Obrasci promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Obrasci promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu Elektronegativnost hemijskih elemenata opada u nizu

Periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejev je klasifikacija hemijskih elemenata u obliku tabele u kojoj je jasno vidljiva zavisnost različitih svojstava elemenata od naboja. atomsko jezgro. Ovaj sistem je grafički prikaz periodični zakon, koju je osnovao ruski hemičar D.I. Mendeljejev 1869. On ga je stvorio 1869-1871. Tabela se sastoji od kolona (grupa) i redova (perioda). Grupe određuju osnovna fizička i hemijska svojstva elemenata u vezi sa identičnim elektronskim konfiguracijama u njihovim spoljašnjim elektronskim omotačima. U periodima su i kemijski elementi raspoređeni određenim redoslijedom: naboj jezgra se povećava, a vanjska elektronska ljuska se puni elektronima. Iako grupe karakterišu značajniji trendovi i obrasci, postoje oblasti u kojima je horizontalni pravac značajniji i indikativniji od vertikalnog. Ovo se odnosi na blok lantanida i aktinida.

Koncept elektronegativnosti

Elektronegativnost je osnovno hemijsko svojstvo atoma. Ovaj termin se odnosi na relativnu sposobnost atoma u molekulu da privuče zajedničke elektronske parove. Elektronegativnost određuje vrstu i svojstva hemijske veze, te tako utiče na prirodu interakcije između atoma u hemijske reakcije. Najveći stepen elektronegativnosti je za halogene i jaka oksidaciona sredstva (F, O, N, Cl), a najmanji za aktivne metale (I grupa). Moderan koncept uveo američki hemičar L. Pauling. Teorijsku definiciju elektronegativnosti predložio je američki fizičar R. Mulliken.

Elektronegativnost hemijskih elemenata u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva raste duž perioda s lijeva na desno, a u grupama - odozdo prema gore. Elektronegativnost zavisi od:

• atomski radijus;
• broj elektrona i elektronske ljuske;
• energija jonizacije.

Dakle, u smjeru s lijeva na desno, radijus atoma se obično smanjuje zbog činjenice da svaki sljedeći element povećava broj nabijenih čestica, pa se elektroni privlače jače i bliže jezgri. To dovodi do povećanja energije ionizacije, jer jaka veza u atomu zahtijeva više energije za uklanjanje elektrona. Shodno tome, povećava se i elektronegativnost.

Možete saznati aktivnost jednostavnih tvari koristeći tablicu elektronegativnosti kemijskih elemenata. Označeno kao χ. Više o konceptu aktivnosti pročitajte u našem članku.

Šta je elektronegativnost

Svojstvo atoma nekog hemijskog elementa da privlači elektrone iz drugih atoma naziva se elektronegativnost. Koncept je prvi uveo Linus Pauling u prvoj polovini dvadesetog veka.

Svi aktivni jednostavne supstance mogu se podijeliti u dvije grupe prema fizičkim i hemijskim svojstvima:

• metali;
• nemetali.

Svi metali su redukcioni agensi. U reakcijama doniraju elektrone i imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Nemetali mogu pokazivati ​​redukujuća i oksidirajuća svojstva u zavisnosti od njihove elektronegativnosti. Što je veća elektronegativnost, to su jača oksidaciona svojstva.

Rice. 1. Djelovanje oksidacijskog agensa i redukcijskog agensa u reakcijama.

Pauling je stvorio skalu elektronegativnosti. Prema Paulingovoj skali, fluor ima najveću elektronegativnost (4), a francij najmanju (0,7). To znači da je fluor najjači oksidant i da može privući elektrone iz većine elemenata. Naprotiv, francij je, kao i drugi metali, redukcijski agens. Ima tendenciju da daje, a ne prihvata elektrone.

Elektronegativnost je jedan od glavnih faktora koji određuje vrstu i svojstva hemijske veze između atoma.

Kako odrediti

Svojstva elemenata da privlače ili odustaju od elektrona mogu se odrediti nizom elektronegativnosti kemijskih elemenata. Prema skali, elementi čija je vrijednost veća od dva su oksidanti i pokazuju svojstva tipičnog nemetala.

Supstance sa elektronegativnošću od dva ili manje su redukcioni agensi i pokazuju metalna svojstva. Prijelazni metali, koji imaju promjenjivo stanje oksidacije i pripadaju sekundarnim podgrupama periodnog sistema, imaju vrijednosti elektronegativnosti u rasponu od 1,5-2. Elementi sa elektronegativnošću jednakom ili manjom od jedan imaju izražena redukciona svojstva. Ovo su tipični metali.

U nizu elektronegativnosti, metalna i redukciona svojstva rastu s desna na lijevo, a oksidirajuća i nemetalna svojstva s lijeva na desno.

Rice. 2. Serija elektronegativnosti.

Osim Paulingove skale, možete saznati koliko su izražena oksidacijska ili redukcijska svojstva elementa pomoću periodnog sustava. Elektronegativnost se povećava u periodima s lijeva na desno s povećanjem atomskog broja. U grupama, vrijednost elektronegativnosti opada od vrha prema dolje.

Rice. 3. Periodni sistem.

Šta smo naučili?

Elektronegativnost pokazuje sposobnost elementa da daje ili prihvata elektrone. Ova karakteristika pomaže razumjeti koliko su izražena svojstva oksidacijskog agensa (nemetala) ili redukcionog sredstva (metala) u određenom elementu. Radi praktičnosti, Pauling je razvio skalu elektronegativnosti. Prema skali, fluor ima maksimalna oksidirajuća svojstva, a francij minimalna. U periodnom sistemu, svojstva metala rastu s desna na lijevo i odozgo prema dolje.

Testirajte na temu

Evaluacija izvještaja

Prosječna ocjena: 4.6. Ukupno primljenih ocjena: 117.

U ovoj lekciji ćete naučiti o obrascima promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Ovdje ćete pogledati od čega ovisi elektronegativnost kemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučite obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

Predmet: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Obrasci promjena elektronegativnosti hemijskih elemenata u grupi i periodu

1. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti u periodu

Obrasci promjena relativnih vrijednosti elektronegativnosti tokom perioda

Razmotrimo, na primjeru elemenata drugog perioda, obrasce promjena vrijednosti njihove relativne elektronegativnosti. Fig.1.

Rice. 1. Obrasci promjene vrijednosti elektronegativnosti elemenata perioda 2

Relativna elektronegativnost hemijskog elementa zavisi od naboja jezgra i radijusa atoma. Drugi period sadrži elemente: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od litija do fluora, nuklearni naboj i broj vanjskih elektrona se povećavaju. Broj elektronskih slojeva ostaje nepromijenjen. To znači da će se sila privlačenja vanjskih elektrona na jezgro povećati, a atom će izgledati kao da se smanjuje. Atomski radijus od litijuma do fluora će se smanjiti. Što je polumjer atoma manji, to su vanjski elektroni snažnije privučeni jezgrom, što znači da je vrijednost relativne elektronegativnosti veća.

U periodu sa povećanjem nuklearnog naboja, radijus atoma se smanjuje, a vrijednost relativne elektronegativnosti raste.

Rice. 2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata VII-A grupe.

2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti u grupi

Obrasci promjena relativnih vrijednosti elektronegativnosti u glavnim podgrupama

Razmotrimo obrasce promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama na primjeru elemenata grupe VII-A. Fig.2. U sedmoj grupi, glavna podgrupa sadrži halogene: F, Cl, Br, I, At. Na spoljašnjem elektronskom sloju ovi elementi imaju isti broj elektrona - 7. Kako se naelektrisanje atomskog jezgra povećava tokom prelaska iz perioda u period, povećava se broj elektronskih slojeva, a samim tim i radijus atoma. Što je atomski radijus manji, to je veća vrijednost elektronegativnosti.

U glavnoj podgrupi, sa povećanjem naboja atomskog jezgra, radijus atoma raste, a vrijednost relativne elektronegativnosti opada.

Pošto se hemijski element fluor nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, njegova relativna vrednost elektronegativnosti će biti maksimalna i numerički jednaka 4.

zaključak: Relativna elektronegativnost raste sa smanjenjem atomskog radijusa.

U periodima sa povećanjem naboja atomskog jezgra, elektronegativnost raste.

U glavnim podgrupama, kako se naboj atomskog jezgra povećava, relativna elektronegativnost hemijskog elementa opada. Najelektronegativniji hemijski element je fluor, jer se nalazi u gornjem desnom uglu Periodnog sistema D. I. Mendeljejeva.

Sumiranje lekcije

U ovoj lekciji ste učili o obrascima promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ste pogledali od čega zavisi elektronegativnost hemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučavali smo obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

1. Rudzitis G. E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Popel P. P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: IC “Akademija”, 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O. S. Hemija. 9. razred. Udžbenik. Izdavač: Drfa: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. br. 1,2,5 (str. 145) Rudzitis G. E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Navedite primjere tvari s kovalentnom nepolarnom vezom i ionskom vezom. Kakav je značaj elektronegativnosti u stvaranju takvih spojeva?

3. Rasporedite elemente druge grupe glavne podgrupe po rastućoj elektronegativnosti.

U ovoj lekciji ćete naučiti o obrascima promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Ovdje ćete pogledati od čega ovisi elektronegativnost kemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučite obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

Tema: Hemijska veza. Elektrolitička disocijacija

Lekcija: Obrasci promjena elektronegativnosti hemijskih elemenata u grupi i periodu

Obrasci promjena relativnih vrijednosti elektronegativnosti tokom perioda

Razmotrimo, na primjeru elemenata drugog perioda, obrasce promjena vrijednosti njihove relativne elektronegativnosti. Fig.1.

Rice. 1. Obrasci promjene vrijednosti elektronegativnosti elemenata perioda 2

Relativna elektronegativnost hemijskog elementa zavisi od naboja jezgra i radijusa atoma. U drugom period postoje elementi: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od litija do fluora, nuklearni naboj i broj vanjskih elektrona se povećavaju. Broj elektronskih slojevi ostaju nepromijenjeni. To znači da će se sila privlačenja vanjskih elektrona na jezgro povećati, a atom će izgledati kao da se smanjuje. Atomski radijus od litijuma do fluora će se smanjiti. Što je polumjer atoma manji, to su vanjski elektroni snažnije privučeni jezgrom, što znači da je vrijednost relativne elektronegativnosti veća.

U periodu sa povećanjem nuklearnog naboja, radijus atoma se smanjuje, a vrijednost relativne elektronegativnosti raste.

Rice. 2. Obrasci promjena vrijednosti elektronegativnosti elemenata VII-A grupe.

Obrasci promjena relativnih vrijednosti elektronegativnosti u glavnim podgrupama

Razmotrimo obrasce promjena vrijednosti relativne elektronegativnosti u glavnim podgrupama na primjeru elemenata grupe VII-A. Fig.2. U sedmoj grupi, glavna podgrupa sadrži halogene: F, Cl, Br, I, At. Na spoljašnjem elektronskom sloju ovi elementi imaju isti broj elektrona - 7. Kako se naelektrisanje atomskog jezgra povećava tokom prelaska iz perioda u period, povećava se broj elektronskih slojeva, a samim tim i radijus atoma. Što je atomski radijus manji, to je veća vrijednost elektronegativnosti.

U glavnoj podgrupi, sa povećanjem naboja atomskog jezgra, radijus atoma raste, a vrijednost relativne elektronegativnosti opada.

Pošto se hemijski element fluor nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D.I. Mendeljejeva, njegova relativna elektronegativnost će biti maksimalna i numerički jednaka 4.

zaključak:Relativna elektronegativnost raste sa smanjenjem atomskog radijusa.

U periodima sa povećanjem naboja atomskog jezgra, elektronegativnost raste.

U glavnim podgrupama, kako se naboj atomskog jezgra povećava, relativna elektronegativnost hemijskog elementa opada. Najelektronegativniji hemijski element je fluor, jer se nalazi u gornjem desnom uglu periodnog sistema D.I.

Sumiranje lekcije

U ovoj lekciji ste učili o obrascima promjena elektronegativnosti elemenata u grupi i periodu. Na njemu ste pogledali od čega zavisi elektronegativnost hemijskih elemenata. Koristeći elemente drugog perioda kao primjer, proučavali smo obrasce promjena elektronegativnosti elementa.

1. Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Popel P.P. Hemija: 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlja. -K.: IC “Akademija”, 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred. Udžbenik. Izdavač: Drfa: 2001. 224s.

1. br. 1,2,5 (str. 145) Rudžitis G.E. Neorganska i organska hemija. 8. razred: udžbenik za opšteobrazovne ustanove: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011, 176 str.: ilustr.

2. Navedite primjere tvari s kovalentnom nepolarnom vezom i ionskom vezom. Kakav je značaj elektronegativnosti u stvaranju takvih spojeva?

3. Rasporedite elemente druge grupe glavne podgrupe po rastućoj elektronegativnosti.

Kada elementi interaguju, elektronski parovi se formiraju prihvatanjem ili doniranjem elektrona. Sposobnost atoma da povuče elektrone Linus Pauling je nazvao elektronegativnost hemijskih elemenata. Pauling je sastavio skalu elektronegativnosti za elemente od 0,7 do 4.

Šta je elektronegativnost?

Elektronegativnost (EO) je kvantitativna karakteristika elementa, koja pokazuje silu kojom jezgro atoma privlači elektrone. EO također karakterizira sposobnost zadržavanja valentnih elektrona na vanjskom energetskom nivou.

Rice. 1. Struktura atoma.

Sposobnost davanja ili prihvatanja elektrona određuje da li su elementi metali ili nemetali. Elementi koji lako odustaju od elektrona imaju izražena metalna svojstva. Elementi koji prihvataju elektrone pokazuju nemetalna svojstva.

Elektronegativnost se pojavljuje u hemijskim jedinjenjima i pokazuje pomeranje elektrona prema jednom od elemenata.

Elektronegativnost se povećava s lijeva na desno i smanjuje od vrha do dna u periodnom sistemu.

Kako odrediti

Možete odrediti vrijednost pomoću tablice elektronegativnosti kemijskih elemenata ili Paulingove skale. Elektronegativnost litijuma se uzima kao jedna.

Oksidirajuća sredstva i halogeni imaju najveći EO. Njihova elektronegativnost je veća od dva. Rekorder je fluor sa elektronegativnošću 4.

Rice. 2. Tabela elektronegativnosti.

Metali prve grupe periodnog sistema imaju najniži EO (manje od dva). Aktivnim metalima smatraju se natrijum, litijum, kalijum, jer Lakše im je odreći se jednog valentnog elektrona nego prihvatiti elektrone koji nedostaju.

Neki elementi zauzimaju srednju poziciju. Njihova elektronegativnost je blizu dva. Takvi elementi (Si, B, As, Ge, Te) pokazuju metalna i nemetalna svojstva.

Radi lakšeg poređenja EO, koristi se niz elektronegativnosti elemenata. Metali su na lijevoj strani, a nemetali na desnoj strani. Što je bliže rubovima, to je element aktivniji. Najjači redukcioni agens, koji lako donira elektrone i ima najmanju elektronegativnost, je cezijum. Aktivni oksidacijski agens sposoban da privuče elektrone je fluor.

Rice. 3. Serija elektronegativnosti.

U nemetalnim jedinjenjima, elementi sa višim EO privlače elektrone. Kiseonik, sa elektronegativnošću od 3,5, privlači atome ugljika i sumpora sa elektronegativnošću od 2,5.

Šta smo naučili?

Elektronegativnost pokazuje stepen do kojeg jezgro atoma zadržava valentne elektrone. Ovisno o vrijednosti EO, elementi su sposobni donirati ili prihvatiti elektrone. Elementi sa većom elektronegativnošću povlače elektrone i pokazuju nemetalna svojstva. Elementi čiji atomi lako odustaju od elektrona imaju metalna svojstva. Neki elementi imaju uslovno neutralan EO (oko dva) i mogu pokazati metalna i nemetalna svojstva. Stepen EO se povećava s lijeva na desno i odozdo prema gore u periodnom sistemu.

Testirajte na temu

Evaluacija izvještaja

Prosječna ocjena: 4.7. Ukupno primljenih ocjena: 64.