پیشگفتار
صنایع مدرن، ساخت و ساز، حمل و نقل، ارتباطات، انرژی، کشاورزی و پزشکی تقریباً از تمام عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها استفاده می کنند.
مشکل ایجاد مواد شیمیایی در تحول انقلابی فناوری رادیو الکترونیکی و راکتی، تجهیزات ساختمانی، مهندسی مکانیک و ابزارسازی، فناوری حمل و نقل و ارتباطات مهم ترین مسئله است.
ایجاد تجهیزات بیشتر و پیشرفته تر برای ماهواره های مصنوعیزمین و سفینه های فضاییمشکلات جدیدی را برای شیمی و صنایع شیمیایی در ایجاد مواد پلیمری و نیمه هادی ایجاد می کند که خواص آنها در محدوده دمایی وسیع تغییر نمی کند و در برابر تشعشعات مقاوم هستند.
پیشرفت های جدید در شیمی در به دست آوردن تک بلورهای فوق خالص منجر به ایجاد فناوری ترانزیستور شد.
پیشرفت های جدید در شیمی در تولید فریت، راه را برای توسعه فناوری سایبرنتیک و رادار باز کرده است.
در روزگار ما تکنولوژی شیمیاییبا جابجایی تدریجی فناوری مکانیکی از اکثر صنایع، چشم‌انداز بزرگی برای افزایش بهره‌وری کار اجتماعی باز می‌کند.
شیمی اشکال جدیدی ایجاد می کند کودهای معدنیو ابزارهای اصلاحی جدید برای به دست آوردن گونه های پرمحصول گیاهان کشاورزی.
شیمی سهم بزرگی در شناخت فرآیندهای موجود در ماده زنده و قوانین وراثت داشته است.
مواد شیمیاییو دگرگونی آنها از قانون تناوبی پیروی می کند عناصر شیمیایی D. I. مندلیف و نظریه ساختار شیمیایی A. M. Butlerov.
مهم‌ترین بخش‌های شیمی - تفکیک الکترولیتی، واکنش‌های ردوکس، الکترولیز، خوردگی فلزات - توسط نویسندگان با اطلاعاتی که دانش‌آموزان در دبیرستان در فیزیک دریافت کردند، پیوند نزدیکی دارند.
این راهنما به طور خلاصه تمام مسائل برنامه شیمی را برای کسانی که وارد دانشگاه می شوند بیان می کند و راه حل هایی برای مشکلات در تمام بخش های آن ارائه می دهد. این راهنما مطالب مربوط به شیمی را بر اساس جدید خلاصه می کند دبیرستانو گامی انتقالی برای تحصیل در دوره شیمی در آموزش عالی است.
بخش های "قوانین و مفاهیم اساسی شیمی" و "شیمی معدنی" توسط کاندیدای علوم شیمی A. L. Makarenya نوشته شده است، بخش "شیمی آلی" توسط کاندیدای علوم شیمی P. M. Zavlin نوشته شده است.
این راهنما تجربه تدریس شیمی در دوره های مقدماتی را در نظر می گیرد دانشگاه لنینگرادبه نام A. A. Zhdanov و موسسه ارتباطات الکتروتکنیکی لنینگراد به نام پروفسور M. A. Bonch-Bruevich.
سردبیر و نویسندگان از داوران پروفسور تشکر می کنند. V. I. Semishin، گروه روش های تدریس شیمی، موسسه آموزشی دولتی لنینگراد به نام. A. I. Herzen (رئیس بخش، پروفسور A. D. Smirnov)، و همچنین پروفسور. یا M. Slobodin، دانشیار. Ya. M. Veprik, V. E. Mayorova, Ph.D. شیمی علمی V.I. Artemyev، افتخاری معلم مدرسه RSFSR K. G. Kolosova برای نظرات ارزشمند در مورد نسخه خطی.
لطفا نظرات و توصیه های خود را با هدف بهبود کتابچه راهنما برای انتشارات "مدرسه عالی" ارسال کنید.
پروفسور V.V. Razumovsky

قسمت اول
قوانین اساسی و مفاهیم شیمی

مقدمه
فیزیک و شیمی علوم اصلی در مورد ساختار و خواص ماده هستند. چند دهه پیش، دانشمند بزرگ روسی D.I Mendeleev نوشت: «زمانی نیست که دانش فیزیک و شیمی همان نشانه و وسیله آموزشی باشد که دانش کلاسیک در صد، دویست سال پیش در نظر گرفته می شد. آنها (فیزیک و شیمی - نویسنده) در زمان ما یکی از ابزارهای موفقیت در همه شاخه های دانش و کاربردهای آنها را تشکیل می دهند. جلوی چشم ما این سخنان توجیه می شود. همکاری این دو علم منجر به کشف ساختار اتم، ایجاد انرژی هسته ای، فناوری نیمه هادی و اکتشافات قابل توجه در زمینه مواد مصنوعی (غیر آلی - الماس مصنوعی، نیمه هادی ها و غیره، آلی - لاستیک، پلاستیک، الیاف؛ عناصر ارگانیک - لاستیک های معدنی، سیلوکسان ها و غیره.
مطالعه پدیده های شیمیایی بدون ایده های اساسی در مورد ساختار ماده (علم اتمی - مولکولی، مطالعه ساختار اتم ها و نظریه پیوندهای شیمیایی) غیرممکن است. اساس مطالعه خواص نیست ترکیبات آلیقانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev استفاده می شود و هنگام مطالعه خواص ترکیبات آلی - نظریه A. M. Butlerov در مورد ساختار ترکیبات آلی. تنها درک عمیق این تئوری های پایه شیمی می تواند به درک صحیح دسته های متعددی از ترکیبات شیمیایی، به دانش کامل از ترکیب، ساختار و خواص آنها منجر شود.
هنگام بررسی شیمی، نه تنها باید به آشکار کردن رابطه بین عناصر، بلکه به شناسایی وابستگی خواص آنها به ساختار و ترکیب آنها نیز توجه ویژه داشت. دلایل نشت را درک کنید واکنش های شیمیاییبدون در نظر گرفتن ساختار اتم ها، یون ها، مولکول ها، رادیکال ها، بدون در نظر گرفتن انواع پیوندهای شیمیایی در مواد اولیه و نهایی غیر ممکن است. یکی از جنبه های مهم مطالعه فرآیند شیمیایی، مفاهیم تعادل و انرژی یک واکنش شیمیایی است. ارائه این مسائل در دفترچه راهنما جای مناسبی دارد.
توصیه می شود با آشنایی با "برنامه امتحانات ورودی برای متقاضیان موسسات آموزش عالی اتحاد جماهیر شوروی"، آمادگی برای امتحانات ورودی شیمی را آغاز کنید.
این برنامه از دو بخش تشکیل شده است: "دستورالعمل های عمومی" و "حوزه الزامات". متأسفانه، متقاضیان به ندرت به بخش "دستورالعمل های عمومی" توجه می کنند. در این میان، دقت نظر در آن به شما این امکان را می دهد که شرایط لازم برای متقاضیان کنکور را به درستی درک کنید. به عنوان مثال، این بخش مشخص می کند که در شیمی، آزمودنی باید دانش روشنی از قوانین، مفاهیم و نظریه های شیمیایی پایه داشته باشد. به چه معناست؟
هنگام مطالعه اولیه یک درس در شیمی معدنی در دبیرستان، نظریه اتمی-مولکولی در نظر گرفته می شود، و سپس - نظریه ساختار اتم و برخی ایده ها در مورد ساختار ماده. در پرتو نظریه ساختار اتمی، تعدادی از مفاهیم نظریه اتمی-مولکولی روشن شده است. در پاسخ باید به این شفاف سازی ها توجه کرد.
هنگام تکرار یک دوره در شیمی معدنی، توصیه می شود به توسعه مفاهیم اساسی توجه کنید.
دستورالعمل های عمومی بیان می کند که آزمون شونده باید دانش اصطلاحات موضوع را نشان دهد. متأسفانه، بسیاری از متقاضیان تسلط ضعیفی به اصطلاحات دارند. خیلی اوقات این با بی توجهی توضیح داده می شود و گاهی اوقات با این واقعیت که به اصطلاحات اهمیت لازم داده نمی شود و این اتفاق می افتد. به عنوان مثال، همه متقاضیان به وضوح نام (نامگذاری) ترکیبات شیمیایی را نمی دانند. در طول امتحان از آنها خواسته می شود که فرمول سولفید پتاسیم را بنویسند و کسانی که پاسخ می دهند فرمول سولفید پتاسیم (K2S03) و حتی سولفات پتاسیم (K2S04) را بنویسند.
بعدی لازم است به وضوح بدانیم که عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده چیست. مفاهیمی مانند ظرفیت یک اتم در یک ترکیب و بار یک یون را با هم اشتباه نگیرید.
به عنوان مثال، در ترکیب HN03، ظرفیت عناصر HN03 است. در محلول، این ترکیب به یون های H1 و NO3 تجزیه می شود. در مورد یون های N5+ نمی توان صحبت کرد. در همین حال، متقاضیان اغلب می گویند که یون N5+ می تواند به عنوان یک عامل اکسید کننده در این ترکیب عمل کند.
آزمودنی باید از خصوصیات کلی مهم ترین عناصر و ترکیبات اصلی آنها آگاهی داشته باشد، یعنی موقعیت عنصر را در سیستم به وضوح توصیف کند و بر اساس الگوهایی که در دبیرستان مورد مطالعه قرار گرفته است، آگاهی از ویژگی ها نشان دهد. از مهمترین ترکیبات این عنصر است.
توصیه می شود در مورد خواص ترکیبات تشکیل شده توسط هر عنصر در یک دنباله منطقی خاص داستانی بسازید: موقعیت عنصر در سیستم، پیکربندی الکترونیکی آن، خواص یک ماده ساده (نوع پیوند)، ویژگی های آن. ترکیبات (نوع پیوند).
یکی از الزامات "دستورالعمل های عمومی" برای متقاضیان، توانایی استفاده از سیستم دوره ای مندلیف در محدوده برنامه است. این در مورد است در این موردنه تنها در مورد نیاز به دانستن جزئیات ساختار و ویژگی های حجم عناصر سه دوره اول سیستم، بلکه در مورد توانایی به کارگیری دانش قوانین عمومی برای توصیف خواص آن عناصر، که مطالعه آنها انجام شد. در برنامه شیمی دبیرستان پیش بینی نشده است. به عنوان مثال، شما باید بتوانید خواص آرسنیک یا قلع را توصیف کنید، چندین ترکیب مشخصه کروم یا برخی عناصر دیگر از یک زیر گروه اضافی را بنویسید. البته این کار بر اساس آگاهی از خواص عناصر شناخته شده قابل انجام است.
آزمودنی باید درک درستی از فرآیندهای تولید شیمیایی مهم را نشان دهد. او نیازی به دانستن جزئیات تجهیزات، تکنیک های آزمایشگاهی، ویژگی های روند واکنش ها و غیره ندارد. او باید جنبه شیمیایی فرآیندهای تولید و همچنین اصول اولیه ای را بداند که بر اساس آن اجرا و صرفه جویی اقتصادی مهم ترین موارد را دارد. فرآیندها مبتنی هستند.
بخش دوم "دستورالعمل های عمومی" بیان می کند که آزمون شوندگان ملزم به دانستن خواص مهم ترین موادی هستند که استفاده از آنها در اقتصاد ملی مبتنی بر آن است. متقاضیان باید به بخش هایی از کتاب درسی شیمی معدنی مانند استفاده از اسید سولفوریک، استفاده از اسید کلریدریک در اقتصاد ملی و غیره توجه کنند.
در نهایت، دستورالعمل های عمومی تأکید می کند که آزمون شونده باید توانایی حل مسائل با کیفیت بالا را در رابطه با مطالب مشخص شده در برنامه درسی نشان دهد.
این راهنما معمول ترین وظایف را پوشش می دهد.

§ 1. در مورد موضوع شیمی
در ادبیات شیمی می توانید تعاریف زیر را از موضوع شیمی بیابید:
"شیمی علم عناصر شیمیایی است" (D. I. Mendeleev).
"شیمی علم مواد، تبدیل آنها و پدیده های همراه با این دگرگونی ها است" (متداول ترین تعریف شیمی).
"شیمی قرن بیستم علم سنتز مواد با خواص معین است" (تعریفی از شیمی که اخیراً ارائه شده است).
نمی توان گفت که یک تعریف بهتر است، دیگری بدتر، یکی درست است، دیگری نه. هر یک از تعاریف فوق صحیح است، اگرچه بر یک جنبه سودمند تأکید دارد علم شیمی.
به تعریف دوم و ترتیب در فهرست بندی موضوعات مطالعه توجه کنید.
مواد. دگرگونی های آنها پدیده های همراه با این دگرگونی ها.
خود ماده و دگرگونی های آن نه تنها توسط شیمی، بلکه توسط علوم دیگر، به عنوان مثال، فیزیک و زیست شناسی مرتبط با شیمی مورد مطالعه قرار می گیرد. این بدان معناست که هر یک از این علوم همه و نه همه دگرگونی های ماده را مطالعه نمی کنند. شیمی فقط به آن دگرگونی هایی علاقه مند است که در آن تغییر در ترکیب یک ماده رخ می دهد و منجر به تغییر کیفی در خواص ماده می شود. ذوب یخ یا جوشاندن آب توسط علم فیزیک مورد مطالعه قرار می گیرد و برهمکنش آب با سدیم یا اسید سولفوریک توسط شیمی بررسی می شود، زیرا در حالت اول فقط حالت کل ماده تغییر می کند، اما ترکیب آن تغییر نمی کند و در دوم، مواد اولیه و نهایی در ترکیب و خواص متفاوت است، نه تنها مواد فیزیکی، بلکه شیمیایی.
واضح است که تغییراتی که در فرآیندهای شیمیایی رخ می‌دهد مستقیماً به عناصری که مواد متقابل از آن تشکیل شده‌اند بستگی دارد.
میزان پیشرفت هر علمی با آنچه برای عمل می دهد تعیین می شود، اینکه آیا اکتشافات انجام شده در آن محقق می شود. قرن 18 قرن بخار نامیده می شود، قرن 19 قرن برق نامیده می شود. به قیاس، قرن بیستم را قرن انرژی اتمی، مواد مصنوعی (مصنوعی) و افشای اسرار زندگی نامیدند. بشریت از دیرباز به دنبال تسلط بر منابع انرژی بوده است و ملموس ترین موفقیت ها در این زمینه توسط علم فیزیک حاصل شده است. مشکل ایجاد طیف گسترده ای از مواد با خواص مشخص تنها در دهه های اخیر مطرح شده است.
سنتز مواد جدید بدون شناسایی ویژگی های خاص شیمی هر عنصر غیرممکن خواهد بود.
توسعه فناوری موشک، هسته ای و نیمه هادی بدون ایجاد مواد جدید غیرممکن خواهد بود.
سومین تعاریف فوق از مبحث شیمی دقیقاً بر این سمت از پیشرفت آن تأکید دارد که در دهه های اخیر ظهور کرده است.

§ 2. اهمیت شیمی، نقش شیمی در ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم.
معنی شیمی. با توسعه جامعه انسانی، نقش فزاینده شیمی در تسلط بر انرژی و منابع مادی طبیعت ظاهر می شود. بنابراین، همراه با پردازش مکانیکی چوب و سنگ، فرآوری شیمیایی آنها نیز رواج یافته است. ذوب فلزات از سنگ معدن، سنتز شیمیایی و غیره.
از استفاده اولیه از سوخت برای تولید گرما، بشریت به سمت استفاده گسترده تر از چوب، زغال سنگ و نفت رفته است که بر اساس آن نه تنها انواع جدید سوخت (مثلا گاز)، بلکه تعدادی از محصولات مهم دیگر نیز وجود دارد. به دست آمده اند. آنها به نوبه خود یاد گرفتند که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی (باتری های گالوانیکی، باتری ها، سلول های سوختی) تبدیل کنند. در نهایت، مواد با خواص خاص و از پیش تعیین شده در حال حاضر به طور گسترده تولید می شوند. مداخله فعال شیمی در فعالیت های یک موجود زنده آغاز می شود.
استفاده گسترده صنعتی از دستاوردهای شیمی فقط در مرحله معینی از توسعه جامعه انسانی، در مرحله خاصی از رشد نیروهای مولد جامعه امکان پذیر است. برای انجام سنتز شیمیایی و فرآوری شیمیایی مواد، تاسیسات و دستگاه های مناسب، دستگاه های کنترل، اتوماسیون تولید، ظرفیت انرژی کافی، آماده سازی اولیهمواد خام
نقش شیمی در ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم. در برنامه حزب کمونیست اتحاد جماهیر شورویکه در کنگره بیست و دوم CPSU به تصویب رسید، بیان می کند که وظیفه اصلی اقتصادی حزب و مردم شوروی ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم در طی دو دهه است. برای ایجاد چنین پایگاهی نیز استفاده گسترده از شیمی در اقتصاد ملی ضروری است.
آکادمیسین A.E. Fersman در یکی از آثار خود می نویسد: «... ایده شیمیایی شدن در ترکیب با ایده برق رسانی، ایده ای بسیار مهم است، زیرا استفاده از منابع طبیعی را به سمتی می برد. سطح بالاتر...».
شیمیایی شدن اقتصاد ملی به معنای: 1) ایجاد یک پایگاه مادی دائمی برای اجرا و بهبود فرآیندهای فناوری. 2) معرفی روش های شیمیایی فرآوری مواد در تمام بخش های صنعت و زندگی روزمره که منجر به تغییر اساسی در فناوری و اقتصاد تولید، شرایط زندگی و فرهنگی زندگی و کار جمعیت می شود. 3) افزایش کمیت و کیفیت محصولات صنعتی و کشاورزی.
در نتیجه توسعه صنایع شیمیایی در کشور ما در سال 1940، حجم محصولات شیمیایی نسبت به سال 1913، 18 برابر شد و در سال 1951 کشورمان از نظر تولید کل در جهان (پس از آمریکا) مقام دوم را به خود اختصاص داد. محصولات شیمیایی و بر اساس برخی شاخص ها (کک، شیشه، سیمان) در رتبه اول قرار داریم. در طول سالهای قدرت شوروی، دانشمندان شوروی بسیاری از مسائل مهم علمی و فنی را توسعه دادند. به عنوان مثال کافی است بگوییم در اتحاد جماهیر شوروی برای اولین بار در جهان لاستیک مصنوعی به دست آمد و فناوری تولید صنعتی آن توسعه یافت، الماس مصنوعی به دست آمد و مواد جدیدی برای فضا و فناوری هسته ای ایجاد شد. .
آثار A. E. Favorsky و مکتب او در مورد سنتز هیدروکربن های دی ان و پلیمرهای جدید مبتنی بر آنها، A. N. Nesmeyanov و مکتب او - در زمینه ترکیبات عناصر آلی، K. A. Andrianov - در مورد سنتز ترکیبات آلی سیلیکون، G. A. Ra -Zuvaev - در شیمی رادیکال های آزاد، N.N. Semenov و مدرسه اش در زمینه سینتیک شیمیایی، G.N. ، در انجام وظایف سازندگی کمونیستی در کشورمان.
دستورالعمل های کنگره XXIII CPSU افزایش بیشتر سرعت توسعه صنایع شیمیایی و پتروشیمی را ارائه می دهد. بنابراین ، تا سال 1970 برنامه ریزی شده است که تولید کودهای معدنی ، الیاف شیمیایی و گاز را تقریباً 2 برابر و پلاستیک و رزین را تقریباً 3 برابر افزایش دهد.
توسعه مدرنعلم حل تعدادی از کارها و مشکلات پیچیده مانند مشکلات انکولوژی، ویروس شناسی، ژنتیک از یک سو (ارتباط با زیست شناسی) و غیره را در دستور کار قرار می دهد. از سوی دیگر، شیمی پلاسما، شیمی ذرات بنیادی، کیهان شیمی (ارتباط با فیزیک).

فصل اول
بازنمایی های اساسی نظریه اتمی-مولکولی. قوانین مهم شیمی

از نظر تاریخی، مطالعه ماده در مراحل متوالی پیش می‌رفت: از دانش مرئی، قابل دسترسی به حواس و ساده‌ترین ابزار، تا نفوذ به عالم ذرات و پدیده‌هایی که شناخت آن‌ها به کمک ابزار بسیار حساس امکان‌پذیر است. حتی در دوران باستان، ایده ساختار اتمی ماده بیان می شد. در آغاز قرن نوزدهم. فرضیه اتمی-مولکولی ایجاد شد که بر اساس آن همه مواد از مولکول ها و مولکول ها از اتم ها تشکیل شده اند. اتم کوچکترین ذره ماده است.
این دانش از ماده با استفاده از شیمی را می توان به صورت شماتیک به صورت زیر نشان داد:
بدن های طبیعت
ترکیبات شیمیایی - مولکول ها - اتم ها
مطالعات واکنش های اکسیداسیون فلزات انجام شده در قرن 18 نقش مهمی در ایجاد پایه های نظریه اتمی-مولکولی ایفا کرد. M. V. Lomonosov و A. Lavoisier. آنها همچنین قانون بقای جرم مواد واکنش دهنده را فرموله کردند.
با این حال، توضیح این قانون و سایر مفاهیم آن زمان (معادل) که در نتیجه مطالعه مقادیر وزنی مواد واکنش دهنده به وجود آمد، در قرن 19 امکان پذیر شد. از دیدگاه نظریه اتمی دالتون و نظریه مولکولی آووگادرو.
قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی که توسط D.I. Mendeleev در سال 1869 کشف شد، به تقویت مفاهیم اتمی در شیمی کمک کرد. افتتاحیه D. II. مندلیف آغاز مرحله جدیدی در توسعه دکترین ساختار ماده، در کشف ساختار پیچیده اتم بود.
تحلیل و کشف طیفی اشعه ایکس، کشف گازهای نجیب و پدیده رادیواکتیویته، تعیین بار و جرم الکترون منجر به کشف تجربی ساختار پیچیده اتم ها شد.

§ 1. نظریه اتمی-مولکولی
نظریه اتمی-مولکولی اولین نظریه ساختار ماده است که بر اساس مفاهیم کمی، عمدتاً از دو علم - فیزیک و شیمی - توسعه یافته است. خود نام "نظریه اتمی-مولکولی" نشان می دهد که مسائل مربوط به ساختار ماده در اینجا در سطح اتم ها و مولکول ها در نظر گرفته می شود. این دکترین نشان دهنده تفاوت های کیفی در ترکیب یک ماده (مولکول ها و اتم ها) و مشخصه های کمی (وزن اتم ها و مولکول ها) و برای مواد در حالت گاز، حجم یک مولکول گرم است.
بر اساس این آموزه، مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. یک مولکول پیچیده تر از یک اتم است. یک مولکول یک ماده ساده از اتم های یک عنصر، یک مولکول یک ماده پیچیده از اتم های عناصر مختلف تشکیل شده است.
مولکول ها کوچکترین ذرات یک ماده هستند که ترکیب خود را حفظ می کنند و خواص شیمیایی.
اتم ها کوچکترین ذرات ماده یک عنصر هستند که خواص شیمیایی آن را در حالت آزاد منعکس می کنند.
در عین حال، اتم ها هستند اجزاءمولکول هایی که در طی واکنش های شیمیایی مبادله می شوند.
به طور خلاصه، ماهیت آموزش اتمی - مولکولی به موارد زیر خلاصه می شود:
1. همه مواد از اتم و مولکول تشکیل شده اند.
2. اتم های عناصر مختلف از نظر وزن، اندازه و خواص متفاوت هستند. مولکول های یک ماده یکسان هستند، مولکول های مواد مختلف در ترکیب، وزن، اندازه، خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوت هستند.
1 مطابق با ایده های مدرن در مورد ساختار ماده، بر اساس دکترین انواع پیوندهای شیمیایی، این بیانیه که همه مواد از مولکول تشکیل شده اند باید روشن شود (به ادامه مطلب مراجعه کنید، ص 98).

Khomchenko G.P. کتابچه راهنمای شیمی برای کسانی که وارد دانشگاه می شوند - ویرایش چهارم. و اضافی، - م.، 2002، - 480 ص: ill.
دفترچه راهنما تمامی سوالات کنکور شیمی را پوشش می دهد. برای درک بهتر درس شیمی اطلاعات تکمیلی ارائه شده است. بعد از هر فصل، مسائل معمولی با راه حل ها و مسائل برای کار مستقل.
این کتاب برای کسانی است که وارد دانشگاه می شوند. Oia همچنین می تواند به معلمان شیمی هنگام آماده سازی دانش آموزان برای گرفتن توصیه شود امتحانات نهاییبرای دوره دبیرستان
محتوا
پیشگفتار
مقدمه
§ 1. موضوع شیمی
§ 2. نقش شیمی در صنعت و کشاورزی.
§ 3. شیمی و بوم شناسی
بخش 1. شیمی عمومی.
فصل 1. مفاهیم و قوانین اساسی شیمی
§ 1.1. علم اتمی-مولکولی در شیمی
§ 1.2. عناصر شیمیایی
§ 1.3. مواد ساده و پیچیده. آلوتروپی
§ 1.4. جرم اتمی نسبی
§ 1.5. وزن مولکولی نسبی
§ 1.6. مول. جرم مولی
§ 1.7. نمادها، فرمول ها و معادلات شیمیایی
§ 1.8. واکنش های شیمیایی طبقه بندی واکنش ها
§ 1.9. قانون بقای جرم مواد
§ 1.10. قانون ثبات ترکیب ماده
§1.11. قوانین گاز قانون آووگادرو حجم مولی گاز
§ 1.12. حل مسائل معمولی
فصل 2. قانون تناوبی D.I. مندلیف و ساختار اتم ها
§ 2.1. کشف توسط D. I. مندلیف قانون دوره ای
§ 2.2. جدول تناوبی عناصر اثر D.I. مندلیف
§ 2.3. مدل هسته ای ساختار اتمی
§ 2.4. ترکیب هسته های اتم. واکنش های هسته ای
§ 2.5. مدل مدرن از وضعیت یک الکترون در یک اتم
§ 2.6. ساختار پوسته های الکترونیکی اتم ها
§ 2.7. فرمول های الکترونیکی D. I. مندلیف
§ 2.9. قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر در پرتو دکترین ساختار اتم ها
§2.10. خواص دوره ای اتم ها
§ 2.11. اهمیت قانون تناوبی و نظریه ساختار اتمی
§2.12. حل مسائل معمولی
فصل 3. پیوند شیمیایی
§ 3.1. پیوند کووالانسی
§ 3.2. خواص پیوندهای کووالانسی
§ 3.3. پیوند یونی
§ 3.4. مولکول های قطبی و غیر قطبی
§ 3.6. پیوند هیدروژنی
§ 3.7. انواع شبکه های کریستالی
§ 3.8. فرمول های ساختاری
§ 3.9. حالت اکسیداسیون
§3.10. پیوند شیمیایی و ظرفیت
§3.11. حل مسائل معمولی
فصل 4. سرعت واکنش های شیمیایی. تعادل شیمیایی
§4.1. سرعت واکنش های شیمیایی
§4.2. عوامل موثر بر سرعت واکنش
§ 4.3. انرژی فعال سازی
§ 4.4. مفهوم کاتالیزور و کاتالیزورها
§ 4.5. واکنش های برگشت ناپذیر و برگشت ناپذیر
§4.6. تعادل شیمیایی
§ 4.7. اصل لو شاتلیه
§ 4.8. حل مسائل معمولی
فصل 5. راه حل ها. نظریه تفکیک الکترولیتی
§ 5.1. بیان عددی ترکیب محلول ها
§ 5.2. حلالیت مواد در آب
§ 5.3. پدیده های حرارتیپس از انحلال
§ 5.4. الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها
§ 5.5. نظریه تفکیک الکترولیتی
§ 5.6. مکانیسم تفکیک
§ 5.7. هیدراتاسیون یونی
§ 5.8. تفکیک اسیدها، بازها و نمک ها در محلول های آبی
§ 5.9. درجه تفکیک
§5.10. الکترولیت های قوی و ضعیف
§5.11. واکنش های تبادل یونی
§5.12. تفکیک آب. pH
§5.13. تئوری پروتولیتیک اسیدها و بازها
§5.14. حل مسائل معمولی
فصل 6. مهمترین طبقات ترکیبات معدنی
§6.1. اکسیدها
§6.2. اسیدها
§6.3. دلایل
§6.4. نمک ها
§ 6.5. هیدرولیز نمک ها
§ 6.6. رابطه بین طبقات ترکیبات معدنی
§ 6.7. حل مسائل معمولی
فصل 7. واکنش های ردوکس. الکترولیز
§7.1. تئوری واکنش های ردوکس
§ 7.2. مهمترین عوامل کاهنده و اکسید کننده
§7.4. تأثیر محیط بر ماهیت واکنش ها
§ 7.5. طبقه بندی واکنش های ردوکس
§ 7.6. جوهر الکترولیز
§ 7.7. الکترولیز محلول های الکترولیت آبی
§ 7.8. کاربردهای الکترولیز
§ 7.9. حل مسائل معمولی
بخش 2. شیمی معدنی.
فصل 8. هیدروژن. هالوژن ها
§8.1. خواص عمومی غیر فلزات
§8.2. هیدروژن
§ 8.3. آب
§8.4، آب سنگین
§ 8.5. خصوصیات عمومیزیر گروه های هالوژن
§8.6. کلر
§ 8.7. هیدروژن کلرید و اسید هیدروکلریک
§ 8.8. نمک اسید هیدروکلریک
§ 8.9. اطلاعات مختصری در مورد فلوئور، برم و ید
فصل 9. زیر گروه اکسیژن
§9.1. مشخصات کلی زیر گروه اکسیژن
§ 9.2. اکسیژن و خواص آن
§ 9.3. گوگرد و خواص آن
§ 9.4. سولفید هیدروژن و سولفیدها
§ 9.5. اکسید گوگرد (IV) اسید سولفور
§9.6. اکسید گوگرد (VI) اسید سولفوریک
§ 9.7. خواص اسید سولفوریک و آن اهمیت عملی
§ 9.8. نمک های اسید سولفوریک
فصل 10. زیر گروه نیتروژن
§ 10.1. مشخصات کلی زیر گروه نیتروژن
§ 10.2. نیتروژن. پیوندهای سیگما و پی
§ 10.3. آمونیاک

§ 10.4. اساس شیمیایی تولید آمونیاک
§ 10.5. نمک های آمونیوم
§ 10.7. کولوتا نیتروژن
§ 10.9. نمک های اسید نیتریک
§ 10.10. فسفر
§ 10.11. اکسیدهای فسفر و اسیدهای فسفریک
§ 10.12. کودهای معدنی
فصل 11. زیر گروه کربن
§ 11.1. مشخصات کلی زیرگروه کربن
§ 11.2. کربن و خواص آن
§ 11.3. اکسیدهای کربن اسید کربنیک
§ 11.4. نمک های اسید کربنیک
§ 11.5. سیلیکون و خواص آن
§ 11.6. اکسید سیلیکون (IV) و اسید سیلیسیک
§ 11.7. مفهوم محلول های کلوئیدی
§ 11.8. نمک های اسید سیلیسیک
§ 11.9. تولید شیشه و سیمان
§ 11.10. حل مسائل معمولی
فصل دوازدهم، خواص عمومی فلزات
§ 12.1. جایگاه فلزات در جدول تناوبی عناصر اثر D.I. مندلیف
§ 12.2. خواص فیزیکیفلزات
§ 12.3. خواص شیمیایی فلزات
§ 12.4. فلزات و آلیاژها در فناوری
§ 12.5. طیفی از پتانسیل های الکترود استاندارد
§ 12.6. روشهای اصلی به دست آوردن فلزات
§ 12.7. خوردگی فلز
§ 12.8. حفاظت در برابر خوردگی
فصل 13. فلزات زیر گروه های اصلی
§ 13.1. مشخصات کلی زیر گروه لیتیوم
§ 13.2. سدیم و پتاسیم
§ 13.3. قلیایی سوزاننده
§ 13.4. نمک های سدیم و پتاسیم
§ 13.5. مشخصات کلی زیرگروه بریلیوم
§ 13.6. کلسیم
§ 13.7. اکسید کلسیم و هیدروکسید
§ 13.8. نمک های کلسیم
§ 13.9. سختی آب و راه های رفع آن
§ 13.10. مشخصات کلی زیر گروه بور
§ 13.11. آلومینیوم
§ 13.12. اکسید آلومینیوم و هیدروکسید
§ 13.13. کاربرد آلومینیوم و آلیاژهای آن
فصل 14. فلزات زیر گروه های جانبی
§ 14.1. مشخصات کلی زیر گروه کروم
§ 14.2. کروم
§ 14.3. اکسیدهای کروم و هیدروکسیدها
§ 14.4. کرومات ها و دی کرومات ها
§ 14.5. مشخصات کلی خانواده آهن
§ 14.6. آهن
§ 14.7. ترکیبات آهن
§ 14.8. فرآیند دامنه
§ 14.9. چدن و ​​فولاد
§ 14.10. حل مسائل معمولی
بخش 3. شیمی آلی.
فصل 15. اصول اولیه شیمی آلی
§ 15.1. موضوع شیمی آلی
§ 15.2. ویژگی های ترکیبات آلی
§ 15.3. ایزومریسم
§ 15.4. نظریه ساختار شیمیایی ترکیبات آلی توسط A. M. Butlerov
§ 15.5. سری همولوگ از ترکیبات آلی
§ 15.6. طبقه بندی ترکیبات آلی
§ 15.7. انواع واکنش های آلی
فصل 16. هیدروکربن ها
§ 16.1. هیدروکربن های اشباع (آلکان ها)
§ 16.2. نامگذاری آلکانها و مشتقات آنها
§ 16.3. خواص شیمیایی متان و همولوگ های آن
§ 16.4. سیکلوآلکان ها
§ 16.5. هیدروکربن های غیر اشباع
§ 16.6. اتیلن و همولوگ های آن
§ 16.7. واکنش های پلیمریزاسیون پلی اتیلن
§ 16.8. استیلن و همولوگ های آن
§ 16.9. هیدروکربن های دی ان
§ 16.10. لاستیک های طبیعی و مصنوعی
§16.11. هیدروکربن های معطر (آرن)
§ 16.12. بنزن و همولوگ های آن
§ 16.13. روغن و فرآوری آن
§ 16.14. گازهای طبیعی و کاربرد آنها
§ 16.15. حل مسائل معمولی
فصل 17. ترکیبات آلی حاوی اکسیژن
§ 17.1. الکل های اشباع شده
§ 17.2. متانول و اتانول
§ 17.3. اتیلن گلیکول و گلیسیرین
§ 17.4. فنل ها
§ 17.5. آلدهیدها
§ 17.6. فرمالدئید
§ 17.7. استالدئید
§ 17.8. واکنش های چند تراکمی
§ 17.9. کتون ها
§ 17.10. اسیدهای کربوکسیلیک
§ 17.11. اسید فرمیک
§ 17.12. اسید استیک
§ 17.13. استرها واکنش های استری شدن و صابونی شدن
§ 17.14. چربی ها
§ 17.15. صابون و سایر محصولات پاک کننده
§ 17.16. کربوهیدرات ها
§ 17.17. مونوساکاریدها و دی ساکاریدها
§ 17.18. پلی ساکاریدها
§ 17.19. اسیدهای غیر اشباع، دوبازیک و غیرعملکردی
§ 17.20. حل مسائل معمولی
فصل 18. ترکیبات آلی نیتروژن دار
§ 18.1. ترکیبات نیترو
§ 18.2. آمین ها
§ 18.3. آنیلین
§ 18.4. اسیدهای آمینه
§ 18.5. آمیدهای اسیدی
§ 18.6. سنجاب ها
§ 18.7. ترکیبات هتروسیکلیک
§ 18.8. اسیدهای نوکلئیک
§ 18.9. حل مسائل معمولی
برنامه های کاربردی
نمایه موضوعی

هدف:برای متقاضیان دانشگاه

© انتشارات "مدرسه تحصیلات تکمیلی"مسکو 1968

قالب: DjVu، اندازه فایل: 2.74 مگابایت

پیشگفتار 3

بخش اول قوانین و مفاهیم اولیه شیمی

مقدمه 5

§ 1. درباره مبحث شیمی 7

§ 2. معنای شیمی. نقش شیمی در ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم 8

فصل اول. مفاهیم اساسی نظریه اتمی-مولکولی. مهمترین قوانین شیمی 10

§ 1. نظریه اتمی-مولکولی 11

§ 2. قانون بقای جرم ماده. محاسبات با استفاده از معادله واکنش شیمیایی 13

§ 3 قانون معادل ها 15

§ 4 قانون آووگادرو و پیامدهای آن 16

§ 5. یافتن ساده ترین فرمول های ترکیبات شیمیایی 19

مسائل و تمرینات فصل 1 21

فصل دوم. ساختار اتم و ایده های اساسی در مورد ساختار ماده 21

§ 1. ساختار اتم 22

§ 2. برخی از ویژگی های اتم های آزاد 24

§ 3. بازآرایی الکترونیکی در طول تشکیل یک پیوند شیمیایی 26

§ 4. ساده و مرکب 27

§ 5. مبانی استوکیومتری 29

مسائل و تمرینات فصل دوم 32

فهرست کامل مطالب را ببینید...

فصل سوم ساختار اتم و قانون تناوبی D.I. مندلیف.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی 33

§ 1. ساختار اتم و جدول تناوبی عناصر

D. I. مندلیوا 33

§ 2. قانون تناوبی و نظام تناوبی عناصر 36

مسائل و تمرینات فصل سوم 39

فصل چهارم. مواد ساده 39

§ 1. فلزات و غیر فلزات. نسبیت تقسیم مواد ساده به فلزات و غیرفلزات 40

§ 2. آلوتروپی 42

§ 3. مفهوم فرآیندهای ردوکس 43 مسائل و تمرینات برای فصل چهارم 47

فصل پنجم ترکیبات شیمیایی 47

§ 1. مخلوط و ترکیب شیمیایی 47

§ 2 ساده ترین و واقعی ترین فرمول یک ترکیب شیمیایی 48

§ 3. در مورد ثبات ترکیب ماده 49

§ 4. پیوندهای شیمیایی در ترکیبات 50

§ 5. طبقه بندی ترکیبات معدنی 52

§ 6. نمایش گرافیکی فرمول های ترکیبات شیمیایی 55 مسائل و تمرینات برای فصل پنجم 57

فصل ششم. راه حل ها تئوری تفکیک الکترولیتی. واکنش ها

در محلول های الکترولیت 58

§ 1. راه حل 58

§ 2. روش های بیان غلظت محلول ها 60

§ 3. تفکیک الکترولیتی 65

§ 4. واکنش در محلول های الکترولیت و معادلات یونی 68

§ 5. واکنش های ردوکس 71

مسائل و تمرینات فصل ششم 74

فصل هفتم. شیمی و جریان الکتریکی 75

§ 1. سری ولتاژ (فعالیت) فلزات 75

§ 2. الکترولیز 77

§ 3. خوردگی فلزات 79

مسائل و تمرینات فصل هفتم 83

اطلاعات مختصر در مورد شیمی معدنی و آلی

فصل اول. خواص عناصر سه دوره اول جدول تناوبی و آهن 84

§ 1. خواص عناصر زیرگروه های اصلی 1 و 2 گروه های جدول تناوبی و آلومینیوم 84

§ 2. خواص آهن 90

§ 3. ویژگی های عناصر زیرگروه های اصلی 5، 6، 7 گروه های نظام تناوبی 92

§ 4. خواص ترکیبات معدنی کربن و سیلیکون 96 مسائل و تمرینات برای فصل اول قسمت دوم 99

فصل دوم. شیمی آلی 99

§ 1. مفاد اساسی نظریه A. M. Butlerov در مورد ساختار ترکیبات آلی 99

§ 2. طبقه بندی ترکیبات آلی 100

هیدروکربن ها 105

§ 3. هیدروکربن های اشباع (پارافین) 105

§ 4. هیدروکربن های اشباع آلی حلقوی 109

§ 5. هیدروکربن های غیر اشباع 110

§ 6. هیدروکربن های معطر 115

§ 7. روغن و فرآورده های اصلی فرآوری آن 118

مسائل و تمرینات §§ 1-7 از فصل دوم 120

کلاس های ترکیبات آلی 120

§ 8. الکل ها 120

§ 9. فنل ها 123

§ 10. آلدهیدها و کتونها 124

§ 11. اسیدهای آلی 128

§ 12. چربی ها 130

§ 13. کربوهیدرات 131

مسائل و تمرینات §§ 8-13 فصل اول 134

دانلود کتاب درسی اتحاد جماهیر شوروی - شیمی برای متقاضیان ورود به دانشگاه، 1968

سانتی متر گزیده ای از کتاب درسی ...

پیشگفتار

صنایع مدرن، ساخت و ساز، حمل و نقل، ارتباطات، انرژی، کشاورزی و پزشکی تقریباً از تمام عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها استفاده می کنند.

مشکل ایجاد مواد شیمیایی در تحول انقلابی فناوری رادیو الکترونیکی و راکتی، تجهیزات ساختمانی، مهندسی مکانیک و ابزارسازی، فناوری حمل و نقل و ارتباطات مهم ترین مسئله است.

ایجاد تجهیزات پیشرفته‌تر و پیشرفته‌تر برای ماهواره‌های زمین مصنوعی و فضاپیماها، مشکلات جدیدی را برای شیمی و صنایع شیمیایی در ایجاد مواد پلیمری و نیمه‌رسانا ایجاد می‌کند که در محدوده دمایی وسیع تغییر خاصیت نمی‌دهند و در برابر تشعشعات مقاوم هستند.

پیشرفت های جدید در شیمی در به دست آوردن تک بلورهای فوق خالص منجر به ایجاد فناوری ترانزیستور شد.

پیشرفت های جدید در شیمی در تولید فریت، راه را برای توسعه فناوری سایبرنتیک و رادار باز کرده است.

در روزگار ما، فناوری شیمیایی که به تدریج جای فناوری مکانیکی را از اکثر صنایع می‌گیرد، چشم‌انداز بزرگی را برای افزایش بهره‌وری کار اجتماعی باز می‌کند.

شیمی اشکال جدیدی از کودهای معدنی و ابزارهای انتخاب جدیدی برای به دست آوردن انواع پرمحصول گیاهان کشاورزی ایجاد می کند.

شیمی سهم بزرگی در شناخت فرآیندهای موجود در ماده زنده و قوانین وراثت داشته است.

مواد شیمیایی و تبدیل آنها از قانون تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev و نظریه ساختار شیمیایی A. M. Butlerov پیروی می کنند.

مهم‌ترین بخش‌های شیمی - تفکیک الکترولیتی، واکنش‌های ردوکس، الکترولیز، خوردگی فلزات - توسط نویسندگان با اطلاعاتی که دانش‌آموزان در دبیرستان در فیزیک دریافت کردند، پیوند نزدیکی دارند.

این راهنما به طور خلاصه تمام مسائل برنامه شیمی را برای کسانی که وارد دانشگاه می شوند بیان می کند و راه حل هایی برای مشکلات در تمام بخش های آن ارائه می دهد. این راهنما مطالب مربوط به شیمی دبیرستان را بر اساس جدید خلاصه می کند و گامی انتقالی برای مطالعه یک درس شیمی در دبیرستان است.

بخش های "قوانین و مفاهیم اساسی شیمی" و "شیمی معدنی" توسط کاندیدای علوم شیمی A. L. Makarenya نوشته شده است، بخش "شیمی آلی" توسط کاندیدای علوم شیمی P. M. Zavidny نوشته شده است.

این کتابچه راهنمای کاربر تجربه تدریس شیمی در دوره های مقدماتی در دانشگاه به نام A. A. Zhdanov و موسسه ارتباطات الکتروتکنیکی لنینگراد به نام پروفسور M. A. Bonch-Bruevich را در نظر می گیرد.

سردبیر و نویسندگان از داوران پروفسور تشکر می کنند. V.I. Semeshin، گروه روش های تدریس شیمی، موسسه آموزشی دولتی لنینگراد به نام. A. I. Herzen (رئیس بخش، پروفسور A. D. Smirnov)، و همچنین پروفسور. یا M. Slobodin، دانشیار. Ya. M. Veprik, V. E. Mayorova, Ph.D. شیمی علمی V.I. Artemyev، افتخاری معلم مدرسه RSFSR K. G. Kolosova برای نظرات ارزشمند در مورد نسخه خطی.

لطفا نظرات و توصیه های خود را با هدف بهبود کتابچه راهنما برای انتشارات "مدرسه عالی" ارسال کنید.

پروفسور V.V. Razumovsky

قوانین اساسی و مفاهیم شیمی

مقدمه

فیزیک و شیمی علوم اصلی در مورد ساختار و خواص ماده هستند. چند دهه پیش، دانشمند بزرگ روسی D.I Mendeleev نوشت: «زمانی نیست که دانش فیزیک و شیمی همان نشانه و وسیله آموزشی باشد که دانش کلاسیک در صد، دویست سال پیش در نظر گرفته می شد. آنها (فیزیک و شیمی - نویسنده) در زمان ما یکی از ابزارهای موفقیت در همه شاخه های دانش و کاربردهای آنها را تشکیل می دهند. جلوی چشم ما این سخنان توجیه می شود. همکاری این دو علم منجر به کشف ساختار اتم، ایجاد انرژی هسته ای، فناوری نیمه هادی و اکتشافات قابل توجه در زمینه مواد مصنوعی (غیر آلی - الماس مصنوعی، نیمه هادی ها و غیره، آلی - لاستیک، پلاستیک، الیاف؛ عناصر ارگانیک - لاستیک های معدنی، سیلوکسان ها و غیره.

مطالعه پدیده های شیمیایی بدون ایده های اساسی در مورد ساختار ماده (علم اتمی - مولکولی، مطالعه ساختار اتم ها و نظریه پیوندهای شیمیایی) غیرممکن است. پایه و اساس مطالعه خواص ترکیبات معدنی قانون تناوبی و سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev و برای مطالعه خواص ترکیبات آلی - نظریه A. M. Butlerov در مورد ساختار ترکیبات آلی است. تنها درک عمیق این تئوری های پایه شیمی می تواند به درک صحیح دسته های متعددی از ترکیبات شیمیایی، به دانش کامل از ترکیب، ساختار و خواص آنها منجر شود.

هنگام بررسی شیمی، نه تنها باید به آشکار کردن رابطه بین عناصر، بلکه به شناسایی وابستگی خواص آنها به ساختار و ترکیب آنها نیز توجه ویژه داشت. درک دلایل وقوع واکنش های شیمیایی بدون در نظر گرفتن ساختار اتم ها، یون ها، مولکول ها، رادیکال ها، بدون در نظر گرفتن انواع پیوندهای شیمیایی در مواد اولیه و نهایی غیرممکن است. یکی از جنبه های مهم مطالعه فرآیند شیمیایی، مفاهیم تعادل و انرژی یک واکنش شیمیایی است. ارائه این مسائل در دفترچه راهنما جای مناسبی دارد.

توصیه می شود با آشنایی با "برنامه امتحانات ورودی برای متقاضیان موسسات آموزش عالی اتحاد جماهیر شوروی"، آمادگی برای امتحانات ورودی شیمی را آغاز کنید.

این برنامه از دو بخش تشکیل شده است: "دستورالعمل های عمومی" و "حوزه الزامات". متأسفانه، متقاضیان به ندرت به بخش "دستورالعمل های عمومی" توجه می کنند. در این میان، دقت نظر در آن به شما این امکان را می دهد که شرایط لازم برای متقاضیان کنکور را به درستی درک کنید. به عنوان مثال، این بخش مشخص می کند که در شیمی، آزمودنی باید دانش روشنی از قوانین، مفاهیم و نظریه های شیمیایی پایه داشته باشد. به چه معناست؟

هنگام مطالعه اولیه یک درس در شیمی معدنی در دبیرستان، نظریه اتمی-مولکولی در نظر گرفته می شود، و سپس - نظریه ساختار اتم و برخی ایده ها در مورد ساختار ماده. در پرتو نظریه ساختار اتمی، تعدادی از مفاهیم نظریه اتمی-مولکولی روشن شده است. در پاسخ باید به این شفاف سازی ها توجه کرد.

هنگام تکرار یک دوره در شیمی معدنی، توصیه می شود به توسعه مفاهیم اساسی توجه کنید.

دستورالعمل های عمومی بیان می کند که آزمون شونده باید دانش اصطلاحات موضوع را نشان دهد. متأسفانه، بسیاری از متقاضیان تسلط ضعیفی به اصطلاحات دارند. خیلی اوقات این با بی توجهی توضیح داده می شود و گاهی اوقات با این واقعیت که به اصطلاحات اهمیت لازم داده نمی شود و این اتفاق می افتد. به عنوان مثال، همه متقاضیان به وضوح نام (نامگذاری) ترکیبات شیمیایی را نمی دانند. در طول امتحان از آنها خواسته می شود که فرمول سولفید پتاسیم را بنویسند و کسانی که پاسخ می دهند فرمول سولفید پتاسیم (K2S03) و حتی سولفات پتاسیم (K2S04) را بنویسند.

به عنوان مثال، در ترکیب HN03، ظرفیت عناصر HN03 است. در محلول، این ترکیب به یون های H1 و NO3 تجزیه می شود. در مورد یون های N5+ نمی توان صحبت کرد. در همین حال، متقاضیان اغلب می گویند که یون N5+ می تواند به عنوان یک عامل اکسید کننده در این ترکیب عمل کند.

آزمودنی باید از خصوصیات کلی مهم ترین عناصر و ترکیبات اصلی آنها آگاهی داشته باشد، یعنی موقعیت عنصر را در سیستم به وضوح توصیف کند و بر اساس الگوهایی که در دبیرستان مورد مطالعه قرار گرفته است، آگاهی از ویژگی ها نشان دهد. از مهمترین ترکیبات این عنصر است.

توصیه می شود در مورد خواص ترکیبات تشکیل شده توسط هر عنصر در یک دنباله منطقی خاص داستانی بسازید: موقعیت عنصر در سیستم، پیکربندی الکترونیکی آن، خواص یک ماده ساده (نوع پیوند)، ویژگی های آن. ترکیبات (نوع پیوند).

یکی از الزامات "دستورالعمل های عمومی" برای متقاضیان، توانایی استفاده از سیستم دوره ای مندلیف در محدوده برنامه است. در این مورد، ما نه تنها در مورد نیاز به دانستن جزئیات ساختار و ویژگی های حجم عناصر سه دوره اول سیستم صحبت می کنیم، بلکه در مورد توانایی اعمال دانش قوانین عمومی برای توصیف ویژگی های آن ها صحبت می کنیم. عناصری که مطالعه آنها در برنامه شیمی دبیرستان پیش بینی نشده بود. به عنوان مثال، شما باید بتوانید خواص آرسنیک یا قلع را توصیف کنید، چندین ترکیب مشخصه کروم یا برخی عناصر دیگر از یک زیر گروه اضافی را بنویسید. البته این کار بر اساس آگاهی از خواص عناصر شناخته شده قابل انجام است.

آزمودنی باید درک درستی از فرآیندهای تولید شیمیایی مهم را نشان دهد. او نیازی به دانستن جزئیات تجهیزات، تکنیک های آزمایشگاهی، ویژگی های روند واکنش ها و غیره ندارد. او باید جنبه شیمیایی فرآیندهای تولید و همچنین اصول اولیه ای را بداند که بر اساس آن اجرا و صرفه جویی اقتصادی مهم ترین موارد را دارد. فرآیندها مبتنی هستند.

بخش دوم "دستورالعمل های عمومی" بیان می کند که آزمون شوندگان ملزم به دانستن خواص مهم ترین موادی هستند که استفاده از آنها در اقتصاد ملی مبتنی بر آن است. متقاضیان باید به بخش هایی از کتاب درسی شیمی معدنی مانند استفاده از اسید سولفوریک، استفاده از اسید کلریدریک در اقتصاد ملی و غیره توجه کنند.

در نهایت، دستورالعمل های عمومی تأکید می کند که آزمون شونده باید توانایی حل مسائل با کیفیت بالا را در رابطه با مطالب مشخص شده در برنامه درسی نشان دهد.

این راهنما معمول ترین وظایف را پوشش می دهد.

§ 1. در مورد موضوع شیمی

در ادبیات شیمی می توانید تعاریف زیر را از موضوع شیمی بیابید:

"شیمی علم عناصر شیمیایی است" (D. I. Mendeleev).

"شیمی علم مواد، تبدیل آنها و پدیده های همراه با این دگرگونی ها است" (متداول ترین تعریف شیمی).

"شیمی قرن بیستم علم سنتز مواد با خواص معین است" (تعریفی از شیمی که اخیراً ارائه شده است).

نمی توان گفت که یک تعریف بهتر است، دیگری بدتر، یکی درست است، دیگری نه. هر یک از تعاریف فوق صحیح است، اگرچه بر یک جنبه سودمند علم شیمی تأکید دارد.

به تعریف دوم و ترتیب در فهرست بندی موضوعات مطالعه توجه کنید.

مواد. دگرگونی های آنها پدیده های همراه با این دگرگونی ها.

خود ماده و دگرگونی های آن نه تنها توسط شیمی، بلکه توسط علوم دیگر، به عنوان مثال، فیزیک و زیست شناسی مرتبط با شیمی مورد مطالعه قرار می گیرد. این بدان معناست که هر یک از این علوم همه و نه همه دگرگونی های ماده را مطالعه نمی کنند. شیمی فقط به آن دگرگونی هایی علاقه مند است که در آن تغییر در ترکیب یک ماده رخ می دهد و منجر به تغییر کیفی در خواص ماده می شود. ذوب یخ یا جوشاندن آب توسط علم فیزیک مورد مطالعه قرار می گیرد و برهمکنش آب با سدیم یا اسید سولفوریک توسط شیمی بررسی می شود، زیرا در حالت اول فقط حالت کل ماده تغییر می کند، اما ترکیب آن تغییر نمی کند و در دوم، مواد اولیه و نهایی در ترکیب و خواص متفاوت است، نه تنها مواد فیزیکی، بلکه شیمیایی.

واضح است که تغییراتی که در فرآیندهای شیمیایی رخ می‌دهد مستقیماً به عناصری که مواد متقابل از آن تشکیل شده‌اند بستگی دارد.

میزان پیشرفت هر علمی با آنچه برای عمل می دهد تعیین می شود، اینکه آیا اکتشافات انجام شده در آن محقق می شود. قرن 18 قرن بخار نامیده می شود، قرن 19 قرن برق نامیده می شود. به قیاس، قرن بیستم را قرن انرژی اتمی، مواد مصنوعی (مصنوعی) و افشای اسرار زندگی نامیدند. بشریت از دیرباز به دنبال تسلط بر منابع انرژی بوده است و ملموس ترین موفقیت ها در این زمینه توسط علم فیزیک حاصل شده است. مشکل ایجاد طیف گسترده ای از مواد با خواص مشخص تنها در دهه های اخیر مطرح شده است.

سنتز مواد جدید بدون شناسایی ویژگی های خاص شیمی هر عنصر غیرممکن خواهد بود.

توسعه فناوری موشک، هسته ای و نیمه هادی بدون ایجاد مواد جدید غیرممکن خواهد بود.

سومین تعاریف فوق از مبحث شیمی دقیقاً بر این سمت از پیشرفت آن تأکید دارد که در دهه های اخیر ظهور کرده است.

§ 2. اهمیت شیمی، نقش شیمی در ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم.

معنی شیمی. با توسعه جامعه انسانی، نقش فزاینده شیمی در تسلط بر انرژی و منابع مادی طبیعت ظاهر می شود. بنابراین، همراه با پردازش مکانیکی چوب و سنگ، فرآوری شیمیایی آنها نیز رواج یافته است. ذوب فلزات از سنگ معدن، سنتز شیمیایی و غیره.

از استفاده اولیه از سوخت برای تولید گرما، بشریت به سمت استفاده گسترده تر از چوب، زغال سنگ و نفت رفته است که بر اساس آن نه تنها انواع جدید سوخت (مثلا گاز)، بلکه تعدادی از محصولات مهم دیگر نیز وجود دارد. به دست آمده اند. آنها به نوبه خود یاد گرفتند که انرژی شیمیایی را به انرژی الکتریکی (باتری های گالوانیکی، باتری ها، سلول های سوختی) تبدیل کنند. در نهایت، مواد با خواص خاص و از پیش تعیین شده در حال حاضر به طور گسترده تولید می شوند. مداخله فعال شیمی در فعالیت های یک موجود زنده آغاز می شود.

استفاده گسترده صنعتی از دستاوردهای شیمی فقط در مرحله معینی از توسعه جامعه انسانی، در مرحله خاصی از رشد نیروهای تولید شده جامعه ممکن شد. برای انجام سنتز شیمیایی و فرآوری شیمیایی مواد، تاسیسات و دستگاه های مناسب، دستگاه های کنترلی، اتوماسیون تولید، ظرفیت انرژی کافی و آماده سازی اولیه مواد اولیه مورد نیاز است.

نقش شیمی در ایجاد پایه مادی و فنی کمونیسم. در برنامه حزب کمونیست اتحاد جماهیر شوروی، که در کنگره بیست و دوم حزب کمونیست چین به تصویب رسید، آمده است که وظیفه اصلی اقتصادی حزب و مردم شوروی ایجاد پایگاه مادی و فنی کمونیسم در عرض دو دهه است. برای ایجاد چنین پایگاهی نیز استفاده گسترده از شیمی در اقتصاد ملی ضروری است.

آکادمیسین A.E. Fersman در یکی از آثار خود می نویسد: «... ایده شیمیایی شدن در ترکیب با ایده برق رسانی، ایده ای بسیار مهم است، زیرا استفاده از منابع طبیعی را به سمتی می برد. سطح بالاتر...».

شیمیایی شدن اقتصاد ملی به معنای: 1) ایجاد یک پایگاه مادی دائمی برای اجرا و بهبود فرآیندهای فناوری. 2) معرفی روش های شیمیایی فرآوری مواد در تمام بخش های صنعت و زندگی روزمره که منجر به تغییر اساسی در فناوری و اقتصاد تولید، شرایط زندگی و فرهنگی زندگی و کار جمعیت می شود. 3) افزایش کمیت و کیفیت محصولات صنعتی و کشاورزی.

در نتیجه توسعه صنایع شیمیایی در کشور ما در سال 1940، حجم محصولات شیمیایی نسبت به سال 1913، 18 برابر شد و در سال 1951 کشورمان از نظر تولید کل در جهان (پس از آمریکا) مقام دوم را به خود اختصاص داد. محصولات شیمیایی و بر اساس برخی شاخص ها (کک، شیشه، سیمان) در رتبه اول قرار داریم. در طول سال ها، دانشمندان شوروی بسیاری از مسائل مهم علمی و فنی را توسعه داده اند. به عنوان مثال کافی است بگوییم در اتحاد جماهیر شوروی برای اولین بار در جهان لاستیک مصنوعی به دست آمد و فناوری تولید صنعتی آن توسعه یافت، الماس مصنوعی به دست آمد و مواد جدیدی برای فضا و فناوری هسته ای ایجاد شد. .

آثار A. E. Favorsky و مکتب او در مورد سنتز هیدروکربن های دی ان و پلیمرهای جدید مبتنی بر آنها، A. N. Nesmeyanov و مکتب او - در زمینه ترکیبات آلی عناصر، K. A. Andrianov - در مورد سنتز ترکیبات آلی سیلیسی، G. A. Razuvaeva - در شیمی رادیکال های آزاد، N.N. Semenov و مدرسه اش در زمینه سینتیک شیمیایی، G.N. وظایف اجرای سازندگی کمونیستی در کشور ما.

دستورالعمل های کنگره XXIII CPSU افزایش بیشتر سرعت توسعه صنایع شیمیایی و پتروشیمی را ارائه می دهد. بنابراین ، تا سال 1970 برنامه ریزی شده است که تولید کودهای معدنی ، الیاف شیمیایی و گاز را تقریباً 2 برابر و پلاستیک و رزین را تقریباً 3 برابر افزایش دهد.

توسعه مدرن علم حل تعدادی از وظایف و مشکلات پیچیده مانند مشکلات سرطان شناسی، ویروس شناسی، ژنتیک، از یک سو (ارتباط با زیست شناسی) و غیره را در دستور کار قرار می دهد. از سوی دیگر، شیمی پلاسما، شیمی ذرات ابتدایی، کیهان شیمی (ارتباط با فیزیک).

• شیمی برای دانش آموزان دبیرستانی و کسانی که وارد دانشگاه می شوند، 1960
• مسائل المپیادهای شیمی (سوروکین، زاگورسکی، سویتانکو) 1989

در آزمون شیمی، متقاضی ورود به دانشگاه باید:

نشان دادن دانش اصول نظری پایه شیمی؛

قادر به استفاده از اصول نظری شیمی هنگام در نظر گرفتن کلاس های اصلی مواد معدنی و آلی باشد.

قادر به نشان دادن وابستگی خواص مواد به ترکیب و ساختار آنها باشد.

خواص مهم ترین مواد مورد استفاده در صنعت و زندگی روزمره را بشناسید.

درک اصول اولیه علمی مهم ترین صنایع شیمیایی (بدون پرداختن به جزئیات طراحی تجهیزات شیمیایی).

حل مسائل استاندارد و ترکیبی در شاخه های اصلی شیمی.

در طول امتحان می توانید از جداول زیر استفاده کنید: "جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. Mendeleev"، "حلالیت بازها، اسیدها و نمک ها در آب"، "سری های الکتروشیمیایی استاندارد". پتانسیل های الکترود" هنگام حل مسائل، شما مجاز به استفاده از ماشین حساب هستید.

اوراق امتحانی برای امتحان شفاهیچهار سوال شامل: اول - در مبانی نظری شیمی، دوم - در مورد شیمی معدنی، سوم - در مورد شیمی آلی، چهارم - وظیفه. امکان درج سه سوال در بلیط وجود دارد.

بلیط های آزمون کتبی می تواند شامل حداکثر 10 کار با ارزیابی متمایز باشد که تمام بخش های برنامه را برای متقاضیان پوشش می دهد.

مبانی نظری شیمی

1. موضوع و وظایف شیمی. پدیده های فیزیکی و شیمیایی. جایگاه شیمی در میان علوم طبیعی. شیمی و اکولوژی.

2. مبانی نظریه اتمی-مولکولی. مفهوم اتم، عنصر، ماده. جرم اتمی و مولکولی نسبی. مول واحد کمیت یک ماده است. جرم مولی. قوانین استوکیومتری: قانون بقای جرم ماده، قانون ثبات ترکیب. چگالی نسبی گاز

3. عناصر شیمیایی. نشانه های عناصر شیمیایی و فرمول های شیمیایی. ماده ساده، ماده پیچیده. آلوتروپی.

4. ساختار اتم. هسته اتمی. ایزوتوپ ها هسته های پایدار و ناپایدار. تبدیلات رادیواکتیو، شکافت هسته ای و همجوشی هسته ای. معادله واپاشی رادیواکتیو نیمه عمر.

5. طبیعت دوگانه الکترون. ساختار پوسته های الکترونیکی اتم ها. اعداد کوانتومی اوربیتال های اتمی پیکربندی های الکترونیکی اتم ها در حالت های زمین و برانگیخته.

6. D. I. مندلیف کشف قانون تناوبی و ایجاد سیستم تناوبی عناصر شیمیایی. فرمول مدرن قانون تناوبی. ساختار سیستم تناوبی: دوره های بزرگ و کوچک، گروه ها و زیر گروه ها. وابستگی خواص عناصر و ترکیباتی که تشکیل می دهند به موقعیت عنصر در جدول تناوبی.

7. انواع پیوندهای شیمیایی: کووالانسی (قطبی و غیرقطبی)، یونی، فلزی، هیدروژنی. مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی: مبادله و دهنده-پذیرنده. انرژی ارتباطات. الکترونگاتیوی. قطبیت اتصال، اثر القایی. اتصالات متعدد مدل هیبریداسیون مداری. رابطه بین ساختار الکترونیکی مولکول ها و ساختار هندسی آنها (با استفاده از مثال ترکیبات عناصر دوره دوم). جابجایی الکترون ها در سیستم های مزدوج، اثر مزومریک.

8. ظرفیت و حالت اکسیداسیون. فرمول های ساختاری ایزومریسم انواع ایزومریسم، ایزومری ساختاری و فضایی.

9. حالات انباشته مواد و انتقال بین آنها بسته به دما و فشار. گازها قوانین گاز معادله مندلیف-کلاپیرون.

قانون آووگادرو، حجم مولی. مایعات ارتباط مولکول ها در مایعات جامدات. انواع اصلی شبکه های کریستالی: مکعبی و شش ضلعی.

10. طبقه بندی واکنش های شیمیایی: واکنش های اتصال، تجزیه، جایگزینی، تبادل. واکنش های ردوکس تعیین ضرایب استوکیومتری در معادلات واکنش های ردوکس. طیفی از پتانسیل های الکترود استاندارد.

11. اثرات حرارتی واکنش های شیمیایی. معادلات ترموشیمیایی گرما (آنتالپی) تشکیل ترکیبات شیمیایی. قانون هس و پیامدهای آن.

12. سرعت واکنش های شیمیایی. وابستگی سرعت واکنش به ماهیت و غلظت واکنش دهنده ها، دما. ثابت سرعت یک واکنش شیمیایی انرژی فعال سازی کاتالیزورها و کاتالیزورها

13. برگشت پذیری واکنش های شیمیایی. تعادل شیمیایی و شرایط جابجایی آن، اصل Le Chatelier. ثابت تعادل، درجه تبدیل.

14. راه حل ها. حلالیت مواد و وابستگی آن به دما، فشار و ماهیت حلال. راه های بیان غلظت محلول ها: کسر جرمی، کسر مولی، غلظت مولی. محلول های جامد آلیاژها

15. الکترولیت های قوی و ضعیف. تفکیک الکترولیتی. ثابت تفکیک درجه تفکیک. معادلات واکنش یونی خواص اسیدها، بازها و نمک ها در پرتو تئوری تفکیک الکترولیتی آرنیوس. هیدرولیز نمک ها الکترولیز محلول های آبی و نمک های مذاب. فرآیندهایی که در کاتد و آند رخ می دهند.

شیمی معدنی

بر اساس قانون تناوبی، متقاضیان باید بتوانند توصیفی مقایسه ای از عناصر در گروه ها و دوره ها ارائه دهند.

ویژگی های یک عنصر عبارتند از: پیکربندی الکترونیکی اتم. ظرفیت های احتمالی و حالت های اکسیداسیون عنصر در ترکیبات؛ اشکال مواد ساده و انواع اصلی ترکیبات، خواص فیزیکی و شیمیایی آنها، آزمایشگاهی و روش های صنعتیدریافت شیوع عنصر و ترکیبات آن در طبیعت، اهمیت عملی و زمینه های کاربرد ترکیبات آن. هنگام توصیف خواص شیمیایی، واکنش‌های مربوط به ترکیبات معدنی و آلی (تبدیل‌های اسید-باز و ردوکس)، و همچنین واکنش‌های کیفی، باید منعکس شوند.

1. طبقات اصلی مواد معدنی، نام آنها (نامگذاری)، رابطه بین آنها.

2. اکسیدها و پراکسیدها. انواع اکسیدها روش های تهیه، خواص اکسیدها و پراکسیدها.

3. پایه ها، روش های تهیه، خواص.

4. اسیدها، طبقه بندی آنها، خواص عمومی، روش های تهیه.

5. نمک ها، ترکیب آنها، خواص شیمیایی، روش های تولید.

6. فلزات، موقعیت آنها در جدول تناوبی. خواص فیزیکی و شیمیایی. روش های اصلی به دست آوردن فلزات و آلیاژها در فناوری

7. مشخصات کلی فلزات قلیایی. اکسیدها، پراکسیدها، هیدروکسیدها و نمکهای فلزات قلیایی. کودهای پتاس.

8. مشخصات کلی عناصر زیرگروه اصلی گروه دوم سیستم تناوبی. کلسیم و ترکیبات آن سختی آب و راه های رفع آن

9. مشخصات کلی عناصر زیر گروه اصلی گروه III سیستم تناوبی. آلومینیوم. آمفوتریک بودن اکسید و هیدروکسید آلومینیوم.

10. آهن، اکسیدها و هیدروکسیدهای آن، وابستگی خواص آنها به درجه اکسیداسیون آهن. واکنش های شیمیایی زمینه ساز تولید آهن و فولاد. نقش آهن و آلیاژهای آن در تکنولوژی

11. هیدروژن، برهمکنش آن با فلزات، غیرفلزات، اکسیدها، ترکیبات آلی.

12. اکسیژن، اشکال آلوتروپیک آن. خواص ازن اکسیدها و پراکسیدها.

13. آب، ساختار آب. خواص فیزیکی و شیمیایی آب. کریستال هیدرات. پراکسید هیدروژن.

14. مشخصات کلی هالوژن ها. هالیدهای هیدروژن هالیدها ترکیبات کلر حاوی اکسیژن.

15. مشخصات کلی عناصر زیر گروه اصلی گروه VI جدول تناوبی. گوگرد. سولفید هیدروژن، سولفیدها. اکسیدهای گوگرد (IV) و (VI)، آماده سازی، خواص. گوگردی و اسید سولفوریک، خواص آنها نمک اسیدهای سولفوریک و سولفوریک. تولید اسید سولفوریک

16. مشخصات کلی عناصر زیرگروه اصلی گروه V سیستم تناوبی. نیتروژن. آمونیاک، سنتز صنعتی آن. نمک های آمونیوم نیتریدها اکسیدهای نیتروژن اسیدهای نیتروژن و نیتریک و نمک آنها. کودهای نیتروژن.

17. فسفر، اشکال آلوتروپیک آن. فسفین، فسفید. اکسید فسفر (V). اسیدهای ارتو، متا و دی فسفریک. ارتوفسفات ها کودهای فسفر.

18. مشخصات کلی عناصر زیر گروه اصلی گروه IV سیستم تناوبی. کربن، اشکال آلوتروپیک آن. اکسیدهای کربن (II) و (IV). اسید کربنیک و نمک های آن کاربیدهای کلسیم و آلومینیوم.

19. سیلیکون. سیلان. سیلیسید منیزیم اکسید سیلیکون (IV) اسید سیلیسیک و دانه های سویا آن.

شیمی آلی

ویژگی های هر دسته از ترکیبات آلی عبارتند از: ویژگی های ساختار الکترونیکی و فضایی ترکیبات این طبقه، الگوهای تغییرات خواص فیزیکی و شیمیایی در سری های همولوگ، نامگذاری، انواع ایزومریسم، انواع اصلی واکنش های شیمیایی و مکانیسم های آنها. .

ویژگی های ترکیبات خاص شامل خواص فیزیکی و شیمیایی، روش های آزمایشگاهی و صنعتی تهیه و زمینه های کاربرد است. هنگام توصیف خواص شیمیایی، لازم است واکنش هایی را که شامل یک گروه رادیکال و یک گروه عاملی می شود، در نظر گرفت.

1. نظریه ساختار ترکیبات آلی توسط A. M. Butlerov. وابستگی خواص مواد به ساختار آنها. انواع ایزومریسم ماهیت پیوندهای شیمیایی در مولکولهای ترکیبات آلی، روشهای همو و هترولیتیک شکستن پیوندها. مفهوم رادیکال های آزاد

2. هیدروکربن های اشباع (آلکان ها و سیکلوآلکان ها)، ساختار الکترونیکی و فضایی آنها (هیبریداسیون). نامگذاری، ایزومریسم.

3. آلکن ها، ساختار الکترونیکی و فضایی آنها (-هیبریداسیون، و -پیوندها). نامگذاری، ایزومریسم. قانون مارکوفنیکف سیکلوآلکن ها هیدروکربن های دی ان مزدوج، ویژگی های خواص شیمیایی آنها.

4. هیدروکربن های استیلن (آلکین ها)، ساختار الکترونیکی و فضایی آنها (هیبریداسیون، و پیوندها). نامگذاری. خواص اسیدی آلکین ها واکنش کوچروف

5. هیدروکربن های معطر (آرن). بنزن، ساختار الکترونیکی و فضایی (هیبریداسیون). همولوگ های بنزن مفهوم تأثیر متقابل اتم ها با استفاده از مثال تولوئن (واکنش یک سیستم معطر و یک رادیکال هیدروکربنی).

6. منابع طبیعی هیدروکربن ها: نفت، گازهای نفتی طبیعی و مرتبط، زغال سنگ. تقطیر روغن. ترک خوردن. محصولات به دست آمده از نفت، کاربرد آنها.

7. الکل ها. الکل های اولیه، ثانویه و سوم. نامگذاری، ساختار، خواص شیمیایی الکل های مونوهیدریک. سنتز صنعتی اتانول الکل های پلی هیدریک (اتیلن گلیکول، گلیسیرین)، ویژگی های خواص شیمیایی.

8. فنل، ساختار آن، تأثیر متقابل اتم ها در مولکول. خواص شیمیایی فنل، مقایسه با خواص الکل های آلیفاتیک.

9. آلدهیدها. نامگذاری، ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی. ویژگی های گروه کربونیل فرمیک و استالدئیدها، تهیه، کاربرد. مفهوم کتون ها

10. اسیدهای کربوکسیلیک. نامگذاری، ساختار، خواص فیزیکی و شیمیایی.

تأثیر متقابل گروه کربوکسیل و رادیکال هیدروکربنی. اسیدهای اشباع، غیر اشباع و معطر. نمونه هایی از اسیدها: اسید فرمیک (ویژگی های آن)، اسیدهای استیک، بنزوئیک، استئاریک، اولئیک.

11. استرها. ساختار، خواص شیمیایی. واکنش استریفیکاسیون چربی ها، نقش آنها در طبیعت، پردازش شیمیایی چربی ها (هیدرولیز، هیدروژناسیون).

12. کربوهیدرات ها. مونوساکاریدها: ریبوز، دئوکسی ریبوز، گلوکز، فروکتوز، ساختار آنها، خواص فیزیکی و شیمیایی، نقش در طبیعت. اشکال حلقوی مونوساکاریدها پلی ساکاریدها: نشاسته و سلولز.

13. آمین ها. آمین های آلیفاتیک و آروماتیک. تأثیر متقابل اتم ها با استفاده از مثال آنیلین. آمین های اولیه، ثانویه و سوم.

14. آمینو اسیدها و هیدروکسی اسیدها. ساختار، خواص شیمیایی، ایزومریسم. نمونه هایی از اسیدهای هیدروکسی: اسیدهای لاکتیک، تارتاریک و سالیسیلیک. آمینو اسیدهای آلفا واحدهای ساختاری پروتئین ها هستند. پپتیدها ساختار و نقش بیولوژیکیپروتئین ها

15. پیرول. پیریدین. پایه های پیریمیدین و پورین موجود در ترکیب اسیدهای نوکلئیک. آشنایی با ساختار اسیدهای نوکلئیک

16. واکنش های پلیمریزاسیون و پلی تراکم. مفاهیم کلی شیمی ترکیبات ماکرومولکولی (HMCs): مونومر، پلیمر، واحد ابتدایی، درجه پلیمریزاسیون (چگالش چندگانه). نمونه ها انواع مختلفنیروی دریایی: پلی اتیلن، پلی پروپیلن، پلی استایرن، پلی وینیل کلراید، پلی تترا فلوئورواتیلن، لاستیک، رزین های فنل فرمالدئید، پلی پپتیدها، الیاف مصنوعی و مصنوعی.