Dilution acide. Mélange incorrect d'acide sulfurique concentré avec de l'eau (comme cela se présente dans la pratique). Concentration d'acide sulfurique dans la batterie
Solutions approximatives. Dans la plupart des cas, le laboratoire doit utiliser des acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique. Les acides sont disponibles dans le commerce sous forme de solutions concentrées dont le pourcentage est déterminé par leur densité.
Les acides utilisés en laboratoire sont techniques et purs. Les acides techniques contiennent des impuretés, et donc lorsqu'ils travail analytique ne sont pas utilisés.
L'acide chlorhydrique concentré fume dans l'air, vous devez donc travailler avec sous une sorbonne. L'acide chlorhydrique le plus concentré a une densité de 1,2 g/cm3 et contient 39,11 % de chlorure d'hydrogène.
La dilution de l'acide s'effectue selon le calcul décrit ci-dessus.
Exemple. Il faut préparer 1 litre d'une solution à 5 % d'acide chlorhydrique, en utilisant une solution d'une densité de 1,19 g/cm3. D'après l'ouvrage de référence, nous découvrons qu'une solution à 5 % a une densité de 1,024 g/cm3 ; par conséquent, 1 litre pèsera 1,024 * 1000 = 1024 g. Cette quantité doit contenir du chlorure d'hydrogène pur :
Un acide d'une densité de 1,19 g/cm3 contient 37,23 % de HCl (on le retrouve également dans l'ouvrage de référence). Pour savoir quelle quantité de cet acide doit être prise, calculez la proportion :
soit 137,5/1,19 = 115,5 acide avec une densité de 1,19 g/cm3 Après avoir mesuré 116 ml de solution acide, porter son volume à 1 litre.
L'acide sulfurique est également dilué. Lors de sa dilution, n'oubliez pas que vous devez ajouter de l'acide à l'eau, et non l'inverse. Lors de la dilution, un fort échauffement se produit et si vous ajoutez de l'eau à l'acide, celle-ci peut éclabousser, ce qui est dangereux, car acide sulfurique provoque de graves brûlures. Si de l'acide entre en contact avec des vêtements ou des chaussures, vous devez rapidement laver la zone arrosée avec beaucoup d'eau, puis neutraliser l'acide avec du carbonate de sodium ou une solution d'ammoniaque. En cas de contact avec la peau des mains ou du visage, laver immédiatement la zone à grande eau.
Une attention particulière est requise lors de la manipulation de l'oléum, qui est un acide sulfurique monohydraté saturé d'anhydride sulfurique SO3. Selon la teneur de ce dernier, l’oléum se présente en plusieurs concentrations.
Il ne faut pas oublier qu'avec un léger refroidissement, l'oléum cristallise et n'est à l'état liquide que lorsque température ambiante. Dans l'air, il fume, libérant du SO3, qui forme des vapeurs d'acide sulfurique lorsqu'il interagit avec l'humidité de l'air.
Il est très difficile de transférer l’oléum d’un grand récipient vers un petit. Cette opération doit être effectuée soit sous courant d'air, soit dans l'air, mais où l'acide sulfurique et le SO3 qui en résultent ne peuvent avoir aucun effet nocif sur les personnes et les objets environnants.
Si l'oléum a durci, il doit d'abord être chauffé en plaçant le récipient avec lui dans une pièce chaude. Lorsque l'oléum fond et se transforme en un liquide huileux, il doit être évacué dans l'air puis versé dans un récipient plus petit, en utilisant la méthode de pressage avec de l'air (sec) ou un gaz inerte (azote).
Lorsque l'acide nitrique est mélangé à de l'eau, un échauffement se produit également (mais pas aussi fort que dans le cas de l'acide sulfurique), et des précautions doivent donc être prises lorsque l'on travaille avec celui-ci.
Les acides organiques solides sont utilisés dans la pratique en laboratoire. Leur manipulation est beaucoup plus simple et pratique que celle des liquides. Dans ce cas, il faut seulement veiller à ce que les acides ne soient pas contaminés par des éléments étrangers. Si nécessaire, les acides organiques solides sont purifiés par recristallisation (voir Chapitre 15 « Cristallisation »),
Des solutions précises. Solutions acides précises Ils sont préparés de la même manière que les approximatifs, à la seule différence qu'ils s'efforcent d'abord d'obtenir une solution d'une concentration légèrement plus élevée, afin de pouvoir ensuite la diluer avec précision, selon les calculs. Pour des solutions précises, utilisez uniquement des préparations chimiquement pures.
La quantité requise d'acides concentrés est généralement prise en volume, calculée en fonction de la densité.
Exemple. Vous devez préparer 0,1 et. Solution H2SO4. Cela signifie que 1 litre de solution doit contenir :
Un acide de densité 1,84 g/cmg contient 95,6 % de H2SO4 n pour préparer 1 litre de 0,1 n. de la solution, vous devez en prendre la quantité suivante (x) (en g) :
Le volume d’acide correspondant sera :
Après avoir mesuré exactement 2,8 ml d'acide à la burette, diluez-le à 1 litre dans une fiole jaugée puis titrez avec une solution alcaline pour établir la normalité de la solution obtenue. Si la solution s'avère plus concentrée), la quantité d'eau calculée y est ajoutée à l'aide d'une burette. Par exemple, lors du titrage, il a été constaté que 1 ml de 6,1 N. La solution H2SO4 ne contient pas 0,0049 g de H2SO4, mais 0,0051 g. Pour calculer la quantité d'eau nécessaire pour préparer exactement 0,1 N. solution, composez la proportion :
Le calcul montre que ce volume est de 1041 ml ; la solution doit être ajoutée 1041 - 1000 = 41 ml d'eau. Vous devez également prendre en compte la quantité de solution prise pour le titrage. Soit 20 ml, soit 20/1000 = 0,02 du volume disponible. Par conséquent, vous devez ajouter non pas 41 ml d'eau, mais moins : 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.
* Pour mesurer l'acide, utilisez une burette bien séchée avec un robinet rodé. .
La solution corrigée doit être vérifiée à nouveau pour le contenu de la substance prélevée pour la dissolution. Des solutions précises d'acide chlorhydrique sont également préparées à l'aide de la méthode d'échange d'ions, basée sur un échantillon de chlorure de sodium calculé avec précision. L'échantillon calculé et pesé sur une balance analytique est dissous dans de l'eau distillée ou déminéralisée, et la solution obtenue est passée dans une colonne chromatographique remplie d'un échangeur de cations sous forme H. La solution sortant de la colonne contiendra une quantité équivalente de HCl.
En règle générale, les solutions précises (ou titrées) doivent être conservées dans des flacons bien fermés. Un tube de chlorure de calcium doit être inséré dans le bouchon du récipient, rempli de chaux sodée ou d'ascarite dans le cas d'une solution alcaline, et de chlorure de calcium. ou simplement du coton dans le cas d'un acide.
Pour vérifier la normalité des acides, le carbonate de sodium calciné Na2CO est souvent utilisé. Cependant, il est hygroscopique et ne satisfait donc pas pleinement aux exigences des analystes. Il est beaucoup plus pratique d'utiliser à ces fins du carbonate de potassium acide KHCO3, séché au dessiccateur sur CaCl2.
Lors du titrage, il est utile d'utiliser un «témoin», pour la préparation duquel une goutte d'acide (si un alcali est titré) ou d'alcali (si un acide est titré) et autant de gouttes de solution indicatrice que celles ajoutées à la solution titrée sont ajoutés à de l'eau distillée ou déminéralisée.
La préparation des solutions empiriques, selon la substance à déterminer, et des solutions étalons d'acides est réalisée par calcul en utilisant les formules données pour celles-ci et les cas décrits ci-dessus.
Actuellement, le choix de batteries rechargeables est immense - en vente, vous pouvez trouver des sources d'alimentation prêtes à l'emploi, ainsi que des batteries chargées à sec qui nécessitent de préparer l'électrolyte et de le remplir avant utilisation. De nombreuses personnes effectuent souvent un entretien supplémentaire de la batterie dans les centres de service. Par diverses raisons Il peut être nécessaire de préparer la solution vous-même. Pour que cet événement soit réussi, il faut savoir fabriquer de l'électrolyte à la maison.
L'électrolyte est une solution électriquement conductrice contenant de l'eau distillée et de l'acide sulfurique, du potassium ou du sodium caustique, selon le type de source d'alimentation.
Concentration d'acide sulfurique dans la batterie
Cet indicateur d'acidité dépend directement de la densité requise de l'électrolyte. Initialement, la concentration moyenne de cette solution dans une batterie de voiture est d'environ 40 %, en fonction de la température et du climat dans lesquels la source d'énergie est utilisée. Pendant le fonctionnement, la concentration d'acide chute à 10-20 %, ce qui affecte les performances de la batterie.
Dans le même temps, il convient de comprendre que le composant soufre de la batterie est le liquide le plus pur, composé directement à 93 % d’acide, les 7 % restants étant des impuretés. En Russie, la production de ce produit chimique est strictement réglementée : les produits doivent être conformes aux exigences GOST.
Différences d'électrolytes pour différents types de batteries
Malgré le fait que le principe de fonctionnement de la solution soit le même pour différentes sources nutrition, vous devez être conscient de certaines différences de composition. Selon la composition, il est d'usage de distinguer les électrolytes alcalins et acides.
Piles alcalines
Ce type de source d'énergie se caractérise par la présence d'hydroxyde de nickel, d'oxyde de baryum et de graphite. L'électrolyte de ce type de batterie est une solution à 20 % de potassium caustique. Traditionnellement, on utilise un additif de lithium monohydraté, ce qui permet de prolonger la durée de vie de la batterie.
Les sources d'énergie alcalines se caractérisent par l'absence d'interaction de la solution de potassium avec les substances formées lors du fonctionnement de la batterie, ce qui contribue à minimiser la consommation.
Piles acides
Ce type de source d'énergie est l'un des plus traditionnels, c'est pourquoi la solution qu'ils contiennent est familière à beaucoup - un mélange d'eau distillée et de solution de soufre. Le concentré d'électrolytes pour batteries au plomb est bon marché et se caractérise par la capacité de conduire des courants importants. La densité du liquide doit correspondre aux conditions climatiques.
Autres types de batteries : est-il possible de préparer soi-même leur électrolyte ?
Par ailleurs, je voudrais attirer l'attention sur les alimentations modernes au plomb - gel et AGM. Ils peuvent également être remplis d'une solution préparée personnellement, qui se présente sous une forme spécifique - sous forme de gel ou à l'intérieur de séparateurs. Pour recharger les batteries au gel, vous aurez besoin d'un autre composant chimique - le gel de silice, qui épaissira la solution acide.
Piles nickel-cadmium et fer-nickel
Contrairement aux alimentations au plomb, celles au cadmium et au fer-nickel sont remplies d'une solution alcaline, qui est un mélange d'eau distillée et de potassium ou de sodium caustique. L'hydroxyde de lithium, qui fait partie de cette solution pour certaines conditions de température, permet d'augmenter la durée de vie de la batterie.
Tableau 2. Composition et densité de l'électrolyte pour les batteries au cadmium et au fer-nickel.
Comment bien préparer l'électrolyte à la maison : précautions de sécurité
La préparation d'une solution implique de travailler avec des acides et des alcalis, donc prendre des précautions est nécessaire pour les personnes les plus expérimentées. Avant de commencer, préparez votre équipement de protection :
- gants en caoutchouc
- des vêtements et un tablier résistant aux produits chimiques ;
- lunettes de sécurité;
- ammoniaque, carbonate de sodium ou solution borique pour neutraliser l'acide et l'alcali.
Équipement
Pour préparer l'électrolyte de la batterie, en plus de la source d'alimentation elle-même, vous aurez besoin des éléments suivants :
- récipient et bâton résistant aux acides et aux alcalis ;
- eau distillée;
- instruments pour mesurer le niveau, la densité et la température de la solution;
- soufre liquide pour batteries - pour batteries acides, alcalines solides ou liquides, lithium - pour les types de batteries correspondants, gel de silice - pour batteries au gel.
Séquence de processus : fabrication d'un électrolyte pour une source d'énergie au plomb
Avant de commencer les travaux, lisez les informations données dans le tableau 3. Il vous permettra de sélectionner le volume de liquides requis. Les batteries contiennent de 2,6 à 3,7 litres de solution acide. Nous recommandons de diluer environ 4 litres d'électrolyte.
Tableau 3. Proportions d'eau et d'acide sulfurique.
- Versez le volume d'eau requis dans un récipient résistant aux substances caustiques.
- L'eau doit être diluée progressivement avec de l'acide.
- À la fin du processus d'infusion, mesurez la densité de l'électrolyte résultant à l'aide d'un densimètre.
- Laissez reposer la composition pendant environ 12 heures.
Tableau 4. Densité d'électrolyte pour différents climats.
La concentration de la solution acide doit être liée à la température minimale à laquelle la batterie fonctionne. Si le liquide est trop concentré, il faut le diluer avec de l'eau distillée.
Regardez la vidéo expliquant comment mesurer la densité d'un électrolyte.
Attention! Vous ne pouvez pas verser de l'eau dans de l'acide ! En conséquence de cela réaction chimique La composition peut bouillir, ce qui entraînera des éclaboussures et des risques de brûlures acides !
Veuillez noter que de la chaleur est générée lors du mélange des composants. La solution refroidie doit être versée dans la batterie préparée.
Procédé de dilution d'électrolyte pour une source d'énergie alcaline
La densité et la quantité d'électrolyte dans ces batteries sont indiquées dans le mode d'emploi de la source d'alimentation ou sur le site Web du fabricant.
- Versez de l'eau distillée dans le bol.
- Ajoutez de la lessive.
- Mélangez la solution, fermez-la hermétiquement et laissez-la infuser pendant 6 heures.
- Une fois le temps écoulé, égouttez la solution lumineuse obtenue - l'électrolyte est prêt.
Lorsque des sédiments apparaissent, remuez-les. S'il persiste en fin de décantation, vidangez l'électrolyte afin que les sédiments ne pénètrent pas dans la batterie, cela entraînerait une diminution de sa durée de vie.
Attention! Pendant le travail, la température de la solution alcaline ne doit pas dépasser 25 degrés Celsius. Si le liquide devient excessivement chaud, refroidissez-le.
Après avoir ramené la solution à température ambiante et l'avoir versée dans la batterie, la source d'alimentation doit être complètement chargée avec un courant égal à 10 % de la capacité de la batterie (60 Ah - 6 A).
Comme vous pouvez le constater, préparer une solution électrolytique n’est pas une tâche si difficile. L'essentiel est de déterminer clairement la quantité requise d'ingrédients et de se rappeler de la sécurité. Avez-vous essayé de diluer l'électrolyte de vos propres mains ? Partagez votre expérience avec nos lecteurs dans les commentaires.
1. Les affirmations suivantes concernant les règles de travail sécuritaire dans le laboratoire de l'école sont-elles vraies ?
Et nous devons toujours porter des gants neufs.
B. Les expériences avec le-tu-chi-mi, substances vénéneuses, sont réalisées uniquement sous traction.
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux affirmations sont vraies
2. Lequel des gaz présents dans l'atmosphère dans le re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti d'une personne est le plus tok-si-chen ?
1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2
3. Quel mélange peut-on filtrer ?
1) sa-ha-ra et de l'eau
2) sable et eau
3) eau et essence
4) sable et sa-ha-ra
4. Les hypothèses concernant la manipulation sûre des substances chimiques sont-elles correctes ?
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
5. Les affirmations suivantes concernant les règles de travail dans le laboratoire de l'école sont-elles vraies ?
A. Sur tout conteneur dans lequel des substances sont stockées, il devrait y avoir ces boîtes avec des noms ou des formes -la-mi substances.
B. Les expériences avec le hot-ryu-chi-mi et les substances comestibles ne sont pas réalisées dans des verres - les vôtres ou la-bo -ra-tor-nykh.
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3) les deux affirmations sont vraies
4) les deux affirmations sont incorrectes
6. Les conclusions suivantes sur les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
B. L'acide sulfurique doit être dissous dans l'eau chaude.
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2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
7. Les conclusions suivantes concernant les substances pures et les mélanges ainsi que les manières de les diviser sont-elles correctes ?
A. Les substances pures ont une composition constante.
B. Un mélange de sel bouilli et de sable de rivière peut être dilué en ajoutant de l'eau puis du fil-tro-va-niya et du you-pa-ri-va-niya.
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8. Les affirmations suivantes concernant les gaz d’échappement des voitures sont-elles vraies ?
R. Le composant le plus nocif des gaz d’échappement est le CO2, puisqu’il s’agit d’un gaz vapeur.
B. Les oxydes d'azote se forment lors de l'interaction d'une voiture avec l'azote de l'air -Ha.
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9. Les conclusions suivantes sur les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria et avec pre-pa-ra-ta-mi feraient-elles de la chimie ?
A. Dans la-bo-ra-to-rii, l'acidité de la solution est déterminée par le goût.
B. Lorsque vous travaillez avec du pré-pa-ra-ta-mi de chimie, contenant des alcalis, pas de ho-di-mo est utilisé - des gants neufs.
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10. Les hypothèses sur la capacité de créer des mélanges sont-elles correctes ?
A. Un mélange d’éthanol et d’eau peut être dilué à l’aide d’un entonnoir.
B. L'effet d'un mag-ni-tom sur un mélange de fer et d'alu-mi-ni-e opi-locks est d'une manière physique -de-le-tion des substances.
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11. Les conclusions suivantes concernant l'interaction avec les gaz au cours d'expériences en laboratoire sont-elles correctes ?
R. Avant de mettre le feu à l’eau, vous ne devriez pas vérifier sa propreté.
B. Le chlore, obtenu à partir du sel, ne peut être déterminé par son odeur.
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12. Les conclusions suivantes concernant les règles de travail sécuritaire à La-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
A. Lorsque vous chauffez l'échantillon avec une solution de sel bouilli, n'utilisez pas de lunettes de protection.
B. Lors du transfert du liquide dans l'échantillon, vous pouvez fermer le trou du test avec votre main.
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13. Les conclusions suivantes concernant le processus de filtration et l'utilisation de réactions chimiques sont-elles correctes ?
A. Pour accélérer le processus de filtrage, l'extrémité biseautée de l'entonnoir doit être pressée contre le mur.
B. Au cœur de la fusion du fer et de l’acier se produisent des réactions d’oxydation.
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14. Le chlorure de sodium peut être isolé de sa solution aqueuse en utilisant
1) filtrage
2) toi-pa-ri-va-niya
3) magicien
4) de-sta-i-va-niya
15. Les hypothèses sur la capacité de créer des mélanges sont-elles correctes ?
A. L’eau de mer peut être purifiée des sels qui y sont dissous par filtration.
B. Per-re-gon-ka se révèle d'une manière hi-mi-che de diviser les mélanges.
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16. Les jugements sur les règles d'utilisation et de stockage des produits chimiques ménagers pré-pa-ra-tov sont-ils corrects ?
A. Aero-zo-li, est utilisé comme moyen de lutter contre tout ce qui se trouve sur nous, sans danger pour les enfants et les animaux.
B. Les produits et détergents doivent être stockés dans des endroits accessibles aux enfants.
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17. Les jugements sur la manipulation sûre des substances chimiques sont-ils corrects ?
A. Le thermomètre à mercure cassé et le mercure qui s'en échappe doivent être jetés à la poubelle.
B. La peinture contenant des ions plomb ne doit pas être utilisée pour recouvrir les jouets et les su-doo des enfants.
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18. Les conclusions suivantes sur les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
A. Le méthane forme des mélanges explosifs avec l'air.
B. Dissoudre l'acide sulfurique en y ajoutant de l'eau.
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19. Les affirmations suivantes concernant les substances pures et les mélanges sont-elles vraies ?
R. Le gaz naturel est une substance pure.
B. Le diamant est un mélange de substances.
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20. Les affirmations suivantes concernant l’eau sont-elles vraies ?
A. L’eau de mer a une densité plus élevée que l’eau de rivière, car elle contient une quantité d’eau beaucoup plus importante en sels dissous.
B. L'eau est remplie de mémoire, elle peut donc être utilisée pour enregistrer des informations.
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21. Les conclusions suivantes concernant les règles de conservation et de réception des vitamines sont-elles correctes ?
R. Vi-ta-min C peut être consommé en quantité illimitée.
B. Il est possible de stocker et de recevoir des vi-ta-mi-nas dans une période de temps non limitée.
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22. Les affirmations suivantes concernant le dioxyde de carbone sont-elles vraies ?
A. La quantité de gaz carbonique dans l'atmosphère augmente bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.
B. Le dioxyde de carbone est le composant le plus nocif des gaz d'échappement.
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23. Quels éléments de l'eau potable sont les plus toxiques pour les humains ?
1) chlorures de sodium et de calcium
2) sulfate de calcium et de magnésium
3) sels de plomb et de mercure
4) créé-ma voiture-bo-na-you
24. Les affirmations suivantes concernant les règles de travail dans le laboratoire de l'école sont-elles vraies ?
A. Il est interdit de goûter les substances présentes dans la-bo-ra-to-ria, même si elles sont consommées dans la vie quotidienne dans les aliments (par exemple, le chlorure de sodium).
B. Lorsque de l'acide apparaît sur la peau, la zone affectée doit être lavée avec une grande quantité de solution alcaline.
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25. Les affirmations suivantes concernant les règles de travail sécuritaire dans le laboratoire de l'école sont-elles vraies ?
A. Pour éteindre la flamme de l’alcool, il faut la souffler.
B. Lors du chauffage de l'échantillon avec la solution, celui-ci doit être maintenu strictement vertical.
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26. Les affirmations suivantes concernant les règles de travail dans le laboratoire de l'école sont-elles vraies ?
A. Toutes les expériences réalisées au la-bo-ra-to-ria doivent être enregistrées dans le journal du la-bo-ra-tor.
B. Lorsque vous chauffez des substances liquides et solides dans des tubes à essai et des flacons, vous ne pouvez pas les diriger vers vous-même et vers les autres.
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27. Les conclusions suivantes concernant les règles de conservation des vi-ta-mins et la connaissance préalable de mes moyens sont-elles correctes ?
A. Le stockage des vi-ta-mi-novs ne nécessite pas le strict respect des règles spécifiées dans les instructions.
B. Pour éliminer les taches de graisse de la surface, utilisez mes produits aux propriétés alcalines.
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28. Les jugements sur la manipulation sûre des substances chimiques sont-ils corrects ?
A. Le thermomètre à mercure cassé et le mercure qui s'en échappe doivent être jetés à la poubelle.
B. Kras-ka-mi, avec-k-hold-mi-contenant le plomb, ne re-co-men-du-s-cover jeux d'enfants- Rush-ki et po-su-doo.
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29. Les conclusions suivantes sur les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
A. À la-bo-ra-to-ria, vous ne pouvez pas être familier avec l’odeur des substances.
B. L'eau peut être bouillie dans n'importe quel verre sous-de-like.
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30. Les hypothèses concernant la manipulation sûre des substances chimiques sont-elles correctes ?
A. Le thermomètre à mercure cassé et le mercure qui s'en échappe doivent être jetés à la poubelle.
B. Kras-ka-mi, avec-k-hold-mi-contenant le plomb, ne re-co-men-du-s-cover jeux d'enfants- Rush-ki et po-su-doo.
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4) les deux jugements sont incorrects
31. Les affirmations suivantes concernant l'ozone sont-elles vraies ?
A. L'ozone dans la strat-sphère absorbe une partie de l'ul-tra-fi-o-le-to-of-radiation, le protégeant de -lu-che-nii vivant ou-ga-niz-we.
B. L'ozone est un gaz totalement inoffensif, c'est pourquoi il est préférable de l'utiliser à la place du chlore pour purifier l'eau.
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32. Les jugements sur la sécurité environnementale sont-ils vrais ?
R. Il n’est pas recommandé de manger des fruits et légumes issus du minerai de fer des routes et des autoroutes.
B. Les plantes potagères cultivées avec l'utilisation des commodités minérales quotidiennes ne constituent pas un danger pour l'or-ga-niz-ma d'une personne.
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33. Les hypothèses sur la capacité de créer des mélanges sont-elles correctes ?
A. Mélanges You-pa-ri-va-nie from-to-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya.
B. La division d'un mélange d'eau et d'êta peut être possible grâce au filtrage.
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34. Les conclusions suivantes concernent-elles les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria et le stockage de substances dans la vie quotidienne ?
A. Lorsque la solution se dissout sur la peau, elle doit être lavée avec de l'eau et dissoute avec la solution de soude.
B. Un liquide facile à reflammer, par exemple l'acé-tone, ne peut être stocké que ko dans ho-lo-dil-ni-ke.
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35. Les conclusions suivantes sur les manières de diviser les mélanges sont-elles correctes ?
A. Pour séparer un mélange de sable de rivière et de limaille de fer, vous pouvez utiliser un aimant.
B. Pour éliminer les sédiments de la solution, vous pouvez utiliser du papier filtre.
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36. Les affirmations suivantes concernant l’eau sont-elles vraies ?
A. L'eau contenant de l'eau contient un mélange de sels solubles - sulfate et hydro-car-bo-na-tov.
B. L'eau a une mémoire, c'est pourquoi elle a des effets mécaniques, par exemple des sons ba-nia, ses propriétés changent.
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37. Les conclusions suivantes sur les règles de travail sécuritaire dans le hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
R. Vous pouvez chauffer de l’eau dans un men-zur-ke.
B. Le sodium brûlant peut être éteint avec de l'eau.
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
38. Les conclusions suivantes sur les méthodes de co-respiration des gaz à la-bo-ra-to-ria sont-elles correctes ?
A. Le gaz carbonique peut être collecté dans un récipient en éliminant l'air.
B. L'acide peut être collecté dans un récipient en éliminant à la fois l'air et l'eau.
1) Seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
39. Les conclusions suivantes sur les moyens d'obtenir du gaz de houille-acide à La-bo-ra-to-riy sont-elles correctes ?
A. Le gaz charbon-le-acide dans la-bo-ra-to-rii est dissous dans le car-bo-na-that calcium lorsqu'il est chauffé -va-nii.
B. Pour les expériences en laboratoire, le gaz carbonique est obtenu en chauffant car-bo-na-ta am-mo-niy .
1) Seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
40. Les jugements sur la sécurité environnementale de la production chimique sont-ils corrects ?
A. Vous jetez le gaz sulfurique, qui se forme lors du processus d'obtention de l'acide sulfurique, a un effet positif sur la santé de l'homme, de la flore et de la faune.
B. Le traitement des minerais de plomb ne constitue pas une menace pour l'environnement et la santé humaine.
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont incorrects
Pour des raisons de sécurité et de facilité d'utilisation, il est recommandé d'acheter l'acide le plus dilué possible, mais il faut parfois le diluer encore plus à la maison. N'oubliez pas de porter des équipements de protection pour votre corps et votre visage, car les acides concentrés provoquent de graves brûlures chimiques. Pour calculer la quantité d'acide et d'eau nécessaire, vous aurez besoin de connaître la molarité (M) de l'acide et la molarité de la solution que vous souhaitez obtenir.
Mesures
Comment calculer la formule
- La formule utilisera également la valeur V1. C'est le volume d'acide que nous ajouterons à l'eau. Nous n’aurons probablement pas besoin de la bouteille entière d’acide, même si nous ne connaissons pas encore la quantité exacte.
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Décidez quel devrait être le résultat. La concentration et le volume d'acide requis sont généralement indiqués dans le texte du problème de chimie. Par exemple, nous devons diluer l'acide à 2M et nous aurons besoin de 0,5 litre d'eau. Notons la concentration requise par C2, et le volume requis est le même V2.
- Si d'autres unités vous sont données, convertissez-les d'abord en unités de molarité (moles par litre) et en litres.
- Si vous ne savez pas quelle concentration ou quel volume d'acide est nécessaire, demandez à un enseignant ou à une personne connaissant la chimie.
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Écrivez une formule pour calculer la concentration. Chaque fois que vous diluerez un acide, vous utiliserez la formule suivante : C 1 V 1 = C 2 V 2. Cela signifie que la concentration initiale d'une solution multipliée par son volume est égale à la concentration de la solution diluée multipliée par son volume. Nous savons que cela est vrai car la concentration multipliée par le volume est égale à l'acide total, et quantité totale l'acide restera inchangé.
- En utilisant les données de l'exemple, nous écrivons cette formule comme (6M)(V1)=(2M)(0,5L).
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Résoudre l'équation V 1. La valeur V 1 nous indiquera la quantité d'acide concentré dont nous avons besoin pour obtenir la concentration et le volume souhaités. Réécrivons la formule comme V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), puis remplacez les nombres connus.
- Dans notre exemple, nous obtenons V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Cela équivaut à environ 167 millilitres.
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Calculez la quantité d'eau requise. Connaissant V 1, c'est-à-dire le volume d'acide disponible, et V 2, c'est-à-dire la quantité de solution que vous obtiendrez, vous pouvez facilement calculer la quantité d'eau dont vous aurez besoin. V 2 - V 1 = volume d'eau requis.
- Dans notre cas, nous souhaitons obtenir 0,167 litre d’acide pour 0,5 litre d’eau. Nous avons besoin de 0,5 litre - 0,167 litre = 0,333 litre, soit 333 millilitres.
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Portez des lunettes de sécurité, des gants et une blouse. Vous aurez besoin de lunettes spéciales qui couvriront également les côtés de vos yeux. Pour éviter de vous brûler la peau ou de brûler vos vêtements, portez des gants et une robe ou un tablier.
Travaillez dans un endroit bien ventilé. Si possible, travaillez sous une hotte allumée - cela empêchera les vapeurs acides de vous nuire ainsi qu'aux objets environnants. Si vous n'avez pas de hotte, ouvrez toutes les fenêtres et portes ou allumez un ventilateur.
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Découvrez où se trouve la source d’eau courante. Si l'acide pénètre dans vos yeux ou votre peau, vous devrez rincer la zone affectée sous l'eau froide. eau courante 15-20 minutes. Ne commencez pas à travailler avant de savoir où se trouve l'évier le plus proche.
- Lorsque vous vous rincez les yeux, gardez-les ouverts. Regardez vers le haut, vers le bas, sur les côtés pour que vos yeux soient lavés de tous les côtés.
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Sachez quoi faire si vous renversez de l’acide. Vous pouvez acheter un kit spécial pour collecter l'acide déversé, qui comprendra tout ce dont vous avez besoin, ou acheter des neutralisants et des absorbants séparément. Le procédé décrit ci-dessous est applicable aux acides chlorhydrique, sulfurique, nitrique et phosphorique. D'autres acides peuvent nécessiter une manipulation différente.
- Aérez la pièce en ouvrant les fenêtres et les portes et en allumant la hotte et le ventilateur.
- Appliquer Un peu Versez du carbonate de sodium (soude), du bicarbonate de sodium ou du carbonate de calcium sur les bords extérieurs de la flaque d'eau, en veillant à ce que l'acide ne éclabousse pas.
- Versez progressivement toute la flaque d’eau vers le centre jusqu’à la recouvrir entièrement de substance neutralisante.
- Mélangez soigneusement avec un bâton en plastique. Vérifiez la valeur du pH de la flaque d'eau avec du papier de tournesol. Ajoutez plus d'agent neutralisant si la lecture est supérieure à 6-8, puis rincez la zone avec beaucoup d'eau.
Explorez ce que vous avez déjà. Recherchez la désignation de la concentration d'acide sur l'emballage ou dans la description de la tâche. Cette valeur est généralement indiquée sous forme de molarité ou de concentration molaire (M en abrégé). Par exemple, l’acide 6M contient 6 moles de molécules d’acide par litre. Appelons cette concentration initiale C1.
Comment diluer l'acide
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Refroidissez l'eau avec du luda. Cela ne doit être fait que si vous travaillez avec des acides à haute concentration, par exemple de l'acide sulfurique 18M ou de l'acide chlorhydrique 12M. Versez de l'eau dans un récipient et placez-le sur de la glace pendant au moins 20 minutes.
- Le plus souvent, de l’eau à température ambiante suffit.
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Versez de l'eau distillée dans une grande fiole. Pour les applications nécessitant une extrême précision (telles que l'analyse titrimétrique), utilisez une fiole jaugée. Pour tous les autres usages, une fiole conique ordinaire fera l’affaire. Le récipient doit contenir tout le volume de liquide requis et il doit également y avoir de la place pour que le liquide ne se renverse pas.
- Si la capacité du récipient est connue, il n’est pas nécessaire de mesurer avec précision la quantité d’eau.
Lorsque l’acide sulfurique concentré et l’eau sont mélangés, beaucoup de chaleur est générée. Pour un chimiste, ce fait est très important, car tant en laboratoire que dans l'industrie, il est souvent nécessaire de préparer des solutions diluées d'acide sulfurique. Pour ce faire, vous devez mélanger de l'acide sulfurique concentré avec de l'eau - pas toujours, mais souvent.
Comment mélanger de l'acide sulfurique concentré et de l'eau?
Tous les manuels et ateliers recommandent fortement verser de l'acide sulfurique dans l'eau (en filet et avec un bon mélange) - et non l'inverse : Ne versez pas d'eau dans l'acide sulfurique concentré !
Pourquoi? L'acide sulfurique est plus lourd que l'eau.
Si vous versez de l'acide dans l'eau en un mince filet, l'acide coulera au fond. La chaleur dégagée lors du mélange se dissipera - elle chauffera toute la masse de la solution, car il y a un grand nombre eau.
La chaleur se dissipera, la solution chauffera - et rien de grave ne se produira, surtout si le liquide est bien mélangé lors de l'ajout d'acide à l'eau.
Que se passera-t-il si vous le faites faux , - ajouter de l'eau à l'acide sulfurique concentré ? Lorsque les premières portions d’eau tombent dans l’acide sulfurique, elles restent à la surface (car l’eau est plus légère que l’acide sulfurique concentré). Se démarquera beaucoup chaleur qui sera utilisée pour chauffer petite quantité eau.
L'eau va soudainement bouillir, provoquant des projections d'acide sulfurique et la formation d'un aérosol caustique. L'effet peut être similaire à l'ajout d'eau dans une poêle chaude avec de l'huile. Les éclaboussures d'acide sulfurique peuvent pénétrer dans les yeux, la peau et les vêtements. L'aérosol d'acide sulfurique est non seulement très désagréable à inhaler, mais aussi dangereux pour les poumons.
Si le verre n'est pas résistant à la chaleur, le récipient peut se fissurer.
Pour rendre cette règle plus facile à retenir, ils proposent des rimes spéciales telles que :
"D'abord de l'eau, puis de l'acide - sinon de gros problèmes surviendront !"
Ils utilisent également des phrases spéciales pour la mémorisation - « mèmes », par exemple :
"Thé au citron."
Les livres, c'est bien, mais j'ai décidé de filmer à quoi ressemble dans la pratique le résultat d'un mélange incorrect d'acide sulfurique concentré et d'eau.
Bien sûr, avec toutes les précautions : des lunettes de sécurité à l'utilisation petites quantités substances.
J'ai mené plusieurs expériences - j'ai essayé de mélanger de l'acide sulfurique avec de l'eau (à la fois correctement et incorrectement). Dans les deux cas, seul un fort échauffement a été observé. Mais l'ébullition, les éclaboussures, etc. ne se sont pas produites.
A titre d'exemple, je décrirai l'une des expériences menées dans un tube à essai. J'ai pris 20 ml d'acide sulfurique concentré et 5 ml d'eau. Les deux liquides sont à température ambiante.
J'ai commencé à ajouter de l'eau à l'acide sulfurique. L'eau ne bouillait qu'au moment où les premières portions d'eau étaient ajoutées à l'acide. De nouvelles portions d'eau éteignirent l'ébullition. L'aérosol caustique s'est envolé (je n'y étais pas préparé, j'ai dû m'éloigner quelques secondes). J'ai essayé de le mélanger avec un fil d'aluminium (ce que j'avais sous la main). Zéro effet. J'ai mesuré la température avec un thermomètre. Il s'est avéré qu'il faisait 80 degrés Celsius. L'expérience n'a guère été un succès.
La nouvelle expérience a été réalisée dans un ballon : de sorte que la surface de contact des deux liquides soit maximale (cela garantirait un dégagement de chaleur plus important) et que l'épaisseur de la couche d'eau au-dessus de l'acide sulfurique soit minimale. Je n'ai pas ajouté de l'eau en une seule fois, mais par petites portions (afin que la chaleur serve à faire bouillir l'eau, et non à chauffer toute la masse d'eau).
Ainsi, environ 10 à 15 ml d'acide sulfurique concentré ont été versés dans une fiole conique. J'ai utilisé environ 10 ml d'eau.
Pendant que je me préparais pour l'expérience, l'acide, sous le soleil brûlant, s'est réchauffé jusqu'à 36-37 degrés (ce qui est 20 degrés de plus que la température initiale de l'acide dans l'expérience précédente). L'eau dans le tube à essai s'est également légèrement réchauffée, mais pas autant. je pense que ça a joué grand rôle dans la réussite de l'expérience.
Lorsque la majeure partie de l'eau a été ajoutée à l'acide sulfurique, des éclaboussures et un aérosol caustique ont été visiblement projetés. Heureusement, ils ont été emportés par le vent qui soufflait de mon côté, donc je n’ai même rien ressenti.
En conséquence, la température dans le tube à essai a dépassé les 100 degrés !
Quelles conclusions peut-on en tirer ? Si vous enfreignez la règle selon laquelle Ne pas ajouter d'eau à l'acide sulfurique concentré , les éclaboussures ne se produisent pas toujours, mais elles sont possibles - surtout lorsque l'eau et l'acide sont chauds. Surtout si vous ajoutez de l'eau lentement, par petites portions et dans un récipient large.
Lorsque l'on travaille avec de plus grandes quantités d'eau et d'acide, le risque d'échauffement soudain et d'éclaboussures augmente (rappel : nous n'avons pris que quelques millilitres).
Expérience qui démontre que Ne pas ajouter d'eau à l'acide sulfurique concentré , décrit dans l'atelier par les auteurs Ripan et Ceteanu.
Permettez-moi de citer :
Si vous versez de l'eau dans de l'acide sulfurique concentré, les premières gouttes d'eau qui y tombent se transforment instantanément en vapeur et des éclaboussures de liquide s'envolent hors du récipient. Cela se produit parce que l'eau, ayant une faible densité, n'est pas immergée dans l'acide et que l'acide, en raison de sa faible capacité thermique, n'absorbe pas la chaleur dégagée. Une fois infusé eau chaude des éclaboussures plus fortes d'acide sulfurique sont observées.
Expérience.Eau de mélange avec H 2 SO 4 concentré. Un verre d'acide sulfurique concentré est placé au fond d'un grand verre recouvert d'un entonnoir. Eau tiède verser à l'aide d'une pipette (Fig. 161). Lorsque de l'eau chaude est versée, les parois intérieures d'un grand verre et d'un entonnoir sont instantanément recouvertes d'éclaboussures de liquide.
Riz. 161
En l'absence d'entonnoir en verre, vous pouvez en utiliser un en carton dans lequel est insérée une pipette contenant de l'eau.
Si de l'acide sulfurique concentré est versé goutte à goutte ou en un mince filet dans un verre d'eau, vous remarquerez comment l'acide sulfurique plus lourd coule au fond du verre.
Lorsque du H 2 SO 4 concentré est mélangé à de la glace, deux phénomènes peuvent être observés simultanément : l'hydratation de l'acide, accompagnée d'un dégagement de chaleur, et la fonte de la glace, accompagnée d'une absorption de chaleur. Par conséquent, à la suite du mélange, une augmentation ou une diminution de la température peut être observée. Ainsi, en mélangeant 1 kg de glace avec 4 kg d'acide, la température monte jusqu'à près de 100°, et en mélangeant 4 kg de glace avec 1 kg d'acide, la température descend jusqu'à près de -20°.