فرمول الکترونیکی عنصر فرمول الکترونیکی یک عنصر الگوریتم تدوین فرمول الکترونیکی یک عنصر

الگوریتم ساخت فرمول الکترونیکی یک عنصر:

1. تعداد الکترون های یک اتم را با استفاده از جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I تعیین کنید. مندلیف.

2. با استفاده از تعداد دوره ای که عنصر در آن قرار دارد، تعداد سطوح انرژی را تعیین کنید. تعداد الکترون ها در آخرین سطح الکترونیکی با عدد گروه مطابقت دارد.

3. سطوح را به ترازهای فرعی و اوربیتال ها تقسیم کنید و طبق قوانین پر کردن اوربیتال ها آنها را با الکترون پر کنید:

لازم به یادآوری است که سطح اول حداکثر دارای 2 الکترون است 1s 2، در دوم - حداکثر 8 (دو سو شش r: 2s 2 2p 6، در سوم - حداکثر 18 (دو س، شش ص، و ده d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• عدد کوانتومی اصلی nباید حداقل باشد
• اول برای پر کردن s-پس سطح فرعی р-، d- b f-سطوح فرعی
• الکترون ها اوربیتال ها را به ترتیب افزایش انرژی اوربیتال ها پر می کنند (قانون کلچکوفسکی).
• در یک سطح فرعی، الکترون‌ها ابتدا اوربیتال‌های آزاد را یکی یکی اشغال می‌کنند و تنها پس از آن جفت تشکیل می‌دهند (قانون هوند).
• در یک اوربیتال نمی توان بیش از دو الکترون وجود داشت (اصل پائولی).

نمونه ها

1. بیایید یک فرمول الکترونیکی برای نیتروژن ایجاد کنیم. نیتروژن شماره 7 جدول تناوبی است.

2. بیایید فرمول الکترونیکی آرگون را ایجاد کنیم. آرگون شماره 18 جدول تناوبی است.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. بیایید فرمول الکترونیکی کروم را ایجاد کنیم. کروم در جدول تناوبی شماره 24 است.

1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3 بعدی 5

نمودار انرژی روی

4. بیایید فرمول الکترونیکی روی را ایجاد کنیم. روی شماره 30 جدول تناوبی است.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

لطفا توجه داشته باشید که بخشی از فرمول الکترونیکی، یعنی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6، فرمول الکترونیکی آرگون است.

فرمول الکترونیکی روی را می توان به صورت زیر نشان داد:

تعریف

آهن- بیست و ششمین عنصر جدول تناوبی. نام - Fe از لاتین "ferrum". واقع در دوره چهارم گروه VIIB. به فلزات اشاره دارد. بار هسته ای 26 است.

آهن بعد از آلومینیوم رایج ترین فلز روی کره زمین است: 4 درصد (وزنی) پوسته زمین را تشکیل می دهد. آهن به شکل ترکیبات مختلفی یافت می شود: اکسیدها، سولفیدها، سیلیکات ها. آهن در حالت آزاد فقط در شهاب سنگ ها یافت می شود.

مهمترین سنگ آهن شامل سنگ آهن مغناطیسی Fe 3 O 4 ، سنگ آهن قرمز Fe 2 O 3 ، سنگ آهن قهوه ای 2Fe 2 O 3 × 3H 2 O و سنگ آهن spar FeCO 3 است.

آهن یک فلز انعطاف پذیر نقره ای (شکل 1) است. این خود را به خوبی به آهنگری، نورد و سایر انواع پردازش مکانیکی می دهد. خواص مکانیکی آهن به شدت به خلوص آن بستگی دارد - به محتوای حتی مقادیر بسیار کمی از عناصر دیگر در آن.

برنج. 1. آهن. ظاهر.

جرم اتمی و مولکولی آهن

وزن مولکولی نسبی ماده(M r) عددی است که نشان می دهد چند برابر جرم یک مولکول معین بزرگتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است، و جرم اتمی نسبی یک عنصر(A r) - چند برابر جرم متوسط ​​اتم ها عنصر شیمیاییبیش از 1/12 جرم اتم کربن.

از آنجایی که آهن در حالت آزاد به شکل مولکول های تک اتمی آهن وجود دارد، مقادیر جرم اتمی و مولکولی آن بر هم منطبق است. آنها برابر با 55.847 هستند.

آلوتروپی و تغییرات آلوتروپیک آهن

آهن دو تغییر کریستالی ایجاد می کند: α-آهن و γ-آهن. اولی آنها دارای یک شبکه مکعبی در مرکز بدنه است، دومی دارای یک شبکه مکعبی وجهی است. آهن α از نظر ترمودینامیکی در دو محدوده دمایی زیر 912 درجه سانتیگراد و از 1394 درجه سانتیگراد تا نقطه ذوب پایدار است. نقطه ذوب آهن 5 ± 1539 درجه سانتیگراد است. بین 912 درجه سانتیگراد و از سال 1394 درجه سانتیگراد γ-آهن پایدار است.

محدوده دمایی پایداری آهن α و γ با ماهیت تغییر انرژی گیبس هر دو تغییر با تغییرات دما تعیین می شود. در دمای زیر 912 درجه سانتیگراد و بالاتر از 1394 درجه سانتیگراد انرژی گیبس آهن α کمتر از انرژی گیبس آهن γ است و در محدوده 912 - 1394 درجه سانتیگراد بیشتر است.

ایزوتوپ های آهن

مشخص است که آهن در طبیعت به صورت چهار ایزوتوپ پایدار Fe, 56 Fe, 57 Fe و 57 Fe یافت می شود. اعداد جرمی آنها به ترتیب 54، 56، 57 و 58 است. هسته یک اتم ایزوتوپ آهن 54 Fe حاوی بیست و شش پروتون و بیست و هشت نوترون است و ایزوتوپ های باقی مانده تنها از نظر تعداد نوترون ها با آن تفاوت دارند.

ایزوتوپ های مصنوعی آهن با اعداد جرمی از 45 تا 72 و همچنین 6 حالت ایزومری هسته وجود دارد. طولانی ترین ایزوتوپ های فوق 60 Fe با نیمه عمر 2.6 میلیون سال است.

یون های آهن

فرمول الکترونیکی که توزیع مداری الکترون های آهن را نشان می دهد به شرح زیر است:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 .

در نتیجه برهمکنش شیمیایی، آهن الکترون های ظرفیت خود را رها می کند، یعنی. اهدا کننده آنها است و به یک یون با بار مثبت تبدیل می شود:

Fe 0 -2e → Fe 2+ ;

Fe 0 -3e → Fe 3+.

مولکول و اتم آهن

در حالت آزاد، آهن به شکل مولکول های تک اتمی آهن وجود دارد. در اینجا برخی از خواص مشخص کننده اتم و مولکول آهن آورده شده است:

آلیاژهای آهن

تا قرن نوزدهم، آلیاژهای آهن عمدتاً به دلیل آلیاژهای خود با کربن به نام فولاد و چدن شناخته می شدند. با این حال، بعدها آلیاژهای جدید مبتنی بر آهن حاوی کروم، نیکل و سایر عناصر ایجاد شد. در حال حاضر آلیاژهای آهن به فولادهای کربنی، چدن، فولادهای آلیاژی و فولادهای با خواص ویژه تقسیم می شوند.

در تکنولوژی، آلیاژهای آهن را معمولاً فلزات آهنی و تولید آنها را متالورژی آهنی می نامند.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

پیکربندی الکترونیکییک اتم نمایش عددی اوربیتال های الکترونی آن است. اوربیتال های الکترونی نواحی با اشکال مختلف هستند که در اطراف قرار دارند هسته اتمی، که در آن وجود الکترون از نظر ریاضی محتمل است. پیکربندی الکترونیکی به خواننده کمک می کند تا به سرعت و به راحتی به خواننده بگوید که یک اتم چند اوربیتال الکترونی دارد و همچنین تعداد الکترون های هر اوربیتال را تعیین می کند. پس از خواندن این مقاله، بر روش ترسیم تنظیمات الکترونیکی مسلط خواهید شد.

مراحل

توزیع الکترون ها با استفاده از سیستم تناوبی D.I. مندلیف

عدد اتمی اتم خود را پیدا کنید.هر اتم دارای تعداد معینی الکترون مرتبط با خود است. نماد اتم خود را در آن پیدا کنید جدول تناوبی. عدد اتمی یک کل است عدد مثبت، از 1 (برای هیدروژن) شروع می شود و برای هر اتم بعدی یک افزایش می یابد. عدد اتمی است تعداد پروتون هادر یک اتم، و بنابراین تعداد الکترون های یک اتم با بار صفر نیز می باشد.

بار یک اتم را تعیین کنید.اتم های خنثی دارای همان تعداد الکترون هستند که در جدول تناوبی نشان داده شده است. با این حال، اتم های باردار بسته به میزان بار خود، الکترون های کمتر یا بیشتری خواهند داشت. اگر با یک اتم باردار کار می کنید، الکترون ها را به صورت زیر اضافه یا کم کنید: برای هر بار منفی یک الکترون اضافه کنید و برای هر بار مثبت یک الکترون کم کنید.

• به عنوان مثال، یک اتم سدیم با بار -1 یک الکترون اضافی خواهد داشت علاوه بر اینبه عدد اتمی پایه خود 11. به عبارت دیگر، اتم در مجموع 12 الکترون خواهد داشت.
• اگر در مورد اتم سدیم با بار 1+ صحبت می کنیم، یک الکترون باید از عدد اتمی پایه 11 کم شود. بنابراین، اتم 10 الکترون خواهد داشت.

1. لیست اصلی اوربیتال ها را به خاطر بسپارید.با افزایش تعداد الکترون‌ها در یک اتم، آنها طبق یک توالی خاص، سطوح مختلف لایه‌ی الکترونی اتم را پر می‌کنند. هر سطح فرعی از پوسته الکترونی، هنگامی که پر شود، حاوی تعداد زوج الکترون است. سطوح فرعی زیر وجود دارد:

   نماد پیکربندی الکترونیکی را درک کنید.پیکربندی های الکترون برای نشان دادن واضح تعداد الکترون ها در هر اوربیتال نوشته شده است. اوربیتال ها به صورت متوالی نوشته می شوند و تعداد اتم های هر اوربیتال در سمت راست نام اوربیتال به صورت رونوشت نوشته می شود. پیکربندی الکترونیکی تکمیل‌شده به‌شکل دنباله‌ای از نام‌گذاری‌ها و زیرنویس‌های سطح فرعی است.

   • برای مثال، در اینجا ساده ترین پیکربندی الکترونیکی وجود دارد: 1s 2 2s 2 2p 6 .این پیکربندی نشان می‌دهد که دو الکترون در زیرسطح 1s، دو الکترون در سطح فرعی 2s و شش الکترون در سطح فرعی 2p وجود دارد. 2 + 2 + 6 = 10 الکترون در کل. این پیکربندی الکترونیکی یک اتم نئون خنثی است (عدد اتمی نئون 10 است).

2. ترتیب اوربیتال ها را به خاطر بسپارید.به خاطر داشته باشید که اوربیتال های الکترونی به ترتیب افزایش تعداد پوسته الکترونی شماره گذاری می شوند، اما به ترتیب افزایش انرژی مرتب شده اند. به عنوان مثال، یک اوربیتال 4s 2 پر انرژی کمتر (یا تحرک کمتر) نسبت به یک اوربیتال 3d 10 نیمه پر یا پر شده دارد، بنابراین اوربیتال 4s ابتدا نوشته می شود. هنگامی که ترتیب اوربیتال ها را بدانید، می توانید به راحتی آنها را با توجه به تعداد الکترون های اتم پر کنید. ترتیب پر کردن اوربیتال ها به شرح زیر است: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

   • پیکربندی الکترونیکی یک اتم که در آن همه اوربیتال ها پر شده اند به صورت زیر خواهد بود: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 6 5 d . 14 6d 10 7p 6
   • توجه داشته باشید که ورودی بالا، زمانی که همه اوربیتال ها پر می شوند، پیکربندی الکترونی عنصر Uuo (ununoctium) 118، اتم است. جدول تناوبیبا بیشترین تعداد بنابراین، این پیکربندی الکترونیکی شامل تمام سطوح فرعی الکترونیکی شناخته شده فعلی یک اتم با بار خنثی است.

3. اوربیتال ها را با توجه به تعداد الکترون های اتم خود پر کنید.برای مثال، اگر بخواهیم پیکربندی الکترونی یک اتم کلسیم خنثی را بنویسیم، باید با جستجوی عدد اتمی آن در جدول تناوبی شروع کنیم. عدد اتمی آن 20 است، بنابراین پیکربندی یک اتم با 20 الکترون را طبق ترتیب بالا می نویسیم.

   • اوربیتال ها را طبق ترتیب بالا پر کنید تا به الکترون بیستم برسید. اوربیتال 1s اول دو الکترون، اوربیتال 2s نیز دو الکترون، 2p شش، 3s دو، 3p 6 و 4s 2 خواهد داشت (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) به عبارت دیگر، پیکربندی الکترونیکی کلسیم به شکل زیر است: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • توجه داشته باشید که اوربیتال ها به ترتیب افزایش انرژی مرتب شده اند. به عنوان مثال، هنگامی که برای حرکت به سطح انرژی 4 آماده هستید، ابتدا اوربیتال 4s را یادداشت کنید و سپس 3 بعدی بعد از چهارمین سطح انرژی، به مرحله پنجم می روید که همان ترتیب تکرار می شود. این فقط پس از سومین سطح انرژی اتفاق می افتد.

4. از جدول تناوبی به عنوان یک نشانه بصری استفاده کنید.احتمالاً قبلاً متوجه شده اید که شکل جدول تناوبی با ترتیب سطوح فرعی الکترون در پیکربندی الکترونی مطابقت دارد. به عنوان مثال، اتم های ستون دوم از سمت چپ همیشه به "s 2" ختم می شوند و اتم های لبه سمت راست قسمت میانی نازک همیشه به "d 10" ختم می شوند. از جدول تناوبی به عنوان راهنمای تصویری برای نوشتن پیکربندی استفاده کنید - ترتیبی که به اوربیتال ها اضافه می کنید چگونه با موقعیت شما در جدول مطابقت دارد. زیر را ببینید:

   • به طور خاص، دو ستون سمت چپ شامل اتم هایی است که تنظیمات الکترونیکی آنها به اوربیتال s ختم می شود، بلوک سمت راست جدول حاوی اتم هایی است که پیکربندی آنها به اوربیتال p ختم می شود، و نیمه پایینی حاوی اتم هایی است که به اوربیتال f ختم می شود.
   • به عنوان مثال، وقتی پیکربندی الکترونیکی کلر را می نویسید، اینگونه فکر کنید: "این اتم در ردیف سوم (یا "دوره") جدول تناوبی قرار دارد. همچنین در گروه پنجم بلوک مداری p قرار دارد. بنابراین، پیکربندی الکترونیکی آن در ..3p 5 به پایان می رسد
   • توجه داشته باشید که عناصر در ناحیه مداری d و f جدول با سطوح انرژی مشخص می شوند که با دوره ای که در آن قرار دارند مطابقت ندارد. به عنوان مثال، ردیف اول یک بلوک از عناصر با اوربیتال d با اوربیتال های سه بعدی مطابقت دارد، اگرچه در دوره چهارم قرار دارد، و ردیف اول عناصر با اوربیتال f با وجود اینکه در اوربیتال ششم قرار دارند، با یک اوربیتال 4f مطابقت دارد. دوره

5. اختصارات را برای نوشتن تنظیمات الکترون طولانی بیاموزید.اتم های لبه سمت راست جدول تناوبی نامیده می شوند گازهای نجیباین عناصر از نظر شیمیایی بسیار پایدار هستند. برای کوتاه کردن فرآیند نوشتن پیکربندی‌های طولانی الکترون، به سادگی نماد شیمیایی نزدیک‌ترین گاز نجیب با الکترون‌های کمتر از اتم خود را در پرانتز بنویسید و سپس به نوشتن پیکربندی الکترونی سطوح مداری بعدی ادامه دهید. زیر را ببینید:

   • برای درک این مفهوم، نوشتن یک پیکربندی مثال مفید خواهد بود. بیایید پیکربندی روی (عدد اتمی 30) را با استفاده از مخفف گاز نجیب بنویسیم. پیکربندی کامل روی به این صورت است: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. با این حال، می بینیم که 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 پیکربندی الکترونی آرگون، یک گاز نجیب است. به سادگی بخشی از پیکربندی الکترونیکی روی را با نماد شیمیایی آرگون در براکت های مربع (.) جایگزین کنید.
   • بنابراین، پیکربندی الکترونیکی روی، که به صورت اختصاری نوشته شده است، به شکل زیر است: 4s 2 3d 10.
   • لطفاً توجه داشته باشید که اگر پیکربندی الکترونیکی یک گاز نجیب را می نویسید، مثلاً آرگون، نمی توانید آن را بنویسید! باید از مخفف گاز نجیب قبل از این عنصر استفاده کرد. برای آرگون نئون () خواهد بود.

   با استفاده از جدول تناوبی ADOMAH

   1. بر جدول تناوبی ADOMAH مسلط شوید. این روشثبت پیکربندی الکترونیکی نیازی به به خاطر سپردن ندارد، بلکه به یک جدول تناوبی اصلاح شده نیاز دارد، زیرا در جدول تناوبی سنتی، با شروع از دوره چهارم، عدد دوره با پوسته الکترونی مطابقت ندارد. جدول تناوبی ADOMAH را پیدا کنید - نوع خاصی از جدول تناوبی که توسط دانشمند والری زیمرمن ساخته شده است. با یک جستجوی کوتاه در اینترنت پیدا کردن آن آسان است.

      • در جدول تناوبی ADOMAH، ردیف های افقی نشان دهنده گروه هایی از عناصر مانند هالوژن ها، گازهای نجیب، فلزات قلیایی، فلزات قلیایی خاکی و غیره ستون های عمودی مربوط به سطوح الکترونیکی و به اصطلاح "آبشار" (خطوط مورب اتصال بلوک های s,p,dو و) مربوط به دوره است.
      • هلیم به سمت هیدروژن حرکت می کند زیرا هر دوی این عناصر با یک مدار 1s مشخص می شوند. بلوک های نقطه (s،p،d و f) در سمت راست نشان داده شده اند و اعداد سطح در پایین آورده شده اند. عناصر در کادرهای 1 تا 120 نشان داده شده اند. این اعداد اعداد اتمی معمولی هستند که نشان دهنده مقدار کلالکترون ها در یک اتم خنثی

   2. اتم خود را در جدول ADOMAH پیدا کنید.برای نوشتن پیکربندی الکترونیکی یک عنصر، نماد آن را در جدول تناوبی ADOMAH جستجو کنید و تمام عناصر با عدد اتمی بالاتر را خط بزنید. به عنوان مثال، اگر شما نیاز به نوشتن پیکربندی الکترونی اربیوم (68) دارید، تمام عناصر را از 69 تا 120 خط بزنید.

      • به اعداد 1 تا 8 در پایین جدول توجه کنید. اینها تعداد سطوح الکترونیکی یا تعداد ستون ها هستند. ستون هایی که فقط حاوی موارد خط خورده هستند را نادیده بگیرید. برای اربیوم، ستون های شماره 1،2،3،4،5 و 6 باقی مانده است.

   3. سطوح فرعی مداری را تا عنصر خود بشمارید.با نگاه کردن به نمادهای بلوک نشان داده شده در سمت راست جدول (s، p، d، و f) و شماره ستون های نشان داده شده در پایه، خطوط مورب بین بلوک ها را نادیده بگیرید و ستون ها را به بلوک های ستونی تقسیم کنید و آنها را به ترتیب فهرست کنید. از پایین به بالا باز هم، بلوک هایی را که تمام عناصر خط خورده هستند نادیده بگیرید. بلوک های ستون را از شماره ستون و سپس نماد بلوک بنویسید، به این ترتیب: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (برای اربیوم).

      • لطفاً توجه داشته باشید: پیکربندی الکترونی بالا Er به ترتیب صعودی عدد زیرسطح الکترون نوشته شده است. همچنین می توان آن را به ترتیب پر کردن اوربیتال ها نوشت. برای انجام این کار، به جای ستون ها، هنگام نوشتن بلوک های ستون، آبشارها را از پایین به بالا دنبال کنید: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 .

   4. الکترون ها را برای هر زیرسطح الکترون بشمارید.عناصر هر بلوک ستون را که خط کشیده نشده اند بشمارید، به هر عنصر یک الکترون متصل کنید، و تعداد آنها را در کنار نماد بلوک برای هر بلوک ستون بنویسید به این ترتیب: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2 . در مثال ما، این پیکربندی الکترونیکی اربیوم است.

   5. مراقب تنظیمات الکترونیکی نادرست باشید.هجده استثنای معمولی وجود دارد که مربوط به پیکربندی الکترونیکی اتم‌ها در پایین‌ترین حالت انرژی است که به آن حالت انرژی زمین نیز می‌گویند. آنها اطاعت نمی کنند قانون کلیفقط در دو یا سه موقعیت آخر که توسط الکترون ها اشغال شده است. در این حالت، پیکربندی الکترونیکی واقعی فرض می‌کند که الکترون‌ها در حالتی با انرژی کمتر در مقایسه با پیکربندی استاندارد اتم هستند. اتم های استثنا عبارتند از:

      • Cr(..., 3d5, 4s1); مس(..., 3d10, 4s1); Nb(..., 4d4, 5s1); مو(..., 4d5, 5s1); Ru(..., 4d7, 5s1); Rh(..., 4d8, 5s1); Pd(..., 4d10, 5s0); Ag(..., 4d10, 5s1); لا(..., 5d1, 6s2); CE(..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd(..., 4f7, 5d1, 6s2); طلا(..., 5d10, 6s1); Ac(..., 6d1, 7s2); Th(..., 6d2, 7s2); پا(..., 5f2, 6d1, 7s2); U(..., 5f3, 6d1, 7s2); Np(...، 5f4، 6d1، 7s2) و سانتی متر(...، 5f7، 6d1، 7s2).
   • برای یافتن عدد اتمی یک اتم زمانی که به شکل پیکربندی الکترونی نوشته می شود، کافی است تمام اعدادی که به دنبال حروف (s، p، d، و f) هستند را جمع کنید. این فقط برای اتم های خنثی کار می کند، اگر با یک یون سر و کار دارید کار نمی کند - باید تعداد الکترون های اضافی یا از دست رفته را اضافه یا کم کنید.
   • عدد بعد از حرف بالا خط است، در آزمون اشتباه نکنید.
   • هیچ ثبات در سطح فرعی "نیمه پر" وجود ندارد. این یک ساده سازی است. هر گونه ثباتی که به سطوح فرعی "نیمه پر" نسبت داده می شود به این دلیل است که هر اوربیتال توسط یک الکترون اشغال شده است، بنابراین دافعه بین الکترون ها به حداقل می رسد.
   • هر اتم به یک حالت پایدار تمایل دارد و پایدارترین پیکربندی ها دارای سطوح فرعی s و p هستند (s2 و p6). گازهای نجیب این پیکربندی را دارند، بنابراین به ندرت واکنش نشان می دهند و در سمت راست جدول تناوبی قرار دارند. بنابراین، اگر یک پیکربندی به 3p 4 ختم شود، برای رسیدن به حالت پایدار به دو الکترون نیاز دارد (از دست دادن شش الکترون، از جمله الکترون‌های زیرسطح s، به انرژی بیشتری نیاز دارد، بنابراین از دست دادن چهار الکترون آسان‌تر است). و اگر پیکربندی به 4d 3 ختم شود، برای رسیدن به یک حالت پایدار باید سه الکترون از دست بدهد. علاوه بر این، سطوح فرعی نیمه پر (s1، p3، d5..) پایدارتر از p4 یا p2 هستند. با این حال، s2 و p6 حتی پایدارتر خواهند بود.
   • وقتی با یک یون سر و کار دارید، به این معنی است که تعداد پروتون ها با تعداد الکترون ها برابر نیست. بار اتم در این مورد در سمت راست بالا (معمولا) نماد شیمیایی نشان داده می شود. بنابراین، یک اتم آنتیموان با بار +2 دارای پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 است. توجه داشته باشید که 5p 3 به 5p 1 تغییر کرده است. وقتی پیکربندی اتم خنثی به سطوح فرعی غیر از s و p ختم می شود، مراقب باشید.وقتی الکترون ها را می گیرید، فقط می توانید آنها را از اوربیتال های ظرفیت (اوربیتال های s و p) بگیرید. بنابراین، اگر پیکربندی با 4s 2 3d 7 به پایان برسد و اتم بار 2+ دریافت کند، پیکربندی با 4s 0 3d 7 به پایان می رسد. لطفا توجه داشته باشید که 3d 7 نهدر عوض، الکترون های اوربیتال s از بین می روند.
   • شرایطی وجود دارد که یک الکترون مجبور به "حرکت به سطح انرژی بالاتر" می شود. هنگامی که یک تراز فرعی یک الکترون کمتر از نیم یا پر بودن دارد، یک الکترون را از نزدیکترین تراز فرعی s یا p بردارید و آن را به سطح فرعی منتقل کنید که به الکترون نیاز دارد.
   • دو گزینه برای ضبط پیکربندی الکترونیکی وجود دارد. همانطور که در بالا برای اربیوم نشان داده شد، می توان آنها را به ترتیب افزایش اعداد سطح انرژی یا به ترتیب پر کردن اوربیتال های الکترونی نوشت.
   • شما همچنین می توانید پیکربندی الکترونیکی یک عنصر را فقط با نوشتن پیکربندی ظرفیت، که نشان دهنده آخرین سطح فرعی s و p است، بنویسید. بنابراین، پیکربندی ظرفیت آنتیموان 5s 2 5p 3 خواهد بود.
   • یون ها یکسان نیستند. با آنها خیلی سخت تر است. بسته به اینکه از کجا شروع کرده اید و تعداد الکترون ها چقدر است از دو سطح بگذرید و از همان الگو پیروی کنید.