درجه اکسیداسیون یک مقدار متعارف است که برای ثبت واکنش های ردوکس استفاده می شود. برای تعیین درجه اکسیداسیون از جدول اکسیداسیون استفاده می شود عناصر شیمیایی.

معنی

حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی پایه بر اساس الکترونگاتیوی آنها است. مقدار برابر است با تعداد الکترون های جابجا شده در ترکیبات.

اگر الکترون ها از اتم جابجا شوند، حالت اکسیداسیون مثبت در نظر گرفته می شود، یعنی. این عنصر در ترکیب الکترون اهدا می کند و یک عامل کاهنده است. این عناصر شامل فلزات هستند که حالت اکسیداسیون آنها همیشه مثبت است.

هنگامی که یک الکترون به سمت یک اتم جابجا می شود، مقدار آن منفی و عنصر یک عامل اکسید کننده در نظر گرفته می شود. اتم الکترون ها را می پذیرد تا زمانی که سطح انرژی بیرونی کامل شود. اکثر نافلزات عامل اکسید کننده هستند.

مواد ساده ای که واکنش نشان نمی دهند همیشه حالت اکسیداسیون صفر دارند.

برنج. 1. جدول حالت های اکسیداسیون.

در یک ترکیب، اتم نافلز با الکترونگاتیوی پایین تر، حالت اکسیداسیون مثبت دارد.

تعریف

با استفاده از جدول تناوبی می توانید حالت های اکسیداسیون حداکثر و حداقل (که یک اتم می تواند چند الکترون بدهد و بپذیرد) را تعیین کنید.

حداکثر درجه برابر است با تعداد گروهی که عنصر در آن قرار دارد یا تعداد الکترون های ظرفیت. حداقل مقدار با فرمول تعیین می شود:

شماره (گروه ها) – 8.

برنج. 2. جدول تناوبی.

کربن در گروه چهارم قرار دارد، بنابراین بیشترین حالت اکسیداسیون آن 4+ و کمترین آن 4- است. حداکثر درجه اکسیداسیون گوگرد 6+ و حداقل آن 2- است. اغلب نافلزات همیشه حالت اکسیداسیون متغیر - مثبت و منفی - دارند. استثنا فلوراید است. حالت اکسیداسیون آن همیشه -1 است.

لازم به یادآوری است که این قانون به ترتیب برای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی گروه I و II اعمال نمی شود. این فلزات دارای حالت اکسیداسیون مثبت ثابت هستند - لیتیوم Li +1، سدیم Na +1، پتاسیم K +1، بریلیم Be +2، منیزیم Mg +2، کلسیم Ca +2، استرانسیم Sr +2، باریم Ba +2. سایر فلزات ممکن است درجات مختلفی از اکسیداسیون را نشان دهند. استثنا آلومینیوم است. با وجود قرار گرفتن در گروه III، حالت اکسیداسیون آن همیشه +3 است.

برنج. 3. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی.

از گروه هشتم، تنها روتنیوم و اسمیم می توانند بالاترین حالت اکسیداسیون 8+ را نشان دهند. طلا و مس که در گروه I قرار دارند به ترتیب حالت اکسیداسیون +3 و +2 را نشان می دهند.

ضبط کنید

برای ثبت صحیح حالت اکسیداسیون، باید چندین قانون را به خاطر بسپارید:

• گازهای بی اثر واکنش نشان نمی دهند، بنابراین حالت اکسیداسیون آنها همیشه صفر است.
• در ترکیبات، حالت اکسیداسیون متغیر به ظرفیت متغیر و برهمکنش با عناصر دیگر بستگی دارد.
• هیدروژن در ترکیبات با فلزات یک حالت اکسیداسیون منفی نشان می دهد - Ca +2 H2-1، Na +1 H-1.
• اکسیژن همیشه حالت اکسیداسیون 2- دارد، به جز اکسیژن فلوراید و پراکسید - O + 2 F 2 - 1، H 2 + 1 O 2 - 1.

ما چه آموخته ایم؟

حالت اکسیداسیون یک مقدار شرطی است که نشان می دهد یک اتم از یک عنصر در یک ترکیب چند الکترون را پذیرفته یا داده است. مقدار به تعداد الکترون های ظرفیت بستگی دارد. فلزات موجود در ترکیبات همیشه حالت اکسیداسیون مثبت دارند، یعنی. عوامل کاهنده هستند برای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، حالت اکسیداسیون همیشه یکسان است. غیر فلزات، به جز فلوئور، می توانند حالت اکسیداسیون مثبت و منفی داشته باشند.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.5. مجموع امتیازهای دریافتی: 219.

سوال شماره 5. بالاترین حالت اکسیداسیون نیتروژن در ترکیبات بیشتر از بالاترین حالت اکسیداسیون کربن است، زیرا …

سطح انرژی بیرونی اتم نیتروژن شامل 5 الکترون است، فرمول الکترونیکیلایه بیرونی اتم نیتروژن، بالاترین حالت اکسیداسیون +5 است.

در سطح انرژی بیرونی اتم کربن، 4 الکترون جفت در حالت برانگیخته وجود دارد، فرمول الکترونیکی لایه بیرونی اتم کربن، بالاترین حالت اکسیداسیون +4 است.

پاسخ: لایه الکترونی بیرونی اتم نیتروژن دارای الکترون بیشتری نسبت به اتم کربن است.

سوال شماره 6. چه حجمی از محلول 15 درصد (بر حسب جرم) (c = 1.10 گرم در میلی لیتر) برای حل کامل 27 گرم Al مورد نیاز است؟

معادله واکنش:

وزن 1 لیتر 15%:

1000 H 1.10 = 1100 گرم؛

1100 گرم محلول 15 درصد حاوی:

برای حل کردن 27 گرم Al به موارد زیر نیاز دارید:

جواب: الف) 890 میلی لیتر.

سوال شماره 7. واکنش هیدروژن زدایی هیدروکربن ها یک فرآیند گرماگیر است.

چگونه می توان تعادل واکنش را تغییر داد: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) به سمت تشکیل C4H6؟ (پاسخ را به صورت مجموع اعداد متناظر با روش های انتخابی ارائه دهید): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) افزایش دما؛

از آنجایی که واکنش هیدروژن زدایی بوتان یک فرآیند گرماگیر است، به این معنی است که هنگامی که سیستم گرم می شود (با افزایش دما)، تعادل به سمت واکنش گرماگیر، تشکیل بوتین (C 4 H 6 ) تغییر می کند.

50) فشار را کاهش دهید.

مواد گازی در واکنش هیدروژن زدایی بوتان شرکت می کنند. تعداد کل مول های مواد اولیه کمتر از تعداد کل مول های مواد گازی حاصل است، بنابراین با کاهش فشار، تعادل به سمت حجم های بزرگتر تغییر می کند.

فرمولاسیون مدرن قانون دوره ای، کشف شده توسط D.I. Mendeleev در سال 1869:

خواص عناصر به صورت دوره ای به عدد ترتیبی وابسته است.

ماهیت تکراری دوره ای تغییرات در ترکیب پوسته الکترونیکی اتم های عناصر، تغییر دوره ای در خواص عناصر را هنگام حرکت در دوره ها و گروه های سیستم تناوبی توضیح می دهد.

به عنوان مثال، تغییر در حالت های اکسیداسیون بالاتر و پایین عناصر گروه های IA - VIIA را در دوره های دوم - چهارم مطابق جدول ردیابی می کنیم. 3.

مثبتهمه عناصر به جز فلوئور حالت اکسیداسیون را نشان می دهند. مقادیر آنها با افزایش بار هسته ای افزایش می یابد و با تعداد الکترون ها در آخرین سطح انرژی (به استثنای اکسیژن) همزمان می شود. این حالت های اکسیداسیون نامیده می شوند بالاترینحالت های اکسیداسیون به عنوان مثال، بالاترین حالت اکسیداسیون فسفر P + V است.

منفیحالت های اکسیداسیون توسط عناصری که با کربن C، سیلیسیم سی و ژرمانیوم جنرال الکتریک شروع می شوند، نشان داده می شوند. مقادیر آنها برابر با تعداد الکترون های از دست رفته تا هشت است. این حالت های اکسیداسیون نامیده می شوند پست ترحالت های اکسیداسیون به عنوان مثال، اتم فسفر P در آخرین سطح انرژی سه تا هشت الکترون را از دست داده است، به این معنی که کمترین حالت اکسیداسیون فسفر P - III است.

مقادیر حالت‌های اکسیداسیون بالاتر و پایین‌تر به صورت دوره‌ای، همزمان در گروه‌ها تکرار می‌شوند. به عنوان مثال، در گروه IVA، کربن C، سیلیکون Si و ژرمانیوم Ge بالاترین حالت اکسیداسیون +IV و کمترین حالت اکسیداسیون - IV دارند.

این تناوب تغییرات در حالت های اکسیداسیون در تغییرات دوره ای در ترکیب و خواص ترکیبات شیمیایی عناصر منعکس می شود.

یک تغییر دوره ای در الکترونگاتیوی عناصر در دوره های 1-6 گروه های IA-VIA را می توان به طور مشابه ردیابی کرد (جدول 4).

در هر دوره از جدول تناوبی، الکترونگاتیوی عناصر با افزایش عدد اتمی (از چپ به راست) افزایش می یابد.

در هر کدام گروهدر جدول تناوبی، الکترونگاتیوی با افزایش عدد اتمی (از بالا به پایین) کاهش می یابد. فلوئور F دارای بالاترین و Cs سزیم کمترین الکترونگاتیوی را در بین عناصر دوره 1-6 دارند.

نافلزات معمولی الکترونگاتیوی بالایی دارند، در حالی که فلزات معمولی الکترونگاتیوی پایینی دارند.

نمونه هایی از وظایف برای قسمت های A، B

1. در دوره چهارم تعداد عناصر برابر است

2. خواص فلزی عناصر دوره سوم از سدیم تا کلر

1) قوی تر شدن

2) ضعیف شدن

3) تغییر نکند

4) نمی دانم

3. خواص غیرفلزی هالوژن ها با افزایش عدد اتمی

1) افزایش

2) کاهش

3) بدون تغییر باقی بماند

4) نمی دانم

4. در سری عناصر Zn – Hg – Co – Cd یکی از عناصری است که در گروه قرار نمی گیرد

5. خواص فلزی عناصر به طرق مختلف افزایش می یابد

1) در – گا – ال

2) K – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6. خواص غیرفلزی در سری عناصر Al – Si – C – N

1) افزایش

2) کاهش

3) تغییر نکند

4) نمی دانم

7. در سری عناصر O – S – Se – آن اندازه (شعاع) یک اتم

1) کاهش

2) افزایش

3) تغییر نکند

4) نمی دانم

8. در سری عناصر P – Si – Al – Mg ابعاد (شعاع) یک اتم است

1) کاهش

2) افزایش

3) تغییر نکند

4) نمی دانم

9. برای فسفر عنصر با کمترالکترونگاتیوی است

10. مولکولی که در آن چگالی الکترون به سمت اتم فسفر جابه جا می شود

11. بالاترحالت اکسیداسیون عناصر در مجموعه ای از اکسیدها و فلوریدها آشکار می شود

1) ClO 2، PCl 5، SeCl 4، SO 3

2) PCl، Al 2 O 3، KCl، CO

3) SeO 3، BCl 3، N 2 O 5، CaCl 2

4) AsCl 5، SeO 2، SCl 2، Cl 2 O 7

12. کمترینحالت اکسیداسیون عناصر - در ترکیبات هیدروژنی آنها و فلوریدهای مجموعه

1) ClF 3، NH 3، NaH، OF 2

2) H 3 S + ، NH + ، SiH 4 ، H 2 Se

3) CH 4، BF 4، H 3 O +، PF 3

4) PH 3، NF+، HF 2، CF 4

13. ظرفیت برای یک اتم چند ظرفیتی یکسان استدر یک سری ترکیبات

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. مطابقت بین فرمول یک ماده یا یون و حالت اکسیداسیون کربن موجود در آن را نشان دهید

ظرفیت الکترونگاتیوی اتمهای مجاور اتم داده شده را در نظر نمی گیرد و علامتی ندارد. اما در یک ترکیب، الکترون‌هایی که پیوند شیمیایی تشکیل می‌دهند به اتمی که الکترونگاتیوی بیشتری دارد منتقل می‌شوند و بنابراین، این اتم بار مشخصی پیدا می‌کند.

برای مشخص کردن یک اتم در یک مولکول، مفهوم حالت اکسیداسیون معرفی شد. حالت اکسیداسیون تک تک اتم‌هایی که یک مولکول را تشکیل می‌دهند، در صورتی به دست می‌آید که بارهای اتم‌ها به‌گونه‌ای توزیع شوند که الکترون‌های ظرفیتی آن‌ها متعلق به الکترونگاتیو بیشتری از آنها باشد. در غیر این صورت: حالت اکسیداسیون یک اتم در یک مولکول، بار الکتریکی است که می تواند روی اتم ایجاد شود، اگر جفت الکترون مشترک دو اتم از عناصر مختلف به طور کامل به یک اتم الکترونگاتیو تر منتقل شود. و یک جفت الکترون متعلق به دو اتم از یک عنصر به نصف تقسیم می شود.

درجه اکسیداسیون (اصطلاح انگلیسی oxidation number به معنای واقعی کلمه به معنای "عدد اکسیداسیون" است) میزان بار الکتریکی یک اتم معین را بیان می کند و بر این فرض استوار است که الکترون های هر پیوند در یک مولکول (یا یون) به طور کامل متعلق به اتم هستند. اتم الکترونگاتیو بیشتر به عنوان مترادف اصطلاح "تعداد اکسیداتیو اتم ها"، نام "ظرفیت الکتروشیمیایی" یافت می شود. بنابراین، حالت اکسیداسیون اتم ها در ترکیبات به بار یون یک عنصر اشاره دارد که بر اساس این فرض محاسبه می شود که مولکول فقط از یون تشکیل شده است.

اکسیژن در ترکیبات عمدتاً حالت اکسیداسیون 2- را نشان می دهد (در پراکسیدها، حالت اکسیداسیون اکسیژن 2+ و -1 است). هیدروژن حالت اکسیداسیون 1+ دارد، اما در -1 (در هیدریدهای فلزی) نیز وجود دارد.

با در نظر گرفتن اینکه مولکول ها از نظر الکتریکی خنثی هستند، تعیین وضعیت اکسیداسیون عناصر موجود در آنها آسان است. به عنوان مثال، در ترکیبات و حالت های اکسیداسیون گوگرد به ترتیب 2-، +4 و 6+ است، منگنز دارای حالت های اکسیداسیون +7، +6، +4 و +2 است. کلر به صورت یک ماده ساده و در ترکیب با عناصر دیگر به ترتیب حالت های اکسیداسیون زیر را نشان می دهد: 0، -1، +1، +3، +4، +5، +6، +7.

اگر یک مولکول توسط یک پیوند کووالانسی تشکیل شود، مانند حالت اکسیداسیون اتم الکترونگاتیو بیشتر با علامت منفی، و اتم الکترونگاتیو کمتر با علامت مثبت نشان داده می شود.

بنابراین، حالت اکسیداسیون گوگرد 4+ و اکسیژن 2- است.

حالت اکسیداسیون یک عنصر در حالت آزاد، به عنوان مثال به صورت مواد ساده، صفر است. در ترکیبات و حالت اکسیداسیون به ترتیب +5، +6 است. در یون آمونیوم کوالانس اتم نیتروژن 4 و حالت اکسیداسیون 3 است.

برای ترکیبات پیچیده، حالت اکسیداسیون یون مرکزی معمولا نشان داده می شود. به عنوان مثال، در و حالت اکسیداسیون آهن +3، نیکل +2 و پلاتین +4 است.

حالت اکسیداسیون همچنین می تواند یک عدد کسری باشد. بنابراین، به عنوان مثال، اگر در و برای اکسیژن برابر با 2- و -1 باشد، آنگاه در و به ترتیب و .

حالت اکسیداسیون اغلب با ظرفیت یک عنصر معین برابر نیست. به عنوان مثال، حالت اکسیداسیون سلنیوم به شکل یک ماده ساده 0، ظرفیت در حالت پایه 2 و در حالت برانگیخته می تواند 2، 4 و 6 باشد.

در ترکیبات آلی- متان، متیل الکل، فرمالدئید، اسید فرمیک HCOOH و همچنین در دی اکسید کربن، حالت های اکسیداسیون کربن به ترتیب 4-، 2-، 0، +2، +4 است، در حالی که ظرفیت کربن در همه این مواد چهار است.

مفهوم حالت اکسیداسیون، اگرچه رسمی است و اغلب حالت واقعی اتم ها را در ترکیبات مشخص نمی کند، با این وجود در طبقه بندی بسیار مفید و راحت است. مواد مختلفو هنگام در نظر گرفتن فرآیندهای ردوکس. با دانستن وضعیت اکسیداسیون یک اتم از یک عنصر معین در یک ترکیب، می توان تعیین کرد که آیا این ترکیب یک عامل کاهنده است یا یک عامل اکسید کننده. بنابراین، به عنوان مثال، عناصر ششمین زیرگروه اصلی - گوگرد، سلنیوم و تلوریم در بالاترین حالت اکسیداسیون +6 در ترکیبات فقط عوامل اکسید کننده (و نسبتاً قوی) هستند.

بر خلاف اتم‌ها در حالت اکسیداسیون 6+، اتم‌های عناصر در حالت میانی 4+ در ترکیباتی از این نوع، بسته به شرایط، می‌توانند هم عامل کاهنده و هم عامل اکسیدکننده باشند، در حالی که در درجه اول یک عامل کاهنده هستند.

گوگرد، سلنیوم و تلوریم در ترکیبات در کمترین حالت اکسیداسیون -2 قرار دارند و فقط خواص کاهشی از خود نشان می دهند. بنابراین، می بینیم که اتم های در نظر گرفته شده عناصر در حالت اکسیداسیون 6+ خواص مشابهی از خود نشان می دهند و به طور قابل توجهی با اتم های در حالت اکسیداسیون +4 یا حتی بیشتر از آن در درجه 2- تفاوت دارند. این در مورد سایر زیرگروه های اصلی و فرعی سیستم تناوبی مندلیف که در آن عناصر درجات مختلفی از اکسیداسیون را نشان می دهند، صدق می کند.

مفهوم حالت اکسیداسیون به ویژه هنگام ایجاد معادلات برای واکنش‌های ردوکس مفید است. اکسیداسیون یک اتم در یک مولکول با افزایش در حالت اکسیداسیون آن مشخص می شود و برعکس، کاهش یک اتم با کاهش در حالت اکسیداسیون آن مشخص می شود (نمودار را ببینید).

تعریف

حالت اکسیداسیونارزیابی کمی از وضعیت یک اتم یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب، بر اساس الکترونگاتیوی آن است.

هر دو ارزش مثبت و منفی را می گیرد. برای نشان دادن حالت اکسیداسیون یک عنصر در یک ترکیب، باید یک عدد عربی با علامت مربوطه ("+" یا "-") در بالای نماد آن قرار دهید.

باید به خاطر داشت که حالت اکسیداسیون مقداری است که ندارد معنای فیزیکی، زیرا بار واقعی اتم را منعکس نمی کند. با این حال، این مفهوم بسیار گسترده در شیمی استفاده می شود.

جدول حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی

حداکثر حالت اکسیداسیون مثبت و حداقل منفی را می توان با استفاده از جدول تناوبی D.I تعیین کرد. مندلیف. آنها به ترتیب با تعداد گروهی که عنصر در آن قرار دارد و تفاوت بین مقدار "بالاترین" حالت اکسیداسیون و عدد 8 برابر است.

اگر ترکیبات شیمیایی را به طور خاص در نظر بگیریم، در مواد با پیوندهای غیر قطبی، حالت اکسیداسیون عناصر صفر است (N 2، H 2، Cl 2).

حالت اکسیداسیون فلزات در حالت عنصری صفر است، زیرا توزیع چگالی الکترون در آنها یکنواخت است.

در ترکیبات یونی ساده، حالت اکسیداسیون عناصر موجود در آنها برابر با بار الکتریکی است، زیرا در طول تشکیل این ترکیبات، انتقال تقریباً کامل الکترون ها از یک اتم به اتم دیگر وجود دارد: Na +1 I -1، Mg. +2 Cl -1 2، Al +3 F - 1 3، Zr +4 Br -1 4.

هنگام تعیین وضعیت اکسیداسیون عناصر در ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی، مقادیر الکترونگاتیوی آنها مقایسه می شود. از زمان تحصیل پیوند شیمیاییالکترون‌ها به اتم‌های عناصر الکترونگاتیو بیشتری جابه‌جا می‌شوند، سپس دومی در ترکیبات حالت اکسیداسیون منفی دارند.

عناصری وجود دارند که تنها با یک مقدار حالت اکسیداسیون مشخص می شوند (فلورین، فلزات گروه های IA و IIA و غیره). فلوئور، با مشخصه بالاترین ارزشالکترونگاتیوی، در ترکیبات همیشه حالت اکسیداسیون منفی ثابت دارد (-1).

عناصر قلیایی و قلیایی خاکی که با مقدار الکترونگاتیوی نسبتاً پایین مشخص می شوند، همیشه حالت اکسیداسیون مثبت به ترتیب برابر با (1+) و (+2) دارند.

با این حال، عناصر شیمیایی نیز وجود دارند که با چندین حالت اکسیداسیون مشخص می شوند (گوگرد - (-2)، 0، (+2)، (+4)، (+6، و غیره).

برای آسان تر به خاطر آوردن چند و چند حالت اکسیداسیون مشخصه یک عنصر شیمیایی خاص، از جداول حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی استفاده کنید که به شکل زیر است:

شماره سریال	روسی / انگلیسی نام	نماد شیمیایی	حالت اکسیداسیون
	هیدروژن
	هلیوم
	لیتیوم
	بریلیم
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	کربن		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	نیتروژن / نیتروژن		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	اکسیژن		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	فلوئور
	سدیم/سدیم
	منیزیم / منیزیم
	آلومینیوم
	سیلیکون		(-4), 0, (+2), (+4)
	فسفر / فسفر		(-3), 0, (+3), (+5)
	گوگرد/گوگرد		(-2), 0, (+4), (+6)
	کلر		(-1)، 0، (+1)، (+3)، (+5)، (+7)، به ندرت (+2) و (+4)
	آرگون / آرگون
	پتاسیم/پتاسیم
	کلسیم
	اسکاندیم / اسکاندیم
	تیتانیوم		(+2), (+3), (+4)
	وانادیوم		(+2), (+3), (+4), (+5)
	کروم / کرومیوم		(+2), (+3), (+6)
	منگنز / منگنز		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	آهن		(+2)، (+3)، نادر (+4) و (+6)
	کبالت		(+2)، (+3)، به ندرت (+4)
	نیکل		(+2)، نادر (+1)، (+3) و (+4)
	مس		+1، +2، نادر (+3)
	گالیوم		(+3)، نادر (+2)
	ژرمانیوم / ژرمانیوم		(-4), (+2), (+4)
	آرسنیک/آرسنیک		(-3)، (+3)، (+5)، به ندرت (+2)
	سلنیوم		(2-)، (4+)، (6+)، به ندرت (2+)
	برم		(-1)، (+1)، (+5)، به ندرت (+3)، (+4)
	کریپتون / کریپتون
	روبیدیوم / روبیدیوم
	استرانسیوم / استرانسیوم
	ایتریوم / ایتریوم
	زیرکونیوم / زیرکونیوم		(+4)، نادر (+2) و (+3)
	نیوبیوم / نیوبیوم		(+3)، (+5)، نادر (+2) و (+4)
	مولیبدن		(+3)، (+6)، نادر (+2)، (+3) و (+5)
	تکنتیوم / تکنتیوم
	روتنیوم / روتنیوم		(+3)، (+4)، (+8)، نادر (+2)، (+6) و (+7)
	رودیوم		(+4)، نادر (+2)، (+3) و (+6)
	پالادیوم		(+2)، (+4)، به ندرت (+6)
	نقره ای		(+1)، نادر (+2) و (+3)
	کادمیوم		(+2)، نادر (+1)
	ایندیوم		(+3)، نادر (+1) و (+2)
	قلع/قلع		(+2), (+4)
	آنتیموان / آنتیموان		(-3)، (+3)، (+5)، به ندرت (+4)
	تلوریوم / تلوریوم		(2-)، (4+)، (6+)، به ندرت (2+)
			(-1)، (+1)، (+5)، (+7)، به ندرت (+3)، (+4)
	زنون / زنون
	سزیم
	باریم / باریم
	لانتانیم / لانتانیم
	سریم		(+3), (+4)
	پراسئودیمیوم / Praseodymium
	نئودیمیم / نئودیمیم		(+3), (+4)
	پرومتیم / پرومتیم
	ساماریوم / ساماریوم		(+3)، نادر (+2)
	یوروپیوم		(+3)، نادر (+2)
	گادولینیوم / Gadolinium
	تربیوم / تربیوم		(+3), (+4)
	دیسپروزیم / دیسپروزیم
	هولمیوم
	اربیوم
	تولیوم		(+3)، نادر (+2)
	ایتربیوم / ایتربیوم		(+3)، نادر (+2)
	لوتتیوم / لوتتیوم
	هافنیوم / هافنیوم
	تانتالیم / تانتالیم		(+5)، نادر (+3)، (+4)
	تنگستن / تنگستن		(+6)، نادر (+2)، (+3)، (+4) و (+5)
	رنیوم / رنیوم		(+2)، (+4)، (+6)، (+7)، نادر (-1)، (+1)، (+3)، (+5)
	اوسمیوم / اوسمیوم		(+3)، (+4)، (+6)، (+8)، نادر (+2)
	ایریدیوم / ایریدیوم		(+3)، (+4)، (+6)، به ندرت (+1) و (+2)
	پلاتین		(+2)، (+4)، (+6)، نادر (+1) و (+3)
	طلا		(+1)، (+3)، به ندرت (+2)
	عطارد		(+1), (+2)
	تالیم / تالیم		(+1)، (+3)، به ندرت (+2)
	سرب / سرب		(+2), (+4)
	بیسموت		(+3)، نادر (+3)، (+2)، (+4) و (+5)
	پولونیوم		(+2)، (+4)، به ندرت (2-) و (+6)
	استاتین
	رادون / رادون
	فرانسیوم
	رادیوم
	اکتینیوم
	توریم
	پرواکتینیم / پروتاکتینیم
	اورانیوم / اورانیوم		(+3)، (+4)، (+6)، نادر (+2) و (+5)

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

پاسخ دهید ما به طور متناوب وضعیت اکسیداسیون فسفر را در هر یک از طرح های تبدیل پیشنهادی تعیین می کنیم و سپس پاسخ صحیح را انتخاب می کنیم.

• حالت اکسیداسیون فسفر در فسفین (3-) است و در اسید فسفریک- (+5). تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: +3 → +5، یعنی. گزینه اول پاسخ
• وضعیت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در موضوع سادهبرابر با صفر درجه اکسیداسیون فسفر در اکسید ترکیب P 2 O 5 (+5) است. تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: 0 → +5، یعنی. گزینه سوم پاسخ
• درجه اکسیداسیون فسفر در ترکیب اسیدی HPO 3 (5+) و H3PO2 (1+) است. تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: +5 → +1، یعنی. گزینه پنجم پاسخ

مثال 2

ورزش کنید	حالت اکسیداسیون (-3) کربن در ترکیب عبارت است از: الف) CH 3 Cl. ب) C 2 H 2; ج) HCOH; د) C 2 H 6.
راه حل	به منظور پاسخ صحیح به سوال مطرح شده، به طور متناوب درجه اکسیداسیون کربن را در هر یک از ترکیبات پیشنهادی تعیین می کنیم. الف) حالت اکسیداسیون هیدروژن (1+) و کلر (1-) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "x" در نظر بگیریم: x + 3×1 + (-1) =0; پاسخ نادرست است. ب) حالت اکسیداسیون هیدروژن (+1) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "y" در نظر بگیریم: 2×y + 2×1 = 0; پاسخ نادرست است. ج) حالت اکسیداسیون هیدروژن (1+) و اکسیژن (2-) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت z در نظر بگیریم: 1 + z + (-2) +1 = 0: پاسخ نادرست است. د) حالت اکسیداسیون هیدروژن (+1) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "a" در نظر بگیریم: 2×a + 6×1 = 0; پاسخ صحیح
پاسخ دهید	گزینه (د)