүүлдэггүй, натри нь агаарт исэлддэггүй.

Ус нь хийн төлөвт хэвийн нөхцөлд байдаг хэд хэдэн бодистой нэгдэж, улмаар хийн гидрат гэж нэрлэгддэг бодисыг үүсгэдэг. Жишээлбэл, ксенон, хлор, нүүрсустөрөгчийн нэгдлүүд нь талст хэлбэрээр 0-24 хэмийн температурт (ихэвчлэн харгалзах хийн өндөр даралттай) тунадас үүсгэдэг. Ийм нэгдлүүд нь усны бүтцэд агуулагдах молекул хоорондын хөндийгөөр ("зочин") хийн молекулуудаар дүүргэсний үр дүнд үүсдэг. тэдгээрийг оруулах нэгдлүүд эсвэл клатратууд гэж нэрлэдэг.

Клатрат нэгдлүүдэд зөвхөн "зочин" ба "эзэн" молекулуудын хооронд сул молекул хоорондын холбоо үүсдэг; Оруулсан молекул нь голчлон орон зайн хүндрэлээс болж болорын хөндий дэх байр сууриа орхиж чадахгүй.Тиймээс клатратууд нь зөвхөн харьцангуй бага температурт оршин тогтнох тогтворгүй нэгдлүүд юм.

Клатратууд нь нүүрсустөрөгч болон үнэт хий ялгахад хэрэглэгддэг. Сүүлийн үед хийн клатрат (пропан болон бусад) үүсэх, устгах ажлыг усыг давсгүйжүүлэхэд амжилттай ашиглаж байна. Тохиромжтой хийг өндөр даралттай давстай усанд шахах замаар клатратын мөстэй төстэй талстыг олж авч, давс нь уусмалд үлддэг. Цастай төстэй талст массыг эхийн шингэнээс нь салгаж угаана.Дараа нь температур бага зэрэг нэмэгдэх эсвэл даралт буурах үед клатратууд задарч, үүснэ. цэвэр усмөн клатратыг үйлдвэрлэхэд дахин ашигладаг тэжээлийн хий. Энэ процессын өндөр үр ашигтай, харьцангуй зөөлөн нөхцөл нь далайн усыг давсгүйжүүлэх үйлдвэрлэлийн арга болох ирээдүйтэй болгодог.

Уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх хатуу эсвэл шингэн нэгэн төрлийн систем юм. бүрдүүлэгч хэсгүүд), харьцангуй хэмжээ нь өргөн хүрээнд өөр өөр байж болно.

Аливаа уусмал нь ууссан бодис ба уусгагчаас бүрдэнэ, өөрөөр хэлбэл. Эдгээр бодисууд молекул эсвэл ион хэлбэрээр жигд тархсан орчин. Ихэвчлэн уусгагчийг үүссэн уусмалтай ижил нэгтгэх төлөвт цэвэр хэлбэрээр оршдог бүрэлдэхүүн хэсэг гэж үздэг (жишээлбэл, давсны усан уусмалын хувьд уусгагч нь мэдээжийн хэрэг ус юм). Хэрэв татан буулгахаас өмнө хоёр бүрэлдэхүүн хэсэг (жишээлбэл, архи, ус) ижил төлөвт байсан бол илүү их хэмжээгээр агуулагдах бүрэлдэхүүнийг уусгагч гэж үзнэ.

Уусмалын нэгэн төрлийн байдал нь тэдгээрийг химийн нэгдлүүдтэй маш төстэй болгодог. Зарим бодисыг уусгах явцад дулаан ялгарах нь уусгагч ба ууссан бодисын хоорондох химийн харилцан үйлчлэлийг илтгэнэ. Уусмал ба химийн нэгдлүүдийн хоорондох ялгаа нь уусмалын найрлага нь өргөн хүрээнд өөр өөр байж болно.

Үүнээс гадна түүний бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн олон шинж чанарыг уусмалын шинж чанараас олж болох бөгөөд энэ нь химийн нэгдлүүдийн хувьд ажиглагддаггүй. Уусмалын найрлагын хэлбэлзэл нь тэдгээрийг механик хольцтой ойртуулдаг боловч тэдгээр нь нэг төрлийн байдлаараа эрс ялгаатай байдаг.

Тиймээс уусмалууд нь механик хольц ба химийн нэгдлүүдийн хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг.

Шингэн дэх талстыг уусгах нь дараах байдлаар явагдана. Талстыг уусгах боломжтой шингэнд оруулахад түүний гадаргуугаас бие даасан молекулууд тасардаг. Сүүлийнх нь тархалтын улмаас уусгагчийн эзлэхүүнд жигд тархдаг. Хатуу биеийн гадаргуугаас молекулуудыг салгах нь нэг талаас өөрийн хэлбэлзлийн хөдөлгөөнөөс, нөгөө талаас уусгагч молекулуудын таталцлаас үүдэлтэй байдаг.

Дараа нь динамик тэнцвэрт байдал тогтдог бөгөөд энэ нь нэгж хугацаанд ууссан молекулуудын хэмжээгээр уусдаг.

Уусмалтай тэнцвэрт байдалд байгаа уусмал ууссан бодисыг ханасан уусмал гэж нэрлэдэг.

Ханасан уусмалыг харьцангуй ховор хэрэглэдэг. Ихэнх тохиолдолд өгөгдсөн температурт ханасан уусмалаас бага ууссан бодис агуулсан ханаагүй уусмалыг ашигладаг. Энэ тохиолдолд ууссан бодисын бага агууламжтай уусмалыг шингэрүүлсэн, өндөр агууламжтай - төвлөрсөн гэж нэрлэдэг.

Уусмалын найрлагыг (ялангуяа ууссан бодисын агууламж) дараах байдлаар илэрхийлж болно янз бүрийн арга замууд- хэмжээсгүй нэгжийн тусламжтайгаар (бутархай эсвэл хувь), хэмжээст хэмжигдэхүүнээр - концентраци.

Уусмалын найрлагыг илэрхийлэх арга

Нэр ба тэмдэг	Тодорхойлолт	Хэмжээ		Анхаарна уу
Ууссан бодисын массын хувь B, w (B)	Ууссан бодисын массыг В (мБ) уусмалын масстай (mP) харьцаа.	Хэмжээгүй хэмжээ		100 жин цагт уусмал 20 жин агуулна. h. NaOH
Ууссан бодисын моль фракц B, xB	Хоёр дахь бодисын хэмжээг (nB) уусмалыг бүрдүүлэгч бүх бодис, түүний дотор уусгагчийн нийт хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа. (å ni = nB + n1 + n2 + ... ni )	Хэмжээгүй хэмжээ		xHCl = 0.02 эсвэл xHCl = 2% -
Уусмал дахь В бодисын моляр, См (В)	Ууссан бодисын B (nB) хэмжээг кг дахь уусгагчийн масстай (мБ) харьцаа	моль/кг = Mn		C m (H 2 SO 4) = 0.1 моль / кг C m (H 2 SO 4) = 0.1 Mn уусмал дахь 1 кг H2 O нь 0.1 моль H2 SO4-ийг эзэлдэг. Уг шийдлийг децимоляр гэж нэрлэдэг
В, CB бодисын молийн концентраци	Ууссан бодисын B (nB) хэмжээг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа (VP)	моль/л = М		C(KCl) = 2 моль/л 1 литр уусмалд 2 моль KCl агуулагдана
B, Cec (B) бодисын эквивалент молийн концентраци	Ууссан бодисын эквивалентын тооны B (nek) уусмалын эзэлхүүний харьцаа (VP)	моль/л = n		C eq (Na 2 CO 3) \u003d 0.01 моль / л C eq (Na 2 CO 3) \u003d 0.01 n 1 литр уусмалд 0.01 моль эквивалент Na2 CO3 - центомоляр уусмал агуулагдана.
В (Cec (B)) бодисын эквивалентийн молийн концентрацийг уусмалын эзэлхүүнээр (VP) үржүүлсэн үржвэр нь энэ бодисын эквивалентуудын тоотой тэнцүү байна (neq (B)). Иймд уусмалуудын эквивалентуудын хууль: neq (A) + neq (B) нь дараах хэлбэртэй байна. C eq (A) V P (A) = C eq (B) V P (B). Энэ тэгшитгэлийг тооцоололд, ялангуяа аналитик химийн салбарт ихэвчлэн ашигладаг.
В бодисын уусмалын титр	Стандарт уусмалын концентраци, масстай тэнцүү 1 мл уусмалд агуулагдах бодис В (мБ).			T(NaCl) = 0.0250 г/мл 1 мл уусмалд 0.0250 г NaCl агуулагдана

Талст төлөвт байгаа ихэнх бодисууд дулаан шингээх замаар шингэнд уусдаг. Гэсэн хэдий ч натрийн гидроксид, калийн карбонат, усгүй зэсийн сульфат болон бусад олон бодисыг усанд уусгахад температур мэдэгдэхүйц нэмэгддэг. Зарим шингэн болон бүх хий нь усанд ууссан үед дулаан ялгардаг.

Нэг моль бодисыг уусгах явцад шингэсэн (эсвэл ялгарсан) дулааны хэмжээг энэ бодисын уусалтын дулаан гэж нэрлэдэг.

Уусах явцад дулааныг шингээж авбал татан буулгах дулаан сөрөг, дулаан ялгарвал эерэг байна. Жишээлбэл, аммонийн нитратын уусалтын дулаан нь -26.4 кЖ / моль, калийн гидроксид +55.6 кЖ / моль гэх мэт.

Уусах үйл явц нь системийн энтропи мэдэгдэхүйц өсөлт дагалддаг, учир нь нэг бодисын бөөмсийг нөгөөд жигд хуваарилсны үр дүнд системийн бичил төлөвийн тоо огцом нэмэгддэг. Иймээс ихэнх талстуудын уусалтын эндотермик шинж чанарыг үл харгалзан татан буулгах явцад системийн Гиббс энергийн өөрчлөлт сөрөг бөгөөд процесс аяндаа явагддаг.

Талстыг уусгах үед тэдгээр нь устаж үгүй ​​болох бөгөөд энэ нь эрчим хүчний зарцуулалтыг шаарддаг. Тиймээс татан буулгах нь дулааны шингээлттэй хамт байх ёстой. Хэрэв эсрэг нөлөө ажиглагдвал энэ нь уусгагч ба ууссан бодисын хооронд ямар нэгэн харилцан үйлчлэл явагдаж, болор торыг устгахад зарцуулснаас илүү их энерги дулаан хэлбэрээр ялгардаг болохыг харуулж байна. .

Үнэн хэрэгтээ олон бодисыг уусгахад тэдгээрийн молекулууд (эсвэл ионууд) уусгагч молекулуудтай давс, t, m ба (Латин хэлнээс) гэж нэрлэгддэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг нь одоо тогтоогджээ.шийдэгч - уусгах); Энэ процессыг шийдэл гэж нэрлэдэг. Уусгагч нь ус байх тохиолдолд эдгээр нэгдлүүдийг гидрат гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн үүсэх процессыг усжилт гэж нэрлэдэг.

Гидратууд нь дүрмээр бол тогтворгүй нэгдлүүд бөгөөд уусмалыг ууршуулах үед ч олон тохиолдолд задардаг. Гэхдээ заримдаа гидратууд нь маш хүчтэй байдаг тул уусмалаас ууссан бодис ялгарах үед ус түүний талст руу ордог. Талст нь усны молекул агуулсан бодисыг талст гидрат гэж нэрлэдэг ба тэдгээрийн агуулагдах усыг p ба - гэж нэрлэдэг.-аас т а л л и з а ц и о и н о й.

Талст гидратуудын найрлагыг ихэвчлэн талстжуулсан ус хэр их талст гидрат агуулж байгааг харуулсан томъёогоор илэрхийлдэг. Жишээлбэл, усжуулсан зэсийн сульфат (зэсийн сульфат).

Талст гидрат дахь талсжих бодис ба усны хоорондох холболтын хүч өөр байна. Тэдний олонх нь өрөөний температурт талстжих усаа алддаг. Тиймээс содын тунгалаг талстууд (NarCO 3 - 10N 2 O) амархан "өгөөрч", талсжих усаа алдаж, уйтгартай болж, аажмаар нунтаг болж сүйрдэг. Бусад талст гидратуудын шингэн алдалт нь нэлээд хүчтэй халаалт шаарддаг.

Уусах чадвар гэдэг нь тухайн бодисыг тодорхой уусгагчид уусгах чадвар юм. Өгөгдсөн нөхцөлд бодисын уусах чадварын хэмжүүр нь түүний ханасан уусмал дахь агууламж юм. Тиймээс уусах чадварыг найрлагатай ижил аргаар, жишээлбэл, ууссан бодисын массаас ханасан уусмалын массад эзлэх хувь, эсвэл 1 литр ханасан уусмалд агуулагдах ууссан бодисын хэмжээг тоогоор илэрхийлж болно. Ихэнхдээ уусах чадварыг өгөгдсөн нөхцөлд уусгагчийн 100 массын нэгжээр хангадаг усгүй бодисын массын нэгжийн тоогоор илэрхийлдэг; заримдаа ийм байдлаар илэрхийлэгдсэн уусах чадварыг уусах чадварын коэффициент гэж нэрлэдэг.

Төрөл бүрийн бодисуудын усанд уусах чадвар нь харилцан адилгүй байдаг. Хэрэв 10 г-аас дээш бодис 100 г усанд уусдаг бол ийм бодисыг ихэвчлэн өндөр уусдаг гэж нэрлэдэг; хэрэв 1 г-аас бага бодис уусдаг бол энэ нь бага зэрэг уусдаг бөгөөд эцэст нь 0.01 г-аас бага бодис уусдаг бол бараг уусдаггүй.

Ихэнх хатуу биетүүдийг уусгах нь дулаан шингээлт дагалддаг. Энэ нь хатуу биетийн болор торыг устгахад ихээхэн хэмжээний энерги зарцуулдагтай холбон тайлбарладаг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн гидрат (солват) үүсэх явцад ялгардаг эрчим хүчээр бүрэн нөхөгддөггүй. Ле Шательегийн зарчмыг талст төлөвт байгаа бодис ба түүний ханасан уусмалын хоорондох тэнцвэрт байдалд хэрэглэх.

Бид энерги шингээх үед бодис уусдаг тохиолдолд температурын өсөлт нь түүний уусах чадварыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг гэж бид дүгнэж байна.

Ихэнх тохиолдолд температур нэмэгдэхийн хэрээр шингэний харилцан уусах чадвар нь аль алиныг нь ямар ч харьцаагаар холих температурт хүрэх хүртэл нэмэгддэг.

Хатуу бодисыг усанд уусгах үед системийн эзэлхүүн ихэвчлэн бага зэрэг өөрчлөгддөг. Тиймээс хатуу төлөвт байгаа бодисын уусах чадвар нь даралтаас бараг хамааралгүй байдаг.

Шингэн нь шингэнд уусч болно. Тэдгээрийн зарим нь бие биедээ хязгааргүй уусдаг, өөрөөр хэлбэл архи, ус гэх мэт ямар ч харьцаатай холилдсон байдаг бол зарим нь зөвхөн тодорхой хязгаар хүртэл харилцан уусдаг.

Шингэний харилцан уусах чадвар хязгааргүй болох температурыг уусалтын эгзэгтэй температур гэнэ.

тархалтын хууль, үүний дагуу хоёр холилдохгүй уусгагчд уусдаг бодисыг тэдгээрийн хооронд тарааж, эдгээр уусгагч дахь концентрацийн харьцаа тогтмол байх болно.температураас үл хамааран тогтмол хэвээр байна нийтууссан бодис:

C 1 / C 2 \u003d K

Энд C 1 ба C 2 байна - эхний болон хоёр дахь уусгагч дахь ууссан бодисын концентраци; /( нь тархалтын коэффициент гэж нэрлэгддэг.

Усанд хий уусах нь экзотермик процесс юм. Тиймээс хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурдаг. Хэрэв та дулаан өрөөнд нэг аяга хүйтэн ус үлдээвэл түүний дотоод хана нь хийн бөмбөлөгөөр хучигдсан байдаг - энэ нь усанд ууссан агаар бөгөөд халалтын улмаас түүнээс ялгардаг. Буцалснаар түүнд ууссан бүх агаарыг уснаас зайлуулж болно.

Гэсэн хэдий ч органик шингэн дэх хийг татан буулгах нь ихэвчлэн дулаан шингээх дагалддаг; ийм тохиолдолд хийн уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.

Генригийн хууль: Өгөгдсөн эзэлхүүнтэй шингэнд тогтмол температурт уусдаг хийн масс нь хийн хэсэгчилсэн даралттай шууд пропорциональ байна.

Генригийн хуулийг тэгшитгэлээр илэрхийлж болно

C = кп

Энд С нь ханасан уусмал дахь хийн массын концентраци; p нь хэсэгчилсэн даралт;к нь пропорциональ байдлын коэффициент бөгөөд үүнийг Генригийн тогтмол (эсвэл Генригийн коэффициент) гэж нэрлэдэг.

Бид Генригийн хуулийн чухал үр дагаврыг тэмдэглэж байна: тодорхой хэмжээний шингэнд тогтмол температурт ууссан хийн эзэлхүүн нь түүний хэсэгчилсэн даралтаас хамаардаггүй.Хэрэв хэд хэдэн хийн хольц нь шингэний дээгүүр байвал тэдгээрийн уусах чадварыг түүний хэсэгчилсэн даралтаар тодорхойлно..

Бусад хийтэй холилдсон хийн уусах чадварыг тооцоолохдоо үүнийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Хий нь тийм ч өндөр даралттай биш, зөвхөн уусгагчтай химийн харилцан үйлчлэлд ороогүй тохиолдолд л Хенригийн pi хуульд захирагддаг. Өндөр даралтын үед бүх хийн төлөв байдал нь идеалаас мэдэгдэхүйц ялгаатай байх үед уусгагчтай химийн харилцан үйлчлэлцдэггүй хийнүүдийн хувьд Генригийн хуулиас хазайх нь бас ажиглагддаг.

Ихэнх бодисын уусах чадвар нь температур буурах тусам буурдаг тул халуун ханасан уусмалыг хөргөхөд ууссан бодисын илүүдэл ялгардаг. Гэсэн хэдий ч хөргөлтийг болгоомжтой, аажмаар хийж, уусмалыг ууссан бодисын тоосонцор гаднаас нь оруулахаас хамгаалж байвал уусмалаас салгах боломжгүй болно. Энэ тохиолдолд өгөгдсөн температурт ханахад шаардагдах хэмжээнээс хамаагүй их ууссан бодис агуулсан уусмалыг олж авна. Энэ үзэгдлийг Оросын академич Т.Е.Ловиц (1794) нээж, нарийвчлан судалж, ийм шийдлийг хэт ханасан гэж нэрлэжээ. Тайван байдалд тэд олон жилийн турш өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлдэж чадна. Гэвч түүнд ууссан бодисын талстыг уусмал руу хаямагц бусад талстууд түүний эргэн тойронд нэн даруй ургаж эхэлдэг бөгөөд богино хугацааны дараа ууссан бодисын илүүдэл бүхэлдээ талсждаг. Заримдаа талстжилт нь уусмалыг энгийн сэгсрэх, түүнчлэн уусмал байрладаг савны хананд шилэн саваа үрэхээс эхэлдэг. Талсжих явцад их хэмжээний дулаан ялгардаг тул уусмал бүхий сав мэдэгдэхүйц халдаг. Хэт ханасан уусмалыг маш амархан үүсгэдэг Na 2 SO 4 -10 H 2 O (Глауберийн давс), Na 2 B 4 0 7 - 10H 2 O (борак), Na 2 S 2 03-5 H 2 0 (натрийн тиосульфат).

Дээр дурдсан зүйлсээс харахад хэт ханасан уусмалууд нь системд ууссан бодисын хатуу хэсгүүд байхгүй тохиолдолд л оршин тогтнох боломжтой тогтворгүй системүүд юм. Ийм шийдлүүдийн урт хугацааны оршин тогтнох боломжийг талстжилтын төвүүд гэж нэрлэгддэг хамгийн жижиг "үр" талстуудын анхны харагдах хүндрэлтэй холбон тайлбарлаж, талстжилт нь уусмалын бүх массад тархдаг.

шийдэл нь нэгэн төрлийн систем юм. Ууссан бодис ба уусгагчийн хэсгүүд нь санамсаргүй дулааны хөдөлгөөнд оршдог бөгөөд уусмалын эзлэхүүнд жигд тархсан байдаг. Хэрэв элсэн чихэр гэх мэт бодисын концентрацитай уусмалыг цилиндрт хийж, дээр нь илүү шингэрүүлсэн элсэн чихрийн уусмалын давхаргыг сайтар асгавал эхлээд элсэн чихэр, ус нь түүний эзлэхүүнд жигд бус тархах болно. шийдэл.

. Гэсэн хэдий ч хэсэг хугацааны дараа элсэн чихэр, усны молекулууд дахин шингэний бүх эзлэхүүнд жигд тархах болно. Учир нь чихрийн молекулууд санамсаргүй байдлаар хөдөлж, төвлөрсөн уусмалаас шингэрүүлсэн уусмал руу хоёуланд нь нэвтэрдэг. урвуу чиглэл; гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн аль ч хугацаанд элсэн чихрийн молекулууд нь шингэрүүлсэн уусмалаас төвлөрсөн уусмалаас бага концентрацитай уусмал руу шилждэг. Үүнтэй адилаар усны молекулууд өөр өөр чиглэлд хөдөлдөг боловч нэгэн зэрэг эсрэг чиглэлд шилжсэнээс илүү их хэмжээний усны молекулууд усаар баялаг шингэрүүлсэн уусмалаас төвлөрсөн уусмал руу шилждэг. Тиймээс элсэн чихэр нь төвлөрсөн уусмалаас шингэрүүлсэн уусмал руу, ус нь шингэрүүлсэн уусмалаас төвлөрсөн уусмал руу чиглэсэн хөдөлгөөн байдаг; бодис бүр бага концентрацитай газар руу зөөгддөг. Бодисын концентрацийг тохируулахад хүргэдэг аяндаа хөдөлгөөнийг тархалт гэж нэрлэдэг.

Төрөл бүрийн уусмалын осмосын даралтыг хэмжихэд осмосын даралтын хэмжээ нь уусмалын концентраци ба түүний температураас хамаардаг боловч ууссан бодисын шинж чанар эсвэл уусгагчийн шинж чанараас хамаардаггүй болохыг тогтоожээ. 1886 онд Вант Хофф бага концентрацитай электролит бус уусмалын хувьд уусмалын температурын концентрацаас осмосын даралтын хамаарлыг тэгшитгэлээр илэрхийлдэг болохыг харуулсан (Вант Хоффын хууль):

P = CRT

Энд P нь уусмалын осмосын даралт, кПа; C нь түүний молийн концентраци (моляр), моль/л;Р - бүх нийтийн хийн тогтмол, 8.314 Дж / (моль-К); T нь уусмалын үнэмлэхүй температур юм.

Өгөгдсөн температурт шингэн бүрийн ханасан уурын даралт нь тогтмол утга юм. Туршлагаас харахад бодисыг шингэнд уусгах үед энэ шингэний ханасан уурын даралт буурдаг.

Иймээс уусмал дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралт нь ижил температурт цэвэр уусгагчтай харьцуулахад үргэлж бага байдаг. Эдгээр утгуудын хоорондох ялгааг ихэвчлэн уусмал дээрх уурын даралтын бууралт (эсвэл уусмалын уурын даралтын бууралт) гэж нэрлэдэг. Энэхүү бууралтыг цэвэр уусгагч дээрх ханасан уурын даралттай харьцуулсан харьцааг уусмал дээрх уурын даралтын харьцангуй бууралт гэнэ.

Цэвэр уусгагч дээрх уусгагчийн ханасан уурын даралтыг p гэж тэмдэглэе 0 , голын дундуур уусмал дээгүүр. Дараа нь уусмал дээрх уурын даралтын харьцангуй бууралт нь бутархай байх болно: (Po - P) / Po

1887 онд Францын физикч Раул хатуу төлөвт байгаа янз бүрийн дэгдэмхий бус шингэн ба бодисын уусмалыг судалж, концентрацитай электролитийн шингэрүүлсэн уусмалаас уурын даралт буурахтай холбоотой хуулийг тогтоожээ.

Уусгагчийн ханасан уурын уусмал дээрх даралтын харьцангуй бууралт нь ууссан бодисын моль фракцтай тэнцүү байна.

Раульын хуулийн математик илэрхийлэл нь дараах тэгшитгэл юм.

(.Po - P) / Po = Ni

Энд N 2 ууссан бодисын моль фракц юм. Уусмал дээрх ханасан уурын даралт буурах үзэгдэл нь Ле Шательегийн зарчмаас үүдэлтэй.

Бие даасан бодисууд нь нэгтгэх нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих шилжилтийн температур (буцлах цэг, хайлах цэг, сублимацийн температур гэх мэт) -ээр тодорхойлогддог. Тиймээс ус нь ердийн атмосферийн даралттай (101.3 кПа) 0 ° C-т талстжиж, 100 ° C-т буцалгана.

Шийдлийн хувьд нөхцөл байдал өөр байна. Ууссан бодис байгаа нь буцалгах цэгийг нэмэгдүүлж, уусгагчийн хөлдөх температурыг бууруулдаг бөгөөд ингэснээр уусмал илүү их төвлөрсөн байдаг. Ихэнх тохиолдолд уусмалаас зөвхөн уусгагч талсжих (хөлдөх үед) эсвэл буцалгах (буцалгах үед), үүний үр дүнд хөлдөөх эсвэл буцалгах үед уусмалын концентраци нэмэгддэг. Энэ нь эргээд буцалгах цэгийг улам ихэсгэж, талсжих температурыг бууруулахад хүргэдэг. Тиймээс уусмал нь тодорхой температурт биш, харин тодорхой температурын мужид талсжиж, буцалгана. Өгөгдсөн уусмалын талстжилтын эхлэл ба буцалгах эхлэлийн температурыг талстжих температур ба буцлах цэг гэж нэрлэдэг.

Уусмалын буцалгах цэгүүдийн ялгаа (tруу ) Мөн цэвэр уусгагч(тБОЛЖ БАЙНА УУ ) уусмалын буцлах температурын өсөлт (Δt) гэж нэрлэдэгруу ). Цэвэр уусгагчийн хөлдөх цэгүүдийн ялгаа (t OZ ) шийдэл (t Z ) уусмалын хөлдөх цэгийн уналт (Δt Z).

Δt k \u003d t k - t ok; Δt Z = t Z - t Z .

Аливаа шингэн нь ханасан уурын даралт нь гадаад даралтын утгад хүрэх температурт буцалж эхэлдэг. Жишээлбэл, 101.3 кПа даралттай ус 100 ° C-т буцалгана, учир нь тэр температурт усны уурын даралт яг 101.3 кПа байна. Гэсэн хэдий ч зарим нэг дэгдэмхий бодисыг усанд уусгавал түүний уурын даралт буурах болно. Үүссэн уусмалын уурын даралтыг 101.3 кПа болгохын тулд уусмалыг 100 хэмээс дээш халаах хэрэгтэй. Үүнээс үзэхэд уусмалын буцалгах цэг нь цэвэр уусгагчийн буцалгах цэгээс үргэлж өндөр байдаг. Уусмалын хөлдөх цэгийн бууралтыг үүнтэй адил тайлбарлав.

Уусмалын буцалгах температур нэмэгдэж, хөлдөх температур буурах нь Ле Шательегийн зарчимд нийцдэг. Уусмалыг хөлдөөх үйл явцыг авч үзье. Шингэн ба хатуу фазын хооронд тэнцвэртэй байг, жишээлбэл, тэнцвэрийн ус - мөс 0 ° C. Үүнийг тэгшитгэлээр илэрхийлж болно:

H 2 O (K) H + + OH -

Хэрэв тодорхой хэмжээний бодис усанд ууссан бол шингэн дэх усны молекулуудын концентраци буурч, түүнийг нэмэгдүүлэх үйл явц эхэлнэ - мөс хайлах. Шинэ тэнцвэрийг бий болгохын тулд температурыг бууруулах шаардлагатай.

Раультын хоёр дахь хуулийн дагуу: электролит бус шингэрүүлсэн уусмалуудын хувьд буцлах температурын өсөлт ба хөлдөх температурын бууралт нь уусмалын концентрацтай пропорциональ байна.

ΔT K \u003d E C m (B); ΔТ З = К·С m (В).

Энд C м (B) - молийн концентраци; E ба K нь зөвхөн уусгагчийн шинж чанараас хамаарах эбуллиоскоп ба криоскопийн тогтмолууд бөгөөд ууссан бодисын шинж чанараас үл хамаарна. Усны хувьд криоскопийн тогтмол K 1.86, эбулиоскопийн тогтмол E 0.52.Бодисын молекулын жинг тодорхойлох эбулиоскоп ба криоскопийн аргууд нь уусмалын буцлах, хөлдөх температурыг хэмжихэд суурилдаг.

буфер шийдэл- устөрөгчийн ионы концентраци (рН) хязгаарлагдмал хэмжээний хүчтэй хүчил эсвэл шүлт нэмэхэд өөрчлөгддөггүй уусмал (рН үзүүлэлтийг үзнэ үү). B.r. сул хүчлийн уусмал ба түүний хүчтэй суурийн давс, эсвэл эсрэгээр сул суурь ба хүчтэй хүчлийн давсны холимогоос бүрдэнэ, жишээлбэл: CH. 3 COOH + CH 3 COONa - ацетат буфер, NH 4 OH + NHCl - аммиакийн буфер. Заримдаа B.r. хоёр хүчиллэг эсвэл хүчиллэг ба үндсэн давсны уусмалын холимог нь олон суурьт сул хүчил ба хүчтэй суурийн үндсэн давсны хольцыг ашиглаж болно. Жишээлбэл, фосфат B.r. Дараах хосуудаас бүрдэж болно: 1) H 3 PO 4 + NaH 2 PO 4; 2) NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4; 3) Na 2 HPO 4 + Na 3 PO 4 , ба карбонат - 1) H 2 CO 3 + NaHCO 3 ; 2) NaHCO 3 + Na 2 CO 3 . Үйлдэл B.r. нь харилцан хамааралтай хоёр тэнцвэрийн систем - диссоциаци ба гидролиз байгаагаар тодорхойлогддог. Үйл ажиллагааны хязгаарыг тодорхойлохын тулд B.r. рН-ийг нэгээр өөрчлөхийн тулд 1 литр B.R-д нэмэх шаардлагатай хүчтэй хүчил эсвэл суурь (g-экв) -ээр хэмжигдэх буфер багтаамжийн тухай ойлголтыг нэвтрүүлсэн. Буферийн хамгийн их багтаамж нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламжтай тэнцүү хэмжээгээр тохирч байна. Ашигт малтмал багатай байгалийн усанд буфержилтийг голчлон карбонатууд үүсгэдэг, i.e. чөлөөт нүүрстөрөгчийн хүчил ба түүний хүчтэй суурийн давс (Ca, Mg, Na). Далайн усанд борат буфер нь буфер үүсэхэд оролцдог. Далайн усны буферийн багтаамж 0тухай C нь 35 концентрацитай NaCl уусмалаас 11 дахин их байна OOO нэрмэл уснаас 9 дахин их байна. 30-дтухай C илүүдэл нь 25 ба 19 дахин их байна. Температурын хувьд далайн усны буферийн багтаамжийн ийм өсөлт нь буферийн багтаамжийг бүрдүүлдэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн диссоциаци, гидролизийн өсөлттэй холбоотой юм. Нэрмэл ус нь CO-ийн уусах чадвар илүү сайн тул NaCl-ийн уусмалаас арай өндөр буфер хийх чадвартай байдаг. 2 . РН-ийн утга нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентрацаас хамаардаггүй, харин тэдгээрийн харьцаанаас хамаардаг тул B.r-ийг шингэлэх үед. энэ нь тогтмол хэвээр байна. Үүний зэрэгцээ, байгалийн усны буферийн өндөр хүчин чадалтай хэдий ч фотосинтез (харна уу) эсвэл амьсгалах үйл явц нь рН-ийн утгад хүчтэй нөлөөлдөг, учир нь энэ нь CO-ийн концентраци хоорондын харьцааг өөрчилдөг. 2 ба HCO 3 - . B.r. амьд организмд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Өндөр амьтан, хүний ​​янз бүрийн эрхтнүүдийн хатуу тогтсон рН-ийн утгыг дүрмээр бол нэгээр нь биш харин хадгалдаг болохыг нэмж хэлж болно. бүхэл бүтэн систем B.R., жишээлбэл, цусан дахь - карбонат ба фосфат дээр суурилсан буферийн уусмалууд. Усны сан руу орж буй хүчил эсвэл шүлтлэг хаягдлыг байгалийн усны карбонатын буферийн системээр саармагжуулж болно. Энэ нь ус цэвэршүүлэх явцад урвалжуудыг нэвтрүүлснээр усны рН-ийн тогтмол байдлыг хадгалахад хувь нэмэр оруулдаг. Биологийн бохир усыг цэвэрлэхэд (харна уу) бичил биетний амин чухал үйл явцын хэвийн үйл явцын рН-ийн оновчтой утгыг буфер систем (карбонат, аммони, фосфатын систем) байгаа эсэхээр дэмждэг. Үүнээс гадна Б.р. усны химийн шинжилгээнд өргөн хэрэглэгддэг.

Ус ба уусмалуудХуудас 8

Усанд уусах чадвараар бүх бодисыг гурван бүлэгт хуваадаг: 1) сайн уусдаг, 2) бага зэрэг уусдаг, 3) бараг уусдаггүй. Сүүлийнх нь уусдаггүй бодис гэж нэрлэгддэг. Гэсэн хэдий ч туйлын уусдаггүй бодис байдаггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Хэрэв та шилэн саваа эсвэл хэсэг алт, мөнгийг усанд буулгавал тэдгээр нь өчүүхэн хэмжээгээр усанд уусдаг. Шил, металл, зарим давс нь усанд (хатуу) бараг уусдаггүй бодисын жишээ юм. Тэдгээрийн дотор керосин, ургамлын тос (шингэн бодис), сайн хий (хийн бодис) байх ёстой.

Гипс, хар тугалганы сульфат (хатуу бодис), диэтил эфир, бензол (шингэн бодис), метан, азот, хүчилтөрөгч (хий бодис) нь усанд муу уусдаг бодисын жишээ болж болно.

Олон бодис усанд маш сайн уусдаг. Ийм бодисын жишээ нь элсэн чихэр, зэсийн сульфат, натрийн гидроксид (хатуу бодис), спирт, ацетон (шингэн бодис), устөрөгчийн хлорид, аммиак (хийн бодис) юм.

Дээрх жишээнүүдээс харахад уусах чадвар нь юуны түрүүнд бодисын шинж чанараас хамаардаг. Үүнээс гадна энэ нь температур, даралтаас хамаарна. Уусгах процесс нь ууссан бодис ба уусгагчийн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлээс үүдэлтэй; энэ нь аяндаа явагддаг үйл явц юм.

Уусмал руу орж, уусмалаас зайлуулсан хэсгүүдийн давамгайллын харьцаагаар уусмалыг ханасан, ханаагүй, хэт ханасан гэж ялгадаг. Нөгөө талаас ууссан бодис ба уусгагчийн харьцангуй хэмжээгээр уусмалыг шингэрүүлсэн болон төвлөрсөн гэж хуваадаг.

Өгөгдсөн температурт өгөгдсөн бодис уусхаа больсон уусмалыг, өөрөөр хэлбэл ууссан бодистой тэнцвэрт байдалд байгаа уусмалыг ханасан гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ бодисын нэмэлт хэмжээг уусгах боломжтой уусмалыг ханаагүй гэж нэрлэдэг.

Үүссэн бодисын массын харьцаа ханасан Тухайн температурт уусгагчийн масстай тэнцэх уусмалыг энэ бодисын уусах чадвар (7.3.1.) буюу уусах чадварын коэффициент (7.3.2.) гэнэ:

(7.3.1), (7.3.2).

Уусах чадварын тухай ойлголт нь бие биендээ бүрэн уусдаг бодисуудын хувьд утгагүй юм (этилийн спирт - ус).

Бодисын уусах чадварын температур ба уусгагчийн шинж чанараас хамаарах байдал. Бодисын уусах чадвар нь ууссан бодис ба уусгагчийн шинж чанар, температур, даралтаас ихээхэн хамаардаг. Өнгөрсөн мянганы дундуур нэгэн дүрэм туршилтаар тогтоогдсон бөгөөд үүний дагуу ижил төстэй зүйл уусдаг. Тиймээс ион (давс, шүлт) эсвэл ковалент-туйлт (архи, альдегид) төрлийн холбоо бүхий бодисууд нь туйлын уусгагчид, ялангуяа усанд амархан уусдаг. Эсрэгээр, жишээлбэл, O 2 ба C 6 H 6 молекулууд нь туйлшралгүй байдаг тул жишээлбэл, бензол дахь хүчилтөрөгчийн уусах чадвар нь усанд уусах чадвараас хамаагүй өндөр байна.

Хатуу бодисын дийлэнх хэсгийн хувьд уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.

Халах үед ханасан уусмалыг давсны талстууд тунадасжуулахгүйн тулд сайтар хөргөж байвал хэт ханасан уусмал үүснэ. Өгөгдсөн температурт ханасан уусмалаас илүү ууссан бодис агуулсан уусмалыг хэт ханасан уусмал гэнэ. Хэт ханасан уусмал нь тогтворгүй бөгөөд нөхцөл байдал өөрчлөгдөхөд (уусмалд талсжих үрийг сэгсрэх эсвэл оруулах үед) тунадас үүсэж, ханасан уусмал үлддэг.

Хатуу бодисоос ялгаатай нь хийн усанд уусах чадвар нь температур нэмэгдэх тусам буурдаг бөгөөд энэ нь ууссан бодис ба уусгагчийн молекулуудын хоорондын холбоо эмзэг байдагтай холбоотой юм. Шингэн дэх хийн уусах чадварыг тодорхойлсон өөр нэг чухал зүй тогтол бол Генригийн хууль юм: Хийн уусах чадвар нь шингэн дээрх даралттай шууд пропорциональ байна.