નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન ડિગ્રી. નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ - સમજવાનું શીખવું નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સંયોજનમાં 3 છે

નાઇટ્રોજન કદાચ સમગ્રમાં સૌથી સામાન્ય રાસાયણિક તત્વ છે સૂર્યમંડળ. વધુ ચોક્કસ કહીએ તો, નાઇટ્રોજન વિપુલ પ્રમાણમાં ચોથા ક્રમે છે. પ્રકૃતિમાં નાઇટ્રોજન એક નિષ્ક્રિય ગેસ છે.

આ ગેસનો રંગ કે ગંધ નથી અને પાણીમાં ઓગળવું ખૂબ મુશ્કેલ છે. જો કે, નાઈટ્રેટ ક્ષાર પાણી સાથે ખૂબ જ સારી રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. નાઇટ્રોજનની ઘનતા ઓછી હોય છે.

નાઈટ્રોજન એક અદ્ભુત તત્વ છે. એવી ધારણા છે કે તેનું નામ પ્રાચીન ગ્રીક ભાષા પરથી પડ્યું છે, જેનો અર્થ થાય છે "નિજીવ, બગડેલું." આ કેમ છે નકારાત્મક વલણનાઇટ્રોજન માટે? છેવટે, આપણે જાણીએ છીએ કે તે પ્રોટીનનો એક ભાગ છે, અને તેના વિના શ્વાસ લેવાનું લગભગ અશક્ય છે. નાઇટ્રોજન પ્રકૃતિમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. પરંતુ વાતાવરણમાં આ વાયુ નિષ્ક્રિય છે. જો આપણે તેને તેના મૂળ સ્વરૂપમાં જ લઈએ તો ઘણા આડઅસરો. ગૂંગળામણથી પીડિતનું મૃત્યુ પણ થઈ શકે છે. છેવટે, નાઇટ્રોજનને નિર્જીવ કહેવામાં આવે છે કારણ કે તે દહન અથવા શ્વસનને સમર્થન આપતું નથી.

મુ સામાન્ય સ્થિતિઆવા ગેસ લિથિયમ સાથે જ પ્રતિક્રિયા આપે છે, લિથિયમ નાઈટ્રાઈડ Li3N જેવા સંયોજન બનાવે છે. જેમ આપણે જોઈ શકીએ છીએ, આવા સંયોજનમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 છે. અલબત્ત, તે અન્ય ધાતુઓ સાથે પણ પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરંતુ જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે અથવા વિવિધ ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરતી વખતે. માર્ગ દ્વારા, -3 એ નાઇટ્રોજનની સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે, કારણ કે બાહ્ય ઊર્જા સ્તરને સંપૂર્ણપણે ભરવા માટે માત્ર 3 ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે.

આ સૂચકના વિવિધ અર્થો છે. નાઇટ્રોજનની દરેક ઓક્સિડેશન સ્થિતિનું પોતાનું સંયોજન હોય છે. આવા જોડાણોને ફક્ત યાદ રાખવું વધુ સારું છે.

5 એ નાઇટ્રોજનની સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે. બધા નાઈટ્રેટ ક્ષારમાં જોવા મળે છે.

ત્યાં રાસાયણિક તત્વો છે જે વિવિધ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે, જે તેમને દરમિયાન રચના કરવાની મંજૂરી આપે છે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ મોટી સંખ્યામાંચોક્કસ ગુણધર્મો સાથે સંયોજનો. અણુની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને જાણીને, આપણે અનુમાન કરી શકીએ છીએ કે કયા પદાર્થોની રચના થશે.

નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 થી +5 સુધી બદલાઈ શકે છે, જે તેના પર આધારિત સંયોજનોની વિવિધતા દર્શાવે છે.

તત્વ લાક્ષણિકતાઓ

નાઇટ્રોજનનો ઉલ્લેખ કરે છે રાસાયણિક તત્વો, મેન્ડેલીવ ડી.આઈ.ના સામયિક કોષ્ટકમાં બીજા સમયગાળામાં તેને સીરીયલ નંબર 7 અને સંક્ષિપ્ત અક્ષર હોદ્દો સોંપવામાં આવ્યો હતો. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, પ્રતિક્રિયાઓ માટે પ્રમાણમાં વિશેષ સ્થિતિ જરૂરી છે;

તે 75% થી વધુ વોલ્યુમ અપૂર્ણાંક સાથે વાતાવરણીય હવાના ડાયટોમિક રંગહીન ગેસ તરીકે પ્રકૃતિમાં જોવા મળે છે. પ્રોટીન પરમાણુઓ, ન્યુક્લિક એસિડ અને અકાર્બનિક મૂળના નાઇટ્રોજન ધરાવતા પદાર્થોમાં સમાયેલ છે.

અણુ માળખું

સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ નક્કી કરવા માટે, તેની પરમાણુ રચનાને જાણવી અને ઇલેક્ટ્રોન શેલ્સનો અભ્યાસ કરવો જરૂરી છે.

કુદરતી તત્વ બે સ્થિર આઇસોટોપ્સ દ્વારા રજૂ થાય છે, તેમના સમૂહ નંબર 14 અથવા 15 સાથે. પ્રથમ ન્યુક્લિયસમાં 7 ન્યુટ્રોન અને 7 પ્રોટોન કણો હોય છે, અને બીજામાં 1 વધુ ન્યુટ્રોન કણો હોય છે.

12-13 અને 16-17 ની જનતા સાથે તેના અણુની કૃત્રિમ જાતો છે, જેમાં અસ્થિર ન્યુક્લી છે.

અણુ નાઇટ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાનો અભ્યાસ કરતી વખતે, તે સ્પષ્ટ છે કે ત્યાં બે ઇલેક્ટ્રોન શેલ (આંતરિક અને બાહ્ય) છે. 1s ઓર્બિટલમાં ઇલેક્ટ્રોનની એક જોડી હોય છે.

બીજા બાહ્ય શેલ પર માત્ર પાંચ નકારાત્મક ચાર્જ કણો છે: બે 2s-સબ-લેવલમાં અને ત્રણ 2p-ઓર્બિટલમાં. સંયોજક ઉર્જા સ્તરમાં કોઈ મુક્ત કોષો નથી, જે તેની ઇલેક્ટ્રોન જોડીને અલગ કરવાની અશક્યતા સૂચવે છે. 2p ભ્રમણકક્ષા ઇલેક્ટ્રોનથી માત્ર અડધી ભરેલી માનવામાં આવે છે, જે 3 નકારાત્મક ચાર્જ કણોને ઉમેરવાની મંજૂરી આપે છે. આ કિસ્સામાં, નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 છે.

ભ્રમણકક્ષાની રચનાને ધ્યાનમાં લેતા, અમે નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે 4 ની સંકલન સંખ્યા સાથેનું આ તત્વ મહત્તમ માત્ર ચાર અન્ય અણુઓ સાથે બંધાયેલું છે. ત્રણ બોન્ડ બનાવવા માટે, વિનિમય પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, અન્ય એક પૂર્વ-ન-નો-સ્વીકાર-ટોર રીતે રચાય છે.

વિવિધ સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ

નકારાત્મક કણોની મહત્તમ સંખ્યા કે જે તેનો અણુ જોડી શકે છે તે 3 છે. આ કિસ્સામાં, તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ -3 ની બરાબર દેખાય છે, જે NH 3 અથવા એમોનિયા, NH 4 + અથવા એમોનિયમ અને Me 3 N 2 નાઈટ્રાઈડ જેવા સંયોજનોમાં સહજ છે. બાદમાંના પદાર્થો ધાતુના અણુઓ સાથે નાઇટ્રોજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા વધતા તાપમાન સાથે રચાય છે.

નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કણોની સૌથી મોટી સંખ્યા જે એક તત્વ આપી શકે છે તે 5 જેટલી છે.

બે નાઇટ્રોજન અણુઓ -2 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સાથે સ્થિર સંયોજનો બનાવવા માટે એકબીજા સાથે સંયોજન કરવામાં સક્ષમ છે. આવા બોન્ડ N 2 H 4 અથવા હાઇડ્રેજિન્સમાં, એઝાઇડ્સમાં જોવા મળે છે વિવિધ ધાતુઓઅથવા MeN 3. નાઇટ્રોજન અણુ ખાલી ઓર્બિટલમાં 2 ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરે છે.

જ્યારે આપેલ તત્વ માત્ર 1 નકારાત્મક કણ મેળવે છે ત્યારે -1 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, NH 2 OH અથવા hydroxylamine માં તે નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે.

નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિના હકારાત્મક સંકેતો છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન કણો બાહ્ય ઊર્જા સ્તરમાંથી લેવામાં આવે છે. તેઓ +1 થી +5 સુધી બદલાય છે.

ચાર્જ 1+ નાઇટ્રોજન પર N 2 O (મોનોવેલેન્ટ ઑકસાઈડ) અને સોડિયમ હાયપોનાઈટ્રેટમાં Na 2 N 2 O 2 સૂત્ર સાથે હાજર છે.

NO (ડાઇવેલેન્ટ ઓક્સાઇડ) માં, તત્વ બે ઇલેક્ટ્રોન છોડે છે અને હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થાય છે (+2).

નાઇટ્રોજન 3 ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે (કમ્પાઉન્ડ NaNO 2 અથવા નાઇટ્રાઇડમાં અને ટ્રાઇવેલેન્ટ ઓક્સાઇડમાં પણ). આ કિસ્સામાં, 3 ઇલેક્ટ્રોન વિભાજિત થાય છે.

ચાર્જ +4 વેલેન્સ IV અથવા તેના ડાઇમર (N 2 O 4) સાથે ઓક્સાઇડમાં થાય છે.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (+5) ના હકારાત્મક સંકેત N 2 O 5 અથવા પેન્ટાવેલેન્ટ ઓક્સાઇડમાં, નાઈટ્રિક એસિડ અને તેના વ્યુત્પન્ન ક્ષારમાં દેખાય છે.

નાઇટ્રોજન અને હાઇડ્રોજનના સંયોજનો

ઉપરોક્ત બે તત્વો પર આધારિત કુદરતી પદાર્થો કાર્બનિક હાઇડ્રોકાર્બન જેવા હોય છે. અણુ નાઇટ્રોજનની માત્રામાં વધારો થતાં માત્ર હાઇડ્રોજન નાઇટ્રસ સંયોજનો તેમની સ્થિરતા ગુમાવે છે.

સૌથી નોંધપાત્ર હાઇડ્રોજન સંયોજનોમાં એમોનિયા, હાઇડ્રેજિન અને હાઇડ્રોનિટ્રિક એસિડના પરમાણુઓનો સમાવેશ થાય છે. તેઓ નાઇટ્રોજન સાથે હાઇડ્રોજનની પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, અને પછીના પદાર્થમાં ઓક્સિજન પણ હોય છે.

એમોનિયા શું છે

તેને હાઇડ્રોજન નાઇટ્રાઇડ પણ કહેવામાં આવે છે, અને તેના રાસાયણિક સૂત્ર 17 ના સમૂહ સાથે NH 3 તરીકે સૂચવવામાં આવે છે. સામાન્ય તાપમાન અને દબાણની સ્થિતિમાં, એમોનિયા તીખી એમોનિયા ગંધ સાથે રંગહીન ગેસનું સ્વરૂપ ધરાવે છે. તે હવા કરતાં 2 ગણું ઓછું ગાઢ છે અને તેના પરમાણુની ધ્રુવીય રચનાને કારણે જલીય વાતાવરણમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે. ઓછા જોખમી પદાર્થોનો ઉલ્લેખ કરે છે.

ઔદ્યોગિક જથ્થામાં, એમોનિયા હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજન પરમાણુઓમાંથી ઉત્પ્રેરક સંશ્લેષણનો ઉપયોગ કરીને ઉત્પન્ન થાય છે. એમોનિયમ ક્ષાર અને સોડિયમ નાઈટ્રાઈટ ઉત્પન્ન કરવા માટે પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ છે.

એમોનિયાની રચના

પિરામિડ પરમાણુમાં એક નાઇટ્રોજન અને 3 હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે. તેઓ 107 ડિગ્રીના ખૂણા પર એકબીજાના સંબંધમાં સ્થિત છે. ટેટ્રાહેડ્રોન આકારના પરમાણુમાં, નાઇટ્રોજન કેન્દ્રમાં સ્થિત છે. ત્રણ અનપેયર્ડ પી-ઇલેક્ટ્રોનને કારણે, તે 3 અણુ હાઇડ્રોજન સાથે સહસંયોજક પ્રકૃતિના ધ્રુવીય બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલ છે, જેમાં દરેકમાં 1 s-ઇલેક્ટ્રોન છે. આ રીતે એમોનિયા પરમાણુ રચાય છે. IN આ કિસ્સામાંનાઇટ્રોજન -3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

આ તત્વમાં હજુ પણ બાહ્ય સ્તરે ઈલેક્ટ્રોનની વહેંચણી વગરની જોડી છે, જે હકારાત્મક ચાર્જ ધરાવતા હાઈડ્રોજન આયન સાથે સહસંયોજક બોન્ડ બનાવે છે. એક તત્વ નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા કણોનું દાતા છે, અને બીજું સ્વીકારનાર છે. આ રીતે એમોનિયમ આયન NH 4+ બને છે.

એમોનિયમ શું છે

તે હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ પોલિએટોમિક આયન અથવા એમોનિયમ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે રસાયણો, જે પરમાણુના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં નથી. તેમાં એમોનિયા અને હાઇડ્રોજનનો સમાવેશ થાય છે.

નકારાત્મક ચિહ્ન સાથે વિવિધ આયનોની હાજરીમાં હકારાત્મક ચાર્જ ધરાવતું એમોનિયમ એમોનિયમ ક્ષાર રચવામાં સક્ષમ છે, જેમાં તેઓ વેલેન્સી I સાથે ધાતુઓની જેમ વર્તે છે. એમોનિયમ સંયોજનો પણ તેની ભાગીદારી સાથે સંશ્લેષણ થાય છે.

ઘણા એમોનિયમ ક્ષાર સ્ફટિકીય, રંગહીન પદાર્થોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે જે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય હોય છે. જો NH 4 + આયનના સંયોજનો અસ્થિર એસિડ દ્વારા રચાય છે, તો પછી ગરમીની સ્થિતિમાં તેઓ વાયુયુક્ત પદાર્થોના પ્રકાશન સાથે વિઘટિત થાય છે. તેમનું અનુગામી ઠંડક ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રક્રિયા તરફ દોરી જાય છે.

આવા ક્ષારની સ્થિરતા એસિડની તાકાત પર આધાર રાખે છે જેમાંથી તે બને છે. સ્થિર એમોનિયમ સંયોજનો મજબૂત એસિડિક અવશેષોને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે, સ્થિર એમોનિયમ ક્લોરાઇડ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. 25 ડિગ્રી સુધીના તાપમાને, આવા મીઠાનું વિઘટન થતું નથી, જે એમોનિયમ કાર્બોનેટ વિશે કહી શકાય નહીં. બાદમાંના સંયોજનનો ઉપયોગ ઘણીવાર ખાવાનો સોડાને બદલે કણક વધારવા માટે રસોઈમાં થાય છે.

કન્ફેક્શનર્સ ફક્ત એમોનિયમ કાર્બોનેટ એમોનિયમ કહે છે. આ મીઠાનો ઉપયોગ બ્રુઅર્સ દ્વારા બ્રુઅરના યીસ્ટના આથોને સુધારવા માટે કરવામાં આવે છે.

એમોનિયમ આયનોની શોધ માટે ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા એ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સની ક્રિયા છે આલ્કલી ધાતુઓતેના જોડાણો માટે. NH 4 + ની હાજરીમાં, એમોનિયા છોડવામાં આવે છે.

એમોનિયમની રાસાયણિક રચના

તેના આયનનું રૂપરેખા કેન્દ્રમાં નાઇટ્રોજન સાથે નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રોન જેવું લાગે છે. હાઇડ્રોજન અણુઓ આકૃતિના શિરોબિંદુ પર સ્થિત છે. એમોનિયમમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિની ગણતરી કરવા માટે, તમારે યાદ રાખવાની જરૂર છે કે કેશનનો કુલ ચાર્જ +1 છે, અને દરેક હાઇડ્રોજન આયનમાં એક ઇલેક્ટ્રોન ખૂટે છે, અને તેમાંથી માત્ર 4 છે કુલ હાઇડ્રોજન સંભવિત +4 છે. જો આપણે કેશનના ચાર્જમાંથી તમામ હાઇડ્રોજન આયનોના ચાર્જને બાદ કરીએ, તો આપણને મળશે: +1 - (+4) = -3. આનો અર્થ એ છે કે નાઇટ્રોજનમાં -3 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે. આ કિસ્સામાં, તે ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરે છે.

નાઇટ્રાઇડ્સ શું છે

નાઇટ્રોજન મેટાલિક અને નોન-મેટાલિક પ્રકૃતિના વધુ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ અણુઓ સાથે જોડવામાં સક્ષમ છે. પરિણામે, હાઇડ્રાઇડ્સ અને કાર્બાઇડ્સ જેવા સંયોજનો રચાય છે. આવા નાઇટ્રોજન ધરાવતા પદાર્થોને નાઇટ્રાઇડ્સ કહેવામાં આવે છે. સંયોજનોમાં ધાતુ અને નાઇટ્રોજન અણુ વચ્ચે સહસંયોજક, આયનીય અને મધ્યવર્તી બોન્ડ હોય છે. તે આ લાક્ષણિકતા છે જે તેમના વર્ગીકરણને નીચે આપે છે.

સહસંયોજક નાઇટ્રાઇડ્સમાં એવા સંયોજનોનો સમાવેશ થાય છે જેમાં રાસાયણિક બોન્ડ અણુ નાઇટ્રોજનમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને સ્થાનાંતરિત કરતા નથી, પરંતુ અન્ય અણુઓના નકારાત્મક ચાર્જવાળા કણો સાથે એક સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન વાદળ બનાવે છે.

આવા પદાર્થોના ઉદાહરણો હાઇડ્રોજન નાઇટ્રાઇડ્સ છે, જેમ કે એમોનિયા અને હાઇડ્રેજિન પરમાણુ, તેમજ નાઇટ્રોજન હલાઇડ્સ, જેમાં ટ્રાઇક્લોરાઇડ્સ, ટ્રાઇબ્રોમાઇડ્સ અને ટ્રાઇફ્લોરાઇડ્સનો સમાવેશ થાય છે. તેમની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બે અણુઓ સાથે સમાન રીતે સંબંધિત છે.

આયોનિક નાઇટ્રાઇડમાં સંયોજનોનો સમાવેશ થાય છે રાસાયણિક બંધન, ધાતુના તત્વમાંથી નાઇટ્રોજનના મુક્ત સ્તરોમાં ઇલેક્ટ્રોનના સંક્રમણ દ્વારા રચાય છે. આવા પદાર્થોના પરમાણુઓ ધ્રુવીયતા દર્શાવે છે. નાઇટ્રાઇડ્સમાં 3- ની નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે. તદનુસાર, મેટલનો કુલ ચાર્જ 3+ હશે.

આવા સંયોજનોમાં આલ્કલી ધાતુઓના અપવાદ સિવાય મેગ્નેશિયમ, લિથિયમ, જસત અથવા તાંબાના નાઈટ્રાઈડનો સમાવેશ થાય છે. તેમની પાસે છે ઉચ્ચ તાપમાનગલન

મધ્યવર્તી બોન્ડ સાથેના નાઇટ્રાઇડ્સમાં એવા પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે જેમાં ધાતુ અને નાઇટ્રોજન પરમાણુ સમાનરૂપે વિતરિત થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન ક્લાઉડનું કોઈ સ્પષ્ટ વિસ્થાપન નથી. આવા નિષ્ક્રિય સંયોજનોમાં આયર્ન, મોલીબડેનમ, મેંગેનીઝ અને ટંગસ્ટનના નાઈટ્રાઈડનો સમાવેશ થાય છે.

ત્રિસંયોજક નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડનું વર્ણન

તેને HNO 2 સૂત્ર સાથે નાઈટ્રસ એસિડમાંથી મેળવેલ એનહાઇડ્રાઇડ પણ કહેવાય છે. ટ્રાઇઓક્સાઇડમાં નાઇટ્રોજન (3+) અને ઓક્સિજન (2-) ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ધ્યાનમાં લેતા, તત્વના અણુઓનો ગુણોત્તર 2 થી 3 અથવા N 2 O 3 છે.

એનહાઇડ્રાઇડના પ્રવાહી અને વાયુ સ્વરૂપો ખૂબ જ અસ્થિર સંયોજનો છે;

વ્યાખ્યા

નાઈટ્રોજન- સામયિક કોષ્ટકનું સાતમું તત્વ. જૂથ A પેટાજૂથના બીજા સમયગાળામાં સ્થિત છે. હોદ્દો - એન.

નાઈટ્રોજન એ એક લાક્ષણિક બિન-ધાતુ તત્વ છે;

કુદરતી નાઇટ્રોજન બે સ્થિર આઇસોટોપ 14 N (99.635%) અને 15 N (0.365%) ધરાવે છે.

નાઇટ્રોજન પરમાણુ ડાયટોમિક છે. પરમાણુમાં નાઇટ્રોજન અણુઓ વચ્ચે ટ્રિપલ બોન્ડ છે, જેના પરિણામે N 2 પરમાણુ અત્યંત મજબૂત છે. મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય અને નબળા ધ્રુવીકરણ છે.

સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં, મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન એક ગેસ છે. નાઇટ્રોજનના ગલનબિંદુઓ (-210 o C) અને ઉત્કલન બિંદુઓ (-195.8 o C) ખૂબ ઓછા છે; તે પાણી અને અન્ય દ્રાવકોમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય છે.

સંયોજનોમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન ડિગ્રી

સહસંયોજક બિન-ધ્રુવીય બોન્ડની સ્થાપનાને કારણે નાઈટ્રોજન રચના N 2 ના ડાયટોમિક પરમાણુઓ બનાવે છે, અને જેમ જાણીતું છે, બિન-ધ્રુવીય બોન્ડ સાથેના સંયોજનોમાં તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ સમાન હોય છે. શૂન્ય.

નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓના સંપૂર્ણ સ્પેક્ટ્રમ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, જેમાં હકારાત્મક અને નકારાત્મક બંનેનો સમાવેશ થાય છે.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (-3) નાઇટ્રોજન પોતાને નાઇટ્રાઇડ્સ (Mg +2 3 N -3 2, B +3 N -3) નામના સંયોજનોમાં પ્રગટ કરે છે, જેમાંથી સૌથી વધુ જાણીતું એમોનિયા (N -3 H +1 3) છે.

ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (-2) નાઇટ્રોજન પેરોક્સાઇડ-પ્રકારના સંયોજનોમાં પોતાને પ્રગટ કરે છે - પેર્નિટ્રાઇડ્સ, જેનો સૌથી સરળ પ્રતિનિધિ હાઇડ્રેજિન (ડાયમાઇડ/હાઇડ્રોજન પેર્નાઇટ્રાઇડ) છે - N -2 2 H 2.

હાઇડ્રોક્સિલામાઇન નામના સંયોજનમાં - N -1 H 2 OH-નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે (-1) .

નાઇટ્રોજનની સૌથી સ્થિર હકારાત્મક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ છે (+3) અને (+5) . તે તેમાંના પ્રથમ ફ્લોરાઈડ (N +3 F -1 3), ઓક્સાઇડ (N +3 2 O -2 3), ઓક્સોહલાઈડ્સ (N +3 OCl, N +3 OBr, વગેરે), તેમજ ડેરિવેટિવ્ઝમાં પ્રગટ થાય છે. anion NO 2 - (KN +3 O 2, NaN +3 O 2, વગેરે). નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (+5) ઓક્સાઇડ N +5 2 O 5, ઓક્સોનિટ્રાઇડ N +5 ON, ડાયોક્સોફ્લોરાઇડ N +5 O 2 F, તેમજ ટ્રાયઓક્સોનિટ્રેટ (V) આયન NO 3 - અને ડિનિટ્રિડોનાઇટ્રેટમાં પ્રગટ થાય છે. (V) આયન NH 2 - .

નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ પણ દર્શાવે છે (+1) - N +1 2 O, (+2) - N +2 O અને (+4) N +4 O 2 તેના સંયોજનોમાં, પરંતુ ઘણી ઓછી વાર.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

ઉદાહરણ 2

નાઈટ્રોજન- V A-જૂથના 2જી સમયગાળાનું તત્વ સામયિક કોષ્ટક, સીરીયલ નંબર 7. ઇલેક્ટ્રોનિક ફોર્મ્યુલાઅણુ [ 2 He] 2s 2 2p 3 , લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ 0, -3, +3 અને +5 છે, ઓછી વાર +2 અને +4, વગેરે. N v સ્થિતિ પ્રમાણમાં સ્થિર ગણવામાં આવે છે.

નાઇટ્રોજન માટે ઓક્સિડેશન સ્ટેટ્સનો સ્કેલ:
+5 - N 2 O 5, NO 3, NaNO 3, AgNO 3

3 – N 2 O 3, NO 2, HNO 2, NaNO 2, NF 3

3 - NH 3, NH 4, NH 3 * H 2 O, NH 2 Cl, Li 3 N, Cl 3 N.

નાઈટ્રોજનની ઊંચી ઈલેક્ટ્રોનેગેટિવિટી (3.07), F અને O પછી ત્રીજા ક્રમે છે. તે લાક્ષણિક બિન-ધાતુ (એસિડિક) ગુણધર્મો દર્શાવે છે, જે વિવિધ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ, ક્ષાર અને દ્વિસંગી સંયોજનો તેમજ એમોનિયમ કેશન NH 4 અને તેના ક્ષાર બનાવે છે.

પ્રકૃતિમાં - સત્તરમુંરાસાયણિક વિપુલતા તત્વ દ્વારા (બિન-ધાતુઓમાં નવમું). બધા જીવો માટે એક મહત્વપૂર્ણ તત્વ.

એન 2

સાદો પદાર્થ. તે ખૂબ જ સ્થિર ˚σππ-બોન્ડ N≡N સાથે બિન-ધ્રુવીય અણુઓ ધરાવે છે, આ સામાન્ય સ્થિતિમાં તત્વની રાસાયણિક જડતાને સમજાવે છે.

રંગહીન, સ્વાદહીન અને ગંધહીન ગેસ જે રંગહીન પ્રવાહીમાં ઘનીકરણ થાય છે (O2થી વિપરીત).

ઘર ઘટકહવા 78.09% વોલ્યુમ દ્વારા, 75.52 દળ દ્વારા. ઓક્સિજન કરતા પહેલા નાઇટ્રોજન પ્રવાહી હવાથી દૂર ઉકળે છે. પાણીમાં થોડું દ્રાવ્ય (15.4 ml/1 l H 2 O 20 ˚C પર), નાઇટ્રોજનની દ્રાવ્યતા ઓક્સિજન કરતા ઓછી છે.

મુ ઓરડાના તાપમાને N2, ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને, ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં, ઓક્સિજન સાથે:

N 2 + 3F 2 = 2NF 3, N 2 + O 2 ↔ 2NO

એમોનિયા ઉત્પન્ન કરવા માટે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા 200˚C તાપમાને, 350 atm સુધીના દબાણ હેઠળ અને હંમેશા ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં થાય છે (Pt સાથે પ્રયોગશાળામાં Fe, F 2 O 3, FeO)

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + 92 kJ

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ, વધતા દબાણ અને ઘટતા તાપમાન સાથે એમોનિયાની ઉપજમાં વધારો થવો જોઈએ. જો કે, પર પ્રતિક્રિયા દર નીચા તાપમાનખૂબ નાનું છે, તેથી પ્રક્રિયા 450-500 ˚C તાપમાને હાથ ધરવામાં આવે છે, 15% એમોનિયા ઉપજ પ્રાપ્ત કરે છે. પ્રતિક્રિયા વિનાના N 2 અને H 2 રિએક્ટરમાં પાછા ફરે છે અને ત્યાંથી પ્રતિક્રિયાની ડિગ્રી વધે છે.

એસિડ અને આલ્કલીના સંબંધમાં નાઇટ્રોજન રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે અને દહનને સમર્થન આપતું નથી.

રસીદવી ઉદ્યોગ– પ્રવાહી હવાનું અપૂર્ણાંક નિસ્યંદન અથવા રાસાયણિક માધ્યમ દ્વારા હવામાંથી ઓક્સિજન દૂર કરવું, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે પ્રતિક્રિયા 2C (કોક) + O 2 = 2CO દ્વારા. આ કિસ્સાઓમાં, નાઇટ્રોજન મેળવવામાં આવે છે, જેમાં ઉમદા વાયુઓ (મુખ્યત્વે આર્ગોન) ની અશુદ્ધિઓ પણ હોય છે.

પ્રયોગશાળામાં ઓછી માત્રામાંરાસાયણિક રીતે શુદ્ધ નાઇટ્રોજન મધ્યમ ગરમી સાથે પરિવર્તન પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે:

N -3 H 4 N 3 O 2(T) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70)

NH 4 Cl(p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100˚C)

એમોનિયા સંશ્લેષણ માટે વપરાય છે. રાસાયણિક અને ધાતુશાસ્ત્રની પ્રક્રિયાઓ અને જ્વલનશીલ પદાર્થોના સંગ્રહ માટે નિષ્ક્રિય માધ્યમ તરીકે નાઈટ્રિક એસિડ અને અન્ય નાઈટ્રોજન ધરાવતા ઉત્પાદનો.

એન.એચ. 3

દ્વિસંગી સંયોજન, નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ છે – 3. તીવ્ર લાક્ષણિકતા ગંધ સાથે રંગહીન ગેસ. અણુમાં અપૂર્ણ ટેટ્રાહેડ્રોન [: N(H) 3 ] (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ) ની રચના છે. NH 3 પરમાણુમાં નાઇટ્રોજનના sp 3 હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ પર ઇલેક્ટ્રોનની દાતા જોડીની હાજરી હાઇડ્રોજન કેશનના ઉમેરાની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયા નક્કી કરે છે, જે કેટેશનની રચનામાં પરિણમે છે. એમોનિયમ NH4. તે ઓરડાના તાપમાને વધુ પડતા દબાણ હેઠળ પ્રવાહી બને છે. પ્રવાહી સ્થિતિમાં, તે હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા સંકળાયેલું છે. થર્મલી અસ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (20˚C પર 700 l/1 l H 2 O કરતાં વધુ); સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં હિસ્સો વજન દ્વારા 34% અને વોલ્યુમ દ્વારા 99% છે, pH = 11.8.

ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ, વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ માટે ભરેલું. ઓક્સિજનમાં બળે છે, એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે ઘટાડવા (N -3 ને કારણે) અને ઓક્સિડાઇઝિંગ (H +1 ને કારણે) ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તે ફક્ત કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ સાથે સૂકવવામાં આવે છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ – વાયુયુક્ત એચસીએલના સંપર્કમાં સફેદ "ધુમાડો" ની રચના, Hg 2 (NO3) 2 ના દ્રાવણથી ભીના કરેલા કાગળના ટુકડાને કાળો કરવો.

HNO 3 અને એમોનિયમ ક્ષારના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન. સોડા, નાઇટ્રોજન ખાતરો, રંગો, વિસ્ફોટકોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે; પ્રવાહી એમોનિયા એક રેફ્રિજન્ટ છે. ઝેરી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:

2NH 3 (g) ↔ N 2 + 3H 2
NH 3 (g) + H 2 O ↔ NH 3 * H 2 O (p) ↔ NH 4 + + OH —
NH 3 (g) + HCl (g) ↔ NH 4 Cl (g) સફેદ "ધુમાડો"
4NH 3 + 3O 2 (હવા) = 2N 2 + 6 H 2 O (દહન)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O = NH 4 HCO 3 (રૂમનું તાપમાન, દબાણ)
રસીદ. IN પ્રયોગશાળાઓ- સોડા ચૂનો સાથે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયમ ક્ષારમાંથી એમોનિયાનું વિસ્થાપન: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
અથવા એમોનિયાના જલીય દ્રાવણને ઉકાળો અને પછી ગેસને સૂકવો.
ઉદ્યોગમાંએમોનિયા નાઈટ્રોજન અને હાઈડ્રોજનમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત કાં તો લિક્વિફાઇડ સ્વરૂપમાં અથવા તકનીકી નામ હેઠળ કેન્દ્રિત જલીય દ્રાવણના સ્વરૂપમાં એમોનિયા પાણી.

એમોનિયા હાઇડ્રેટએન.એચ. 3 * એચ 2 ઓ. આંતરપરમાણુ જોડાણ. સફેદ, સ્ફટિક જાળીમાં - નબળા હાઇડ્રોજન બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા NH 3 અને H 2 O પરમાણુઓ. માં હાજર જલીય દ્રાવણએમોનિયા, નબળા આધાર (વિયોજન ઉત્પાદનો - NH 4 cation અને OH anion). એમોનિયમ કેશન નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રલ માળખું ધરાવે છે (sp 3 વર્ણસંકરીકરણ). થર્મલી અસ્થિર, જ્યારે ઉકેલ ઉકાળવામાં આવે ત્યારે સંપૂર્ણપણે વિઘટિત થાય છે. તટસ્થ મજબૂત એસિડ. સંકેન્દ્રિત દ્રાવણમાં (N-3 ને કારણે) ઘટાડતા ગુણધર્મો દર્શાવે છે. તે આયન વિનિમય અને જટિલ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે.

ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા- વાયુયુક્ત HCl ના સંપર્ક પર સફેદ "ધુમાડો" ની રચના. તેનો ઉપયોગ એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના વરસાદ દરમિયાન દ્રાવણમાં સહેજ આલ્કલાઇન વાતાવરણ બનાવવા માટે થાય છે.
1 M એમોનિયા સોલ્યુશનમાં મુખ્યત્વે NH 3 * H 2 O હાઇડ્રેટ અને માત્ર 0.4% NH 4 OH આયનો હોય છે (હાઈડ્રેટ વિયોજનને કારણે); આમ, આયનીય "એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NH 4 OH" વ્યવહારીક રીતે સોલ્યુશનમાં સમાયેલ નથી, અને સોલિડ હાઇડ્રેટમાં આવું કોઈ સંયોજન નથી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:
NH 3 H 2 O (conc.) = NH 3 + H 2 O (NOH સાથે ઉકળતા)
NH 3 H 2 O + HCl (પાતળું) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + 3Br 2(p) = N 2 + 6 NH 4 Br + 8H 2 O (40-50˚C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) ( conc.) + Ag 2 O = 2OH + 3H 2 O
4(NH 3 H 2 O) (conc.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) ( conc.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
પાતળું એમોનિયા સોલ્યુશન (3-10%) વારંવાર કહેવામાં આવે છે એમોનિયા(નામની શોધ રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા કરવામાં આવી હતી), અને કેન્દ્રિત ઉકેલ (18.5 - 25%) - એમોનિયા સોલ્યુશન(ઉદ્યોગ દ્વારા ઉત્પાદિત).

નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ

નાઇટ્રોજન મોનોક્સાઇડના

બિન-મીઠું-રચના ઓક્સાઇડ. રંગહીન ગેસ. આમૂલ, એક સહસંયોજક σπ બોન્ડ (N꞊O) ધરાવે છે, નક્કર સ્થિતિમાં N 2 O 2 co નો ડાઇમર એન-એન કનેક્શન. અત્યંત થર્મલી સ્થિર. હવાના ઓક્સિજન પ્રત્યે સંવેદનશીલ (ભુરો થાય છે). પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. એસિડ અને આલ્કલીસ પ્રત્યે રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે તે ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. NO અને NO 2 ("નાઈટ્રસ વાયુઓ") નું અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ મિશ્રણ. નાઈટ્રિક એસિડના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તી ઉત્પાદન.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (ગ્રેફાઇટ) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(લાલ) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO અને NO 2 ના મિશ્રણો પર પ્રતિક્રિયાઓ:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (p)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
રસીદવી ઉદ્યોગ: ઉત્પ્રેરક પર ઓક્સિજન સાથે એમોનિયાનું ઓક્સિડેશન, માં પ્રયોગશાળાઓ- ઘટાડતા એજન્ટો સાથે પાતળા નાઈટ્રિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 ના+ 4 H 2 O
અથવા નાઈટ્રેટ ઘટાડો:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 ના + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડના 2

એસિડ ઓક્સાઇડ, શરતી રીતે બે એસિડને અનુરૂપ છે - HNO 2 અને HNO 3 (N 4 માટે એસિડ અસ્તિત્વમાં નથી). બ્રાઉન ગેસ, ઓરડાના તાપમાને મોનોમર NO 2, ઠંડા પ્રવાહી રંગહીન ડાઇમર N 2 O 4 (ડાયનિટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ) માં. પાણી અને આલ્કલી સાથે સંપૂર્ણપણે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ખૂબ જ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ જે ધાતુઓના કાટનું કારણ બને છે. નાઈટ્રિક એસિડ અને નિર્જળ નાઈટ્રેટ્સના સંશ્લેષણ માટે, રોકેટ ઈંધણ ઓક્સિડાઈઝર, સલ્ફરમાંથી તેલ શુદ્ધિકરણ અને ઓક્સિડેશન ઉત્પ્રેરક તરીકે વપરાય છે. કાર્બનિક સંયોજનો. ઝેરી.
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓનું સમીકરણ:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (l) + H 2 O = 2HNO 3 + N 2 O 3 (syn.) (ઠંડામાં)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (પાતળું) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4 H 2 O (બિલાડી. Pt, Ni)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
NO 2 + K = KNO 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
રસીદ:વી ઉદ્યોગ -વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા NO નું ઓક્સિડેશન, માં પ્રયોગશાળાઓ- ઘટાડતા એજન્ટો સાથે કેન્દ્રિત નાઈટ્રિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:
6HNO 3 (conc., hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (conc., hor.) + P (લાલ) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (conc., hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

ડાયાનિટ્રોજન ઓક્સાઇડએન 2 ઓ

સુખદ ગંધ સાથેનો રંગહીન વાયુ (“લાફિંગ ગેસ”), N꞊N꞊О, નાઇટ્રોજન +1ની ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય. ગ્રેફાઇટ અને મેગ્નેશિયમના કમ્બશનને ટેકો આપે છે:

2N 2 O + C = CO 2 + 2N 2 (450˚C)
N 2 O + Mg = N 2 + MgO (500˚C)
એમોનિયમ નાઈટ્રેટના થર્મલ વિઘટન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
એનેસ્થેટિક તરીકે દવામાં વપરાય છે.

ડાયનિટ્રોજન ટ્રાઇઓક્સાઇડએન 2 ઓ 3

નીચા તાપમાને – વાદળી પ્રવાહી, ON꞊NO 2, નાઇટ્રોજન +3 ની ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ. 20 ˚C પર, તે રંગહીન NO અને બ્રાઉન NO 2 ("નાઈટ્રસ વાયુઓ", ઔદ્યોગિક ધુમાડો - "શિયાળની પૂંછડી") ના મિશ્રણમાં 90% વિઘટન કરે છે. N 2 O 3 એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે, ઠંડામાં પાણી સાથે તે HNO 2 બનાવે છે, જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે તે અલગ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
આલ્કલીસ સાથે તે ક્ષાર HNO 2 આપે છે, ઉદાહરણ તરીકે NaNO 2.
O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) સાથે અથવા NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) સાથે NO પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવવામાં આવે છે.
મજબૂત ઠંડક સાથે. "નાઈટ્રસ વાયુઓ" પર્યાવરણ માટે પણ જોખમી છે અને વાતાવરણના ઓઝોન સ્તરના વિનાશ માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે કામ કરે છે.

ડાયનિટ્રોજન પેન્ટોક્સાઇડ એન 2 ઓ 5

રંગહીન, ઘન પદાર્થ, O 2 N – O – NO 2, નાઇટ્રોજન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +5 છે. ઓરડાના તાપમાને તે 10 કલાકમાં NO 2 અને O 2 માં વિઘટિત થાય છે. એસિડ ઓક્સાઇડ તરીકે પાણી અને આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2
ફ્યુમિંગ નાઈટ્રિક એસિડના નિર્જલીકરણ દ્વારા તૈયાર:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
અથવા -78˚C પર ઓઝોન સાથે NO 2 નું ઓક્સિડેશન:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

નાઈટ્રેટ્સ અને નાઈટ્રેટ્સ

પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટKNO 2 . સફેદ, હાઇગ્રોસ્કોપિક. વિઘટન વિના ઓગળે છે. શુષ્ક હવામાં સ્થિર. પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય (રંગહીન દ્રાવણ બનાવે છે), આયન પર હાઇડ્રોલાઇઝ કરે છે. એસિડિક વાતાવરણમાં લાક્ષણિક ઓક્સિડાઇઝિંગ અને રિડ્યુસિંગ એજન્ટ, તે આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં ખૂબ જ ધીમેથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રવેશ કરે છે. ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ NO 2 આયન પર - વાયોલેટ MnO 4 સોલ્યુશનનું વિકૃતિકરણ અને I આયન ઉમેરતી વખતે કાળા અવક્ષેપનો દેખાવ, તેનો ઉપયોગ એમિનો એસિડ અને આયોડાઇડ્સ માટે વિશ્લેષણાત્મક રીએજન્ટ તરીકે અને ફોટોગ્રાફિક રીએજન્ટના ઘટક તરીકે થાય છે. .
સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓનું સમીકરણ:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (conc.) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (dil.)+ O 2 (દા.ત.) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (viol.) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3 NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (સંતૃપ્ત) + NH 4 + (સંતૃપ્ત) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (કાળો) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (પાતળું) + Ag + = AgNO 2 (આછો પીળો)↓
રસીદ વીઉદ્યોગ- પ્રક્રિયાઓમાં પોટેશિયમ નાઈટ્રેટમાં ઘટાડો:
KNO3 + Pb = KNO 2+ PbO (350-400˚C)
KNO 3 (conc.) + Pb (સ્પોન્જ) + H 2 O = KNO 2+ Pb(OH) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

એચ itrate પોટેશિયમ KNO 3
તકનીકી નામ પોટાશ,અથવા ભારતીયમીઠું , સોલ્ટપેટર.સફેદ, વિઘટન વિના પીગળી જાય છે અને વધુ ગરમ થવા પર વિઘટિત થાય છે. હવામાં સ્થિર. પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય (ઉચ્ચ સાથે એન્ડો-ઇફેક્ટ, = -36 kJ), હાઇડ્રોલિસિસ નથી. ફ્યુઝન દરમિયાન મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (અણુ ઓક્સિજનના પ્રકાશનને કારણે). સોલ્યુશનમાં તે માત્ર અણુ હાઇડ્રોજન દ્વારા ઘટે છે (તેજાબી વાતાવરણમાં KNO 2, આલ્કલાઇન વાતાવરણમાં NH 3 સુધી). પ્રિઝર્વેટિવ તરીકે કાચના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે ખાદ્ય ઉત્પાદનો, પાયરોટેકનિક મિશ્રણ અને ખનિજ ખાતરોનો એક ઘટક.

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, dil. HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, conc. KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (ગ્રેફાઇટ) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (દહન)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

રસીદ: ઉદ્યોગમાં
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

અને પ્રયોગશાળામાં:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓