მთავარი

საღებავი

ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები ჯგუფში და პერიოდში. ჯგუფში და პერიოდებში ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა მცირდება რიგით

ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები ჯგუფში და პერიოდში. ჯგუფში და პერიოდებში ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა მცირდება რიგით

პერიოდული ცხრილი ქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია ცხრილის სახით, რომელშიც აშკარად ჩანს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულება მუხტზე. ატომის ბირთვი. ეს სისტემა არის გრაფიკული ჩვენება პერიოდული კანონიდააარსა რუსი ქიმიკოსი დ.ი. მენდელეევი 1869 წელს. მის მიერ შეიქმნა 1869-1871 წლებში. ცხრილი შედგება სვეტებისგან (ჯგუფები) და რიგებისაგან (პერიოდები). ჯგუფები განსაზღვრავენ ელემენტების ძირითად ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებს მათი გარე ელექტრონული გარსების იდენტურ ელექტრონულ კონფიგურაციებთან დაკავშირებით. პერიოდებში ქიმიური ელემენტები ასევე განლაგებულია გარკვეული თანმიმდევრობით: იზრდება ბირთვის მუხტი, ხოლო გარე ელექტრონული გარსი ივსება ელექტრონებით. მიუხედავად იმისა, რომ ჯგუფები ხასიათდებიან უფრო მნიშვნელოვანი ტენდენციებითა და შაბლონებით, არის სფეროები, სადაც ჰორიზონტალური მიმართულება უფრო მნიშვნელოვანი და საჩვენებელია, ვიდრე ვერტიკალური. ეს ეხება ლანთანიდების და აქტინიდების ბლოკს.

ელექტრონეგატიურობის ცნება

ელექტრონეგატიურობა არის ატომის ფუნდამენტური ქიმიური თვისება. ეს ტერმინი ეხება მოლეკულაში ატომების შედარებით უნარს, მიიზიდონ საერთო ელექტრონული წყვილი. ელექტრონეგატიურობა განსაზღვრავს ქიმიური ბმის ტიპსა და თვისებებს და, შესაბამისად, გავლენას ახდენს ატომებს შორის ურთიერთქმედების ბუნებაზე. ქიმიური რეაქციები. ელექტრონეგატიურობის უმაღლესი ხარისხი არის ჰალოგენებისა და ძლიერი ჟანგვის აგენტებისთვის (F, O, N, Cl), ხოლო ყველაზე დაბალი არის აქტიური ლითონებისთვის (I ჯგუფი). თანამედროვე კონცეფციაშემოიღო ამერიკელმა ქიმიკოსმა ლ.პაულინგმა. ელექტრონეგატიურობის თეორიული განმარტება შემოგვთავაზა ამერიკელმა ფიზიკოსმა რ.მალიკენმა.

მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ, ხოლო ჯგუფებში - ქვემოდან ზევით. ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია:

ატომური რადიუსი;
ელექტრონებისა და ელექტრონული გარსების რაოდენობა;
იონიზაციის ენერგია.

ამრიგად, მარცხნიდან მარჯვნივ მიმართულებით, ატომების რადიუსი ჩვეულებრივ მცირდება იმის გამო, რომ ყოველი მომდევნო ელემენტი ზრდის დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობას, ამიტომ ელექტრონები უფრო ძლიერად და უფრო ახლოს იზიდავენ ბირთვს. ეს იწვევს იონიზაციის ენერგიის ზრდას, რადგან ატომში ძლიერი ბმა მოითხოვს მეტ ენერგიას ელექტრონის მოსაშორებლად. შესაბამისად იზრდება ელექტრონეგატიურობაც.

მარტივი ნივთიერებების აქტივობის გარკვევა შეგიძლიათ ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცხრილის გამოყენებით. აღინიშნება როგორც χ. წაიკითხეთ მეტი საქმიანობის კონცეფციის შესახებ ჩვენს სტატიაში.

რა არის ელექტრონეგატიურობა

ქიმიური ელემენტის ატომის თვისებას სხვა ატომებიდან ელექტრონების მიზიდვა ეწოდება ელექტრონეგატიურობას. კონცეფცია პირველად შემოიღო ლინუს პაულინგმა მეოცე საუკუნის პირველ ნახევარში.

ყველა აქტიური მარტივი ნივთიერებებიფიზიკური და ქიმიური თვისებების მიხედვით შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად:

ლითონები;
არალითონები.

ყველა ლითონი შემცირების აგენტია. რეაქციებში ისინი ჩუქნიან ელექტრონებს და აქვთ დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა. არამეტალებს შეუძლიათ გამოავლინონ აღმდგენი და დაჟანგვის თვისებები მათი ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობიდან გამომდინარე. რაც უფრო მაღალია ელექტრონეგატიურობა, მით უფრო ძლიერია ჟანგვის თვისებები.

ბრინჯი. 1. ჟანგვის და შემცირების აგენტის მოქმედება რეაქციებში.

პაულინგმა შექმნა ელექტრონეგატიურობის მასშტაბი. პაულინგის სკალის მიხედვით, ფტორს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობა (4), ხოლო ფრანციუმს ყველაზე ნაკლები (0,7). ეს ნიშნავს, რომ ფტორი არის ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი და შეუძლია ელექტრონების მოზიდვა ელემენტების უმეტესობისგან. პირიქით, ფრანციუმი, ისევე როგორც სხვა ლითონები, არის შემცირების აგენტი. იგი მიდრეკილია ელექტრონების მიღების ნაცვლად.

ელექტრონეგატიურობა არის ერთ-ერთი მთავარი ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს ატომებს შორის წარმოქმნილი ქიმიური ბმის ტიპსა და თვისებებს.

როგორ განვსაზღვროთ

ელემენტების თვისებები ელექტრონების მიზიდვისა და დათმობისთვის შეიძლება განისაზღვროს ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობის სერიით. სკალის მიხედვით, ორზე მეტი მნიშვნელობის ელემენტები ჟანგვის აგენტებია და ავლენენ ტიპიური არალითონის თვისებებს.

*ნივთის ნომერი*	*ელემენტი*	*სიმბოლო*	*ელექტრონეგატიურობა*







	სტრონციუმი




	იტერბიუმი

	პრასეოდიმი
	პრომეთე
	ამერიციუმი


	გადოლინიუმი
	დისპროზიუმი





	პლუტონიუმი


	კალიფორნიუმი
	აინშტაინი

	მენდელევიუმი


	ცირკონიუმი
	ნეპტუნიუმი



	პროტაქტინიუმი

	მანგანუმი
	ბერილიუმი

	ალუმინის













	ტექნეტიუმი








	მოლიბდენი







	პალადიუმი



	ვოლფრამი









	ჟანგბადი

ორი ან ნაკლები ელექტრონეგატიურობის მქონე ნივთიერებები შემცირების აგენტებია და ავლენენ მეტალის თვისებებს. გარდამავალი ლითონები, რომლებსაც აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა და მიეკუთვნებიან პერიოდული ცხრილის მეორად ქვეჯგუფებს, აქვთ ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები 1,5-2 დიაპაზონში. ერთზე ტოლი ან ნაკლები ელექტრონეგატიურობის მქონე ელემენტებს აქვთ გამოხატული შემცირების თვისებები. ეს არის ტიპიური ლითონები.

ელექტროუარყოფითობის სერიაში მეტალის და აღმდგენი თვისებები იზრდება მარჯვნიდან მარცხნივ, ხოლო ჟანგვის და არამეტალური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

ბრინჯი. 2. ელექტრონეგატიურობის სერია.

პაულინგის მასშტაბის გარდა, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით შეგიძლიათ გაიგოთ, რამდენად გამოხატულია ელემენტის ჟანგვის ან შემცირების თვისებები. ელექტრონეგატიურობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდებში ატომური რიცხვის გაზრდით. ჯგუფებში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა მცირდება ზემოდან ქვემოდან.

ბრინჯი. 3. პერიოდული ცხრილი.

რა ვისწავლეთ?

ელექტრონეგატიურობა აჩვენებს ელემენტის უნარს, მისცეს ან მიიღოს ელექტრონები. ეს მახასიათებელი გვეხმარება იმის გაგებაში, თუ რამდენად გამოხატულია ჟანგვის აგენტის (არალითონის) ან შემცირების აგენტის (ლითონის) თვისებები კონკრეტულ ელემენტში. მოხერხებულობისთვის პაულინგმა შეიმუშავა ელექტრონეგატიურობის მასშტაბი. მასშტაბის მიხედვით, ფტორს აქვს მაქსიმალური ჟანგვის თვისებები, ხოლო ფრანციუმს აქვს მინიმალური. პერიოდულ სისტემაში ლითონების თვისებები იზრდება მარჯვნიდან მარცხნივ და ზემოდან ქვემოდან.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

საშუალო რეიტინგი: 4.6. სულ მიღებული შეფასებები: 117.

ამ გაკვეთილზე თქვენ გაეცნობით ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილების შაბლონებს ჯგუფში და პერიოდში. აქ ნახავთ რაზეა დამოკიდებული ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა. მეორე პერიოდის ელემენტების მაგალითის გამოყენებით, შეისწავლეთ ელემენტის ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები.

თემა: ქიმიური ბმა. ელექტროლიტური დისოციაცია

გაკვეთილი: ჯგუფსა და პერიოდში ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები

1. პერიოდში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები

პერიოდის განმავლობაში შედარებით ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები

მოდით განვიხილოთ, მეორე პერიოდის ელემენტების მაგალითის გამოყენებით, მათი შედარებითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები. ნახ.1.

ბრინჯი. 1. მე-2 პერიოდის ელემენტების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები

ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია ბირთვის მუხტზე და ატომის რადიუსზე. მეორე პერიოდი შეიცავს ელემენტებს: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. ლითიუმიდან ფტორამდე იზრდება ბირთვული მუხტი და გარე ელექტრონების რაოდენობა. ელექტრონული ფენების რაოდენობა უცვლელი რჩება. ეს ნიშნავს, რომ გარეგანი ელექტრონების მიზიდულობის ძალა ბირთვში გაიზრდება და ატომი შემცირდება. ატომური რადიუსი ლითიუმიდან ფტორამდე შემცირდება. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი, მით უფრო ძლიერდება გარე ელექტრონები ბირთვისკენ, რაც ნიშნავს, რომ უფრო დიდია ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა.

ბირთვული მუხტის გაზრდის პერიოდში, ატომის რადიუსი მცირდება და შედარებით ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა იზრდება.

ბრინჯი. 2. VII-A ჯგუფის ელემენტების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები.

2. ჯგუფში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები

ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილებების ნიმუშები ძირითად ქვეჯგუფებში

განვიხილოთ ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების ცვლილების ნიმუშები მთავარ ქვეჯგუფებში VII-A ჯგუფის ელემენტების მაგალითის გამოყენებით. ნახ.2. მეშვიდე ჯგუფში მთავარი ქვეჯგუფი შეიცავს ჰალოგენებს: F, Cl, Br, I, At. გარე ელექტრონულ შრეზე ამ ელემენტებს აქვთ ელექტრონების ერთნაირი რაოდენობა - 7. ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად პერიოდიდან პერიოდზე გადასვლისას იზრდება ელექტრონული ფენების რაოდენობა და შესაბამისად იზრდება ატომის რადიუსი. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი, მით მეტია ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა.

მთავარ ქვეჯგუფში ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად იზრდება ატომის რადიუსი და მცირდება ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა.

ვინაიდან ქიმიური ელემენტი ფტორი მდებარეობს D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში, მისი შედარებითი ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა იქნება მაქსიმალური და რიცხობრივად 4-ის ტოლი.

დასკვნა:ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა იზრდება ატომური რადიუსის შემცირებით.

ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდის პერიოდებში, ელექტრონეგატიურობა იზრდება.

ძირითად ქვეჯგუფებში ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად მცირდება ქიმიური ელემენტის შედარებითი ელექტრონეგატიურობა. ყველაზე ელექტროუარყოფითი ქიმიური ელემენტია ფტორი, რადგან ის მდებარეობს D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში.

გაკვეთილის შეჯამება

ამ გაკვეთილზე თქვენ შეიტყვეთ ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების შესახებ ჯგუფსა და პერიოდში. მასზე თქვენ შეხედეთ რაზეა დამოკიდებული ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა. მაგალითად, მეორე პერიოდის ელემენტების გამოყენებით, ჩვენ შევისწავლეთ ელემენტის ელექტრონეგატიურობის ცვლილებების ნიმუშები.

1. Rudzitis G. E. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო დონე/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

2. Popel P. P. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის / პ. P. Popel, L. S. Krivlya. - კ.: IC “აკადემია”, 2008.-240 გვ.: ილ.

3. Gabrielyan O. S. ქიმია. მე-9 კლასი. სახელმძღვანელო. გამომცემელი: Bustard: 2001 წ. 224 წ.

1. ქიმიპორტი. ru.

1. Nos 1,2,5 (გვ. 145) Rudzitis G. E. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

2. მოიყვანეთ ნივთიერებების მაგალითები კოვალენტური არაპოლარული და იონური ბმა. რა მნიშვნელობა აქვს ელექტრონეგატიურობას ასეთი ნაერთების წარმოქმნაში?

3. დაალაგეთ მთავარი ქვეჯგუფის მეორე ჯგუფის ელემენტები ელექტროუარყოფითობის გაზრდის მიხედვით.

თემა: ქიმიური ბმა. ელექტროლიტური დისოციაცია

ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია ბირთვის მუხტზე და ატომის რადიუსზე. მეორეში პერიოდიარის ელემენტები: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. ლითიუმიდან ფტორამდე იზრდება ბირთვული მუხტი და გარე ელექტრონების რაოდენობა. ელექტრონულთა რაოდენობა ფენები უცვლელი რჩება.ეს ნიშნავს, რომ გარეგანი ელექტრონების მიზიდულობის ძალა ბირთვში გაიზრდება და ატომი თითქოს შემცირდება. ატომური რადიუსი ლითიუმიდან ფტორამდე შემცირდება. რაც უფრო მცირეა ატომის რადიუსი, მით უფრო ძლიერდება გარე ელექტრონები ბირთვისკენ, რაც ნიშნავს, რომ უფრო დიდია ფარდობითი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა.

ვინაიდან ქიმიური ელემენტი ფტორი მდებარეობს მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში, მისი ფარდობითი ელექტროუარყოფითი მნიშვნელობა იქნება მაქსიმალური და რიცხობრივად ტოლი 4-ის.

დასკვნა:ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა იზრდება ატომური რადიუსის შემცირებით.

ატომის ბირთვის მუხტის გაზრდის პერიოდებში, ელექტრონეგატიურობა იზრდება.

ძირითად ქვეჯგუფებში ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად მცირდება ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა. ყველაზე ელექტროუარყოფითი ქიმიური ელემენტია ფტორი, რადგან ის მდებარეობს მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა კუთხეში.

გაკვეთილის შეჯამება

1. რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / G. E. Rudzitis, F.G. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

2. Popel P.P ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისათვის / პ.პ. პოპელი, L.S. Krivlya. -კ.: IC “აკადემია”, 2008.-240გვ.: ილ.

3. გაბრიელიანი ო.ს. ქიმია. მე-9 კლასი. სახელმძღვანელო. გამომცემელი: Bustard: 2001 წ. 224 წ.

1. No 1,2,5 (გვ. 145) რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / G. E. Rudzitis, F.G. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

როდესაც ელემენტები ურთიერთქმედებენ, ელექტრონული წყვილები წარმოიქმნება ელექტრონების მიღებით ან დონაციის გზით. ატომის ელექტრონების გაყვანის უნარს ლინუს პაულინგმა უწოდა ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა. პაულინგმა შეადგინა ელექტრონეგატიურობის სკალა ელემენტებისთვის 0,7-დან 4-მდე.

რა არის ელექტრონეგატიურობა?

ელექტრონეგატიურობა (EO) არის ელემენტის რაოდენობრივი მახასიათებელი, რომელიც აჩვენებს ძალას, რომლითაც ელექტრონები იზიდავს ატომის ბირთვს. EO ასევე ახასიათებს ვალენტური ელექტრონების შენარჩუნების უნარს გარე ენერგიის დონეზე.

ბრინჯი. 1. ატომის აგებულება.

ელექტრონების მიცემის ან მიღების უნარი განსაზღვრავს ელემენტები ლითონია თუ არამეტალები. ელემენტებს, რომლებიც ადვილად თმობენ ელექტრონებს, აქვთ გამოხატული მეტალის თვისებები. ელემენტები, რომლებიც იღებენ ელექტრონებს, ავლენენ არამეტალურ თვისებებს.

ელექტრონეგატიურობა ჩნდება ქიმიურ ნაერთებში და აჩვენებს ელექტრონების გადაადგილებას ერთ-ერთი ელემენტისკენ.

პერიოდულ სისტემაში ელექტრონეგატიურობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ და მცირდება ზემოდან ქვევით.

როგორ განვსაზღვროთ

თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ მნიშვნელობა ქიმიური ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცხრილის ან პაულინგის სკალის გამოყენებით. ლითიუმის ელექტრონეგატიურობა აღებულია როგორც ერთი.

ჟანგვის აგენტებსა და ჰალოგენებს აქვთ ყველაზე მაღალი EO. მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა ორზე მეტია. რეკორდსმენია ფტორი 4 ელექტრონეგატიურობით.

ბრინჯი. 2. ელექტრონეგატიურობის ცხრილი.

პერიოდული ცხრილის პირველი ჯგუფის ლითონებს აქვთ ყველაზე დაბალი EO (ორზე ნაკლები). აქტიურ ლითონებად ითვლება ნატრიუმი, ლითიუმი, კალიუმი, რადგან მათთვის უფრო ადვილია ერთი ვალენტური ელექტრონის დათმობა, ვიდრე დაკარგული ელექტრონების მიღება.

ზოგიერთი ელემენტი შუალედურ პოზიციას იკავებს. მათი ელექტრონეგატიურობა უახლოვდება ორს. ასეთი ელემენტები (Si, B, As, Ge, Te) ავლენენ მეტალურ და არამეტალურ თვისებებს.

EO-ების შედარების გასაადვილებლად გამოიყენება ელემენტების ელექტრონეგატიურობის სერია. მარცხნივ ლითონებია, მარჯვნივ კი არამეტალები. რაც უფრო ახლოს არის კიდეებთან, მით უფრო აქტიურია ელემენტი. ყველაზე ძლიერი შემამცირებელი აგენტი, რომელიც ადვილად აძლევს ელექტრონებს და აქვს ყველაზე დაბალი ელექტრონეგატიურობა, არის ცეზიუმი. აქტიური ჟანგვის აგენტი, რომელსაც შეუძლია ელექტრონების მოზიდვა, არის ფტორი.

ბრინჯი. 3. ელექტრონეგატიურობის სერია.

არამეტალურ ნაერთებში უფრო მაღალი EO ელემენტები იზიდავს ელექტრონებს. ჟანგბადი, 3,5 ელექტროუარყოფითობით, იზიდავს ნახშირბადის და გოგირდის ატომებს ელექტროუარყოფითობით 2,5.

რა ვისწავლეთ?

ელექტრონეგატიურობა გვიჩვენებს ატომის ბირთვის შენარჩუნების ხარისხს ვალენტურ ელექტრონებს. EO მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ელემენტებს შეუძლიათ ელექტრონების შემოწირულობა ან მიღება. უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის ელემენტები ამოიღებენ ელექტრონებს და ავლენენ არამეტალურ თვისებებს. ელემენტებს, რომელთა ატომები ადვილად თმობენ ელექტრონებს, აქვთ მეტალის თვისებები. ზოგიერთ ელემენტს აქვს პირობითად ნეიტრალური EO (დაახლოებით ორი) და შეუძლია გამოავლინოს მეტალის და არამეტალის თვისებები. პერიოდულ სისტემაში EO-ს ხარისხი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ და ქვემოდან ზევით.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

საშუალო რეიტინგი: 4.7. სულ მიღებული შეფასებები: 64.

სექციები