ჟანგვის ხარისხი არის ჩვეულებრივი მნიშვნელობა, რომელიც გამოიყენება რედოქს რეაქციების ჩასაწერად. ჟანგვის ცხრილი გამოიყენება ჟანგვის ხარისხის დასადგენად ქიმიური ელემენტები.

მნიშვნელობა

ძირითადი ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ეფუძნება მათ ელექტროუარყოფითობას. მნიშვნელობა უდრის ნაერთებში გადაადგილებული ელექტრონების რაოდენობას.

ჟანგვის მდგომარეობა დადებითად ითვლება, თუ ელექტრონები გადაადგილდებიან ატომიდან, ე.ი. ელემენტი აძლევს ელექტრონებს ნაერთში და არის შემცირების აგენტი. ეს ელემენტები მოიცავს ლითონებს, მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია.

როდესაც ელექტრონი გადაადგილებულია ატომისკენ, მნიშვნელობა ითვლება უარყოფითად და ელემენტი განიხილება ჟანგვის აგენტად. ატომი იღებს ელექტრონებს გარე ენერგიის დონის დასრულებამდე. არამეტალების უმეტესობა ჟანგვის აგენტია.

მარტივ ნივთიერებებს, რომლებიც არ რეაგირებენ, ყოველთვის აქვთ ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა.

ბრინჯი. 1. ჟანგვის მდგომარეობების ცხრილი.

ნაერთში, დაბალი ელექტრონეგატიურობის მქონე არამეტალის ატომს აქვს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა.

განმარტება

თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ მაქსიმალური და მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (რამდენი ელექტრონის მიცემა და მიღება შეუძლია ატომს) პერიოდული ცხრილის გამოყენებით.

მაქსიმალური ხარისხი უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ან ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას. მინიმალური მნიშვნელობა განისაზღვრება ფორმულით:

ნომერი (ჯგუფები) – 8.

ბრინჯი. 2. პერიოდული ცხრილი.

ნახშირბადი მეოთხე ჯგუფშია, შესაბამისად მისი უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +4, ხოლო ყველაზე დაბალი -4. გოგირდის მაქსიმალური დაჟანგვის ხარისხი არის +6, მინიმალური -2. არამეტალების უმეტესობას ყოველთვის აქვს ცვლადი - დადებითი და უარყოფითი - დაჟანგვის მდგომარეობა. გამონაკლისი არის ფტორი. მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის -1.

უნდა გვახსოვდეს, რომ ეს წესი არ ვრცელდება I და II ჯგუფების ტუტე და ტუტე მიწის ლითონებზე, შესაბამისად. ამ ლითონებს აქვთ მუდმივი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა - ლითიუმი Li +1, ნატრიუმი Na +1, კალიუმი K +1, ბერილიუმი Be +2, მაგნიუმი Mg +2, კალციუმი Ca +2, სტრონციუმი Sr +2, ბარიუმი Ba +2. სხვა ლითონებმა შეიძლება გამოავლინონ ჟანგვის სხვადასხვა ხარისხი. გამონაკლისი არის ალუმინი. III ჯგუფში ყოფნის მიუხედავად, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის +3-ია.

ბრინჯი. 3. ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები.

VIII ჯგუფიდან მხოლოდ რუთენიუმს და ოსმიუმს შეუძლიათ აჩვენონ უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა +8. ოქრო და სპილენძი, რომლებიც განლაგებულია I ჯგუფში, ავლენენ ჟანგვის მდგომარეობას შესაბამისად +3 და +2.

ჩანაწერი

ჟანგვის მდგომარეობის სწორად ჩასაწერად, უნდა გახსოვდეთ რამდენიმე წესი:

• ინერტული აირები არ რეაგირებენ, ამიტომ მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია;
• ნაერთებში, ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა დამოკიდებულია ცვლად ვალენტობაზე და სხვა ელემენტებთან ურთიერთქმედებაზე;
• ლითონებთან ნაერთებში წყალბადი ავლენს უარყოფით ჟანგვის მდგომარეობას - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• ჟანგბადს ყოველთვის აქვს -2 დაჟანგვის მდგომარეობა, გარდა ჟანგბადის ფტორისა და პეროქსიდის - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

რა ვისწავლეთ?

ჟანგვის მდგომარეობა არის პირობითი მნიშვნელობა, რომელიც გვიჩვენებს, თუ რამდენ ელექტრონს აქვს მიღებული ან დათმო ნაერთის ელემენტის ატომმა. მნიშვნელობა დამოკიდებულია ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე. ნაერთებში ლითონებს ყოველთვის აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, ე.ი. არის შემცირების აგენტები. ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონებისთვის, ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის იგივეა. არამეტალები, გარდა ფტორისა, შეუძლიათ მიიღონ დადებითი და უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

საშუალო რეიტინგი: 4.5. სულ მიღებული შეფასებები: 219.

კითხვა No5. "ნაერთებში აზოტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა უფრო მაღალია, ვიდრე ნახშირბადის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, ვინაიდან..."

აზოტის ატომის გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს 5 ელექტრონს, ელექტრონული ფორმულააზოტის ატომის გარე შრე, უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +5.

ნახშირბადის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის 4 დაწყვილებული ელექტრონი აღგზნებულ მდგომარეობაში, ნახშირბადის ატომის გარე ფენის ელექტრონული ფორმულა, უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +4.

პასუხი: აზოტის ატომის გარე ელექტრონულ ფენას მეტი ელექტრონი აქვს ვიდრე ნახშირბადის ატომს.

კითხვა No6. 15% (მასით) ხსნარის რა მოცულობა (c = 1,10 გ/მლ) იქნება საჭირო 27 გ Al-ის სრულად დასაშლელად?

რეაქციის განტოლება:

წონა 1 ლიტრი 15%:

1000 H 1.10 = 1100გ;

1100 გ 15% ხსნარი შეიცავს:

27 გ ალ-ის გასახსნელად დაგჭირდებათ:

პასუხი: ა) 890 მლ.

კითხვა No7. „ნახშირწყალბადების დეჰიდროგენაციის რეაქცია ენდოთერმული პროცესია.

როგორ გადავიტანოთ რეაქციის წონასწორობა: C4H10 (გ) > C4H6 (გ) + 2H2 (გ) C4H6-ის წარმოქმნისკენ? (პასუხი მიეცით არჩეული მეთოდების შესაბამისი რიცხვების ჯამის სახით): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) ტემპერატურის გაზრდა;

ვინაიდან ბუტანის დეჰიდროგენაციის რეაქცია არის ენდოთერმული პროცესი, ეს ნიშნავს, რომ როდესაც სისტემა თბება (ტემპერატურის მატებასთან ერთად), წონასწორობა გადადის ენდოთერმული რეაქციისკენ, ბუტინის წარმოქმნისკენ (C 4 H 6).

50) შეამცირეთ წნევა;

აირისებრი ნივთიერებები მონაწილეობენ ბუტანის დეჰიდროგენაციის რეაქციაში. საწყისი ნივთიერებების მოლების საერთო რაოდენობა ნაკლებია მიღებული აირისებრი ნივთიერებების მოლების საერთო რაოდენობაზე, შესაბამისად, წნევის კლებასთან ერთად წონასწორობა გადადის უფრო დიდი მოცულობებისკენ.

თანამედროვე ფორმულირება პერიოდული კანონი 1869 წელს აღმოაჩინა დ.ი.

ელემენტების თვისებები პერიოდულად არის დამოკიდებული რიგით რიცხვზე.

ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსის შემადგენლობაში ცვლილებების პერიოდულად განმეორებითი ხასიათი ხსნის ელემენტების თვისებების პერიოდულ ცვლილებას პერიოდული სისტემის პერიოდებსა და ჯგუფებში გადაადგილებისას.

მივყვეთ, მაგალითად, IA – VIIA ჯგუფების ელემენტების უმაღლესი და ქვედა ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებას მეორე – მეოთხე პერიოდებში ცხრილის მიხედვით. 3.

პოზიტიურიყველა ელემენტი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას ფტორის გარდა. მათი მნიშვნელობები იზრდება ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად და ემთხვევა ელექტრონების რაოდენობას ბოლო ენერგიის დონეზე (ჟანგბადის გარდა). ამ ჟანგვის მდგომარეობებს უწოდებენ უმაღლესიჟანგვის მდგომარეობები. მაგალითად, ფოსფორის P-ის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +V.

უარყოფითიჟანგვის მდგომარეობას ავლენს ელემენტები, დაწყებული ნახშირბადით C, სილიციუმი Si და გერმანიუმ Ge. მათი მნიშვნელობები უდრის ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც აკლია რვამდე. ამ ჟანგვის მდგომარეობებს უწოდებენ დაქვეითებულიჟანგვის მდგომარეობები. მაგალითად, ფოსფორის ატომ P-ს ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე აკლია სამი ელექტრონი რვამდე, რაც ნიშნავს, რომ ფოსფორის P-ის ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა არის – III.

უფრო მაღალი და ქვედა ჟანგვის მდგომარეობების მნიშვნელობები მეორდება პერიოდულად, ემთხვევა ჯგუფებად; მაგალითად, IVA ჯგუფში ნახშირბადის C-ს, სილიციუმის Si-ს და გერმანიუმის Ge-ს აქვთ ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა +IV, ხოლო ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა - IV.

ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებების ეს პერიოდულობა აისახება ელემენტების ქიმიური ნაერთების შემადგენლობისა და თვისებების პერიოდულ ცვლილებებში.

IA-VIA ჯგუფების 1-6 პერიოდებში ელემენტების ელექტრონეგატიურობის პერიოდული ცვლილება ასევე შეიძლება გამოვლინდეს (ცხრილი 4).

პერიოდული ცხრილის თითოეულ პერიოდში ელემენტების ელექტრონეგატიურობა იზრდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად (მარცხნიდან მარჯვნივ).

თითოეულში ჯგუფიპერიოდულ სისტემაში ელექტრონეგატიურობა მცირდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად (ზემოდან ქვემოდან). ფტორს F აქვს ყველაზე მაღალი, ხოლო ცეზიუმ C-ს აქვს ყველაზე დაბალი ელექტრონეგატიურობა 1-6 პერიოდის ელემენტებს შორის.

ტიპიურ არამეტალებს აქვთ მაღალი ელექტროუარყოფითობა, ხოლო ტიპიურ ლითონებს აქვთ დაბალი ელექტროუარყოფითობა.

დავალებების მაგალითები A, B ნაწილებისთვის

1. მე-4 პერიოდში ელემენტების რაოდენობა უდრის

2. მე-3 პერიოდის ელემენტების მეტალის თვისებები Na-დან Cl-მდე

1) გაძლიერდი

2) დასუსტება

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

3. ჰალოგენების არამეტალური თვისებები ატომური რიცხვის გაზრდით

1) გაზრდა

2) შემცირება

3) რჩება უცვლელი

4) არ ვიცი

4. ელემენტების სერიაში Zn – Hg – Co – Cd ჯგუფში არ შედის ერთი ელემენტი

5. ელემენტების მეტალის თვისებები იზრდება რამდენიმე გზით

1) ინ – გა – ალ

2) K – Rb – სრ

3) Ge – Ga – ტლ

4) Li – Be – Mg

6. არალითონური თვისებები Al – Si – C – N ელემენტების სერიაში

1) გაზრდა

2) შემცირება

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

7. ელემენტების სერიაში O – S – Se – ატომის ის ზომები (რადიუსი).

1) შემცირება

2) გაზრდა

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

8. ელემენტების სერიაში P – Si – Al – Mg ატომის ზომები (რადიუსები) არის

1) შემცირება

2) გაზრდა

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

9. ფოსფორისთვის ელემენტი ნაკლებიელექტრონეგატიურობა არის

10. მოლეკულა, რომელშიც ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ფოსფორის ატომისკენ

11. უმაღლესიელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა გამოიხატება ოქსიდებისა და ფტორების ერთობლიობაში

1) ClO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. ყველაზე დაბალიელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა - მათ წყალბადის ნაერთებში და კომპლექტი ფტორებში

1) ClF 3, NH 3, NaH, OF 2

2) H 3 S +, NH +, SiH 4, H 2 Se

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13. ვალენტობა მრავალვალენტიანი ატომისთვის იგივეანაერთების სერიაში

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. მიუთითეთ შესაბამისობა ნივთიერების ან იონის ფორმულასა და მასში ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობას შორის

ვალენტობა არ ითვალისწინებს მოცემულის მიმდებარე ატომების ელექტრონეგატიურობას და არ აქვს ნიშანი. მაგრამ ნაერთში ელექტრონები, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ კავშირს, გადადიან ატომზე, რომელსაც აქვს უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობა და, შესაბამისად, ეს ატომი იძენს გარკვეულ მუხტს.

მოლეკულაში ატომის დასახასიათებლად დაინერგა ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია. ცალკეული ატომების დაჟანგვის მდგომარეობა, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, მიიღება, თუ ატომების მუხტები გადანაწილებულია ისე, რომ მათი ვალენტური ელექტრონები, როგორც ჩანს, მიეკუთვნება მათგან უფრო ელექტროუარყოფითს. წინააღმდეგ შემთხვევაში: ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა მოლეკულაში არის ელექტრული მუხტი, რომელიც შეიძლება წარმოიშვას ატომზე, თუ სხვადასხვა ელემენტების ორი ატომის საერთო ელექტრონული წყვილი მთლიანად გადაინაცვლებს უფრო ელექტროუარყოფით ატომზე. და ელექტრონული წყვილი, რომელიც მიეკუთვნება ერთი და იგივე ელემენტის ორ ატომს, გაიყოფა ნახევრად.

დაჟანგვის ხარისხი (ინგლისური ტერმინი oxidation number სიტყვასიტყვით ნიშნავს „დაჟანგვის რიცხვს“) გამოხატავს მოცემული ატომის ელექტრული მუხტის რაოდენობას და ეფუძნება ვარაუდს, რომ ელექტრონები თითოეულ ბმაში მოლეკულაში (ან იონში) მთლიანად ეკუთვნის უფრო ელექტროუარყოფითი ატომი. როგორც ტერმინის „ატომების ოქსიდაციური რიცხვის“ სინონიმი, გვხვდება სახელწოდება „ელექტროქიმიური ვალენტობა“. ამრიგად, ნაერთებში ატომების ჟანგვის მდგომარეობა ეხება ელემენტის იონის მუხტს, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულა შედგება მხოლოდ იონებისგან.

ნაერთებში ჟანგბადი ავლენს ძირითადად -2 ჟანგვის მდგომარეობას (პეროქსიდებში ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა +2 და -1). წყალბადს აქვს +1 დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგრამ ის ასევე გვხვდება -1-ში (ლითონის ჰიდრიდებში).

იმის გათვალისწინებით, რომ მოლეკულები ელექტრონულად ნეიტრალურია, ადვილია მათში არსებული ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის დადგენა. ასე რომ, მაგალითად, გოგირდის ნაერთებში და ჟანგვის მდგომარეობებში არის -2, +4 და +6, შესაბამისად, მანგანუმს აქვს ჟანგვის მდგომარეობები +7, +6, +4 და +2. ქლორი მარტივი ნივთიერების სახით და სხვა ელემენტებთან ერთად ავლენს შემდეგ ჟანგვის მდგომარეობებს, შესაბამისად: 0, -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7.

თუ მოლეკულა წარმოიქმნება კოვალენტური კავშირით, მაგალითად, უფრო ელექტროუარყოფითი ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა აღინიშნება მინუს ნიშნით, ხოლო ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ატომის პლიუსის ნიშნით.

ასე რომ, გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +4, ხოლო ჟანგბადი არის -2.

ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა თავისუფალ მდგომარეობაში, ანუ მარტივი ნივთიერებების სახით, ნულია, მაგალითად. ნაერთებში და ჟანგვის მდგომარეობა არის შესაბამისად +5, +6. ამონიუმის იონში აზოტის ატომის კოვალენტობაა 4, ხოლო დაჟანგვის მდგომარეობა 3.

რთული ნაერთებისთვის, ჩვეულებრივ, მითითებულია ცენტრალური იონის ჟანგვის მდგომარეობა. მაგალითად, რკინის დაჟანგვის მდგომარეობა არის +3, ნიკელის +2 და პლატინის +4.

ჟანგვის მდგომარეობა ასევე შეიძლება იყოს წილადი რიცხვი; ასე რომ, მაგალითად, თუ ჟანგბადში და ჟანგბადში უდრის -2 და -1, მაშინ in და არის შესაბამისად და .

ჟანგვის მდგომარეობა ხშირად არ უდრის მოცემული ელემენტის ვალენტობას. მაგალითად, სელენის დაჟანგვის მდგომარეობა მარტივი ნივთიერების სახით არის 0, ვალენტობა ძირითად მდგომარეობაში არის 2, ხოლო აღგზნებულ მდგომარეობაში შეიძლება იყოს 2, 4 და 6.

IN ორგანული ნაერთები- მეთანი, მეთილის სპირტი, ფორმალდეჰიდი, ჭიანჭველა მჟავა HCOOH, ისევე როგორც ნახშირორჟანგში, ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობებია შესაბამისად -4, -2, 0, +2, +4, ხოლო ნახშირბადის ვალენტობა ყველა ამ ნივთიერებაში. არის ოთხი.

ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია, თუმცა ფორმალური და ხშირად არ ახასიათებს ნაერთებში ატომების რეალურ მდგომარეობას, მიუხედავად ამისა, ძალიან სასარგებლო და მოსახერხებელია კლასიფიკაციაში. სხვადასხვა ნივთიერებებიდა რედოქს პროცესების განხილვისას. ნაერთში მოცემული ელემენტის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის გაცნობით, შესაძლებელია დადგინდეს, არის ეს ნაერთი აღმდგენი საშუალება თუ ჟანგვის აგენტი. ასე, მაგალითად, მეექვსე ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები - გოგირდი, სელენი და თელურიუმი მათი უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაში +6 ნაერთებში მხოლოდ ჟანგვის აგენტებია (და შედარებით ძლიერი).

+6 ჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ატომებისგან განსხვავებით, ელემენტების ატომები შუალედურ +4 მდგომარეობაში მყოფი ტიპის ნაერთებში, პირობებიდან გამომდინარე, შეიძლება იყოს როგორც აღმდგენი, ასევე ჟანგვის აგენტები, ხოლო ძირითადად შემცირების აგენტი.

გოგირდი, სელენი და თელურიუმი ნაერთებში ყველაზე დაბალ ჟანგვის მდგომარეობაშია -2 და ავლენენ მხოლოდ შემცირების თვისებებს. ამრიგად, ჩვენ ვხედავთ, რომ +6 დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ელემენტების განხილული ატომები ავლენენ მსგავს თვისებებს და მნიშვნელოვნად განსხვავდებიან ატომებისგან +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ან მით უმეტეს -2 გრადუსით. ეს ეხება D.I.-ის პერიოდული სისტემის სხვა ძირითად და მეორად ქვეჯგუფებს, რომლებშიც ელემენტები ავლენენ ჟანგვის სხვადასხვა ხარისხს.

ჟანგვის მდგომარეობის კონცეფცია განსაკუთრებით ნაყოფიერია რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენისას. მოლეკულაში ატომის დაჟანგვა ხასიათდება მისი დაჟანგვის მდგომარეობის ზრდით და, პირიქით, ატომის შემცირებას ახასიათებს მისი დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირება (იხ. დიაგრამა).

განმარტება

ჟანგვის მდგომარეობაარის ნაერთში ქიმიური ელემენტის ატომის მდგომარეობის რაოდენობრივი შეფასება მის ელექტრონეგატიურობაზე დაყრდნობით.

იგი იღებს როგორც დადებით, ასევე უარყოფით მნიშვნელობებს. ნაერთში ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის მითითებისთვის, თქვენ უნდა მოათავსოთ არაბული რიცხვი შესაბამისი ნიშნით ("+" ან "-") მისი სიმბოლოს ზემოთ.

უნდა გვახსოვდეს, რომ ჟანგვის მდგომარეობა არის მნიშვნელობა, რომელსაც არ აქვს ფიზიკური მნიშვნელობა, რადგან ის არ ასახავს ატომის რეალურ მუხტს. თუმცა, ეს კონცეფცია ძალიან ფართოდ გამოიყენება ქიმიაში.

ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცხრილი

მაქსიმალური დადებითი და მინიმალური უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს პერიოდული ცხრილის გამოყენებით D.I. მენდელეევი. ისინი უდრის ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს და განსხვავება "უმაღლესი" ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობასა და რიცხვს შორის, შესაბამისად.

თუ უფრო კონკრეტულად განვიხილავთ ქიმიურ ნაერთებს, მაშინ არაპოლარული ბმების მქონე ნივთიერებებში ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია (N 2, H 2, Cl 2).

ლითონების ჟანგვის მდგომარეობა ელემენტარულ მდგომარეობაში ნულია, რადგან მათში ელექტრონის სიმკვრივის განაწილება ერთგვაროვანია.

მარტივ იონურ ნაერთებში, მათში შემავალი ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ელექტრო მუხტის ტოლფასი, რადგან ამ ნაერთების წარმოქმნის დროს ხდება ელექტრონების თითქმის სრული გადასვლა ერთი ატომიდან მეორეზე: Na +1 I -1, Mg. +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4.

პოლარული კოვალენტური ბმების მქონე ნაერთებში ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას შედარებულია მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. მას შემდეგ, რაც განათლების პერიოდში ქიმიური ბმაელექტრონები გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომებში, შემდეგ ამ უკანასკნელებს აქვთ უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში.

არსებობს ელემენტები, რომლებიც ხასიათდება მხოლოდ ერთი დაჟანგვის მდგომარეობის სიდიდით (ფტორი, IA და IIA ჯგუფების ლითონები და სხვ.). ფტორს, ახასიათებს უმაღლესი ღირებულებაელექტროუარყოფითობა, ნაერთებში მას ყოველთვის აქვს მუდმივი უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა (-1).

ტუტე და დედამიწის ტუტე ელემენტებს, რომლებიც ხასიათდებიან შედარებით დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობით, ყოველთვის აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, შესაბამისად (+1) და (+2) ტოლი.

თუმცა არის ქიმიური ელემენტებიც, რომლებიც ხასიათდება რამდენიმე დაჟანგვის მდგომარეობით (გოგირდი - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) და სხვ.).

იმისათვის, რომ გაგიადვილოთ დამახსოვრება რამდენი და რა ჟანგვის მდგომარეობაა დამახასიათებელი კონკრეტული ქიმიური ელემენტისთვის, გამოიყენეთ ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცხრილები, რომლებიც ასე გამოიყურება:

სერიული ნომერი	რუსული / ინგლისური სახელი	ქიმიური სიმბოლო	ჟანგვის მდგომარეობა
	წყალბადი
	ჰელიუმი
	ლითიუმი
	ბერილიუმი
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	ნახშირბადი		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	აზოტი / აზოტი		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	ჟანგბადი		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	ფტორი
	ნატრიუმი/ნატრიუმი
	მაგნიუმი / მაგნიუმი
	ალუმინის
	სილიკონი		(-4), 0, (+2), (+4)
	ფოსფორი / ფოსფორი		(-3), 0, (+3), (+5)
	გოგირდის/გოგირდის		(-2), 0, (+4), (+6)
	ქლორი		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), იშვიათად (+2) და (+4)
	არგონი / არგონი
	კალიუმი/კალიუმი
	კალციუმი
	სკანდიუმი / სკანდიუმი
	ტიტანის		(+2), (+3), (+4)
	ვანადიუმი		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chrome / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	მანგანუმი / მანგანუმი		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	რკინა		(+2), (+3), იშვიათი (+4) და (+6)
	კობალტი		(+2), (+3), იშვიათად (+4)
	ნიკელი		(+2), იშვიათი (+1), (+3) და (+4)
	სპილენძი		+1, +2, იშვიათი (+3)
	გალიუმი		(+3), იშვიათი (+2)
	გერმანიუმი / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	დარიშხანი/დარიშხანი		(-3), (+3), (+5), იშვიათად (+2)
	სელენი		(-2), (+4), (+6), იშვიათად (+2)
	ბრომი		(-1), (+1), (+5), იშვიათად (+3), (+4)
	კრიპტონი / კრიპტონი
	რუბიდიუმი / რუბიდიუმი
	სტრონციუმი / სტრონციუმი
	იტრიუმი / იტრიუმი
	ცირკონიუმი / ცირკონიუმი		(+4), იშვიათი (+2) და (+3)
	ნიობიუმი / ნიობიუმი		(+3), (+5), იშვიათი (+2) და (+4)
	მოლიბდენი		(+3), (+6), იშვიათი (+2), (+3) და (+5)
	ტექნეტიუმი / Technetium
	რუთენიუმი / რუთენიუმი		(+3), (+4), (+8), იშვიათი (+2), (+6) და (+7)
	როდიუმი		(+4), იშვიათი (+2), (+3) და (+6)
	პალადიუმი		(+2), (+4), იშვიათად (+6)
	ვერცხლი		(+1), იშვიათი (+2) და (+3)
	კადმიუმი		(+2), იშვიათი (+1)
	ინდიუმი		(+3), იშვიათი (+1) და (+2)
	Tin/Tin		(+2), (+4)
	ანტიმონი / ანტიმონი		(-3), (+3), (+5), იშვიათად (+4)
	Tellurium / Tellurium		(-2), (+4), (+6), იშვიათად (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), იშვიათად (+3), (+4)
	ქსენონი / ქსენონი
	ცეზიუმი
	ბარიუმი / ბარიუმი
	ლანთანუმი / Lanthanum
	ცერიუმი		(+3), (+4)
	პრასეოდიმი / Praseodymium
	ნეოდიმი / ნეოდიმი		(+3), (+4)
	პრომეთიუმი / პრომეთიუმი
	სამარიუმი / Samarium		(+3), იშვიათი (+2)
	ევროპიუმი		(+3), იშვიათი (+2)
	გადოლინიუმი / Gadolinium
	ტერბიუმი / ტერბიუმი		(+3), (+4)
	დისპროსიუმი / Dysprosium
	ჰოლმიუმი
	ერბიუმი
	თულიუმი		(+3), იშვიათი (+2)
	იტერბიუმი / იტერბიუმი		(+3), იშვიათი (+2)
	ლუტეტიუმი / ლუტეტიუმი
	ჰაფნიუმი / Hafnium
	ტანტალი / ტანტალი		(+5), იშვიათი (+3), (+4)
	ვოლფრამი/ვოლფრამი		(+6), იშვიათი (+2), (+3), (+4) და (+5)
	რენიუმი / რენიუმი		(+2), (+4), (+6), (+7), იშვიათი (-1), (+1), (+3), (+5)
	ოსმიუმი / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), იშვიათი (+2)
	ირიდიუმი / ირიდიუმი		(+3), (+4), (+6), იშვიათად (+1) და (+2)
	პლატინა		(+2), (+4), (+6), იშვიათი (+1) და (+3)
	ოქრო		(+1), (+3), იშვიათად (+2)
	მერკური		(+1), (+2)
	ტალიუმი / ტალიუმი		(+1), (+3), იშვიათად (+2)
	ტყვია/წამყვანი		(+2), (+4)
	ბისმუტი		(+3), იშვიათი (+3), (+2), (+4) და (+5)
	პოლონიუმი		(+2), (+4), იშვიათად (-2) და (+6)
	ასტატინი
	რადონი / რადონი
	ფრანციუმი
	რადიუმი
	აქტინიუმი
	თორიუმი
	პროაქტინიუმი / პროტაქტინიუმი
	ურანი / ურანი		(+3), (+4), (+6), იშვიათი (+2) და (+5)

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

უპასუხე ჩვენ მონაცვლეობით განვსაზღვრავთ ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობას ტრანსფორმაციის თითოეულ შემოთავაზებულ სქემაში და შემდეგ ავირჩევთ სწორ პასუხს.

• ფოსფორის დაჟანგვის მდგომარეობა ფოსფინში არის (-3), ხოლო ში ფოსფორის მჟავა- (+5). ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: +3 → +5, ე.ი. პირველი პასუხის ვარიანტი.
• ქიმიური ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა მარტივი საკითხინულის ტოლი. ფოსფორის დაჟანგვის ხარისხი P 2 O 5 შემადგენლობის ოქსიდში არის (+5). ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: 0 → +5, ე.ი. პასუხის მესამე ვარიანტი.
• ფოსფორის დაჟანგვის ხარისხი მჟავე შემადგენლობაში HPO 3 არის (+5), ხოლო H 3 PO 2 არის (+1). ფოსფორის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება: +5 → +1, ე.ი. პასუხის მეხუთე ვარიანტი.

მაგალითი 2

ვარჯიში	ნაერთში ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა (-3) არის: ა) CH 3 Cl; ბ) C 2 H 2; გ) HCOH; დ) C 2 H 6.
გამოსავალი	დასმულ კითხვაზე სწორი პასუხის გასაცემად ჩვენ მონაცვლეობით განვსაზღვრავთ ნახშირბადის დაჟანგვის ხარისხს თითოეულ შემოთავაზებულ ნაერთში. ა) წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის (+1), ხოლო ქლორის არის (-1). ავიღოთ ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობა, როგორც "x": x + 3×1 + (-1) =0; პასუხი არასწორია. ბ) წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობაა (+1). ავიღოთ ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობა, როგორც "y": 2×y + 2×1 = 0; პასუხი არასწორია. გ) წყალბადის დაჟანგვის მდგომარეობაა (+1), ხოლო ჟანგბადის არის (-2). ავიღოთ ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა როგორც "z": 1 + z + (-2) +1 = 0: პასუხი არასწორია. დ) წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობაა (+1). ავიღოთ ნახშირბადის ჟანგვის მდგომარეობა, როგორც "a": 2×a + 6×1 = 0; სწორი პასუხი.
უპასუხე	ვარიანტი (დ)