დაშლა არის ნივთიერებების წყალში ხსნადობა. წყალხსნარები

13.1. ნივთიერებების ხსნადობა წყალში

ხსნარი არის ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი ნივთიერებისაგან, რომლის შინაარსი შეიძლება შეიცვალოს გარკვეული საზღვრებში ჰომოგენურობის დარღვევის გარეშე.

წყლისგადაწყვეტილებები შედგება წყალი(გამხსნელი) და ხსნადი.ნივთიერებების მდგომარეობა წყალხსნარში, საჭიროების შემთხვევაში, მითითებულია სუბსკრიპტით (p), მაგალითად, KNO 3 ხსნარში - KNO 3 (p).

ხსნარებს, რომლებიც შეიცავს მცირე რაოდენობით ხსნარს, ხშირად უწოდებენ განზავებულიდა ხსნარი მაღალი შემცველობით - კონცენტრირებული.ხსნარს, რომელშიც შესაძლებელია ნივთიერების შემდგომი დაშლა, ეწოდება უჯერიდა ხსნარი, რომელშიც ნივთიერება წყვეტს ხსნას მოცემულ პირობებში არის გაჯერებული.ეს უკანასკნელი ხსნარი ყოველთვის კონტაქტშია (ჰეტეროგენულ წონასწორობაში) უხსნად ნივთიერებასთან (ერთი ან მეტი კრისტალი).

ვ განსაკუთრებული პირობებიმაგალითად, ცხელი უჯერი ხსნარის ფრთხილად (მორევის გარეშე) გაგრილებით მყარიშეიძლება ჩამოყალიბდეს ნივთიერებები ზედმეტად გაჯერებულიგამოსავალი. ნივთიერების კრისტალის შეყვანისას, ასეთი ხსნარი იყოფა გაჯერებულ ხსნარში და ნივთიერების ნალექად.

Შესაბამისად ხსნარების ქიმიური თეორიად.ი.მენდელეევი, წყალში ნივთიერების დაშლას თან ახლავს, პირველ რიგში, განადგურებაქიმიური ბმები მოლეკულებს შორის (ინთერმოლეკულური ბმები კოვალენტურ ნივთიერებებში) ან იონებს შორის (იონურ ნივთიერებებში) და, ამრიგად, ნივთიერების ნაწილაკები წყალს ერევა (რომელშიც მოლეკულებს შორის წყალბადის ბმების ნაწილი ასევე განადგურებულია). ქიმიური ბმების რღვევა ხდება წყლის მოლეკულების მოძრაობის თერმული ენერგიის გამო, ხოლო ხარჯიენერგია სითბოს სახით.

მეორეც, წყალში მოხვედრისას ნივთიერების ნაწილაკები (მოლეკულები ან იონები) ექვემდებარება დატენიანება.Როგორც შედეგი, ატენიანებს- განუსაზღვრელი შემადგენლობის ნაერთები ნივთიერების ნაწილაკებსა და წყლის მოლეკულებს შორის (ნივთიერების ნაწილაკების შიდა შემადგენლობა არ იცვლება დაშლისას). ამ პროცესს თან ახლავს ხაზს უსვამსენერგია სითბოს სახით ჰიდრატებში ახალი ქიმიური ბმების წარმოქმნის გამო.

ზოგადად, გამოსავალი არის ან აცივდება(თუ სითბოს მოხმარება აღემატება მის გამოყოფას), ან თბება (წინააღმდეგ შემთხვევაში); ზოგჯერ - თუ სითბოს მოხმარება და მისი გამოყოფა თანაბარია - ხსნარის ტემპერატურა უცვლელი რჩება.

ბევრი ჰიდრატი იმდენად სტაბილურია, რომ არ ნადგურდება მაშინაც კი, როცა ხსნარი მთლიანად აორთქლდება. ამრიგად, ცნობილია მარილების მყარი კრისტალური ჰიდრატები CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O და ა.შ.

ნივთიერების შემცველობა გაჯერებულ ხსნარში ზე თ= const რაოდენობრივად ახასიათებს ხსნადობაამ ნივთიერების. როგორც წესი, ხსნადობა გამოიხატება გამხსნელი ნივთიერების მასით 100 გ წყალზე, მაგალითად 65,2 გ KBr / 100 გ H 2 O 20 ° C ტემპერატურაზე. ამიტომ, თუ 70 გ მყარი კალიუმის ბრომიდი შეჰყავთ 100 გ წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე, მაშინ 65,2 გ მარილი გადავა ხსნარში (რომელიც გაჯერებული იქნება), ხოლო 4,8 გ მყარი KBr (ჭარბი) დარჩება. შუშის ქვედა ნაწილი.

უნდა გვახსოვდეს, რომ ხსნარის შემცველობა შეიცავს გაჯერებულიგამოსავალი უდრის, ვ უჯერიგამოსავალი უფრო პატარადა ში ზედმეტად გაჯერებულიგამოსავალი მეტიმისი ხსნადობა მოცემულ ტემპერატურაზე. ასე რომ, 20 ° C ტემპერატურაზე მომზადებული ხსნარი 100 გ წყლისა და ნატრიუმის სულფატის Na 2 SO 4 (ხსნადობა 19,2 გ / 100 გ H 2 O), შემცველობით

15,7 გ მარილი - უჯერი;

19,2 გ მარილი - გაჯერებული;

2O 3 გ მარილი - ზედმეტად გაჯერებული.

მყარი ნივთიერებების ხსნადობა (ცხრილი 14) ჩვეულებრივ იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად (KBr, NaCl) და მხოლოდ ზოგიერთ ნივთიერებაზე (CaSO 4, Li 2 CO 3) შეინიშნება საპირისპირო.

აირების ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად და იზრდება წნევის მატებასთან ერთად; მაგალითად, 1 ატმ წნევის დროს, ამიაკის ხსნადობა არის 52,6 (20 ° C) და 15,4 გ ​​/ 100 გ H2O (80 ° C), ხოლო 20 ° C და 9 ატმზე არის 93,5 გ / 100 გ H. 2 O.

ხსნადობის მნიშვნელობების მიხედვით განასხვავებენ ნივთიერებებს:

– კარგად ხსნადირომლის მასა გაჯერებულ ხსნარში შედარებულია წყლის მასასთან (მაგალითად, KBr - 20 ° C ხსნადობა არის 65,2 გ / 100 გ H 2 O; 4,6 M ხსნარი), ისინი ქმნიან გაჯერებულ ხსნარებს 0,1-ზე მეტი მოლარობით. მ;

– ოდნავ ხსნადირომლის მასა გაჯერებულ ხსნარში გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე წყლის მასა (მაგალითად, CaSO 4 - 20 ° C ტემპერატურაზე ხსნადობა არის 0,206 გ / 100 გ H 2 O; 0,015 M ხსნარი), ისინი ქმნიან გაჯერებულ ხსნარებს მოლარობით. 0,1-0,001 მ;

– პრაქტიკულად უხსნადირომლის მასა გაჯერებულ ხსნარში უმნიშვნელოა გამხსნელის მასასთან შედარებით (მაგალითად, AgCl - 20 ° C ტემპერატურაზე ხსნადობა არის 0,00019 გ 100 გ H2O-ზე; 0,0000134 მ ხსნარი), ისინი ქმნიან გაჯერებულ ხსნარებს ნაკლები მოლარობით. ვიდრე 0.001 მ.

შედგენილი საცნობარო მონაცემების საფუძველზე ხსნადობის ცხრილიჩვეულებრივი მჟავები, ფუძეები და მარილები (ცხრილი 15), რომელიც მიუთითებს ხსნადობის ტიპზე, მეცნიერებისთვის უცნობი (მიღებული არ არის) ან მთლიანად დაშლილი ნივთიერებები.

ცხრილში გამოყენებული კონვენციები:

"P" არის ძალიან ხსნადი ნივთიერება

"M" - ცუდად ხსნადი ნივთიერება

"N" - პრაქტიკულად უხსნადი ნივთიერება

"-" - ნივთიერება არ არის მიღებული (არ არსებობს)

„- ნივთიერება წყალს განუსაზღვრელი ვადით ურევენ

Შენიშვნა. ეს ცხრილი შეესაბამება ოთახის ტემპერატურაზე გაჯერებული ხსნარის მომზადებას ნივთიერების წყალში შეყვანის გზით (აგრეგაციის შესაბამის მდგომარეობაში). უნდა აღინიშნოს, რომ ყოველთვის არ არის შესაძლებელი ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ნალექების მიღება იონგაცვლის რეაქციების გამოყენებით (დაწვრილებით იხილეთ 13.4).

ხსნარი - თხევადი დოზის ფორმა, რომელიც მიიღება ერთი ან მეტი სამკურნალო ნივთიერების გახსნით, განკუთვნილი საინექციო, შიდა ან გარე გამოყენებისათვის. ფიზიკური და ქიმიური თვალსაზრისით, ხსნარები არ წარმოადგენს ერთგვაროვან ჯგუფს, რადგან ისინი მოიცავს თხევადი დისპერსიულ სისტემებს დისპერსიის სხვადასხვა ხარისხით: 1) დაბალმოლეკულური წონის ნაერთების ნამდვილი ხსნარები; 2) მაღალმოლეკულური ნაერთების ხსნარები და 3) კოლოიდური ხსნარები. დისპერსიული სისტემების ყველა ამ კატეგორიისთვის, ხსნარებისთვის ერთი საერთო სახელი დიდი ხანია დაფიქსირდა (მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი, პროტარგოლის ხსნარი, ჟელატინის ხსნარი), თუმცა თითოეულ სისტემას აქვს საკუთარი მახასიათებლები.

ხსნარები წარმოადგენს უდიდეს ჯგუფს თხევადი დოზის ფორმებს შორის. ბიოფარმაცევტული თვალსაზრისით, ხსნარებს აქვთ მრავალი უპირატესობა. მთავარია: ა) ხსნარებიდან სამკურნალო ნივთიერებები უფრო სწრაფად შეიწოვება და უფრო მეტად აქვთ რეზორბციული ეფექტი; ბ) გამორიცხულია ლორწოვან გარსებზე გამაღიზიანებელი მოქმედება, რომელიც ჩნდება ფხვნილების მიღებისას (მაგალითად, კალიუმის ბრომიდები და იოდიდები, ამონიუმი და სხვ.); გ) ადვილად მისაღებია; დ) სწრაფად იწარმოება. თუმცა, გადაწყვეტილებები, როგორც დოზის ფორმები, არ არის გარკვეული უარყოფითი მხარეების გარეშე. ასე რომ, ყველა კატეგორიის ხსნარი არ არის სტაბილური შენახვის დროს, ხსნარის სახით უფრო მკაფიოდ იგრძნობა ზოგიერთი სამკურნალო ნივთიერების უსიამოვნო გემო.

ჭეშმარიტი გადაწყვეტილებები მოიცავს დისპერსიული სისტემების ყველა კატეგორიას: მოლეკულური დისპერსირებული და იონური დისპერსიული სისტემები. მოლეკულურად დისპერსიულ სისტემებში ნაწილაკების ზომა არის 1 ნმ. ეს მოიცავს არაელექტროლიტების ხსნარებს (მაგ. შაქარი, ალკოჰოლი). გახსნილი ნივთიერება იშლება ცალკეულ კინეტიკურ დამოუკიდებელ მოლეკულებად. იონური დისპერსიულ სისტემებში ნაწილაკების ზომა გამოიხატება უკვე 0,1 ნმ რიგის რიცხვებში. მათ შორისაა ელექტროლიტური ხსნარები (მაგ. ნატრიუმის ქლორიდი, მაგნიუმის სულფატი). გახსნილი ნივთიერება არის ცალკეული ჰიდრატირებული იონების და მოლეკულების სახით გარკვეული წონასწორული რაოდენობით.

ჭეშმარიტი ხსნარები ერთფაზიანი სისტემებია, ისინი ერთგვაროვანია ელექტრონული მიკროსკოპითაც კი დანახვისას და მათი კომპონენტების გამოყოფა შეუძლებელია არც ფილტრაციით და არც სხვა გზით. ჭეშმარიტი ხსნარები კარგად იშლება და რჩება ერთგვაროვანი დიდი ხნის განმავლობაში, თუ მათში არ დაიწყება მეორადი ქიმიური პროცესები (ჰიდროლიზი, დაჟანგვა და ა.შ.) ან არ ექვემდებარება მიკრობიოლოგიურ დაბინძურებას. ეს სტაბილურობა ძალზე მნიშვნელოვანია პრაქტიკული თვალსაზრისით, რადგან ის იძლევა ხსნარის კონცენტრატების მომზადების საშუალებას ბიურეტის დანადგარებისთვის და საწყობში არსებული ფარმაცევტული პრეპარატების შიგნით.

დაშლის პროცესის ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელი მისი სპონტანურობაა. გამხსნელთან გამხსნელის მარტივი შეხება საკმარისია იმისთვის, რომ გარკვეული პერიოდის შემდეგ ჩამოყალიბდეს ხსნარის ერთგვაროვანი სისტემა.

გამხსნელის არჩევისას აუცილებელია ძირითადად ემპირიული წესების გამოყენება, რადგან ხსნადობის შემოთავაზებული თეორიები ყოველთვის ვერ ხსნიან კომპლექსურ (როგორც წესი) ურთიერთობას ხსნარების შემადგენლობასა და თვისებებს შორის. უფრო ხშირად ისინი ხელმძღვანელობენ ძველი წესით: „მსგავსი იშლება მსგავსში“ („Similia similibus solventur“). პრაქტიკაში, ეს ნიშნავს, რომ ყველაზე შესაფერისი გამხსნელები ნებისმიერი ნივთიერების დასაშლელად არის ის, რომელიც სტრუქტურულად მსგავსია და, შესაბამისად, აქვს მსგავსი ფიზიკურ-ქიმიური თვისებები.

თანამედროვე თვალსაზრისით, ეს ცერის წესი დიდწილად აიხსნება გამხსნელში და ხსნარში პოლარული ჯგუფების არსებობით (ან არარსებობით). პოლარული ჯგუფები არის აქტიური ფუნქციური ჯგუფები, რომლებიც გვხვდება ქიმიურ ნაერთებში, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან შესაბამისი ბმები კონტაქტში მყოფ ნივთიერებებს შორის. პოლარული ფუნქციური ჯგუფებია, მაგალითად, OH, CO, CHO, COOH, NH2 ჯგუფები. შესაბამისად, სითხეები, რომლებსაც აქვთ ეს ჯგუფები (წყალი, ეთანოლი, გლიცერინი და ა.შ.) კარგად ერევა, ანუ ურთიერთ იხსნება. არაპოლარული გამხსნელები მოიცავს სითხეებს, რომლებსაც არ აქვთ აქტიური ფუნქციური ჯგუფები, მაგალითად, ნახშირწყალბადები (თხევადი პარაფინი), ჰალოალკილები (ქლოროფორმი, CHCl3 და ა.შ.).

სითხეებში სითხეების ხსნადობა ძალიან განსხვავდება. სითხეებთან ერთად, რომლებიც ერთმანეთში განუსაზღვრელი დროით იხსნება (მაგალითად, ეთანოლი და წყალი), არის სითხეები, რომლებიც შეზღუდულია ერთმანეთში ხსნადი (მაგალითად, ეთერი და წყალი დაბალი პოლარობის და პოლარული ნივთიერებებია) და სითხეები, რომლებიც პრაქტიკულად უხსნადია. ერთმანეთში (მაგალითად, მცენარეული ზეთები და წყალი, ეთანოლი, გლიცერინი - არაპოლარული და პოლარული ნივთიერებები).

პოლარული ჯგუფების არსებობა მხოლოდ გარკვეული მიახლოებით ხსნის ამა თუ იმ ნივთიერების ხსნადობას ამა თუ იმ გამხსნელში. ეს ახსნა ყოველთვის არ არის მისაღები, განსაკუთრებით ორგანული ნაერთები: ამ შემთხვევებში ნივთიერების ხსნადობაზე გავლენას ახდენს სხვადასხვა კონკურენტი ფუნქციური ჯგუფი, მათი რაოდენობა, მოლეკულური წონა, მოლეკულური ზომა და ფორმა და სხვა ფაქტორები.

სამკურნალო ნივთიერებებს აქვთ წყალში და სხვა გამხსნელებში დაშლის განსხვავებული თვისებები. ინფორმაცია ხსნადობის შესახებ მოცემულია GFC-ის პირად სტატიებში და სპეციალურ ცხრილებში, რომლებიც ხელმისაწვდომი უნდა იყოს ყველა აფთიაქში. ამ ცხრილებში მიღებულია ხსნადობის აღნიშვნის ჩვეულებრივი მასა-მოცულობის მეთოდი, ანუ აღნიშვნა, მაგალითად, 1:20 მიუთითებს იმაზე, რომ ამ ნივთიერების არაუმეტეს 1 გ შეიძლება დაითხოვოს 20 მლ გამხსნელში. ხსნადობა ხშირად მითითებულია ნივთიერების პროცენტული კონცენტრაციით (ჩვენი მაგალითად, 5%).

ამ პრეპარატის ხსნადობა წყალში (და სხვა გამხსნელში) დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. მყარი ნივთიერებების უმრავლესობისთვის ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. თუმცა არის გამონაკლისები (მაგალითად, კალციუმის მარილები).

ზოგიერთი სამკურნალო ნივთიერება ნელა იხსნება (თუმცა იხსნება მნიშვნელოვანი კონცენტრაციით). ასეთი ნივთიერებების დაშლის დაჩქარების მიზნით, ისინი მიმართავენ გათბობას, გახსნილი ნივთიერების წინასწარ დაფქვას და ნარევის მორევას.

წყალხსნარები

მყარი სამკურნალო ნივთიერებების ხსნარები

წყალში მყარი კრისტალური ნივთიერების დაშლის პროცესი შედგება ორი ერთდროული პროცესისგან: ნაწილაკების გამხსნელი (წყლის შემთხვევაში, დატენიანება) და კრისტალური ბადის განადგურება. ნახ. 9.1 გვიჩვენებს ნატრიუმის ქლორიდის წყალში გახსნის პროცესს. ნატრიუმის იონები Na + და ქლორიდი Сl-, რომლებიც მდებარეობს NaCl კრისტალების ზედაპირზე, ჰიდრატირებულია წყლის დიპოლური მოლეკულებით: წყლის დიპოლები მიმართულია დადებითი ნატრიუმის იონისკენ მათი უარყოფითი პოლუსებით, ხოლო ქლორის უარყოფით იონებისკენ - მათი. დადებითი პირობა. იონ-დიპოლური ბმა წარმოიქმნება იონებსა და წყლის პოლარულ მოლეკულებს შორის, რის შედეგადაც დიპოლები შედიან Na + და Cl- იონებს შორის მყარ ფაზაში და აშორებენ მათ ბროლს. აშკარაა, რომ დაშლის ეფექტურობა უფრო მაღალია, როდესაც გამხსნელის მოლეკულებსა და გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკებს შორის შეკრული ძალები უფრო მეტია, ვიდრე ამ ნაწილაკების ურთიერთმიზიდულობის ძალები ერთმანეთთან. წყლის მოლეკულებს აქვთ ძალიან გამოხატული პოლარობა სხვა გამხსნელების მოლეკულებთან შედარებით. სწორედ ეს თვისება განსაზღვრავს წყლის მაღალ მაიონებელ უნარს და მის დესტრუქციულ ეფექტს მრავალი პოლარული ნაერთების კრისტალურ გისოსებზე.

როდესაც ნივთიერებები იხსნება, სითბო შეიწოვება ან გამოიყოფა. სითბოს შთანთქმა მიუთითებს ენერგიის ხარჯვაზე. ეს აიხსნება იმით, რომ ნივთიერების გადატანა მყარი მდგომარეობიდან ხსნარში, ანუ ბროლის ბადის განადგურებას, აუცილებლად სჭირდება ენერგია, რომელიც იხსნება გამხსნელიდან, რის შედეგადაც ხსნარი გაცივდება. . რაც უფრო მაღალია ხსნარის გაგრილების რაოდენობა, მით უფრო ძლიერია ბროლის ბადე, ანუ მეტი ენერგიაა საჭირო მისი განადგურებისთვის. ნივთიერებების დაშლის დროს სითბოს გამოყოფა ყოველთვის მიუთითებს აქტიურად მიმდინარე ხსნარზე, ანუ ნაერთების წარმოქმნაზე ხსნად ნივთიერებასა და გამხსნელს შორის.

სითბოს შესამჩნევი შეწოვით, მაგალითად, კალიუმის ნიტრატი, კალიუმის იოდიდი, ნატრიუმის ქლორიდი იხსნება, ძლივს შესამჩნევი ნატრიუმის ბრომიდით. სითბოს გამოყოფით იხსნება ვერცხლის ნიტრატი, კალციუმის ჰიდროქსიდი, კალციუმის ქლორიდი და ა.შ.

მყარი ნივთიერებების აბსოლუტური უმრავლესობის დაშლა, როგორც უკვე აღინიშნა, სპონტანურია, განსაკუთრებით იმ შემთხვევებში, როდესაც სამკურნალო ნივთიერებების კონცენტრაცია დანიშნულ ხსნარებში ზღვრამდეა, მაგალითად:

9.1. Rp.: Kalii iodidi 10.0
Aquae destillatae 200 მლ
MDS. 1 სუფრის კოვზი 2-3-ჯერ დღეში

კალიუმის იოდიდის ხსნადობით 1: 0,75 (ანუ 1 მლ წყალზე ნაკლებია საჭირო 1 გ მარილის დასაშლელად), სისტემას აქვს ხსნადობის უზარმაზარი ზღვარი. თუმცა ხშირ შემთხვევაში სხვადასხვა მიზეზებიდაშლის პროცესი მოითხოვს გააქტიურებას და სპეციალური ტექნოლოგიური მეთოდების გამოყენებას.

კარგი, მაგრამ ნელი ხსნადობის მქონე ნივთიერებების ხსნარები. ნელ-ნელა იხსნება წყალში ამიდოპირინი, კოფეინი, სპილენძის სულფატი და ა.შ.

9.2. Rp.: Solutionis Amidopyrini 1% 200 მლ
Sirupi simplicis 10 მლ
MDS. 1 დესერტის კოვზი ყოველ 2-3 საათში

ხსნადობა ამიდოპირინი 1:20 (5%). თუმცა, მისი კრისტალების ზედაპირი ცუდად სველდება წყლით, რაც აყოვნებს დაშლას. ტენიანობა შეიძლება გაუმჯობესდეს და, შესაბამისად, ამიდოპირინის დაშლა შეიძლება დაჩქარდეს ცხელი წყლის გამოყენებით.

ალუმს, ბორის მჟავას, ნატრიუმის ტეტრაბორატს ასევე აქვს ცუდი დატენიანება. ისინი ასევე იხსნება ცხელ წყალში. მძიმე ლითონების მარილების კრისტალებს, გარდა ცუდი ტენიანობისა, აქვთ ძლიერი ბროლის გისოსები. ამ შემთხვევაში, თქვენ უნდა გამოიყენოთ ყველა შესაძლო მეთოდი: ცხელი წყალი, დაფქვა ნაღმტყორცნებით გამხსნელით.

9.3. Rp.: Cupri sulfatis 0.5
Aquae destillatae 50 მლ
MDS. 1 სუფრის კოვზი ღებინების დაწყებამდე 10 წუთით ადრე

სპილენძის სულფატის წყალში ხსნადობა კარგია (1: 3), თუმცა, ზემოაღნიშნული მიზეზების გამო, დაშლა აჩქარებს ნაღმტყორცნებით ცხელი წყლით დაფქვით.

9.4. Rp.: Solutionis Hydrargyri dichloridi 1: 2000-200 მლ.
DS. გამრეცხვისთვის

ვერცხლისწყლის დიქლორიდის ხსნადობა წყალში არის 1:18,5. თუმცა, ვერცხლისწყლის ქლორიდის ნელი ხსნადობის გამო ცივი წყალიცხელი წყალი უნდა იქნას გამოყენებული. ვერცხლისწყლის დიქლორიდის ხსნარის კიდევ ერთი თვისებაა მჟავე რეაქცია, რომელსაც იგი იძენს ჰიდროლიზის შედეგად. ამიტომ ვერცხლისწყლის ქლორიდის დაშლის შემდეგ ემატება თანაბარი რაოდენობით ნატრიუმის ქლორიდი, რომელიც აჩერებს ჰიდროლიზს და ხსნარი ხდება ნეიტრალური და სტაბილური. ამ ხსნარის კიდევ ერთი მახასიათებელია ფრთხილად მომზადება და დიზაინი გაცემამდე. ხსნარი შეფერილია ეოზინით (ხელმოწერის მითითებით) და გამოშვებულია დალუქული ფორმით, გამაფრთხილებელი ეტიკეტებით ფლაკონებზე "Poison", "Handle with ფრთხილად", "Sublimate solution 0.5%" და ეტიკეტით ჯვარედინი გამოსახულებით. ძვლები და თავის ქალა. უფრო მიზანშეწონილია ვერცხლისწყლის ქლორიდის ხსნარების მომზადება მრეწველობის მიერ წარმოებული ტაბლეტებიდან 0,5 და 1,0, თანაბარი რაოდენობის ნატრიუმის ქლორიდის შემცველი და 1% ეოზინის ხსნარით შეფერილი.

9.5. Rp.: Solutionis Phenoli puri 2% 200 მლ
DS. გამრეცხვისთვის

კრისტალური ფენოლი წყალში ძალიან ნელა იხსნება. მისი წყალხსნარების დამზადების მოხერხებულობისთვის, ისინი იწყებენ თხევადი ფენოლისგან (Phenolum purum liquefactum). ეს უკანასკნელი მიიღება 10 მლ წყლის დამატებით 100გრ ფენოლს წყლის აბაზანაში დნობით. უფერო ზეთოვანი სითხე, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 90% ფენოლს, არ ერწყმის ცხიმოვან ზეთებს. ამ მაჩვენებლის საფუძველზე იზომება 4,4 მლ თხევადი ფენოლი და ხსნარის მოცულობა რეგულირდება 200 მლ-მდე. გამოშვებულია ეტიკეტებით "Poison", "Handle with ფრთხილად", "Carbolic Acid", თუ ფენოლის ხსნარებს აქვთ 5% -ზე მეტი კონცენტრაცია.

ნივთიერებების ხსნარები, რომლებიც საჭიროებენ ინგრედიენტების დამატებას ხსნარების დაშლისა და სტაბილურობის გასაადვილებლად. გადაწყვეტილებების ეს ჯგუფი საკმაოდ ფართოა და თითოეული ხსნარის წარმოებას აქვს საკუთარი მახასიათებლები.

ასე, მაგალითად, იოდის წყალხსნარი თერაპიულ კონცენტრაციებში (1% და ზემოთ) შეიძლება მიღებულ იქნას კალიუმის იოდიდის თანდასწრებით იოდის ადვილად ხსნადი რთული ნაერთების წარმოქმნის გამო ტუტე ლითონის იოდიდებთან (წარმოიქმნება პერიოდები): I2. + KI> KI3

9.6. Rp.: იოდი 1,0
Kalii iodidi 2.0
Aquae destiilatae 100 მლ
MDS. ლუგოლის ხსნარი გარე გამოყენებისთვის

წარმოება მცირდება კალიუმის იოდიდის კონცენტრირებული ხსნარის მიღებამდე: უბრალოდ აიღეთ 1,5-2 მლ წყალი (ხსნადობა 1: 0,75) და დაამატეთ იოდი, რომელიც თითქმის მყისიერად გაიხსნება. ამავე პრინციპით მზადდება ვერცხლისწყლის დიიოდიდის ხსნარი, რომლის ხსნადობა არის 1:25 000, ხოლო კალიუმის იოდიდის არსებობისას წარმოიქმნება ადვილად ხსნადი კომპლექსი K2HgI4.

წყალში ხსნადი დარიშხანის ძალიან ცოტა პრეპარატი - ოსარსოლი - გადადის ხსნარში ნატრიუმის ბიკარბონატის დახმარებით. მიმდინარეობს გაცვლითი რეაქცია და წარმოიქმნება ოსარზოლის წყალში ხსნადი ნატრიუმის მარილი.

9.7. Rp.: Solutionis Osarsoli 5% 200 მლ
Natrii hydrocarbonatis 4.0
MDS. ვაგინალური გახეხვისთვის

მზადდება ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარი, რომელშიც იხსნება ოსარსოლი. დოზირების ფორმა განკუთვნილია გარე გამოყენებისთვის, იგი შექმნილია როგორც მომწამვლელი ნივთიერების შემცველი.

თავისებურია აგრეთვე ტემისალური ხსნარების მომზადება, რომელიც წარმოადგენს სალიცილის მჟავისა და თეობრომინის ნატრიუმის მარილების ეკვიმოლეკულური რაოდენობით ერთობლიობას. ნატრიუმის სალიცილატი ზრდის თეობრომინის ხსნადობას, რომელიც პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და სუსტი ნახშირბადის მჟავითაც კი დევს მარილებისგან. ამ მიზეზით, გამხსნელი უნდა იყოს მხოლოდ ახლად მოხარშული, ნახშირორჟანგის გარეშე გამოხდილი წყალი. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თეობრომინის ნაწილი დალექდება და ხსნარი გაფუჭდება. Temisal ქმნის გამჭვირვალე, მაღალ ტუტე ხსნარებს, რომლებიც კარგად შთანთქავენ ნახშირორჟანგს. ამ მიზეზით, ბოთლი მომზადებული ხსნარით დაუყოვნებლივ მჭიდროდ ილუქება. გამოყენების პროცესში ხსნარი შეიძლება დაბინდული გახდეს და მცირე ნალექი წარმოიქმნას. ამიტომ, ეტიკეტი "შეანჯღრიეთ გამოყენებამდე" სავალდებულოა და პაციენტი დამატებით უნდა იყოს გაფრთხილებული ამ კონკრეტული გამოყენების შესახებ.

თხევადი სამკურნალო ნივთიერებების ხსნარები

წყალხსნარების სახით ჩვეულებრივ გამოიყენება თხევადი სამკურნალო ნივთიერებები სრული ურთიერთხსნადობით, მაგრამ ასევე შეიძლება დაინიშნოს წყალში შეზღუდული ხსნადობის მქონე ნივთიერებები. პოლარული ნაერთების წყალში დაშლის შემთხვევაში ხდება პოლარული მოლეკულების დატენიანება და ხსნარში ამ მოლეკულების დაშლა თავისუფალ ჰიდრატირებულ იონებად (იხ. სურ. 9.1). მაგალითად, ეს არის HCl მოლეკულების ქცევა, რომელიც წყალხსნარებში იშლება თავისუფალ ჰიდრატირებულ იოებად H + და Cl-.

მჟავა გადაწყვეტილებები.სააფთიაქო პრაქტიკაში არაორგანული და ძლიერი ორგანული მჟავების გამოყენებისას უნდა გვახსოვდეს, რომ ძლიერი მჟავების განზავებისას ეს უკანასკნელი ნელ-ნელა შეჰყავთ გამხსნელში, თხელ ნაკადში, ურევენ, რათა არ მოხდეს მდუღარე ნარევის გამოყოფა და დამწვრობა. მჟავების წყალხსნარების მომზადებისას, რეცეპტების ინტერპრეტაციაში შეცდომების თავიდან აცილების მიზნით, საჭიროა მკაცრად დაიცვას GFC-ის მითითებები თითოეულ ცალკეულ შემთხვევაში, მაგალითად:

9.8. Rp.: Acidi hydrochlorici 15 მლ
DS. მიიღეთ 10-15 წვეთი 1/4 ჭიქა წყალში 2-ჯერ დღეში ჭამის დროს

GFC (მუხ. 20) ამბობს, რომ თუ მარილმჟავა ინიშნება და მისი კონცენტრაცია არ არის მითითებული, მაშინ ის ყოველთვის გულისხმობს განზავებულ მჟავას (Acidurn hydrochloricum dilutum), რომელიც შეიცავს 8,2-8,4% წყალბადის ქლორიდს. ეს ასევე უნდა გაკეთდეს ხსნარის მომზადებისას 9.8 რეცეპტის მიხედვით.

თუმცა, მარილმჟავა, როგორც ასეთი, იშვიათად ინიშნება, ვინაიდან 8% წყალბადის ქლორიდის შემცველობითაც კი, ის აქროლადია. ამიტომ, როგორც წესი, ინიშნება განზავებული მჟავა ხსნარები.

9.9. Rp.: Solutionis Acidi hydrochlorici 2% 200 მლ
DS. სუფრის კოვზი 2-ჯერ დღეში ჭამის დროს

GFC-ში აცხადებენ, რომ ასეთ შემთხვევებში ფარმაკოპეის განზავებული მჟავა მიიღება ერთეულის სახით (სტანდარტული პრეპარატი) და მიიღება იმდენი, რამდენიც მითითებულია რეცეპტში. ამ შემთხვევაში საჭიროა 4 მლ პრეპარატი და 196 მლ წყალი. თუმცა წყალბადის ქლორიდის ცვალებადობის გათვალისწინებით და მომზადებული ხსნარების სიზუსტის გასაუმჯობესებლად რეკომენდებულია შიდა აფთიაქის ბლანკის გამოყენება: სოლ. Acidi hydrochlorici diluti 1:10. ამ შემთხვევაში მიიღება 40 მლ განზავებული მარილმჟავას ხსნარი და 160 მლ გამოხდილი წყალი.

ძლიერი ორგანული მჟავებიდან შეიძლება დაინიშნოს ძმარმჟავას 5-8%-იანი ხსნარი გარეგანი გამოყენებისთვის (გასუფთავებისთვის). აქ სხვა წესი გამოიყენება - რეცეპტში მითითებული ძმარმჟავას პროცენტი ზუსტად უნდა იყოს რეპროდუცირებული ხსნარში. ორიგინალური მჟავა შეიძლება განზავდეს (30%) ან კონცენტრირებული (98%). მაგალითად, ძმარმჟავას 5%-იანი ხსნარის მომზადებისას, შესაძლებელია ორივე პრეპარატის გამოყენება, მაგრამ თითოეულ შემთხვევაში მათი რაოდენობა ზუსტად უნდა იყოს გამოთვლილი, რათა უზრუნველყოფილი იყოს 5%-იანი ძმარმჟავას საჭირო შემცველობა. ბუნებრივად უფრო ადვილია 30% ძმარმჟავას განზავება.

ამიაკის ხსნარები.თუ ამიაკის ხსნარი ინიშნება კონცენტრაციის დაზუსტების გარეშე, მაშინ ყოველთვის ვგულისხმობთ 10% ამიაკის შემცველ ფარმაკოპეულ პრეპარატს (Solutio Ammonii caustici) - ამიაკი (GFH, მუხ. 464). ამ სტანდარტულ წამალზე დაყრდნობით, მისი ხსნარები იშლება, იხსნება იგი საჭირო რეცეპტით ამიაკის კონცენტრაციამდე (ჩვეულებრივ, 1%-ზე ნაკლები ინჰალაციის დროს გაბრუების შემთხვევაში). განზავების გაანგარიშებისას აუცილებელია იცოდეთ ამიაკის რეალური შემცველობა პრეპარატში, რადგან ის ყოველთვის არ არის სტაბილური.

წყალბადის პეროქსიდის ხსნარები.წყალბადის ზეჟანგით ხსნარი ხშირად ინიშნება გამრეცხვისთვის. ამ შემთხვევაში, გასათვალისწინებელია, რომ თუ Solutio Hydrogenii peroxydi ინიშნება კონცენტრაციის დაზუსტების გარეშე, მაშინ GFC-ის ინსტრუქციის შესაბამისად (მუხ. 496), ფარმაკოპეული პრეპარატი Solutio Hydrogenii peroxydi diluta, რომელიც შეიცავს 3% წყალბადის ზეჟანგს. , უნდა გაიცეს. თუ ინიშნება უფრო დაბალი კონცენტრაციის ხსნარი, მაშინ მითითებული ფარმაკოპეული პრეპარატი შესაბამისად უნდა განზავდეს. ზოგიერთ შემთხვევაში, მაგალითად, ღრძილების შეზეთვის მიზნით, ინიშნება 3%-ზე მეტი კონცენტრაციის წყალბადის ზეჟანგის ხსნარები. ამ შემთხვევაში, უნდა მოხდეს პერჰიდროლი (Solutio Hyrogenii peroxydi concentrate, GFKh, მუხლი 495), რომელიც შეიცავს 27,5-31% წყალბადის ზეჟანგს.

9.10. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxydi 0.5% 200 mi
DS. გამორეცხვა

9.11. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxydi 6% 50 მლ
DS. ღრძილების შეზეთვისთვის

ასე რომ, 9.10 რეცეპტის მიხედვით, 33.3 მლ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი (3%) და 166.7 მლ წყალი შერეულია, ხოლო რეცეპტის მიხედვით 9.11 - 10 მლ პერჰიდროლი და 40 მლ წყალი, იმ პირობით, რომ პერჰიდროლი შეიცავს 30% წყალბადის ზეჟანგს. . თუ წყალბადის ფაქტობრივი შემცველობა ნაკლებია (რაც ხშირად ხდება), მაშინ გაანგარიშება უნდა ეფუძნებოდეს მის რეალურ შემცველობას.

ფორმალინის ხსნარები.აქ ასევე ძალიან მნიშვნელოვანია რეცეპტის სწორი ინტერპრეტაცია. "ფორმალინი" არის ტრადიციული სახელწოდება ფარმაკოპეული წამლის "Solutio Formaldehydi"-სთვის (GFC, მუხლი 489), რომელიც უნდა შეიცავდეს არანაკლებ 36% და არაუმეტეს 40% აირისებრ ჭიანჭველა მჟავას ალდეჰიდს. ფორმალინი შეიძლება დაინიშნოს როგორც ასეთი (ამ შემთხვევაში, პრეპარატი უბრალოდ გაზომილია) ან ხსნარის სახით (ფორმალინი არის ძლიერი სადეზინფექციო საშუალება).

9.12. Rp.: Solutionis Formalini 50% 50 მლ
DS. შეზეთვისთვის

ამ შემთხვევაში, GFC-ის ინსტრუქციის მიხედვით, ფარმაკოპეული პრეპარატი მიიღება ერთეულად და მიიღება იმდენი, რამდენიც მითითებულია რეცეპტში: 25 მლ ფორმალინი და 25 მლ წყალი. GFC იძლევა ფორმალინის გამოყენებას 36%-ზე ნაკლები ფორმალდეჰიდის შემცველობით, მაგრამ შესაბამისი შესწორებით.

ხსნარი შეიძლება დაინიშნოს რეცეპტში, მასში ფორმალდეჰიდის შემცველობის სპეციფიკური მითითებით, მაგალითად:

9.13. Rp.: Solutionis Formaldehydi 5% 200 მლ
DS. ფეხების დასაბანად

ამ შემთხვევაში, გაანგარიშება კეთდება ორიგინალურ მომზადებაში ფორმალდეჰიდის ფაქტობრივი შემცველობის საფუძველზე. თუ ანალიზის მიხედვით, პრეპარატი შეიცავდა ზუსტად 40% ფორმალდეჰიდს, მაშინ უნდა იქნას მიღებული 25 მლ ფორმალდეჰიდის ხსნარი და 175 მლ წყალი.

ბუროვის თხევადი ხსნარები.ბუროვის სითხე შეიცავს ძირითადი ალუმინის აცეტატის 8%-ს. იგი გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური. აქ სირთულე შეიძლება გამოწვეული იყოს არა ორი სითხის (წყლისა და პრეპარატის) შერევის პროცესით, არამედ რეცეპტების მიხედვით საჭირო კონცენტრაციების ინტერპრეტაციით. გასათვალისწინებელია, რომ იგივე კონცენტრაციის ბუროვის სითხის ხსნარი შეიძლება დაინიშნოს სხვადასხვა გზით (რეცეპტები 9.14-9.16). ყველა შემთხვევაში ინიშნება ძირითადი ალუმინის აცეტატის 0,8% შემცველი ხსნარი და ყველა შემთხვევაში მიიღება 10 მლ ბუროვის სითხე.

მყარი და თხევადი სამკურნალო ნივთიერებების ხსნარები (ერთად)

ასეთი გადაწყვეტილებები სააფთიაქო პრაქტიკაში ძალიან ხშირია და ზოგჯერ საკმაოდ რთული. ყველა შემთხვევაში ჯერ მზადდება მყარი ხსნარი, რომელსაც შემდეგ უმატებენ სითხეს მედიკამენტები(ნაყენები, თხევადი ექსტრაქტები, ნოვოგენური პრეპარატები, სიროფები და ა.შ.).

9.17. Rp.: ანალგინი 1,0
ადონისიდი 5 მლ
ნატრიი ბრომიდი 5.0
Aquae destillatae 180 მლ
MDS. 1 სუფრის კოვზი 3-ჯერ დღეში

ჯერ ამზადებენ მარილის ხსნარს, შემდეგ კი ემატება ნოვოგალენის პრეპარატი ადონიზიდი.

სააფთიაქო პრაქტიკაში ხშირად გამოიყენება რთული რეცეპტები. მაგალითად, 9.18 რეცეპტის მიხედვით, ნატრიუმის ტეტრაბორატი ჯერ გაცხელებისას იხსნება წყალში, ხოლო გაციების შემდეგ - თანმიმდევრულად უმატებენ ნატრიუმის ბიკარბონატს, გლიცერინს, მწარე ნუშის წყალს და პიტნის წყალს. არომატული სითხეები შემოდის ბოლოს.

9.18. Rp.: Natrii hydrocarbonatis
Natrii tetraboratis aa 1.5
Aquae Amygdaiarum amararum 3 მლ
გლიცერინი 4.0
Aquae Menthae 4 მლ
Aquae destillatae 150 მლ
MDS. სითხე ტუტე ინჰალაციისთვის

არაწყლიანი ხსნარები

გარე გამოყენების ხსნარების მთავარი მახასიათებელია წყლის გარდა, სხვა გამხსნელების ფართო გამოყენება, როგორიცაა ეთანოლი, გლიცერინი, მცენარეული და მინერალური ზეთები, ეთერი და ქლოროფორმი. ბუნებრივია, რაც უფრო მეტი გამხსნელი იქნება გამოყენებული, მით მეტი მრავალფეროვნებაა მოსალოდნელი ხსნარების ამ ჯგუფის ფორმულირებაში. არაწყლიანი ხსნარების ფორმულირებების მრავალფეროვნება გამოწვეულია იმითაც, რომ ისინი გამოიყენება სხვადასხვა მიზნებისათვის, ამასთან დაკავშირებით მათ აქვთ საკუთარი სპეციფიკური სახელები: ლოსიონები (ფომენტა); გარგარული (გარგარისმატა); ცხიმი (giturae); enemas (clysmata); Douching (perlotio: P. vaginales, P. urethrales); სარეცხი (ლოსიონები); სითხე ტამპონებისთვის (ლიქიორი ad tamponis); კომპრესების სითხე (liquor ad compressum); სითხე ინჰალაციისთვის (liquor ad ingalationis).

ტექნიკურად, არაწყლიანი ხსნარები შეიძლება დაიყოს ორ მსგავს ჯგუფად გამხსნელების ცვალებადობის მიხედვით: ხსნარები აქროლად გამხსნელებში (ეთანოლი, ეთერი, ქლოროფორმი და ა.შ.) და ხსნარები არასტაბილურ გამხსნელებში (გლიცერინი, ცხიმოვანი ზეთები და სხვ. . ეთანოლი (ყოველთვის 90%, თუ კონცენტრაცია არ არის მითითებული რეცეპტში) იზომება მოცულობით, ყველა სხვა გამხსნელი აღებულია წონით. არაწყლიანი ხსნარების დამზადებისას, როგორც წესი, ხსნადი ნივთიერებები ჯერ ასხამენ ფლაკონებში (მოხერხებულად დამოკლებული მილით ძაბრის მეშვეობით), შემდეგ კი შეჰყავთ გამხსნელი; ბოთლი მშრალი უნდა იყოს, რადგან წყალი არ ერევა ორგანული გამხსნელები(გარდა ეთანოლისა და გლიცერინისა).

ხსნარები აქროლად გამხსნელებში

ალკოჰოლური ხსნარები. ალკოჰოლური ხსნარების, აგრეთვე წყალხსნარების წარმოებისას მხედველობაში მიიღება სამკურნალო ნივთიერებების შემცველობა ხსნარის მთლიანი მოცულობიდან. თუ მათი რაოდენობა 5%-ზე ნაკლებია, მაშინ იღებენ იმდენი ეთანოლს, რამდენიც რეცეპტშია მითითებული, ვინაიდან ხსნარის მოცულობის ზრდა ამ შემთხვევაში უმნიშვნელოა და ჯდება გადახრის ნორმებში. თუ სამკურნალო ნივთიერებები 5% ან მეტია, მაშინ ხსნარი მზადდება საზომ ჭურჭელში ან ეთანოლის რაოდენობა გამოითვლება ეთანოლის მოცულობის გაზრდის კოეფიციენტის გათვალისწინებით (ცხრილი 9.1). რეცეპტი 9.19 შეიცავს სამკურნალო ნივთიერებებს სხვადასხვა აგრეგატულ მდგომარეობაში:

ყველა ინგრედიენტის აწონილი რაოდენობა მოთავსებულია გასანაწილებელ ბოთლში, ემატება 95,5 მლ 90% ეთანოლი, მჭიდროდ დახურულია და შეანჯღრიეთ გამჭვირვალე ხსნარის მიღებამდე. ყველა დადგენილი ნივთიერება ხსნადია 90% ეთანოლში.

9.20. Rp.: Mentholi 2.0
ქლოროფორმი 6.0
ოლეი ევკალიპტი 8.0
Solutionis Iodi spirituosae 10% 4 მლ
Spiritus aethylici 50 მლ
MDS. 15 წვეთი თითო ტამპონზე ინჰალაციისთვის

90% ეთანოლში მენთოლი ჯერ იხსნება, შემდეგ უმატებენ თანმიმდევრულად: ევკალიპტს ეთერზეთი, ქლოროფორმისა და იოდის ნაყენი. არ იყო საჭირო KUO-ს გამოყენება (მყარი 3%).

გამხსნელად შეიძლება გამოყენებულ იქნას ეთანოლისა და ქლოროფორმის, ეთანოლისა და ეთერის ნარევები და ა.შ. მაგალითად:

9.21. Rp.: Olei Menthae 5.0
Camphorae 2.0
Aetheris aethylici 10.0
Spiritus aethylici 30 მლ
MDS. შაკიკით ტაძრების გახეხვისთვის

სამკურნალო ნივთიერებების რაოდენობა შეადგენს 7%-ს. მოდით განვახორციელოთ გამოთვლები ცხრილის გამოყენებით. 9.1.

სავსებით ლოგიკური იქნება, თუ ეთანოლში თანმიმდევრულად დაიშლება: ქაფორი, პიტნის ეთერზეთი და ეთერი. აქროლად გამხსნელებში ხსნარები მზადდება ცეცხლისგან მოშორებით და არ იფილტრება. ეთანოლი ექვემდებარება რაოდენობრივ აღრიცხვას.

ხსნარები არასტაბილურ გამხსნელებში

გლიცერინის ხსნარები. გლიცერინის ხსნარები ფართოდ გამოიყენება, როგორც სხვადასხვა საპოხი. წარმოება დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა სამკურნალო ნივთიერებებთან არის შერწყმული გლიცერინი. მაგალითად, ნატრიუმის ტეტრაბორატის დაშლის დასაჩქარებლად (რეცეპტი 9.22), გამოიყენება გლიცერინი, რომელიც თბება 40-50 ° C-მდე.

9.22. Rp.: Natrii tetraboratis 5.0
გლიცერინი 30.0
MDS. პირის ღრუს ლორწოვანი გარსის შეზეთვისთვის

გლიცერინის ხსნარში იოდისა და კალიუმის იოდიდის კომბინაცია ძალიან ხშირია. მათ შორისაა ლუგოლის ხსნარი გლიცერინით (იოდი - 1 წილი, კალიუმის იოდიდი - 2 წილი, გლიცერინი - 94 წილი, წყალი - 3 წილი) და სხვა რეცეპტები.

9.23. Rp.: ლოდი 0,1
Kalii iodidi 1.0
გლიცერინი 30.0
MDS. ტამპონებისთვის (ვულვოვაგინიტით)

გლიცერინში ხსნადობა: იოდი 1: 200, კალიუმის იოდიდი 1: 2.5. კალიუმის იოდიდი იხსნება მცირე რაოდენობითთბილი გლიცერინი, რის შემდეგაც მასში იოდი იხსნება ნაღმტყორცნებით გახეხვისას. უფრო სწრაფად და რეცეპტის მნიშვნელოვანი დარღვევის გარეშე, შეგიძლიათ დაითხოვოთ იოდი კალიუმის იოდიდის კონცენტრირებულ ხსნარში (15-20 წვეთი წყალი), შემდეგ კი დაამატეთ გლიცერინი.

ნავთობის გადაწყვეტილებები. კომპრესებისთვის ხშირად ინიშნება ზეთის ხსნარები. ამის მაგალითია სალიცილის მჟავას ხსნარი ატმის ან მზესუმზირის ზეთში. სალიცილის მჟავა იხსნება თბილ ზეთში.

9.24. Rp.: Acidi salicvlici 2,0
Olei Persicorum 100.0
MDS. კომპრესებისთვის (კანის დასარბილებლად)

თემა: წყალი და ხსნარები.

Გეგმა:

1. წყალი ბუნებაში. წყლის თვისებები.
2. გადაწყვეტილებები.
3. ხსნარის შემადგენლობის გამოხატვის გზები.
4. ჰიდრატები და კრისტალური ჰიდრატები.
5. ხსნადობა.
6. ზეგაჯერებული ხსნარები.
7. ოსმოზი.
8. ორთქლის წნევა, ხსნარები.
9. ხსნარების გაყინვა და დუღილი.
10. ბუფერული ხსნარები.

წყალი „ძალიან გავრცელებული ნივთიერებაა დედამიწაზე. თითქმის სამიდედამიწის მეოთხე ზედაპირი დაფარულია წყლით, ქმნიან ოკეანეებს, ზღვებს, მდინარეებსა და ტბებს. ბევრი წყალი ატმოსფეროში ორთქლის სახით აირისებრ მდგომარეობაშია; ის დევს თოვლისა და ყინულის უზარმაზარი მასების სახით მთელი წლის განმავლობაშიმაღალი მთების მწვერვალებზე და პოლარულ ქვეყნებში. ასევე არის წყალი დედამიწის წიაღში, რომელიც ასველებს ნიადაგს და ქანებს.

ბუნებრივი წყალი არასოდეს არის სრულიად სუფთა. ყველაზე სუფთა წვიმის წყალია, მაგრამ ის ასევე შეიცავს მცირე რაოდენობით სხვადასხვა მინარევებს, რომლებსაც ის ჰაერიდან იღებს.

მინარევების რაოდენობა მტკნარ წყლებში ჩვეულებრივ მერყეობს 0,01-დან 0,1%-მდე (მასა). ზღვის წყალი შეიცავს 3,5% (მას.) გახსნილ ნივთიერებებს, რომელთა ძირითადი მასაა ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი).

წყალს, რომელიც შეიცავს კალციუმის და მაგნიუმის მარილების მნიშვნელოვან რაოდენობას, ეწოდება მყარი წყალი, განსხვავებით რბილი წყლისგან, როგორიცაა წვიმის წყალი. მყარი წყალი საპნით მცირე ქაფს იძლევა და ქვაბების კედლებზე ქაფს ქმნის.

ბუნებრივი წყლის მასში შეჩერებული ნაწილაკებისგან გასათავისუფლებლად მას ფილტრავენ ფოროვანი ნივთიერების ფენით, მაგალითად, ქვანახშირი, გამომწვარი თიხა და ა.შ. დიდი რაოდენობით წყლის გაფილტვრისას გამოიყენება ქვიშისა და ხრეშისგან დამზადებული ფილტრები. ფილტრები ასევე იჭერენ ბაქტერიების უმეტესობას. გარდა ამისა, სასმელი წყლის დეზინფექციისთვის ხდება მისი ქლორირება; წყლის სრული სტერილიზაციისთვის საჭიროა არაუმეტეს 0,7 გ ქლორი 1 ტონა წყალზე.

ფილტრაციას შეუძლია წყლისგან მხოლოდ უხსნადი მინარევების ამოღება. დაშლილი ნივთიერებები მისგან ამოღებულია დისტილაციით (დისტილაციით) ან იონური გაცვლით.

წყალი ძალიან მნიშვნელოვანია მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების ცხოვრებაში. თანამედროვე იდეების მიხედვით, სიცოცხლის წარმოშობა დაკავშირებულია ზღვასთან. ნებისმიერ ორგანიზმში წყალი არის გარემო, რომელშიც მიმდინარეობს ქიმიური პროცესები, რომლებიც უზრუნველყოფენ ორგანიზმის სასიცოცხლო აქტივობას; გარდა ამისა, ის თავად იღებს მონაწილეობას უამრავ ბიოქიმიურ რეაქციაში.

წყლის ფიზიკური თვისებები. სუფთა წყალი არის უფერო გამჭვირვალე სითხე. წყლის სიმკვრივე მყარი მდგომარეობიდან თხევადში გადასვლისას არ იკლებს, როგორც თითქმის
ყველა სხვა ნივთიერებისთვის, მაგრამ იზრდება. როდესაც წყალი თბება 0-დან 4 ° C-მდე, მისი სიმკვრივეც იზრდება. 4 ° C ტემპერატურაზე წყალს აქვს მაქსიმალური სიმკვრივე და მხოლოდ შემდგომი გაცხელებით მცირდება მისი სიმკვრივე.

დიდი მნიშვნელობაბუნების ცხოვრებაში არის ის ფაქტი, რომ წყალს აქვს არანორმალურად მაღალი სითბოს ტევადობა.

იმის გამო, რომ ყინულის დნობისას წყლის მიერ დაკავებული მოცულობა მცირდება, წნევა აქვეითებს ყინულის დნობის წერტილს. ეს გამომდინარეობს Le Chatelier-ის პრინციპიდან. ამრიგად, წნევის მატება 0 ° C-ზე იწვევს ყინულის თხევად გადაქცევას, რაც ნიშნავს, რომ ყინულის დნობის წერტილი მცირდება.

წყლის მოლეკულას აქვს კუთხოვანი სტრუქტურა; მისი ბირთვები ყალიბდება ტოლფერდა სამკუთხედი, რომლის ფუძესთან არის ორი პროტონი, ხოლო ზევით არის ჟანგბადის ატომის ბირთვი. O-H ბირთვთაშორისი მანძილი ახლოს არის 0,1 ნმ, წყალბადის ატომების ბირთვებს შორის მანძილი დაახლოებით 0,15 ნმ. რვა ელექტრონიდან, რომლებიც ქმნიან ჟანგბადის ატომის გარე ელექტრონულ ფენას წყლის მოლეკულაში, ორი ელექტრონული წყვილი ქმნის კოვალენტურ O – H ობლიგაციებს, ხოლო დანარჩენი ოთხი ელექტრონი არის ორი გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილი.

წყლის მოლეკულაში ჟანგბადის ატომი 5p მდგომარეობაშია 3 -ჰიბრიდიზაცია. მაშასადამე, კავშირის კუთხე НОН (104,3 °) ახლოს არის ტეტრაედრთან (109,5 °). ელექტრონები, რომლებიც ქმნიან O-H ობლიგაციებს, გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ჟანგბადის ატომისკენ. შედეგად, წყალბადის ატომები იძენენ ეფექტურ დადებით მუხტებს, ამიტომ ამ ატომებზე ორი დადებითი პოლუსი იქმნება. ჰიბრიდულ 5p-ზე მდებარე ჟანგბადის ატომის მარტოხელა ელექტრონული წყვილების უარყოფითი მუხტების ცენტრები 3 -ორბიტალები გადაადგილებულია ატომის ბირთვთან შედარებით და ქმნის ორ უარყოფით პოლუსს.

ორთქლის წყლის მოლეკულური წონა 18 ერთეულია. მაგრამ მოლეკულური წონა თხევადი წყალისხვა გამხსნელებში მისი ხსნარების შესწავლით განსაზღვრული აღმოჩნდება უფრო მაღალი, უფრო მაღალი. ეს გამოწვეულია წყლის ცალკეული მოლეკულების გაერთიანებით უფრო რთულ აგრეგატებად (კლასტერებად) თხევად წყალში. ამ დასკვნას ასევე ადასტურებს წყლის დნობისა და დუღილის წერტილების არანორმალურად მაღალი მნიშვნელობები. წყლის მოლეკულების კავშირი გამოწვეულია მათ შორის წყალბადის ბმების წარმოქმნით.

წყალი თავისი სტრუქტურით არის რეგულარული მოცულობითი სტრუქტურების იერარქია, რომელიც დაფუძნებულია კრისტალების მსგავს წარმონაქმნებზე, რომელიც შედგება 57 მოლეკულისგან და ურთიერთქმედებს ერთმანეთთან თავისუფალი წყალბადის ბმების გამო. ეს იწვევს მეორე რიგის სტრუქტურების გამოჩენას ექვსკუთხედების სახით, რომელიც შედგება 912 წყლის მოლეკულისგან. მტევნის თვისებები დამოკიდებულია ჟანგბადისა და წყალბადის ზედაპირთან თანაფარდობაზე. წყლის ელემენტების კონფიგურაცია რეაგირებს ნებისმიერ გარე გავლენას და მინარევებს, რაც ხსნის მათი ურთიერთქმედების უკიდურესად ლაბილურ ხასიათს. ჩვეულებრივ წყალში ცალკეული წყლის მოლეკულების და შემთხვევითი ასოცირების ერთობლიობა არის 60% (დაშლილი წყალი), ხოლო 40% არის კლასტერები (სტრუქტურირებული წყალი).

მყარ წყალში (ყინული), თითოეული მოლეკულის ჟანგბადის ატომი მონაწილეობს მეზობელ წყლის მოლეკულებთან ორი წყალბადის ბმის ფორმირებაში. წყალბადის ბმების წარმოქმნა იწვევს წყლის მოლეკულების ისეთ განლაგებას, რომლებშიც ისინი ერთმანეთს საპირისპირო პოლუსებით ეხებიან. მოლეკულები ქმნიან ფენებს, რომელთაგან თითოეული დაკავშირებულია სამ მოლეკულასთან, რომლებიც მიეკუთვნება იმავე ფენას და ერთს მიმდებარე ფენიდან. ყინულის სტრუქტურა მიეკუთვნება ყველაზე ნაკლებად მკვრივ სტრუქტურებს, მასში არის სიცარიელეები, რომელთა ზომები გარკვეულწილად აღემატება მოლეკულის ზომას.

როდესაც ყინული დნება, მისი სტრუქტურა ნადგურდება. მაგრამ თხევად წყალშიც კი, წყალბადის ბმები მოლეკულებს შორის შენარჩუნებულია: წარმოიქმნება ასოციაციები - ყინულის სტრუქტურების ფრაგმენტები - შედგება უფრო დიდი ან ნაკლებიწყლის მოლეკულები. თუმცა, ყინულისგან განსხვავებით, თითოეული ასოციაცია ძალიან მოკლე დროში არსებობს: ზოგიერთის განადგურება და სხვა აგრეგატების წარმოქმნა მუდმივად ხდება. წყლის ცალკეული მოლეკულები შეიძლება განთავსდეს ასეთი "ყინულის" აგრეგატების სიცარიელეში; ამ შემთხვევაში წყლის მოლეკულების შეფუთვა უფრო მკვრივი ხდება. სწორედ ამიტომ, როდესაც ყინული დნება, წყლის მიერ დაკავებული მოცულობა მცირდება და მისი სიმკვრივე იზრდება.

როდესაც წყალი თბება, მასში ყინულის სტრუქტურის ნამსხვრევები სულ უფრო და უფრო მცირდება, რაც იწვევს წყლის სიმკვრივის შემდგომ ზრდას. ტემპერატურის დიაპაზონში 0-დან 4 ° C-მდე, ეს ეფექტი ჭარბობს თერმულ გაფართოებაზე, ისე, რომ წყლის სიმკვრივე კვლავ იზრდება. თუმცა, როდესაც თბება 4 ° C-ზე ზემოთ, ჭარბობს მოლეკულების გაზრდილი თერმული მოძრაობის ეფექტი და წყლის სიმკვრივე მცირდება. ამიტომ, 4 ° C ტემპერატურაზე, წყალს აქვს მაქსიმალური სიმკვრივე.

როდესაც წყალი თბება, სითბოს ნაწილი იხარჯება წყალბადის ბმების გაწყვეტაზე (წყალში წყალბადის ბმის გაწყვეტის ენერგია დაახლოებით 25 კჯ/მოლ). ეს ხსნის წყლის მაღალ სითბოსუნარიანობას. წყლის მოლეკულებს შორის წყალბადის ბმები მთლიანად იშლება მხოლოდ მაშინ, როცა წყალი ორთქლში გადადის.

წყლის მდგომარეობის დიაგრამა (ან ფაზური დიაგრამა) არის სისტემის მდგომარეობის დამახასიათებელ რაოდენობებსა და სისტემაში ფაზურ გარდაქმნებს შორის კავშირის გრაფიკული წარმოდგენა (გადასასვლელი მყარიდან თხევადზე, თხევადიდან აირისებრზე და ა.შ.). ერთკომპონენტიანი სისტემებისთვის ჩვეულებრივ გამოიყენება ფაზური დიაგრამები, რომლებიც აჩვენებს ფაზური გარდაქმნების დამოკიდებულებას ტემპერატურასა და წნევაზე; მათ უწოდებენ P-T მდგომარეობის დიაგრამებს.

ამ წერტილის შესაბამის ტემპერატურაზე, კრიტიკული ტემპერატურა, მახასიათებელი რაოდენობები ფიზიკური თვისებებითხევადი და ორთქლი ერთნაირი ხდება, ასე რომ ქრება განსხვავება თხევადი და ორთქლის მდგომარეობას შორის.

კრიტიკული ტემპერატურის არსებობა დაადგინა 1860 წელს დ.ი.მენდელეევმა სითხეების თვისებების შესწავლით. მან აჩვენა, რომ კრიტიკულზე მაღალ ტემპერატურაზე ნივთიერება არ შეიძლება იყოს თხევად მდგომარეობაში. 1869 წელს ენდრიუსი, აირების თვისებების შესწავლით, მსგავს დასკვნამდე მივიდა.

კრიტიკული ტემპერატურა და წნევა ამისთვის სხვადასხვა ნივთიერებებიგანსხვავებულები არიან. ასე რომ, წყალბადისთვის = -239,9 ° C, = 1,30 მპა, ქლორისთვის = 144 ° C, = 7,71 მპა, წყლისთვის = 374,2 ° C, = 22,12 მპა.

წყლის მოლეკულები ძალიან მდგრადია სითბოს მიმართ. თუმცა, 1000 ° C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე, წყლის ორთქლი იწყებს დაშლას წყალბადად და ჟანგბადად, რომელიც ქმნის წყალს. ნივთიერების გაცხელების შედეგად დაშლის პროცესს თერმული დისოციაცია ეწოდება. წყლის თერმული დისოციაცია ხდება სითბოს შეწოვით. ამიტომ, ფრანგი მეცნიერის ლე შატელიეს წონასწორობის პრინციპის მიხედვით, რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო მეტად იშლება წყალი. თუმცა, 2000 ° C ტემპერატურაზეც კი, წყლის თერმული დისოციაციის ხარისხი არ აღემატება 2%-ს, ე.ი. წონასწორობა აირისებრ წყალსა და მისი დისოციაციის პროდუქტებს - წყალბადსა და ჟანგბადს შორის კვლავ რჩება წყლისკენ გადახრილი. 1000 ° C-ზე დაბლა გაციებისას წონასწორობა თითქმის მთლიანად იცვლება ამ მიმართულებით.
წყალი უაღრესად რეაქტიული ნივთიერებაა. მრავალი ლითონისა და არალითონის ოქსიდები ერწყმის წყალს ფუძეებისა და მჟავების წარმოქმნით; ზოგიერთი მარილი წყალთან ერთად ქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს; ყველაზე აქტიური ლითონები წყალთან ურთიერთქმედებენ წყალბადის ევოლუციით.

წყალს ასევე აქვს კატალიზური თვისებები. ტენიანობის კვალის არარსებობის შემთხვევაში, ზოგიერთი ჩვეულებრივი რეაქცია პრაქტიკულად არ ხდება; მაგალითად, ქლორი არ ურთიერთქმედებს ლითონებთან, წყალბადის ფტორი არ ანადგურებს შუშას, ნატრიუმი არ იჟანგება ჰაერში.

წყალს შეუძლია გაერთიანდეს უამრავ ნივთიერებასთან, რომლებიც ნორმალურ პირობებში არიან აირისებრ მდგომარეობაში, წარმოქმნის ეგრეთ წოდებულ გაზის ჰიდრატებს. მაგალითებია ქსენონის, ქლორის და ნახშირწყალბადების ნაერთები, რომლებიც კრისტალების სახით იშლება 0-დან 24 ° C ტემპერატურამდე (ჩვეულებრივ, შესაბამისი გაზის ამაღლებულ წნევაზე). ასეთი ნაერთები წარმოიქმნება წყლის („მასპინძელი“) სტრუქტურაში გაზის მოლეკულებით („სტუმარი“) ინტერმოლეკულური ღრუების შევსების შედეგად; მათ უწოდებენ ინკლუზიურ ნაერთებს ან კლატრატებს.

კლატრატის ნაერთებში მხოლოდ სუსტი ინტერმოლეკულური ბმები იქმნება "სტუმრის" და "მასპინძლის" მოლეკულებს შორის; შემავალი მოლეკულა ვერ ტოვებს თავის ადგილს ბროლის ღრუში ძირითადად სტერიკული დაბრკოლებების გამო, ამიტომ კლატრატები არასტაბილური ნაერთებია, რომლებიც შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ შედარებით დაბალ ტემპერატურაზე.

კლატრატები გამოიყენება ნახშირწყალბადებისა და კეთილშობილი აირების გამოსაყოფად. ბოლო დროს, გაზის კლატრატების (პროპანი და ზოგიერთი სხვა) ფორმირება და განადგურება წარმატებით იქნა გამოყენებული წყლის გაუვალობისთვის. მარილიან წყალში შესაბამისი გაზის შეყვანით მაღალი წნევით, მიიღება ყინულის მსგავსი კლატრატის კრისტალები, ხოლო მარილები რჩება ხსნარში. კრისტალების თოვლის მსგავს მასას გამოყოფენ დედალი ლიქიორისგან და რეცხავენ. შემდეგ ტემპერატურის უმნიშვნელო მატებით ან წნევის დაქვეითებით, კლატრატები იშლება და წარმოიქმნება. სუფთა წყალიდა საკვები გაზი, რომელიც ხელახლა გამოიყენება კლატრატის წარმოებისთვის. მაღალი ეფექტურობა და შედარებით რბილი პირობები ამ პროცესის განხორციელებისთვის პერსპექტიულს ხდის მას, როგორც ზღვის წყლის გამწმენდის ინდუსტრიულ მეთოდს.

ხსნარი არის მყარი ან თხევადი ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი კომპონენტისგან ( კომპონენტის ნაწილები), რომელთა ფარდობითი რაოდენობა შეიძლება მნიშვნელოვნად განსხვავდებოდეს.

ყოველი ხსნარი შედგება ხსნადი და გამხსნელისაგან, ე.ი. გარემო, რომელშიც ეს ნივთიერებები თანაბრად ნაწილდება მოლეკულების ან იონების სახით. ჩვეულებრივ, გამხსნელად განიხილება ის კომპონენტი, რომელიც არსებობს მის სუფთა მდგომარეობაში აგრეგაციის იმავე მდგომარეობაში, როგორც მიღებული ხსნარი (მაგალითად, მარილის წყალხსნარის შემთხვევაში, გამხსნელი, რა თქმა უნდა, წყალია). თუ ორივე კომპონენტი დაშლამდე იყო აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში (მაგალითად, ალკოჰოლი და წყალი), მაშინ გამხსნელად ითვლება ის კომპონენტი, რომელიც უფრო დიდი რაოდენობითაა.

ხსნარების ერთგვაროვნება მათ ძალიან ჰგავს ქიმიურ ნაერთებს. ზოგიერთი ნივთიერების დაშლის დროს სითბოს გამოყოფა ასევე მიუთითებს ქიმიურ ურთიერთქმედებას გამხსნელსა და დაშლილ ნივთიერებას შორის. ხსნარებსა და ქიმიურ ნაერთებს შორის განსხვავება ისაა, რომ ხსნარის შემადგენლობა შეიძლება განსხვავდებოდეს ფართო საზღვრებში.

გარდა ამისა, მისი ცალკეული კომპონენტების მრავალი თვისება გვხვდება ხსნარის თვისებებში, რაც ქიმიური ნაერთის შემთხვევაში არ შეინიშნება. ხსნარების შემადგენლობის შეუსაბამობა მათ აახლოებს მექანიკურ ნარევებს, მაგრამ ისინი მკვეთრად განსხვავდებიან ამ უკანასკნელისგან მათი ერთგვაროვნებით.

ამრიგად, ხსნარებს იკავებს შუალედური პოზიცია მექანიკურ ნარევებსა და ქიმიურ ნაერთებს შორის.

კრისტალის დაშლა სითხეში ხდება შემდეგნაირად. როდესაც კრისტალი შეჰყავთ სითხეში, რომელშიც მას შეუძლია დაითხოვოს, ცალკეული მოლეკულები იშლება მისი ზედაპირიდან. ეს უკანასკნელი, დიფუზიის გამო, თანაბრად ნაწილდება გამხსნელის მოცულობაში. მოლეკულების გამოყოფა მყარი ზედაპირიდან გამოწვეულია, ერთის მხრივ, მათი საკუთარი ვიბრაციული მოძრაობით, ხოლო მეორეს მხრივ, გამხსნელის მოლეკულების მიზიდვით.

შემდეგ მყარდება დინამიური წონასწორობა, რომელშიც იმდენი მოლეკულა იხსნება ერთეულ დროში, რამდენიც გამოიყოფა ხსნარიდან.

გამოსავალი რბოლებთან წონასწორობაში გამხსნელ ნივთიერებას გაჯერებული ხსნარი ეწოდება.

გაჯერებული ხსნარები შედარებით იშვიათად გამოიყენება. უმეტეს შემთხვევაში გამოიყენება უჯერი ხსნარები, რომლებიც შეიცავს ნაკლებ გამხსნელს, ვიდრე გაჯერებული ხსნარი შეიცავს მოცემულ ტემპერატურაზე. ამ შემთხვევაში ხსნარებს დაბალი შემცველობის მქონე ხსნარებს უწოდებენ განზავებულს, მაღალს - კონცენტრირებულს.

ხსნარის შემადგენლობა (და, კერძოდ, მასში გამხსნელი ნივთიერების შემცველობა) შეიძლება გამოიხატოს სხვადასხვა გზები- როგორც უგანზომილებიანი ერთეულების (ფრაქციების ან პროცენტების) დახმარებით, ასევე განზომილებიანი სიდიდეების საშუალებით - კონცენტრაცია.

ხსნარების შემადგენლობის გამოხატვის გზები

სახელი და სიმბოლო	განმარტება	განზომილება		შენიშვნა
ხსნადი B, w (B) მასური წილი	B გამხსნელის მასის შეფარდება (mB) ხსნარის მასასთან (mP).	განზომილებიანი რაოდენობა		100 მასაში.სთ. ხსნარი შეიცავს 20 მასას. მათ შორის NaOH
გამხსნელის მოლური ფრაქცია B, xB	მეორე ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობა (nB) ყველა ნივთიერების საერთო რაოდენობასთან, რომლებიც ქმნიან ხსნარს, მათ შორის გამხსნელს (е ni = nB + n1 + n2 + ... ni)	განზომილებიანი რაოდენობა		xHCl = 0.02 ან xHCl = 2% -
B ნივთიერების მოლარობა ხსნარში, სმ (B)	B ხსნარის რაოდენობის თანაფარდობა (nB) გამხსნელის მასასთან (mB) კგ-ში	მოლი / კგ = Mn		C m (H 2 SO 4) = 0.1 მოლ / კგ Cm (H 2 SO 4) = 0.1 Mn 1 კგ H2 O ხსნარში არის 0,1 მოლი H2 SO4. ხსნარს დეციმოლარული ეწოდება
ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია B, CB	ხსნარის B (nB) რაოდენობის თანაფარდობა ხსნარის მოცულობასთან (VР)	მოლი / ლ = მ		C (KCl) = 2 მოლ/ლ 1 ლიტრი ხსნარი შეიცავს 2 მოლ KCl-ს
B ნივთიერების ეკვივალენტების მოლური კონცენტრაცია, Ceq (B)	ხსნარის B (neq) ეკვივალენტების რაოდენობის შეფარდება ხსნარის მოცულობასთან (VР)	მოლი / ლ = ნ		C eq (Na 2 CO 3) = 0.01 მოლ / ლ C eq (Na 2 CO 3) = 0.01 n 1 ლიტრი ხსნარი შეიცავს 0,01 მოლ Na2 CO3 ეკვივალენტს - სანტიმოლარულ ხსნარს
B ნივთიერების ეკვივალენტების (Ceq (B)) მოლური კონცენტრაციის ნამრავლი ხსნარის მოცულობით (VР) უდრის ამ ნივთიერების ეკვივალენტთა რაოდენობას (neq (B)). ამრიგად, ეკვივალენტთა კანონს: neq (A) + neq (B) ამონახსნებისთვის აქვს ფორმა: C eq (A) V P (A) = C eq (B) V P (B). ეს განტოლება ძალიან ხშირად გამოიყენება გამოთვლებში, განსაკუთრებით ანალიტიკურ ქიმიაში.
B ნივთიერების ხსნარის ტიტრი	სტანდარტული ხსნარის კონცენტრაცია, მასის ტოლინივთიერება B (მბ) შეიცავს 1 მლ ხსნარში			T (NaCl) = 0,0250 გ / მლ 1 მლ ხსნარი შეიცავს 0,0250 გ NaCl-ს

კრისტალურ მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებების უმეტესობა იხსნება სითხეებში სითბოს შთანთქმით. თუმცა, როდესაც ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის კარბონატი, უწყლო სპილენძის სულფატი და მრავალი სხვა ნივთიერება წყალში იხსნება, ტემპერატურის შესამჩნევი მატება ხდება. სითბო ასევე გამოიყოფა, როდესაც ზოგიერთი სითხე და ყველა აირი იხსნება წყალში.

ნივთიერების ერთი მოლის დაშლისას შთანთქმის (ან გამოთავისუფლებული) სითბოს რაოდენობას ამ ნივთიერების დაშლის სითბო ეწოდება.

დაშლის სითბოს აქვს უარყოფითი მნიშვნელობა, თუ სითბო შეიწოვება დაშლის დროს და დადებითი მნიშვნელობა სითბოს გამოყოფისას. მაგალითად, ამონიუმის ნიტრატის დაშლის სითბო არის -26,4 კჯ/მოლი, კალიუმის ჰიდროქსიდი +55,6 კჯ/მოლი და ა.შ.

დაშლის პროცესს თან ახლავს სისტემის ენტროპიის მნიშვნელოვანი მატება, ვინაიდან ერთი ნივთიერების ნაწილაკების მეორეში ერთგვაროვანი განაწილების შედეგად მკვეთრად იზრდება სისტემის მიკრომდგომარეობების რაოდენობა. ამიტომ, მიუხედავად კრისტალების უმეტესობის დაშლის ენდოთერმიულობისა, სისტემის გიბსის ენერგიის ცვლილება დაშლის დროს უარყოფითია და პროცესი სპონტანურად მიმდინარეობს.

როდესაც კრისტალები იშლება, ხდება მათი განადგურება, რაც მოითხოვს ენერგიის მოხმარებას. ამიტომ, დაშლას თან უნდა ახლდეს სითბოს შთანთქმა. თუ საპირისპირო ეფექტი შეინიშნება, მაშინ ეს გვიჩვენებს, რომ დაშლის პარალელურად, ხდება გარკვეული ურთიერთქმედება გამხსნელსა და გახსნილ ნივთიერებას შორის, რომელშიც სითბოს სახით გამოიყოფა მეტი ენერგია, ვიდრე მოხმარდება და ანადგურებს ბროლის გისოსს.

მართლაც, ახლა დადგინდა, რომ როდესაც ბევრი ნივთიერება იხსნება, მათი მოლეკულები (ან იონები) გამხსნელ მოლეკულებთან ერთად წარმოქმნიან ნაერთებს, რომელსაც ეწოდება სოლვატამი და (ლათინურიდან).ამომხსნელი - დაითხოვოს); ამ პროცესს ეწოდება გადაჭრა. კონკრეტულ შემთხვევაში, როცა გამხსნელი წყალია, ამ ნაერთებს ჰიდრატებს უწოდებენ, ხოლო მათი წარმოქმნის პროცესს ჰიდრატაცია.

ჰიდრატები, როგორც წესი, არასტაბილური ნაერთებია, რომლებიც ხშირ შემთხვევაში იშლება უკვე ხსნარების აორთქლებისას. მაგრამ ზოგჯერ ჰიდრატები იმდენად ძლიერია, რომ როდესაც ხსნარი გამოიყოფა ხსნარიდან, წყალი მისი კრისტალების ნაწილია. ნივთიერებებს, რომელთა კრისტალებს შეიცავს წყლის მოლეკულები, ეწოდება კრისტალური ჰიდრატები, ხოლო მათში შემავალ წყალს - p და -.თან t და l l და z და z და დაახლოებით და n დაახლოებით th.

კრისტალური ჰიდრატების შემადგენლობა ჩვეულებრივ გამოსახულია ფორმულებით, რომლებიც გვიჩვენებს, თუ რამდენ კრისტალიზაციის წყალს შეიცავს კრისტალური ჰიდრატი. მაგალითად, კრისტალური სპილენძის სულფატის ჰიდრატი (სპილენძის სულფატი).

კრისტალურ ჰიდრატებში ნივთიერებასა და კრისტალიზაციის წყალს შორის კავშირის სიმტკიცე განსხვავებულია. ბევრი მათგანი კარგავს კრისტალიზაციის წყალს უკვე ოთახის ტემპერატურაზე. ამრიგად, სოდას გამჭვირვალე კრისტალები (NaC0 3 - 10 სთ 2 ო) ადვილად "ეროზირდება" - კარგავს კრისტალიზაციის წყალს, დუნდება და თანდათან იშლება ფხვნილად. სხვა კრისტალური ჰიდრატების დეჰიდრატაციისთვის საჭიროა საკმაოდ ძლიერი გათბობა.

ხსნადობა არის ნივთიერების უნარი, დაითხოვოს კონკრეტულ გამხსნელში. მოცემულ პირობებში ნივთიერების ხსნადობის საზომია მისი შემცველობა გაჯერებულ ხსნარში. მაშასადამე, რიცხობრივად ხსნადობა შეიძლება გამოიხატოს ისევე, როგორც შემადგენლობა, მაგალითად, გამხსნელი ნივთიერების მასის პროცენტი გაჯერებული ხსნარის მასაზე ან ხსნარის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრ გაჯერებულ ხსნარში. ხსნადობა ხშირად გამოიხატება აგრეთვე უწყლო ნივთიერების მასის ერთეულების რაოდენობით, რომელიც გაჯერებულია მოცემულ პირობებში გამხსნელის 100 მასის ერთეულს; ზოგჯერ ამგვარად გამოხატულ ხსნადობას ხსნადობის კოეფიციენტს უწოდებენ.

წყალში სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობა ძალიან განსხვავდება. თუ 10 გ-ზე მეტი ნივთიერება იხსნება 100 გ წყალში, მაშინ ასეთ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ მაღალ ხსნადს; თუ 1 გ-ზე ნაკლები ნივთიერება იხსნება, ის ცუდად ხსნადია და ბოლოს პრაქტიკულად უხსნადია, თუ ხსნარში 0,01 გ-ზე ნაკლები ნივთიერება გადადის.

მყარი ნივთიერებების უმეტესობის დაშლას თან ახლავს სითბოს შეწოვა. ეს განპირობებულია მყარი ნივთიერების კრისტალური ბადის განადგურებისთვის მნიშვნელოვანი ენერგიის დახარჯვით, რაც, როგორც წესი, სრულად არ ანაზღაურდება ჰიდრატების (სოლვატების) წარმოქმნის დროს გამოთავისუფლებული ენერგიით. ლე შატელიეს პრინციპის გამოყენება კრისტალურ მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებასა და მის გაჯერებულ ხსნარს შორის წონასწორობის შესახებ

მივდივართ დასკვნამდე, რომ იმ შემთხვევებში, როდესაც ნივთიერება იხსნება ენერგიის შთანთქმით, ტემპერატურის მატებამ უნდა გამოიწვიოს მისი ხსნადობის გაზრდა.

უმეტეს შემთხვევაში, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, სითხეების ურთიერთ ხსნადობა იზრდება მანამ, სანამ არ მიიღწევა ტემპერატურა, რომელშიც ორივე სითხე შერეულია ნებისმიერი პროპორციით.

როდესაც მყარი ნივთიერებები წყალში იხსნება, სისტემის მოცულობა ჩვეულებრივ უმნიშვნელოდ იცვლება. ამრიგად, ნივთიერებების ხსნადობა მყარ მდგომარეობაში პრაქტიკულად დამოუკიდებელია წნევისგან.

სითხეები ასევე შეიძლება დაითხოვოს სითხეებში. ზოგიერთი მათგანი უსასრულოდ ხსნადია ერთმანეთში, ანუ ისინი ერთმანეთს ურევენ ნებისმიერი პროპორციით, როგორიცაა, მაგალითად, ალკოჰოლი და წყალი, სხვები - ორმხრივად იხსნება მხოლოდ გარკვეულ ზღვარამდე.

ტემპერატურას, რომლის დროსაც სითხეების შეზღუდული ურთიერთ ხსნადობა შეუზღუდავი ხდება, ეწოდება კრიტიკული დაშლის ტემპერატურა.

განაწილების კანონი, რომლის მიხედვითაც ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია დაითხოვოს ორ შეურევ გამხსნელში, ნაწილდება მათ შორის ისე, რომ მისი კონცენტრაციების თანაფარდობა ამ გამხსნელებში მუდმივია.ტემპერატურა რჩება მუდმივი, მიუხედავად იმისა ჯამშიხსნადი:

C 1 / C 2 = K

აქ С 1 და С 2 - გამხსნელის კონცენტრაცია პირველ და მეორე გამხსნელებში; / (- განაწილების კოეფიციენტი ე.წ.

წყალში გაზების დაშლა ეგზოთერმული პროცესია. ამიტომ, გაზების ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. თუ თბილ ოთახში დატოვებთ ჭიქა ცივ წყალს, მაშინ მისი შიდა კედლები დაფარულია გაზის ბუშტებით - ეს ის ჰაერია, რომელიც წყალში იხსნება, მისგან გაცხელების გამო გამოიყოფა. ადუღებით შეგიძლიათ წყლიდან ამოიღოთ მასში გახსნილი მთელი ჰაერი.

თუმცა, ორგანულ სითხეებში აირების დაშლას ხშირად თან ახლავს სითბოს შეწოვა; ასეთ შემთხვევებში ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება აირის ხსნადობა.

ჰენრის კანონი: გაზის მასა, რომელიც იხსნება მუდმივ ტემპერატურაზე სითხის მოცემულ მოცულობაში, პირდაპირპროპორციულია აირის ნაწილობრივი წნევისა.

ჰენრის კანონი შეიძლება გამოისახოს განტოლებით

С = კპ

სადაც C არის გაზის მასის კონცენტრაცია გაჯერებულ ხსნარში; p არის ნაწილობრივი წნევა;კ - პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელსაც ჰენრის მუდმივი ეწოდება (ან ჰენრის კოეფიციენტი).

ჩვენ აღვნიშნავთ ჰენრის კანონის მნიშვნელოვან შედეგს: გაზის მოცულობა, რომელიც იხსნება მუდმივ ტემპერატურაზე სითხის მოცემულ მოცულობაში, არ არის დამოკიდებული მის ნაწილობრივ წნევაზე.თუ სითხის ზემოთ არის რამდენიმე აირის ნარევი, მაშინ თითოეული მათგანის ხსნადობა განისაზღვრება მისი ნაწილობრივი წნევით..

ეს გასათვალისწინებელია სხვა აირებთან შერეული გაზების ხსნადობის გაანგარიშებისას. აირები არც თუ ისე კარგად ემორჩილებიან ჰენრი პის კანონს მაღალი წნეხებიდა უფრო მეტიც, მხოლოდ იმ შემთხვევაში, როდესაც ისინი არ შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში გამხსნელთან. მაღალი წნევის დროს, როდესაც ყველა აირის ქცევა მკვეთრად განსხვავდება იდეალურისგან, ჰენრის კანონიდან გადახრები შეინიშნება აგრეთვე გაზების შემთხვევაში, რომლებიც ქიმიურად არ ურთიერთქმედებენ გამხსნელთან.

ნივთიერებების უმეტესობის ხსნადობა ტემპერატურის კლებასთან ერთად მცირდება, ამიტომ ცხელი გაჯერებული ხსნარების გაციებისას, ჩვეულებრივ გამოიყოფა ჭარბი გამხსნელი. ამასთან, თუ გაცივება ხორციელდება ფრთხილად და ნელა, ხსნარის დაცვის დროს გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკების მასში გარედან შეღწევის შესაძლებლობისგან, მაშინ მისი გამოყოფა ხსნარიდან შეიძლება არ მოხდეს. ამ შემთხვევაში მიიღება ხსნარი, რომელიც შეიცავს გაცილებით მეტ ხსნარს, ვიდრე საჭიროა მოცემულ ტემპერატურაზე გაჯერებისთვის. ეს ფენომენი აღმოაჩინა და დეტალურად შეისწავლა რუსმა აკადემიკოსმა ტ.ე.ლოვიცმა (1794), რომელმაც ასეთ ხსნარებს ზეგაჯერებული უწოდა. მშვიდ მდგომარეობაში, ისინი შეიძლება დარჩეს უცვლელი წლების განმავლობაში. მაგრამ ხსნარში მხოლოდ უნდა ჩაყაროთ მასში გახსნილი ნივთიერების კრისტალები, რადგან მაშინვე იწყებენ სხვა კრისტალების ზრდას მის გარშემო და მცირე ხნის შემდეგ დაშლილი ნივთიერების მთელი ჭარბი კრისტალიზდება. ზოგჯერ კრისტალიზაცია იწყება ხსნარის მარტივი შერყევისგან, ასევე ჭურჭლის კედლებზე მინის ღეროს შეხებით, რომელშიც ხსნარი მდებარეობს. კრისტალიზაციის დროს გამოიყოფა სითბოს მნიშვნელოვანი რაოდენობა, რის გამოც ხსნარით ჭურჭელი შესამჩნევად თბება. ძალიან მარტივად წარმოქმნით ზეგაჯერებულ ხსნარებს Na 2 SO 4 -10 H 2 O (გლაუბერის მარილი), Na 2 B 4 0 7 - 10H 2 O (ბორაქსი), Na 2 S 2 03-5 H 2 0 (ნატრიუმის თიოსულფატი).

ნათქვამიდან გამომდინარეობს, რომ ზეგაჯერებული ხსნარები არის არასტაბილური სისტემები, რომლებსაც შეუძლიათ არსებობა მხოლოდ სისტემაში ხსნადი მყარი ნივთიერებების არარსებობის შემთხვევაში. ასეთი ხსნარების გრძელვადიანი არსებობის შესაძლებლობა აიხსნება ყველაზე პატარა „თესლოვანი“ კრისტალების, ეგრეთ წოდებული კრისტალიზაციის ცენტრების საწყისი გამოჩენის სირთულით, საიდანაც კრისტალიზაცია ვრცელდება ხსნარის მთელ მასაზე.

გამოსავალი არის ერთგვაროვანი სისტემა. გამხსნელისა და გამხსნელის ნაწილაკები შემთხვევით თერმულ მოძრაობაშია და თანაბრად ნაწილდება ხსნარის მთელ მოცულობაში. თუ ცილინდრში მოათავსებთ რაიმე ნივთიერების კონცენტრირებულ ხსნარს, მაგალითად, შაქარს და ზემოდან ფრთხილად დაასხით უფრო განზავებული შაქრის ხსნარის ფენა, მაშინ თავდაპირველად შაქარი და წყალი არათანაბრად გადანაწილდება მოცულობაში. გადაწყვეტილება.

... თუმცა, გარკვეული პერიოდის შემდეგ, შაქრისა და წყლის მოლეკულები კვლავ თანაბრად გადანაწილდება სითხის მთელ მოცულობაზე. ეს იმიტომ ხდება, რომ შაქრის მოლეკულები, რომლებიც შემთხვევით მოძრაობენ, შეაღწევენ კონცენტრირებული ხსნარიდან განზავებულ ხსნარში და საპირისპირო მიმართულება; მაგრამ ამავე დროს, დროის ნებისმიერ პერიოდში, უფრო მეტი შაქრის მოლეკულა გადადის უფრო კონცენტრირებული ხსნარიდან ნაკლებად კონცენტრირებულ ხსნარში, ვიდრე განზავებული ხსნარიდან კონცენტრირებულში. ანალოგიურად, წყლის მოლეკულები მოძრაობენ სხვადასხვა მიმართულებით, მაგრამ უფრო მეტი წყლის მოლეკულა გადადის განზავებული ხსნარიდან, უფრო მდიდარი წყლით, კონცენტრირებულ ხსნარში, ვიდრე ამავე დროს გადადის საპირისპირო მიმართულებით. ამრიგად, ხდება შაქრის მიმართული მოძრაობა კონცენტრირებული ხსნარიდან განზავებულში, ხოლო წყალი - განზავებული ხსნარიდან კონცენტრირებულში; ამ შემთხვევაში, თითოეული ნივთიერება გადადის იმ ადგილას, სადაც მისი კონცენტრაცია უფრო დაბალია. ნივთიერების გადაადგილების ასეთ სპონტანურ პროცესს, რომელიც იწვევს მისი კონცენტრაციის გათანაბრებას, ეწოდება დიფუზია.

სხვადასხვა ხსნარის ოსმოსური წნევის გაზომვისას დადგინდა, რომ ოსმოსური წნევის სიდიდე დამოკიდებულია ხსნარის კონცენტრაციაზე და მის ტემპერატურაზე, მაგრამ არ არის დამოკიდებული გამხსნელის ბუნებაზე ან გამხსნელის ბუნებაზე. 1886 წელს ვანტ ჰოფმა აჩვენა, რომ დაბალი კონცენტრაციის არაელექტროლიტების ხსნარებისთვის, ოსმოსური წნევის დამოკიდებულება ხსნარის ტემპერატურის კონცენტრაციაზე გამოიხატება განტოლებით (ვანტ ჰოფის კანონი):

P = CRT

აქ P არის ხსნარის ოსმოსური წნევა, kPa; C - მისი მოლარული კონცენტრაცია (მოლარობა), მოლ/ლ;რ - უნივერსალური გაზის მუდმივი, 8.314 J / (მოლ-K); T არის ხსნარის აბსოლუტური ტემპერატურა.

მოცემულ ტემპერატურაზე, გაჯერებული ორთქლის წნევა თითოეული სითხის ზემოთ არის მუდმივი მნიშვნელობა. გამოცდილება გვიჩვენებს, რომ როდესაც ნივთიერება იხსნება სითხეში, ამ სითხის გაჯერებული ორთქლის წნევა მცირდება.

ამრიგად, გამხსნელის გაჯერებული ორთქლის წნევა ხსნარზე ყოველთვის დაბალია, ვიდრე სუფთა გამხსნელზე იმავე ტემპერატურაზე. ამ მნიშვნელობებს შორის განსხვავებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ხსნარზე ორთქლის წნევის შემცირებას (ან ხსნარის ორთქლის წნევის შემცირებას). ამ შემცირების სიდიდის თანაფარდობას სუფთა ხსნარზე გაჯერებული ორთქლის წნევასთან, სხეულს ეწოდება ორთქლის წნევის შედარებით შემცირება ხსნარზე.

მოდით აღვნიშნოთ გამხსნელის გაჯერებული ორთქლის წნევა სუფთა გამხსნელზე p-ის მეშვეობით. 0 , და ხსნარის ზემოთ მდ. შემდეგ ორთქლის წნევის შედარებითი შემცირება ხსნარზე იქნება ფრაქცია: (Po - P) / Po

1887 წელს ფრანგმა ფიზიკოსმა რაულმა, რომელიც სწავლობდა მყარ მდგომარეობაში მყოფი სხვადასხვა არაასტაბილური სითხეებისა და ნივთიერებების ხსნარებს, დაადგინა კანონი, რომელიც ეხება ორთქლის წნევის შემცირებას არაელექტროლიტების განზავებულ ხსნარებზე კონცენტრაციით:

გამხსნელის გაჯერებული ორთქლის წნევის შედარებით კლება ხსნარზე ტოლია გამხსნელის მოლური ფრაქციის ტოლფასი.

რაულტის კანონის მათემატიკური გამოხატულება არის განტოლება:

(Po - P) / Po = Ni

აქ N 2 - გამხსნელის მოლური ფრაქცია. ხსნარზე გაჯერებული ორთქლის წნევის შემცირების ფენომენი გამომდინარეობს ლე შატელიეს პრინციპიდან.

ცალკეულ ნივთიერებებს ახასიათებს მკაცრად განსაზღვრული გადასვლის ტემპერატურა აგრეგაციის ერთი მდგომარეობიდან მეორეში (დუღილის წერტილი, დნობის წერტილი, სუბლიმაციის ტემპერატურა და ა.შ.). ასე რომ, წყალი ნორმალურ ატმოსფერულ წნევაზე (101,3 კპა) კრისტალიზდება 0°C-ზე და ადუღდება 100°C-ზე.

სიტუაცია განსხვავებულია გადაწყვეტილებებით. ხსნადი ნივთიერების არსებობა ამაღლებს დუღილის ტემპერატურას და ამცირებს გამხსნელის გაყინვის წერტილს და რაც უფრო ძლიერია, მით უფრო კონცენტრირებულია ხსნარი. უმეტეს შემთხვევაში ხსნარიდან მხოლოდ გამხსნელი კრისტალიზდება ხსნარიდან (გაყინვისას) ან ადუღდება (დუღილის დროს), რის შედეგადაც ხსნარის კონცენტრაცია იზრდება მისი გაყინვის ან დუღილის დროს. ეს, თავის მხრივ, იწვევს დუღილის კიდევ უფრო დიდ მატებას და კრისტალიზაციის ტემპერატურის შემცირებას. ამრიგად, ხსნარი კრისტალიზდება და ადუღდება არა გარკვეულ ტემპერატურაზე, არამედ გარკვეულ ტემპერატურულ დიაპაზონში. კრისტალიზაციის დაწყებისა და მოცემული ხსნარის დუღილის დაწყების ტემპერატურას ეწოდება მისი კრისტალიზაციის ტემპერატურა და დუღილის წერტილი.

განსხვავება ხსნარის დუღილის წერტილებს შორის (ტრომ ) და სუფთა გამხსნელი(ტკარგი ) ეწოდება ხსნარის დუღილის წერტილის ზრდას (Δtრომ ). განსხვავება სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილებს შორის (ტОЗ) ხსნარი (t З ) ეწოდება ხსნარის გაყინვის წერტილის შემცირებას (Δt H).

Δt to = t to - t ok; Δt З = t ОЗ - t З.

ნებისმიერი სითხე იწყებს ადუღებას იმ ტემპერატურაზე, რომლის დროსაც მისი გაჯერებული ორთქლის წნევა აღწევს გარე წნევის მნიშვნელობას. მაგალითად, წყალი 101,3 კპა წნევის ქვეშ დუღს 100 ° C ტემპერატურაზე, რადგან ამ ტემპერატურაზე წყლის ორთქლის წნევა არის ზუსტად 101,3 კპა. თუ წყალში რამდენიმე არააროლად ნივთიერებას ხსნით, მაშინ ორთქლის წნევა შემცირდება. იმისათვის, რომ მიღებული ხსნარის ორთქლის წნევა 101,3 კპა-მდე მიიყვანოთ, საჭიროა ხსნარის გაცხელება 100 ° C-ზე ზემოთ. აქედან გამომდინარეობს, რომ ხსნარის დუღილის წერტილი ყოველთვის უფრო მაღალია, ვიდრე სუფთა გამხსნელის დუღილის წერტილი. ანალოგიურად არის ახსნილი ხსნარების გაყინვის წერტილის დაწევა.

დუღილის ამაღლება და ხსნარების გაყინვის წერტილის დაწევა Le Chatelier-ის პრინციპს შეესაბამება. განვიხილოთ ხსნარის გაყინვის პროცესი. დაე, იყოს წონასწორობა თხევად და მყარ ფაზას შორის, მაგალითად, წყალი-ყინულის წონასწორობა 0 ° С-ზე. ის შეიძლება გამოისახოს განტოლებით:

H 2 O (K) H + + OH -

თუ რაიმე ნივთიერების გარკვეულ რაოდენობას წყალში ხსნით, მაშინ სითხეში წყლის მოლეკულების კონცენტრაცია შემცირდება და დაიწყება მისი გაზრდის პროცესი – ყინულის დნობა. ახალი წონასწორობის დასამყარებლად საჭიროა ტემპერატურის დაწევა.

რაულის მეორე კანონის მიხედვით: არაელექტროლიტების განზავებული ხსნარებისთვის დუღილის წერტილის ზრდა და გაყინვის წერტილის შემცირება პროპორციულია ხსნარის კონცენტრაციისა.

ΔT K = E · C m (B); ДТ З = К · С m (В).

აქ С მ (B) - მოლური კონცენტრაცია; E და K - ებულიოსკოპიული და კრიოსკოპიული მუდმივები, რომლებიც დამოკიდებულია მხოლოდ გამხსნელის ბუნებაზე, მაგრამ არა გამხსნელის ბუნებაზე. წყლისთვის კრიოსკოპული მუდმივა K არის 1,86, ებულიოსკოპიული მუდმივა E არის 0,52. ნივთიერებების მოლეკულური წონის განსაზღვრის ებულიოსკოპიული და კრიოსკოპიული მეთოდები დაფუძნებულია ხსნარების დუღილისა და გაყინვის ტემპერატურის გაზომვებზე.

ბუფერული ხსნარები- ხსნარები, წყალბადის იონების კონცენტრაცია (pH), რომელიც არ იცვლება შეზღუდული რაოდენობით ძლიერი მჟავის ან ტუტეს დამატებით (იხ. pH). ბ.რ. შედგება სუსტი მჟავას ხსნარისა და მისი ძლიერი ფუძის მარილის ან, პირიქით, სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავას მარილის ნარევისაგან, მაგალითად: CH 3 COOH + CH 3 СOONa - აცეტატის ბუფერი, NH 4 OH + NHCl - ამიაკის ბუფერი. ზოგჯერ B.R. შეიძლება ემსახურებოდეს პოლიბაზური სუსტი მჟავისა და ძლიერი ფუძის ორი მჟავე ან მჟავე და ძირითადი მარილის ნარევს. მაგალითად, ფოსფატი B.p. შეიძლება შედგებოდეს შემდეგი წყვილებისგან: 1) H 3 PO 4 + NaH 2 PO 4; 2) NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4; 3) Na 2 HPO 4 + Na 3 PO 4 , ხოლო კარბონატი - 1-დან) H 2 CO 3 + NaHCO 3; 2) NaHCO 3 + Na 2 CO 3 ... ბ-ს ქმედება. განისაზღვრება ორი ურთიერთდაკავშირებული წონასწორობის სისტემის არსებობით - დისოციაცია და ჰიდროლიზი. მოქმედების საზღვრების დასადგენად B. გვ. შემოღებულია ბუფერული სიმძლავრის კონცეფცია, რომელიც იზომება ძლიერი მჟავის ან ფუძის ოდენობით (g-eq), რომელიც უნდა დაემატოს 1 ლიტრ B.R-ს, რათა pH გადაიტანოს ერთით. მაქსიმალური ბუფერული სიმძლავრე შეესაბამება კომპონენტების შემცველობას ექვივალენტური რაოდენობით. დაბალმინერალიზებულ ბუნებრივ წყლებში ბუფერირებას ძირითადად კარბონატები ქმნის, ე.ი. თავისუფალი ნახშირბადის მჟავა და მისი ძლიერი ფუძეების მარილები (Ca, Mg, Na). ზღვის წყლებში ბორატი ბუფერი ასევე მონაწილეობს ბუფერული სიმძლავრის ფორმირებაში. ზღვის წყლის ბუფერული სიმძლავრე 0ო C 11-ჯერ მეტია, ვიდრე NaCl ხსნარის კონცენტრაცია 35 OOO და 9-ჯერ აღემატება გამოხდილ წყალს. 30-ზეო ჭარბი არის 25 და 19-ჯერ, შესაბამისად. ზღვის წყლის ბუფერული სიმძლავრის ასეთი ზრდა ტემპერატურასთან დაკავშირებულია კომპონენტების დისოციაციისა და ჰიდროლიზის ზრდასთან, რომლებიც ქმნიან ბუფერულ სიმძლავრეს. გამოხდილ წყალს აქვს ოდნავ უფრო მაღალი ბუფერული სიმძლავრე, ვიდრე NaCl ხსნარი CO-ს უკეთესი ხსნადობის გამო 2 ... ვინაიდან pH მნიშვნელობა არ არის დამოკიდებული კომპონენტების კონცენტრაციაზე, არამედ მათ თანაფარდობაზე, მაშინ B.p. ის მუდმივი რჩება. ამავდროულად, ბუნებრივი წყლების მაღალი ბუფერული სიმძლავრის მიუხედავად, ფოტოსინთეზის (იხ.) ან სუნთქვის პროცესები ძლიერ გავლენას ახდენს pH მნიშვნელობაზე, რადგან იცვლება CO კონცენტრაციებს შორის თანაფარდობა. 2 და HCO 3 - ... ბ.რ. მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ცოცხალ ორგანიზმებში. შეიძლება დავამატოთ, რომ მკაცრად ფიქსირებული pH მნიშვნელობები უმაღლესი ცხოველებისა და ადამიანების სხვადასხვა ორგანოებში, როგორც წესი, შენარჩუნებულია არა ერთი, არამედ მთელი სისტემა B. p., მაგალითად, სისხლში - ბუფერული ხსნარები, რომლებიც დაფუძნებულია კარბონატებზე და ფოსფატებზე. წყალსაცავში შემავალი მჟავე ან ტუტე ჩამდინარე წყლები შეიძლება განეიტრალდეს ბუნებრივი წყლების კარბონატული ბუფერული სისტემით. ეს ასევე ხელს უწყობს წყლის pH-ის მუდმივობის შენარჩუნებას წყლის დამუშავების დროს რეაგენტების დამატებისას. ბიოლოგიური ჩამდინარე წყლების გაწმენდისას (იხ.), ოპტიმალური pH მნიშვნელობები მიკროორგანიზმების სასიცოცხლო პროცესების ნორმალური მიმდინარეობისთვის მხარს უჭერს ბუფერული სისტემების არსებობას (კარბონატული, ამონიუმის და ფოსფატის სისტემები). გარდა ამისა, ბ.რ. ფართოდ გამოიყენება წყლის ქიმიურ ანალიზში.

წყალი და ხსნარები გვერდი 8

წყალში ხსნადობის მიხედვით ყველა ნივთიერება იყოფა სამ ჯგუფად: 1) ძალიან ხსნადი, 2) ოდნავ ხსნადი და 3) პრაქტიკულად უხსნადი. ამ უკანასკნელებს უხსნად ნივთიერებებსაც უწოდებენ. თუმცა, უნდა აღინიშნოს, რომ აბსოლუტურად უხსნადი ნივთიერებები არ არსებობს. თუ შუშის ღერო ან ოქროს ან ვერცხლის ნაჭერი ჩაეფლო წყალში, მაშინ უმნიშვნელო რაოდენობით ისინი მაინც იხსნება წყალში. მინა, ლითონები, ზოგიერთი მარილი არის ნივთიერებების მაგალითები, რომლებიც პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში (მყარში). მათ ასევე უნდა შეიცავდეს ნავთი, მცენარეული ზეთი (თხევადი ნივთიერებები), კეთილშობილური აირები (აიროვანი ნივთიერებები).

თაბაშირი, ტყვიის სულფატი (მყარი), დიეთილის ეთერი, ბენზოლი (თხევადი ნივთიერებები), მეთანი, აზოტი, ჟანგბადი (აიროვანი ნივთიერებები) არის წყალში ცუდად ხსნადი ნივთიერებების მაგალითები.

ბევრი ნივთიერება წყალში ძალიან კარგად იხსნება. ასეთი ნივთიერებების მაგალითებია შაქარი, სპილენძის სულფატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (მყარი), ალკოჰოლი, აცეტონი (თხევადი ნივთიერებები), წყალბადის ქლორიდი, ამიაკი (აიროვანი ნივთიერებები).

მოცემული მაგალითებიდან გამომდინარეობს, რომ ხსნადობა პირველ რიგში დამოკიდებულია ნივთიერებების ბუნებაზე. გარდა ამისა, ეს ასევე დამოკიდებულია ტემპერატურასა და წნევაზე. თავად დაშლის პროცესი განპირობებულია ხსნადი ნივთიერებისა და გამხსნელის ნაწილაკების ურთიერთქმედებით; ეს არის სპონტანური პროცესი.

ხსნარში შემავალი და ხსნარიდან გამოსული ნაწილაკების რაოდენობის უპირატესობის თანაფარდობის მიხედვით განასხვავებენ ხსნარებს გაჯერებული, უჯერი და ზეგაჯერებული. მეორეს მხრივ, გამხსნელისა და გამხსნელის შედარებითი რაოდენობის მიხედვით, ხსნარები იყოფა განზავებულ და კონცენტრირებულად.

ხსნარს, რომელშიც მოცემული ნივთიერება მოცემულ ტემპერატურაზე აღარ იხსნება, ანუ ხსნარს წონასწორობაში მყოფ ნივთიერებასთან, ეწოდება გაჯერებული, ხოლო ხსნარს, რომელშიც ამ ნივთიერების დამატებითი რაოდენობა ჯერ კიდევ შეიძლება დაიშალა, ეწოდება უჯერი.

წარმოქმნილი ნივთიერების მასის თანაფარდობა გაჯერებული მოცემულ ტემპერატურაზე ხსნარს, გამხსნელის მასამდე, ეწოდება ამ ნივთიერების ხსნადობა (7.3.1.) ან ხსნადობის კოეფიციენტი (7.3.2.):

(7.3.1), (7.3.2).

ხსნადობის ცნება უაზროა ერთმანეთში სრულიად ხსნადი ნივთიერებებისთვის (ეთილის სპირტი - წყალი).

ნივთიერებების ხსნადობის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე და გამხსნელის ბუნებაზე. ნივთიერებების ხსნადობა მნიშვნელოვნად არის დამოკიდებული გამხსნელისა და გამხსნელის ბუნებაზე, ტემპერატურასა და წნევაზე. ჯერ კიდევ გასული ათასწლეულის შუა ხანებში ემპირიულად დამყარდა წესი, რომლის მიხედვითაც მსგავსი იშლება მსგავსში. ამრიგად, იონური (მარილები, ტუტეები) ან კოვალენტურად პოლარული (ალკოჰოლები, ალდეჰიდები) ტიპის ბმა ადვილად ხსნადია პოლარულ გამხსნელებში, ძირითადად წყალში. პირიქით, ჟანგბადის ხსნადობა ბენზოლში, მაგალითად, არის სიდიდის რიგითობა უფრო მაღალი ვიდრე წყალში, რადგან O 2 და C 6 H 6 მოლეკულები არაპოლარულია.

მყარი ნივთიერებების უმრავლესობისთვის ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

თუ გათბობით გაჯერებული ხსნარი საგულდაგულოდ გაცივდა ისე, რომ მარილის კრისტალები არ დალექვას, წარმოიქმნება ზეგაჯერებული ხსნარი. ზეგაჯერებული ხსნარი არის ხსნარი, რომელშიც მოცემულ ტემპერატურაზე უფრო დიდი რაოდენობითაა გამხსნელი, ვიდრე გაჯერებულ ხსნარში. ზეგაჯერებული ხსნარი არასტაბილურია და როდესაც პირობები იცვლება (თესლის შერყევისას ან კრისტალიზაციისთვის ხსნარში შეყვანისას), წარმოიქმნება ნალექი, რომელზედაც რჩება გაჯერებული ხსნარი.

მყარი სხეულებისგან განსხვავებით, გაზების ხსნადობა წყალში მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, რაც განპირობებულია გამხსნელისა და გამხსნელის მოლეკულებს შორის ბმის მყიფეობით. კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი კანონი, რომელიც აღწერს აირების ხსნადობას სითხეებში, არის ჰენრის კანონი: აირის ხსნადობა პირდაპირპროპორციულია სითხეზე მის წნევაზე.