7. એસિડ્સ. મીઠું. અકાર્બનિક પદાર્થોના વર્ગો વચ્ચેનો સંબંધ

7.1. એસિડ્સ

એસિડ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે, જેના વિયોજન પર માત્ર હાઇડ્રોજન કેશન્સ H + હકારાત્મક ચાર્જ આયનો તરીકે રચાય છે (વધુ સ્પષ્ટ રીતે, હાઇડ્રોનિયમ આયનો H 3 O +).

બીજી વ્યાખ્યા: એસિડ એ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં હાઇડ્રોજન અણુ અને એસિડ અવશેષો હોય છે (કોષ્ટક 7.1).

કોષ્ટક 7.1

કેટલાક એસિડ, એસિડ અવશેષો અને ક્ષારના સૂત્રો અને નામ

એસિડ ફોર્મ્યુલા	એસિડ નામ	એસિડ અવશેષો (આયન)	ક્ષારનું નામ (સરેરાશ)
એચએફ	હાઇડ્રોફ્લોરિક (ફ્લોરિક)	F -	ફ્લોરાઈડ્સ
HCl	હાઇડ્રોક્લોરિક (હાઇડ્રોક્લોરિક)	Cl −	ક્લોરાઇડ્સ
HBr	હાઇડ્રોબ્રોમિક	Br−	બ્રોમાઇડ્સ
HI	હાઇડ્રોયોડાઇડ	હું -	આયોડાઇડ્સ
H2S	હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ	S 2−	સલ્ફાઇડ્સ
H2SO3	ગંધકયુક્ત	SO 3 2 −	સલ્ફાઇટ્સ
H2SO4	સલ્ફ્યુરિક	SO 4 2 −	સલ્ફેટસ
HNO2	નાઈટ્રોજનયુક્ત	NO2−	નાઇટ્રાઇટ્સ
HNO3	નાઈટ્રોજન	NO 3 -	નાઈટ્રેટ્સ
H2SiO3	સિલિકોન	SiO 3 2 −	સિલિકેટ્સ
HPO 3	મેટાફોસ્ફોરિક	PO 3 -	મેટાફોસ્ફેટ્સ
H3PO4	ઓર્થોફોસ્ફોરિક	PO 4 3 −	ઓર્થોફોસ્ફેટ્સ (ફોસ્ફેટ્સ)
H4P2O7	પાયરોફોસ્ફોરિક (બાયફોસ્ફોરિક)	P 2 O 7 4 −	પાયરોફોસ્ફેટ્સ (ડિફોસ્ફેટ્સ)
HMnO4	મેંગેનીઝ	MnO 4 −	પરમેંગેનેટ
H2CrO4	ક્રોમ	CrO 4 2 −	ક્રોમેટ્સ
H2Cr2O7	ડિક્રોમ	Cr 2 O 7 2 −	ડિક્રોમેટ્સ (બાઈક્રોમેટ્સ)
H2SeO4	સેલેનિયમ	SeO 4 2 −	સેલેનેટ્સ
H3BO3	બોર્નાયા	BO 3 3 −	ઓર્થોબોરેટ્સ
HClO	હાઇપોક્લોરસ	સીએલઓ -	હાયપોક્લોરાઇટ
HClO2	ક્લોરાઇડ	ClO2−	ક્લોરાઇટ
HClO3	ક્લોરસ	ClO3−	ક્લોરેટ્સ
HClO4	ક્લોરિન	ClO 4 −	પરક્લોરેટ્સ
H2CO3	કોલસો	CO 3 3 −	કાર્બોનેટ
CH3COOH	વિનેગર	CH 3 COO −	એસિટેટ
HCOOH	કીડી	HCOO -	રચના કરે છે

મુ સામાન્ય સ્થિતિએસિડ ઘન (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) અને પ્રવાહી (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) હોઈ શકે છે. આ એસિડ વ્યક્તિગત રીતે (100% સ્વરૂપ) અને પાતળું અને કેન્દ્રિત ઉકેલોના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH વ્યક્તિગત રીતે અને ઉકેલો બંનેમાં ઓળખાય છે.

સંખ્યાબંધ એસિડ માત્ર ઉકેલોમાં જ ઓળખાય છે. આ બધા હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ (HCl, HBr, HI), હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S, હાઇડ્રોજન સાઇનાઇડ (હાઇડ્રોસાયનિક HCN), કાર્બનિક H 2 CO 3, સલ્ફર H 2 SO 3 એસિડ છે, જે પાણીમાં વાયુઓના દ્રાવણો છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ એ HCl અને H 2 Oનું મિશ્રણ છે, કાર્બોનિક એસિડ એ CO 2 અને H 2 Oનું મિશ્રણ છે. તે સ્પષ્ટ છે કે "હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશન" અભિવ્યક્તિનો ઉપયોગ કરવો ખોટો છે.

મોટાભાગના એસિડ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે; મોટા ભાગના એસિડમાં મોલેક્યુલર માળખું હોય છે. એસિડના માળખાકીય સૂત્રોના ઉદાહરણો:

મોટાભાગના ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ પરમાણુઓમાં, તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલા હોય છે. પરંતુ અપવાદો છે:

એસિડનું વર્ગીકરણ સંખ્યાબંધ લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર કરવામાં આવે છે (કોષ્ટક 7.2).

કોષ્ટક 7.2

એસિડનું વર્ગીકરણ

વર્ગીકરણ ચિહ્ન	એસિડ પ્રકાર	ઉદાહરણો
એસિડ પરમાણુના સંપૂર્ણ વિયોજન પર રચાયેલા હાઇડ્રોજન આયનોની સંખ્યા	મોનોબેઝ	HCl, HNO3, CH3COOH
	ડિબેસિક	H2SO4, H2S, H2CO3
	આદિવાસી	H3PO4, H3AsO4
પરમાણુમાં ઓક્સિજન અણુની હાજરી અથવા ગેરહાજરી	ઓક્સિજન ધરાવતું (એસિડ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, ઓક્સોસિડ્સ)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	ઓક્સિજન મુક્ત	HF, H2S, HCN
વિયોજનની ડિગ્રી (શક્તિ)	મજબૂત (સંપૂર્ણપણે અલગ, મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (પાતળું), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	નબળા (આંશિક રીતે અલગ, નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
ઓક્સિડેટીવ ગુણધર્મો	H + આયનોને કારણે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (શરતી રૂપે બિન-ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	આયનોને કારણે ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો (ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ્સ)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	આયનોને કારણે ઘટાડતા એજન્ટો	HCl, HBr, HI, H 2 S (પરંતુ HF નહીં)
થર્મલ સ્થિરતા	માત્ર ઉકેલોમાં જ અસ્તિત્વ ધરાવે છે	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે સરળતાથી વિઘટન થાય છે	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	થર્મલી સ્થિર	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

એસિડના તમામ સામાન્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમના જલીય દ્રાવણમાં વધારાના હાઇડ્રોજન કેશન H + (H 3 O +)ની હાજરીને કારણે છે.

1. H + આયનોની વધુ પડતી હોવાને કારણે, એસિડના જલીય દ્રાવણ લિટમસ વાયોલેટ અને મિથાઈલ નારંગીનો રંગ બદલીને લાલ કરી દે છે (ફેનોલ્ફથાલિન રંગ બદલતું નથી અને રંગહીન રહે છે). નબળા કાર્બોનિક એસિડના જલીય દ્રાવણમાં, લિટમસ લાલ નથી, પરંતુ ગુલાબી છે;

2. એસિડ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ્સ, બેઝ અને એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, એમોનિયા હાઇડ્રેટ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે (પ્રકરણ 6 જુઓ).

ઉદાહરણ 7.1.

BaO → BaSO 4 પરિવર્તન કરવા માટે તમે આનો ઉપયોગ કરી શકો છો: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO 3.

ઉકેલ. H 2 SO 4 નો ઉપયોગ કરીને પરિવર્તન કરી શકાય છે:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 BaO સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, અને SO 2 સાથે BaO ની પ્રતિક્રિયામાં બેરિયમ સલ્ફાઇટ રચાય છે:

BaO + SO 2 = BaSO 3

જવાબ: 3).

3. એસિડ એમોનિયા અને તેના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એમોનિયમ ક્ષાર બનાવે છે:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - એમોનિયમ ક્લોરાઇડ;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - એમોનિયમ સલ્ફેટ.

4. નોન-ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ હાઇડ્રોજન સુધીની પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં સ્થિત ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને મીઠું બનાવે છે અને હાઇડ્રોજન છોડે છે:

H 2 SO 4 (પાતળું) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

ધાતુઓ સાથે ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ્સ (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ખૂબ ચોક્કસ છે અને તત્વો અને તેમના સંયોજનોની રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરતી વખતે ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.

5. એસિડ ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. પ્રતિક્રિયામાં સંખ્યાબંધ લક્ષણો છે: a) મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં, જ્યારે વધુ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરવામાં આવે છેમજબૂત એસિડ

નબળા એસિડના મીઠા સાથે, નબળા એસિડનું મીઠું બને છે અને નબળા એસિડ, અથવા, જેમ તેઓ કહે છે, મજબૂત એસિડ નબળાને વિસ્થાપિત કરે છે. એસિડની ઘટતી શક્તિની શ્રેણી આના જેવી દેખાય છે:

બનતી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 કૂક + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરશો નહીં, ઉદાહરણ તરીકે, KCl અને H 2 SO 4 (પાતળું), NaNO 3 અને H 2 SO 4 (પાતળું), K 2 SO 4 અને HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 અને H 2 CO 3, CH 3 કૂક અને H 2 CO 3;

b) કેટલાક કિસ્સાઓમાં, નબળા એસિડ મજબૂત એસિડને મીઠામાંથી વિસ્થાપિત કરે છે:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

આવી પ્રતિક્રિયાઓ ત્યારે શક્ય બને છે જ્યારે પરિણામી ક્ષારના અવક્ષેપ પરિણામી મંદ મજબૂત એસિડમાં ઓગળતા નથી (H 2 SO 4 અને HNO 3);

c) મજબૂત એસિડમાં અદ્રાવ્ય અવક્ષેપની રચનાના કિસ્સામાં, મજબૂત એસિડ અને અન્ય મજબૂત એસિડ દ્વારા રચાયેલા મીઠા વચ્ચે પ્રતિક્રિયા થઈ શકે છે:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ઉદાહરણ 7.2.

ઉકેલ. પંક્તિ 4 ના તમામ પદાર્થો H 2 SO 4 (dil) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

પંક્તિ 1 માં) KCl (p-p) સાથે પ્રતિક્રિયા શક્ય નથી, પંક્તિ 2 માં) - Ag સાથે, પંક્તિ 3 માં) - NaNO 3 (p-p) સાથે.

જવાબ: 4).

6. સંકેન્દ્રિત પાણી ક્ષાર સાથેની પ્રતિક્રિયાઓમાં ખૂબ જ વિશિષ્ટ રીતે વર્તે છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ. આ બિન-અસ્થિર અને થર્મલી સ્થિર એસિડ છે, તેથી તે ઘન (!) ક્ષારમાંથી તમામ મજબૂત એસિડને વિસ્થાપિત કરે છે, કારણ કે તે H2SO4 (conc) કરતાં વધુ અસ્થિર છે:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

મજબૂત એસિડ્સ (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) દ્વારા રચાયેલા ક્ષાર માત્ર કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને માત્ર ત્યારે જ જ્યારે ઘન સ્થિતિમાં હોય છે.

ઉદાહરણ 7.3.

સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ, પાતળું એકથી વિપરીત, પ્રતિક્રિયા આપે છે:

3) KNO 3 (tv);

BaO + SO 2 = BaSO 3

ઉકેલ. બંને એસિડ KF, Na 2 CO 3 અને Na 3 PO 4 સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને માત્ર H 2 SO 4 (conc.) KNO 3 (નક્કર) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

એસિડ ઉત્પન્ન કરવાની પદ્ધતિઓ ખૂબ જ વૈવિધ્યસભર છે.એનોક્સિક એસિડ્સ

• પ્રાપ્ત કરો

પાણીમાં અનુરૂપ વાયુઓ ઓગાળીને:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

• H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (ઉકેલ)

મજબૂત અથવા ઓછા અસ્થિર એસિડ સાથે વિસ્થાપન દ્વારા ક્ષારમાંથી:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3એનોક્સિક એસિડ્સ

• ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ

પાણીમાં અનુરૂપ એસિડિક ઓક્સાઇડ ઓગાળીને, જ્યારે ઓક્સાઇડ અને એસિડમાં એસિડ બનાવતા તત્વના ઓક્સિડેશનની ડિગ્રી સમાન રહે છે (NO 2 અપવાદ સિવાય):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

• P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ સાથે બિન-ધાતુઓનું ઓક્સિડેશન:

• S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

અન્ય મજબૂત એસિડના મીઠામાંથી મજબૂત એસિડને વિસ્થાપિત કરીને (જો પરિણામી એસિડમાં અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ થાય તો):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

• Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (પાતળું) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

અસ્થિર એસિડને તેના ક્ષારમાંથી ઓછા અસ્થિર એસિડ સાથે વિસ્થાપિત કરીને.

આ હેતુ માટે, બિન-અસ્થિર, થર્મલી સ્થિર કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડનો ઉપયોગ મોટેભાગે થાય છે:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

• KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4

નબળા એસિડનું તેના ક્ષારમાંથી મજબૂત એસિડ દ્વારા વિસ્થાપન:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>ઠીક છે, આલ્કોહોલ સાથેની અમારી ઓળખાણ પૂર્ણ કરવા માટે, હું બીજા જાણીતા પદાર્થ - કોલેસ્ટ્રોલનું સૂત્ર પણ આપીશ. દરેક જણ જાણે નથી કે તે મોનોહાઇડ્રિક આલ્કોહોલ છે!<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH;<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

#a_(A-72)

મેં તેમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથને લાલ રંગમાં ચિહ્નિત કર્યું.

કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ
કોઈપણ વાઇનમેકર જાણે છે કે વાઇન હવાના પ્રવેશ વિના સંગ્રહિત થવો જોઈએ. નહિંતર તે ખાટી થઈ જશે. પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રીઓ કારણ જાણે છે - જો તમે આલ્કોહોલમાં અન્ય ઓક્સિજન અણુ ઉમેરો છો, તો તમને એસિડ મળે છે.

ચાલો એસિડના ફોર્મ્યુલા જોઈએ જે આલ્કોહોલમાંથી મેળવવામાં આવે છે જે આપણને પહેલાથી જ પરિચિત છે:			પદાર્થ	હાડપિંજર સૂત્ર
સ્થૂળ સૂત્ર મિથેન એસિડ	(ફોર્મિક એસિડ)	HCOOH	H/C`|O|\OH
O//\OH ઇથેનોઇક એસિડ	(એસિટિક એસિડ)એચ-સી-સી	\O-H; H|#C|H	CH3-COOH
/`|O|\OH પ્રોપેનિક એસિડ	(મેથિલેસેટિક એસિડ)એચ-સી-સી-સી	\O-H; H|#2|H; એચ|#3|એચ	CH3-CH2-COOH
\/`|O|\OH બ્યુટાનોઇક એસિડ	(બ્યુટીરિક એસિડ)H-C-C-C-C	\O-H; H|#2|H; H|#3|H; એચ|#4|એચ	CH3-CH2-CH2-COOH
/\/`|O|\OH	સામાન્યકૃત સૂત્ર(R)-C	\O-H	(R)-COOH અથવા (R)-CO2H

(R)/`|O|\OH

કાર્બનિક એસિડનું એક વિશિષ્ટ લક્ષણ એ કાર્બોક્સિલ જૂથ (COOH) ની હાજરી છે, જે આવા પદાર્થોને એસિડિક ગુણધર્મો આપે છે.

કોઈપણ જેણે સરકોનો પ્રયાસ કર્યો છે તે જાણે છે કે તે ખૂબ ખાટા છે. આનું કારણ તેમાં એસિટિક એસિડની હાજરી છે. સામાન્ય રીતે ટેબલ વિનેગરમાં 3 થી 15% એસિટિક એસિડ હોય છે, બાકીના (મોટા ભાગે) પાણી સાથે. એસિટિક એસિડનું અનડિલ્યુટેડ સ્વરૂપમાં સેવન જીવન માટે જોખમ ઊભું કરે છે. કાર્બોક્સિલિક એસિડમાં બહુવિધ કાર્બોક્સિલ જૂથો હોઈ શકે છે. આ કિસ્સામાં તેઓ કહેવામાં આવે છે:, ડાયબેસિકઆદિવાસી

વગેરે...

ખાદ્ય ઉત્પાદનોમાં અન્ય ઘણા કાર્બનિક એસિડ હોય છે. અહીં તેમાંથી થોડાક છે: આ એસિડનું નામ તેને અનુરૂપ છેખાદ્ય ઉત્પાદનો જેમાં તેઓ સમાયેલ છે. માર્ગ દ્વારા, મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે અહીં એસિડ્સ છે જેમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ પણ છે, જે આલ્કોહોલની લાક્ષણિકતા છે. આવા પદાર્થો કહેવામાં આવે છેહાઇડ્રોક્સીકાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ
(અથવા હાઇડ્રોક્સી એસિડ્સ).

નીચે, દરેક એસિડની નીચે, કાર્બનિક પદાર્થોના જૂથનું નામ સ્પષ્ટ કરતી એક નિશાની છે જેનો તે સંબંધ છે.

રેડિકલ
રેડિકલ્સ એ અન્ય ખ્યાલ છે જેણે રાસાયણિક સૂત્રોને પ્રભાવિત કર્યા છે. આ શબ્દ કદાચ દરેક માટે જાણીતો છે, પરંતુ રસાયણશાસ્ત્રમાં કટ્ટરપંથીઓ રાજકારણીઓ, બળવાખોરો અને સક્રિય સ્થાન ધરાવતા અન્ય નાગરિકો સાથે સામાન્ય નથી.

અહીં આ માત્ર પરમાણુઓના ટુકડા છે. અને હવે આપણે શોધીશું કે તેમને શું ખાસ બનાવે છે અને રાસાયણિક સૂત્રો લખવાની નવી રીતથી પરિચિત થઈશું.

વધુ સ્પષ્ટ રીતે કહીએ તો, મોનોવેલેન્ટ રેડિકલ એ પરમાણુનો એક ભાગ છે જેમાં એક હાઇડ્રોજન અણુ નથી. ઠીક છે, જો તમે બે હાઇડ્રોજન અણુઓને બાદ કરો છો, તો તમને દ્વિભાષી રેડિકલ મળશે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં રેડિકલને તેમના પોતાના નામ મળ્યા. તેમાંના કેટલાકને તત્વોના હોદ્દો જેવા જ લેટિન હોદ્દો પણ મળ્યા હતા. અને ઉપરાંત, કેટલીકવાર સૂત્રોમાં રેડિકલને સંક્ષિપ્ત સ્વરૂપમાં દર્શાવી શકાય છે, જે સ્થૂળ સૂત્રોની વધુ યાદ અપાવે છે.
આ બધું નીચેના કોષ્ટકમાં દર્શાવવામાં આવ્યું છે.

નામ	માળખાકીય સૂત્ર	હોદ્દો	સંક્ષિપ્ત સૂત્ર	દારૂનું ઉદાહરણ
મિથાઈલ	CH3-()	મને	CH3	(હું)-ઓહ	CH3OH
ઇથિલ	CH3-CH2-()	વગેરે	C2H5	(Et)-OH	C2H5OH
હું મારફતે કાપી	CH3-CH2-CH2-()	પ્ર	C3H7	(Pr)-OH	C3H7OH
આઇસોપ્રોપીલ	H3C\CH(*`/H3C*)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr)-OH	(CH3)2CHOH
ફિનાઇલ	`/`=`\//-\\-{}	પીએચ	C6H5	(Ph)-OH	C6H5OH

મને લાગે છે કે અહીં બધું સ્પષ્ટ છે. હું ફક્ત તમારું ધ્યાન તે કૉલમ તરફ દોરવા માંગુ છું જ્યાં આલ્કોહોલના ઉદાહરણો આપવામાં આવ્યા છે. કેટલાક રેડિકલ એવા સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે જે સ્થૂળ સૂત્રને મળતા આવે છે, પરંતુ કાર્યાત્મક જૂથ અલગથી લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, CH3-CH2-OH C2H5OH માં ફેરવાય છે.
અને આઇસોપ્રોપીલ જેવી ડાળીઓવાળી સાંકળો માટે, કૌંસ સાથેની રચનાઓનો ઉપયોગ થાય છે.

જેવી ઘટના પણ છે મુક્ત રેડિકલ. આ રેડિકલ છે જે, કેટલાક કારણોસર, કાર્યાત્મક જૂથોથી અલગ થયા છે. આ કિસ્સામાં, અમે જે નિયમો સાથે સૂત્રોનો અભ્યાસ કરવાનું શરૂ કર્યું તેમાંથી એકનું ઉલ્લંઘન થયું છે: રાસાયણિક બોન્ડની સંખ્યા હવે એક અણુની સંયોજકતાને અનુરૂપ નથી. સારું, અથવા આપણે કહી શકીએ કે જોડાણોમાંથી એક એક છેડે ખુલ્લું બને છે. મુક્ત રેડિકલ સામાન્ય રીતે ટૂંકા સમય માટે જીવે છે કારણ કે પરમાણુઓ સ્થિર સ્થિતિમાં પાછા ફરે છે.

નાઇટ્રોજનનો પરિચય. એમાઇન્સ

હું બીજા તત્વ સાથે પરિચિત થવાનો પ્રસ્તાવ મૂકું છું જે ઘણાનો ભાગ છે કાર્બનિક સંયોજનો. આ નાઇટ્રોજન.
તે લેટિન અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે એનઅને તેની વેલેન્સી ત્રણ છે.

ચાલો જોઈએ કે જો પરિચિત હાઇડ્રોકાર્બનમાં નાઇટ્રોજન ઉમેરવામાં આવે તો કયા પદાર્થો પ્રાપ્ત થાય છે:

ચાલો એસિડના ફોર્મ્યુલા જોઈએ જે આલ્કોહોલમાંથી મેળવવામાં આવે છે જે આપણને પહેલાથી જ પરિચિત છે:	વિસ્તૃત માળખાકીય સૂત્ર	સરળ માળખાકીય સૂત્ર	પદાર્થ	હાડપિંજર સૂત્ર
એમિનોમેથેન (મેથિલેમાઇન)	એચ-સી-એન\H;H|#C|H	CH3-NH2	\NH2
એમિનોઇથેન (ઇથિલામાઇન)	એચ-સી-સી-એન\H;H|#C|H;H|#3|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
ડાયમેથિલેમાઇન	એચ-સી-એન<`|H>-C-H; H|#-3|H; એચ|#2|એચ	$L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/એન<_(y-.5)H>\
એમિનોબેન્ઝીન (એનિલિન)	H\N|C\\C|સી<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||સી<`\H>/	NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/	NH2|\|`/`\`|/_o
ટ્રાયથિલામાઇન	$slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|સી<`-H><-H>`|એચ	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/એન<`|/>\|

જેમ તમે કદાચ નામો પરથી અનુમાન લગાવ્યું છે, આ બધા પદાર્થો સામાન્ય નામ હેઠળ એક થયા છે એમાઇન્સ. કાર્યાત્મક જૂથ ()-NH2 કહેવાય છે એમિનો જૂથ. અહીં એમાઇન્સના કેટલાક સામાન્ય સૂત્રો છે:

સામાન્ય રીતે, અહીં કોઈ ખાસ નવીનતાઓ નથી. જો આ સૂત્રો તમારા માટે સ્પષ્ટ છે, તો પછી તમે પાઠ્યપુસ્તક અથવા ઇન્ટરનેટનો ઉપયોગ કરીને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના વધુ અભ્યાસમાં સુરક્ષિત રીતે જોડાઈ શકો છો.
પરંતુ હું માંના સૂત્રો વિશે પણ વાત કરવા માંગુ છું અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર. તમે જોશો કે કાર્બનિક અણુઓની રચનાનો અભ્યાસ કર્યા પછી તેમને સમજવું કેટલું સરળ છે.

તર્કસંગત સૂત્રો

તે તારણ ન જોઈએ કે અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર કરતાં સરળ છે. અલબત્ત, અકાર્બનિક પરમાણુઓ વધુ સરળ દેખાય છે કારણ કે તેઓ હાઈડ્રોકાર્બન જેવા જટિલ બંધારણો રચતા નથી. પરંતુ પછી આપણે સામયિક કોષ્ટક બનાવે છે તેવા સો કરતાં વધુ તત્વોનો અભ્યાસ કરવો પડશે. અને આ તત્વો તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર ભેગા થાય છે, પરંતુ અસંખ્ય અપવાદો સાથે.

તેથી, હું તમને આમાંથી કંઈ કહીશ નહીં. મારા લેખનો વિષય રાસાયણિક સૂત્રો છે. અને તેમની સાથે બધું પ્રમાણમાં સરળ છે.
મોટેભાગે અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં વપરાય છે તર્કસંગત સૂત્રો. અને હવે આપણે જાણીશું કે તેઓ આપણા માટે પહેલેથી જ પરિચિત લોકોથી કેવી રીતે અલગ છે.

પ્રથમ, ચાલો બીજા તત્વ - કેલ્શિયમથી પરિચિત થઈએ. આ પણ ખૂબ જ સામાન્ય તત્વ છે.
તે નિયુક્ત થયેલ છે સીએઅને તેની વેલેન્સી બે છે. ચાલો જોઈએ કે આપણે જાણીએ છીએ તે કાર્બન, ઓક્સિજન અને હાઇડ્રોજન સાથે તે કયા સંયોજનો બનાવે છે.

ચાલો એસિડના ફોર્મ્યુલા જોઈએ જે આલ્કોહોલમાંથી મેળવવામાં આવે છે જે આપણને પહેલાથી જ પરિચિત છે:	માળખાકીય સૂત્ર	તર્કસંગત સૂત્ર	હાડપિંજર સૂત્ર
કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ	Ca=O	CaO
કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ	$slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1	CaCO3
કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ	HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH	Ca(HCO3)2
કાર્બનિક એસિડ	H|O\C|O`|/O`|H	H2CO3

પ્રથમ નજરમાં, તમે જોઈ શકો છો કે તર્કસંગત સૂત્ર એ માળખાકીય અને સ્થૂળ સૂત્ર વચ્ચેનું કંઈક છે. પરંતુ તે હજુ સુધી સ્પષ્ટ નથી કે તેઓ કેવી રીતે પ્રાપ્ત થાય છે. આ સૂત્રોના અર્થને સમજવા માટે, તમારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લેવાની જરૂર છે જેમાં પદાર્થો ભાગ લે છે.

કેલ્શિયમ તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં નરમ સફેદ ધાતુ છે. તે પ્રકૃતિમાં બનતું નથી. પરંતુ તેને રાસાયણિક સ્ટોર પર ખરીદવું તદ્દન શક્ય છે. તે સામાન્ય રીતે હવાની ઍક્સેસ વિના વિશિષ્ટ જારમાં સંગ્રહિત થાય છે. કારણ કે હવામાં તે ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. વાસ્તવમાં, તેથી જ તે પ્રકૃતિમાં બનતું નથી.
તેથી, ઓક્સિજન સાથે કેલ્શિયમની પ્રતિક્રિયા:

2Ca + O2 -> 2CaO

પદાર્થના સૂત્ર પહેલાંની સંખ્યા 2 નો અર્થ છે કે પ્રતિક્રિયામાં 2 અણુઓ સામેલ છે.
કેલ્શિયમ અને ઓક્સિજન કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. આ પદાર્થ પ્રકૃતિમાં પણ થતો નથી કારણ કે તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

પરિણામ કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ છે. જો તમે તેના માળખાકીય સૂત્રને નજીકથી જોશો (અગાઉના કોષ્ટકમાં), તો તમે જોઈ શકો છો કે તે એક કેલ્શિયમ અણુ અને બે હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો દ્વારા રચાય છે, જેની સાથે આપણે પહેલેથી જ પરિચિત છીએ.
આ રસાયણશાસ્ત્રના નિયમો છે: જો કાર્બનિક પદાર્થમાં હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ઉમેરવામાં આવે છે, તો દારૂ મેળવવામાં આવે છે, અને જો તે ધાતુમાં ઉમેરવામાં આવે છે, તો હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રાપ્ત થાય છે.

પરંતુ હવામાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ હોવાને કારણે કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રકૃતિમાં બનતું નથી. મને લાગે છે કે દરેક વ્યક્તિએ આ ગેસ વિશે સાંભળ્યું છે. તે લોકો અને પ્રાણીઓના શ્વસન દરમિયાન, કોલસા અને પેટ્રોલિયમ ઉત્પાદનોના દહન દરમિયાન, આગ અને જ્વાળામુખીના વિસ્ફોટ દરમિયાન રચાય છે. તેથી, તે હંમેશા હવામાં હાજર રહે છે. પરંતુ તે પાણીમાં પણ સારી રીતે ઓગળી જાય છે, કાર્બોનિક એસિડ બનાવે છે:

CO2 + H2O<=>H2CO3

સહી<=>સૂચવે છે કે પ્રતિક્રિયા સમાન પરિસ્થિતિઓમાં બંને દિશામાં આગળ વધી શકે છે.

આમ, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, પાણીમાં ઓગળી જાય છે, કાર્બનિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે અને સહેજ દ્રાવ્ય કેલ્શિયમ કાર્બોનેટમાં ફેરવાય છે:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

નીચે તીરનો અર્થ એ છે કે પ્રતિક્રિયાના પરિણામે પદાર્થ અવક્ષેપિત થાય છે.
પાણીની હાજરીમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટના વધુ સંપર્ક સાથે, ઉલટાવી શકાય તેવું પ્રતિક્રિયા એસિડિક મીઠું - કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ, જે પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય હોય છે, રચાય છે.

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

આ પ્રક્રિયા પાણીની કઠિનતાને અસર કરે છે. જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે બાયકાર્બોનેટ ફરીથી કાર્બોનેટમાં ફેરવાય છે. તેથી, સખત પાણીવાળા પ્રદેશોમાં, કેટલ્સમાં સ્કેલ રચાય છે.

ચાક, ચૂનાનો પત્થર, આરસ, ટફ અને અન્ય ઘણા ખનિજો મોટાભાગે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટથી બનેલા છે. તે કોરલ, મોલસ્ક શેલ, પ્રાણીઓના હાડકાં વગેરેમાં પણ જોવા મળે છે...
પરંતુ જો કેલ્શિયમ કાર્બોનેટને ખૂબ જ વધારે ગરમી પર ગરમ કરવામાં આવે તો તે કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં ફેરવાઈ જશે.

પ્રકૃતિમાં કેલ્શિયમ ચક્ર વિશેની આ ટૂંકી વાર્તા સમજાવે છે કે શા માટે તર્કસંગત સૂત્રોની જરૂર છે. તેથી, તર્કસંગત સૂત્રો લખવામાં આવે છે જેથી કાર્યાત્મક જૂથો દેખાય. અમારા કિસ્સામાં તે છે:

વધુમાં, વ્યક્તિગત તત્વો - Ca, H, O (ઓક્સાઇડમાં) - પણ સ્વતંત્ર જૂથો છે.

આયનો

મને લાગે છે કે આયનો સાથે પરિચિત થવાનો સમય છે. આ શબ્દ કદાચ દરેકને પરિચિત છે. અને વિધેયાત્મક જૂથોનો અભ્યાસ કર્યા પછી, આ આયનો શું છે તે શોધવા માટે અમને કંઈપણ ખર્ચ થતું નથી.

સામાન્ય રીતે, રાસાયણિક બોન્ડની પ્રકૃતિ સામાન્ય રીતે એવી હોય છે કે કેટલાક તત્વો ઇલેક્ટ્રોન છોડી દે છે જ્યારે અન્ય તેમને મેળવે છે. ઇલેક્ટ્રોન એ નકારાત્મક ચાર્જવાળા કણો છે. ઇલેક્ટ્રોનના સંપૂર્ણ પૂરક સાથેનું તત્વ શૂન્ય ચાર્જ ધરાવે છે. જો તેણે ઇલેક્ટ્રોન આપ્યું, તો તેનો ચાર્જ હકારાત્મક બને છે, અને જો તેણે તેને સ્વીકાર્યો, તો તે નકારાત્મક બને છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઈડ્રોજનમાં માત્ર એક જ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે, જે તે ખૂબ જ સરળતાથી છોડી દે છે અને હકારાત્મક આયનમાં ફેરવાય છે. રાસાયણિક સૂત્રોમાં આ માટે વિશેષ પ્રવેશ છે:

H2O<=>H^+ + OH^-

અહીં આપણે તેને પરિણામે જોઈએ છીએ ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજનપાણી હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ હાઇડ્રોજન આયન અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ કરેલ OH જૂથમાં તૂટી જાય છે. OH^- આયન કહેવાય છે હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન. તેને હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ સાથે ભેળસેળ ન કરવી જોઈએ, જે આયન નથી, પરંતુ અમુક પ્રકારના પરમાણુનો ભાગ છે. ઉપરના જમણા ખૂણામાં + અથવા - ચિહ્ન આયનનો ચાર્જ દર્શાવે છે.
પરંતુ કાર્બોનિક એસિડ ક્યારેય સ્વતંત્ર પદાર્થ તરીકે અસ્તિત્વમાં નથી. હકીકતમાં, તે હાઇડ્રોજન આયનો અને કાર્બોનેટ આયનો (અથવા બાયકાર્બોનેટ આયનો) નું મિશ્રણ છે:

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

કાર્બોનેટ આયનનો ચાર્જ 2- છે. મતલબ કે તેમાં બે ઈલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવ્યા છે.

નેગેટિવ ચાર્જ આયનો કહેવાય છે anions. સામાન્ય રીતે આમાં એસિડિક અવશેષોનો સમાવેશ થાય છે.
સકારાત્મક ચાર્જ આયનો - cations. મોટેભાગે આ હાઇડ્રોજન અને ધાતુઓ હોય છે.

અને અહીં તમે કદાચ તર્કસંગત સૂત્રોના અર્થને સંપૂર્ણપણે સમજી શકશો. તેમાં પ્રથમ કેશન લખવામાં આવે છે, ત્યારબાદ આયન. ભલે સૂત્રમાં કોઈ ચાર્જ ન હોય.

તમે કદાચ પહેલેથી જ અનુમાન કરો છો કે આયનોનું વર્ણન માત્ર તર્કસંગત સૂત્રો દ્વારા જ કરી શકાતું નથી. અહીં બાયકાર્બોનેટ એનિઓનનું હાડપિંજર સૂત્ર છે:

અહીં ચાર્જ ઓક્સિજન અણુની બાજુમાં સીધો જ દર્શાવેલ છે, જેને વધારાનું ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્ત થયું અને તેથી એક લાઇન ગુમાવી દીધી. સરળ શબ્દોમાં કહીએ તો, દરેક વધારાના ઇલેક્ટ્રોન માળખાકીય સૂત્રમાં દર્શાવવામાં આવેલા રાસાયણિક બોન્ડની સંખ્યા ઘટાડે છે. બીજી બાજુ, જો માળખાકીય સૂત્રના કેટલાક નોડમાં + ચિહ્ન હોય, તો તેમાં વધારાની લાકડી હોય છે. હંમેશની જેમ, આ હકીકતને ઉદાહરણ સાથે દર્શાવવાની જરૂર છે. પરંતુ આપણા માટે પરિચિત પદાર્થોમાં, એક પણ કેશન નથી જેમાં ઘણા અણુઓ હોય.
અને આવા પદાર્થ એમોનિયા છે. તેના જલીય દ્રાવણને ઘણીવાર કહેવામાં આવે છે એમોનિયાઅને કોઈપણ પ્રાથમિક સારવાર કીટમાં સામેલ છે. એમોનિયા એ હાઇડ્રોજન અને નાઇટ્રોજનનું સંયોજન છે અને તેમાં તર્કસંગત સૂત્ર NH3 છે. ચાલો વિચાર કરીએ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાજે ત્યારે થાય છે જ્યારે એમોનિયા પાણીમાં ઓગળી જાય છે:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

તે જ વસ્તુ, પરંતુ માળખાકીય સૂત્રોનો ઉપયોગ કરીને:

એચ|એન<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

જમણી બાજુએ આપણે બે આયનો જોઈએ છીએ. તેઓ પાણીના અણુમાંથી એમોનિયાના પરમાણુમાં જતા એક હાઇડ્રોજન અણુના પરિણામે રચાયા હતા. પરંતુ આ અણુ તેના ઈલેક્ટ્રોન વગર આગળ વધે છે. આયન અમને પહેલેથી જ પરિચિત છે - તે હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન છે. અને કેશન કહેવાય છે એમોનિયમ. તે ધાતુઓની સમાન ગુણધર્મો દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, તે એસિડિક અવશેષો સાથે જોડાઈ શકે છે. કાર્બોનેટ આયન સાથે એમોનિયમના સંયોજનથી બનેલા પદાર્થને એમોનિયમ કાર્બોનેટ કહે છે: (NH4)2CO3.
અહીં કાર્બોનેટ આયન સાથે એમોનિયમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ છે, જે માળખાકીય સૂત્રોના સ્વરૂપમાં લખાયેલ છે:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|એચ

પરંતુ આ સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પ્રદર્શન હેતુઓ માટે આપવામાં આવે છે. સામાન્ય રીતે સમીકરણો તર્કસંગત સૂત્રોનો ઉપયોગ કરે છે:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

હિલ સિસ્ટમ

તેથી, આપણે ધારી શકીએ કે આપણે માળખાકીય અને તર્કસંગત સૂત્રોનો અભ્યાસ કરી લીધો છે. પરંતુ એક અન્ય મુદ્દો છે જે વધુ વિગતવાર ધ્યાનમાં લેવા યોગ્ય છે. સ્થૂળ સૂત્રો તર્કસંગત સૂત્રોથી કેવી રીતે અલગ પડે છે?
આપણે જાણીએ છીએ કે શા માટે કાર્બોનિક એસિડનું તર્કસંગત સૂત્ર H2CO3 લખવામાં આવે છે, અને બીજી રીતે નહીં. (બે હાઇડ્રોજન કેશન્સ પ્રથમ આવે છે, ત્યારબાદ કાર્બોનેટ એનિઓન આવે છે.) પરંતુ શા માટે સ્થૂળ સૂત્ર CH2O3 લખવામાં આવે છે?

સૈદ્ધાંતિક રીતે, કાર્બોનિક એસિડના તર્કસંગત સૂત્રને સાચા સૂત્ર તરીકે ગણવામાં આવે છે, કારણ કે તેમાં કોઈ પુનરાવર્તિત ઘટકો નથી. NH4OH અથવા Ca(OH)2 થી વિપરીત.
પરંતુ એક વધારાનો નિયમ ઘણી વાર સ્થૂળ સૂત્રો પર લાગુ થાય છે, જે તત્વોનો ક્રમ નક્કી કરે છે. નિયમ એકદમ સરળ છે: કાર્બનને પહેલા, પછી હાઇડ્રોજન અને પછી બાકીના તત્વોને મૂળાક્ષરોના ક્રમમાં મૂકવામાં આવે છે.
તેથી CH2O3 બહાર આવે છે - કાર્બન, હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન. તેને હિલ સિસ્ટમ કહેવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ લગભગ તમામ રાસાયણિક સંદર્ભ પુસ્તકોમાં થાય છે. અને આ લેખમાં પણ.

easyChem સિસ્ટમ વિશે થોડું

નિષ્કર્ષને બદલે, હું easyChem સિસ્ટમ વિશે વાત કરવા માંગુ છું. તે એટલા માટે ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યું છે કે અમે અહીં ચર્ચા કરેલ તમામ ફોર્મ્યુલા સરળતાથી ટેક્સ્ટમાં દાખલ કરી શકાય છે. ખરેખર, આ લેખના તમામ સૂત્રો easyChem નો ઉપયોગ કરીને દોરવામાં આવ્યા છે.

શા માટે આપણને સૂત્રો મેળવવા માટે અમુક પ્રકારની સિસ્ટમની જરૂર છે? વાત એ છે કે ઇન્ટરનેટ બ્રાઉઝર્સમાં માહિતી પ્રદર્શિત કરવાની પ્રમાણભૂત રીત હાઇપરટેક્સ્ટ માર્કઅપ લેંગ્વેજ (HTML) છે. તે ટેક્સ્ટ માહિતીની પ્રક્રિયા પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરે છે.

તર્કસંગત અને સ્થૂળ સૂત્રો ટેક્સ્ટનો ઉપયોગ કરીને દર્શાવી શકાય છે. કેટલાક સરળ માળખાકીય સૂત્રો પણ ટેક્સ્ટમાં લખી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે આલ્કોહોલ CH3-CH2-OH. જો કે આ માટે તમારે HTML માં નીચેની એન્ટ્રીનો ઉપયોગ કરવો પડશે: CH ₃-સીએચ ₂-ઓહ.
આ અલબત્ત કેટલીક મુશ્કેલીઓ બનાવે છે, પરંતુ તમે તેમની સાથે રહી શકો છો. પરંતુ માળખાકીય સૂત્રનું નિરૂપણ કેવી રીતે કરવું? સૈદ્ધાંતિક રીતે, તમે મોનોસ્પેસ ફોન્ટનો ઉપયોગ કરી શકો છો:

H H | |

H-C-C-O-H | |
H H અલબત્ત તે ખૂબ સરસ દેખાતું નથી, પરંતુ તે શક્ય પણ છે. બેન્ઝીન રિંગ્સ દોરવાનો પ્રયાસ કરતી વખતે અને હાડપિંજરના સૂત્રોનો ઉપયોગ કરતી વખતે વાસ્તવિક સમસ્યા આવે છે. રાસ્ટર ઈમેજને જોડવા સિવાય બીજો કોઈ રસ્તો બચ્યો નથી. રાસ્ટર્સ અલગ ફાઇલોમાં સંગ્રહિત થાય છે. બ્રાઉઝર્સ gif, png અથવા jpeg ફોર્મેટમાં છબીઓ સમાવી શકે છે.આવી ફાઇલો બનાવવા માટે તમને જરૂર છે
ગ્રાફિક સંપાદક . ઉદાહરણ તરીકે, ફોટોશોપ. પરંતુ હું 10 વર્ષથી વધુ સમયથી ફોટોશોપથી પરિચિત છું અને હું ખાતરીપૂર્વક કહી શકું છું કે તે રાસાયણિક સૂત્રોને દર્શાવવા માટે ખૂબ જ ખરાબ રીતે અનુકૂળ છે.પરમાણુ સંપાદકો આ કાર્યનો વધુ સારી રીતે સામનો કરે છે. પરંતુ જ્યારે
મોટી માત્રામાં

સૂત્રો, જેમાંથી દરેક એક અલગ ફાઇલમાં સંગ્રહિત છે, તેમાં મૂંઝવણમાં આવવું એકદમ સરળ છે.
ઉદાહરણ તરીકે, આ લેખમાં સૂત્રોની સંખ્યા છે. તેઓ ગ્રાફિક ઈમેજોના સ્વરૂપમાં પ્રદર્શિત થાય છે (બાકીના HTML સાધનોનો ઉપયોગ કરીને). easyChem સિસ્ટમ તમને બધા ફોર્મ્યુલાને સીધા જ HTML ડોક્યુમેન્ટમાં ટેક્સ્ટ ફોર્મમાં સ્ટોર કરવાની મંજૂરી આપે છે. મારા મતે, આ ખૂબ અનુકૂળ છે.વધુમાં, આ લેખમાંના સ્થૂળ સૂત્રોની ગણતરી આપમેળે કરવામાં આવે છે. કારણ કે easyChem બે પગલામાં કામ કરે છે: પ્રથમ ટેક્સ્ટ વર્ણનમાં રૂપાંતરિત થાય છે

માહિતી માળખું

(ગ્રાફ), અને પછી તમે આ રચના સાથે વિવિધ વસ્તુઓ કરી શકો છો. તેમાંથી, નીચેના કાર્યોની નોંધ કરી શકાય છે: પરમાણુ વજનની ગણતરી, એકંદર સૂત્રમાં રૂપાંતર, ટેક્સ્ટ, ગ્રાફિક અને ટેક્સ્ટ રેન્ડરિંગ તરીકે આઉટપુટની શક્યતા તપાસવી.
આમ, આ લેખ તૈયાર કરવા માટે, મેં ફક્ત ટેક્સ્ટ એડિટરનો ઉપયોગ કર્યો. તદુપરાંત, મારે કયા ફોર્મ્યુલા ગ્રાફિક હશે અને કયા ટેક્સ્ટ હશે તે વિશે વિચારવાની જરૂર નથી.
અહીં કેટલાક ઉદાહરણો છે જે લેખના ટેક્સ્ટને તૈયાર કરવાનું રહસ્ય છતી કરે છે: ડાબી કૉલમમાંથી વર્ણનો આપમેળે બીજી કૉલમમાં સૂત્રોમાં ફેરવાઈ જાય છે. પ્રથમ પંક્તિમાં, તર્કસંગત સૂત્રનું વર્ણન પ્રદર્શિત પરિણામ જેવું જ છે. માત્ર એટલો જ તફાવત છે કે સંખ્યાત્મક ગુણાંક આંતરરેખીય રીતે પ્રદર્શિત થાય છે.પ્રતીક દ્વારા અલગ કરાયેલી અલગ સાંકળો; મને લાગે છે કે તે જોવાનું સરળ છે કે ટેક્સ્ટનું વર્ણન ઘણી રીતે તે ક્રિયાઓની યાદ અપાવે છે જે કાગળ પર પેન્સિલ વડે ફોર્મ્યુલાને દર્શાવવા માટે જરૂરી હશે.
ત્રીજી લાઇન \ અને / પ્રતીકોનો ઉપયોગ કરીને ત્રાંસી રેખાઓનો ઉપયોગ દર્શાવે છે. ` (બેકટિક) ચિહ્નનો અર્થ છે કે રેખા જમણેથી ડાબે (અથવા નીચેથી ઉપર) દોરેલી છે.

EasyChem સિસ્ટમનો ઉપયોગ કરવા માટે અહીં વધુ વિગતવાર દસ્તાવેજીકરણ છે.

ચાલો હું આ લેખ પૂરો કરું અને તમને રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસમાં સારા નસીબની શુભેચ્છા પાઠવું.

લેખમાં વપરાયેલ શબ્દોનો સંક્ષિપ્ત સમજૂતીત્મક શબ્દકોશ

હાઇડ્રોકાર્બન પદાર્થો જેમાં કાર્બન અને હાઇડ્રોજનનો સમાવેશ થાય છે. તેઓ તેમના પરમાણુઓની રચનામાં એકબીજાથી અલગ છે. માળખાકીય સૂત્રો એ પરમાણુઓની યોજનાકીય છબીઓ છે, જ્યાં અણુઓને લેટિન અક્ષરો અને રાસાયણિક બોન્ડ ડૅશ દ્વારા નિયુક્ત કરવામાં આવે છે.માળખાકીય સૂત્રો વિસ્તૃત, સરળ અને હાડપિંજર છે.

વિસ્તૃત માળખાકીય સૂત્રો એ માળખાકીય સૂત્રો છે જ્યાં દરેક અણુને એક અલગ નોડ તરીકે રજૂ કરવામાં આવે છે.

સરળ માળખાકીય સૂત્રો એવા છે જ્યાં હાઇડ્રોજન પરમાણુ જે તત્વ સાથે સંકળાયેલા છે તેની બાજુમાં લખેલા હોય છે. અને જો એક અણુ સાથે એક કરતા વધુ હાઇડ્રોજન જોડાયેલ હોય, તો રકમ સંખ્યા તરીકે લખવામાં આવે છે.

અમે એમ પણ કહી શકીએ કે જૂથો સરળ સૂત્રોમાં ગાંઠો તરીકે કાર્ય કરે છે.

3. આલ્કલી એસિડિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O.

4. આલ્કલી સોલ્યુશન મીઠાના દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જો પરિણામ અદ્રાવ્ય આધાર અથવા અદ્રાવ્ય મીઠાની રચના હોય. ઉદાહરણ તરીકે:

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4;

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓

5. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે અદ્રાવ્ય પાયા મૂળભૂત ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે.

2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + ZH 2 O.

6. આલ્કલી સોલ્યુશન્સ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ (Zn, Al, વગેરે) બનાવે છે.

2AI + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2.

ગ્રાઉન્ડ્સ મેળવી રહ્યા છીએ

રસીદ દ્રાવ્ય પાયા:

a) પાણી સાથે આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2;

b) પાણી સાથે આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH.

2. રસીદ અદ્રાવ્ય પાયાદ્રાવ્ય ધાતુના ક્ષાર પર આલ્કલીસની ક્રિયા:

2NaOH + FeSO 4 = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

એસિડ્સ - જટિલ પદાર્થો, જ્યારે પાણીમાં વિભાજિત થાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન આયનો H + અને અન્ય કોઈ કેશન રચાતા નથી.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

જલીય દ્રાવણમાં એસિડના સામાન્ય ગુણધર્મો H + આયન (અથવા તેના બદલે H 3 O +) ની હાજરી દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે, જે એસિડ પરમાણુઓના ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજનના પરિણામે રચાય છે:

1. એસિડ્સ સૂચકોના રંગને સમાન રીતે બદલે છે (કોષ્ટક 6).

2. એસિડ પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ZN 2 O;

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O;

3. એસિડ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

2HCl + CaO = CaC1 2 + H 2 O;

H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + ZN 2 O.

4. એસિડ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે:

2HNO 3 + ZnO = Zn(NO 3) 2 + H 2 O.

5. એસિડ કેટલાક મધ્યવર્તી ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને નવું મીઠું બનાવે છે અને જો પરિણામ અદ્રાવ્ય મીઠું અથવા મૂળ કરતાં નબળું (અથવા વધુ અસ્થિર) એસિડ હોય તો નવી પ્રતિક્રિયાઓ શક્ય છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

2HC1+Na2CO3 = 2NaCl+H2O +CO2;

6. એસિડ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

આ પ્રતિક્રિયાઓના ઉત્પાદનોની પ્રકૃતિ એસિડની પ્રકૃતિ અને સાંદ્રતા અને ધાતુની પ્રવૃત્તિ પર આધારિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને અન્ય નોન-ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જે હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ્સની શ્રેણીમાં હોય છે (જુઓ પ્રકરણ 7.).

પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, મીઠું અને હાઇડ્રોજન ગેસ રચાય છે:

H 2 SO 4 (dil)) + Zn = ZnSO 4 + H 2; 2HC1 + Mg = MgCl 2 + H 2.ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ્સ (કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ, કોઈપણ એકાગ્રતાના નાઈટ્રિક એસિડ HNO 3) પણ ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે જે ધોરણમાં છે

ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિત

હાઇડ્રોજન પછી મીઠું અને એસિડ ઘટાડાનું ઉત્પાદન બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

2H 2 SO 4 (conc) + Zn = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; એસિડ મેળવવા 1. ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ સંશ્લેષણ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે

સરળ પદાર્થો

અને પાણીમાં ઉત્પાદનનું અનુગામી વિસર્જન.

S + H 2 = H 2 S.

2. પાણી સાથે એસિડ ઓક્સાઇડ પર પ્રતિક્રિયા કરીને ઓક્સોસિડ્સ મેળવવામાં આવે છે.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

3. મોટાભાગના એસિડ એસિડ સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવી શકાય છે.

Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4.

એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ

1. તટસ્થ વાતાવરણમાં (શુદ્ધ પાણી), એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ વ્યવહારીક રીતે ઓગળતા નથી અને આયનોમાં વિસર્જન થતા નથી.

તેઓ એસિડ અને આલ્કલીમાં ઓગળી જાય છે.

એસિડિક અને આલ્કલાઇન મીડિયામાં એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સનું વિયોજન નીચેના સમીકરણો દ્વારા વ્યક્ત કરી શકાય છે:

Zn+ OH - Zn(OH)H + + ZnO

A1 3+ + ZON - Al(OH) 3 H + + AlO+ H 2 O

2. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ એસિડ અને આલ્કલી બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

એસિડ સાથે એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Zn(OH) 2 + 2HCl + ZnCl 2 + 2H 2 O;

Sn(OH) 2 + H 2 SO 4 = SnSO 4 + 2H 2 O.

આલ્કલીસ સાથે એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા: Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O;

Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ;

Pb(OH) 2 + 2NaOHNa 2 .

ક્ષાર -

ધાતુના અણુઓ સાથે એસિડ પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુના સ્થાને અથવા એસિડિક અવશેષો સાથેના આધાર પરમાણુમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનની ફેરબદલીના ઉત્પાદનો.

ક્ષારના સામાન્ય રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. જલીય દ્રાવણમાં ક્ષાર આયનોમાં વિભાજિત થાય છે:

a) મધ્યમ ક્ષાર ધાતુના કેશન અને એસિડિક અવશેષોના આયનોમાં વિસર્જન કરે છે:

NaCN =Na + +СN - ;

2. ક્ષાર ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને નવું મીઠું અને નવી ધાતુ બનાવે છે. ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં તેની જમણી બાજુએ આવેલી ધાતુઓ જ મીઠાના દ્રાવણમાંથી આ ધાતુને વિસ્થાપિત કરી શકે છે:

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu.

દ્રાવ્ય ક્ષાર ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને નવું મીઠું અને નવો આધાર બનાવે છે. જો પરિણામી આધાર અથવા મીઠું અવક્ષેપિત થાય તો પ્રતિક્રિયા શક્ય છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

FeCl 3 +3KOH = Fe(OH) 3 ↓+3KS1;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓+ 2KOH.

4. ક્ષાર એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને નવા નબળા એસિડ અથવા નવા અદ્રાવ્ય મીઠું બનાવે છે:

Na 2 CO 3 + 2HC1 = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

જ્યારે મીઠું એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જે આપેલ મીઠું બનાવે છે, ત્યારે એસિડિક મીઠું પ્રાપ્ત થાય છે (જો પોલીબેસિક એસિડ દ્વારા મીઠું રચાય તો આ શક્ય છે).

ઉદાહરણ તરીકે:

Na 2 S + H 2 S = 2NaHS;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

5. જો ક્ષારોમાંથી એક ક્ષાર અવક્ષેપિત થાય તો ક્ષાર નવા ક્ષાર રચવા માટે એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે:

AgNO 3 + KC1 = AgCl↓ + KNO 3.

6. જ્યારે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે ઘણા ક્ષાર વિઘટિત થાય છે:

MgCO 3 MgO+ CO 2;

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 .

7. મૂળભૂત ક્ષારો એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મધ્યમ ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે:

Fe(OH) 2 NO 3 +HNO 3 = FeOH(NO 3) 2 +H 2 O;

FeOH(NO 3) 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + H 2 O.

8. એસિડિક ક્ષાર આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મધ્યમ ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O;

KN 2 RO 4 + KON = K 2 NRO 4 + H 2 O.

ક્ષાર મેળવવું

ક્ષાર મેળવવાની તમામ પદ્ધતિઓ પર આધારિત છે રાસાયણિક ગુણધર્મોઅકાર્બનિક સંયોજનોના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગો. દસ શાસ્ત્રીય પદ્ધતિઓક્ષારની તૈયારી કોષ્ટકમાં રજૂ કરવામાં આવી છે. 7.

ક્ષાર મેળવવા માટેની સામાન્ય પદ્ધતિઓ ઉપરાંત, કેટલીક ખાનગી પદ્ધતિઓ પણ શક્ય છે:

1. ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા જેના ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ એમ્ફોટેરિક આલ્કલીસ સાથે છે.

2. ચોક્કસ એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્ષારનું મિશ્રણ.

K 2 CO 3 + SiO 2 K 2 SiO 3 + CO 2 .

3. હેલોજન સાથે આલ્કલીની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2KOH + Cl 2 KCl + KClO + H 2 O.

4. હેલોજન સાથે હલાઇડ્સની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2KVg + Cl 2 = 2KS1 + Br 2.

ટાર્ટરિક એસિડ: સામાન્ય વર્ણનપદાર્થો, પ્રકૃતિમાં સ્થાન, ભૌતિક અને રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ. ટાર્ટરિક એસિડ ક્ષારના ગુણધર્મો. તેનું ઉત્પાદન...

ટાર્ટરિક એસિડ: માળખાકીય સૂત્ર, ગુણધર્મો, તૈયારી અને એપ્લિકેશન

માસ્ટરવેબ તરફથી

04.12.2018 15:00

ટાર્ટરિક એસિડ કાર્બોક્સિલિક એસિડના વર્ગ સાથે સંબંધિત છે. આ પદાર્થને તેનું નામ એ હકીકતને કારણે મળ્યું છે કે તેના ઉત્પાદનનો મુખ્ય સ્ત્રોત દ્રાક્ષનો રસ છે. બાદમાંના આથો દરમિયાન, એસિડ નબળા દ્રાવ્ય પોટેશિયમ મીઠાના સ્વરૂપમાં મુક્ત થાય છે. આ પદાર્થના ઉપયોગનું મુખ્ય ક્ષેત્ર એ ખાદ્ય ઉદ્યોગના ઉત્પાદનોનું ઉત્પાદન છે.

સામાન્ય વર્ણન

ટાર્ટરિક એસિડ એસાયક્લિક ડાયબેસિક હાઇડ્રોએસિડ્સની શ્રેણીમાં આવે છે, જેમાં હાઇડ્રોક્સિલ અને કાર્બોક્સિલ બંને જૂથો હોય છે. આવા સંયોજનોને કાર્બોક્સિલિક એસિડના હાઇડ્રોક્સિલ ડેરિવેટિવ્ઝ તરીકે પણ ગણવામાં આવે છે. આ પદાર્થના અન્ય નામો છે:

• dioxysuccinic;
• ટાર્ટેર
• 2, 3-ડાઇહાઇડ્રોક્સિબ્યુટેનેડિયોઇક એસિડ.

ટાર્ટરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર: C4H6O6.

આ સંયોજન સ્ટીરીયોસોમેટ્રી દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે અને તે 3 સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ટાર્ટરિક એસિડના માળખાકીય સૂત્રો નીચેની આકૃતિમાં રજૂ કરવામાં આવ્યા છે.

ત્રીજું સ્વરૂપ (મેસોટાર્ટરિક એસિડ) સૌથી સ્થિર છે. ડી- અને એલ-એસિડ ઓપ્ટીકલી સક્રિય છે, પરંતુ આ આઇસોમરનું મિશ્રણ, સમકક્ષ જથ્થામાં લેવામાં આવે છે, તે ઓપ્ટીકલી નિષ્ક્રિય છે. આ એસિડને આર- અથવા આઇ-ટાર્ટરિક (રેસીમિક, દ્રાક્ષ) પણ કહેવામાં આવે છે. દેખાવમાં, આ પદાર્થ રંગહીન સ્ફટિકો અથવા સફેદ પાવડર છે.

પ્રકૃતિમાં સ્થાન

L-tartaric (RR-tartaric) અને દ્રાક્ષ એસિડ્સ દ્રાક્ષ, તેના પ્રોસેસ્ડ ઉત્પાદનો તેમજ ઘણા ફળોના એસિડિક રસમાં મોટી માત્રામાં જોવા મળે છે. આ સંયોજનને સૌપ્રથમ ક્રીમ ઓફ ટાર્ટારથી અલગ કરવામાં આવ્યું હતું, જે વાઇન બનાવતી વખતે બહાર પડે છે. તે પોટેશિયમ ટર્ટ્રેટ અને કેલ્શિયમનું મિશ્રણ છે.

મેસોટાર્ટેરિક એસિડ પ્રકૃતિમાં થતું નથી. તે માત્ર કૃત્રિમ રીતે મેળવી શકાય છે - કોસ્ટિક આલ્કલીસમાં ડી- અને એલ-આઇસોમર્સને ઉકાળીને, તેમજ મેલિક એસિડ અથવા ફિનોલને ઓક્સિડાઇઝ કરીને.

શારીરિક લાક્ષણિકતાઓ

મુખ્ય ભૌતિક ગુણધર્મોટાર્ટરિક એસિડ છે:

• મોલેક્યુલર વજન – 150 એ. e.m
• ગલનબિંદુ: o D- અથવા L-આઇસોમર - 170 °C; o દ્રાક્ષ એસિડ - 260 °C; o મેસોટાર્ટરિક એસિડ - 140 ° સે.
• ઘનતા – 1.66-1.76 g/cm3.
• દ્રાવ્યતા - 100 ગ્રામ પાણી દીઠ 135 ગ્રામ નિર્જળ પદાર્થ (20 ° સે તાપમાને).
• કમ્બશનની ગરમી – 1096.7 kJ/(g∙mol).
• વિશિષ્ટ ગરમી ક્ષમતા - 1.26 kJ/(mol∙°С).
• મોલર હીટ ક્ષમતા - 0.189 kJ/(mol∙°С).

એસિડ પાણીમાં સારી રીતે ઓગળી જાય છે, અને ગરમીનું શોષણ અને સોલ્યુશનના તાપમાનમાં ઘટાડો જોવા મળે છે.

થી સ્ફટિકીકરણ જલીય ઉકેલોહાઇડ્રેટ સ્વરૂપમાં થાય છે (2C4H6O6)∙H2O. સ્ફટિકોમાં રોમ્બિક પ્રિઝમનો આકાર હોય છે. મેસોટાર્ટરિક એસિડમાં તેઓ પ્રિઝમેટિક અથવા ભીંગડાંવાળું કે જેવું છે. જ્યારે 73 °C થી ઉપર ગરમ થાય છે, ત્યારે નિર્જળ સ્વરૂપ આલ્કોહોલમાંથી સ્ફટિકીકરણ કરે છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

ટાર્ટરિક એસિડ, અન્ય હાઇડ્રોક્સી એસિડની જેમ, આલ્કોહોલ અને એસિડના તમામ ગુણધર્મો ધરાવે છે. કાર્યાત્મક જૂથો -COOH અને -OH અન્ય સંયોજનો સાથે સ્વતંત્ર રીતે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે અને એકબીજા પર પરસ્પર પ્રભાવ ધરાવે છે, જે આ પદાર્થની રાસાયણિક લાક્ષણિકતાઓ નક્કી કરે છે:

• ઇલેક્ટ્રોલિટીક વિયોજન. ટાર્ટરિક એસિડ પિતૃ કાર્બોક્સિલિક એસિડ કરતાં વધુ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે. ડી- અથવા એલ-આઇસોમર્સ પાસે સૌથી વધુ ડિગ્રી ડિસોસિએશન હોય છે, મેસોટાર્ટરિક એસિડ સૌથી ઓછું હોય છે.
• એસિડિક અને મધ્યમ ક્ષાર (ટાર્ટ્રેટ્સ) ની રચના. તેમાંના સૌથી સામાન્ય છે: ખાટા ટર્ટ્રેટ અને પોટેશિયમ ટર્ટ્રેટ, કેલ્શિયમ ટર્ટ્રેટ.
• વિવિધ માળખાં ધરાવતી ધાતુઓ સાથે ચેલેટ સંકુલની રચના. આ સંયોજનોની રચના માધ્યમની એસિડિટી પર આધારિત છે.
• કાર્બોક્સિલ જૂથમાં -OH ના અવેજીમાં એસ્ટરની રચના.

જ્યારે એલ-ટાર્ટરિક એસિડને 165 °C સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઉત્પાદનમાં મેસોટાર્ટેરિક અને દ્રાક્ષ એસિડનું વર્ચસ્વ હોય છે, દ્રાક્ષ દ્વારા 165-175 °Cની રેન્જમાં અને મેટાટાર્ટરિક એસિડ દ્વારા 175 °Cથી ઉપર, જે પીળો રંગનો રેઝિનસ પદાર્થ છે.

જ્યારે 130 °C સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથેના મિશ્રણમાં દ્રાક્ષ એસિડ આંશિક રીતે મેસોટાર્ટરિક એસિડમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

ક્ષારના ગુણધર્મો

ટાર્ટરિક એસિડ ક્ષારની લાક્ષણિકતાઓમાં નીચે મુજબ છે:

• એસિડ પોટેશિયમ મીઠું KHC4H4O6 (પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન ટર્ટ્રેટ, ક્રીમ ઓફ ટાર્ટાર): o પાણી અને આલ્કોહોલમાં ખરાબ રીતે દ્રાવ્ય; o લાંબા સમય સુધી એક્સપોઝર દરમિયાન અવક્ષેપ; o રંગહીન નાના સ્ફટિકોનો દેખાવ ધરાવે છે, જેનો આકાર રોમ્બિક, ચોરસ, ષટ્કોણ અથવા લંબચોરસ હોઈ શકે છે; o સંબંધિત ઘનતા - 1.973.
• કેલ્શિયમ ટર્ટ્રેટ CaC4H4O6: o દેખાવ- રોમ્બિક સ્ફટિકો; o પાણીમાં નબળી રીતે દ્રાવ્ય.
• સરેરાશ પોટેશિયમ મીઠું K2C4H4∙0.5 H2O, એસિડ કેલ્શિયમ મીઠું CaH2 (C4H4O6)2 - પાણીમાં સારી દ્રાવ્યતા.

સંશ્લેષણ

ટાર્ટરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે 2 પ્રકારની કાચી સામગ્રી છે:

• ટર્ટ્રેટ ચૂનો (પ્રોસેસિંગ માર્કનું ઉત્પાદન, જળકૃત યીસ્ટ, વાઇન સામગ્રીમાંથી કોગ્નેક આલ્કોહોલના ઉત્પાદનમાંથી કચરો);
• પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન ટર્ટ્રેટ (જ્યારે તે ઠંડુ થાય છે ત્યારે યુવાન વાઇનમાં બને છે, તેમજ જ્યારે દ્રાક્ષના રસને કેન્દ્રિત કરવામાં આવે છે).

દ્રાક્ષમાં ટાર્ટરિક એસિડનું સંચય તેની વિવિધતા અને તે ઉગાડવામાં આવતી આબોહવાની પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત છે (તેમાંથી ઓછું ઠંડા વર્ષોમાં રચાય છે).

ટાર્ટરિક ચૂનો સૌ પ્રથમ પાણી, ગાળણ અને સેન્ટ્રીફ્યુગેશન વડે ધોઈને અશુદ્ધિઓમાંથી શુદ્ધ કરવામાં આવે છે. પોટેશિયમ હાઇડ્રોથોરેટને બોલ મિલો અથવા ક્રશરમાં 0.1-0.3 મીમીના કણના કદમાં જમીનમાં રાખવામાં આવે છે, અને પછી કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ અને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ સાથે વિનિમય વરસાદની પ્રતિક્રિયામાં ચૂનામાં પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.

ટારટેરિક એસિડ રિએક્ટરમાં ઉત્પન્ન થાય છે. પ્રથમ, જીપ્સમ કાદવને ધોયા પછી તેમાં પાણી રેડવામાં આવે છે, પછી 80-90 કિગ્રા/m3 ના દરે ટાર્ટારની ક્રીમ લોડ કરવામાં આવે છે. આ સમૂહને 70-80 ° સે સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે, તેમાં કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ અને ચૂનોનું દૂધ ઉમેરવામાં આવે છે. ટર્ટારનું વિઘટન 3-3.5 કલાક સુધી ચાલે છે, ત્યારબાદ સસ્પેન્શન ફિલ્ટર અને ધોવાઇ જાય છે.

એસિડ-પ્રતિરોધક સ્ટીલ રિએક્ટરમાં H2SO4 ના વિઘટન દ્વારા એસિડને ચૂનાના ટાર્ટ્રેટથી અલગ કરવામાં આવે છે. સમૂહ 85-90 ° સે સુધી ગરમ થાય છે. ચાકનો ઉપયોગ કરીને પ્રક્રિયાના અંતે વધારાનું એસિડ તટસ્થ કરવામાં આવે છે. સોલ્યુશનની એસિડિટી 1.5 કરતા વધુ હોવી જોઈએ નહીં. ટાર્ટરિક એસિડનું દ્રાવણ પછી બાષ્પીભવન થાય છે અને સ્ફટિકીકરણ થાય છે. ઓગળેલા જીપ્સમ અવક્ષેપ.

અરજીઓ

ટાર્ટરિક એસિડનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ખાદ્ય ઉદ્યોગ સાથે સંકળાયેલો છે. તેનો ઉપયોગ ભૂખ વધારવામાં, પેટ અને સ્વાદુપિંડના સ્ત્રાવના કાર્યને વધારવામાં અને પાચન પ્રક્રિયાને સુધારવામાં મદદ કરે છે. અગાઉ, ટાર્ટરિક એસિડનો વ્યાપકપણે એસિડિફાયર તરીકે ઉપયોગ થતો હતો, પરંતુ હવે તે સાઇટ્રિક એસિડ (જેમાં ખૂબ પાકેલી દ્રાક્ષની પ્રક્રિયા કરતી વખતે વાઇનમેકિંગમાં પણ સમાવેશ થાય છે) દ્વારા બદલવામાં આવ્યો છે.

ડાયસેટીલ ટર્ટ્રેટ એસ્ટરનો ઉપયોગ બ્રેડની ગુણવત્તા સુધારવા માટે થાય છે. તેના ઉપયોગ માટે આભાર, બ્રેડ ક્રમ્બની છિદ્રાળુતા અને વોલ્યુમ, તેમજ તેની શેલ્ફ લાઇફ વધે છે.

ટાર્ટરિક એસિડના ઉપયોગના મુખ્ય ક્ષેત્રો તેના ભૌતિક રાસાયણિક ગુણધર્મોને કારણે છે:

• એસિડિફાયર અને એસિડિટી રેગ્યુલેટર;
• એન્ટીઑકિસડન્ટ;
• પ્રિઝર્વેટિવ
• કાર્બનિક સંશ્લેષણ અને વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્રમાં પાણી સાથે ઉકેલો માટે ઉત્પ્રેરક.

ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, પદાર્થનો ઉપયોગ ખાદ્ય ઉત્પાદનોમાં એડિટિવ E334 તરીકે થાય છે જેમ કે:

• કન્ફેક્શનરી, કૂકીઝ;
• તૈયાર શાકભાજી અને ફળો;
• જેલી અને જામ;
• ઓછા આલ્કોહોલ પીણાં, લીંબુનું શરબત.

મેટાટાર્ટરિક એસિડનો ઉપયોગ સ્ટેબિલાઇઝર અને એડિટિવ તરીકે વાઇન, શેમ્પેઇન અને ટાર્ટારના દેખાવને રોકવા માટે થાય છે.

વાઇનમેકિંગ અને ઉકાળવું

જો લાલ વાઇન માટે તેનું સ્તર 0.65% અને સફેદ વાઇન્સ માટે 0.7-0.8% ની નીચે હોય તો ટાર્ટરિક એસિડ આવશ્યકતામાં ઉમેરવામાં આવે છે. આથો શરૂ થાય તે પહેલાં ગોઠવણો કરવામાં આવે છે. પ્રથમ, આ પ્રોટોટાઇપ પર કરવામાં આવે છે, પછી પદાર્થને નાના ભાગોમાં વોર્ટમાં ઉમેરવામાં આવે છે. જો ટાર્ટરિક એસિડ વધારે હોય, તો ઠંડા સ્થિરીકરણ હાથ ધરવામાં આવે છે. નહિંતર, વ્યાપારી વાઇનની બોટલોમાં ક્રિસ્ટલ્સ અવક્ષેપ કરશે.

બીયરના ઉત્પાદનમાં, એસિડનો ઉપયોગ જંગલી ખમીરમાંથી ખેતી કરેલા ખમીરને ધોવા માટે થાય છે. બાદમાં દ્વારા બીયરનું દૂષણ તેના વાદળછાયુંપણું અને ખામીઓનું કારણ છે. સમ ઉમેરી રહ્યા છે નાની માત્રાટાર્ટરિક એસિડ (0.5-1.0%) આ સુક્ષ્મસજીવોને તટસ્થ કરે છે.

કિવિયન સ્ટ્રીટ, 16 0016 આર્મેનિયા, યેરેવાન +374 11 233 255

એસિડ્સ- આ જટિલ પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓમાં હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે જે બદલી શકાય છે અને એસિડિક અવશેષો હોય છે.

એસિડ અવશેષો નકારાત્મક ચાર્જ ધરાવે છે.

ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડ્સ: HCl, HBr, H 2 S, વગેરે.

એક તત્વ જે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે મળીને ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ પરમાણુ બનાવે છે તેને કહેવામાં આવે છે. એસિડ-રચના.

પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા અનુસાર, એસિડને વિભાજિત કરવામાં આવે છે મોનોબેઝિકઅને પોલીબેઝિક.

મોનોબેસિક એસિડમાં એક હાઇડ્રોજન અણુ હોય છે: HCl, HNO 3, HBr, વગેરે.

પોલીબેસિક એસિડમાં બે કે તેથી વધુ હાઇડ્રોજન અણુઓ હોય છે: H 2 SO 4 ( dibasic), H 3 PO 4 ( tribasic).

ઓક્સિજન-મુક્ત એસિડમાં, એસિડ બનાવે છે તે તત્વના નામમાં, કનેક્ટિંગ સ્વર "o" અને "..." શબ્દો ઉમેરો. હાઇડ્રોજન એસિડ" ઉદાહરણ તરીકે: HF - હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ.

જો એસિડ બનાવતું તત્વ મહત્તમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે (તે જૂથ નંબરને અનુરૂપ છે), તો ઉમેરો "...નાયાએસિડ". પરંતુ ઉદાહરણ:

HNO 3 - નાઇટ્રોજન ઓહએસિડ (કારણ કે નાઇટ્રોજન અણુમાં +5 ની મહત્તમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોય છે)

જો તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ મહત્તમથી નીચે હોય, તો ઉમેરો "...થાકેલીએસિડ":

1+3-2
HNO 2 - નાઇટ્રોજન થાકેલુંએસિડ (એસિડ બનાવતા તત્વ N ની ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોવાથી).

H3PO4 - ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ.

HPO 3 - મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ.

એસિડના માળખાકીય સૂત્રો.

ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના પરમાણુમાં, હાઇડ્રોજન પરમાણુ ઓક્સિજન અણુ દ્વારા એસિડ બનાવતા તત્વના અણુ સાથે બંધાયેલ છે. તેથી, માળખાકીય સૂત્રનું સંકલન કરતી વખતે, બધા હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો પ્રથમ એસિડ-રચના તત્વના અણુ સાથે જોડાયેલા હોવા જોઈએ.

પછી બાકીના ઓક્સિજન અણુઓને બે ડૅશ સાથે સીધા જ એસિડ બનાવતા તત્વના અણુઓ સાથે જોડો (ફિગ. 2).