જૂથ અને સમયગાળામાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન. જૂથમાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન અને સમયગાળામાં રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણીમાં ઘટે છે

સામયિક કોષ્ટક રાસાયણિક તત્વો D.I. મેન્ડેલીવ એ કોષ્ટકના સ્વરૂપમાં રાસાયણિક તત્વોનું વર્ગીકરણ છે જેમાં ચાર્જ પરના તત્વોના વિવિધ ગુણધર્મોની અવલંબન સ્પષ્ટપણે દેખાય છે. અણુ બીજક. આ સિસ્ટમ ગ્રાફિકલ ડિસ્પ્લે છે સામયિક કાયદો, 1869 માં રશિયન રસાયણશાસ્ત્રી ડી.આઈ. તે તેમના દ્વારા 1869-1871 માં બનાવવામાં આવ્યું હતું. કોષ્ટકમાં કૉલમ (જૂથો) અને પંક્તિઓ (પીરિયડ્સ)નો સમાવેશ થાય છે. જૂથો તેમના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલમાં સમાન ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો સાથે જોડાણમાં તત્વોના મૂળભૂત ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. સમયગાળામાં, રાસાયણિક તત્વો પણ ચોક્કસ ક્રમમાં ગોઠવાય છે: ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે, અને બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન શેલ ઇલેક્ટ્રોનથી ભરે છે. જો કે જૂથો વધુ નોંધપાત્ર વલણો અને દાખલાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, ત્યાં એવા વિસ્તારો છે જ્યાં આડી દિશા ઊભી કરતાં વધુ નોંધપાત્ર અને સૂચક છે. આ lanthanides અને actinides ના બ્લોકનો સંદર્ભ આપે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો ખ્યાલ

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ અણુની મૂળભૂત રાસાયણિક મિલકત છે. આ શબ્દ વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીને આકર્ષવા માટે પરમાણુમાં અણુઓની સંબંધિત ક્ષમતાનો સંદર્ભ આપે છે. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી રાસાયણિક બોન્ડના પ્રકાર અને ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે, અને આ રીતે અણુઓ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રકૃતિને અસર કરે છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો સૌથી વધુ ડિગ્રી હેલોજન અને મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (F, O, N, Cl) માટે છે અને સૌથી નીચો સક્રિય ધાતુઓ (જૂથ I) માટે છે. આધુનિક ખ્યાલઅમેરિકન રસાયણશાસ્ત્રી એલ. પાઉલિંગ દ્વારા રજૂ કરવામાં આવ્યું હતું. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીની સૈદ્ધાંતિક વ્યાખ્યા અમેરિકન ભૌતિકશાસ્ત્રી આર. મુલિકેન દ્વારા પ્રસ્તાવિત કરવામાં આવી હતી.

ડીઆઈ મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકમાં રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ડાબેથી જમણે અને જૂથોમાં - નીચેથી ઉપર સુધી વધે છે. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી આના પર નિર્ભર છે:

• અણુ ત્રિજ્યા;
• ઇલેક્ટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોન શેલોની સંખ્યા;
• આયનીકરણ ઊર્જા.

આમ, ડાબેથી જમણે દિશામાં, અણુઓની ત્રિજ્યા સામાન્ય રીતે એ હકીકતને કારણે ઘટે છે કે દરેક અનુગામી તત્વ ચાર્જ કરેલા કણોની સંખ્યામાં વધારો કરે છે, તેથી ઇલેક્ટ્રોન વધુ મજબૂત અને ન્યુક્લિયસની નજીક આકર્ષાય છે. આ આયનીકરણ ઊર્જામાં વધારો તરફ દોરી જાય છે, કારણ કે અણુમાં મજબૂત બંધનને ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઊર્જાની જરૂર પડે છે. તદનુસાર, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી પણ વધે છે.

તમે રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને સરળ પદાર્થોની પ્રવૃત્તિ શોધી શકો છો. χ તરીકે સૂચિત. અમારા લેખમાં પ્રવૃત્તિના ખ્યાલ વિશે વધુ વાંચો.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શું છે

અન્ય અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા માટે રાસાયણિક તત્વના અણુની મિલકતને ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી કહેવામાં આવે છે. વીસમી સદીના પૂર્વાર્ધમાં લિનસ પાઉલિંગ દ્વારા આ ખ્યાલ સૌપ્રથમ રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો.

બધા સક્રિય સરળ પદાર્થોભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર બે જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે:

• ધાતુઓ;
• બિન-ધાતુઓ.

તમામ ધાતુઓ ઘટાડનાર એજન્ટ છે. પ્રતિક્રિયાઓમાં તેઓ ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે અને હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે. બિનધાતુઓ તેમના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યના આધારે ઘટાડવા અને ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે. ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી જેટલી વધારે છે, ઓક્સિડાઈઝિંગ ગુણધર્મો વધુ મજબૂત છે.

ચોખા. 1. ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટની ક્રિયાઓ અને પ્રતિક્રિયાઓમાં ઘટાડો કરનાર એજન્ટ.

પૉલિંગે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો સ્કેલ બનાવ્યો. પૉલિંગ સ્કેલ મુજબ, ફ્લોરિનમાં સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી (4) અને સૌથી ઓછી (0.7) ફ્રાન્સિયમ છે. આનો અર્થ એ છે કે ફ્લોરિન એ સૌથી મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે અને મોટાભાગના તત્વોમાંથી ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષવામાં સક્ષમ છે. તેનાથી વિપરિત, અન્ય ધાતુઓની જેમ, ફ્રાન્સિયમ, ઘટાડનાર એજન્ટ છે. તે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાને બદલે આપવાનું વલણ ધરાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એ મુખ્ય પરિબળોમાંનું એક છે જે અણુઓ વચ્ચે રચાયેલા રાસાયણિક બોન્ડના પ્રકાર અને ગુણધર્મોને નિર્ધારિત કરે છે.

કેવી રીતે નક્કી કરવું

ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવા અથવા છોડવા માટેના તત્વોના ગુણધર્મો રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી શ્રેણી દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે. સ્કેલ મુજબ, બે કરતા વધુ મૂલ્ય ધરાવતા તત્વો ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે અને લાક્ષણિક બિન-ધાતુના ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

બે કે તેથી ઓછી ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતા પદાર્થો ઘટાડતા એજન્ટો છે અને ધાતુના ગુણધર્મો દર્શાવે છે. સંક્રમણ ધાતુઓ, જે ચલ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે અને સામયિક કોષ્ટકના ગૌણ પેટાજૂથો સાથે સંબંધિત છે, 1.5-2 ની રેન્જમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યો ધરાવે છે. એક કરતા ઓછા અથવા તેના કરતા ઓછા ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટીવાળા તત્વોમાં ઉચ્ચારણ ઘટાડવાના ગુણો હોય છે. આ લાક્ષણિક ધાતુઓ છે.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણીમાં, ધાતુ અને ઘટાડાના ગુણો જમણેથી ડાબે વધે છે, અને ઓક્સિડાઇઝિંગ અને નોનમેટાલિક ગુણધર્મો ડાબેથી જમણે વધે છે.

ચોખા. 2. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણી.

પૌલિંગ સ્કેલ ઉપરાંત, તમે સામયિક કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને તત્વના ઓક્સિડાઇઝિંગ અથવા ઘટાડવાના ગુણધર્મોને કેવી રીતે ઉચ્ચારવામાં આવે છે તે શોધી શકો છો. અણુ સંખ્યા વધવા સાથે ડાબેથી જમણે સમયગાળામાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે. જૂથોમાં, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મૂલ્ય ઉપરથી નીચે સુધી ઘટે છે.

ચોખા. 3. સામયિક કોષ્ટક.

આપણે શું શીખ્યા?

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી એ તત્વની ઇલેક્ટ્રોન આપવા અથવા સ્વીકારવાની ક્ષમતા દર્શાવે છે. આ લાક્ષણિકતા એ સમજવામાં મદદ કરે છે કે ચોક્કસ તત્વમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (નોન-મેટલ) અથવા રિડ્યુસિંગ એજન્ટ (મેટલ) ના ગુણધર્મો કેટલા ઉચ્ચારવામાં આવે છે. સગવડ માટે, પોલિંગે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સ્કેલ વિકસાવ્યો. સ્કેલ મુજબ, ફ્લોરિન મહત્તમ ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ધરાવે છે, અને ફ્રાન્સિયમમાં ન્યૂનતમ હોય છે. સામયિક કોષ્ટકમાં, ધાતુના ગુણધર્મો જમણેથી ડાબે અને ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે.

વિષય પર પરીક્ષણ કરો

અહેવાલનું મૂલ્યાંકન

સરેરાશ રેટિંગ: 4.6. કુલ પ્રાપ્ત રેટિંગઃ 117.

આ પાઠમાં તમે જૂથ અને સમયગાળામાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન વિશે શીખી શકશો. અહીં તમે જોશો કે રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શેના પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે બીજા સમયગાળાના ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને, તત્વની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્નનો અભ્યાસ કરો.

વિષય: કેમિકલ બોન્ડ. ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન

પાઠ: જૂથ અને સમયગાળામાં રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન

1. સમયગાળામાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્ન

સમયગાળા દરમિયાન સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ

ચાલો બીજા સમયગાળાના તત્વોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને, તેમની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્નનો વિચાર કરીએ. ફિગ.1.

ચોખા. 1. સમયગાળા 2 ના તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્ન

રાસાયણિક તત્વની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ન્યુક્લિયસના ચાર્જ અને અણુની ત્રિજ્યા પર આધારિત છે. બીજા સમયગાળામાં તત્વો શામેલ છે: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. લિથિયમથી ફ્લોરિન સુધી, પરમાણુ ચાર્જ અને બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં વધારો થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યા યથાવત છે. આનો અર્થ એ છે કે ન્યુક્લિયસ તરફ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનના આકર્ષણનું બળ વધશે, અને અણુ સંકોચાઈ જતું લાગશે. લિથિયમથી ફ્લોરિન સુધીની અણુ ત્રિજ્યા ઘટશે. અણુની ત્રિજ્યા જેટલી ઓછી હોય છે, તેટલા મજબૂત બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ તરફ આકર્ષાય છે, જેનો અર્થ થાય છે કે સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીનું મૂલ્ય વધારે છે.

વધતા પરમાણુ ચાર્જ સાથેના સમયગાળામાં, અણુની ત્રિજ્યા ઘટે છે, અને સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મૂલ્ય વધે છે.

ચોખા. 2. જૂથ VII-A તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ.

2. જૂથમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ

મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ

ચાલો જૂથ VII-A ના તત્વોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્નને ધ્યાનમાં લઈએ. ફિગ.2. સાતમા જૂથમાં, મુખ્ય પેટાજૂથમાં હેલોજન છે: F, Cl, Br, I, At. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તર પર, આ તત્વોમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે - 7. જેમ જેમ અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ સમયગાળાથી સમયગાળા દરમિયાન સંક્રમણ દરમિયાન વધે છે, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યામાં વધારો થાય છે, અને તેથી અણુ ત્રિજ્યા વધે છે. અણુ ત્રિજ્યા જેટલી નાની, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય જેટલું વધારે છે.

મુખ્ય પેટાજૂથમાં, અણુ ન્યુક્લિયસના વધતા ચાર્જ સાથે, અણુ ત્રિજ્યા વધે છે, અને સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મૂલ્ય ઘટે છે.

રાસાયણિક તત્વ ફ્લોરિન D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઉપરના જમણા ખૂણામાં સ્થિત હોવાથી, તેનું સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય મહત્તમ અને સંખ્યાત્મક રીતે 4 જેટલું હશે.

નિષ્કર્ષ:ઘટતા અણુ ત્રિજ્યા સાથે સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે.

અણુ ન્યુક્લિયસના વધતા ચાર્જ સાથેના સમયગાળામાં, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે.

મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, જેમ જેમ અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે, તેમ રાસાયણિક તત્વની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ઘટે છે. સૌથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ રાસાયણિક તત્વ ફ્લોરિન છે, કારણ કે તે D. I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઉપરના જમણા ખૂણામાં સ્થિત છે.

પાઠનો સારાંશ

આ પાઠમાં, તમે જૂથ અને સમયગાળામાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન વિશે શીખ્યા. તેના પર તમે જોયું કે રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શેના પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે બીજા સમયગાળાના ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને, અમે તત્વની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્નનો અભ્યાસ કર્યો.

1. રુડ્ઝિટિસ જી. ઇ. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મા ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠયપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. એમ.: જ્ઞાન. 2011, 176 પૃષ્ઠ: બીમાર.

2. પોપેલ પી. પી. રસાયણશાસ્ત્ર: 8 મા ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક / પી. પી. પોપલ, એલ.એસ. ક્રિવલ્યા. - કે.: આઈસી "એકેડેમી", 2008.-240 પૃષ્ઠ: બીમાર.

3. ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ. રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. પાઠ્યપુસ્તક. પ્રકાશક: બસ્ટાર્ડ: 2001. 224 સે.

1. કેમપોર્ટ. ru

1. નંબર 1,2,5 (પૃ. 145) રુડ્ઝિટિસ જી. ઇ. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મી ગ્રેડ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠયપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર / જી. ઇ. રુડ્ઝિટિસ, એફ. જી. ફેલ્ડમેન. એમ.: જ્ઞાન. 2011, 176 પૃષ્ઠ: બીમાર.

2. સહસંયોજક નોનપોલર બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ ધરાવતા પદાર્થોના ઉદાહરણો આપો. આવા સંયોજનોની રચનામાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું શું મહત્વ છે?

3. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધારવાના ક્રમમાં મુખ્ય પેટાજૂથના બીજા જૂથના તત્વોને ગોઠવો.

આ પાઠમાં તમે જૂથ અને સમયગાળામાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન વિશે શીખી શકશો. અહીં તમે જોશો કે રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શેના પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે બીજા સમયગાળાના ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને, તત્વની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્નનો અભ્યાસ કરો.

વિષય: કેમિકલ બોન્ડ. ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન

પાઠ: જૂથ અને સમયગાળામાં રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન

સમયગાળા દરમિયાન સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ

ચાલો બીજા સમયગાળાના તત્વોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને, તેમની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્નનો વિચાર કરીએ. ફિગ.1.

ચોખા. 1. સમયગાળા 2 ના તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્ન

રાસાયણિક તત્વની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ન્યુક્લિયસના ચાર્જ અને અણુની ત્રિજ્યા પર આધારિત છે. બીજામાં સમયગાળોત્યાં તત્વો છે: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. લિથિયમથી ફ્લોરિન સુધી, પરમાણુ ચાર્જ અને બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યામાં વધારો થાય છે. ઇલેક્ટ્રોનિકની સંખ્યા સ્તરો યથાવત રહે છે.આનો અર્થ એ છે કે ન્યુક્લિયસ તરફ બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનના આકર્ષણનું બળ વધશે, અને અણુ સંકોચાઈ જતું લાગશે. લિથિયમથી ફ્લોરિન સુધીની અણુ ત્રિજ્યા ઘટશે. અણુની ત્રિજ્યા જેટલી ઓછી હોય છે, તેટલા મજબૂત બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ તરફ આકર્ષાય છે, જેનો અર્થ થાય છે કે સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીનું મૂલ્ય વધારે છે.

વધતા પરમાણુ ચાર્જ સાથેના સમયગાળામાં, અણુની ત્રિજ્યા ઘટે છે, અને સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મૂલ્ય વધે છે.

ચોખા. 2. જૂથ VII-A તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ.

મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્યોમાં ફેરફારોના દાખલાઓ

ચાલો જૂથ VII-A ના તત્વોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને મુખ્ય પેટાજૂથોમાં સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના મૂલ્યોમાં ફેરફારોની પેટર્નને ધ્યાનમાં લઈએ. ફિગ.2. સાતમા જૂથમાં, મુખ્ય પેટાજૂથમાં હેલોજન છે: F, Cl, Br, I, At. બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન સ્તર પર, આ તત્વોમાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન હોય છે - 7. જેમ જેમ અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ સમયગાળાથી સમયગાળા દરમિયાન સંક્રમણ દરમિયાન વધે છે, ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરોની સંખ્યામાં વધારો થાય છે, અને તેથી અણુ ત્રિજ્યા વધે છે. અણુ ત્રિજ્યા જેટલી નાની, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય જેટલું વધારે છે.

મુખ્ય પેટાજૂથમાં, અણુ ન્યુક્લિયસના વધતા ચાર્જ સાથે, અણુ ત્રિજ્યા વધે છે, અને સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું મૂલ્ય ઘટે છે.

રાસાયણિક તત્વ ફ્લોરિન D.I. મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઉપરના જમણા ખૂણામાં સ્થિત હોવાથી, તેની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય મહત્તમ અને સંખ્યાત્મક રીતે 4 જેટલું હશે.

નિષ્કર્ષ:ઘટતા અણુ ત્રિજ્યા સાથે સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે.

અણુ ન્યુક્લિયસના વધતા ચાર્જ સાથેના સમયગાળામાં, ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધે છે.

મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, જેમ જેમ અણુ ન્યુક્લિયસનો ચાર્જ વધે છે, તેમ રાસાયણિક તત્વની સંબંધિત ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ઘટે છે. સૌથી ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ રાસાયણિક તત્વ ફ્લોરિન છે, કારણ કે તે મેન્ડેલીવના સામયિક કોષ્ટકના ઉપરના જમણા ખૂણામાં સ્થિત છે.

પાઠનો સારાંશ

આ પાઠમાં, તમે જૂથ અને સમયગાળામાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્ન વિશે શીખ્યા. તેના પર તમે જોયું કે રાસાયણિક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શેના પર આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે બીજા સમયગાળાના ઘટકોનો ઉપયોગ કરીને, અમે તત્વની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં ફેરફારોની પેટર્નનો અભ્યાસ કર્યો.

1. રુડ્ઝિટિસ જી.ઇ. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મા ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર / G. E. Rudzitis, F.G. ફેલ્ડમેન. એમ.: જ્ઞાન. 2011, 176 પૃષ્ઠ: બીમાર.

2. પોપેલ પી.પી. રસાયણશાસ્ત્ર: 8મું ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક / પી.પી. પોપલ, એલ.એસ. ક્રિવલ્યા. -કે.: IC "એકેડેમી", 2008.-240 પૃષ્ઠ: બીમાર.

3. ગેબ્રિયલિયન ઓ.એસ. રસાયણશાસ્ત્ર. 9મા ધોરણ. પાઠ્યપુસ્તક. પ્રકાશક: બસ્ટાર્ડ: 2001. 224 સે.

1. નંબર 1,2,5 (પૃ. 145) રુડ્ઝિટિસ જી.ઇ. અકાર્બનિક અને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. 8 મા ધોરણ: સામાન્ય શિક્ષણ સંસ્થાઓ માટે પાઠ્યપુસ્તક: મૂળભૂત સ્તર / G. E. Rudzitis, F.G. ફેલ્ડમેન. એમ.: જ્ઞાન. 2011, 176 પૃષ્ઠ: બીમાર.

2. સહસંયોજક નોનપોલર બોન્ડ અને આયનીય બોન્ડ ધરાવતા પદાર્થોના ઉદાહરણો આપો. આવા સંયોજનોની રચનામાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનું શું મહત્વ છે?

3. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી વધારવાના ક્રમમાં મુખ્ય પેટાજૂથના બીજા જૂથના તત્વોને ગોઠવો.

જ્યારે તત્વો ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ઇલેક્ટ્રોનને સ્વીકારીને અથવા દાન કરીને ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવવામાં આવે છે. ઈલેક્ટ્રોન પાછી ખેંચી લેવાની અણુની ક્ષમતાને લિનસ પાઉલિંગ દ્વારા રાસાયણિક તત્વોની ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી કહેવામાં આવી હતી. પૉલિંગે 0.7 થી 4 સુધીના તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીના સ્કેલનું સંકલન કર્યું.

ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શું છે?

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી (EO) એ તત્વની માત્રાત્મક લાક્ષણિકતા છે, જે બળ દર્શાવે છે કે જેના વડે ઇલેક્ટ્રોન અણુના ન્યુક્લિયસ દ્વારા આકર્ષાય છે. EO બાહ્ય ઊર્જા સ્તરે વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન જાળવી રાખવાની ક્ષમતાને પણ દર્શાવે છે.

ચોખા. 1. અણુનું માળખું.

ઇલેક્ટ્રોન આપવાની અથવા સ્વીકારવાની ક્ષમતા એ નક્કી કરે છે કે તત્વો ધાતુ છે કે બિન-ધાતુઓ છે. ઇલેક્ટ્રોનને સરળતાથી છોડી દેતા તત્વોમાં ધાતુના ગુણધર્મો ઉચ્ચારવામાં આવે છે. ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારતા તત્વો બિન-ધાતુ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી રાસાયણિક સંયોજનોમાં દેખાય છે અને તત્વોમાંથી એક તરફ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાપન દર્શાવે છે.

સામયિક કોષ્ટકમાં ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ડાબેથી જમણે વધે છે અને ઉપરથી નીચે સુધી ઘટે છે.

કેવી રીતે નક્કી કરવું

તમે રાસાયણિક તત્વોના ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ટેબલ અથવા પૉલિંગ સ્કેલનો ઉપયોગ કરીને મૂલ્ય નક્કી કરી શકો છો. લિથિયમની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી એક તરીકે લેવામાં આવે છે.

ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો અને હેલોજનમાં સૌથી વધુ EO હોય છે. તેમની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી મૂલ્ય બે કરતા વધારે છે. રેકોર્ડ ધારક 4 ની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથે ફ્લોરિન છે.

ચોખા. 2. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી ટેબલ.

સામયિક કોષ્ટકના પ્રથમ જૂથની ધાતુઓમાં સૌથી ઓછો EO (બે કરતા ઓછો) હોય છે. સક્રિય ધાતુઓને સોડિયમ, લિથિયમ, પોટેશિયમ ગણવામાં આવે છે, કારણ કે ગુમ થયેલા ઇલેક્ટ્રોનને સ્વીકારવા કરતાં તેમના માટે સિંગલ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન છોડવું સરળ છે.

કેટલાક તત્વો મધ્યવર્તી સ્થાન ધરાવે છે. તેમની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી બેની નજીક છે. આવા તત્વો (Si, B, As, Ge, Te) ધાતુ અને બિન-ધાતુ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

EO ની સરખામણીમાં સરળતા માટે, તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણીનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. ધાતુઓ ડાબી બાજુએ છે, બિન-ધાતુઓ જમણી બાજુએ છે. ધારની નજીક, તત્વ વધુ સક્રિય. સૌથી મજબૂત ઘટાડનાર એજન્ટ, જે સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે અને સૌથી ઓછી ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવે છે, તે સીઝિયમ છે. ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષવામાં સક્ષમ સક્રિય ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ ફ્લોરિન છે.

ચોખા. 3. ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી શ્રેણી.

નોનમેટાલિક સંયોજનોમાં, ઉચ્ચ EO ધરાવતા તત્વો ઇલેક્ટ્રોનને આકર્ષે છે. ઓક્સિજન, 3.5ની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથે, 2.5ની ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી સાથે કાર્બન અને સલ્ફર પરમાણુઓને આકર્ષે છે.

આપણે શું શીખ્યા?

ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી એ ડિગ્રી દર્શાવે છે કે અણુનું ન્યુક્લિયસ વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનને જાળવી રાખે છે. EO મૂલ્યના આધારે, તત્વો ઇલેક્ટ્રોન દાન અથવા સ્વીકારવામાં સક્ષમ છે. ઉચ્ચ ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી ધરાવતા તત્વો ઈલેક્ટ્રોન પાછી ખેંચે છે અને નોનમેટાલિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તત્વો કે જેના પરમાણુ સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે તે ધાતુના ગુણધર્મો ધરાવે છે. કેટલાક તત્વોમાં શરતી રીતે તટસ્થ EO (લગભગ બે) હોય છે અને તે ધાતુ અને બિન-ધાતુ ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરી શકે છે. EO ની ડિગ્રી સામયિક કોષ્ટકમાં ડાબેથી જમણે અને નીચેથી ઉપર સુધી વધે છે.

વિષય પર પરીક્ષણ કરો

અહેવાલનું મૂલ્યાંકન

સરેરાશ રેટિંગ: 4.7. કુલ પ્રાપ્ત રેટિંગઃ 64.