Le degré d'oxydation est une valeur conventionnelle utilisée pour enregistrer les réactions redox. Une table d'oxydation est utilisée pour déterminer le degré d'oxydation éléments chimiques.

Signification

L’état d’oxydation des éléments chimiques de base repose sur leur électronégativité. La valeur est égale au nombre d'électrons déplacés dans les composés.

L'état d'oxydation est considéré comme positif si les électrons sont déplacés de l'atome, c'est-à-dire l'élément donne des électrons dans le composé et est un agent réducteur. Ces éléments comprennent des métaux ; leur état d'oxydation est toujours positif.

Lorsqu’un électron est déplacé vers un atome, la valeur est considérée comme négative et l’élément est considéré comme un agent oxydant. L'atome accepte les électrons jusqu'à ce que le niveau d'énergie externe soit atteint. La plupart des non-métaux sont des agents oxydants.

Les substances simples qui ne réagissent pas ont toujours un état d'oxydation nul.

Riz. 1. Tableau des états d'oxydation.

Dans un composé, l’atome non métallique ayant une électronégativité plus faible a un état d’oxydation positif.

Définition

Vous pouvez déterminer les états d’oxydation maximum et minimum (combien d’électrons un atome peut donner et accepter) à l’aide du tableau périodique.

Le degré maximum est égal au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément, ou au nombre d'électrons de valence. La valeur minimale est déterminée par la formule :

N° (groupes) – 8.

Riz. 2. Tableau périodique.

Le carbone appartient au quatrième groupe, son état d'oxydation le plus élevé est donc +4 et son état d'oxydation le plus bas est -4. Le degré d'oxydation maximum du soufre est de +6, le minimum est de -2. La plupart des non-métaux ont toujours un état d’oxydation variable – positif et négatif. L'exception est le fluorure. Son état d'oxydation est toujours -1.

Il convient de rappeler que cette règle ne s'applique pas respectivement aux métaux alcalins et alcalino-terreux des groupes I et II. Ces métaux ont un état d'oxydation positif constant - lithium Li +1, sodium Na +1, potassium K +1, béryllium Be +2, magnésium Mg +2, calcium Ca +2, strontium Sr +2, baryum Ba +2. D'autres métaux peuvent présenter différents degrés d'oxydation. L'exception est l'aluminium. Bien qu'il fasse partie du groupe III, son état d'oxydation est toujours +3.

Riz. 3. Métaux alcalins et alcalino-terreux.

Du groupe VIII, seuls le ruthénium et l'osmium peuvent présenter le degré d'oxydation le plus élevé +8. L'or et le cuivre du groupe I présentent respectivement des états d'oxydation de +3 et +2.

Enregistrer

Pour enregistrer correctement l'état d'oxydation, vous devez vous rappeler plusieurs règles :

• les gaz inertes ne réagissent pas, leur état d'oxydation est donc toujours nul ;
• dans les composés, l'état d'oxydation variable dépend de la valence variable et de l'interaction avec d'autres éléments ;
• l'hydrogène dans les composés avec des métaux présente un état d'oxydation négatif - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1 ;
• l'oxygène a toujours un état d'oxydation de -2, à l'exception du fluorure d'oxygène et du peroxyde - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

Qu'avons-nous appris ?

L'état d'oxydation est une valeur conditionnelle indiquant combien d'électrons un atome d'un élément d'un composé a accepté ou abandonné. La valeur dépend du nombre d'électrons de valence. Les métaux contenus dans les composés ont toujours un état d'oxydation positif, c'est-à-dire sont des agents réducteurs. Pour les métaux alcalins et alcalino-terreux, l’état d’oxydation est toujours le même. Les non-métaux, à l'exception du fluor, peuvent prendre des états d'oxydation positifs et négatifs.

Test sur le sujet

Évaluation du rapport

Note moyenne: 4.5. Notes totales reçues : 219.

Question n°5. « Le degré d’oxydation le plus élevé de l’azote dans les composés est supérieur au degré d’oxydation le plus élevé du carbone, puisque… »

Le niveau d'énergie externe de l'atome d'azote contient 5 électrons, formule électronique couche externe de l'atome d'azote, l'état d'oxydation le plus élevé est +5.

Au niveau d'énergie externe de l'atome de carbone, il y a 4 électrons appariés dans un état excité, la formule électronique de la couche externe de l'atome de carbone, l'état d'oxydation le plus élevé est +4.

Réponse : La couche électronique externe de l’atome d’azote contient plus d’électrons que l’atome de carbone.

Question n°6. « Quel volume d'une solution à 15 % (en masse) (c = 1,10 g/ml) sera nécessaire pour dissoudre complètement 27 g d'Al ?

Équation de réaction :

Poids de 1 litre 15% :

1000 H 1,10 = 1100g ;

1100g de solution à 15% contiennent :

Pour dissoudre 27 g d’Al il vous faudra :

Réponse : a) 890 ml.

Question n°7. « La réaction de déshydrogénation des hydrocarbures est un processus endothermique.

Comment déplacer l'équilibre de la réaction : C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) vers la formation de C4H6 ? (donner la réponse sous forme de somme de nombres correspondant aux méthodes choisies) : C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) augmenter la température ;

Puisque la réaction de déshydrogénation du butane est un processus endothermique, cela signifie que lorsque le système est chauffé (avec une température croissante), l'équilibre se déplace vers la réaction endothermique, la formation de butine (C 4 H 6).

50) baisser la pression ;

Les substances gazeuses participent à la réaction de déshydrogénation du butane. Le nombre total de moles des substances de départ est inférieur au nombre total de moles des substances gazeuses résultantes. Par conséquent, à mesure que la pression diminue, l'équilibre se déplace vers des volumes plus importants.

Formulation moderne loi périodique, découvert par D.I. Mendeleev en 1869 :

Les propriétés des éléments dépendent périodiquement du nombre ordinal.

La nature périodiquement répétitive des changements dans la composition de la coque électronique des atomes d'éléments explique le changement périodique des propriétés des éléments lors du déplacement à travers les périodes et les groupes du système périodique.

Traçons, par exemple, le changement des états d'oxydation supérieurs et inférieurs des éléments des groupes IA – VIIA dans les deuxième – quatrième périodes selon le tableau. 3.

Positif Tous les éléments présentent des états d'oxydation à l'exception du fluor. Leurs valeurs augmentent avec l'augmentation de la charge nucléaire et coïncident avec le nombre d'électrons au dernier niveau d'énergie (à l'exception de l'oxygène). Ces états d'oxydation sont appelés le plus élevéétats d'oxydation. Par exemple, l’état d’oxydation le plus élevé du phosphore P est +V.

Négatif les états d'oxydation sont présentés par des éléments commençant par le carbone C, le silicium Si et le germanium Ge. Leurs valeurs sont égales au nombre d'électrons manquants jusqu'à huit. Ces états d'oxydation sont appelés inférieurétats d'oxydation. Par exemple, il manque trois électrons sur huit à l’atome de phosphore P au dernier niveau d’énergie, ce qui signifie que l’état d’oxydation le plus bas du phosphore P est – III.

Les valeurs des états d'oxydation supérieurs et inférieurs sont répétées périodiquement, coïncidant en groupes ; par exemple, dans le groupe IVA, le carbone C, le silicium Si et le germanium Ge ont le degré d'oxydation le plus élevé +IV et le degré d'oxydation le plus bas – IV.

Cette périodicité des changements dans les états d'oxydation se reflète dans les changements périodiques dans la composition et les propriétés des composés chimiques des éléments.

De la même manière, un changement périodique de l'électronégativité des éléments dans les 1ère à 6ème périodes des groupes IA – VIA peut être retracé (Tableau 4).

Dans chaque période du tableau périodique, l'électronégativité des éléments augmente avec l'augmentation du numéro atomique (de gauche à droite).

Dans chacun groupe Dans le tableau périodique, l’électronégativité diminue à mesure que le numéro atomique augmente (de haut en bas). Le fluor F a la plus élevée et le césium Cs a l'électronégativité la plus faible parmi les éléments des 1ère à 6ème périodes.

Les non-métaux typiques ont une électronégativité élevée, tandis que les métaux typiques ont une faible électronégativité.

Exemples de tâches pour les parties A, B

1. Dans la 4ème période le nombre d'éléments est égal à

2. Propriétés métalliques des éléments de la 3ème période de Na à Cl

1) devenir plus fort

2) affaiblir

3) ne change pas

4) Je ne sais pas

3. Propriétés non métalliques des halogènes de numéro atomique croissant

1) augmenter

2) diminuer

3) rester inchangé

4) Je ne sais pas

4. Dans la série d’éléments Zn – Hg – Co – Cd, un élément non inclus dans le groupe est

5. Les propriétés métalliques des éléments augmentent de plusieurs manières

1) In – Ga – Al

2) K – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6. Propriétés non métalliques dans la série d'éléments Al – Si – C – N

1) augmenter

2) diminuer

3) ne change pas

4) Je ne sais pas

7. Dans la série d'éléments O – S – Se – Ces tailles (rayons) d'un atome

1) diminuer

2) augmenter

3) ne change pas

4) Je ne sais pas

8. Dans la série d’éléments P – Si – Al – Mg, les dimensions (rayons) d’un atome sont

1) diminuer

2) augmenter

3) ne change pas

4) Je ne sais pas

9. Pour le phosphore, l'élément avec moins l'électronégativité est

10. Une molécule dans laquelle la densité électronique est décalée vers l’atome de phosphore est

11. Plus haut L'état d'oxydation des éléments se manifeste dans un ensemble d'oxydes et de fluorures

1) ClO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al2O3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. Le plus basétat d'oxydation des éléments - dans leurs composés hydrogènes et fluorures fixés

1) ClF 3, NH 3, NaH, OF 2

2) H 3 S + , NH+, SiH 4 , H 2 Se

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13. Valence pour un atome multivalent c'est pareil dans une série de composés

1) SiH 4 – Cendre 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. Indiquer la correspondance entre la formule d'une substance ou d'un ion et l'état d'oxydation du carbone qu'il contient

Valence ne prend pas en compte l'électronégativité des atomes adjacents à celui donné et n'a aucun signe. Mais dans un composé, les électrons formant une liaison chimique sont déplacés vers un atome qui a une plus grande électronégativité et, par conséquent, cet atome acquiert une certaine charge.

Pour caractériser un atome dans une molécule, la notion d’état d’oxydation a été introduite. L'état d'oxydation des atomes individuels qui forment une molécule est obtenu si les charges des atomes sont réparties de manière à ce que leurs électrons de valence semblent appartenir aux plus électronégatifs d'entre eux. Autrement : l’état d’oxydation d’un atome dans une molécule est la charge électrique qui pourrait apparaître sur l’atome si la paire électronique commune de deux atomes d’éléments différents était complètement déplacée vers un atome plus électronégatif. Et une paire d’électrons appartenant à deux atomes du même élément serait divisée en deux.

Le degré d'oxydation (le terme anglais nombre d'oxydation signifie littéralement « nombre d'oxydation ») exprime la quantité de charge électrique d'un atome donné et repose sur l'hypothèse que les électrons de chaque liaison d'une molécule (ou d'un ion) appartiennent entièrement au atome plus électronégatif. Comme synonyme du terme « nombre oxydatif d'atomes », on trouve le nom « valence électrochimique ». Ainsi, l’état d’oxydation des atomes dans les composés fait référence à la charge de l’ion d’un élément, calculée en supposant que la molécule est constituée uniquement d’ions.

L'oxygène dans les composés présente principalement un état d'oxydation de -2 (dans les peroxydes, l'état d'oxydation de l'oxygène est +2 et -1). L'hydrogène a un état d'oxydation de +1, mais il se produit également en -1 (dans les hydrures métalliques).

Étant donné que les molécules sont électriquement neutres, il est facile de déterminer l'état d'oxydation des éléments qu'elles contiennent. Ainsi, par exemple, dans les composés et les états d'oxydation du soufre sont respectivement -2, +4 et +6 ; le manganèse a les états d'oxydation +7, +6, +4 et +2. Le chlore sous forme de substance simple et en combinaison avec d'autres éléments présente respectivement les états d'oxydation suivants : 0, -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7.

Si une molécule est formée par une liaison covalente, par exemple, l'état d'oxydation de l'atome le plus électronégatif est indiqué par un signe moins et celui de l'atome le moins électronégatif par un signe plus.

Ainsi, l'état d'oxydation du soufre est de +4 et celui de l'oxygène est de -2.

L’état d’oxydation d’un élément à l’état libre, c’est-à-dire sous forme de substances simples, est par exemple nul. Dans les composés et l'état d'oxydation sont respectivement +5, +6. Dans l'ion ammonium, la covalence de l'atome d'azote est de 4 et l'état d'oxydation est de 3.

Pour les composés complexes, l'état d'oxydation de l'ion central est généralement indiqué. Par exemple, l'état d'oxydation du fer est +3, du nickel +2 et du platine +4.

Le nombre d'oxydation peut également être un nombre fractionnaire ; ainsi, par exemple, si dans et pour l'oxygène il est égal à -2 et -1, alors dans et c'est respectivement et .

L'état d'oxydation n'est souvent pas égal à la valence d'un élément donné. Par exemple, l'état d'oxydation du sélénium sous la forme d'une substance simple est 0, la valence à l'état fondamental est 2 et à l'état excité, elle peut être 2, 4 et 6.

DANS composés organiques- méthane, alcool méthylique, formaldéhyde, acide formique HCOOH, ainsi que dans le dioxyde de carbone, les états d'oxydation du carbone sont respectivement -4, -2, 0, +2, +4, tandis que la valence du carbone dans toutes ces substances est quatre.

La notion d'état d'oxydation, bien que formelle et ne caractérise souvent pas l'état réel des atomes dans les composés, est néanmoins très utile et pratique en classification. diverses substances et lors de l'examen des processus redox. Connaissant l'état d'oxydation d'un atome d'un élément donné dans un composé, il est possible de déterminer si ce composé est un agent réducteur ou un agent oxydant. Ainsi, par exemple, les éléments du sixième sous-groupe principal - le soufre, le sélénium et le tellure dans leur état d'oxydation le plus élevé +6 en composés ne sont que des agents oxydants (et relativement forts).

Contrairement aux atomes à l'état d'oxydation +6, les atomes d'éléments à l'état intermédiaire +4 dans les composés du type peuvent être, selon les conditions, à la fois des agents réducteurs et oxydants, tout en étant avant tout un agent réducteur.

Le soufre, le sélénium et le tellure sont dans l'état d'oxydation le plus bas -2 parmi les composés et ne présentent que des propriétés réductrices. Ainsi, nous voyons que les atomes d'éléments considérés à l'état d'oxydation +6 présentent des propriétés similaires et diffèrent significativement des atomes à l'état d'oxydation +4, ou encore plus au degré -2. Cela s’applique aux autres sous-groupes principaux et secondaires du système périodique de D.I. Mendeleev, dans lesquels les éléments présentent différents degrés d’oxydation.

Le concept d'état d'oxydation est particulièrement utile lors de la composition d'équations pour les réactions redox. L'oxydation d'un atome dans une molécule se caractérise par une augmentation de son état d'oxydation et, à l'inverse, la réduction d'un atome se caractérise par une diminution de son état d'oxydation (voir schéma).

DÉFINITION

État d'oxydation est une évaluation quantitative de l'état d'un atome d'un élément chimique dans un composé, basée sur son électronégativité.

Il faut des valeurs positives et négatives. Pour indiquer l'état d'oxydation d'un élément dans un composé, vous devez placer un chiffre arabe avec le signe correspondant (« + » ou « - ») au-dessus de son symbole.

Il faut rappeler que le degré d'oxydation est une valeur qui n'a pas signification physique, puisqu'elle ne reflète pas la charge réelle de l'atome. Or, ce concept est très largement utilisé en chimie.

Tableau des états d'oxydation des éléments chimiques

L'état d'oxydation maximum positif et minimum négatif peut être déterminé à l'aide du tableau périodique D.I. Mendeleïev. Ils sont égaux au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément et à la différence entre la valeur de l'état d'oxydation « le plus élevé » et le nombre 8, respectivement.

Si nous considérons plus spécifiquement les composés chimiques, alors dans les substances ayant des liaisons non polaires, l'état d'oxydation des éléments est nul (N 2, H 2, Cl 2).

L'état d'oxydation des métaux à l'état élémentaire est nul, car la répartition de la densité électronique en eux est uniforme.

Dans les composés ioniques simples, l'état d'oxydation des éléments qu'ils contiennent est égal à la charge électrique, puisque lors de la formation de ces composés il y a une transition presque complète des électrons d'un atome à l'autre : Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

Lors de la détermination de l'état d'oxydation des éléments dans des composés avec des liaisons covalentes polaires, leurs valeurs d'électronégativité sont comparées. Depuis pendant l'éducation liaison chimique les électrons sont déplacés vers des atomes d'éléments plus électronégatifs, ces derniers ayant alors un état d'oxydation négatif dans les composés.

Il existe des éléments caractérisés par une seule valeur d'état d'oxydation (fluor, métaux des groupes IA et IIA, etc.). Fluor, caractérisé par valeur la plus élevéeélectronégativité, dans les composés, il a toujours un état d'oxydation négatif constant (-1).

Les éléments alcalins et alcalino-terreux, caractérisés par une valeur d'électronégativité relativement faible, ont toujours un état d'oxydation positif égal à (+1) et (+2), respectivement.

Cependant, il existe également des éléments chimiques caractérisés par plusieurs états d'oxydation (soufre - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), etc.).

Pour faciliter la mémorisation du nombre et des états d'oxydation caractéristiques d'un élément chimique particulier, utilisez des tableaux des états d'oxydation des éléments chimiques, qui ressemblent à ceci :

Numéro de série	Russe / Anglais Nom	Symbole chimique	État d'oxydation
	Hydrogène
	Hélium
	Lithium
	Béryllium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Carbone		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Azote / Azote		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oxygène		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluor
	Sodium/Sodium
	Magnésium / Magnésium
	Aluminium
	Silicium		(-4), 0, (+2), (+4)
	Phosphore / Phosphore		(-3), 0, (+3), (+5)
	Soufre/Soufre		(-2), 0, (+4), (+6)
	Chlore		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), rarement (+2) et (+4)
	Argon/Argon
	Potassium/Potassium
	Calcium
	Scandium / Scandium
	Titane		(+2), (+3), (+4)
	Vanadium		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chrome / Chrome		(+2), (+3), (+6)
	Manganèse / Manganèse		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Fer		(+2), (+3), rares (+4) et (+6)
	Cobalt		(+2), (+3), rarement (+4)
	Nickel		(+2), rare (+1), (+3) et (+4)
	Cuivre		+1, +2, rare (+3)
	Gallium		(+3), rare (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Arsenic/Arsenic		(-3), (+3), (+5), rarement (+2)
	Sélénium		(-2), (+4), (+6), rarement (+2)
	Brome		(-1), (+1), (+5), rarement (+3), (+4)
	Krypton / Krypton
	Rubidium / Rubidium
	Strontium / Strontium
	Yttrium/Yttrium
	Zirconium / Zirconium		(+4), rare (+2) et (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), rare (+2) et (+4)
	Molybdène		(+3), (+6), rare (+2), (+3) et (+5)
	Technétium / Technétium
	Ruthénium / Ruthénium		(+3), (+4), (+8), rares (+2), (+6) et (+7)
	Rhodié		(+4), rare (+2), (+3) et (+6)
	Palladium		(+2), (+4), rarement (+6)
	Argent		(+1), rare (+2) et (+3)
	Cadmium		(+2), rare (+1)
	Indium		(+3), rare (+1) et (+2)
	Étain/Étain		(+2), (+4)
	Antimoine / Antimoine		(-3), (+3), (+5), rarement (+4)
	Tellure / Tellure		(-2), (+4), (+6), rarement (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), rarement (+3), (+4)
	Xénon / Xénon
	Césium
	Baryum / Baryum
	Lanthane / Lanthane
	Cérium		(+3), (+4)
	Praséodyme / Praséodyme
	Néodyme / Néodyme		(+3), (+4)
	Prométhium / Prométhium
	Samarium / Samarium		(+3), rare (+2)
	Europium		(+3), rare (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	Dysprosium / Dysprosium
	Holmium
	Erbium
	Thulium		(+3), rare (+2)
	Ytterbium / Ytterbium		(+3), rare (+2)
	Lutétium / Lutécium
	Hafnium / Hafnium
	Tantale / Tantale		(+5), rare (+3), (+4)
	Tungstène/Tungstène		(+6), rare (+2), (+3), (+4) et (+5)
	Rhénium / Rhénium		(+2), (+4), (+6), (+7), rare (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), rarement (+2)
	Iridium / Iridium		(+3), (+4), (+6), rarement (+1) et (+2)
	Platine		(+2), (+4), (+6), rares (+1) et (+3)
	Or		(+1), (+3), rarement (+2)
	Mercure		(+1), (+2)
	Thalium / Thalium		(+1), (+3), rarement (+2)
	Chef de file/chef de file		(+2), (+4)
	Bismuth		(+3), rare (+3), (+2), (+4) et (+5)
	Polonium		(+2), (+4), rarement (-2) et (+6)
	Astatine
	Radon / Radon
	Francium
	Radium
	Actinium
	Thorium
	Proactinium / Protactinium
	Uranium / Uranium		(+3), (+4), (+6), rares (+2) et (+5)

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

Répondre Nous déterminerons alternativement l'état d'oxydation du phosphore dans chacun des schémas de transformation proposés, puis choisirons la bonne réponse.

• L'état d'oxydation du phosphore dans la phosphine est (-3), et dans acide phosphorique- (+5). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : +3 → +5, soit première option de réponse.
• L'état d'oxydation d'un élément chimique dans affaire simpleégal à zéro. Le degré d'oxydation du phosphore dans l'oxyde de composition P 2 O 5 est (+5). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : 0 → +5, soit troisième option de réponse.
• Le degré d'oxydation du phosphore dans la composition acide HPO 3 est (+5) et H 3 PO 2 est (+1). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : +5 → +1, soit cinquième option de réponse.

EXEMPLE 2

Exercice	L'état d'oxydation (-3) du carbone dans le composé est : a) CH 3 Cl ; b) C2H2; c) HCOH; d) C2H6.
Solution	Afin de donner la bonne réponse à la question posée, nous déterminerons alternativement le degré d'oxydation du carbone dans chacun des composés proposés. a) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1) et celui du chlore est (-1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « x » : x + 3×1 + (-1) =0 ; La réponse est incorrecte. b) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « y » : 2×y + 2×1 = 0 ; La réponse est incorrecte. c) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1) et celui de l'oxygène est (-2). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « z » : 1 + z + (-2) +1 = 0 : La réponse est incorrecte. d) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « a » : 2×une + 6×1 = 0 ; Bonne réponse.
Répondre	Option (d)