واکنش های تایید کننده ارتباط بین طبقات مختلف مواد معدنی (2) - سند. فلزات قلیایی و ترکیبات آنها اکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم ذوب شد و محصول واکنش به محلول اضافه شد.
راه حل:
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) - m(O2);
Δm = m(Cl2) - m(O2) ;
اجازه دهید n(Cl2) را باشد X، سپس n(O2) = 0.5x;
بسازیم معادله جبریبر اساس برابری فوق می یابیم X:
Δm = x M(Cl2) - 0.5x M(O2) = x(71 - 16) = 55x;
x = 0.04 مول؛
V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.004 22.4 = 0.896 لیتر.
پاسخ: 0.896 لیتر.
10. محدوده مقادیر مجاز حجم کلر (شماره) را که برای کلرزنی کامل 10.0 گرم مخلوط آهن و مس لازم است، محاسبه کنید.
راه حل:
از آنجایی که شرط نمی گوید نسبت فلزات در مخلوط چقدر است، فقط می توانیم فرض کنیم که محدوده مقادیر مجاز برای حجم کلر در در این موردمحدوده ای بین حجم آن برای کلرزنی 10 گرم از هر فلز به طور جداگانه وجود خواهد داشت. و حل مشکل به یافتن پی در پی این حجم ها می رسد.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl′2 = CuCl2
n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5 10/56 = 0.26 مول.
V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.26 22.4 = 5.99 ≈ 6 l;
n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 mol;
V(Cl′2) = 22.4 · 0.16 = 3.5 لیتر.
پاسخ: 3.5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 لیتر.
11. جرم یدی را که هنگام درمان مخلوطی از یدید سدیم دی هیدرات، یدید پتاسیم و یدید منیزیم با مقدار اضافی محلول اسیدی شده پرمنگنات پتاسیم تشکیل می شود، محاسبه کنید، که در آن کسر جرمی همه نمک ها برابر است، و مقدار کل آن ها برابر است. مواد 50.0 میلی مول است.
راه حل:
بیایید معادلات واکنش های رخ داده در محلول را بنویسیم و نیمه واکنش های کلی را بسازیم که بر اساس آن ضرایب را مرتب می کنیم:
10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O
MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O2
2I¯− 2 ē = I2 5
2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O
از برابری کسرهای جرمی اجزای مخلوط به دست می آید که جرم آنها نیز برابر است. اشتباه گرفتن آنها برای Xبیایید یک معادله جبری بر اساس برابری ایجاد کنیم:
n1 + n2 + n3 = 50.0 میلی مول
m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50.0 میلی مول
m1 = m2 = m3 = x
x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 مول
m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 گرم؛
m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 گرم؛
m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3.33)/10 278 = 3.04 گرم.
مجموع: 7.86 گرم.
پاسخ: 7.86 گرم
12. هنگام عبور کلر از 200 گرم محلول 5.00٪ پراکسید هیدروژن، جرم محلول 3.9 گرم افزایش می یابد.
راه حل:
Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl
1. مقدار اولیه H2O2 را در محلول بیابید:
n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =
2. مقدار کلر جذب شده در محلول را به اندازه در نظر بگیریم Xسپس nO2 = x و افزایش جرم محلول به دلیل اختلاف جرم کلر جذب شده و اکسیژن آزاد شده است:
m(Cl2) - m(O2) = Δm یا x M(Cl2) - x M(O2) = Δ m;
71x − 32x = 3.9; x = 0.1 مول.
3. مقدار مواد باقی مانده در محلول را محاسبه کنید:
n2(H2O2) اکسید شده = n(Cl2) = 0.1 مول.
n(H2O2) باقی مانده در محلول = n1 - n2 = 0.294 - 0.1 = 0.194 مول.
n(HCl) = 2n(Cl2) = 0.2 مول.
4. کسر جرمی مواد را در محلول بدست آمده بیابید:
ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0.194 34/203.9 100% = 3.23%;
ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0.2 36.5/203.9 100% = 3.58%.
پاسخ:ω(H2O2) = 3.23%؛
ω(НCl) = 3.58%.
13. منگنز (II) برومید تتراهیدرات با وزن 4.31 گرم در حجم کافی آب حل شد. کلر از محلول حاصل عبور داده شد تا غلظت مولی هر دو نمک برابر شود. محاسبه کنید که چه مقدار کلر (بدون) عبور کرده است.
راه حل:
Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O
1. مقدار اولیه تتراهیدرات برومید منگنز (II) را در محلول بیابید:
n(Mn Br2 · 4H2O)REQ. = m/M = 4.31/287 = 1.5 10-2 مول.
2. برابری غلظت مولی هر دو نمک زمانی رخ می دهد که نیمی از مقدار اولیه منگنز Br2 · 4H2O مصرف شود. که مقدار کلر مورد نیاز را می توان از معادله واکنش بدست آورد:
n(Cl2) = n(MnCl2) = 0.5 n(Mn Br2 · 4H2O) رفر. = 7.5·10-3mol.
V(Cl2) = n·Vm = 7.5·10-3·22.4 = 0.168 لیتر.
پاسخ: 0.168 لیتر.
14. کلر از 150 میلی لیتر محلول باریم بروماید با غلظت نمک مولی 0.05 mol/l عبور داده شد تا کسر جرمی هر دو نمک برابر شود. مقدار کلر (200 درجه سانتیگراد، 95 کیلو پاسکال) را محاسبه کنید.
راه حل:
BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2
1. از برابری کسرهای جرمی نمکهای تشکیل شده، برابری جرم آنها به دست می آید.
m(BaCl2) = m(BaBr2) یا n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).
2. اجازه دهید n(BaCl2) را به عنوان در نظر بگیریم X mol، و n'(BaBr2)، باقی مانده در محلول، برای SM ·V - x = 0.15·0.05- x = 7.5·10-3- x و یک معادله جبری بسازید:
208x = (7.5 10−3− x) 297;
2.2275 = 297x +208x.
3. مقدار کلر و حجم آن را بیابید:
n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 مول؛
V(Cl2) = nRT/P = (0.0044 8.314 293)/95 = 0.113 لیتر.
پاسخ: 113 میلی لیتر.
15. مخلوط برمید و فلوراید پتاسیم جرم کل 100 گرم محلول در آب؛ کلر اضافی از محلول حاصل عبور داده شد. جرم باقی مانده پس از تبخیر و تکلیس 80.0 گرم است.
راه حل:
1. پس از کلسینه کردن محصولات واکنش، باقیمانده از فلوراید پتاسیم و کلرید تشکیل شده است:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2. اجازه دهید مقادیر KF و KBr را به عنوان در نظر بگیریم Xو دربر این اساس، پس
n(KCl) = n(KBr) = y mol.
بیایید یک سیستم معادلات بر اساس برابری ایجاد کنیم:
m(KF) + m(KBr) = 100
m(KF) + m(KCl) = 80
n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100
n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80
58x + 119y = 100 58x = 100 - 119y
58 x + 74.5y = 80 100 - 119y + 74.5y = 80
44.5y = 20; y = 0.45; x = 0.8.
3. بیایید جرم مواد موجود در باقیمانده و کسر جرمی آنها را پیدا کنیم:
m(KF) = 58·0.8 = 46.5 گرم.
m(KCl) = 74.5 0.45 = 33.5 گرم.
ω(KF) = 46.5/80·100% = 58.1%;
ω(KCl) = 33.5/80·100% = 41.9%.
پاسخ:ω(KF) = 58.1%؛
ω(КCl) = 41.9%.
16. مخلوطی از برومید سدیم و یدید با آب کلر اضافی تیمار شد، محلول حاصل تبخیر و کلسینه شد. جرم باقیمانده خشک 2.363 برابر کمتر از جرم مخلوط اصلی است. جرم رسوبی که پس از عمل آوری همان مخلوط با نیترات نقره اضافی بدست می آید چند برابر بیشتر از جرم مخلوط اولیه خواهد بود؟
راه حل:
2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O
2NaI + HClO + HCl = 2NaCl + I2 + H2O
1. جرم مخلوط اولیه را 100 گرم و مقدار نمک های NaBr و NaI را که آن را تشکیل می دهند، در نظر بگیرید. Xو دربه ترتیب. سپس بر اساس نسبت (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363، یک سیستم معادلات ایجاد می کنیم:
103x + 150y = 100
2.363·58.5 (x+y) = 100
x = 0.54 مول؛ y = 0.18 مول.
2. بیایید گروه دوم واکنش ها را بنویسیم:
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
سپس برای تعیین نسبت جرم رسوب تشکیل شده و مخلوط اولیه مواد (100 گرم) باید مقادیر و جرم های AgBr و AgI را که برابر با n(NaBr) و n( هستند، بدست آوریم. NaI)، به ترتیب، یعنی 0.18 و 0.54 مول.
3. نسبت جرم را پیدا کنید:
(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =
(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =
(188 0.18 + 235 0.54)/100 =
(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.
پاسخ: 1.62 بار.
17. مخلوطی از یدید منیزیم و یدید روی با آب برم اضافی تیمار شد، محلول حاصل تبخیر و در دمای 200 تا 3000 درجه سانتیگراد کلسینه شد. جرم باقیمانده خشک 1.445 برابر کمتر از جرم مخلوط اصلی است. جرم رسوبی که پس از تصفیه همان مخلوط با کربنات سدیم اضافی بدست می آید چند برابر از جرم مخلوط اولیه کمتر خواهد بود؟
راه حل:
1. اجازه دهید هر دو گروه از واکنش ها را بنویسیم و جرم مخلوط اولیه مواد و محصولات حاصل را m1, m2, m3 نشان دهیم.
(MgI2 + ZnI2) + 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2) + 2I2
(MgI2 + ZnI2) + 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI
m1/m2 = 1.445; m1/m3 =
2. مقدار نمک های مخلوط اولیه را به اندازه در نظر بگیریم X(MgI2) و در(ZnI2)، سپس مقادیر محصولات همه واکنش ها را می توان به صورت بیان کرد
n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;
n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y مول.
معلم خصوصی شیمی
درس 10
کلاس دهم(سال اول تحصیل)
ادامه برای آغاز به شماره 22/2005 مراجعه کنید. 1، 2، 3، 5، 6، 8، 9، 11/2006
واکنش های ردوکس
برنامه ریزی کنید
1. واکنش های اکسیداسیون- احیا (ORR)، درجه اکسیداسیون.
2. فرآیند اکسیداسیون، مهمترین عوامل کاهنده.
3. فرآیند کاهش، مهمترین عوامل اکسید کننده.
4. دوگانگی ردوکس.
5. انواع اصلی ORR (بین مولکولی، درون مولکولی، نامتناسب).
6. مقدار ORR.
7. روش های تدوین معادلات ORR (تراز الکترونیکی و الکترون-یون).
تمام واکنش های شیمیایی بر اساس تغییرات در حالت های اکسیداسیون اتم های درگیر در آنها را می توان به دو نوع ORR (آنهایی که با تغییر حالت های اکسیداسیون رخ می دهند) و غیر ORR تقسیم کرد.
حالت اکسیداسیون- بار مشروط یک اتم در یک مولکول، بر اساس این فرض که فقط پیوندهای یونی در مولکول وجود دارد محاسبه می شود.
قوانین تعیین درجه اکسیداسیون
حالت اکسیداسیون اتم ها مواد سادهبرابر با صفر
مجموع حالت های اکسیداسیون اتم ها در یک ماده پیچیده (در یک مولکول) صفر است.
حالت اکسیداسیون اتم های فلز قلیایی +1 است.
حالت اکسیداسیون اتم های فلز قلیایی خاکی +2 است.
حالت اکسیداسیون اتم های بور و آلومینیوم 3+ است.
حالت اکسیداسیون اتم های هیدروژن +1 است (در هیدریدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی -1).
حالت اکسیداسیون اتم های اکسیژن 2- است (در پراکسیدها -1).
هر ORR مجموعه ای از فرآیندهای اهدا و افزودن الکترون است.
فرآیند رها کردن الکترون نامیده می شود اکسیداسیونذرات (اتم ها، مولکول ها یا یون ها) که الکترون اهدا می کنند نامیده می شوند مرمت کننده هادر نتیجه اکسیداسیون، حالت اکسیداسیون عامل کاهنده افزایش می یابد. عوامل کاهنده می توانند ذرات در حالت اکسیداسیون پایین یا متوسط باشند. مهمترین عوامل کاهنده عبارتند از: تمام فلزات به صورت مواد ساده، به ویژه مواد فعال. C، CO، NH 3، PH 3، CH 4، SiH 4، H 2 S و سولفیدها، هالیدهای هیدروژن و متال هالیدها، هیدریدهای فلزی، نیتریدهای فلزی و فسفیدها.
فرآیند افزودن الکترون نامیده می شود مرمتذراتی که الکترون را می پذیرند نامیده می شوند عوامل اکسید کنندهدر نتیجه کاهش، حالت اکسیداسیون عامل اکسید کننده کاهش می یابد. عوامل اکسید کننده می توانند ذرات در حالت اکسیداسیون بالاتر یا متوسط باشند. مهم ترین عوامل اکسید کننده: مواد غیرفلزی ساده با الکترونگاتیو بالا (F 2, Cl 2, O 2)، پرمنگنات پتاسیم، کرومات ها و دی کرومات ها، اسید نیتریک و نیترات ها، اسید سولفوریک غلیظ، اسید پرکلریک و پرکلرات ها.
سه نوع واکنش ردوکس وجود دارد.
بین مولکولی OVR - یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده در مواد مختلف گنجانده شده است، به عنوان مثال:
درون مولکولی OVR - یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده بخشی از یک ماده هستند.
اینها می توانند عناصر مختلفی باشند، به عنوان مثال: یا یکیعنصر شیمیایی
در حالت های مختلف اکسیداسیون، به عنوان مثال:عدم تناسب (خودترمیمی اکسیداسیون)
- عامل اکسید کننده و عامل کاهنده همان عنصر هستند که در حالت اکسیداسیون متوسط قرار دارند، به عنوان مثال: ORR ها اهمیت زیادی دارند، زیرا بیشتر واکنش هایی که در طبیعت رخ می دهند متعلق به این نوع هستند (فرآیند فتوسنتز
، احتراق). علاوه بر این، ORR ها به طور فعال توسط انسان در فعالیت های عملی خود (کاهش فلزات، سنتز آمونیاک) استفاده می شود: برای جمع آوری معادلات ORR می توان از روش تراز الکترونیکی (مدارهای الکترونیکی
) یا روش تعادل الکترون یون.
روش تراز الکترونیکی:
روش تعادل یون الکترون:
تست با موضوع "واکنش های اکسیداسیون و کاهش"
1. دی کرومات پتاسیم با دی اکسید گوگرد در محلول اسید سولفوریک و سپس با محلول آبی سولفید پتاسیم تیمار شد. ماده نهایی X عبارت است از:
الف) کرومات پتاسیم؛ ب) اکسید کروم (III).
2. ج) هیدروکسید کروم (III). د) سولفید کروم (III).
کدام محصول واکنش بین پرمنگنات پتاسیم و اسید هیدروبرمیک می تواند با سولفید هیدروژن واکنش دهد؟
الف) برم؛ ب) برمید منگنز (II).
3. ج) دی اکسید منگنز؛ د) هیدروکسید پتاسیم.
اکسیداسیون یدید آهن (II) با اسید نیتریک باعث تولید ید و مونوکسید نیتروژن می شود. نسبت ضریب عامل اکسید کننده به ضریب عامل احیا کننده در معادله این واکنش چقدر است؟
4. الف) 4: 1; ب) 8: 3; ج) 1:1; د) 2:3.
حالت اکسیداسیون اتم کربن در یون بی کربنات برابر است با:
5. الف) +2؛ ب) -2؛ ج) +4; د) 5+.
پرمنگنات پتاسیم در یک محیط خنثی به موارد زیر کاهش می یابد:
الف) منگنز؛ ب) اکسید منگنز (II).
6. مجموع ضرایب در معادله واکنش دی اکسید منگنز با اسید کلریدریک غلیظ برابر است با:
الف) 14؛ ب) 10; ج) 6; د) 9.
7. از بین ترکیبات ذکر شده، فقط موارد زیر توانایی اکسیداسیون را نشان می دهند:
الف) اسید سولفوریک; ب) اسید گوگرد؛
ج) هیدروسولفید اسید. د) سولفات پتاسیم.
8. از ترکیبات ذکر شده، دوگانگی ردوکس توسط:
الف) پراکسید هیدروژن؛ ب) پراکسید سدیم؛
ج) سولفیت سدیم؛ د) سولفید سدیم.
9. از انواع واکنش های زیر، واکنش های ردوکس عبارتند از:
الف) خنثی سازی؛ ب) بازسازی؛
ج) عدم تناسب؛ د) مبادله
10. حالت اکسیداسیون یک اتم کربن از نظر عددی با ظرفیت آن در ماده منطبق نیست:
الف) تتراکلرید کربن؛ ب) اتان؛
ج) کاربید کلسیم؛ د) مونوکسید کربن.
کلید آزمون
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| V | الف | الف | V | V | جی | الف، د | الف، ب، ج | ب، ج | ب، ج |
تمرینات مربوط به واکنش های ردوکس
(تراز الکترونیکی و الکترون یونی)
وظیفه 1. معادلات OVR را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی ایجاد کنید، نوع OVR را تعیین کنید.
1. روی + دی کرومات پتاسیم + اسید سولفوریک = سولفات روی + سولفات کروم (III) + سولفات پتاسیم + آب.
تراز الکترونیکی:
2. قلع (II) سولفات + پرمنگنات پتاسیم + اسید سولفوریک = قلع (IV) سولفات + سولفات منگنز + سولفات پتاسیم + آب.
3. یدید سدیم + پرمنگنات پتاسیم + هیدروکسید پتاسیم = ید + منگنات پتاسیم + هیدروکسید سدیم.
4. گوگرد + کلرات پتاسیم + آب = کلر + سولفات پتاسیم + اسید سولفوریک.
5. یدید پتاسیم + پرمنگنات پتاسیم + اسید سولفوریک = سولفات منگنز (II) + ید + سولفات پتاسیم + آب.
6. سولفات آهن (II) + دی کرومات پتاسیم + اسید سولفوریک = سولفات آهن (III) + سولفات کروم (III) + سولفات پتاسیم + آب.
7. نیترات آمونیوم = اکسید نیتریک (I) + آب.
8. فسفر + اسید نیتریک = اسید فسفریک + اکسید نیتریک (IV) + آب.
9. اسید نیتروژن = اسید نیتریک + اکسید نیتریک (II) + آب.
10. کلرات پتاسیم + اسید کلریدریک = کلر + کلرید پتاسیم + آب.
11. دی کرومات آمونیوم = نیتروژن + اکسید کروم (III) + آب.
12. پتاسیم هیدروکسید + کلر = کلرید پتاسیم + کلرات پتاسیم + آب.
13. اکسید گوگرد (IV) + برم + آب = اسید سولفوریک + اسید هیدروبرمیک.
14. اکسید گوگرد (IV) + سولفید هیدروژن = گوگرد + آب.
15. سولفیت سدیم = سولفید سدیم + سولفات سدیم.
16. پرمنگنات پتاسیم + اسید کلریدریک = کلرید منگنز (II) + کلر + کلرید پتاسیم + آب.
17. استیلن + اکسیژن = دی اکسید کربن+ آب
18. نیتریت پتاسیم + پرمنگنات پتاسیم + اسید سولفوریک = نیترات پتاسیم + سولفات منگنز (II) + سولفات پتاسیم + آب.
19. سیلیکون + هیدروکسید پتاسیم + آب = سیلیکات پتاسیم + هیدروژن.
20. پلاتین + اسید نیتریک + اسید کلریدریک = کلرید پلاتین (IV) + اکسید نیتریک + آب.
21. سولفید آرسنیک + اسید نیتریک = اسید آرسنیک + دی اکسید گوگرد + دی اکسید نیتروژن + آب.
22. پرمنگنات پتاسیم = منگنات پتاسیم + اکسید منگنز (IV) + اکسیژن.
23.
سولفید مس (I) + اکسیژن + کربنات کلسیم = اکسید مس (II) + سولفیت کلسیم +
+ دی اکسید کربن
24.
کلرید آهن (II) + پرمنگنات پتاسیم + اسید کلریدریک = کلرید آهن (III) + کلر +
+ کلرید منگنز (II) + کلرید پتاسیم + آب.
25. سولفیت آهن (II) + پرمنگنات پتاسیم + اسید سولفوریک = سولفات آهن (III) + سولفات منگنز (II) + سولفات پتاسیم + آب.
پاسخ تمرینات تکلیف 1
هنگام استفاده از روش نیمه واکنش (تعادل یون الکترون)، باید در نظر داشت که در محلول های آبی، اتصال اکسیژن اضافی و افزودن اکسیژن توسط یک عامل کاهنده در محیط های اسیدی، خنثی و قلیایی به طور متفاوتی اتفاق می افتد. در محلول های اسیدی، اکسیژن اضافی توسط پروتون ها برای تشکیل مولکول های آب و در محلول های خنثی و قلیایی توسط مولکول های آب برای تشکیل یون های هیدروکسید متصل می شود. افزودن اکسیژن توسط یک عامل کاهنده در محیط های اسیدی و خنثی به دلیل مولکول های آب با تشکیل یون های هیدروژن و در یک محیط قلیایی - به دلیل یون های هیدروکسید با تشکیل مولکول های آب انجام می شود.
محیط خنثی:
محیط قلیایی:
عامل اکسید کننده + H 2 O = ... + OH -
عامل کاهنده + OH – = ... + H 2 O.
محیط اسیدی:
عامل اکسید کننده + H + = ... + H 2 O،
عامل کاهنده + H 2 O = ... + H + .
وظیفه 2.با استفاده از روش موازنه یون الکترون، معادلاتی را برای واکنش های ردوکس که در یک محیط خاص رخ می دهند، بسازید.
1. سولفیت سدیم + پرمنگنات پتاسیم + آب = .....................
2. هیدروکسید آهن (II) + اکسیژن + آب = ......................................
3. برمید سدیم + پرمنگنات پتاسیم + آب = ..........................
4. سولفید هیدروژن + برم + آب = اسید سولفوریک + .....................
5. نقره (I) نیترات + فسفین + آب = نقره + اسید فسفریک + ..................................
در محیط قلیایی
1. سولفیت سدیم + پرمنگنات پتاسیم + هیدروکسید پتاسیم = .........................
2. پتاسیم بروماید + کلر + هیدروکسید پتاسیم = برومات پتاسیم + .......................
3. سولفات منگنز(II) + کلرات پتاسیم + هیدروکسید پتاسیم = منگنات پتاسیم + ...................... .
4. کروم (III) کلرید + برم + هیدروکسید پتاسیم = کرومات پتاسیم + .......................
5. اکسید منگنز(IV) + کلرات پتاسیم + هیدروکسید پتاسیم = منگنات پتاسیم + ...................... .
در محیط اسیدی
1. سولفیت سدیم + پرمنگنات پتاسیم + اسید سولفوریک = .....................
2. نیتریت پتاسیم + یدید پتاسیم + اسید سولفوریک = اکسید نیتریک (II) + .......................
3. پرمنگنات پتاسیم + اکسید نیتریک (II) + اسید سولفوریک = اکسید نیتریک (IV) + ...................... .
4. یدید پتاسیم + برومات پتاسیم + اسید کلریدریک = .....................
5. نیترات منگنز (II) + اکسید سرب (IV) + اسید نیتریک = اسید منگنز +
+ ...................... .
پاسخ تمرینات در وظیفه 2
N E U T R A L محیط زیست
وظیفه 3. با استفاده از روش تعادل یون الکترون، معادلات ORR را ایجاد کنید.
1. منگنز (II) هیدروکسید + کلر + هیدروکسید پتاسیم = اکسید منگنز (IV) + ...................... .
تعادل الکترون یون:
2. اکسید منگنز (IV) + اکسیژن + هیدروکسید پتاسیم = منگنات پتاسیم + .......................
3. سولفات آهن (II) + برم + اسید سولفوریک = .....................
4. یدید پتاسیم + سولفات آهن(III) = ....................... .
5. برومید هیدروژن + پرمنگنات پتاسیم = ................................
6. هیدروژن کلرید + اکسید کروم (VI) = کلرید کروم (III) + .......................
7. آمونیاک + برم = ......................
8. اکسید مس (I) + اسید نیتریک = اکسید نیتریک (II) + .........................
9. سولفید پتاسیم + منگنات پتاسیم + آب = گوگرد + .....................
10. اکسید نیتریک (IV) + پرمنگنات پتاسیم + آب = .....................
11. یدید پتاسیم + دی کرومات پتاسیم + اسید سولفوریک = ..................................
12. سولفید سرب (II) + پراکسید هیدروژن = .................................
13. اسید هیپوکلروس + پراکسید هیدروژن = اسید کلریدریک + .....................
14. یدید پتاسیم + پراکسید هیدروژن = .................................
15. پرمنگنات پتاسیم + پراکسید هیدروژن = اکسید منگنز (IV) + .....................................
16. یدید پتاسیم + نیتریت پتاسیم + اسید استیک = اکسید نیتریک (II) + ................................... .
17. پرمنگنات پتاسیم + نیتریت پتاسیم + اسید سولفوریک = ..................................
18. اسید سولفوریک + کلر + آب = اسید سولفوریک + .....................
19. اسید گوگرد + سولفید هیدروژن = گوگرد + ..............................
در سال 2012، شکل جدیدی از وظیفه C2 پیشنهاد شد - در قالب متنی که دنباله ای از اقدامات تجربی را توصیف می کند که باید به معادلات واکنش تبدیل شوند.
دشواری چنین کاری این است که دانش‌آموزان درک بسیار ضعیفی از شیمی تجربی و غیر کاغذی دارند و همیشه اصطلاحات مورد استفاده و فرآیندهای در حال وقوع را درک نمی‌کنند. بیایید سعی کنیم آن را بفهمیم.
اغلب، مفاهیمی که برای یک شیمیدان کاملاً واضح به نظر می رسند، توسط متقاضیان به اشتباه درک می شوند، نه آنطور که انتظار می رود. فرهنگ لغت نمونه هایی از سوء تفاهم ها را ارائه می دهد.
فرهنگ اصطلاحات مبهم.
- ضربه زدن- این صرفاً بخش معینی از یک ماده با جرم معین است (توزین شد روی ترازو). ربطی به سایبان بالای ایوان ندارد.
- شعله ور شدن- ماده را تا دمای بالا گرم کنید و حرارت دهید تا تمام شود واکنش های شیمیایی. این «اختلاط با پتاسیم» یا « سوراخ کردن با ناخن» نیست.
- "آنها مخلوطی از گازها را منفجر کردند"- این بدان معنی است که مواد به صورت انفجاری واکنش نشان دادند. معمولاً برای این کار از جرقه الکتریکی استفاده می شود. فلاسک یا ظرف در این مورد منفجر نشو!
- فیلتر کنید- رسوب را از محلول جدا کنید.
- فیلتر کنید- محلول را از صافی عبور دهید تا رسوب جدا شود.
- فیلتر کنید- این فیلتر شده است راه حل.
- انحلال یک مادهتبدیل یک ماده به محلول است. می تواند بدون واکنش های شیمیایی رخ دهد (به عنوان مثال، زمانی که در آب حل شود نمک سفره NaCl محلولی از نمک خوراکی NaCl تولید می کند و نه قلیایی و اسید را به طور جداگانه) یا در طی فرآیند انحلال ماده با آب واکنش داده و محلول ماده دیگری را تشکیل می دهد (هنگامی که اکسید باریم حل می شود، محلولی از هیدروکسید باریم به دست می آید). مواد را می توان نه تنها در آب، بلکه در اسیدها، قلیاها و غیره نیز حل کرد.
- تبخیرحذف آب و مواد فرار از محلول بدون تجزیه مواد جامد موجود در محلول است.
- تبخیر- این به سادگی کاهش جرم آب در یک محلول با جوشاندن است.
- فیوژن- این حرارت مشترک دو یا چند ماده جامد تا دمایی است که در آن شروع به ذوب شدن و برهم کنش می کنند. هیچ شباهتی با ناوبری رودخانه ای ندارد.
- رسوب و باقیمانده.
این اصطلاحات اغلب اشتباه گرفته می شوند. اگرچه اینها مفاهیم کاملاً متفاوتی هستند.
"واکنش با انتشار یک رسوب ادامه می یابد"- این بدان معنی است که یکی از مواد به دست آمده در واکنش کمی محلول است. چنین موادی به ته ظرف واکنش (لوله های آزمایش یا فلاسک) می افتند.
"باقی مانده"ماده ای است که سمت چپ، کاملا مصرف نشده بود یا اصلاً واکنشی نشان نداد. به عنوان مثال، اگر مخلوطی از چندین فلز با اسید تیمار شود، و یکی از فلزات واکنش نشان نداد، ممکن است نامیده شود. باقی مانده. - اشباع شدهمحلول محلولی است که در آن، در دمای معین، غلظت یک ماده حداکثر ممکن است و دیگر حل نمی شود.
غیر اشباعمحلول محلولی است که غلظت یک ماده در آن حداکثر ممکن نیست، شما می توانید مقدار بیشتری از این ماده را تا زمانی که اشباع شود حل کنید.
رقیق شدهو "بسیار" رقیق شدهراه حل بسیار است مفاهیم متعارف، بیشتر کیفی است تا کمی. فرض بر این است که غلظت ماده کم است.
برای اسیدها و قلیاها نیز از این اصطلاح استفاده می شود "متمرکز"راه حل این نیز یک ویژگی مشروط است. به عنوان مثال، اسید هیدروکلریک غلیظ تنها حدود 40 درصد غلیظ است. اسید سولفوریک غلیظ یک اسید بی آب و 100٪ است.
برای حل چنین مشکلاتی، باید به وضوح خواص اکثر فلزات، غیر فلزات و ترکیبات آنها را بدانید: اکسیدها، هیدروکسیدها، نمک ها. تکرار خواص اسیدهای نیتریک و سولفوریک، پرمنگنات پتاسیم و دی کرومات، خواص ردوکس ترکیبات مختلف، الکترولیز محلول ها و مذاب مواد مختلف، واکنش های تجزیه ترکیبات طبقات مختلف، آمفوتریک بودن، هیدرولیز نمک ها و سایر ترکیبات ضروری است. هیدرولیز متقابل دو نمک
علاوه بر این، لازم است تصوری از رنگ و وضعیت تجمع بیشتر مواد مورد مطالعه - فلزات، غیر فلزات، اکسیدها، نمک ها داشته باشیم.
به همین دلیل است که ما این نوع کار را در انتهای مطالعه شیمی عمومی و معدنی تجزیه و تحلیل می کنیم.
بیایید به چند نمونه از این وظایف نگاه کنیم.
مثال 1:محصول واکنش لیتیوم با نیتروژن با آب تیمار شد. گاز حاصل از محلول اسید سولفوریک عبور داده شد تا زمانی که واکنش های شیمیایی متوقف شود. محلول حاصل با کلرید باریم تیمار شد. محلول صاف شد و فیلتر با محلول نیتریت سدیم مخلوط و حرارت داده شد.
راه حل:
- لیتیوم با نیتروژن واکنش می دهد دمای اتاق، تشکیل نیترید لیتیوم جامد:
6Li + N 2 = 2Li 3 N - هنگامی که نیتریدها با آب واکنش می دهند، آمونیاک تشکیل می شود:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 - آمونیاک با اسیدها واکنش می دهد و نمک های متوسط و اسیدی تشکیل می دهد. کلمات موجود در متن "قبل از توقف واکنش های شیمیایی" به این معنی است که نمک متوسط تشکیل می شود، زیرا نمک اسیدی اولیه با آمونیاک برهمکنش بیشتری خواهد داشت و در نتیجه سولفات آمونیوم در محلول قرار می گیرد:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 - واکنش تبادل بین سولفات آمونیوم و کلرید باریم با تشکیل رسوب سولفات باریم رخ می دهد:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl - پس از حذف رسوب، فیلتر حاوی کلرید آمونیوم است که با محلول نیتریت سدیم واکنش می دهد تا نیتروژن آزاد شود و این واکنش قبلاً در 85 درجه رخ می دهد:
مثال 2:وزن کردآلومینیوم در اسید نیتریک رقیق حل شد و یک ماده ساده گازی آزاد شد. کربنات سدیم به محلول حاصل اضافه شد تا زمانی که تکامل گاز به طور کامل متوقف شود. ترک تحصیل کرد رسوب فیلتر شدو کلسینه شده، فیلتر کنید تبخیر شد، جامد حاصله بقیه ذوب شدبا کلرید آمونیوم گاز آزاد شده با آمونیاک مخلوط شده و مخلوط حاصل حرارت داده شد.
راه حل:
- آلومینیوم توسط اسید نیتریک اکسید می شود و نیترات آلومینیوم را تشکیل می دهد. اما محصول کاهش نیتروژن بسته به غلظت اسید می تواند متفاوت باشد. اما باید به یاد داشته باشیم که وقتی اسید نیتریک با فلزات واکنش می دهد هیچ هیدروژنی آزاد نمی شود! بنابراین، فقط نیتروژن می تواند یک ماده ساده باشد:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O - نیترات سدیم در محلول باقی می ماند. هنگامی که با نمک های آمونیوم ذوب می شود، یک واکنش کاهش اکسیداسیون رخ می دهد و اکسید نیتروژن (I) آزاد می شود (همان فرآیند زمانی که نیترات آمونیوم کلسینه می شود اتفاق می افتد):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl - اکسید نیتریک (I) یک عامل اکسید کننده فعال است که با عوامل کاهنده واکنش داده و نیتروژن را تشکیل می دهد:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
مثال 3:اکسید آلومینیوم با کربنات سدیم ذوب شد و جامد حاصل در آب حل شد. دی اکسید گوگرد از محلول حاصل عبور داده شد تا زمانی که واکنش به طور کامل متوقف شود. رسوب تشکیل شده صاف شد و آب برم به محلول صاف شده اضافه شد. محلول حاصل با هیدروکسید سدیم خنثی شد.
راه حل:
- اکسید آلومینیوم یک اکسید آمفوتریک است که با ذوب کربنات های قلیایی یا فلزات قلیایی، آلومینات ها را تشکیل می دهد:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2 - هنگامی که آلومینات سدیم در آب حل می شود یک هیدروکسو کمپلکس تشکیل می دهد:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na - محلول های هیدروکسو کمپلکس ها با اسیدها و اکسیدهای اسید موجود در محلول واکنش داده و نمک تشکیل می دهند. با این حال، سولفیت آلومینیوم در محلول آبی وجود ندارد، بنابراین هیدروکسید آلومینیوم رسوب می کند. لطفا توجه داشته باشید که واکنش باعث تولید نمک اسیدی - هیدروسولفیت پتاسیم می شود:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3 - هیدروسولفیت پتاسیم یک عامل کاهنده است و با آب برم اکسید می شود و به سولفات هیدروژن تبدیل می شود:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr - محلول حاصل حاوی هیدروژن سولفات پتاسیم و اسید هیدروبرمیک است. هنگام اضافه کردن قلیایی، باید تعامل هر دو ماده با آن را در نظر بگیرید:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O
مثال 4:سولفید روی با محلولی از اسید کلریدریک تیمار شد، گاز حاصل از محلول اضافی هیدروکسید سدیم عبور داده شد، سپس محلولی از کلرید آهن (II) اضافه شد. رسوب حاصله شلیک شد. گاز حاصل با اکسیژن مخلوط شده و از روی کاتالیزور عبور داده شد.
راه حل:
- سولفید روی با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد و یک گاز - سولفید هیدروژن آزاد می کند:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S - سولفید هیدروژن - در محلول آبی با مواد قلیایی واکنش می دهد و نمک های اسیدی و متوسط را تشکیل می دهد. از آنجایی که کار در مورد بیش از حد هیدروکسید سدیم صحبت می کند، بنابراین، یک نمک متوسط تشکیل می شود - سولفید سدیم:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O - سولفید سدیم با کلرید آهن واکنش داده و رسوبی از سولفید آهن (II) تشکیل می دهد:
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl - برشته کردن برهمکنش مواد جامد با اکسیژن در طول دمای بالا. هنگامی که سولفیدها برشته می شوند، دی اکسید گوگرد آزاد می شود و اکسید آهن (III) تشکیل می شود:
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 - دی اکسید گوگرد در حضور یک کاتالیزور با اکسیژن واکنش می دهد و انیدرید سولفوریک را تشکیل می دهد:
SO 2 + O 2 = SO 3
مثال 5:اکسید سیلیکون با مقدار زیادی منیزیم کلسینه شد. مخلوط حاصل از مواد با آب تصفیه شد. این گازی را آزاد کرد که در اکسیژن سوزانده شد. محصول احتراق جامد در محلول غلیظ هیدروکسید سزیم حل شد. اسید کلریدریک به محلول حاصل اضافه شد.
راه حل:
- هنگامی که اکسید سیلیکون توسط منیزیم احیا می شود، سیلیکون تشکیل می شود که با منیزیم اضافی واکنش می دهد. این سیلیسید منیزیم تولید می کند:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 Siبا مقدار زیادی منیزیم، می‌توانیم معادله واکنش کلی را بنویسیم:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si - هنگامی که مخلوط به دست آمده در آب حل می شود، سیلیسید منیزیم حل می شود، هیدروکسید منیزیم و سیلان تشکیل می شود (اکسید منیزیم فقط در صورت جوشاندن با آب واکنش می دهد):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4 - هنگامی که سیلان می سوزد، اکسید سیلیکون را تشکیل می دهد:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O - اکسید سیلیکون یک اکسید اسیدی است که با مواد قلیایی واکنش می دهد و سیلیکات ها را تشکیل می دهد.
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O - هنگامی که محلول های سیلیکات ها در معرض اسیدهای قوی تر از اسید سیلیسیک قرار می گیرند، به شکل یک رسوب آزاد می شود:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3
تکالیف برای کار مستقل.
- نیترات مس کلسینه شد و رسوب جامد حاصل در اسید سولفوریک حل شد. سولفید هیدروژن از محلول عبور داده شد، رسوب سیاه حاصل از آن خارج شد و باقیمانده جامد با حرارت دادن در اسید نیتریک غلیظ حل شد.
- فسفات کلسیم با زغال سنگ و ماسه ذوب شد، سپس ماده ساده حاصل در اکسیژن اضافی سوزانده شد، محصول احتراق در سود سوزآور اضافی حل شد. یک محلول کلرید باریم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با اسید فسفریک اضافی تیمار شد.
- مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد، گاز حاصل با اکسیژن مخلوط و در آب حل شد. اکسید روی در محلول حاصل حل شد، سپس مقدار زیادی محلول هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.
- کلرید سدیم خشک با اسید سولفوریک غلیظ در حرارت کم تیمار شد و گاز حاصل به محلول هیدروکسید باریم منتقل شد. محلول سولفات پتاسیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با زغال سنگ ذوب شد. ماده حاصل با اسید هیدروکلریک تیمار شد.
- نمونه ای از سولفید آلومینیوم با اسید هیدروکلریک تیمار شد. در همان زمان گاز آزاد شد و محلول بی رنگی تشکیل شد. محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از محلول نیترات سرب عبور داده شد. رسوب حاصل با محلول پراکسید هیدروژن تیمار شد.
- پودر آلومینیوم با پودر گوگرد مخلوط شد، مخلوط گرم شد، ماده به دست آمده با آب درمان شد، گاز آزاد شد و رسوبی تشکیل شد که مقدار اضافی محلول هیدروکسید پتاسیم به آن اضافه شد تا کاملا حل شود. این محلول تبخیر و کلسینه شد. مقدار اضافی محلول اسید کلریدریک به جامد حاصل اضافه شد.
- محلول یدید پتاسیم با محلول کلر تیمار شد. رسوب حاصل با محلول سولفیت سدیم تیمار شد. ابتدا محلولی از کلرید باریم به محلول حاصل اضافه شد و پس از جداسازی رسوب، محلولی از نیترات نقره اضافه شد.
- پودر سبز خاکستری اکسید کروم (III) با مقدار زیادی قلیایی ذوب شد، ماده حاصل در آب حل شد و در نتیجه محلولی سبز تیره به دست آمد. پراکسید هیدروژن به محلول قلیایی حاصل اضافه شد. نتیجه یک راه حل است زردکه با افزودن اسید سولفوریک بدست می آید نارنجی. هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول نارنجی اسیدی حاصل عبور می کند، کدر شده و دوباره سبز می شود.
- (MIOO 2011، کار آموزشی) آلومینیوم در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا زمانی که رسوب متوقف شود. رسوب فیلتر و کلسینه شد. باقیمانده جامد حاصل با کربنات سدیم ذوب شد.
- (MIOO 2011، کار آموزشی) سیلیکون در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. اسید کلریدریک اضافی به محلول حاصل اضافه شد. محلول کدر حرارت داده شد. رسوب حاصل فیلتر و با کربنات کلسیم کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
وظایف C 2 (2013)
واکنش هایی که رابطه بین کلاس های مختلف مواد معدنی را تایید می کند
اکسید مس (II) در جریانی از مونوکسید کربن گرم شد. ماده حاصل در اتمسفر کلر سوزانده شد.
محصول واکنش در آب حل شد.
محلول به دست آمده به دو قسمت تقسیم شد. به یک قسمت محلول یدید پتاسیم و به قسمت دوم محلول نیترات نقره اضافه شد. در هر دو مورد، تشکیل رسوب مشاهده شد.
معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
نیترات مس کلسینه شد و جامد حاصل در اسید سولفوریک رقیق حل شد. محلول نمک حاصل تحت الکترولیز قرار گرفت. ماده آزاد شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ حل شد.
انحلال با انتشار گاز قهوه ای ادامه یافت. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
گوگرد با آهن ذوب شد. محصول واکنش در آب حل شد. گاز آزاد شده در اکسیژن اضافی سوخته است.
محصولات احتراق توسط محلول آبی سولفات آهن (III) جذب شدند.
معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
آهن در کلر سوزانده شد. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد و یک رسوب قهوه ای تشکیل شد. این رسوب فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
محلول یدید پتاسیم با آب کلر اضافی تیمار شد و ابتدا تشکیل رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. اسید حاوی ید حاصل از محلول جدا شد، خشک شد و با دقت حرارت داده شد.
اکسید حاصل با مونوکسید کربن واکنش داد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
پودر سولفید کروم (III) در اسید سولفوریک حل شد. در همان زمان، گاز آزاد شد و یک محلول رنگی تشکیل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از نیترات سرب عبور داده شد. رسوب سیاه حاصل پس از درمان با پراکسید هیدروژن سفید شد.
منیزیم در اسید نیتریک رقیق حل شد و هیچ تکامل گازی مشاهده نشد. محلول به دست آمده در حین گرم شدن با مقدار زیادی محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. گاز آزاد شده در اکسیژن سوزانده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
مخلوطی از پودرهای نیتریت پتاسیم و کلرید آمونیوم در آب حل شد و محلول به آرامی گرم شد. گاز آزاد شده با منیزیم واکنش داد. محصول واکنش به مقدار زیادی محلول اسید هیدروکلریک اضافه شد و هیچ گونه تکامل گازی مشاهده نشد.
نمک منیزیم حاصل در محلول با کربنات سدیم تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
اکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم ذوب شد.
محصول واکنش به محلول کلرید آمونیوم اضافه شد. گاز آزاد شده با بوی تند توسط اسید سولفوریک جذب می شود.
نمک محیط حاصل کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
|
کلر با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. با سرد شدن محلول، بلورهای نمک برتوله رسوب کردند. بلورهای حاصل به محلول اسید هیدروکلریک اضافه شدند. ماده ساده حاصل با آهن فلزی واکنش داد. محصول واکنش با بخش جدیدی از آهن حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید. مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و ابتدا تشکیل یک رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. محلول حاصل با اسید کلریدریک اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید. آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن ذوب شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید. 1) CuO + CO = Cu + CO 2 |
2) Cu+Cl 2 = CuCl 2 3) 2CuCl 2 +2KI=2CuCl↓ +I 2 +2KCl 4) CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl↓+Cu(NO 3) 2 1) مس (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 |
2) CuO + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3) CuSO 4 + H 2 O = Cu↓ + H 2 SO 4 + O 2 (انتخاب 4) Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O |
|
1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O 1) 2Al+3I 2 = 2AlI 3 |
2) AlI 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaI 3) Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 4) 2AlCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6 NaCl |
2) Fe 2 O 3 + CO = Fe + CO 2 3) 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 4) Fe 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O = 2Fe + H 2 + 3H 2 SO 4 + O 2 (الکترولیز) 4)S+6HNO 3 =H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O |
|
2) FeS + 2H 2 O = Fe(OH) 2 + H 2 S 3) 2H 2 S+3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 4) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4 |
2) CuO + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 2) 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = 2 Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
1) 2KI+Cl2 =2KCl+I 2 2) I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3 3) 2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O 4) I 2 O 5 + 5CO = I 2 + 5CO 2 |
|
1)Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S 2) Cr 2 (SO 4) 4 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓+3 (NH 4) 2 SO 4 3)H2S+Pb(NO 3) 2 =PbS↓+2HNO3 4)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O |
1) 2Al+3S Al 2 S 3 2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S 3)Al(OH) 3 +KOH=K 4)3K+AlCl3 =3KCl+Al(OH) 3↓ |
1) KNO 3 + Pb KNO 2 + PbO 2) 2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2K 2 SO 4 + 2NO + I 2 + 2H 2 O 3)I 2 +10HNO 3 2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 4)10NO 2 +P=2P 2 O 5 +10NO |
|
1)3Cu+8HNO3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H2O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
1) 4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +NH4NO3 + 3H2O 2) Mg(NO 3) 2 +2KOH=Mg(OH) 2 ↓+2KNO 3 3) NH 4 NO 3 + KOHKNO 3 + NH 3 + H 2 O 4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O |
1) KNO 2 + NH 4 Cl KCl + N 2 + 2H 2 O 2) 3Mg+N 2 =Mg 3 N 2 3) Mg 3 N 2 + 8 HCl = 3 MgCl 2 + 2NH 4 Cl 4) 2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O = (MgOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4 NaCl |
|
1) Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O 2) NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O = NaCl + Al(OH) 3 ↓ + NH 3 3) 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 4) (NH 4) 2 SO 4 NH 3 + NH 4 HSO 4 |
1) 3Cl 2 + 6KOH6KCl + KClO 3 + 3H 2 O 2)6HCl+KClO3 =KCl+3Cl2+3H2O 3)2Fe+3Cl2 =2FeCl3 4) 2FeCl 3 + Fe3FeCl 2 |
1) 3Cu+4HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O 2) Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 6 HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O |
|
19 سند ج 2 واکنش ها, تایید می کند رابطه مختلف کلاس ها غیرآلی مواددانز محلول های آبی... معادلات چهار تای ممکن را بنویسید واکنش ها. دانز مواد: اسید هیدروبرومیک، ... در طول رسوب می کند واکنش ها مادهرنگ زرد سوخت... خلاصه گزارش روسای کمیسیون های موضوعی منطقه آستاراخان در مورد موضوعات دانشگاهی گواهینامه نهایی دولتی برای برنامه های آموزشی دوره متوسطه عمومیگزارش دهید4 21.9 40.6 C2 واکنش ها, تایید می کند رابطه مختلف کلاس ها غیرآلی مواد 54.1 23.9 9.9 7.7 4.3 C3 واکنش ها, تایید می کند رابطه ترکیبات آلی 56.8 10 ... تقویم و برنامه ریزی موضوعی کلاس های آمادگی برای آزمون دولتی واحد شیمی در سال تحصیلی 93-1392 موضوعتقویم و برنامه ریزی موضوعی25) 27.03.2014 واکنش ها, تایید می کند رابطه مختلف کلاس ها غیرآلی مواد. حل تمرینات ج-2...ساده مواد. خواص شیمیاییمجتمع مواد. رابطه مختلف کلاس ها غیرآلی مواد. واکنش هاتبادل یونی ... طرح درس تقویم-موضوعی برای آمادگی برای امتحان دولتی واحد شیمی برای فارغ التحصیلان مدرسه در بارنول و قلمرو آلتای در سال 2015. شماره درسطرح تقویمی- موضوعی... (با استفاده از مثال ترکیبات آلومینیوم و روی). رابطه غیرآلی مواد. واکنش ها, تایید می کند رابطه مختلف کلاس ها غیرآلی مواد(37 (C2)). 28 فوریه 2015 ... |