Otapanje Rastvorljivost tvari u vodi. Vodeni rastvori

Dom

Dye

13.1. Rastvorljivost tvari u vodi

Rastvor je homogen sistem koji se sastoji od dvije ili više tvari, čiji se sadržaj može mijenjati u određenim granicama bez narušavanja homogenosti.

Aquatic rješenja se sastoje od vode(rastvarač) i rastvorena. Stanje tvari u vodenoj otopini, ako je potrebno, označeno je indeksom (p), na primjer, KNO 3 u otopini - KNO 3 (p) .

Otopine koje sadrže malu količinu otopljene tvari često se nazivaju razrijeđen dok rastvori sa visokim sadržajem rastvorenih materija koncentrirano. Rješenje u kojem je moguće dalje otapanje tvari naziva se nezasićeni otopina u kojoj supstanca prestaje da se otapa kada datim uslovima, – zasićen. Posljednja otopina je uvijek u kontaktu (u heterogenoj ravnoteži) sa neotopljenom supstancom (jedan ili više kristala).

IN posebnim uslovima, na primjer, kada pažljivo (bez miješanja) hladite vruću nezasićenu otopinu solidan tvari mogu nastati prezasićeno rješenje. Kada se unese kristal supstance, takav rastvor se odvaja na zasićeni rastvor i talog supstance.

U skladu sa hemijska teorija rastvora D. I. Mendelejev, otapanje supstance u vodi prati, prvo, uništenje hemijske veze između molekula (intermolekularne veze u kovalentnim supstancama) ili između jona (u ionskim supstancama), pa se tako čestice supstance mešaju sa vodom (u kojoj se uništavaju i neke od vodikovih veza između molekula). Hemijske veze se prekidaju zbog toplotne energije kretanja molekula vode, au ovom slučaju trošak energije u obliku toplote.

Drugo, jednom u vodi, čestice (molekule ili joni) supstance su podvrgnute hidratacija. Kao rezultat, hidratizira- spojevi neodređenog sastava između čestica tvari i molekula vode (unutrašnji sastav čestica same tvari se ne mijenja kada se rastvara). Ovaj proces je praćen isticanje energije u obliku toplote zbog stvaranja novih hemijskih veza u hidratima.

Općenito, rješenje hladi se(ako trošak topline premašuje njeno oslobađanje) ili se zagrijava (u suprotnom); ponekad - ako su cijena topline i njeno oslobađanje jednaki - temperatura otopine ostaje nepromijenjena.

Mnogi hidrati su toliko stabilni da se ne raspadaju čak ni kada otopina potpuno ispari. Tako su poznati čvrsti kristal hidrati soli CuSO 4 5H 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O, KAl (SO 4) 2 12H 2 O itd.

Sadržaj supstance u zasićenom rastvoru na T= const kvantificira rastvorljivost ovu supstancu. Rastvorljivost se obično izražava kao masa otopljene tvari na 100 g vode, na primjer 65,2 g KBr/100 g H 2 O na 20 °C. Dakle, ako se 70 g čvrstog kalijum bromida unese u 100 g vode na 20 °C, tada će 65,2 g soli otići u rastvor (koji će biti zasićen), a 4,8 g čvrstog KBr (višak) će ostati na dno čaše.

Treba imati na umu da je sadržaj otopljene tvari u bogat rješenje jednaki, V nezasićeni rješenje manje i u prezasićeno rješenje više njegova rastvorljivost na datoj temperaturi. Dakle, rastvor pripremljen na 20 °C od 100 g vode i natrijum sulfata Na 2 SO 4 (rastvorljivost 19,2 g / 100 g H 2 O), sa sadržajem

15,7 g soli - nezasićene;

19,2 g soli - zasićene;

20,3 g soli je prezasićeno.

Rastvorljivost čvrstih materija (tabela 14) obično raste sa porastom temperature (KBr, NaCl), a samo za neke supstance (CaSO 4 , Li 2 CO 3) se primećuje suprotno.

Rastvorljivost plinova opada s porastom temperature, a raste s povećanjem tlaka; na primjer, pri pritisku od 1 atm, rastvorljivost amonijaka je 52,6 (20 ° C) i 15,4 g / 100 g H 2 O (80 ° C), a na 20 ° C i 9 atm je 93,5 g / 100 g H 2 O.

U skladu sa vrijednostima rastvorljivosti razlikuju se supstance:

– dobro rastvorljiv,čija je masa u zasićenom rastvoru srazmerna masi vode (na primer, KBr - na 20 °C rastvorljivost je 65,2 g / 100 g H 2 O; 4,6 M rastvor), formiraju zasićene rastvore molarnosti od više od 0,1 M;

– teško rastvorljiv,čija je masa u zasićenom rastvoru mnogo manja od mase vode (na primer, CaSO 4 - na 20 °C, rastvorljivost je 0,206 g / 100 g H 2 O; 0,015 M rastvor), formiraju zasićene rastvore sa molarnost od 0,1–0,001 M;

– praktično nerastvorljivčija je masa u zasićenom rastvoru zanemarljivo mala u odnosu na masu rastvarača (na primer, AgCl - na 20 °C, rastvorljivost je 0,00019 g na 100 g H 2 O; 0,0000134 M rastvor), formiraju zasićeni otopine s molarnošću manjim od 0,001 M.

Sastavljeno prema referentnim podacima tabela rastvorljivosti uobičajene kiseline, baze i soli (tabela 15), u kojima je naznačena vrsta rastvorljivosti, navode se supstance koje nisu poznate nauci (nisu dobijene) ili su potpuno razložene vodom.

Konvencije koje se koriste u tabeli:

"r" je visoko rastvorljiva supstanca

"m" - slabo rastvorljiva supstanca

"n" - praktično nerastvorljiva supstanca

"-" - supstanca nije primljena (ne postoji)

» - supstanca se neograničeno miješa s vodom

Bilješka. Ova tabela odgovara pripremi zasićenog rastvora na sobnoj temperaturi dodavanjem supstance (u odgovarajućem stanju agregacije) u vodu. Treba napomenuti da nije uvijek moguće dobiti precipitate slabo topljivih supstanci pomoću reakcija ionske izmjene (za detalje vidjeti 13.4).

Rastvor - tečni dozni oblik koji se dobija otapanjem jedne ili više lekovitih supstanci, namenjen za injekcije, unutrašnju ili spoljašnju upotrebu. U fizičko-hemijskom smislu, rastvori nisu homogena grupa, jer pokrivaju tečne disperzne sisteme sa različitim stepenom disperzije: 1) pravi rastvori jedinjenja male molekulske mase; 2) rastvori makromolekularnih jedinjenja i 3) koloidni rastvori. Svim ovim kategorijama dispergiranih sistema odavno je dodijeljen jedno zajedničko ime - otopine (na primjer, otopina natrijum hlorida, rastvor protargola, rastvor želatina), iako svaki sistem ima svoje karakteristike.

Rastvori predstavljaju najveću grupu među tečnim oblicima doziranja. U biofarmaceutskom smislu rješenja imaju niz prednosti. Glavne su: a) lekovite supstance iz rastvora se brže apsorbuju i veća je verovatnoća da će imati resorptivni efekat; b) isključeno je iritativno dejstvo na sluzokožu, koje se javlja prilikom uzimanja praha (npr. bromidi i jodidi kalijuma, amonijuma itd.); c) pogodan za primanje; d) brzo proizvedeni. Međutim, rješenja kao dozni oblici nisu bez nekih nedostataka. Dakle, nisu sve kategorije rastvora stabilne tokom skladištenja, već se u obliku rastvora jasnije oseća neprijatan ukus nekih lekovitih supstanci.

Prava rješenja pokrivaju sve kategorije dispergiranih sistema: molekularno dispergirane i jonske dispergirane sisteme. U molekularno dispergovanim sistemima, veličina čestica je oko 1 nm. To uključuje otopine neelektrolita (na primjer, šećer, alkohol). Otopljena supstanca se raspada u zasebne kinetički nezavisne molekule. U sistemima dispergovanim jonima, veličina čestica je već izražena u brojevima reda veličine 0,1 nm. To uključuje otopine elektrolita (npr. natrijum hlorid, magnezijum sulfat). Otvorena supstanca je u obliku odvojenih hidratiziranih jona i molekula u određenim ravnotežnim količinama.

Prava rješenja su jednofazni sistemi, homogeni su čak i kada se gledaju pod elektronskim mikroskopom, a njihove komponente se ne mogu razdvojiti ni filtracijom ni na bilo koji drugi način. Prave otopine dobro difundiraju, ostaju homogene dugo vremena, osim ako u njima ne počnu dolaziti do sekundarnih reakcija. hemijski procesi(hidroliza, oksidacija, itd.) ili nisu podložni mikrobiološkoj kontaminaciji. Ova stabilnost je vrlo važna sa praktične tačke gledišta, jer omogućava pripremu rastvora-koncentrata za biretne instalacije i unutar apotekarskih blankova.

Najvažnija karakteristika procesa rastvaranja je njegova spontanost. Jednostavan kontakt rastvorene supstance sa rastvaračem je dovoljan da se nakon nekog vremena formira homogen sistem rastvora.

Prilikom izbora rastvarača potrebno je koristiti pretežno empirijska pravila, jer predložene teorije rastvorljivosti ne mogu uvek da objasne složene (po pravilu) odnose između sastava i svojstava rastvora. Češće se rukovode starim pravilom: „slično se rastvara u sličnom“ („Similia similibus solventur“). U praksi, to znači da su najpogodniji rastvarači za otapanje supstance ona koja su strukturno slična i stoga imaju slična fizičko-hemijska svojstva.

Sa moderne tačke gledišta, ovo pravilo se u velikoj meri može objasniti prisustvom (ili odsustvom) polarnih grupa u otapalu i rastvoru. Polarne grupe su aktivne funkcionalne grupe prisutne u hemijskim jedinjenjima sposobne da formiraju odgovarajuće veze između supstanci u kontaktu. Polarne funkcionalne grupe su, na primjer, OH, CO, CHO, COOH, NH2 grupe. Shodno tome, tečnosti sa naznačenim grupama (voda, etanol, glicerin itd.) se dobro mešaju, odnosno međusobno se rastvaraju. Nepolarni rastvarači uključuju tečnosti koje nemaju aktivne funkcionalne grupe, kao što su ugljovodonici (vazelinsko ulje), haloalkili (hloroform, CHCl3, itd.).

Rastvorljivost tečnosti u tečnostima veoma varira. Uz tečnosti koje se neograničeno otapaju jedna u drugoj (na primjer, etanol i voda), postoje tekućine koje su djelimično rastvorljive jedna u drugoj (na primjer, eter i voda su niskopolarne i polarne tvari), te tekućine koje su praktično nerastvorljive. jedni u druge (na primjer, biljna ulja i voda, etanol, glicerin - nepolarne i polarne tvari).

Prisustvo polarnih grupa samo u nekoj aproksimaciji objašnjava rastvorljivost supstance u određenom rastvaraču. Ovo objašnjenje nije uvijek prihvatljivo, posebno u odnosu na organska jedinjenja: u ovim slučajevima na rastvorljivost supstance utiču različite konkurentske funkcionalne grupe, njihov broj, molekulska težina, veličina i oblik molekula i drugi faktori.

Ljekovite tvari imaju različitu sposobnost rastvaranja u vodi i drugim rastvaračima. Podaci o rastvorljivosti dati su u privatnim člancima GFH i posebnim tabelama koje bi trebale biti dostupne u svakoj apoteci. U ovim tablicama usvojena je uobičajena metoda maseno-volumenske oznake topljivosti, odnosno oznaka, na primjer, 1:20, označava da se u 20 ml otapala ne može otopiti više od 1 g date tvari. Često se na topljivost ukazuje procentualna koncentracija tvari (na primjer, 5%).

Rastvorljivost ovog lijeka u vodi (i drugom rastvaraču) ovisi o temperaturi. Za veliku većinu čvrstih materija, rastvorljivost raste sa povećanjem temperature. Postoje, međutim, izuzeci (na primjer, kalcijeve soli).

Neke ljekovite tvari se sporo otapaju (iako se otapaju u značajnim koncentracijama). Kako bi se ubrzalo otapanje takvih tvari, pribjegavaju zagrijavanju, prethodnom mljevenju otopljene tvari i miješanju smjese.

Vodeni rastvori

Rastvori čvrstih lekovitih supstanci

Proces rastvaranja čvrste kristalne supstance u vodi sastoji se od dva istovremena procesa: solvatacije (u slučaju vode - hidratacije) čestica i razaranja kristalne rešetke. Na sl. 9.1 prikazuje proces rastvaranja natrijum hlorida u vodi. Ioni natrija Na+ i klorid Cl-, koji se nalaze na površini kristala NaCl, hidratizirani su dipolnim molekulima vode: vodeni dipoli su okrenuti prema pozitivnom jonu natrijuma svojim negativnim polovima, a negativni joni hlora - pozitivnim. Između jona i polarnih molekula vode nastaje ion-dipolna veza, zbog čega dipoli prodiru između Na+ i Cl- jona u čvrstoj fazi, odvajajući ih od kristala. Sasvim je očigledno da je efikasnost rastvaranja veća kada su sile adhezije između molekula rastvarača i čestica rastvorene supstance veće od sila međusobnog privlačenja ovih čestica među sobom. Molekuli vode, u poređenju sa molekulima drugih rastvarača, imaju veoma izražen polaritet. Upravo ovo svojstvo određuje visoku jonizacijsku sposobnost vode i njen destruktivni učinak na kristalne rešetke mnogih polarnih spojeva.

Prilikom rastvaranja tvari uočava se apsorpcija ili oslobađanje topline. Apsorpcija toplote ukazuje na utrošak energije. To se objašnjava činjenicom da prijelaz tvari iz čvrstog stanja u otopinu, odnosno uništavanje kristalne rešetke, nužno troši energiju koja se uzima iz otapala, zbog čega se otopina hladi. Veličina hlađenja otopine je veća, što je kristalna rešetka jača, odnosno potrebno je više energije za njeno uništenje. Oslobađanje toplote tokom rastvaranja supstanci uvek ukazuje na aktivnu solvataciju, odnosno na stvaranje jedinjenja između rastvorljive supstance i rastvarača.

Uz primjetnu apsorpciju topline, na primjer, kalijum nitrat, kalijev jodid, natrijum hlorid se otapaju, sa suptilnom apsorpcijom - natrijum bromid. Oslobađanjem toplote rastvaraju se srebrni nitrat, kalcijum hidroksid, kalcijum hlorid itd.

Otapanje velike većine čvrstih materija, kao što je već pomenuto, je spontano, posebno u slučajevima kada je koncentracija lekovitih supstanci u propisanim rastvorima daleko od granice, na primer:

9.1. Rp.: Kalii iodidi 10.0
Aquae destillatae 200 ml
MDS. 1 supena kašika 2-3 puta dnevno

Uz rastvorljivost kalijum jodida od 1:0,75 (tj. potrebno je manje od 1 ml vode za rastvaranje 1 g soli), postoji ogromna granica rastvorljivosti u sistemu. Međutim, u mnogim slučajevima, različitih razloga proces rastvaranja zahteva aktiviranje i primenu posebnih tehnoloških metoda.

Rastvori supstanci dobre, ali spore rastvorljivosti. Polako rastvorite u vodi amidopirin, kofein, bakar sulfat itd.

9.2. Rp.: Solutionis Amidopyrini 1% 200 ml
Sirupi simplicis 10ml
MDS. 1 desertna kašika svaka 2-3 sata

Rastvorljivost amidopirina je 1:20 (5%). Međutim, površina njegovih kristala je slabo navlažena vodom, što odlaže otapanje. Vlažnost se može poboljšati i, posljedično, otapanje amidopirina može se ubrzati upotrebom tople vode.

Stipsa, borna kiselina i natrijum tetraborat takođe imaju slabu sposobnost vlaženja. Takođe se rastvaraju u vrućoj vodi. Kristali soli teških metala, pored loše kvasivosti, imaju jake kristalne rešetke. U tom slučaju morate koristiti sve moguće metode: vruću vodu, mljevenje u malteru s rastvaračem.

9.3. Rp.: Cupri sulfatis 0,5
Aquae destillatae 50ml
MDS. 1 supena kašika 10 minuta pre povraćanja

Rastvorljivost bakar sulfata u vodi je dobra (1:3), međutim, zbog gore navedenih razloga, otapanje se ubrzava mlevenjem u malteru sa vrućom vodom.

9.4. Rp.: Solutionis Hydrargyri dichloridi 1:2000-200 ml
D.S. Za pranje

Rastvorljivost živinog dihlorida u vodi je 1:18,5. Međutim, zbog spore rastvorljivosti sublimata u hladnom vodom treba koristiti toplu vodu. Još jedna karakteristika otopine živinog diklorida je kisela reakcija koju dobiva kao rezultat hidrolize. Stoga se nakon rastvaranja sublimata dodaje jednaka količina natrijum hlorida, koji zaustavlja hidrolizu, a rastvor dobija neutralnu reakciju i stabilnost. Još jedna karakteristika ovog rješenja je briga o pripremi i registraciji prije njegovog puštanja u promet. Otopina je obojena eozinom (naznačeno u potpisu) i puštena u zapečaćenom obliku sa naljepnicama upozorenja na bocama "Otrov", "Pažljivo rukujte", "0,5% sublimirana otopina" i naljepnicom koja prikazuje ukrštene kosti i lobanju. Prikladnije je pripremiti sublimirane otopine od tableta proizvedenih u industriji na 0,5 i 1,0, koje sadrže jednaku količinu natrijevog klorida i obojene 1% otopinom eozina.

9.5. Rp.: Solutionis Phenoli puri 2% 200 ml
D.S. Za pranje

Kristalni fenol se vrlo sporo rastvara u vodi. Za praktičnost pripreme njegovih vodenih rastvora koristi se tečni fenol (Phenolum purum liquefactum). Potonji se dobija dodavanjem 10 ml vode na 100 g fenola otopljenog u vodenom kupatilu. Bezbojna uljasta tečnost koja sadrži oko 90% fenola, koja se ne meša sa masnim uljima. Na osnovu ove brojke, izmjeri se 4,4 ml tečnog fenola i zapremina rastvora je podešena na 200 ml. Izdaje se sa oznakama "Otrov", "Pažljivo rukujte", "Carbolic acid" ako rastvori fenola imaju koncentraciju veću od 5%.

Otopine tvari koje zahtijevaju dodavanje sastojaka koji doprinose rastvaranju i stabilnosti otopina. Ova grupa rješenja je prilično opsežna, a izrada svakog rješenja ima svoje karakteristike.

Tako se, na primjer, vodeni rastvori joda u terapijskim koncentracijama (od 1% i više) mogu dobiti u prisustvu kalijum jodida zbog stvaranja lako rastvorljivih kompleksnih jedinjenja joda sa jodidima alkalnih metala (nastaju periodidi): I2 + KI > KI3

9.6. Rp.: Iodi 1.0
Kalii iodidi 2.0
Aquae destiilatae ad 100 ml
MDS. Lugolova otopina za vanjsku upotrebu

Proizvodnja se svodi na dobijanje koncentrovanog rastvora kalijum jodida: samo uzmite 1,5-2 ml vode (topljivost 1:0,75) i dodajte jod koji će se skoro trenutno rastvoriti. Po istom principu priprema se rastvor živinog dijodida čija je rastvorljivost 1:25.000, a u prisustvu kalijum jodida nastaje lako rastvorljivi kompleks K2HgI4.

Vrlo slabo rastvorljiv u vodi preparat arsena - osarsol - se prenosi u rastvor pomoću natrijum bikarbonata. Nastavlja se reakcija izmjene i formira se u vodi rastvorljiva natrijumova so osarsola.

9.7. Rp.: Solutionis Osarsoli 5% 200 ml
Natrii hydrocarbonatis 4.0
MDS. Za vaginalno trljanje

Priprema se otopina natrijum bikarbonata u kojoj je osarsol otopljen. Oblik za doziranje je namijenjen za vanjsku upotrebu, smatra se da sadrži otrovnu supstancu.

Osobit je i priprema otopina temisala, koji predstavlja kombinaciju ekvimolekularnih količina natrijevih soli salicilne kiseline i teobromina. Natrijum salicilat povećava rastvorljivost teobromina, koji je praktički netopiv u vodi i istiskuje ga iz soli čak i slaba ugljena kiselina. Iz tog razloga, rastvarač treba biti samo svježe prokuhana, destilovana voda bez ugljičnog dioksida. U suprotnom će se dio teobromina taložiti i otopina će se pokvariti. Temisal formira prozirne, jako alkalne otopine koje dobro apsorbiraju ugljični dioksid. Iz tog razloga, bočica sa pripremljenim rastvorom se odmah dobro zatvori. Tokom nanošenja, rastvor se može zamutiti i može se formirati mali talog. Stoga je oznaka „Protresite prije upotrebe” obavezna, a pacijenta treba dodatno upozoriti na ovu značajku aplikacije.

Rastvori tečnih lekovitih supstanci

U obliku vodenih rastvora najčešće se koriste tečne lekovite supstance potpune međusobne rastvorljivosti, ali se mogu prepisati i supstance ograničene rastvorljivosti u vodi. U slučaju rastvaranja polarnih jedinjenja u vodi, dolazi do hidratacije polarnih molekula i disocijacije ovih molekula u rastvoru na slobodne hidratizovane jone (vidi sliku 9.1). Na primjer, ovako se ponašaju molekule HCl, disocirajući u vodenim otopinama na slobodne hidratizirane H+ i Cl- ione.

kiseli rastvori. Kada se u ljekarničkoj praksi koriste anorganske i jake organske kiseline, treba imati na umu da se pri razrjeđivanju jakih kiselina potonje uvode u otapalo malo po malo, u tankom mlazu, miješajući, kako bi se spriječilo oslobađanje kipuće smjese i opeklina. Prilikom pripreme vodenih otopina kiselina, kako bi se izbjegle greške u tumačenju receptura, potrebno je striktno slijediti upute GPC-a u svakom pojedinačnom slučaju, na primjer:

9.8. Rp.: Acid hydrochlorici 15 ml
D.S. Uzimajte 10-15 kapi u 1/4 šolje vode 2 puta dnevno uz obrok

GFH (čl. 20) kaže da ako je hlorovodonična kiselina propisana, a njena koncentracija nije naznačena, onda se uvek misli na razblaženu kiselinu (Acidurn hydrochloricum dilutum) koja sadrži 8,2-8,4% hlorovodonika. To treba učiniti u proizvodnji otopine prema receptu 9.8.

Međutim, hlorovodonična kiselina kao takva se rijetko propisuje jer je čak i pri 8% hlorovodonika isparljiva. Stoga se obično propisuju otopine razrijeđene kiseline.

9.9. Rp.: Solutionis Acidi hydrochlorici 2% 200 ml
D.S. Jedna supena kašika 2 puta dnevno uz obrok

GPC navodi da se u takvim slučajevima farmakopejski razrijeđena kiselina uzima kao jedinica (standardni preparat) i uzima se onoliko koliko je navedeno u receptu. IN ovaj slučaj Potrebno je 4 ml lijeka i 196 ml vode. Međutim, s obzirom na hlapljivost hlorovodonika, i radi poboljšanja tačnosti pripremljenih rastvora, preporučuje se upotreba intrafarmaceutskog preparata: Sol. Acid hydrochlorici diluti 1:10. U tom slučaju uzima se 40 ml razrijeđene otopine klorovodične kiseline i 160 ml destilovane vode.

Od jakih organskih kiselina mogu se propisati 5-8% rastvori sirćetne kiseline za spoljnu upotrebu (trljanje). Ovdje se koristi još jedno pravilo - postotak octene kiseline naveden u receptu mora biti točno reprodukovan u otopini. Početna kiselina može biti razrijeđena (30%) ili koncentrirana (98%). Prilikom pripreme, na primjer, 5% otopine octene kiseline, možete krenuti od oba preparata, ali u svakom slučaju morate precizno izračunati njihove količine kako biste osigurali potreban sadržaj 5% octene kiseline. Prirodno je lakše razrijediti 30% sirćetne kiseline.

Rastvori amonijaka. Ako se propisuje rastvor amonijaka bez navođenja koncentracije, onda se uvek misli na farmakopejski preparat koji sadrži 10% amonijaka (Solutio Ammonii caustici) - amonijak (GFH, čl. 464). Na osnovu ovog standardnog preparata, njegovi rastvori se oslobađaju, razblažujući ga do koncentracije amonijaka koja je propisana na receptu (obično znatno ispod 1% za inhalaciju tokom nesvestice). Prilikom izračunavanja razrjeđenja potrebno je znati stvarni sadržaj amonijaka u preparatu, jer on nije uvijek stabilan.

Otopine vodikovog peroksida. Za ispiranje se često propisuje otopina vodikovog peroksida. U ovom slučaju, treba imati na umu da ako se Solutio Hydrogenii peroxydi propisuje bez navođenja koncentracije, onda u skladu s uputama Državne farmakopeje (član 496), treba izdati Solutio Hydrogenii peroxydi diluta koji sadrži 3% vodikovog peroksida. Ako je propisana otopina niže koncentracije, tada se navedeni farmakopejski pripravak mora shodno tome razrijediti. U nekim slučajevima, na primjer, za podmazivanje desni, propisuju se otopine vodikovog peroksida koncentracije veće od 3%. U ovom slučaju potrebno je poći od perhidrola (Solutio Hyrogenii peroksidi koncentrat, GFH, čl. 495), koji sadrži 27,5-31% vodonik peroksida.

9.10. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxidi 0,5% 200 mi
D.S. Ispiranje

9.11. Rp.: Solutionis Hydrogenii peroxidi 6% 50 ml
D.S. Za podmazivanje desni

Dakle, prema receptu 9.10 pomeša se 33,3 ml rastvora vodikovog peroksida (3%) i 166,7 ml vode, a prema receptu 9.11 10 ml perhidrola i 40 ml vode, pod uslovom da perhidrol sadrži 30% vodikov peroksid. Ako je stvarni sadržaj vodika manji (što je često slučaj), onda proračun treba izvršiti prema njegovom stvarnom sadržaju.

rastvori formalina. Ovdje je vrlo važna i ispravna interpretacija recepta. "Formalin" je tradicionalni naziv za farmakopejski preparat Solutio Formaldehydi (SPC, čl. 489), koji mora sadržavati najmanje 36% i ne više od 40% gasovitog mravljeg aldehida. Formalin se može propisati kao takav (u ovom slučaju lijek se jednostavno mjeri) ili u obliku otopine (formalin je jako dezinficijens).

9.12. Rp.: Solutionis Formalini 50% 50 ml
D.S. Za podmazivanje

U tom slučaju, prema uputama GFH, farmakopejski preparat se uzima kao jedinica i uzima se onoliko koliko je naznačeno na receptu: 25 ml formalina i 25 ml vode. GPC dozvoljava upotrebu formalina sa sadržajem formaldehida manjim od 36%, ali uz odgovarajuću dopunu.

U receptu se može propisati otopina s posebnim naznakom sadržaja formaldehida u njemu, na primjer:

9.13. Rp.: Solutionis Formaldehydi 5% 200 ml
D.S. Za pranje nogu

U ovom slučaju, proračun se vrši na osnovu stvarnog sadržaja formaldehida u originalnom preparatu. Ako je prema analizi preparat sadržavao tačno 40% formaldehida, onda treba uzeti 25 ml otopine formaldehida i 175 ml vode.

Rastvori Burowove tečnosti. Burowova tečnost sadrži 8% bazičnog aluminijum acetata. Koristi se kao antiseptik. Ovdje nije problem miješanja dvije tekućine (vode i lijeka), već interpretacija potrebnih koncentracija prema receptima. Treba imati na umu da se otopina Burovljeve tekućine iste koncentracije može propisati na različite načine (recepti 9.14-9.16). U svim slučajevima propisuje se rastvor koji sadrži 0,8% bazičnog aluminijum acetata, a u svim slučajevima uzima se 10 ml Burovljeve tečnosti.

Rastvori čvrstih i tečnih medicinskih supstanci (zajedno)

Ovakva rješenja u ljekarničkoj praksi su vrlo česta i ponekad prilično složena. U svim slučajevima prvo se priprema rastvor čvrstih materija u koji se zatim dodaju tečnosti. lijekovi(tinkture, tečni ekstrakti, novogalenovi preparati, sirupi, itd.).

9.17. Rp.: Analgini 1.0
Adonisidi 5ml
Natrijum bromid 5.0
Aquae destillatae 180 ml
MDS. 1 supena kašika 3 puta dnevno

Prvo se priprema otopina soli, a zatim se dodaje novogalenski lijek adonizid.

U ljekarničkoj praksi češće se koriste komplikovani recepti. Na primjer, prema receptu 9.18, natrijum tetraborat se prvo rastvara u vodi kada se zagrije, a nakon hlađenja dodaje se natrijum bikarbonat, sukcesivno se dodaju glicerin, voda od gorkog badema i voda od mente. Aromatične tečnosti se unose poslednje.

9.18. Rp.: Natrii hydrocarbonatis
Natrii tetraboratis aa 1.5
Aquae Amygdaiarum amararum 3 ml
Glicerini 4.0
Aquae Menthae 4ml
Aquae destillatae 150 ml
MDS. Tečnost za alkalnu inhalaciju

Nevodeni rastvori

Osnovna karakteristika rastvora za spoljnu upotrebu je široka upotreba, pored vode, i drugih rastvarača kao što su etanol, glicerin, biljna i mineralna ulja, ređe se koriste eter i hloroform. Naravno, što se više rastvarača koristi, to se može očekivati veća raznolikost u formulaciji ove grupe rastvora. Raznolikost formulacija nevodenih otopina uzrokovana je i činjenicom da se koriste u različite svrhe, te stoga imaju svoje specifične nazive: losioni (fomenta); ispiranja (gargarismata); podmazivanje (giturae); klistir (clysmata); ispiranje (perlotio: P. vaginales, P. uretrales); pranje (losioni); tekućina za tampone (liquor ad tamponis); tekućina za obloge (liquor ad compressum); tečnost za inhalaciju (liquor ad inhalationis).

Tehnički, nevodeni rastvori se mogu podeliti u dve slične grupe na osnovu isparljivosti otapala: rastvori u isparljivim rastvaračima (etanol, eter, hloroform, itd.) i rastvori u neisparljivim rastvaračima (glicerol, masna ulja, itd.) . Etanol (uvijek 90%, osim ako je koncentracija navedena u receptu) mjeri se po zapremini, svi ostali rastvarači se uzimaju po težini. U proizvodnji nevodenih otopina, u pravilu se topljive tvari prvo sipaju u bočice (prikladno kroz lijevak sa skraćenom cijevi), a zatim se unosi otapalo; boca mora biti suha, jer se voda ne miješa sa njom organski rastvarači(osim etanola i glicerina).

Rješenja u isparljivim rastvaračima

Alkoholna rješenja. U proizvodnji alkoholnih otopina, kao i vodenih otopina, uzima se u obzir sadržaj ljekovitih tvari u ukupnoj zapremini otopine. Ako je njihova količina manja od 5%, onda uzmite onoliko etanola koliko je propisano u receptu, jer je povećanje volumena otopine u ovom slučaju neznatno i uklapa se u norme odstupanja. Ako je ljekovitih tvari 5% ili više, tada se otopina priprema u volumetrijskoj posudi ili se količina etanola izračunava uzimajući u obzir faktor povećanja volumena za etanol (tabela 9.1). Recept na recept 9.19 sadrži medicinske supstance koje su u različitom agregacijskom stanju:

Izvagane količine svih sastojaka stavljaju se u bočicu za doziranje, doda se 95,5 ml 90% etanola, dobro se zatvori i protrese dok se ne dobije bistra otopina. Sve propisane supstance su rastvorljive u 90% etanolu.

9.20. Rp.: Mentholi 2.0
Chloroformii 6.0
Olei Eucalypti 8.0
Solutionis Iodi spirituosae 10% 4 ml
Spiritus aethylici 50ml
MDS. 15 kapi po tamponu za inhalaciju

Prvo se mentol otopi u 90% etanolu, a zatim se dodaje uzastopno: eukaliptus eterično ulje, hloroform i tinktura joda. Nije bilo potrebe za korištenjem FRM-a (3% čvrste tvari).

Kao rastvarači mogu se propisati mješavine etanola i kloroforma, etanola i etra itd. Na primjer:

9.21. Rp.: Olei Menthae 5.0
Camphorae 2.0
Aetheris aethylici 10.0
Spiritus aethylici 30 ml
MDS. Za trljanje sljepoočnica kod migrene

Količina ljekovitih supstanci je 7%. Proračune ćemo izvršiti koristeći tabelu. 9.1.

Bilo bi sasvim logično da se kamfor, eterično ulje mente i eter sukcesivno otapaju u etanolu. Rastvori u isparljivim rastvaračima pripremaju se dalje od vatre i ne filtriraju se. Etanol je predmet kvantitativnog obračuna.

Rješenja u nehlapljivim rastvaračima

rastvori glicerina. Otopine glicerina se široko koriste kao različita maziva. Proizvodnja zavisi od toga sa kojim lekovitim supstancama se kombinuje glicerin. Na primjer, da bi se ubrzalo otapanje natrijevog tetraborata (recept 9.22), koristi se glicerin zagrijan na 40-50 ° C.

9.22. Rp.: Natrii tetraboratis 5.0
Glicerini 30.0
MDS. Za podmazivanje oralne sluznice

Kombinacije joda i kalijum jodida u rastvoru glicerina su vrlo česte. To uključuje Lugolovu otopinu s glicerinom (jod - 1 dio, kalijev jodid - 2 dijela, glicerin - 94 dijela, voda - 3 dijela) i druge recepte.

9.23. Rp.: lodi 0.1
Kalii iodidi 1.0
Glicerini 30.0
MDS. Za tampone (za vulvovaginitis)

Rastvorljivost u glicerolu: jod 1:200, kalijum jodid 1:2,5. Kalijum jodid je rastvoren u mala količina topli glicerin, nakon čega se jod rastvara u njemu prilikom trljanja u malteru. Brže i bez značajnijeg kršenja recepta, jod možete otopiti u koncentriranom rastvoru kalijum jodida (voda 15-20 kapi), a zatim dodati glicerin.

Uljni rastvori. Za obloge se češće propisuju uljne otopine. Primjer je otopina salicilne kiseline u ulju breskve ili suncokreta. Salicilna kiselina se rastvara u toplom ulju.

9.24. Rp.: Acidi salicvlici 2.0
Olei Persicorum 100.0
MDS. Za obloge (za omekšavanje kože)

Tema: Voda i rješenja.

Plan:

Voda u prirodi. Svojstva vode.
Rješenja.
Metode izražavanja sastava rastvora.
Hidrati i kristalni hidrati.
Rastvorljivost.
prezasićenih rastvora.
Osmoza.
Pritisak pare, rastvori.
Otopine za zamrzavanje i ključanje.
puferske otopine.

Voda je veoma česta supstanca na Zemlji. Skoro triČetvrtine zemljine površine je prekriveno vodom, koja formira okeane, mora, rijeke i jezera. Mnogo vode je u gasovitom stanju kao para u atmosferi; leži u obliku ogromnih masa snijega i leda tijekom cijele godine na vrhovima visokih planina iu polarnim zemljama. U utrobi zemlje postoji i voda koja natapa tlo i stijene.

Prirodna voda nikada nije potpuno čista. Kišnica je najčistija, ali sadrži i male količine raznih nečistoća koje hvata iz zraka.

Količina nečistoća u slatkim vodama obično se kreće od 0,01 do 0,1% (masenih). Morska voda sadrži 3,5% (tež.) otopljenih tvari, čija je glavna masa natrijum hlorid (obična so).

Voda koja sadrži značajnu količinu soli kalcija i magnezija naziva se tvrda voda, za razliku od meke vode, poput kišnice. Tvrda voda stvara malo pjene sa sapunom i stvara kamenac na zidovima kotlova.

Da bi se prirodna voda oslobodila čestica suspendovanih u njoj, ona se filtrira kroz sloj poroznog materijala, kao što su ugalj, pečena glina itd. Prilikom filtriranja velikih količina vode koriste se filteri od peska i šljunka. Filteri također zadržavaju većinu bakterija. Osim toga, za dezinfekciju vode za piće, ona se hloriše; za potpunu sterilizaciju vode nije potrebno više od 0,7 g hlora po 1 toni vode.

Filtracijom se iz vode mogu ukloniti samo nerastvorljive nečistoće. Otopljene tvari se iz njega uklanjaju destilacijom (destilacijom) ili ionskom izmjenom.

Voda igra veoma važnu ulogu u životu biljaka, životinja i ljudi. Prema modernim idejama, sam nastanak života povezan je s morem. U svakom organizmu voda je medij u kojem se odvijaju hemijski procesi koji osiguravaju vitalnu aktivnost organizma; osim toga, ona sama učestvuje u brojnim biohemijskim reakcijama.

Fizička svojstva vode. Čista voda je bezbojna prozirna tečnost. Gustina vode pri prelasku iz čvrstog u tečno ne opada, skoro
za sve ostale supstance, ali se povećava. Kada se voda zagrije od 0 do 4°C, povećava se i njena gustina. Na 4 °C voda ima maksimalnu gustinu, a tek daljim zagrevanjem njena gustina se smanjuje.

Velika važnost u životu prirode ima činjenica da voda ima nenormalno visok toplotni kapacitet.

Zbog činjenice da se kada se led topi, zapremina koju zauzima voda smanjuje, pritisak smanjuje tačku topljenja leda. Ovo proizilazi iz Le Chatelierovog principa. Dakle, povećanje tlaka na 0°C uzrokuje transformaciju leda u tekućinu, a to znači da se temperatura topljenja leda smanjuje.

Molekul vode ima ugaonu strukturu; njen sastavni oblik jezgra jednakokraki trougao, u čijoj osnovi su dva protona, a na vrhu je jezgro atoma kiseonika. Međunuklearne OH udaljenosti su blizu 0,1 nm, udaljenost između jezgara atoma vodika je oko 0,15 nm. Od osam elektrona koji čine vanjski elektronski sloj atoma kisika u molekuli vode, dva elektronska para formiraju OH kovalentne veze, a preostala četiri elektrona su dva nepodijeljena elektronska para.

Atom kiseonika u molekuli vode je u 5p stanju 3 -hibridizacija. Stoga je ugao veze HOH (104,3°) blizu tetraedarskog (109,5°). Elektroni koji formiraju OH veze se pomjeraju na elektronegativniji atom kisika. Kao rezultat, atomi vodonika dobijaju efektivne pozitivne naboje, tako da se na tim atomima stvaraju dva pozitivna pola. Centri negativnih naboja usamljenih elektronskih parova atoma kiseonika koji se nalaze na hibridnom 5p 3 -orbitale se pomeraju u odnosu na jezgro atoma i stvaraju dva negativna pola.

Molekularna težina parne vode je 18 jedinica. Ali molekularna težina tečna voda, utvrđen proučavanjem njegovih rješenja u drugim rastvaračima, pokazuje se da je veći. To je zbog činjenice da u tekućoj vodi postoji asocijacija pojedinačnih molekula vode u složenije agregate (klastere). Ovaj zaključak potvrđuju i anomalno visoke vrijednosti tačaka topljenja i ključanja vode. Povezivanje molekula vode uzrokovano je stvaranjem vodikovih veza između njih.

U svojoj strukturi, voda je hijerarhija pravilnih volumetrijskih struktura, koje se zasnivaju na kristalnim formacijama koje se sastoje od 57 molekula i koje međusobno djeluju zahvaljujući slobodnim vodikovim vezama. To dovodi do pojave struktura drugog reda u obliku šesterokuta, koji se sastoje od 912 molekula vode. Svojstva klastera zavise od odnosa u kojem kiseonik i vodonik izlaze na površinu. Konfiguracija vodenih elemenata reagira na bilo koji vanjski utjecaj i nečistoće, što objašnjava izuzetno labilnu prirodu njihove interakcije. U običnoj vodi, ukupnost pojedinačnih molekula vode i slučajnih saradnika je 60% (destrukturirana voda), a 40% su klasteri (strukturirana voda).

U čvrstoj vodi (ledu), atom kisika svake molekule je uključen u formiranje dvije vodikove veze sa susjednim molekulima vode. Formiranje vodikovih veza dovodi do takvog rasporeda molekula vode, u kojem su u kontaktu jedni s drugima sa svojim suprotnim polovima. Molekuli formiraju slojeve, od kojih je svaki povezan s tri molekula koji pripadaju istom sloju i s jednim iz susjednog sloja. Struktura leda pripada najmanje gustim strukturama, u njemu se nalaze praznine čije dimenzije nešto premašuju dimenzije molekula.

Kada se led topi, njegova struktura je uništena. Ali čak i u tekućoj vodi, vodikove veze između molekula su očuvane: saradnici su formirani fragmenti ledenih struktura koje se sastoje od više ili manje molekule vode. Međutim, za razliku od leda, svaki saradnik postoji vrlo kratko: uništavanje jednih i stvaranje drugih agregata se stalno dešava. U prazninama takvih agregata „ledene“ mogu se locirati pojedinačni molekuli vode; u ovom slučaju, pakovanje molekula vode postaje gušće. Zato se kada se led topi, zapremina koju zauzima voda smanjuje, a njena gustoća se povećava.

Kako se voda zagrijava, fragmenti ledene strukture u njoj postaju sve manji, što dovodi do daljeg povećanja gustoće vode. U temperaturnom opsegu od 0 do 4°C ovaj efekat prevladava nad termičkim širenjem, tako da gustina vode nastavlja da raste. Međutim, kada se zagrije iznad 4°C, prevladava učinak povećanog toplinskog kretanja molekula i gustoća vode opada. Stoga, na 4°C, voda ima maksimalnu gustinu.

Kada se voda zagrije, dio topline se troši na kidanje vodoničnih veza (energija kidanja vodonične veze u vodi je približno 25 kJ/mol). Ovo objašnjava visok toplotni kapacitet vode. Vodikove veze između molekula vode potpuno se prekidaju tek kada voda pređe u paru.

Dijagram stanja vode (ili fazni dijagram) je grafički prikaz odnosa između veličina koje karakterišu stanje sistema i faznih transformacija u sistemu (prelaz iz čvrstog u tečno, iz tečnog u gasovito, itd.). Za jednokomponentne sisteme obično se koriste dijagrami stanja koji pokazuju zavisnost fazne transformacije o temperaturi i pritisku; oni se nazivaju dijagrami stanja u PT koordinatama.

Na temperaturi koja odgovara ovoj tački, kritična temperatura, veličine koje karakterišu fizička svojstva tečnost i para postaju iste, tako da nestaje razlika između tečnosti i pare.

Postojanje kritične temperature ustanovio je 1860. D. I. Mendeljejev, proučavajući svojstva tečnosti. Pokazao je da na temperaturama iznad kritične, supstanca ne može biti u tečnom stanju. Godine 1869. Andrews je, proučavajući svojstva gasova, došao do sličnog zaključka.

Kritična temperatura i pritisak za razne supstance drugačije. Dakle, za vodonik = 239,9 °S, = 1,30 MPa, za hlor = 144 °S, = 7,71 MPa, za vodu = 374,2 °S, = 22,12 MPa.

Molekuli vode su veoma otporni na toplotu. Međutim, na temperaturama iznad 1000°C, vodena para počinje se razlagati na vodonik i kisik komponente vode. Proces razgradnje tvari kao rezultat njenog zagrijavanja naziva se toplinska disocijacija. Toplinska disocijacija vode se odvija uz apsorpciju topline. Stoga, prema principu ravnoteže francuskog naučnika Le Chateliera, što je temperatura viša, voda se više razgrađuje. Međutim, čak i na 2000°C, stepen termičke disocijacije vode ne prelazi 2%; ravnoteža između plinovite vode i njenih proizvoda disocijacije vodika i kisika još uvijek je pomjerena prema vodi. Prilikom hlađenja ispod 1000°C, ravnoteža se gotovo potpuno pomjera u tom smjeru.
Voda je vrlo reaktivna supstanca. Oksidi mnogih metala i nemetala se kombinuju sa vodom i formiraju baze i kiseline; neke soli formiraju kristalne hidrate s vodom; najaktivniji metali stupaju u interakciju s vodom uz oslobađanje vodika.

Voda takođe ima katalitičku sposobnost. U nedostatku tragova vlage, neke od uobičajenih reakcija jedva se javljaju; na primjer, hlor ne stupa u interakciju sa metalima, fluorovodonik ne korodira staklo, a natrijum ne oksidira u vazduhu.

Voda je u stanju da se kombinuje sa nizom materija koje su u normalnim uslovima u gasovitom stanju, formirajući tako tzv. gasne hidrate. Primjeri su spojevi ksenona, hlora i ugljovodonika koji se talože u obliku kristala na temperaturama od 0 do 24°C (obično pri povećanom pritisku odgovarajućeg gasa). Takva jedinjenja nastaju kao rezultat punjenja molekulama gasa („gosti“) intermolekularnih šupljina prisutnih u strukturi vode („domaćin“); nazivaju se inkluzijski spojevi ili klatrati.

U jedinjenjima klatrata, samo slabe intermolekularne veze se formiraju između molekula „gost“ i „domaćin“; uključeni molekul ne može napustiti svoje mjesto u šupljini kristala, uglavnom zbog prostornih poteškoća, pa su klatrati nestabilna jedinjenja koja mogu postojati samo na relativno niskim temperaturama.

Klatrati se koriste za odvajanje ugljikovodika i plemenitih plinova. U posljednje vrijeme se za desalinizaciju vode uspješno koristi nastanak i uništavanje plinskih klatrata (propana i nekih drugih). Forsiranjem odgovarajućeg gasa u slanu vodu pod povišenim pritiskom, dobijaju se ledeni kristali klatrata, a soli ostaju u rastvoru. Snježna masa kristala se odvaja od matične tekućine i ispere, a zatim se uz blagi porast temperature ili smanjenje tlaka klatrati razlažu, stvarajući svježa voda i napojni gas, koji se ponovo koristi za proizvodnju klatrata. Visoka efikasnost i relativno blagi uslovi za ovaj proces čine ga perspektivnim kao industrijska metoda za desalinizaciju morske vode.

Rastvor je čvrst ili tečan homogen sistem koji se sastoji od dve ili više komponenti ( sastavni dijelovi), čije relativne količine mogu varirati u širokom rasponu.

Bilo koja otopina se sastoji od otopljenih tvari i rastvarača, tj. okruženje u kojem su te tvari ravnomjerno raspoređene u obliku molekula ili jona. Obično se otapalom smatra komponenta koja postoji u svom čistom obliku u istom agregacijskom stanju kao i rezultirajuća otopina (na primjer, u slučaju vodene otopine soli, otapalo je, naravno, voda). Ako su obje komponente prije rastvaranja bile u istom agregacijskom stanju (na primjer, alkohol i voda), onda se komponenta koja je u većoj količini smatra rastvaračem.

Homogenost rastvora ih čini veoma sličnim hemijskim jedinjenjima. Oslobađanje toplote tokom rastvaranja određenih supstanci takođe ukazuje na hemijsku interakciju između rastvarača i otopljene supstance. Razlika između rastvora i hemijskih jedinjenja je u tome što sastav rastvora može varirati u širokom opsegu.

Pored toga, mnoga svojstva njegovih pojedinačnih komponenti mogu se naći u svojstvima rastvora, što se ne opaža u slučaju hemijskog jedinjenja. Promjenjivost sastava otopina približava ih mehaničkim smjesama, ali se od potonjih oštro razlikuju po svojoj uniformnosti.

Dakle, rastvori zauzimaju međupoziciju između mehaničkih smeša i hemijskih jedinjenja.

Otapanje kristala u tečnosti se odvija na sledeći način. Kada se kristal unese u tečnost u kojoj se može rastvoriti, pojedinačni molekuli se odvajaju od njegove površine. Potonji su, zbog difuzije, ravnomjerno raspoređeni po volumenu rastvarača. Odvajanje molekula od površine čvrstog tijela uzrokovano je, s jedne strane, njihovim vlastitim oscilatornim kretanjem, as druge strane privlačenjem molekula rastvarača.

Tada se uspostavlja dinamička ravnoteža u kojoj se u jedinici vremena otopi onoliko molekula koliko se oslobodi iz otopine.

Rješenje u ravnoteži sa rješenjem otopljena tvar se naziva zasićena otopina.

Zasićene otopine se koriste relativno rijetko. U većini slučajeva koriste se nezasićene otopine koje sadrže manje otopljene tvari nego što ih sadrži zasićena otopina na datoj temperaturi. U ovom slučaju, otopine s niskim sadržajem otopljene tvari nazivaju se razrijeđenim, s visokom koncentracijom.

Sastav rastvora (a posebno njegov sadržaj rastvorene supstance) može se izraziti kao Različiti putevi kako uz pomoć bezdimenzijskih jedinica (razlomaka ili postotaka), tako i preko koncentracije dimenzionalnih vrijednosti.

Metode izražavanja sastava rastvora

Ime i simbol	Definicija	Dimenzija	Bilješka
Maseni udio otopljene tvari B, w (B)	Omjer mase otopljene tvari B (mB) prema masi otopine (mP).	Bezdimenzionalna količina	u 100 tež.h. rastvor sadrži 20 mas. h NaOH
Molni udio otopljene tvari B, xB	Omjer količine druge tvari (nB) prema ukupnoj količini svih tvari koje čine otopinu, uključujući otapalo (å ni = nB + n1 + n2 + ... ni )	Bezdimenzionalna količina	xHCl = 0,02 ili xHCl = 2% -
Molarnost supstance B u rastvoru, Cm (B)	Omjer količine otopljene tvari B (nB) i mase rastvarača (mB) u kg	mol/kg = Mn	C m (H 2 SO 4 ) = 0,1 mol/kg C m (H 2 SO 4 ) = 0,1 Mn u rastvoru, 1 kg H2O čini 0,1 mol H2SO4. Rješenje se naziva decimolarno
Molarna koncentracija supstance B, CB	Omjer količine otopljene tvari B (nB) i volumena otopine (VP)	mol/l = M	C(KCl) = 2 mol/l 1 litar rastvora sadrži 2 mola KCl
Molarna koncentracija ekvivalenata supstance B, Cec (B)	Omjer broja ekvivalenata otopljene tvari B (nek) i volumena otopine (VP)	mol/l = n	C eq (Na 2 CO 3) \u003d 0,01 mol / l C eq (Na 2 CO 3) \u003d 0,01 n 1 litra rastvora sadrži 0,01 mol ekvivalenta Na2 CO3 - centomolnog rastvora
Proizvod molarne koncentracije ekvivalenata supstance B (Cec (B)) zapreminom rastvora (VP) jednak je broju ekvivalenata ove supstance (neq (B)). Dakle, zakon ekvivalenata: neq (A) + neq (B) za rješenja ima oblik: C eq (A) V P (A) = C eq (B) V P (B). Ova se jednadžba vrlo često koristi u proračunima, posebno u analitičkoj hemiji.
Titar rastvora supstance B	Koncentracija standardne otopine, jednaka masi tvar B (mB) sadržana u 1 ml otopine		T(NaCl) = 0,0250 g/ml 1 ml rastvora sadrži 0,0250 g NaCl

Većina tvari u kristalnom stanju otapa se u tekućinama uz apsorpciju topline. Međutim, kada se natrijum hidroksid, kalijum karbonat, bezvodni bakar sulfat i mnoge druge supstance otapaju u vodi, dolazi do primjetnog povećanja temperature. Toplota se takođe oslobađa kada se određene tečnosti i svi gasovi rastvore u vodi.

Količina toplote koja se apsorbuje (ili oslobađa) tokom rastvaranja jednog mola supstance naziva se toplota rastvaranja ove supstance.

Toplina rastvaranja je negativna ako se toplota apsorbuje tokom rastvaranja, a pozitivna ako se toplota oslobađa. Na primjer, toplina rastvaranja amonijum nitrata je 26,4 kJ/mol, kalijum hidroksida +55,6 kJ/mol, itd.

Proces rastvaranja je praćen značajnim povećanjem entropije sistema, jer se kao rezultat ujednačene raspodjele čestica jedne tvari u drugoj, broj mikrostanja sistema naglo povećava. Stoga, uprkos endotermnoj prirodi rastvaranja većine kristala, promjena Gibbsove energije sistema tokom rastvaranja je negativna i proces se odvija spontano.

Kada se kristali rastvaraju, oni se uništavaju, što zahtijeva utrošak energije. Stoga bi rastvaranje moralo biti praćeno apsorpcijom topline. Ako se uoči suprotan efekat, onda to pokazuje da se istovremeno s otapanjem javlja neka vrsta interakcije između otapala i otopljene tvari, u kojoj se više energije oslobađa u obliku topline nego što se troši na uništavanje kristalne rešetke. .

Zaista, sada je utvrđeno da kada se mnoge supstance rastvore, njihovi molekuli (ili joni) sa molekulima rastvarača, formirajući spojeve koji se nazivaju soli i t i m i (od latinskog solver rastvoriti); ovaj proces se naziva solvacija. U konkretnom slučaju kada je rastvarač voda, ova jedinjenja se nazivaju hidrati, a sam proces njihovog nastanka naziva se hidratacija.

Hidrati su, po pravilu, nestabilna jedinjenja, koja se u mnogim slučajevima raspadaju čak i kada se rastvori ispare. Ali ponekad su hidrati toliko jaki da kada se otopljena tvar oslobodi iz otopine, voda ulazi u njene kristale. Supstance čiji kristali sadrže molekule vode nazivaju se kristalni hidrati, a voda koju sadrže naziva se r i -. With t a l l i z a c i o i n o y.

Sastav kristalnih hidrata obično je predstavljen formulama koje pokazuju koliko kristalizaciona voda sadrži kristalni hidrat. Na primjer, hidratizirani bakar sulfat (bakar sulfat).

Jačina veze između supstance i kristalizacione vode u kristalnim hidratima je različita. Mnogi od njih gube vodu kristalizacije već na sobnoj temperaturi. Dakle, prozirni kristali sode (NarCO 3 - 10N 2 O) lako se „izgušuju“, gubeći kristalnu vodu, zatupljuju i postepeno se mrve u prah. Dehidracija drugih kristalnih hidrata zahtijeva prilično jako zagrijavanje.

Rastvorljivost je sposobnost tvari da se otopi u određenom rastvaraču. Mera rastvorljivosti supstance u datim uslovima je njen sadržaj u zasićenom rastvoru. Stoga, numerički, rastvorljivost se može izraziti na isti način kao i sastav, na primjer, kao postotak mase otopljene tvari prema masi zasićene otopine, ili količine otopljene tvari sadržane u 1 litru zasićene otopine. Često se rastvorljivost izražava i kao broj jedinica mase bezvodne supstance koja zasićuje, pod datim uslovima, 100 jedinica mase rastvarača; ponekad se rastvorljivost izražena na ovaj način naziva koeficijent rastvorljivosti.

Rastvorljivost različitih supstanci u vodi veoma varira. Ako se više od 10 g tvari otopi u 100 g vode, tada se takva tvar obično naziva visoko topljivom; ako se rastopi manje od 1 g supstance, ona je slabo rastvorljiva i, konačno, praktično nerastvorljiva, ako u rastvor pređe manje od 0,01 g supstance.

Otapanje većine čvrstih materija je praćeno apsorpcijom toplote. To se objašnjava utroškom značajne količine energije za uništavanje kristalne rešetke čvrste tvari, koja obično nije u potpunosti nadoknađena energijom koja se oslobađa tijekom formiranja hidrata (solvata). Primjena Le Chatelierovog principa na ravnotežu između supstance u kristalnom stanju i njenog zasićenog rastvora

zaključujemo da u slučajevima kada se supstanca rastvara uz apsorpciju energije, povećanje temperature treba da dovede do povećanja njene rastvorljivosti

U većini takvih slučajeva, kako temperatura raste, međusobna rastvorljivost tečnosti raste sve dok se ne postigne temperatura na kojoj se obe tečnosti mešaju u bilo kojoj proporciji.

Kada se čvrste materije rastvore u vodi, zapremina sistema se obično neznatno menja. Stoga je rastvorljivost supstanci u čvrstom stanju praktično nezavisna od pritiska.

Tečnosti se takođe mogu rastvoriti u tečnostima. Neki od njih su neograničeno topljivi jedni u drugima, odnosno miješaju se jedni s drugima u bilo kojoj proporciji, kao što su alkohol i voda, dok se drugi međusobno otapaju samo do određene granice.

Temperatura na kojoj ograničena međusobna topljivost tekućina postaje neograničena naziva se kritična temperatura rastvaranja

zakon raspodjele, prema kojem se tvar koja se može otopiti u dva otapala koja se ne miješaju raspoređuje između njih tako da je omjer njenih koncentracija u tim otapalima konstantantemperatura ostaje konstantna, bez obzira na ukupno rastvorena supstanca:

C 1 / C 2 \u003d K

Ovdje C 1 i C 2 koncentracija otopljene tvari u prvom i drugom otapalu; /( tzv. koeficijent raspodjele.

Otapanje gasova u vodi je egzotermni proces. Zbog toga se rastvorljivost gasova smanjuje sa porastom temperature. Ako ostavite čašu hladne vode u toploj prostoriji, tada su njeni unutrašnji zidovi prekriveni mjehurićima plina - to je zrak koji je otopljen u vodi, oslobađa se iz nje zbog zagrijavanja. Kuvanjem se iz vode može ukloniti sav u njemu rastvoren vazduh.

Međutim, rastvaranje gasova u organskim tečnostima često je praćeno apsorpcijom toplote; u takvim slučajevima, rastvorljivost gasa raste sa porastom temperature.

Henrijev zakon: Masa gasa koji se rastvara na konstantnoj temperaturi u datoj zapremini tečnosti direktno je proporcionalna parcijalnom pritisku gasa.

Henrijev zakon se može izraziti jednačinom

C = kp

gdje je C masena koncentracija plina u zasićenoj otopini; p parcijalni pritisak; k koeficijent proporcionalnosti, nazvan Henrijeva konstanta (ili Henrijev koeficijent).

Primećujemo važnu posledicu Henrijevog zakona: zapremina gasa rastvorenog na konstantnoj temperaturi u datoj zapremini tečnosti ne zavisi od njegovog parcijalnog pritiska.Ako je mješavina nekoliko plinova iznad tečnosti, tada je rastvorljivost svakog od njih određena njegovim parcijalnim pritiskom.

Ovo se mora uzeti u obzir prilikom izračunavanja rastvorljivosti gasova pomešanih sa drugim gasovima. Gasovi se pokoravaju zakonu Henrija Pija visoki pritisci i, štaviše, samo u slučaju kada ne ulaze u hemijsku interakciju sa rastvaračem. Pri visokim pritiscima, kada se ponašanje svih gasova primetno razlikuje od idealnog, odstupanja od Henrijevog zakona primećuju se i kod gasova koji hemijski ne reaguju sa rastvaračem.

Rastvorljivost većine supstanci opada sa smanjenjem temperature, tako da kada se vruće zasićene otopine ohlade, obično se oslobađa višak otopljene tvari. Međutim, ako se hlađenje provodi pažljivo i polako, uz zaštitu otopine od mogućnosti ulaska čestica otopljene tvari u nju izvana, tada se možda neće dogoditi njeno odvajanje od otopine. U tom slučaju će se dobiti otopina koja sadrži znatno više otopljene tvari nego što je potrebno za zasićenje na datoj temperaturi. Ovaj fenomen je otkrio i detaljno proučio ruski akademik T. E. Lovits (1794), koji je takva rješenja nazvao prezasićenim. U mirnom stanju, mogu ostati nepromijenjeni godinama. Ali čim se u otopinu baci kristal tvari koja je u njoj otopljena, oko njega odmah počinju rasti drugi kristali i nakon kratkog vremena iskristalizira sav višak otopljene tvari. Ponekad kristalizacija počinje jednostavnim mućkanjem otopine, kao i trljanjem staklene šipke o stijenke posude u kojoj se otopina nalazi. Tokom kristalizacije oslobađa se značajna količina toplote, tako da se posuda sa rastvorom primetno zagreva. Vrlo lako formiraju prezasićene otopine Na 2 SO 4 -10 H 2 O (glauberova so), Na 2 B 4 0 7 - 10H 2 O (boraks), Na 2 S 2 03-5 H 2 0 (natrijum tiosulfat).

Iz rečenog proizilazi da su prezasićeni rastvori nestabilni sistemi koji mogu postojati samo u odsustvu čvrstih čestica rastvorene supstance u sistemu. Mogućnost dugotrajnog postojanja ovakvih otopina objašnjava se teškoćom početne pojave najmanjih "sjemenih" kristala, takozvanih centara kristalizacije, iz kojih se kristalizacija širi na cijelu masu otopine.

rešenje je homogen sistem. Čestice rastvorene supstance i rastvarača su u nasumičnom termičkom kretanju i ravnomerno su raspoređene po zapremini rastvora. Ako se koncentrirana otopina neke tvari, na primjer šećera, stavi u cilindar, a preko njega se pažljivo prelije sloj razrijeđenije otopine šećera, tada će se u početku šećer i voda neravnomjerno rasporediti u volumenu otopine. .

. Međutim, nakon nekog vremena, molekuli šećera i vode će ponovo biti ravnomjerno raspoređeni po cijeloj zapremini tečnosti. To je zato što molekule šećera, nasumično se kreću, prodiru i iz koncentrirane otopine u razrijeđenu i u obrnuti smjer; ali istovremeno, tokom bilo kojeg vremenskog perioda, više molekula šećera prelazi iz koncentrisanijeg rastvora u manje koncentrisan nego iz razblaženog rastvora u koncentrisani. Na isti se način molekule vode kreću u različitim smjerovima, ali u isto vrijeme više molekula vode prelazi iz razrijeđene otopine bogatije vodom u koncentriranu otopinu nego što se prenosi u suprotnom smjeru u isto vrijeme. Dakle, postoji usmjereno kretanje šećera iz koncentrirane otopine u razrijeđenu, a vode - iz razrijeđene otopine u koncentriranu; svaka supstanca se transportuje tamo gde je njena koncentracija niža. Takav spontani proces kretanja supstance, koji dovodi do usklađivanja njene koncentracije, naziva se difuzija.

Prilikom mjerenja osmotskog tlaka različitih otopina utvrđeno je da veličina osmotskog tlaka ovisi o koncentraciji otopine i o njenoj temperaturi, ali ne ovisi ni o prirodi otopljene tvari ni o prirodi otapala. Van't Hoff je 1886. godine pokazao da se za otopine neelektrolita niskih koncentracija ovisnost osmotskog tlaka o koncentraciji temperature otopine izražava jednadžbom (Vant Hoffov zakon):

P = CRT

Ovde je P osmotski pritisak rastvora, kPa; S njegova molarna koncentracija (molarnost), mol/l; R univerzalna plinska konstanta, 8,314 J/(mol-K); T je apsolutna temperatura otopine.

Pri datoj temperaturi, pritisak pare zasićenja nad svakom tekućinom je konstantna vrijednost. Iskustvo pokazuje da kada se tvar otopi u tekućini, tlak zasićene pare te tekućine opada.

Dakle, pritisak pare zasićenja rastvarača nad rastvorom je uvek niži od pritiska nad čistim rastvaračem na istoj temperaturi. Razlika između ovih vrijednosti obično se naziva smanjenjem tlaka pare nad otopinom (ili smanjenjem tlaka pare otopine). Odnos ove redukcije prema pritisku pare zasićenja nad čistim otapalom naziva se relativno smanjenje pritiska pare nad rastvorom.

Označimo pritisak zasićene pare rastvarača nad čistim rastvaračem kao p 0 , i preko rješenja kroz rijeku. Tada će relativno smanjenje tlaka pare nad otopinom biti frakcija: (Po P) / Po

Godine 1887., francuski fizičar Raul, proučavajući rastvore različitih neisparljivih tečnosti i supstanci u čvrstom stanju, uspostavio je zakon koji se odnosi na smanjenje pritiska pare nad razblaženim rastvorima neelektrolita sa koncentracijom:

Relativno smanjenje tlaka zasićene pare rastvarača nad otopinom jednako je molskom udjelu otopljene tvari.

Matematički izraz Raoultovog zakona je jednačina:

(.Po P)/Po = Ni

Ovdje N 2 molski udio otopljene tvari. Fenomen smanjenja pritiska zasićene pare nad rastvorom sledi iz Le Chatelierovog principa.

Pojedinačne tvari karakteriziraju strogo određene temperature prijelaza iz jednog agregatnog stanja u drugo (tačka ključanja, tačka topljenja, temperatura sublimacije, itd.). Dakle, voda, pri normalnom atmosferskom pritisku (101,3 kPa), kristalizira na 0°C i ključa na 100°C.

Drugačija je situacija sa rješenjima. Prisustvo otopljene tvari podiže tačku ključanja i snižava tačku smrzavanja rastvarača, i to više što je otopina koncentrisana. U većini slučajeva iz otopine kristalizira samo otapalo (pri smrzavanju) ili ispari (pri ključanju), zbog čega se koncentracija otopine povećava tijekom zamrzavanja ili ključanja. To, pak, dovodi do još većeg povećanja točke ključanja i smanjenja temperature kristalizacije. Dakle, otopina kristalizira i ključa ne na određenoj temperaturi, već u određenom temperaturnom rasponu. Temperatura početka kristalizacije i početka ključanja date otopine naziva se njena temperatura kristalizacije i tačka ključanja.

Razlika između tačaka ključanja rastvora (t To ) I čisti rastvarač(t uredu ) naziva se povećanjem tačke ključanja rastvora (Δt To ). Razlika između tačaka smrzavanja čistog rastvarača (t OZ ) rješenje (t Z ) naziva se pad tačke smrzavanja rastvora (Δt Z).

Δt k \u003d t k t ok; Δt Z = t OZ t Z .

Svaka tečnost počinje da ključa na temperaturi na kojoj pritisak njene zasićene pare dostiže vrednost spoljašnjeg pritiska. Na primjer, voda pod pritiskom od 101,3 kPa ključa na 100°C jer je na toj temperaturi pritisak vodene pare tačno 101,3 kPa. Ako se, međutim, neka nehlapljiva tvar otopi u vodi, tada će se njen parni tlak smanjiti. Da bi se tlak pare dobivene otopine doveo na 101,3 kPa, potrebno je zagrijati otopinu iznad 100°C. Iz toga sledi da je tačka ključanja rastvora uvek viša od tačke ključanja čistog rastvarača. Smanjenje tačke smrzavanja rastvora objašnjava se slično.

Povećanje tačke ključanja i smanjenje tačke smrzavanja rastvora odgovaraju Le Chatelierovom principu. Razmotrite proces zamrzavanja otopine. Neka postoji ravnoteža između tekuće i čvrste faze, na primjer, ravnoteža voda - led na 0°C. Može se izraziti jednačinom:

H 2 O (K) H + + OH

Ako se određena količina tvari otopi u vodi, tada će se koncentracija molekula vode u tekućini smanjiti i započeti proces koji je povećava - topljenje leda. Za uspostavljanje nove ravnoteže potrebno je sniziti temperaturu.

Prema Raoultovom drugom zakonu: za razrijeđene otopine neelektrolita, povećanje točke ključanja i smanjenje točke smrzavanja proporcionalno je koncentraciji otopine.

ΔT K \u003d E C m (B); ΔT Z = K·S m (V).

Ovdje C m (B) - molalna koncentracija; E i K su ebulioskopske i krioskopske konstante, koje ovise samo o prirodi otapala, ali neovisno o prirodi otopljene tvari. Za vodu, krioskopska konstanta K je 1,86, ebulioskopska konstanta E je 0,52. Ebulioskopske i krioskopske metode za određivanje molekulske težine supstanci zasnivaju se na mjerenju temperature ključanja i smrzavanja otopina.

puferske otopineotopine čija se koncentracija vodikovih jona (pH) ne mijenja dodavanjem ograničenih količina jake kiseline ili lužine (vidi pH indikator). B.r. sastoji se od mješavine otopine slabe kiseline i njene soli jake baze ili, obrnuto, slabe baze i njene soli jake kiseline, na primjer: CH 3 COOH + CH 3 COONa acetatni pufer, NH 4 OH+NHCl amonijačni pufer. Ponekad B.r. može poslužiti mješavina otopina dvije kisele ili kisele i bazične soli višebazne slabe kiseline i jake baze. Na primjer, fosfat B.r. mogu biti sastavljene od sljedećih parova: 1) H 3 PO 4 +NaH 2 PO 4 ; 2) NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4; 3) Na 2 HPO 4 + Na 3 PO 4 i karbonat iz 1) H 2 CO 3 +NaHCO 3 ; 2) NaHCO 3 + Na 2 CO 3 . Akcija B.r. određena je prisustvom dva međusobno povezana ravnotežna sistema disocijacije i hidrolize. Za određivanje granica djelovanja B.r. uvodi se koncept puferskog kapaciteta, koji se mjeri količinom jake kiseline ili baze (u g-eq), koja se mora dodati u 1 litru BR-a da bi se pH pomjerio za jedan. Maksimalni kapacitet pufera odgovara sadržaju komponenti u ekvivalentnim količinama. U niskomineraliziranim prirodnim vodama puferiranje uglavnom stvaraju karbonati, tj. slobodna ugljena kiselina i njene soli jakih baza (Ca, Mg, Na). U morskim vodama, boratni pufer također sudjeluje u formiranju pufera. Kapacitet pufera morske vode na 0 O C je 11 puta veći od onog u otopini NaCl s koncentracijom od 35 ooo i 9 puta veća od one u destilovanoj vodi. U 30 O C višak je 25 i 19 puta, respektivno. Takvo povećanje puferskog kapaciteta morske vode s temperaturom povezano je s povećanjem disocijacije i hidrolize komponenti koje čine puferski kapacitet. Destilirana voda ima nešto veći puferski kapacitet od otopine NaCl zbog bolje rastvorljivosti CO. 2 . Budući da pH vrijednost ne ovisi o koncentracijama komponenti, već o njihovom omjeru, onda pri razrjeđivanju B.r. ostaje konstantan. Istovremeno, uprkos visokom puferskom kapacitetu prirodnih voda, procesi fotosinteze (vidi) ili disanja snažno utiču na pH vrednost, jer se time menja odnos između koncentracija CO. 2 i HCO 3 . B.r. igraju važnu ulogu u živim organizmima. Može se dodati da se strogo fiksne pH vrijednosti u različitim organima viših životinja i ljudi, u pravilu, održavaju ne jednim, već cijeli sistem B.R., na primjer, u krvi s puferskim otopinama na bazi karbonata i fosfata. Kiseli ili alkalni efluenti koji ulaze u vodno tijelo mogu se neutralizirati karbonatnim puferskim sistemom prirodnih voda. To također doprinosi održavanju konstantnosti pH vode uz uvođenje reagensa u proces obrade vode. Kod biološkog tretmana otpadnih voda (vidi) optimalne pH vrijednosti za normalan tok vitalnih procesa mikroorganizama podržane su prisustvom puferskih sistema (karbonatni, amonijum i fosfatni sistemi). Pored toga, B.r. se široko koriste u hemijskoj analizi vode.

Voda i rastvori Strana 8

Prema rastvorljivosti u vodi, sve supstance se dele u tri grupe: 1) visoko rastvorljive, 2) slabo rastvorljive i 3) praktično nerastvorljive. Potonje se također nazivaju nerastvorljivim tvarima. Međutim, treba napomenuti da ne postoje apsolutno nerastvorljive supstance. Ako spustite staklenu šipku ili komad zlata ili srebra u vodu, oni se i dalje otapaju u vodi u zanemarljivim količinama. Staklo, metali, neke soli su primjeri tvari koje su praktički netopive u vodi (čvrste tvari). Oni takođe uključuju kerozin, biljno ulje(tečne materije), plemeniti gasovi (gasovite materije).

Gips, olovo sulfat (čvrste tvari), dietil etar, benzen (tečne tvari), metan, dušik, kisik (gasovite tvari) mogu poslužiti kao primjer tvari koje su slabo topljive u vodi.

Mnoge supstance se veoma dobro otapaju u vodi. Primjeri takvih supstanci su šećer, bakar sulfat, natrijum hidroksid (čvrste supstance), alkohol, aceton (tečne supstance), hlorovodonik, amonijak (gasovite supstance).

Iz gornjih primjera slijedi da topljivost prvenstveno ovisi o prirodi tvari. Osim toga, ovisi i o temperaturi i pritisku. Sam proces rastvaranja je posljedica interakcije čestica otopljene tvari i rastvarača; to je spontani proces.

Prema omjeru prevlasti broja čestica koje prolaze u otopinu i uklanjaju se iz otopine, razlikuju se otopine na zasićene, nezasićene i prezasićene. S druge strane, prema relativnim količinama otopljene tvari i rastvarača, otopine se dijele na razrijeđene i koncentrirane.

Otopina u kojoj se data tvar više ne otapa na datoj temperaturi, odnosno otopina u ravnoteži s otopljenom tvari, naziva se zasićena, a otopina u kojoj se još može otopiti dodatna količina ove tvari naziva se nezasićena.

Omjer mase tvari koja se formira zasićen rastvor na datoj temperaturi, na masu rastvarača, naziva se rastvorljivost (7.3.1.) ove supstance, ili koeficijent rastvorljivosti (7.3.2.):

(7.3.1), (7.3.2).

Koncept rastvorljivosti je besmislen za potpuno rastvorljive supstance jedna u drugoj (etil alkohol - voda).

Ovisnost rastvorljivosti tvari o temperaturi i prirodi otapala. Rastvorljivost supstanci u osnovi zavisi od prirode otopljene supstance i rastvarača, temperature i pritiska. Još sredinom prošlog milenijuma eksperimentalno je ustanovljeno pravilo prema kojem se slično rastvara u slično. Dakle, supstance sa jonskim (soli, alkalije) ili kovalentno polarnim (alkoholi, aldehidi) tipom veze su lako rastvorljive u polarnim rastvaračima, prvenstveno u vodi. Suprotno tome, rastvorljivost kiseonika u benzenu, na primer, je za red veličine veća nego u vodi, pošto su molekuli O 2 i C 6 H 6 nepolarni.

Za veliku većinu čvrstih materija, rastvorljivost raste sa povećanjem temperature.

Ako se otopina zasićena pri zagrijavanju pažljivo ohladi kako se kristali soli ne bi taložili, nastaje prezasićena otopina. Prezasićena otopina je ona koja sadrži više otopljene tvari na datoj temperaturi od zasićene otopine. Prezasićeni rastvor je nestabilan, a pri promeni uslova (pri mućenju ili unošenju zrna za kristalizaciju u rastvor) nastaje talog preko kojeg ostaje zasićeni rastvor.

Za razliku od čvrstih materija, rastvorljivost gasova u vodi opada sa porastom temperature, što je posledica krhkosti veze između molekula otopljene supstance i otapala. Još jedna važna pravilnost koja opisuje rastvorljivost gasova u tečnostima je Henrijev zakon: rastvorljivost gasa je direktno proporcionalna njegovom pritisku nad tečnošću.

Sekcije